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(共61张PPT)
项目八 物质的组成与结构
过考点 · 梳理知识
考点1　构成物质的微观粒子
物质的构成
由原子构成的物质：金属单质（如 ）、稀有气体（如He）、金刚石、石墨等
由分子构成的物质：常见气体（如 ）、水、有机物（如CH4）等
由离子构成的物质：大多数盐（如 ）、大多数碱（如
）等

基础考点梳理
1.物质的构成
Fe、Hg
O2、CO2
NaOH
NaCl、CuSO4
质子：每个质子带1个单位的＿＿＿＿
中子：不带电荷（并非所有原子都含有中子，如氢原子）
原子
概念：原子是 变化中的最小粒子
构成
原子核

2.原子
化学
正电荷
核外电子
每个电子带 1 个单位的＿＿＿＿
原子核外电子排布的一般规律：
负电荷
原子分类 最外层电子数 原子性质 结论
稀有气体元素原子 一般等于 8（He 为 2），称 为相对稳定结构 不易得失电子 原子的核外电子排布，特别是最外层电子数与元素的＿＿＿＿＿＿关系密切
金属元素原子 一般 4 易失去最外层电子
非金属元素原子 一般 4（H 为 1） 易得到电子（H 除外）
少于
多于
化学性质
原子结构示意图（以钠原子为例）
相对原子质量
化学史：中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了 铟、铱、锑、锗、锌等元素相对原子质量的数据
相对原子质量（Ar）= （相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写）
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈＿＿＿＿+＿＿＿＿
质子数
中子数
分子
概念：由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子
构成：分子是由原子构成的
相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和
3.分子
化学性质
离子
概念：带电荷的原子（或原子团）
分类
阳离子：原子（或原子团） 电子，带 电荷，如 Mg2+、
阴离子：原子（或原子团） 电子，带 电荷，如 Cl-、
离子符号的表示方法：
4.离子
失去
正
得到
负
离子符号表示的意义：如3Mg2+，“3”表示 ，“2+”表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
常见的带电的原子团：OH-（氢氧根离子）、 （硫酸根离子）、 ＿＿＿＿（碳酸根离子）、 （硝酸根离子）、（铵根离子）
3个镁离子
1个镁离子带2个单位正电荷
5.微观粒子的性质
（1）微观粒子的质量和体积都很小
（2）微观粒子总是在 。温度越高，微观粒子的运动速率＿＿＿＿
（3）微观粒子之间有 。压强越大，间隔越 ；温度越高，间隔越 ；微观粒子之间 的间隔还与物质状态有关，一般情况下，气态微观粒子之间的间隔>液态微观粒子之间的间隔>固态微观粒子之间的间隔（注意：水比较特殊，冰的分子间隔比水的分子间隔大）
（4）由同种微观粒子构成的物质，化学性质＿＿＿
越大
大
不断地运动
小
间隔
相同
分子运动现象的实验：详见本项目“做实验”版块实验1（P111）。
知识总结
（1）原子与分子的区别与联系：①区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分 。②联系是分子是由原子构成的；在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
（2）原子与离子的区别与联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构示意图示例
粒子结构 核电荷数 核外电子数 核电荷数 核外电子数 核电荷数 核外电子数
粒子电性 不显电性 带正电荷 带负电荷
表示方法 用元素符号表示，如Na 用离子符号表示，如Na+ 用离子符号表示，如S2-
联系 阳离子 原子 阴离子
=
>
<
得电子
失电子
得电子
失电子
考点2　元素及元素周期表
元素及元素周期表
元素
概念：元素是 （即 ）相同的一类原子的总称

质子数
核电荷数
提示：（1）元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和Fe3+。
（3）不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（4）物质在发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变
分类
含量
金属元素：金字旁（汞除外），如 等
非金属元素
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪等
在地壳中含量排在前五位的元素为 （由多到少）
人体中含量最多的金属元素是＿＿＿＿
人体中含量最多的元素是＿＿＿＿
固态非金属元素：有石字旁，如 等
液态非金属元素：有三点水，如溴
气态非金属元素：有气字头，如 等
钠、钾、铁、铜
碳、硫、磷
氧、氮、氯
氧、硅、铝、铁、钙
钙
氧
符号
化学史：在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今
由一个字母表示的必须大写，如H
由两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写，如Cu
宏观
微观：表示这种元素的一个原子，如 Fe 表示＿＿＿＿＿＿
书写
意义
一个铁原子
铁元素
表示一种元素，如Fe表示＿＿＿＿＿＿＿
表示由原子构成的一种物质，如Fe表示铁这种物质
元素周期表简介
化学史：俄国化学家 发现元素周期律并编制出元素周期表
原子序数：按元素原子 递增的顺序给元素编号
结构
门捷列夫
核电荷数
横行（周期）：每一个横行叫作一个周期，共有 个
纵列（族）：每一个纵列叫作一个族，共有 个纵列， 个族（其中8、9、10三个纵列共同组成一个族）
7
18
16
元素周期表中
每一格的理解
元素名称
原子序数
①从元素周期表中可得元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
②在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
③由于相对原子质量 ≈ 质子数+ 中子数，所以已知相对原子质量和质子数就可 计算出中子数的大概数值
元素符号
相对原子质量
考点3　化合价
化合价
表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方标出，且“+”“-”在前，数字在后，“1”不省略
化合价的计算
原则：元素的化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为零
核心考点梳理
一般规律：
①在化合物中，H 通常为 价，O 通常为 价
②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 ＿＿＿价
③在单质中，元素的化合价为＿＿
④原子团也显一定的化合价，其数值与离子所带电荷数一致
⑤同种元素在同一物质中可显不同的化合价；同种元素在不同物质中也可显不同的化合价
+1
-2
正
负
0
计算方法
知识总结
（1）常见元素化合价记忆口诀：一价氢氯（负一）钾钠银，二价氧（负二）钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；谈变价也不难，二三铁二四碳，二（负二）四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
（2）常见原子团化合价记忆口诀：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，还有正一是铵根。
考点4　化学式及有关计算
1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2.化学式的书写
（1）单质化学式的书写
提示：每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个，混合物没有化学式
单质种类 书写方式 示例
稀有气体 用元素符号表示 氦： ＿＿
金属和固态非金属 习惯上用元素符号表示 铁：＿＿ 碳：C
气态非金属 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 氧气：O2
Fe
He
（2）化合物化学式的书写
方法：正左负右（NH3等除外）、标价、交叉、化简（H2O2等除外）、复查，下标为 1 时省略不写。
如写出氧化铁的化学式：
复查：因为（+3）×2+（-2）×3 = 0，所以书写正确
3.化学式的意义
注意：元素是宏观概念，而分子、原子是微观概念。描述元素等宏观概念时用“组成”；描述分子、原子等微观概念时用“构成”。
表示的意义 以CO2为例 以Fe为例
宏观 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质
表示该物质的元素组成 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 表示铁由铁元素组成
微 观 表示构成该物质的一个微观粒子 表示一个二氧化碳分子 表示一个铁原子
表示该物质的一个分子的构成 （前提：该物质由分子构成） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ —
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和 两个氧原子构成
4.化学式的有关计算
有关计算 以CH4为例
化合物中各元素原子个数比=化学式中各原子右下角的 数值之比 CH4中碳、氢原子的个数比=＿＿＿
相对分子质量（Mr）=化学式中各原子的相对原子质量与 原子个数乘积之和 CH4的相对分子质量=12×1+1×4=16
物质组成元素的质量比=各原子的相对原子质量与其原 子个数的乘积之比 CH4中碳元素与氢元素的质量比=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
物质中某元素的质量分数=×100% CH4中碳元素的质量分数=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化合物中某元素的质量=化合物的质量 ×该元素的质量 分数 16 gCH4中碳元素的质量=16 g×75%= 12 g
1∶4
（12×
1）∶（1×4）= 3 ∶1
=75%
×100%
易错辨析
（1）分子由原子构成，但分子不一定比原子大。( )
（2）最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。( )
（3）原子能构成分子，也能直接构成物质。( )
√
√
√
做实验 · 探究本质
实验1　分子运动现象
1.实验过程
实验步骤 步骤一 步骤二 步骤三
实验装置
核心实验
实验现象 溶液颜色没有变化 试管中溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中无明显现象
分析 蒸馏水中不含能使酚酞溶液变红的物质 氨水能使酚酞溶液变红 浓氨水易挥发，挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合形成氨水，使酚酞溶液变红
实验结论 分子在不断地运动
2. 问题与思考
（1）烧杯B中溶液没有变红，能否说明只是氨分子运动、酚酞分子不运动呢？
不能，任何物质的分子都在不断运动，只是氨分子比酚酞分子运动得快
（2）为了探究温度对分子运动的影响，某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，实验现象是什么？得出的结论是什么？与步骤一、步骤二的装置相比，该装置的优点是什么？
实验现象是乙装置中的酚酞溶液比甲装置的先变红。实验结论是温度越高，分子运动越快。与步骤一、步骤二的装置相比，该装置的优点是环保无污染
研真题 · 明确方向
命题点1　 构成物质的微观粒子
1.（2023山西）在一定条件下，图1的粒子之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新粒子用符号表示正确的一个选项是（ ）
A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2
A
2.（2023山西节选）我国空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依
次为 、 其中X= ，二者相比，原子结构不同之处为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一点）。
质子数不同（或最外层电子数不同，合理即可）
3
3.（2022山西）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（ ）
A.每个水分子体积变大 B.水分子分解加快
C.每个水分子质量增大 D.水分子数目增多
D
4.（2021山西）“万年冰洞”诞生于新生代第四纪冰川时期。冰洞内冰的物质成分用化学式表示为 ，与同质量的水相比，其体积变 ，分子间的间隔变 。
H2O
大
大
命题点2　元素及元素周期表
1.（2025山西）以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是（ ）
A.Ag B.S C.O D.C
A
2.（2024山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ）
A.Mg B.Si C.Al D.O
C
3.（2021山西）开心是一剂良药。人在高兴时，机体会分泌一种叫缩氨酸的激素，它由2~50个氨基酸构成，能杀死95%的癌细胞。该物质所含的元素种类有（ ）
A.1种：C B.2种：C、H
C.3种：C、H、O D.4种：C、H、O、N
D
命题点3 化合价
1.（2025山西节选）实验室用13 g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。反应前后，氢元素的化合价 （填“改变”或“不变”）。
改变
2.（2024山西节选）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。该反应生成物中碳元素的化合价为 。
ZnCO3+2C
高温
Zn+3CO↑
+2
3.（2023山西）在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的一项是（ ）
C
4.（2022山西）元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（ ）
A
5.（2021山西）锰元素形成的化合物种类较多 。下列化合物中，锰为+2 价的是 （ ）
A.MnO2 B.KMnO4
C.K2MnO4 D.MnCl2
D
6.（2021晋中）不同元素在相互结合形成化合物时，呈现的化合价有所不同 。在以下四个选项中，元素表现+3 价的是（ ）
A.SO2 B.Al2O3
C.NaCl D.NH3
B
命题点4 化学式及有关计算
1.（2024山西）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中氧元素与钙元素的质量比为（ ）
A.5 ∶8
B.8 ∶5
C.5 ∶6
D.6 ∶5
B
2.（2023山西）在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4∶1 的是（ ）
A.甲烷（CH4） B. 乙醇（C2H6O）
C.丙烷（C3H8） D. 醋酸（C2H4O2）
B
3.（2022山西）替诺福韦（化学式为C9H14N5O4P）是一种抗病毒药物，在 55～65 ℃的环境中反应制成，其相对分子质量为287.22。下列关于它的表述正确的一项是（ ）
A.受热即可分解 B.属于混合物
C.质量为 287.22 g D.由五种元素组成
D
4.（2021晋中）糖精钠（C7H4NO3SNa）是一种食品添加剂，用它浸泡过的冬枣，与普通冬枣相比，表皮变红，甜度增大 。有关糖精钠的认识正确的一项是（ ）
A.属于氧化物 B.过量食用对人体无害
C.碳、氧元素的质量比为7∶3 D.由 6 种元素组成
D
练思维 · 拓展提升
考点1　构成物质的微观粒子
1.（2025 河南）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法 。下列物质由原子构成的是（ ）
A.氧气 B.乙醇
C.金刚石 D.硫酸铜
C
2.氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位 。能保持氢气化学性质的最小粒子是（ ）
A.H2 B.2H C.H D.H+
A
3.我国通过自主研发获得公斤级丰度99% 钼-100同位素，成为世界上极少数可以批量获得钼同位素的国家之一 。如图是钼的原子结构示意图，下列有关钼原子的说法正确的是（ ）
A.中子数为42
B.第3层电子数为8
C.相对原子质量为42
D.化学反应中易失电子
D
4. 教材情境 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法正确的是（ ）
A.每个氯离子带一个单位正电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都不稳定
C
5. 原创 唐代诗人杜牧的“霜叶红于二月花”描绘了深秋时经过寒霜后的枫叶比二月的花更红的景色。霜是在气温降到0 ℃以下时，接近地面的空气中的水汽在地面物体上结成的白色冰晶，以下分析正确的是（ ）
A.霜只有在深秋才能形成
B.霜和雪的形成原理相似
C.霜和水汽是不同物质
D.霜的形成过程中，分子间间隔变大
B
考点2 元素及元素周期表
6.（2025天津）天津小吃煎饼馃子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
A
7.（2025连云港）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求 。我国最新研发的光控智能黏附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是（ ）
A.H B.C C.N D.Fe
D
8.（2025陕西）多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有氧元素的是（ ）
A.红磷 B.干冰 C.黄金 D.甲烷
B
9.（2025太原二模）铼元素在航空航天领域有重要应用，被誉为“航空航天之芯”。如图是铼在元素周 期表中的部分信息，其中的数字“75”为铼的（ ）
A.中子数
B.原子序数
C.最外层电子数
D.相对原子质量
B
10.（2025省调研卷）徐光宪及其团队经过上百次的萃取分离，最终得到纯度大于99.9%的镨、钕 。这两种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列表述正确的是（ ）
A.钕属于非金属元素
B.镨原子中质子数为59
C.钕的元素符号是nd
D.镨原子与钕原子质量相等
B
考点3 化合价
11.（2025太原一模）“天街小雨润如酥，草色遥看近却无”是对春雨的生动描述，雨水所含的多种物质中，元素化合价标写正确的是（ ）
C
12.用碲化镉发电玻璃建造的房子不仅美观，还能发电！ 碲化镉中碲（Te）的化合价为-2，镉（Cd）的化合价为+2，则碲化镉的化学式为（ ）
A.TeCd B.CdTeO2
C.CdTe D.TeCdO2
C
13. 原创 山西地质博物馆获评首批全国科普教育基地，馆内收藏了山西乃至世界各地独具特色的岩石、矿产、古生物化石等。下列是四种矿石主要成分的化学式，其中金属元素呈现出的化合价最高的是（ ）
A.Au B.Cu2O
C.BaSO4 D.Al2O3
D
考点4 化学式及有关计算
14. 教材改编 我国瓷都——江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。 高岭土［主要成分：Al2 (Si2O5) (OH)4］是制造陶瓷器的优良原料。其主要成分中铝元素和氢元素的质量比为（ ）
A.39∶2 B.2∶39
C.2∶27 D.27∶2
D
15.太原市的“市花”为菊花，菊花香气中的一种物质为桉叶醇，其化学式为 C15H26O，以下关于桉叶醇的描述中正确的是（ ）
A.由1个分子构成 B.由3种原子构成
C.由42个原子构成 D.由3种元素组成
D
16.（2025达州）水杨酸（C7H6O3）发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有关水杨酸的说法正确的是 （ ）
A.水杨酸的相对分子质量为138 g
B.水杨酸中氢元素的质量分数最大
C.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D.水杨酸由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
C

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