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第二篇　物质科学（二）
第23讲　盐、有机物
1. 盐是由金属离子或铵根离子和 组成的化合物。
酸根离子　
一、重要的盐
概述 化学性质 用途
碳 酸 钠 白色粉末，水溶液呈
，俗名为纯碱，俗称苏
打，碳酸钠晶体的化学式为
Na2CO3·10H2O 玻璃、造纸、纺
织品、洗涤剂等
工业原料
碳 酸 钙 难溶于水的白色固体，是石
灰石和大理石的主要成分 制石灰、水泥，
作建筑材料和白
色涂料等
碱
性　
2NaCl＋CO2↑＋
H2O　
2. 几种重要的盐
概述 化学性质 用途
氯 化 钠 无色透明的晶体，俗称
，不潮解，溶解度受温
度的影响不大 供食用和腌制食
品，制取盐酸、
氯气、烧碱等的
原料
注：并非所有盐的水溶液都呈中性。NaCl、K2SO4等强酸强碱盐的水溶液呈中
性，（NH4）2SO4、CuCl2等强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3等
弱酸强碱盐的水溶液呈碱性。
食
盐　
NaNO3
＋AgCl↓　
3. 盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都 ；而大多数碳酸盐都
于水；盐酸盐除 不溶，硫酸盐除 不溶，其余均可溶
（注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物）。
易溶　
不
溶　
AgCl　
BaSO4　
4. 盐的性质
（1）金属和盐溶液反应，生成另一种金属和另一种盐。
例：Fe＋CuSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属 （除钾、钙、钠外）。
（2）酸和盐反应生成另一种 和另一种 。
例：Na2CO3＋H2SO4
（3）盐和盐反应生成另外 。
例：Na2SO4＋BaCl2
（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。
例：2NaOH＋CuSO4
Cu＋FeSO4　
活泼　
酸　
盐　
Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
两种新盐　
BaSO4↓＋2NaCl　
Na2SO4＋Cu（OH）2↓　
5. 常见的有机物
（1）Cl－的检验：加入 溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀
不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3
（2）S的检验：加入 溶液，有白色沉淀生成，再加稀
HNO3沉淀不溶解，说明样品中含S。例：H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓
＋2HNO3
（3）C的检验：向试样中滴加 ，有气体产生，将气体通入澄清
的石灰水中变浑浊，说明样品中含有C。例：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋
H2O＋CO2↑、Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
AgNO3　
Ba（NO3）2　
稀盐酸　
1. 定义：从物质的组成看，含有 元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、
碳酸盐等以外）称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
2. 常见的有机物：甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）（俗名酒精）、乙酸
（CH3COOH）、淀粉、蛋白质、维生素等。
3. 大部分有机物都易挥发、易燃烧，需要密封保存。
CH4＋2O2CO2＋2H2O
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
碳　
二、常见的有机物
4. 人体内最基本的有机物是糖类、 和脂肪。糖类是人体供应能量的
主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。
5. 天然气、石油、煤等物质的主要成分
（1）天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主
要由植物残体分解而生成。
（2）石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物，主要含有
两种元素。
（3）煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复
杂的混合物，主要含C元素。
蛋白质　
C、
H　
例1　（2025·温州）将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象
的是（　C　）
A. 氧化铁粉末 B. 锌粒
C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液
C
高频点1　盐的化学性质
例2　（2025·嘉兴）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液
后，再逐滴加入一定量的盐酸溶液，试管中沉淀质量与滴入盐酸质量的关系如
图。
（1）滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是 。
【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢
氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以滴入氢氧化钠溶液时，试
管中观察到的现象是产生蓝色沉淀；
有蓝色沉淀生成　
（2）B点时试管中溶液pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。
【解析】（2）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的
氢氧化钠溶液后，生成氢氧化铜沉淀。再逐滴加入盐酸，
盐酸先与过量的氢氧化钠反应，然后再与氢氧化铜沉淀反
应。B点时沉淀质量还未开始减少，说明盐酸还在与剩余
的氢氧化钠反应，此时溶液中氢氧化钠未反应完，溶液显
碱性，所以B点时试管中溶液pH＞7；
＞　
（3）写出CD段发生反应的化学方程式：
。
【解析】（3）CD段沉淀质量逐渐减少，发生的反应是氢
氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu
（OH）2＋2HClCuCl2＋2H2O。
Cu（OH）2＋2HClCuCl2＋
2H2O　
例3　（2025·台州）粗盐的主要成分为NaCl，还含有CaCl2、MgCl2、泥沙等
杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
（1）加入NaOH溶液目的是除去清液中的MgCl2杂质，则加入NaOH溶液时发
生反应的化学反应方程式为 。
（2）X为 。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现
时，即可停止加热。
MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl　
Na2CO3（碳酸钠）　
较多固体（其他合
理答也可）　
【解析】（1）NaOH溶液与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方
程式为2NaOH＋MgCl2Mg（OH）2↓＋2NaCl；（2）加入NaOH溶液除去
MgCl2后，溶液中还含有的杂质是CaCl2以及过量的NaOH。要除去CaCl2，通常
加入碳酸钠（Na2CO3） 溶液，因为Na2CO3与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀和氯
化钠，同时Na2CO3与过量的NaOH不反应，所以X为碳酸钠（Na2CO3）溶液。
（3）在加热蒸发过程中，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，即
可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
例4　（2024·黑龙江）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成
无色溶液的是（　D　）
D
高频点2　离子共存问题
【解析】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共
存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意；B、镁离子能与氢氧根离子
结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大
量共存，不符合题意；C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量
共存，不符合题意；D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子
不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。
例5　甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K
＋、Cu2＋、Ag＋、N、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种
离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混
合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排
放标准。下列有关说法错误的是（　B　）
B
A. a处废水中含有K＋、OH－、Cl－
C. b处废水显蓝色
D. c处废水中溶解的溶质可用作肥料
例6　有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一
种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（　C　）
C
高频点3　物质的推断与鉴别
A. 滤液丙中含有氯化铁
B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
例7　（2024·乐山）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4
中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于
水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤
②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既
不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是（　A　）
A. 一定不含CuSO4和CaCl2
B. 一定不含CuSO4和KCl
C. 一定只含有K2CO3
D. 一定含有K2CO3和KCl
A
【解析】实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一
种或几种组成，①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一
定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），且不能同时含有氯化钙和碳酸钾
溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；②向上述溶液
中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化
碳和水，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不含有氯化
钙；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，银离子和氯
离子反应会生成氯化银白色沉淀，由于步骤②加入过量的稀盐酸，则无法
确定固体中是否含有氯化钾；综上，则该固体中一定不含有硫酸铜和氯化
钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。
例8　有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、
BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据
实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 （写化学式）。
（2）由②③得原固体粉末中一定不含 （写化学式）。
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混
合，最少是含有 种物质的混合。
FeCl3　
Na2SO4　
2　
【解析】（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀
B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，铁离子形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，
所以该固体粉末中一定不含有氯化铁（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸
钙、硫酸钡中的一种或两种；（2） ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的
CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应也会生成碳
酸钡沉淀，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则白色粉末
中含有氢氧化钡或氢氧化钠和氯化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；③取上
述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有
碳酸钙，一定不含有硫酸钡，故可判断白色粉末中一定不含硫酸钠
（Na2SO4）；
（3）由上可知，白色粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉末的混合
组成中，最多是含有4种物质[CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2]的混合，最
少是含有碳酸钙和氢氧化钡两种物质的混合。
例9　（2024·广元）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有
CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶
体的实验方，请回答下列问题：
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是
。
过滤　
防止局部
温度过高，造成液体飞溅　
高频点4　粗盐中可溶性杂质的去除
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请
你写出一组合理的试剂添加顺序： （填序号）。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 （填化学
式）。
②③①或③②①或③①②　
NaOH、Na2CO3　
例10　（2024·苏州）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2
的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生
无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（　D　）
D
高频点5　酸碱盐反应中的先后问题
A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2＋
B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变
【解析】A. 根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2＋、
H＋，错误；B. 稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠
反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化
钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误；C. 碳酸钠溶液显碱
性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误；
D. 根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确。
（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。（填离
子符号）
（2）P点溶液中的溶质是 。
Cl－　
氯化钠、氯化铜或NaCl、CuCl2　
例11　（2025·宁波）向含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量
分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如
图。据图回答：
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
【答】设：生成9.8g氢氧化铜沉淀，需要氢氧化钠溶液的质量为x。
2NaOH＋CuCl2Cu（OH）2↓＋2NaCl
98
9.8g
＝　x＝80g。
因为氢氧化钠和盐酸反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1＝40＋
80＝120。
80
x×10％
例12　（2025·杭州）在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很
多物质的组成。小乐据此构建出如下所示的研究物质组成的思维模型：
高频点6　有机物中元素的确定
（1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，运用的方法是
法。
分解　
（2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如将甲烷完全燃烧后的产物
依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲烷中含有氢
元素的现象是 。若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可
选取 （填序号），进一步判断甲烷中是否含有氧元素。
①参与燃烧反应的甲烷质量
②无水硫酸铜的质量
③澄清石灰水的质量
④无水硫酸铜的增重
⑤澄清石灰水的增重
无水硫酸铜变蓝　
①④⑤　
Thank you!

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