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第二篇　物质科学（二）
第22讲　酸和碱
1. 指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性（定性指示），而pH则能表示溶液
的 （定量指示）。
2. pH的范围：通常为 之间。
酸碱度　
0～14　
一、酸碱性与酸碱度
3. 测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴
在 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
pH试纸　
4. pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH＜7 酸性溶液， pH越小， 溶液酸性 越强 无色
pH＞7 碱性溶液， pH越大， 溶液碱性 越强 红色
红色　
蓝色　
1. 酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。
H＋　
二、常见的酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净”：无色液体；工业用
盐酸：黄色（含Fe3＋）液体 无色、黏稠、油状液体
气味 有 气味 无
特性 挥发 挥发
用途 ①金属除锈；②人体中含有少
量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；
③精炼石油
刺激性　
易　
不易　
2. 几种常见的酸
3. 酸的共性：在水溶液中电离出的阳离子全部是 。
（1）能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水。
NaOH＋HCl
Cu（OH）2＋H2SO4
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl
Fe2O3＋3H2SO4
H＋　
红　
NaCl＋H2O　
CuSO4＋2H2O　
CuCl2＋H2O　
Fe2（SO4）3＋3H2O　
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl
Fe＋H2SO4
（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
ZnCl2＋H2↑　
FeSO4＋H2↑　
4. 酸的个性：
AgNO3＋HCl （检验Cl－）
Ba（NO3）2＋H2SO4 （检验S）
5. 酸使用的注意事项
（1）浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，需密封保存。
（2）浓硫酸具有 （常用来作干燥剂）、脱水性和腐蚀性。如果浓
硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打
溶液冲洗，严重时应立即送往医院。
AgCl↓＋HNO3　
BaSO4↓＋2HNO3　
吸水性　
（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不
断搅拌。
水　
1. 碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物。
2. 常见的碱
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
颜色 状态 白色固体， 溶于水（溶解
放热） 白色粉末， 溶于水
俗名 、火碱、苛性钠（具有强
腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋
2NaOH CaO＋H2OCa（OH）2
氢氧根离子　
极易　
微　
烧碱　
三、常见的碱
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧
化钠 ①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配制
波尔多液
③建筑
3. 碱的共性：在水溶液中电离出的阴离子 。
（1）可溶性碱都能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
（2）与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2
Ca（OH）2＋SO2
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca（OH）2＋CO2
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
全部是OH－　
蓝　
红　
Na2SO3＋H2O　
CaSO3↓＋H2O　
CaCO3↓＋H2O　
（3）与酸发生反应
（4）与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3
现象：产生红褐色絮状沉淀
Na2CO3＋Ca（OH）2
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
Na2SO4＋Cu（OH）2↓　
3NaCl＋Fe（OH）3↓　
2NaOH＋CaCO3↓　
4. 氢氧化钠有强烈的 ，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤
上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
腐蚀性　
5. 探究氢氧化钠的变质
（1）NaOH变质的原因（化学方程式）：
（2）确定 NaOH是否变质的方法
物质 类别 试剂选择 现象 化学方程式
酸 过量稀盐酸 产生 气泡 Na2CO3＋2HCl
碱 Ca（OH）2溶
液 产生白 色沉淀 Ca（OH）2＋Na2CO3

盐 CaCl2溶液 产生白 色沉淀 CaCl2＋Na2CO3
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　
NaCl＋H2O＋CO2↑　
CaCO3↓＋
2NaOH　
CaCO3↓＋2NaCl　
（3）确定NaOH变质程度的方法
实验步骤 实验分析 现象 结论
（1）取少量
样品溶于水，
向其中加入过
量的CaCl2溶
液； （2）再向溶
液中滴加酚酞
试液。 （1）加入过量的
CaCl2溶液的目的
是

。 （2）滴加酚酞试
液的目的是检
验 的存
在。 （1）无白色沉淀生成 （2）溶液变红
（1）有白色沉淀生成 （2）溶液变红
（1）有白色沉淀生成 （2）溶液不变色
让Na2CO3全
部转化为沉
淀　
NaOH　
没有变质　
部分变质　
全部变质　
上述检验NaOH变质程度的方法中，CaCl2溶液还可以用 溶液代替，
但是不能用Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液代替，原因是这两种物质中含有
OH－，将干扰NaOH是否存在的鉴定。
BaCl2　
6. 熟石灰变质
（1）原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应变为碳酸钙。
（2）检验变质的方法：取少量样品于试管中， ，如果有
气泡产生，说明样品已变质。
滴加过量稀盐酸　
1. 酸碱反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应中的一种。如：
用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；用
熟石灰降低土壤的酸性等。
四、酸碱反应
2. 酸碱反应的实质： 。
H＋＋OH－H2O　
3. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关的量与加入稀
盐酸质量的变化关系图。
例1　硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
（　B　）
①它们都能使紫色石蕊试液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A. ①②③④ B. ①②④
C. ①②③ D. ①③
B
高频点1　酸的通性
例2　如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚
酞试液。
（1）1中所得溶液的颜色为 。
（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：
。
（3）4、5、6中无明显现象的是 （填序号）。
黄色　
CaCO3＋
2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑或2HCl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O　
4、5　
例3　如图，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后
再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（　C　）
A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
C
高频点2　碱的通性
【解析】A、二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮＝ρgV，左
端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，错误；B、左
端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，错误；C、倒
入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐
渐吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，正
确；D、H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓
球下降，右端乒乓球上升，错误。
例4　（2025·舟山）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与
氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）（其他成分不参加反应）。下列关于
药饼说法正确的是（　B　）
A. 取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B. 药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C. 将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D. 取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
B
【解析】A、氢氧化锂与碳酸钠相互交换成分后，没有沉淀、水或气体生成，
所以两者不能发生反应，故说法错误；B、氢氧化锂与氢氧化钠类似，能与二
氧化碳反应生成碳酸锂，从而起到减少二氧化碳含量的作用，故说法正确；
C、氢氧化锂与稀盐酸反应是放热反应，温度会升高，故说法错误；D、氢氧
化锂溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝色，故说法错误。
例5　（2024·菏泽）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反
应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；
实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列
说法不正确的是（　B　）
B
高频点3　氢氧化钠与二氧化碳反应
A. 由实验1得到的图像是A曲线
B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
C. 该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研
究
【解析】A、二氧化碳能溶于水，压强减小，但二氧化碳的溶解度较小，所以
压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少更
多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确；B、A曲线中ab段
曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故
B错误；C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳
溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，
故C正确；D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发
生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。
例6　（2025·衢州）小科在学习“碱的化学性质”时，将二氧化碳通入氢氧化
钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。小科
分析后总结了“无明显现象实验可视化”的思维模型（如图甲），并进行了如
下实验。
【思维模型】
【实验1】
（1）如图乙，将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观
察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方对应上
述思维模型中的验证 。
有新物质生成　
【实验2】
（2）如图丙，向装满二氧化碳的瓶中注入氢氧化钠溶液，若二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应则能观察到 现象。
（3）小衢认为根据以上方得出的结论并不可靠，应改为如图丁所示方，在U形管右侧增加一个与左侧相同的装置，瓶中也装满二氧化碳，并通过注射器向瓶中注入 。
U形管中液面左高右低　
与NaOH溶液等量的水　
【应用模型】
（4）农业上用熟石灰来降低土壤酸性。为检验施加熟石灰后是否达到效果，
可采用的方法是
。
取土壤样品，制取土壤浸出液，用pH试纸检测土壤浸出液的
pH（检验酸碱度）　
例7　（2025·舟山）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配
制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2
的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　B　）
B
高频点4　氢氧化钠变质问题
A. 氢氧化钠固体已变质
B. 氢氧化钠固体已完全变质
C. 100s时溶液的pH＞7
D. 200s时溶液中的溶质只有一种
例8　向一瓶久置的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所
示。请回答：
（1）该氢氧化钠溶液变质程度为 （填“部分变质”或“全部变
质”）。
（2）请写出氢氧化钠变质的原理： （用化
学方程式表示）。
（3）D点溶液蒸发结晶得到的物质是 （用化学式表示）。
部分变质　
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　
NaCl　
【解析】（1）根据图示可知，随着盐酸的加入，BC段溶液质量增加较慢，说
明此时生成了二氧化碳气体，AB段与CD段增加幅度相同，说明开始没有二氧
化碳，根据以上分析可知，该实验过程中盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和
水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即该氢氧化钠溶液变质程度
为部分变质；（2）氢氧化钠变质的原理是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸
钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O；（3）D点
时，加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠（NaCl），还有过
量的氯化氢（HCl），氯化氢具有挥发性，在蒸发结晶过程中，氯化氢气体挥
发出去。所以蒸发结晶得到的物质是NaCl。
例9　（2024·山西）室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐
酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（Δt为溶液实时温度与初始
温度差），其中表述正确的是（　D　）
D
高频点5　酸碱反应
盐酸体积 V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变 化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
例10　常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的
质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误
的是（　C　）
C
A. 乙表示的物质为氯化钠
B. 加入bgNaOH溶液时，恰好完全反应
C. 加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl－
D. NaOH溶液由ag递增到bg，所得溶液的酸性逐渐减弱
【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化
钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反
应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增
加；乙表示的物质为氯化钠，该选项说法正确；B、由图可知，加入bg氢氧化
钠时，氯化钠质量不变，表示此时恰好反应，该选项说法正确；C、加入cg氢
氧化钠时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的
阴离子为OH－和Cl－，该选项说法不正确；D、氢氧化钠溶液由ag递增到bg，
溶液中的盐酸不断减少，至恰好完全反应，则溶液的酸性逐渐减弱，该选项说
法正确。
例11　（2025·杭州）为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加
酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。
（1）写出图甲试管中出现的现象： 。
（2）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的
“ ”“ ”“ ”“ ”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“ ”表
示 （填写离子符号）。
溶液由红色逐渐变无色　
Na＋　
（3）小科进一步用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，图中能
表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的是 （填“A”“B”或
“C”）。
B　
Thank you!

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