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(共81张PPT)
项目四 溶液
过考点 · 梳理知识
考点1　溶液及其利用
溶液及其利用
溶液
定义：溶液是 物质分散到 物质里，形成的＿＿＿＿＿＿＿的混合物

一种或几种
另一种
基础考点梳理
均
一、稳定
组成
溶质： 的物质，可以是一种或多种，可以是固体、液体或气体
溶剂： 的物质。 是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂
被溶解
能溶解其他物质
水
溶解现象
实验示例：蔗糖在水中溶解（如图）的微观实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
蔗糖分子运动到了水分子间
热量变化
加快固体在水中溶解的方法： 、加热、将固体研碎
用途：日常生活中用于制作糖水等；工农业生产中用于配制无土栽培的营养液、农药等；医疗上用于配制生理盐水等；科学研究中用于配制酸、碱溶液等
吸热：一些物质溶于水后，溶液温度降低，如＿＿＿＿
放热：一些物质溶于水后，溶液温度升高，如＿＿＿＿＿＿
吸放热不明显：多数物质溶于水后，溶液温度几乎不变，如＿＿＿＿＿＿＿
搅拌（或振荡）
NH4NO3
NaOH、浓硫酸
NaCl、蔗糖
考点2　溶解度
1.饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 ；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的＿＿＿＿＿＿＿
判断依据：一定温度下，一定量溶剂里＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
饱和溶液
不饱和溶液
是否能继续溶解该溶质
核心考点梳理
结晶
定义：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程
方法
蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较 的物质，且为不易挥发、受热不分解的物质，如 ；也适用于只有一种溶质的溶液
降温结晶：适用于溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较 的物质，如KNO3
小
NaCl
大
蒸发溶剂
降温
降温、增加溶质、蒸发溶剂
升温、增加溶剂
转化
对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
升温、增加溶质、蒸发溶剂
降温、增加溶剂
蒸发溶剂
升温
粗盐中难溶性杂质的去除：详见本项目“做实验”版块实验4（P64）
内因：溶质和溶剂的性质
外因
（温度）
2.溶解度
溶解度
固体的溶解度
定义：在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的质量
影响因素
一定温度
100
饱和
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾
少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠
极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙
气体的溶解度
概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
影响因素
溶解度曲线、溶解度表的应用：详见微整合 6（P72）
打开汽水瓶盖时，汽水中会冒出大量气泡，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
喝汽水后会打嗝，是因为汽水进入胃中后，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
减小，气体的溶解度减小
压强
气体的溶解度减小
温度升高，
考点3　溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
（1）定义：溶质质量与溶液质量之比。
（2）计算公式
①所有溶液：溶质质量分数=×100%=×100%
②饱和溶液：溶质质量分数×100%
2.溶液稀释的计算
（1）原理：稀释前后， 不变。
（2）计算公式
①m（浓）× w（浓）= m（稀）× w（稀），w表示溶质的质量分数
②m（浓）+ m（水）= m（稀）
③溶液质量 = 溶液密度×溶液体积
溶质质量
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：详见本项目“做实验”版块实验3（P62）。
易错辨析
（1）溶液都是无色透明的。( )
（2）均一、稳定的液体一定是溶液。( )
（3）75%的医用酒精中的溶剂是酒精。( )
（4）某固体物质结晶析出后，剩余母液一定是该物质的饱和溶液。
( )
（5）饱和溶液一定不能再溶解任何物质。( )
（6）搅拌或加热都能增大物质的溶解度。( )
×
×
×
×
×
√
做实验 · 探究本质
实验1　影响物质溶解性的因素
实验操作
基础实验
实验操作
实验现象 碘在水中无明显现象，在汽油中固体逐渐消失，液体由无色变为深红色 高锰酸钾在汽油中无明显现象，在水中固体逐渐消失，液体由无色变为紫色
实验操作
结论 对比实验A、B（或C、D）可知，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；对比实验A、C（或B、D）可知，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 同一物质在不同溶剂中的
溶解性不同
不同物质
在同一溶剂中的溶解性不同
实验操作
问题与 思考 （1）除溶质、溶剂的性质外，物质的溶解性还与哪些因素有关？ （2）物质的形状（颗粒大小）会影响物质的溶解性吗？ 物质的溶解性与温度有关，如果是气体，还与压强有关
不会，物质的形状只会影响物质溶解的速率，不会影响物质的溶解性
实验2　溶解时的吸热或放热现象
1. 实验装置与实验现象
物质 NaCl NH4NO3 NaOH
溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解
溶解后溶液 温度变化 没有明显变化 溶液温度降低 溶液温度升高
2.实验结论：NaCl溶解时溶液温度 ；NH4NO3溶解时 ，溶液温度 ；NaOH溶解时 ，溶液温度 。
3. 实验创新
（1）创新点1：可将感知温度变化的温度计换成滴有水或石蜡的木板或塑料片等（如图1、图2）。
变化不明显
吸热
降低
放热
升高
（2）创新点2：将物质溶解时的吸热、放热变化转化为密闭容器中的气压变化（如图3~图5）。
【拓展延伸】通过物质溶解在水中的吸热、放热现象可以用水来鉴别一些物质。
实验3　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1. 实验用品：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。氯化钠、蒸馏水。
核心实验
2. 实验步骤
（1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
①计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，水 g。
②称量：用 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
3
47
天平
整个配制过程如下图所示。
（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
①计算：配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g（体积 mL），水 g（体积 mL）。
②量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
（3）把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴 上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，如图），放入试剂柜。
25
24
25
25
3. 注意事项
（ 1）使用量筒时，视线要与量筒内 保持水平，再读出液体的体积。
（2）用托盘天平称量固体时，要遵循“ ”的原则，且左右两盘分别垫上相同的称量纸，具有腐蚀性的固体要放在 中称量。
液体凹液面的最低处
玻璃器皿
左物右码
4. 误差分析
误差 固体药品配制溶液 浓溶液配制稀溶液
溶质质 量分数 偏小 溶质偏少 物品放在托盘天平右盘称量（使用了游码）；转移称量好的固体时有部分洒落；固体试剂中含有不溶性杂质；固体试剂倒入烧杯中，纸片上残留少量固体试剂等 量取浓溶液时 量筒读数；倾倒量取的浓溶液时有部分溅出
溶剂偏多 溶解前烧杯内有少量的水；量取水时 量筒读数 用于混匀的烧杯内有少量的水；量取水时 ＿＿＿＿量筒读数
俯视
仰视
仰视
误差 固体药品配制溶液 浓溶液配制稀溶液
溶质质 量分数 偏大 溶质偏多 所用砝码已生锈或沾有污渍 量取浓溶液时 量筒读数
溶剂偏少 量取水时 量筒读数；向烧杯中加水时有水溅出 量取水时 量筒读数；向烧杯中加水时有水溅出
质量分数＿＿＿ 装瓶时有少量溶液洒出 俯视
不变
仰视
俯视
针对训练
某兴趣小组配制100 g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 。请完成下列问题。
（1）操作③中玻璃棒的作用是 。
（2）图中操作的正确顺序为 （填序号）。
搅拌，加快溶解速率
②④①③
（3）配制时，除图中提供的实验用品外，还需要空试剂瓶、空白标签和＿＿＿＿＿＿（填一种仪器名称）。
（4）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，接下来的正确操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）用规格是 （填“10”“50”或“100 ”）mL 的量筒量取 mL 水倒入盛放氯化钠的烧杯中进行溶解（水的密度约为1 g/cm3）。
氯化钠直至天平平衡
胶头滴管
添加
100
85
【补充设问】
（6）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一点）。
（7）溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数＿＿（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
读数（合理即可）
不变
量取水时仰视
（8）将配好的溶液装在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签，标签上面书写 ，下面书写 。
（9）如用此氯化钠溶液配制6%的氯化钠溶液100 g，需取此氯化钠溶液 g。
细口瓶
氯化钠溶液
15%
40
实验4　粗盐中难溶性杂质的去除
1. 物质分离与提纯实验设计的一般思路
2. 实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。
3. 实验过程
实验装置 实验步骤 实验现象 玻璃棒的作用
用天平称取5.0 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐 渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒 ，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中溶解粗盐的质量 部分粗盐溶解在10 mL水中，得到 浑浊的液体 溶解时玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿＿
搅拌
加速溶解
搅拌，
实验装置 实验步骤 实验现象 玻璃棒的作用
过滤上一步骤所得液体。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色 滤纸上有杂质残留，滤液澄清透明 引流
实验装置 实验步骤 实验现象 玻璃棒的作用
将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液 。当＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，观察蒸发皿中固体的外观 蒸发皿中水分逐渐减少，有白色晶体出现 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
出现较多固体
蒸发皿中
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
实验装置 实验步骤 实验现象 玻璃棒的作用
用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体（精盐）与粗盐作比较，并计算精盐的产率 — ＿＿＿＿＿＿
转移固体
4.误差分析
精盐产率偏低的可能原因：①过滤时有滤液损失；②蒸发时有液体溅出；③固体未完全转移等。
精盐产率偏高的可能原因：精盐尚未完全干燥就称其质量等。
5.问题与思考
制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？
不能，因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，仅采用降温的方法溶液很难达到饱和状态，更难析出氯化钠固体
拓展实验
粗盐中可溶性杂质的去除
若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质时，可先加水溶解，再加入以下试剂除去杂质。
加入的试剂 除去的杂质 化学方程式 除杂后溶液中的溶质
过量的BaCl2溶液 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ MgCl2、CaCl2、BaCl2、NaCl
过量的NaOH溶液 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ CaCl2、BaCl2、NaOH、NaCl
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+
2NaCl
Na2SO4
MgCl2
2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓
+2NaCl
加入的试剂 除去的杂质 化学方程式 除杂后溶液中的溶质
过量的 Na2CO3溶液 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ NaOH、Na2CO3、NaCl
适量稀盐酸（过滤后） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ NaCl
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+
2NaCl
CaCl2和过量的BaCl2
过量的NaOH 和Na2CO3
HCl+NaOH NaCl+H2O
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+
2NaCl
Na2CO3+2HCl 2NaCl+
H2O +CO2↑
除去可溶性杂质后，蒸发结晶即可得到NaCl。
【问题与思考】
（1）在除杂中所加试剂要过量的目的是什么？
（2）加入Na2CO3溶液能否在加入BaCl2溶液之前？为什么？
为了除尽杂质
不能，因为加入Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之前时，不能除去过量的 BaCl2
可以调换，在过滤前，加入NaOH溶液的顺序不影响其他杂质的去除，且过滤后加入稀盐酸可将其除去
蒸发过程中HCl不断挥发，最终氯化钠固体中没有HCl杂质
（3）过滤前，NaOH溶液的加入顺序是否可以调换？ 为什么？
（4）蒸发结晶前加入“过量的稀盐酸”不会使氯化钠不纯，原因是什么？
针对训练
山西人吃的盐主要是湖盐和井盐，从盐湖、盐井中提取出的粗盐需进一步去除其中的难溶性杂质。化学兴趣小组的同学们获取了一些粗盐，在实验室中进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。请你与他们一起完成以下实验报告的内容。
粗盐中难溶性杂质的去除
【实验目的】体验初步提纯固体混合物的实验过程。
【实验用品】烧杯、玻璃棒、 、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、 称量纸、滤纸、火柴 。粗盐、蒸馏水。
蒸发皿
【实验步骤】
（1）溶解 。用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
（2） 。
（3）蒸发。用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断＿＿＿＿＿。
（4）计算产率。
过滤
搅拌
【问题与思考】
（1）本实验中采用的方法利用了氯化钠具有 的性质。
（2）从实验安全的角度出发，本实验中应注意的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一点）。
（3）考虑到粗盐的来源，请你设计实验验证提纯得到的精盐中是否含有氯化镁：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
易溶于水（合理即可）
当蒸发皿中出
现较多固体时，停止加热（合理即可）
（合理即可）
取少量提纯得到的精盐溶于足量水中，向其中滴加NaOH溶液
研真题 · 明确方向
命题点1　 溶液及其应用
（2023山西节选）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题进行梳理。氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。
放热
命题点2　溶解度
1.（2025山西）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是 （ ）
A.20 ℃时，KCl的溶解度为34.0
B.30 ℃时，50 g 水中加入19 gKCl，所得溶液质量为69 g
C.40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 40%
D.将100 gKCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃，可能有晶体析出
D
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
2.（2023山西）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ）
NaCl在不同温度时的溶解度
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
B
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
3.（2021山西）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A.①中溶液的溶质质量分数为16%
B.②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g
D.④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
3.（2021山西）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
B
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
4.（2020山西）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表中蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温，糖水中一定有晶体析出
C.20 ℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304 g
D.升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
D
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
命题点3 溶质的质量分数
1.（2024山西节选）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”。
碳酸钠的质量为100 g×10%=10 g，水的质量为100 g - 10 g=90 g
称取10 g 碳酸钠，用量筒量取90 mL水，分别加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解（合理即可）
配制如图所示的100 g 10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
【温馨提示】①计算要写出过程。
②实验要写出具体操作步骤。
③语言描述要简练规范。
2.（2020山西）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36 g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子天平称得沉淀质量为14.35 g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
量取
解：设36 g该氯化钠溶液中溶质的质量为x。
NaCl+AgNO3 AgCl ↓+NaNO3
58.5 143.5
x 14.35 g
=
x=5.85 g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=16.25%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
练思维 · 拓展提升
考点1　溶液及其应用
1.（2025河南）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖
A
2.维修汽车的工人手上常常沾有油污，清洗油污时可选用（ ）
A.水 B.汽油 C.食醋 D.酒精
B
3.利用20 ℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3固体，见图 Ⅰ ）进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图 Ⅱ； ②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程，以下说法错误的是（ ）
A.硝酸铵溶于水时，吸收热量
B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C.图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
3.利用20 ℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3固体，见图 Ⅰ ）进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图 Ⅱ； ②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程，以下说法错误的是（ ）
D
考点2 溶解度
4.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 （ ）
A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
C
5.（2025省调研卷）某品牌果蔬洗盐的标签信息及相关物质的溶解度数据如下，下列有关分析正确的是（ ）
×××果蔬洗盐
【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g
【使用方法】常温下（20 ℃）， 1 kg 水中加入15 g果蔬洗盐，将果蔬放入 其中浸泡3分钟，再用清水冲洗
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g NaCl 35.7 36 36.6 37.3
Na2CO3 7 21.5 49 46
NaHCO3 7 9.6 12.7 16
A.三种物质中碳酸钠的溶解度最大
B.按【使用方法】操作，果蔬洗盐能全部溶解
C.该果蔬洗盐的水溶液呈中性
D.洗盐溶液降温至0 ℃时有晶体析出
×××果蔬洗盐
【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g
【使用方法】常温下（20 ℃），1 kg 水中加入15 g果蔬洗盐，将果蔬放入 其中浸泡3分钟，再用清水冲洗
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g NaCl 35.7 36 36.6 37.3
Na2CO3 7 21.5 49 46
NaHCO3 7 9.6 12.7 16
5.（2025省调研卷）某品牌果蔬洗盐的标签信息及相关物质的溶解度数据如下，下列有关分析正确的是（ ）
B
×××果蔬洗盐
【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g
【使用方法】常温下（20 ℃）， 1 kg 水中加入15 g果蔬洗盐，将果蔬放入 其中浸泡3分钟，再用清水冲洗
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g NaCl 35.7 36 36.6 37.3
Na2CO3 7 21.5 49 46
NaHCO3 7 9.6 12.7 16
6.（2025太原一模）《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中 记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾的方法。以下说法正确的是（ ）
A.淋洗硝石所用的水最好是冷水
B.淋洗可以增大硝酸钾的溶解度
C.60 ℃时硝酸钾饱和溶液为210 g
D.提取硝酸钾的方法是降温结晶
D
7.（2025成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4 和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A.晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B.过箩到晒制，NaCl的质量分数一直变大
C.母液中含有Na2SO4和NaCl
D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
7.（2025成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4 和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
C
8.原创 化学实践小组的同学们看到“古人硝石制冰”的说法，他们查阅资料后知道硝石中的硝酸钾溶于水会吸收热量，可用于制造低温环境。为探究硝酸钾溶于水后温度的变化，他们设计了如下实验 。硝酸钾的溶解度曲线如图所示 。以下有关分析正确的是（ ）
A.②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度
B.②中一定是硝酸钾的饱和溶液
C.③中一定会有硝酸钾固体析出
D.③中溶液的温度比②中的高
8.原创 化学实践小组的同学们看到“古人硝石制冰”的说法，他们查阅资料后知道硝石中的硝酸钾溶于水会吸收热量，可用于制造低温环境。为探究硝酸钾溶于水后温度的变化，他们设计了如下实验 。硝酸钾的溶解度曲线如图所示 。以下有关分析正确的是（ ）
C
9.教材情境 宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。用地霜制取硝酸钾晶体的过程如图所示，硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示 。请结合图文信息，回答相关问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）在冬季，山泽地会发现大量白霜的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）水淋的目的是 。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
变化影响较大，冬天温度低，硝酸钾的溶解度小，易结晶析出
硝酸钾的溶解度受温度
使硝酸钾全部溶于水
（3）操作1与实验室中的 操作类似。
（4）硝酸钾溶液中可能含有少量氯化钠，检验氯离子的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。 提纯后的硝酸钾可用作 （填化肥种类）。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
过滤
AgNO3 AgCl↓+NaNO3
NaCl+
复合肥
考点3 溶质的质量分数
10.（2025河南）配制50 g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A.氯化钠放入烧杯时有洒落
B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C.量取水时俯视量筒读数
D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
C
11.（2025安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示 。60 ℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A.溶质的质量分数为31.6%
B.再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到20 ℃ ，变为饱和溶液
D.升温到 80 ℃ ，溶质的质量分数增大
C
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
12.（2025天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
①20 ℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20 ℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
36.0
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
68
③60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至 0.1%）。
④ 将80 ℃时250 g溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20 ℃ ，析出 晶体的质量为 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种 。在实验室配制 300 g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
118.4
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
52.4%
48
13.过氧化氢溶液是医疗上常用的一种消毒液，但久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小，消毒效果也会减弱 。 同学们为测定一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，他们取了50 g该溶 液，向其中加入0.5 g二氧化锰，充分反应后称得剩余物质的质量为49.7 g 。请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
解：反应生成的氧气的质量=50 g + 0.5 g - 49.7 g=0.8 g。
设50 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
68 32
x 0.8 g
=
x=1.7 g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。
2H2O2 2H2 ↑+O2↑
MnO2
14.（2025太原一模）同学们在实验室中配制质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如下图所示。
（1）实验步骤：
①计算：计算配制50 g质量分数为 6% 的氯化钠溶液所需氯化钠与水的质量。
②称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入 中。
③ ：用量筒量取所需体积的水，倒入氯化钠中。
④溶解： 。
烧杯
量取
用玻璃棒不断搅拌
（2）为保证所配溶液的浓度准确，应注意的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条）。
（3）欲检验所配氯化钠溶液中的氯离子，可进行的实验是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。
AgCl↓+NaNO3
量取液体时，视线与
量筒内液体的凹液面的最低处保持水平（合理即可）
NaCl+AgNO3

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