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(共111张PPT)
项目一 常见的酸、碱、盐
过考点 · 梳理知识
考点1　溶液的酸碱性与pH
溶液的酸碱性与pH
酸碱指示剂（判断溶液的酸碱性）
定义：能与酸性或碱性溶液发生反应而显示不同颜色的物质
基础考点梳理
溶液的酸碱性 指示剂 酸性 中性 碱性
无色酚酞溶液 无色 无色 。
紫色石蕊溶液 。 紫色 。
红色
红色
蓝色
常见酸碱指示剂及其变色规律
pH（表示溶液的酸碱度）
溶液酸碱性与pH的关系：
用pH试纸测定溶液pH的方法：在 上放一小片pH试纸，用 蘸取待测溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH
注意：（1）不能将pH试纸直接伸入待测溶液，以防污染试剂。
（2）pH试纸不能用水润湿，否则会使测得的酸性溶液pH偏大，测得的碱性溶液pH偏小。
（3）用pH试纸测得的pH一般为整数值
白瓷板或玻璃片
干燥、洁净的玻璃棒
标准比色卡
①测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体
的健康状况
②在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里
进行
③在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤一般需要经过改良才适于种植
④随时监测雨水的pH（pH<5.6的降雨称为酸雨），可以了
解空气的污染情况，以便采取必要措施（正常雨水的pH≈5.6，原因是 ）
pH的应用
CO2+H2O
易错辨析
（1）酸碱指示剂可以检验溶液酸碱性的强弱。( )
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液。( )
（3）可以用无色酚酞溶液鉴别白醋和食盐水。( )
×
×
×
考点2　化学肥料
化学肥料
定义：以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的化学
肥料（简称化肥）
分类
氮肥
定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中的 元素的化肥。
如尿素［CO(NH2)2］、氯化铵、硝酸钠（NaNO3）等
作用：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白
质含量
氮
提示：含有氮元素的物质不一定能用作氮肥，如硝酸等
定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中的 元素的化肥。
如磷酸钙［Ca3(PO4)2］等
作用：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
定义：只含氮 、磷 、钾三种营养元素中 元素的化肥。如硫酸钾（K2SO4 )、氯化钾（KCl）等
作用：促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
定义：同时含有氮、磷、钾中的 营养元素的化
肥。如硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等
作用：能同时均匀地供给作物几种养分
利：可以提高农作物产量
弊：不合理施用时会造成土壤退化以及土壤、水和大气环境的污染
磷肥
钾
磷
钾肥
两种或三种
复合肥
影响
考点3　常见的酸
1.定义：在水中解离时产生的阳离子全部是 的化合物。
如常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸
（CH3COOH）等。
H+（或氢离子）
核心考点梳理
物质 盐酸 硫酸
颜色、状态 无色液体 无色、黏稠的油状液体
气味 有刺激性气味 无味
特性 浓盐酸有 （敞口置于空气中，瓶口出现白雾） 不易挥发。浓硫酸具有 、
（能夺取纸张、木材等物质中的水分，生成黑色的炭）
用途 用于 、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和 等；浓硫酸在实验室中常用作 .
挥发性
吸水性
金属表面除锈
强腐蚀性
金属除锈
干燥剂
2.盐酸和硫酸
（1）盐酸和硫酸的性质及用途
知识总结
当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，因浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故溶质质量分数会减小；因浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，故溶质质量分数会减小，因此均要密封保存。
（2）浓硫酸的稀释及事故处理
①浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要将 沿烧杯内壁缓慢地注入盛有 的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（如图）。玻璃棒的作用是 。
②事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的 。
水
浓硫酸
搅拌，加速散热
碳酸氢钠溶液
通性 举例
与酸碱指示剂反应 实验现象：紫色石蕊溶液遇酸 ，无色酚酞溶液遇酸 .
酸+活泼金属→盐+氢气 稀盐酸与锌： .
实验现象：固体逐渐减少，有气泡产生
酸+某些金属氧化物→盐+水 稀硫酸与氧化铁： .
实验现象： .
3.酸的化学性质：酸具有相似的化学性质，是因为 .
，而不同的酸化学性质又有差异性，是因为 .
。
在水中都能解离
出氢离子
它们在水
中解离出的阴离子不同
变红
不变色
2HCl+Zn ZnCl2+H2↑
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色
通性 举例
酸+碱→盐+水 稀盐酸与氢氧化钠溶液：HCl+NaOH NaCl+H2O
酸+某些盐→新盐+新酸 稀盐酸与碳酸钙： .实验现象： .
稀硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2HCl
实验现象： .
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐减少，有气泡产生
有白色沉淀产生
它们在水中
都能解离出氢离子
金属除锈
挥发性
吸水性
核心物质网络
请写出对应的化学方程式：
。
。
② 。
。
③ 。
。
④ 。
。
⑤ 。
。
2HCl+Fe FeCl2+H2↑
H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑
H2SO4+CuO CuSO4+H2O
6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2↑
HCl+NaOH NaCl+H2O
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3 AgCl↓+ HNO3
考点4　常见的碱
1.定义：在水中解离时产生的阴离子全部是 的化合物。如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH) 2］、氢氧化钾（KOH）等。
2.氢氧化钠和氢氧化钙
OH-（或氢氧根离子)
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca(OH) 2］
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理 性质 白色固体；易吸水而潮解， 。溶于水，溶解时放出大量热 白色粉末； 溶于水，溶解度随着温度升高而减小
易
微
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca(OH) 2］
制法 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH （填化学方程式）
用途 可用作某些气体的干燥剂；重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；可用来去除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠） 制漂白粉、制烧碱；改良酸性土壤、配制农药波尔多液；作建筑材料
CaO+H2O Ca(OH)2
注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
通性 举例
与酸碱指示剂反应 实验现象：紫色石蕊溶液遇碱 ，无色酚酞溶液遇碱变红
碱+某些非金属氧化物 →盐+水 澄清石灰水与二氧化碳： 。
。
实验现象：有白色沉淀产生（或澄清石灰水变浑浊）
3.碱的化学性质：碱具有相似的化学性质，是因为 .
，而不同的碱化学性质又有差异性，是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
在水中都能解离出
氢氧根离子
它们的阳离子不同
变蓝
CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2 + CO2
通性 举例
碱+酸→盐+水 氢氧化钙溶液与稀盐酸：Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O
实验现象： 。
碱+某些盐溶液→新盐+新碱 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液： 。
。
实验现象： 。
无明显现象
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓
有蓝色沉淀产生，溶液蓝色逐渐变浅
氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究：详见微整合3(P33)。
知识总结
（1）常见的难溶于水的碱：Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Mg(OH)2为白色沉淀。
（2）部分碱久置于空气中易变质，如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是与空气中的CO2反应，如CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。
构成它们的
阴离子相同
除油污；广泛应用于制肥皂、
石油、造纸、纺织和印染等工业
作建筑材料；改良酸性土
壤；配制波尔多液等
核心物质网络
请写出对应的化学方程式：
。
。
② 。
。
③ 。
。
④ 。
。
2NaOH+ Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
3Ca2+2FeCl3 2Fe3↓+3CaCl2
Na2CO3+Ca2 CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+ H2O
2NaOH+CuSO4
CaO+H2O Ca(OH)2
考点5　中和反应
中和反应
定义：酸与碱作用生成 和 的反应
表达式：酸+碱→盐+水
中和反应的探究：详见本项目“做实验”版块实验2（P14）
盐
水
医药方面：如果胃酸过多，可遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸
日常生活：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸（HCOOH），会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状，如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可以减轻症状
工业方面：处理工厂废水。可以用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式为 .
农业方面：调节土壤的酸碱性。如用 中和土壤酸性，以利于农作物生长
应用
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
熟石灰
易错辨析
（1）利用酸清除铁锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中。 ( )
（2）可以利用氢氧化钠干燥二氧化碳 ( )
（3）中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应。( ) （4）中和反应属于基本反应类型之一。( ) （5）氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤。( ) （6）应将水倒入浓硫酸中进行稀释。( )
√
×
×
×
×
×
考点6　常见的盐
氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙
（CaCO3）
俗称或主要 成分 的主要成分 俗称： . 。 俗称： 。 。 、
。
的主要成分
物理性质 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，难溶于水
1.定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2.常见的盐
食盐
纯碱、
苏打
苏打
石灰石、
小
大理石
氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙
（CaCO3）
特殊的化学 性质 与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 水溶液呈碱性，与Ca(OH)2溶液反应能生成白色沉淀 水溶液呈碱性，加热易分解 在高温下能分解
用途 配制生理盐水；农业选种；用作工业原料；生活中用作调味品和食品防腐剂；作融雪剂等 广泛用于玻璃、造纸、纺织 等行业及洗涤剂的生产 焙制糕点；治疗胃酸过多症 常作建筑材料、补钙剂、牙膏中的摩 擦剂等
化学性质 举例
①溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性（如氯化钠溶液等），但有的盐溶液呈碱性（如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等），有的呈酸性（如氯化铵溶液等）
②与金属的反应 表达式：可溶性盐+金属→ 新盐+新金属 基本反应类型：置换反应 CuSO4溶液与铁：CuSO4+Fe FeSO4+Cu
实验现象： 。
。
AgNO3溶液与铜： 。
＿＿＿＿＿＿。
实验现象：有银白色（或灰色）固体析出，溶液由无色变为蓝色
3.盐的化学性质
有红色固体析出，溶液由蓝色变为
浅绿色
2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+
2Ag
化学性质 举例
③与酸的反应 表达式：盐+酸→新盐+新酸 基本反应类型：复分解反应 （碳酸盐与酸反应生成 CO2，常用于检验碳酸根离子） Na2CO3溶液与稀盐酸： .
.
实验现象：有气体生成
AgNO3溶液与稀盐酸： .
.
实验现象： .
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl AgCl↓
+HNO3
有白色沉淀生成
化学性质 举例
④与碱的反应 表达式：可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 基本反应类型：复分解反应 CuSO4溶液与NaOH溶液：CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓
实验现象：有蓝色沉淀生成，溶液蓝色变浅
Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液： .
.
实验现象：有白色沉淀生成
⑤与盐的反应 表达式：可溶性盐+可 溶性盐箭头新盐+新盐 基本反应类型：复分解反应 Na2CO3溶液与CaCl2溶液：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
实验现象：有白色沉淀生成
CuSO4溶液与BaCl2溶液： .
.
实验现象： .
Na2CO3+Ca2
CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+BaCl2
BaSO4↓+CuCl2
有白色沉淀生成
氯化钠是由钠元素和氯
元素组成的
氯化钠是由Na+、Cl-
构成的
氯化钠溶液可用于选种
作调味品等
配制生理盐水
Cl2、HCl等
可用于制取Na2CO3、NaOH、
NaCl+AgNO3
AgCl↓+ NaNO3
食盐
核心物质网络
纯碱、苏打
碳酸钠是由钠元素、
及洗涤剂的生产
玻璃、造纸、纺织等行业
碳元素和氧元素组成的
请写出对应的化学方程式：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl
Na2CO3+Ca2 CaCO3↓+2NaOH
小苏打
碳酸氢钠是由钠元素、氢元
作建筑材料、补钙剂等
高温
碳酸钙是由Ca2+、构成的
贝壳等
大理石、石灰石、
可用于治疗胃酸过多症、烘焙糕点等
素、碳元素和氧元素组成的
NaHCO3+HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl
CaCO3 CaO+CO2↑
Ca2+
CaCO3↓+2NaOH
请写出对应的化学方程式：
。
② 。
③ 。
硫酸铜是由铜元素、硫元
配制波尔多液
硫酸铜是由Cu2+、构成的
素和氧元素组成的
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
CuSO4+Fe FeSO4+Cu
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4
CuSO4+BaCl2
考点7　复分解反应
复分解反应
定义：由两种 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
表达式：AB+CD →AD+CB
特点：“双交换，价不变，无单质”
化合物
反应类型 反应物条件 生成物条件 举例
盐+酸→新盐+新酸 反应物可溶 于水或酸 至少具备下列三个条件之一： ①有沉淀 ②有气体 ③有水 Na2CO3溶液与稀硫酸：
.
.
酸+金属氧化物→盐+水 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O
酸+碱→盐+水 稀盐酸与Ca(OH)2溶液：
.
碱+盐→新碱+新盐 反应物均可 溶于水 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
盐+盐→新盐+新盐 Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
常见类型及发生条件
H2O + CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+
2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
知识总结
初中阶段沉淀有AgCl（不溶于酸）、BaSO4（不溶于酸）、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH) 3（红褐色）。
易错辨析
（1）碳酸盐与盐酸反应一定产生气体，但与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐。 ( )
（2）两种化合物反应生成两种新的化合物的反应都属于复分解反应。( )
（3）酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。( ) （4）有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应。( )
√
×
×
×
做实验 · 探究本质
实验1　常见酸、碱的化学性质
实验名称 实验操作及装置图 实验现象 实验结论及化学方程式
酸、碱与指示剂的作用 滴有稀盐酸和稀硫酸的孔穴中溶液 ；滴有氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的孔穴中溶液 。 酸能使石蕊溶液变成红色，碱能使石蕊溶液变成蓝色
变红
变蓝
核心实验
实验名称 实验操作及装置图 实验现象 实验结论及化学方
程式
酸、碱与指示剂的作用 滴有稀盐酸和稀硫酸的孔穴中溶液 ；滴有氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的孔穴中溶液＿＿＿＿＿ 酸不能使酚酞溶液变色，碱能使酚酞溶液变成红色
不变色
变红
实验名称 实验操作及装置图 实验现象 实验结论及化学方
程式
活泼金属及某些金属氧化物 与酸的反应 铁锈消失，铁钉变得光亮，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 酸能与某些金属氧化物发生反应。该过程中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
当铁钉表面没有铁锈，变得光亮时，将其中一支试管中 的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象 铁钉表面＿＿＿＿＿ 酸能与活泼金属发生反应。该过程中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
溶液由无色
变为黄色
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
有气泡产生
Fe+ 2HCl
FeCl2+H2↑
实验名称 实验操作及装置图 实验现象 实验结论及化学方
程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 的反应 ①有蓝色沉淀产生 碱能与某些盐溶液反应。该过程中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②蓝色沉淀消失 酸能与碱发生反应。该过程中发生反应的 化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
+ CuCl2 +
Cu(OH)2
2H2O
实验名称 实验操作及装置图 实验现象 实验结论及化学方
程式
氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 ① 。 ②溶液由红色变为无色 酸能与碱发生反应。该过程中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
取1 mL反应后的溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干 蒸发皿中出现白色固体 —
溶液由无色变为红色
H2O
HCl+
NaOH NaCl+
实验名称 实验操作及装置图 实验现象 实验结论及化学方
程式
验证氢氧化钙的性质 ①两支试管内均有固体未溶解。 ②两支试管内溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 氢氧化钙微溶于水，且＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③甲试管内的固体减少，溶液 ；乙试管中固体消失，溶液由红色变为无色 氢氧化钙能和酸发生反应。该过程中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
均由无色变为红色
颜色不变
显碱性
氢氧化钙溶液
CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl
实验2　中和反应的探究（以氢氧化钠和盐酸的反应为例）
1.实验原理
氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为 。该反应无明显现象，借助酚酞溶液的颜色变化标示氢氧化钠的消失，证明反应发生。
NaOH+HCl NaCl+H2O
2.实验过程
在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变
；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当 .
时，酸碱恰好中和。
红
溶液颜色恰好
变为无色
3.微观实质
氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是 和 反应生成
。
氢氧根离子
氢离子
水分子
4.问题与思考
（1）该实验除了借助酸碱指示剂外，还有哪些方法可以判断反应的发生？
（2）不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液来判断二者恰好中和，原因是什么？
（3）若加入稀盐酸的过程中观察到有气泡产生，可能的原因是什么？
测定溶液的pH（或测定溶液温度，合理即可）
当滴加氢氧化钠溶液使溶液由无色变为红色时，此时溶液已呈碱性，而非恰好中和
所用氢氧化钠溶液已变质，其内有氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠
【拓展】中和反应的图像分析（以氢氧化钠和盐酸的反应为例）
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液pH的变化如图1，温度变化如图2；向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH的变化如图3，温度变化如图4。
图1 图2 图3 图4 注意
A NaOH NaOH HCl HCl B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
M NaOH、NaCl — NaCl、HCl — B NaCl NaCl NaCl NaCl C NaCl、HCl NaCl、HCl NaCl、NaOH NaCl、NaOH 曲线上各点对应的溶液中的溶质列表如下：
研真题 · 明确方向
命题点1　溶液的酸碱性与pH
（2025山西）探究浓氨水性质的实验设计如下有关分析或现象描述正确的是（ ）
A. 瓶中浓氨水变蓝
B. 棉签上酚酞溶液变红
C. 实验得出浓氨水显酸性
D. 能看到氨分子在不断运动
B
命题点2　化学肥料
1.（2023山西节选）我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的一种营养元素为 （用符号表示）。
N（合理即可）
2.（2022山西）尿素［CO(NH2 )2］在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图（Ⅳ）。 分析如图信息，所得结论正确的是（ ）
A.（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收
B.（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含 NH4Cl
C.（Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失
D.（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离
C
命题点3　常见的酸
（2025山西）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 。
污染空气（合理即可）
腐蚀性
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
命题点4 常见的碱
1.（2025山西节选）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们对有关问题进行思考和探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？
【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 氢氧化钠溶液能捕集CO2
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，振荡 产生白色沉淀 氯化钙溶液（合理即可）
塑料瓶变瘪
【反思评价】（1）步骤①中 CO2与氢氧化钠发生反应的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）步骤②实验目的是 。
2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O
证明碳酸钠的存在（合理即可）
2.（2024山西节选）如图是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和输送，处理环节可将混合气中的 CO2、N2等除去。实验室里除去 CO2通常使用氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
CO2+ 2NaOH
Na2CO3+H2O
3.（2023山西节选）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项 重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的焚烧产物展开了学习。
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有 SO2、CO2？
【查阅资料】①SO2 能使红色的品红溶液褪色，故品红溶液常用于检验 SO2。②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与 SO2反应而褪色，常用于除去SO2。③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ＿＿＿＿＿＿＿＿
②将除尘后的气体先通过如图装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 CO2
含有SO2
【反思评价】（1）步骤②中，气体从 端通入如图装置。
（2）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
b
CaCO3 ↓+H2O
CO2+Ca(OH)2
命题点5 中和反应
1.（2025山西节选）2006年，某船只运输浓硫酸时不慎泄漏，当地迅速采取措施，用常见的实验用品 检测河水的酸碱度，并用熟石灰中和水体中的硫酸，该过程发生反应的化学方程式为 。
pH 试纸（合理即可）
Ca (OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O
2.（2024山西）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ）
A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
D
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
3.（2022山西）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（ ）
A
命题点6 常见的盐
1.（2025山西）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ ）
A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地
C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多
B
2.（2023山西节选）制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约 2%~6%）和氯化钾（含量约 2%~4%）等。豆腐的制作流程如图，请结合图文信息，分析思考，解决问题。
向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一个）。
AgCl↓+NaNO3（或 AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3）
AgNO3+NaCl
命题点7 复分解反应
（2022山西）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。
分析 1：A 的物质类别是 。
氧化物（或金属氧化物）
分析 2：B生成E或F的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析 3：C与D发生反应的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，基本反应类型为 。
CO2↑（合理即可）
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+
CaCO3 ↓+2NaOH（合理即可）
Ca(OH)2+Na2CO3
复分解反应
练思维 · 拓展提升
考点1　溶液的酸碱性与pH
1.（2025云南）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 （ ）
A
选项 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7
2.（2025湖南）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多
咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显（ ）
A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色
A
考点2 化学肥料
3.（2025福建）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（ ）
A.Ca(NO3)2 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4
B
4. 原创 玉米目前是我国种植面积最大、总产量最高和种业市值最大的作物，对于国家粮食安全、种源安全至关重要。玉米能为人体提供的主要营养物质是 。粮食的丰收离不开科学施肥，在玉米生长的中后期，需要施用适量的氮肥，如 （写一种）。
糖类
NH4Cl（合理即可）
考点3 常见的酸
5.（2025成都）醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（ ）
A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性
C.除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症
D
6.（2025宜宾）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 （ ）
A.烧杯②中溶液由紫色变为蓝色
B.该实验证明 HCl 分子在不断运动
C.去掉倒扣的大烧杯对实验无影响
D.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
B
7.（2025眉山改编）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。
（1）有气泡产生的是 （填字母）。
（2）通过对比试管 A、B中的现象还可得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
A
比铜的强
锌的金属活动性
（3）C中观察到的现象是 。
（4）D中发生反应的化学方程式为 。
固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色
HCl+NaOH NaCl+H2O
8.（2025太原一模）硫酸是一种重要的基础化工原料，其产量常被用作衡量国家工业发展水平的标志。工业上用接触法制取硫酸的步骤如下图所示 。请结合图文信息，回答相关问题。
（1）沸腾炉中利用通入的空气将黄铁矿粉末吹起，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）接触室中二氧化硫与氧气在催化剂和高温条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为 。
之间的接触面积，使反应更快、更充分
增大反应物
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
（3）上述流程中可循环利用的物质是 ，这样操作的优点是 。
（4）用水稀释浓硫酸时，正确的操作方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
将浓硫酸沿容器内壁慢慢
二氧化硫和氧气
提高原料利用率（合理即可）
注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
考点4 常见的碱
9.（2025省调研卷）存放氢氧化钠固体的试剂柜应张贴的危险化学品标志是（ ）
D
10.（2025福建）Ca (OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca (OH)2 的说法中，错误的是（ ）
A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
C
11. 原创 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，在生产、生活中有着重要的用途。同学们将二者的相关知识进行了结构化梳理，绘制了思维导图。
联系实际，回答问题：
（ 1）从微观角度看，二者都含有 。
氢氧根离子
（2）二者具有相似的物理性质，例如， 。
（3）二者在保存时均需要注意 。
都是白色固体（合理即可）
密封保存
（4）工业上用熟石灰处理硫酸厂的废水（含硫酸）时 ，发生反应的化学 方程式为 。
（5）氢氧化钙与某种物质反应可生成氢氧化钠，该物质是 。
碳酸钠
Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O
12. 原创 汾河被山西人称为母亲河，对山西省的发展有深远影响。某化学小组对汾河的用途，排入汾河废水的酸碱性、成分，汾河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。
项目一：调查汾河的用途
【资料检索】汾河是山西境内第一大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。
【交流讨论】汾河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（合理即可）
除去水中的色素和异味等
项目二：探究某工厂排入汾河废水的酸碱性
同学们获得了一瓶该工厂排入汾河的废水样品 。他们用pH试纸测得废水的 pH>7，说明该废水显 性，该水对汾河水生生物的危害有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条）。
碱
死亡（合理即可）
导致鱼类
项目三：探究该工厂排入汾河废水的成分
【信息检索】该废水中一定含有 Na+，可能含有 Ca2+、OH-、中的一种或几种离子。
【进行实验】为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废水于试管中，加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 产生白色沉淀 废水中含有
②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 无明显现象 废水中不含OH-
Ca(NO3)2 溶液（合理即可）
（合理即可）
足量
CuCl2溶液
【反思评价】
（1）有同学提出通过以上步骤，能确定该废水中一定不含 Ca2+，其原因是 。
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2NaNO3（合理即可）
钙离子会与废水中的碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀
Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3↓+
项目四：汾河的防护治理
【小组讨论】为保护汾河水，全流域守护水质，让一泓清水入黄河，可采取的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条）。
【成果分享】通过学习探究，同学们了解了汾河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。
合理即可）
工厂废水处理达标后再排放（或合理使用农药和化肥，
考点5 中和反应
13.（2025长沙）中和反应是一类重要的化学反应 。下列应用与中和反应有关的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂
C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料
A
14. 教材改编 兴趣小组的同学们进行了如图所示的创新实验，以下有关分析正确的是（ ）
A.右侧试管溶液为蓝色
B.酚酞分子停止了运动
C.利用浓盐酸的挥发性
D.该反应属于置换反应
C
15.（2025河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.反应的化学方程式为 NaOH+HCl NaCl+H2O
C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
B
16. 原创 为了验证酸和碱能发生反应，同学们选择了如下试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液。请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
（1）实验方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）实验原理： （用化学方程式表示）。
（3）实验现象： 。
（4）实验结论：酸和碱能发生反应。
先向烧杯中加入 NaOH 溶液，滴入几
滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，
至溶液颜色恰好变成无色为止
NaOH+HCl NaCl+H2O
溶液由无色变为红色，而后又变为无色
【问题与交流】
①氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②若要证明该结论，还可以选择的一组试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
氧根离子结合生成水分子
氢离子和氢
溶液、酚酞溶液和稀盐酸（合理即可）
氢氧化钙
17. 新课标情境 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，向60 g 硫酸溶液中缓缓注入质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液（如图甲），测得溶液的pH与注入氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
（1）配制质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
偏大
（2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。（结果保留至 0.1%）
解：参加反应的氢氧化钠的质量为 20 g× 10% = 2 g。
设参加反应的硫酸的质量为 x。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
2 g x
=x=2.45 g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为× 100% ≈ 4.1%。
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数约为 4.1%。
考点6 常见的盐
18.（2025太原一模）碳酸氢钠被广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织、生活等领域，碳酸氢钠中的阴离子是 （ ）
A.钠离子 B.氢离子
C.碳酸根离子 D.碳酸氢根离子
D
19. 原创 石决明是一种以鲍科动物的壳（主要成分是碳酸钙）为原料制作的中药材，具有平肝潜阳、清肝明目的功效。制作石决明的一种方法如下图所示。请分析流程，解决问题。
（1）在煅烧炉中，碳酸钙分解的化学方程式为 。 在煅烧炉中用煤炭作燃料时，为使煤炭充分燃烧，可采取的一种措施是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在盐浸池中需要用食盐水浸泡煅烧后的壳。食盐水中富含的阳离子为 。
CaCO3 CO2 ↑+CaO
高温
将煤炭粉碎（合理即可）
Na+
（3）将石臼中杵捣得到的颗粒物通过筛滤机的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）石决明中富含钙元素，老年人摄入适量钙元素可以预防＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
到细腻的粉末
（或骨折）
去除粗颗粒，得
骨质疏松
20.（2025太原二模） 盐碱地上的“绿色革命”
耐盐碱水稻的研发与推广，是农业科技领域的一场“绿色革命”。中国拥有约15亿亩盐碱地，其中有5亿亩具备开发潜力。
耐盐碱水稻的核心在于基因调控。中国团队发现了关键基因，通过精准调节植物激素赤霉素水平，可以提升水稻的耐盐碱与耐高温能力。这一发现为培育“高产高抗”作物提供了理论支撑。新疆等地的示范田通过“以种适地”与“以地适种”结合，综合运用暗管排盐（用灌溉水和雨水对含盐土层冲洗脱盐）、滴灌等技术，显著提升了土地利用率。
种植耐盐碱水稻不仅可以增产，还可以改善生态。内蒙古兴安盟通过种植耐盐碱水稻，减少了风沙，增加了生物多样性。海南三亚试验基地利用可控盐水灌溉系统，培育出耐5%左右盐度的品种，为沿海盐碱地开发提供了范例。
中国耐盐碱水稻的突破，不仅是技术创新的缩影，更是对全球粮食安全与生态治理的重要贡献。未来，随着基因编辑与智能农业的融合，盐碱地有望成为保障粮食安全的“新粮仓”。
请阅读短文，然后回答有关问题。
（1）水稻为人体提供的营养物质主要是 ，普通水稻生长适宜的 pH 7。
糖类
≤
（2）暗管排盐能降低土层盐碱度的原因是 ，对暗管管道的要求是 。
（3）向土壤中加入石膏（主要成分是 CaSO4）可降低土壤的碱性（含 Na2CO3），有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）研发耐盐碱水稻的意义是 （写一条）。
CaCO3 ↓
提高土壤利用率（合理即可）
CaSO4+Na2CO3 Na2SO4+
部分盐分被冲走（合理即可）
硬度大（或耐腐蚀）
考点7 复分解反应
21.各种各样的变化使生活丰富多彩，生活中下列变化的原理属于复分解反应的是（ ）
A.碳酸分解 B.蜡烛燃烧 C.酸碱中和 D.干冰升华
C
22.（2025太原一模节选）严防害虫产卵，可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成农药，配制时发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
Ca (OH)2+CuSO4 CaSO4
+ Cu(OH)2 ↓
23.（2025广元）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿［主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的氧化铁（Fe2O3）和二氧化硅（SiO2）］为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
已知：反应器Ⅱ中铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁。
（1）上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。
（2）反应器 Ⅰ 中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
搅拌
FeCO3+H2SO4 FeSO4+H2O+CO2↑
（3）该工厂配制质量分数为 19.6% 的稀硫酸 10 吨，需质量分数为 98% 的浓硫酸 吨。
（4）溶液甲中的溶质有 FeSO4、 （填化学式）和H2SO4。
2
Fe2 (SO4)3

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