资源简介

项目九 物质的化学变化
概念：没有生成新物质的变化
微观实质：构成物质的微观粒子＿＿＿，微观粒子间的间隔＿＿＿＿＿
伴随现象：多表现为物质＿＿＿＿＿＿的变化，也可能有发光、放热等现象
过考点 · 梳理知识
考点1　物质的变化
物质的变化
物理变化和化学变化
基础考点梳理
不变
物理变化
可能改变
形状或状态
实例：汽油挥发、铁水凝固、石蜡熔化、干冰升华、灯泡发光、水的三态变化、雕刻、裁剪等
概念：生成新物质的变化
微观实质：构成物质的微观粒子＿＿＿＿＿或构成物质的微观粒子排列方式发生改变
伴随现象：常表现为改变颜色、放出气体、生成沉淀、发光、放热、吸热等现象
实例：天然气燃烧、铁生锈、粮食酿酒等
物理变化
化学变化
发生改变
提示：物理变化与化学变化的区分依据为是否有新物质生成。物理变化与化学变化的联系是物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化
放热：水结冰等
吸热：干冰升华、冰融化等
溶解时的吸热或放热现象：详见项目四“过考点”版块考点 1（P59）.
燃烧反应、中和反应、金属与酸反应、氧化钙与水反应等
缓慢氧化
物质变化中的能量变化
能量变化
（常表现为热量的变化）
化学
变化
物理
变化
放热
吸热：CO2 + C===2CO 等
?
高温
状态变化
易错辨析
（1）燃烧一定是化学变化。（ ）
（2）发光、放热的变化不一定是化学变化。（ ）
（3）化学变化中一定伴随物理变化。（ ）
（4）所有化学变化都放热。（ ）
（5）缓慢氧化不发光也不放热。（ ）
（6）所有的爆炸都属于化学变化。（ ）
×
×
×
√
√
√
考点2　易燃物和易爆物的安全知识
易燃物和易爆物的安全知识
爆炸的定义：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体迅速膨 胀而引起爆炸
常见的消防安全标志
①煤气、天然气泄漏时，需关闭阀门并轻轻地开窗通风
②油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内等一定要注意严禁烟火
③进入菜窖、枯井或深洞前应做灯火试验，但启用闲置的沼气池前，切不可进行灯火试验
④点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，一定要检验气体的纯度，防止爆炸
⑤发现火险或遭遇火灾，若火势较大或有蔓延的趋势，应立即拨打 119 火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下，靠近地面或沿墙壁跑离着火区
与燃烧和爆炸有关的安全常识
考点3　质量守恒定律
质量守恒定律
定义：参加化学反应的各物质的＿＿＿＿＿，等于反应后生成的各物质的＿＿＿＿＿
质量总和
核心考点梳理
质量总和
提示：（1）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
（2）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“质量总和 ”中
适用范围：适用于所有的化学反应
宏观：反应前后物质＿＿＿＿＿不变；元素＿＿＿不变；各元素的＿＿＿不变
微观：原子的＿＿＿不变；原子的＿＿＿不变；原子的＿＿＿不变
微观实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成新物质（生成物）的过程。化学反应前后，原子的 ＿＿＿和＿＿＿不变，原子的＿＿＿也没有改变
理解
种类
数目
质量
六个“一定不变”
总质量
质量
质量
种类
种类
数目
宏观：物质的＿＿＿一定改变
微观：物质的粒子构成方式或排列方式一定改变
两个“一定改变”
密闭
化合价
种类
数目
两个“可能改变”
宏观：元素的＿＿＿＿可能改变
微观：分子的＿＿＿可能改变
验证
反应：必须是化学反应
装置：有气体参加或生成时，必须在＿＿＿容器中进行
易错辨析
（1）一切化学变化都遵守质量守恒定律。 （ ）
（2）所有变化都可用于验证质量守恒定律。 （ ）
（3）实验室制氧气所用试剂中必须含有氧元素。 （ ）
（4）化学变化前后分子的数目一定改变。 （ ）
（5）石蜡燃烧后质量减小，说明该变化不遵守质量守恒定律。（ ）
（6）蔗糖在空气中加强热有水生成，说明蔗糖中含氢元素和氧元素。
（ ）
×
×
×
√
√
×
考点4　化学方程式
化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子
表示的意义和读法
?
意义（以C + O2=== CO2为例）
读法
质的方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
量的方面
宏 观
表示反应物、生成物之间的质量比
参加反应的C和O2与生成物CO2的质量比为 3∶8∶11
每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
微 观
表示反应物微观粒子和生成物微观粒子的个数比
碳和氧气与生成物二氧化碳的微观粒子个数比为 1∶1∶1
每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
?
读法
质的方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
量的方面
宏 观
表示反应物、生成物之间的质量比
参加反应的C和O2与生成物CO2的质量比为 3∶8∶11
每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
微 观
表示反应物微观粒子和生成物微观粒子的个数比
碳和氧气与生成物二氧化碳的微观粒子个数比为 1∶1∶1
每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
点燃
①以＿＿＿＿＿为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系
②根据＿＿＿＿＿＿＿配平化学方程式，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应的定量关系
质量守恒定律
原则
客观事实
书写
配：＿＿＿＿化学方程式，将短线改为＿＿＿
标：＿＿＿＿ 生成物的状态
查：一查化学式是否正确；二查是否配平；三查反应条件和生成物状态是否标注、标注是否恰当
①写出反应物、生成物的＿＿＿＿，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来
②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的＿＿＿，如加热（常用“ △ ”号表示）、点燃、催化剂等
步骤
配平
条件
化学式
写
等号
标出
①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号
②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号
注意事项
有关化学方程式的计算：详见专题六（P174）
考点5　基本反应类型
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}基本反应类型
定义
特点
表达式
化合反应
由＿＿＿＿＿＿＿＿物质生成另一种物质的反应
多变一
A+B+…→C
＿＿＿＿＿
由＿＿＿反应物生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿其他物质的反应
一变多
C→A+B+ …
＿＿＿＿＿
由一种＿＿与一种＿＿＿＿反应，生成另一种＿＿＿和另一种＿＿＿的反应
单换单
A+BC→B+AC
＿＿＿＿＿＿?
由两种＿＿＿＿互相交换成分，生成另外两种＿＿＿＿的反应
双交换，价不变，无单质
AB+CD→AD+CB
复分解反应
两种或两种以上
分解反应
置换反应
单质
一种
两种或两种
以上
化合物
单质
化合物
化合物
化合物
易错辨析
（1）实验室制取二氧化碳的反应属于复分解反应。（ ）
（2）置换反应一定有金属参与，一定在溶液中进行。（ ）
（3）初中阶段，金属与酸的反应、金属与可溶性盐溶液的反应都属于置换反应。（ ）
×
√
√
考点6　燃料的燃烧
1. 燃烧的条件
（1）定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。
（2）燃烧需要的条件
①＿＿＿＿
②＿＿＿＿＿＿＿＿
③达到燃烧所需的＿＿＿＿＿（即达到可燃物
的＿＿＿＿）
可燃物
氧气（或空气）
最低温度
着火点
三者缺一不可
燃烧条件的探究：详见本项目“做实验”版块实验6（P122）。
2.燃料的充分燃烧
（1）条件：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，如做饭时，调节燃气灶或煤气炉的进风口等。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，如工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉等。
（2）意义：提高燃料利用率，节约资源，减少空气污染。
燃料燃烧时要有足够的空气（或氧气）
燃料与空气（或氧气）要有足够大的接触面积
3. 灭火的原理和方法
（1）原理：破坏燃烧的条件。
（2）方法
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
②隔绝＿＿＿＿＿＿＿
③使温度降到可燃物的＿＿＿＿以下
着火点
氧气（或空气）
三者必具其一
（3）灭火实例
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}灭火实例
灭火方法
灭火原理
油锅着火
用锅盖盖灭
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
放较多的蔬菜
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
高楼起火
用高压水枪灭火
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿
图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所着火
用＿＿＿＿＿灭火器灭火
隔绝氧气（或空气），使温度降到可燃物的着火点以下
二氧化碳
隔绝氧气（或空气）
使温度降到可燃物的着火点以下
使温度降到可燃物的着火点以下
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}灭火实例
灭火方法
灭火原理
油、气着火
用干粉灭火器灭火
隔绝氧气（或空气）
熄灭酒精灯
用灯帽盖灭
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
酒精灯洒出的酒精在桌子上燃烧
用湿抹布盖灭
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
森林着火
砍倒树木，形成隔离带
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
熄灭燃气灶
＿＿＿＿＿＿＿＿
清除可燃物
关闭燃气灶开关
隔绝氧气（或空气）
隔绝氧气（或空气）
隔绝氧气（或空气）
实验1　生石灰与水反应的实验
1.实验原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学方程式）。
2.实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.实验结论：生石灰与水反应，放出热量。
4.问题与思考：本实验中放热的过程是由什么变化引起的？ 生活中常见的因物理变化导致发热的例子有哪些（举一例）？
基础实验
CaO+H2O === Ca(OH)2
?
试管外壁发烫，试管口产生水雾
化学变化。电灯泡通电发热（合理即可）
做实验 · 探究本质
实验2　铜与氧气反应前后质量的测定实验
1.实验原理: 2Cu+O2 === 2CuO。
2.实验现象： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿，小气球＿＿＿＿＿＿＿；实验结束后，天平示数不变。
3.实验结论：反应前后各物质质量总和＿＿＿（填“相等”或“不相等”）。
?
核心实验
红色粉末逐渐变黑
△
先鼓起后变瘪
相等
4.注意事项：a. 铜粉平铺于锥形瓶的底部；b. 玻璃导管上系好小气球；c. 橡胶塞塞紧锥形瓶口；d. 锥形瓶置于陶土网上加热。
5.问题与思考
（1）本实验中，铜粉平铺于锥形瓶底部的目的是什么？

（2）实验中小气球的作用是什么？
（3）锥形瓶放在陶土网上加热的目的是什么？
增大铜粉的受热面积，增大铜粉与氧气（或空气）的接触面积，使反应更充分
密闭容器、平衡气压
防止锥形瓶受热不均匀而炸裂
1.实验原理： Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
2.实验现象： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；实验结束后，天平示数不变。
3.实验结论：反应前后各物质质量总和＿＿＿（填“相等”或“不相等”）。
?
实验3　铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验
相等
铁丝表面析出一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
4.问题与思考
（1）铁丝在实验前要打磨干净，打磨的作用是什么？
（2）若铁丝未打磨可能造成的后果是什么？
铁锈会阻碍反应的发生，导致实验现象不明显
除去铁丝表面的铁锈等
1.实验原理： Na2CO3+2HCl ===?2NaCl+H2O+CO2↑。
2.实验现象： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；反应结束后，天平指针偏右。
3.实验结论：该实验＿＿（填“能”或“不能”）直接验证质量守恒定律。
4.问题与思考：本实验中天平指针偏右的原因是什么？
?
实验4　盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验
不能
剧烈反应，产生大量气泡
实验所用容器为敞口容器，反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后称得的物质总质量减少
1.实验原理： 2Mg+O2 ===?2MgO。
2.实验现象： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.实验结论：该实验＿＿（填“能”或“不能”）直接验证质量守恒定律。
?
实验5　镁条燃烧前后质量的测定实验
不能
镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，放出热量
点燃
4.问题与思考
（1）有同学在反应后称量时发现天平的指针向左偏转，原因可能是什么？
（2）有同学在反应后称量时发现天平的指针向右偏转，原因可能是什么？
反应产生大量的白烟，使生成物氧化镁分散到空气中，导致反应后固体总质量减少
镁条燃烧消耗氧气，导致反应后固体总质量增加
（3）还有一部分同学反应后称量时发现天平平衡，原因可能是什么？
（4）若同学们想准确地完成该实验，验证质量守恒定律，实验需要在什么环境中进行？
镁条燃烧消耗的氧气与分散到空气中的部分氧化镁小颗粒质量相互抵消
密闭环境
1.实验原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。通常状况下，白磷的着火点是 40 ℃ , 红磷的着火点是 260 ℃。
2.实验装置及现象：实验甲中①处白磷＿＿＿，②处红磷＿＿＿＿，③处白磷＿＿＿＿；实验乙中通入氧气（或空气）后，水下的白磷＿＿＿＿。
实验6　燃烧条件的探究
燃烧
4P+5O2 ===?2P2O5
?
点燃
不燃烧
不燃烧
燃烧
3.实验分析：实验甲中对比①② , 说明燃烧需要＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；对比①③ , 说明燃烧需要＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。实验乙中由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧的事实，再次证明燃烧需要＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4.实验结论：可燃物燃烧的条件为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
温度达到可燃物的着火点
与氧气（或空气）接触
与氧气（或空气）接触和温度达到可燃物的着火点
与氧气（或空气）接触
5.问题与思考
（1）本实验中热水的作用是什么？
（2）有同学在原来实验的基础上进行了实验改进，采用下图装置进行实验，下列装置有哪些优点？
隔绝氧气（或空气）、提供热量
污染小（或避免白磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气）
拓展实验
1.实验过程：如图所示。



2.实验现象： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.实验结论：燃烧的条件之一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
温度达到可燃物的着火点
小木块先燃烧，小煤块后燃烧
4.问题与思考
（1）该实验还能得到什么结论？
（2）利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品），设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一是需要与氧气（或空气）接触。（写出步骤和现象）
木块的着火点比煤块的低
步骤：将两支蜡烛分别点燃，在其中一支蜡烛上扣上烧杯，观察现象（合理即可）。现象：没用烧杯扣住的蜡烛继续燃烧，用烧杯扣住的蜡烛燃烧一会儿后熄灭（合理即可）
实验7　简易灭火器的设计与制作
1.灭火原理探究实验
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}实验装置
实验现象
蜡烛逐渐熄灭
蜡烛＿＿＿＿＿
产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭
实验分析
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
同时具备燃烧的三个条件
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实验结论
燃烧的三个条件中，有一个不满足就可以灭火
正常燃烧
烧杯隔绝了氧气（或空气）
生成的二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的大，可隔绝氧气（或空气）
2.设计与制作：根据灭火原理及上述实验所利用的化学反应原理，设计一种简易灭火器。
3.问题与思考：请写出如图所示灭火器灭火时发生反应的化学方程式，并解释灭火原理。
Na2CO3+2HCl ===?2NaCl+H2O+CO2↑, 灭火原理是隔绝氧气（或空气）
?
研真题 · 明确方向
命题点1　物质的变化
1.（2024山西节选）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
分子之间的间隔（或分子之间的间隙）
2.（2023山西）海浩现象是在持续-15 ℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是（ ）
A.分子的种类变多
B.每个水分子体积变大
C.分子的间隔变小
D.每个水分子质量变大
C
命题点2　易燃物和易爆物的安全知识
1.（2024山西节选）为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是（ ）
A.腐蚀品 B.爆炸品
C.易燃液体 D.易于自燃的物质
B
2.（2023山西节选）乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.（2022山西节选）神舟十三号载人飞船的返回舱在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
防止发生火灾（或防止发生爆炸，合理即可）
防止发生爆炸（或减轻重量，合理即可）
命题点3　质量守恒定律
1.（2025山西）氢气与氧气反应的微观示意图如图 。分析变化过程，其中表述正确的是（ ）
A.微观粒子中有氢分子
B.微观粒子模型均为原子
C.微观粒子结构均未改变
D.微观粒子数目均未改变
A
2.（2024山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定 。以下分析正确的是（ ）
A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
C
3.（2023山西节选）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究作出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了 NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3===NH4Cl +Na2CO3，X的化学式是 。
4.（2022山西节选）神舟十三号载人飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O
和 。
?
氮气（或N2）
NH3
命题点4　化学方程式
1.（2025山西节选）尿素酶能迅速将尿素［CO(NH2)2］在水溶液中转变为CO2气体和氨气（NH3）。在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
CO(NH2)2 +H2O ==== CO2↑+2NH3↑
?
尿素酶
2.（2024山西节选）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.（2024山西节选）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮（NO），用化学方程式可表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2C+ZnCO3 ===
?
N2+O2=====?2NO
?
Zn+3CO↑
一定条件
高温
命题点5　基本反应类型
（2020山西）初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（ ）
A.赤铁矿石炼铁的原理
B.稀有气体作保护气
C.小苏打治疗胃酸过多
D.铝制品表面形成薄膜
D
命题点6　燃料的燃烧
1.（2025山西）节日的夜晚，绽放的焰火将天幕装扮得绚丽多彩，所用火药的成分是 KNO3、S和C。火药的作用是把焰火送上空中。焰火的发光剂中含有铝粉、镁粉及各种金属盐，高温时能发出不同的光。下列说法正确的是（ ）
A.常温下金属盐可以发光
B.高温可提高镁的着火点
C.燃放焰火有发光放热现象
D.火药中只含有一种可燃物
C
2.（2022山西）在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是（ ）
A.纸杯着火点变低
B.温度低于着火点
C.与氧气接触面太小
D.纸杯不是可燃物
3.（2021山西节选）为保护我省地面旅游资源，西侯度遗址上的木制建筑应严禁烟火，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
木材是可燃物（或木材具有可燃性，合理即可）
B
练思维 · 拓展提升
考点1　物质的变化
1.（2025河南）华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是（ ）
A.镇平玉雕 B.禹州钧瓷
C.陕州剪纸 D.洛宁竹编
B
2.（2025长沙）2025 年 5 月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。 氢气加压的过程中发生的改变是（ ）
A.氢分子质量变小
B.氢分子间隔变小
C.氢分子停止运动
D.氢分子化学性质改变
B
3.（2025南充节选）《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是 CaO），混入到草木灰（含K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
（1）草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
（2）贝壳灰与水反应会 （填“吸热”或“放热”）。
钾
放热
4.创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。如图是某课外小组对教材实验进行的创新设计：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U 形管中的液面 a ＿＿＿（填“高于”或“低于”）b。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
低于
氢氧化钠溶于水放热，使瓶内温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故而有氢氧化钙固体析出，饱和澄清石灰水变浑浊
考点2 易燃物和易爆物的安全知识
5. 新课标情境 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是（ ）
A B
C D
D
6.（2025太原一模节选）严防林草火灾，在进入森林的道路两旁应张贴表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿含义的安全标志。
严禁烟火（合理即可）
考点3 质量守恒定律
7. 教材情境 实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验的分析正确的是（ ）
A.铜粉质量的多少会影响实验结论
B.反应前容器内的压强比反应后小
C.实验过程中小气球会一直变大
D.反应后的固体质量比铜粉质量大
D
8.（2025太原一模）采用催化氧化法将工业副产物 HCl 制成 Cl2，可实现氯资源的再利用，反应的化学方程式为4HCl+O2 =======?2Cl2+2X，其中 X 的化学式为（ ）
A.H2 B.H2O
C.H2O2 D.Cu(OH)2
?
铜基催化剂
B
9.（2025安徽改编）钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”，在科技 、生产中有广泛的用途。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应，其微观示意图如图。有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A.甲醇含有 4 个氢原子
B.两种反应物均属于氧化物
C.反应前后催化剂的质量不变
D.属于置换反应
C
考点4 化学方程式
10.（2025省调研卷）月壤中的一些活性化合物，可作为催化剂，在光照条件下，使二氧化碳和水反应生成氧气和甲烷，该反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，生成物氧气中氧元素的化合价为＿＿＿。
0
CO2+2H2O =====?2O2+CH4
?
催化剂
光照
11.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是其中某个反应的微观示意图，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应属于＿＿＿＿＿（填基本反应类型）。
置换反应
3C+4NH3 ===== 2N2
?
+3CH4
催化剂
高温
考点5 基本反应类型
12.（2025河北）我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H4 =====?2N2↑+3H2↑+2NH3↑, 该反应属于（ ）
A.分解反应 B.化合反应
C.置换反应 D.复分解反应
?
A
催化剂
考点6 燃料的燃烧
13.（2025太原一模）青藏高原神奇而美丽，每年都有很多徒步旅行者踏上这片土地。生活中常用的以丁烷为燃料的打火机在青藏高原的高山上不易点燃，其原因是（ ）
A.丁烷不是可燃物
B.丁烷着火点降低
C.山上温度高于丁烷着火点
D.山上空气稀薄、氧气不足
D
14.（2025河北）如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是（ ）
A.矿物油具有可燃性
B.点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点
C.点燃不同数量的灯头可调控火力大小
D.将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气
B
15.（2025齐齐哈尔节选）冰雪同梦绽放光芒，亚洲同心共谱华章。2025 年 2 月7 日，第九届亚洲冬季运动会在黑龙江省哈尔滨市隆重召开。开幕式中，手提冰灯的孩子们与火炬手携手同行共同点燃主火炬塔“雪韵丁香”。为使火炬塔中的燃料充分燃烧，火炬塔的设计师通常要考虑两点：一是要有足够的氧气，二是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
与氧气有足够大的接触面积
16.某兴趣小组做了以下可燃物燃烧条件的探究实验。
（1）实验方法：室温下，在试管内放入白磷，用弹簧夹夹紧乳胶管（如图 1）；将图 1装置放到热水中形成图 2 装置。
（2）实验原理：白磷燃烧的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验现象：①中的白磷＿＿＿＿，②中的白磷＿＿＿。
不燃烧
燃烧
4P+5O2 === 2P2O5
?
点燃
（4）实验结论：对比实验①②, 说明可燃物燃烧的条件之一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）拓展实验：图2实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧的另一个条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
温度达
与氧气（或空气）接触
到可燃物的着火点
化学方程式专练
类型1　与金属有关的化学反应
1.金属 + O2 → 金属氧化物（化合反应）
（1）铁丝在氧气中燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）铝与氧气反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）铜在空气（或氧气）中加热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3Fe + 2O2 === Fe3O4
?
4Al + 3O2 === 2Al2O3
?
2Cu + O2 === 2CuO
?
点燃
△
2.活泼金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换反应）
（1）铁与稀硫酸/稀盐酸反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）锌与稀硫酸/稀盐酸反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）镁与稀硫酸/稀盐酸反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）铝与稀硫酸/稀盐酸反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
?
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
?
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
?
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
?
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
?
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
?
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
?
2Al + 6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑
?
3.金属 + 盐 → 新盐 + 新金属（置换反应）
（1）铁与硫酸铜溶液反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）铜与硝酸银溶液反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
?
Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
?
类型2 与酸有关的化学反应
4.酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O（复分解反应）
（1）氧化铁与稀硫酸/稀盐酸反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）氧化铜与稀硫酸/稀盐酸反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
?
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
?
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
?
CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
?
5.酸 + 碱 → 盐 + H2O（复分解反应/中和反应）
（1）稀硫酸/稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）用氢氧化铝治疗胃酸过多症
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
H2SO4 +2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
?
HCl + NaOH === NaCl + H2O
?
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
?
H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓ + 2H2O
?
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
?
6.酸 + 盐 → 新盐 + 新酸（复分解反应）
（1）稀盐酸与碳酸钙反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）稀盐酸与硝酸银溶液反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）稀硫酸/稀盐酸与碳酸钠溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）稀硫酸与氯化钡溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）用小苏打治疗胃酸过多症
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑
?
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl
?
HCl + NaHCO3 === NaCl + H2O + CO2↑
?
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
?
H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
?
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑
?
类型3 与碱有关的化学反应
7.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H2O
（1）二氧化碳与澄清石灰水反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O
?
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
?
8.碱 + 盐 → 新盐 + 新碱（复分解反应）
（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜/氯化铜溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2NaOH + CuSO4=== Na2SO4 + Cu(OH) 2↓
?
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
?
2NaOH + CuCl2=== 2NaCl + Cu(OH) 2↓
?
3NaOH + FeCl3=== 3NaCl + Fe(OH) 3↓
?
Ba(OH)2 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaOH
?
类型4 与盐有关的化学反应
9.盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（复分解反应）
（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
NaCl + AgNO3 === AgCl ↓+ NaNO3
?
Na2CO3 + BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl
?
Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓+ 2NaCl
?
Na2SO4 + Ba(NO3)2 === 2NaNO3 + BaSO4↓
?
类型5 与金属氧化物有关的化学反应
10.金属氧化物 + C（或 CO、H2）→ 金属 + CO2（或 H2O）
（1）一氧化碳还原氧化铁（或工业上利用赤铁矿进行高炉炼铁的原理）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）木炭/氢气/一氧化碳还原氧化铜
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11.某些金属氧化物 + H2O → 碱（化合反应）
氧化钙与水反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
?
C + 2CuO=== 2Cu + CO2 ↑
?
H2 + CuO === Cu + H2O
?
CO + CuO === Cu + CO2
?
△
△
高温
高温
CaO + H2O === Ca(OH)2
?
类型6 与非金属氧化物有关的化学反应
12.某些非金属氧化物 + H2O → 酸（化合反应）
二氧化碳与水反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
13.非金属氧化物 + O2 → 非金属氧化物（化合反应）
一氧化碳在氧气中燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
14.二氧化碳 + 碳 → 一氧化碳＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2CO + O2=== 2CO2
?
CO2 + C === 2CO
?
CO2 + H2O === H2CO3
?
点燃
高温
类型7 有氧气参与的化学反应
15.非金属 + O2 → 非金属氧化物（化合反应）
（1）木炭在氧气中充分燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）木炭在氧气中不充分燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）氢气在氧气中燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）红磷（或白磷）在氧气中燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）硫在氧气中燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
S + O2=== SO2
?
C + O2 === CO2
?
点燃
2C + O2 === 2CO
?
2H2 +O2 === 2H2O
?
4P + 5O2=== 2P2O5
?
点燃
点燃
点燃
点燃
16.有机物 + O2 → 二氧化碳 + H2O
（1）甲烷在氧气中充分燃烧
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）乙醇在氧气中充分燃烧
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
?
C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O
?
点燃
点燃
类型8 有水参与的化学反应
17.水的电解
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2H2O=== 2H2↑+ O2↑
?
通电
类型9 实验室制取气体的化学反应
18.实验室制取 O2
（1）高锰酸钾加热制取氧气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）过氧化氢分解制取氧气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
19.实验室制取 CO2
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
20.实验室制取 H2
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
?
2H2O2 === 2H2O + O2↑
?
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
?
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
?
MnO2
△
类型10 与生活现象有关的化学反应
21.石灰浆粉刷的墙壁变硬
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
22.铝制品不易生锈的原因
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
23.高温煅烧石灰石（或工业上制取 CO2）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4Al + 3O2 === 2Al2O3
?
CaCO3 === CaO + CO2↑
?
高温
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O

展开更多......

收起↑