资源简介

(共51张PPT)
　常见的酸、碱
知识精讲·夯基础
考点1
溶液的酸碱性
1. 酸碱指示剂在不同溶液中的显色情况
指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石 蕊试液 ① 色 紫色 ② 色
无色酚 酞试液 无色 无色 ③ 色
红　
蓝　
红　
2. 溶液酸碱度的表示——pH
(1)酸碱性与酸碱度的关系
酸性溶液的pH④ 7；pH越⑤ ，酸性越强。
中性溶液的pH⑥ 7。
碱性溶液的pH⑦ 7；pH越⑧ ，碱性越强。
＜　
小　
＝　
＞　
大　
(2)溶液pH的测定：用⑨ 的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸
上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，即可
测出溶液的pH。
【特别提醒】pH试纸不可直接伸入待测液中，也不能事先用蒸馏水
润湿。
洁净　
考点2
酸的性质及用途
1. 概念：在水中电离时，生成的阳离子都是⑩ 的
化合物。
氢离子(或H＋)　
常见的酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
色、 味、态 无色液体，有 气
味，工业盐酸常显 色
(含Fe3＋) 稀硫酸为无色液体，浓硫
酸为无色的黏稠油状液体
特性 易 ，打开盛有浓盐
酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现
浓硫酸具有
性、脱水性(腐蚀性)，溶
于水时放出大量的热
刺激性　
黄　
挥发　
白雾　
吸水　
2. 常见酸的性质与用途
用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用浓硫酸作 剂
干燥
3. 酸的化学性质
化学性质 以稀盐酸、稀硫酸为例
与酸碱指 示剂作用 能使紫色石蕊试液变 ，不能使酚酞试液变
色
与活泼 金属反应
红　
ZnCl2＋H2↑　
FeSO4＋H2↑　
化学性质 以稀盐酸、稀硫酸为例
与金属氧 化物反应
与碱反应
2FeCl3＋ 3H2O　
CuSO4＋H2O　
NaCl ＋H2O　
CaSO4＋2H2O　
化学性质 以稀盐酸、稀硫酸为例
与某些盐 反应
CaCl2＋H2O＋CO2↑　
AgCl↓＋HNO3　
【归纳总结】
1. 不同酸的溶液中都含有H＋，所以酸有一些相似的化学性质。
2. 不同酸具有独特的个性是因为不同酸所含阴离子不同。
随堂训练
　小海用如图所示的思维导图总结了盐酸的五条化学性质。请分析并回答问题。
例
(1)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出用盐酸除铁锈的化学方程
式： 。
6HCl＋Fe2O3 2FeCl3＋3H2O　
(2)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填序号)。
A. Mg B. CO2
C. Na2CO3 D. MgCl2
(3)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中
滴入酚酞试液，观察到溶液变红，则此时混合溶液的溶质是
(不考虑酚酞)。
C　
NaCl和
NaOH　
考点3
碱的性质及用途
1. 概念：在水中电离时，生成的阴离子都是
的化合物。
氢氧根离子(或OH－)　
2. 常见碱的性质及用途
常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称 、苛性钠 、消石灰
物理 性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水 微溶于水
吸水性 易吸收水分而 —
烧碱　
熟石灰　
潮解　
腐蚀性 有较强的腐蚀性 与氢氧化钠相似
用途 广泛应用于制肥皂，以及石油、
造纸、纺织和印染等工业。在生
活中可用于去除油污 在建筑业上常用石灰浆刷墙
壁；农业上用于改良酸性土
壤、配制波尔多液
3. 碱的化学性质
化学性质 以氢氧化钠(NaOH)、
氢氧化钙[Ca(OH)2]为例
与酸碱指 示剂作用 能使紫色石蕊试液变 ，酚酞试液变
与非金 属氧化 物反应
蓝　
红　
Na2CO3＋H2O　
CaCO3↓＋H2O　
化学性质 以氢氧化钠(NaOH)、
氢氧化钙[Ca(OH)2]为例
与酸反应
与某些 盐反应
Cu(OH)2↓＋CaSO4　
【归纳总结】
1. 碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能电离出OH－。
2. 不同碱具有独特的个性是因为不同碱所含阳离子不同。
随堂训练
　物质结构决定性质，物质性质决定用途。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
例
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 。
OH－
(2)写出用Ca(OH)2溶液检验CO2的化学方程式：
。
(3)X可能是 (写一个即可)。
Ca(OH)2＋CO2
CaCO3↓＋H2O　
碳酸钠(合理即可)　
考点4
酸和碱之间发生的反应
1. 酸碱反应：酸和碱作用生成 的反应，属于复分解反应中
的一种。
2. 酸碱反应的应用：农业上用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性，或
处理酸性的工业废水；精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等。
3. 酸碱反应的实质：
。
盐和水　
酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结
合生成水分子　
考点分点·基础练
考点1
溶液的酸碱性
1. (2025·杭州二模)为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液
具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是
(　A　)
A. 胃液：0.9～1.5 B. 尿液：4.7～8.4
C. 血液：7.35～7.4 D. 胰液：7.5～8.0
A
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2. (2025·温州一模)用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特
定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞
试液，则下列能作显影剂的是(　D　)
A. 食盐溶液 B. 盐酸
C. 柠檬酸溶液 D. 氢氧化钠溶液
D
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3. 其他条件适宜，探究pH对小麦淀粉酶活性的影响的实验结果如图所
示。下列有关该实验的说法，正确的是(　B　)
A. 由实验结果分析可知该淀粉酶最适宜的pH为13
B. 由图可推断，该淀粉酶在pH＝3时比pH＝5时活性低
C. 强碱不会使淀粉酶变性失活
D. 在一个反应体系内，将pH连续从13降至7，
淀粉的剩余量变化会逐渐减慢
B
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考点2
酸的性质及用途
4. (2025·温州一模)将稀硫酸分别滴入下列物质中，其中能观察到如图现
象的是(　C　)
A. 氧化铁粉末
B. 锌粒
C. 氯化钡溶液
D. 氢氧化钠溶液
C
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5. (2025·杭州校级二模)科学世界的颜色多姿多彩，某无色溶液A与a、
b、c、d四种物质反应得到不同的有色溶液(如图所示)，下列相关说法错
误的是(　C　)
A. 若无色溶液是稀盐酸，则a可能是紫色石蕊试液
B. 若无色溶液是稀硫酸，则蓝色溶液一定是硫酸铜
C. 若无色溶液是稀盐酸，则黄色溶液与碱不反应
D. 若蓝色溶液可转化为浅绿色溶液，则另一种反应物为铁
C
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6. (2025·杭州模拟)化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行
了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效 成分 氢氧 化镁 碳酸 镁 氧化 镁 食品级
铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是 (填化学式)，轻度胃酸过多时，可用馒头、
皮蛋等食物调理。
HCl　
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(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易
导致胃内压强变 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种
药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是 。
大　
氢氧化镁(或氧化镁)　
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效 成分 氢氧 化镁 碳酸 镁 氧化 镁 食品级
铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
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7. (2024·浙江27题)浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：
在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝
色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图甲所示)，试管壁发烫。经检测
白色固体是无水硫酸铜，请回答。
(1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 (填“吸热”或“放
热”)。
(2)无色液体在下部的原因是 。
放热　
浓硫酸的密度比硫酸铜溶液的大　
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(3)进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在
密闭的玻璃罩内(如图乙所示)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图甲试管中继续加入浓硫酸，可观察到
的变化是 。
液体上部蓝色逐渐褪去，白色固体增多　
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(4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀
性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事
项： 。
需佩戴防护装备(合理即可)　
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考点3
碱的性质及用途
8. (2025·温州二模)绣球花的花朵颜色与土壤的酸碱性有关，在酸性土壤
中呈蓝色，在碱性土壤中呈红色。为了使绣球花开出红色花朵，下列最
适合用来调节土壤酸碱性的物质是(　B　)
A. 盐酸 B. 熟石灰
C. 氯化钠 D. 氢氧化钠
B
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9. (模型建构)小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气
体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入
氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是(　C　)
A. 从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B. 从性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应
C. 从结构看，气体X有可能是二氧化碳
D. 从应用看，可用氢氧化钠固体干燥气体X
C
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10. (2025·杭州三模)如图Ⅰ所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯
游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，
使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同
时亮起。
Ⅰ
(1)电源开关处化合物的化学式可以是 (填一种)。
NaOH(合理即可)　
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(2)图Ⅱ为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 (填
“甲”“乙”或“丙”)。
Ⅱ
(3)若FeCl3由一种金属氧化物和一种酸制得，请写出相应的化学方程
式： 。
乙　
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　
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11. (2025·浙江模拟)证明NaOH溶液能与CO2发生化学反应。实验原理的
选择有两条思路：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。小科设计
如图装置进行探究(装置气密性良好)。实验过程：先打开分液漏斗活塞，
加入过量的氢氧化钠溶液，关闭活塞；一段时间后，发现针筒内的液体
自动进入三颈烧瓶，并有白色沉淀产生。
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(1)小科设计本实验，其实验原理所选用的思路是 (填“①”或
“②”)。
(2)该实验能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应的证据是
。
(3)实验结束，三颈烧瓶内溶液中一定存在的离子有
。
②　
三颈烧瓶中产
生白色沉淀　
钠离子、氢氧根离
子、氯离子　
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考点4
酸和碱之间发生的反应
12. (2023·杭州19题)将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反
应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是(　B　)
A. 溶液X显酸性
B. 向X中滴加少量硝酸银溶液，无沉淀生成
C. 向X中滴加少量硫酸铜溶液，无沉淀生成
D. 向X中加入锌粒，有气体生成
B
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13. (2025·宁波校级模拟)扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部
分碱性物质(如KOH)，染色后用5％、10％、20％的醋酸溶液与等浓度、
等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列说法正确的是(　D　)
B. 扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C. 如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D. 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
D
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14. (2025·浙江27题)科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实
验探究。请回答。
(1)在图Ⅰ实验中，可用 (填指示剂名称)指示NaOH被盐酸反
应完全。
Ⅰ
酚酞试液　
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(2)传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图Ⅱ实验中，用pH传感器测
量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质
是 。
Ⅱ
氯化钠　
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(3)盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，将图Ⅱ装置中的
pH传感器改为温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等
温度的盐酸倒入其中。
在图Ⅲ中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。
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(4)酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的熟石灰
[Ca(OH)2]可以改良酸性土壤(酸性物质以H2SO4为例)，写出相应的化学方
程式： 。
H2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O　
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15. (数字化实验)某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钡溶液中(如图甲)，无
明显现象。为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡溶液过量；
猜想②：稀盐酸过量；
猜想③：两者恰好完全反应。
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【实验设计】方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量酚酞试
液，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立。
步骤 实验操作 实验现象
1 重新取样，滴加少量紫色
石蕊试液 溶液变红
2 继续滴加过量的Na2CO3溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀，
溶液由红色变为蓝色
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(1)如图乙描述的是Ba(OH)2与HCl反应的微观过程，请从微观角度分析该
反应的实质是 。
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子　
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(2)根据实验结果分析可知图甲中反应后溶液中溶质组成是
。
BaCl2、
HCl　
(3)他的同学认为方案二中步骤2多余，你认为他的同学的理由
是
。
Ba(OH)2与HCl反应生成氯化钡和水，溶液中一定含有氯化钡，步骤
1中溶液变红即可确定溶液中盐酸过量　
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【拓展探究】(4)相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。他将某
Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器(如图丙
Ⅰ)，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加稀盐酸，测得溶液的电导率变
化如图丙Ⅱ所示。结合材料信息和所学知识分析：曲线 (填“a”或
“b”)对应氢氧化钡与硫酸的反应。
a　
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综合考点·提升练
16. (2025·杭州模拟)光伏电池片是实现光伏发电的核心部件，其生产工艺
流程中需要经过“制绒”环节，即用氢氧化钾溶液腐蚀光滑的硅片表
面，形成金字塔状绒面(如图甲)，其反应原理为Si＋2KOH＋H2O
K2SiO3＋2H2↑。
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(1)“制绒”环节的反应中硅元素的化合价 (填“升高”“降低”
或“保持不变”)。
(2)由图乙可知，金字塔状“绒面”可以减少光的 ，增加硅对阳
光的吸收。
升高　
反射　
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(3)“制绒”后产生的含KOH的废液不能直接排放，可用稀硝酸进行中
和，并制备复合肥KNO3。现有100 t含KOH溶质质量分数为2.8％的废
液，理论上最多可以生产多少吨硝酸钾？(假设其他成分不与稀硝酸反应)
解：设理论上最多可以生产硝酸钾的质量为x。
KOH＋HNO3KNO3＋H2O
56　　　　　　　101
100 t×2.8％　　　x
＝　x＝5.05 t
答：理论上最多可以生成5.05 t硝酸钾。
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