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(共29张PPT)
　盐
知识精讲·夯基础
考点1
几种常见的盐
1. 概念：由① (或铵根离子)和② 构成的化
合物。
金属离子　
酸根离子　
2. 常见盐的性质及用途
(1)氯化钠(NaCl)，俗称食盐，是人类不可缺少的③ ，也是
人的正常生理活动所必不可少的。医疗上的生理盐水(0.9％)是用氯化钠
配制的；工业上可用于生产氯气和盐酸；等等。
(2)碳酸钠(Na2CO3)，俗称④ ，为白色粉末，水溶液呈⑤
性。广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。
食物佐料　
纯碱　
碱　
(4)碳酸氢钠(NaHCO3)，俗称⑧ ，碳酸氢钠是焙制糕点所用的
⑨ 的主要成分之一；在医疗上，它是治疗⑩ 症
的一种药剂。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
。
(3)碳酸钙(CaCO3)，大理石、石灰石的主要成分，它们是重要的建筑材
料；医疗上碳酸钙还可作⑥ 剂；工业上用来制取氧化钙和二氧
化碳，反应的化学方程式是⑦ 。
补钙　
CaCO3 CaO＋CO2↑　
小苏打　
发酵粉　
胃酸过多　
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O　
3. 盐的化学性质
化学性质 举例
与金属 反应
与酸反应
FeSO4＋Cu　
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
化学性质 举例
与碱反应
与盐反应
【特别提醒】盐与碱、盐与盐反应的条件：反应物都溶于水，生成物中
必须有沉淀或气体或水。
Na2SO4＋Cu(OH)2↓　
CaCO3↓＋2NaCl　
4. 常见离子的检验
离子 检验方法 现象
Cl－ 先加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸
银溶液 开始无明显现象，后产生
白色沉淀
先加入过量稀盐酸酸化，再加入氯化
钡溶液 开始无明显现象，后产生
白色沉淀
先加可溶性钙盐或钡盐，再加稀盐酸 先生成白色沉淀，后沉淀
溶解并产生气泡
离子 检验方法 现象
固体：与熟石灰一起研磨； 溶液：加入NaOH溶液，共热 产生具有刺激性气味的气体，
该气体可使湿润的红色石蕊试
纸变
观察溶液颜色 溶液显 色
滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成
观察溶液颜色 溶液显 色
滴加氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀生成
蓝　
黄　
蓝　
随堂训练
　实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的
一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于
水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③
向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀(已知AgCl是一种白
色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸)。下列有关原固体成分的分析正
确的是(　A　)
例
A
A. 一定不含CuSO4和CaCl2 B. 一定不含CuSO4和KCl
C. 一定只含有K2CO3 D. 一定含有K2CO3和KCl
【方法指导】
第1步：审读题干，提取关键信息(将文字表述转化为化学语言)。
涉及的关键物质：CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4。
第2步：根据现象及题干信息，逆向推导。
①固体溶于水得到无色溶液→不含CuSO4；
②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生→含K2CO3；
③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀→步骤②所得溶
液中含Cl－。
第3步：结合选项信息，分析作答。
结合上述分析可知，原固体中一定不含CuSO4；一定含有K2CO3，故一定
不含CaCl2，因为K2CO3和CaCl2反应会生成沉淀；不能确定是否含有
KCl，因为步骤②中加入了稀盐酸，引入了Cl－。
考点2
常见化肥的种类及作用
种类 常见化肥 作用
氮肥 CO(NH2)2、NH4Cl、
NaNO3等 促使农作物的茎叶生长茂盛
磷肥 过磷酸钙[CaSO4和
Ca(H2PO4)2的混合物]等 促进农作物根系发达、穗数增
多、籽粒饱满，增强抗寒抗旱
能力
种类 常见化肥 作用
钾肥 K2SO4、KCl等 促使农作物生长旺盛，茎秆粗
壮，增强抗病虫害能力
复合肥 NH4H2PO4、 KNO3等 多元肥效
考点分点·基础练
考点1
几种常见的盐
1. (2023·杭州16题)有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠
溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是(　D　)
A. pH试纸 B. 酚酞试液
C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液
D
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2. (2023·温州10题)向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的
现象是(　A　)
A B C D
A
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3. (2025·宁波一模)纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水
煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与
竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
(1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的
pH 7。
(2)灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有S的方法为将配制好的灰
水静置，取上层清液，
(将实验方案补充完整)。
＞　
先加入过量稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，
若产生白色沉淀，则证明灰水中含S　
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(3)通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并
设计了下面的实验方案。
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是
(填序号)。
①加入过量K2CO3溶液
②加入适量稀盐酸
③过滤
④蒸发结晶
①③
②④　
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4. (2022·宁波22题)某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
(1)白色沉淀G的化学式为 。
(2)白色固体M的成分是
。
AgCl　
Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2　
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考点2
常见化肥的种类及作用
5. (2025·杭州二模)磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。
下列物质属于磷肥的是(　A　)
A. Ca(H2PO4)2 B. FeSO4
C. K2CO3 D. CO(NH2)2
A
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6. (2022·宁波32题)“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——
硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸
收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗
力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品
8.0 g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17 g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0 g。(已知：
NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O；化肥中的其他成分不含钙、
氮元素，且不参加反应)
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A. 促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B. 促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C. 使茎秆粗壮，促进淀粉的形成
(1)作为氮肥，硝酸铵钙在植物生长中的主要作用是 (填字母)。
A　
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(2)计算样品中NH4NO3的质量分数。
解：设样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。
NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O
80　　　　　　　　　85　　　17
x　　　　　　　　　　y　　　0.17 g
＝　　x＝0.8 g
＝　　y＝0.85 g
样品中硝酸铵的质量分数为×100％＝10％
答：样品中NH4NO3的质量分数为10％。
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(3)计算滤液中NaNO3的质量。
解：设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z。
Ca(NO3)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaNO3
　　　　　　　　　　　100　　　170
　　　　　　　　　　　4.0 g　　　z
＝　　 z＝6.8 g
滤液中硝酸钠的质量为6.8 g＋0.85 g＝7.65 g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65 g。
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综合考点·提升练
7. 如图所示是一种集作物栽培和鱼养殖为一体的新型鱼菜共生系统，这个系统代表了蔬菜和鱼类之间的共生关系。鱼的粪便为植物提供肥料，蔬菜为鱼净化水质，相互依存，互利发展，其物种间和谐共生运行良好，有极高的推广价值。
(1)若发现蔬菜在生长过程中叶色发黄，可适当追加的肥料是 (填字
母)。
A. CO(NH2)2 B. NH4Cl C. KCl D. Ca(H2PO4)2
AB　
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(2)细菌是鱼菜共生系统当中的重要成分，作为连接鱼类废物和植物肥料
的桥梁，起到了关键作用。你认为这些有益细菌在系统中扮演的角色
是 。
(3)硝化细菌发酵产生植物能利用的亚硝酸盐或
硝酸盐，假设亚硝酸盐是NaNO2，则氮元素的
化合价为 。
分解者　
＋3　
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8. (2025·杭州二模改编)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某小
组在室温下对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行如下探究。
【查阅资料】①人体胃液(含盐酸)通常约为100 mL，pH约为1.5，体温约
为37 ℃。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5最宜，pH
过高会导致胃痛等症状。
③等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强。
【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其原因是Na2CO3会与盐
酸反应。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因是碱性较强。
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【实验探究】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL、pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯
中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1 g
固体Na2CO3，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲
线。将上述实验中的Na2CO3换成等质量的NaHCO3重复实验过程。所得
两条曲线如图所示。
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【分析论证】据图并结合资料可知：与NaHCO3相比，Na2CO3反应
时
，故不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】小塘提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探
究”设计不够严谨，理由是 。
造成胃液pH远大于5，且pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不
适　
未模拟体温37 ℃做对比实验　
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【拓展延伸】(1)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。Al(OH)3能抗胃酸的原
理是 (用化学方程式表示)。
(2)相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3作为抗酸药存在的
不足是 。
Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O　
与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀　
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