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(共45张PPT)
　常见的化学反应
知识精讲·夯基础
考点1
物质的变化和性质
1. 物质变化的辨析
从宏观上判断是否有① 生成，从微观上判断构成物质的粒子
是否发生了改变。若变化后有新物质生成或构成物质的粒子发生了改
变，则是化学变化；反之，则是物理变化。
2. 物质性质的辨析
关键是看物质的性质是否需要通过② 才能表现出来，如果
是，就是化学性质；反之，则是物理性质。
新物质　
化学变化　
3. 化学反应中的能量变化
(1)化学反应在生成其他物质的同时，一定伴随着能量的变化。通常表现
为热量的变化。
a.放热反应：放出热量的反应。如燃料的燃烧、生石灰与水的反应、金
属与酸的反应。
b.吸热反应：吸收热量的反应。如碳与二氧化碳的反应，该反应的化学
方程式为③ 。
CO2＋C 2CO　
(2)常见的能量转化
a.燃料燃烧是将④ 能转化为⑤ 能。
b.原电池、燃料电池是将⑥ 能转化为⑦ 能。
c.植物的光合作用是将⑧ 能转化为⑨ 能。
d.电解水是将⑩ 能转化为 能。
化学　
热　
化学　
电　
光　
化学　
电　
化学　
考点2
质量守恒定律、化学方程式及基本反应类型
1. 质量守恒定律
(1)概念：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各
物质的 。
【特别提醒】
1. 质量守恒定律只适用于化学变化。
2. 质量守恒定律只强调“质量”守恒，不包括分子个数、体积等方面的
守恒。
3. 参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”，包括固态、液态、
气态所有的物质。
质量总和　
质量总和　
(2)理解
6个
“一定
不变”
宏观
反应物、生成物总质量不变
元素的 不变
元素的质量不变
微观
原子的 不变
原子的 不变
原子的质量不变
种类　
数目　
种类　
宏观：物质的 一定改变
微观：构成物质的 一定改变
种类　
分子种类　
2个
“一定
改变”
2个“可
能改变”
分子总数可能改变
元素化合价可能改变
(3)质量守恒定律的应用
a.推断物质的组成元素。
b.确定化学方程式中未知物的化学式。
c.判断化学方程式的书写是否正确。
d.解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确
定反应物、生成物及推断基本反应类型等。
2. 化学方程式
(1)书写的原则及步骤
a.原则：以 为依据，遵守
(即“”两边各原子的种类与数目相等)。
b.步骤(以书写电解水的化学方程式为例)
客观事实　
质量守恒定律　
【特别提醒】如果反应物中无气体，生成物中有气体，则在气体物质的
化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，生成物中有固体，则在固
体物质的化学式右边要注“↓”号。
(2)意义(以2H2＋O2 2H2O为例)
a.质的方面：表示 。如氢气和氧气在
点燃条件下反应生成水。
b.量的方面
宏观：表示 。
如每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质
量的水。
微观：表示 。
如每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子。
反应物、生成物和反应条件　
反应物、生成物之间的质量关系　
反应物、生成物之间的粒子个数关系　
(3)根据化学方程式进行简单计算的
一般步骤：a.根据题意设未知量；
b.正确书写化学方程式；c.找出已知量和未知量之间的关系；d.列出比
例式；e.求出未知量；f.简明地写出答案。
3. 基本反应类型
反应类型 概念 表达式 特征
反应 由两种或两种以上的
物质生成一种物质的
反应 A＋B＋…→C 多变一
反应 由一种物质生成两种
或两种以上的物质的
反应 A→B＋ C＋… 一变多
化合　
分解　
反应类型 概念 表达式 特征
反应 一种单质跟一种化合
物发生反应生成另一
种单质和另一种化合
物的反应 A＋BC→ B＋AC 单换单
反应 化合物互相交换成分
生成新化合物的反应 AB＋CD→ AD＋CB 互交换，
价不变
置换　
复分解　
考点3　 氧化反应　燃烧　
1. 氧化反应
(1)概念：物质跟氧发生的反应。如C＋O2 CO2中C得到氧生成CO2，
发生了氧化反应。在氧化反应中，失去氧的物质叫氧化剂，具有
性，如O2。
(2)分类
缓慢氧化：如食物腐败、铁生锈
剧烈氧化：如物质的燃烧
氧化
【知识补充】还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。如在H2
＋CuO Cu＋H2O中，CuO失去了氧变成了Cu，发生了还原反应。在
还原反应中，具有还原性的是得到氧的物质，叫 ，如H2。
氧化反应与还原反应共存于同一化学反应中，并且是同时发生的，我们
把这一类反应称为氧化还原反应。
还原剂
2. 燃烧
(1)概念：可燃物跟 发生的一种 、 、剧
烈的氧化反应。
(2)燃烧的条件： ； ，常用的为氧气；
。三者缺一不可。
氧气　
发光　
发热　
有可燃物　
有助燃剂　
温度达到该可燃物的着火点　
【特别提醒】着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而发
生变化。
(3)灭火的原理及方法：清除(或隔离) ；
；降低 。三者满足其一即可。
可燃物　
隔绝空气(或氧
气)　
温度至可燃物的着火点以下　
考点分点·基础练
考点1
物质的变化和性质
1. (2025·浙江2题)小科用煤气灶烹饪番茄蛋花汤。下列步骤中体现化学变
化的是(　D　)
A. 水洗番茄 B. 溶盐于水
C. 敲碎蛋壳 D. 点火慢煮
D
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2. (地方特色)(2025·温州三模)温州碗窑村是清代浙南地区烧制民用青花瓷
的主要基地。下列制瓷的工序中涉及化学变化的是(　D　)
A. 挖取泥土 B. 制作模型
D
C. 描绘图案 D. 高温烧制
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3. (2025·温州二模)性质决定用途，下列有关物质的性质与其用途的对应
关系不合理的是(　A　)
A. 铁具有导电性，常用于制作铁锅
B. 氢气具有可燃性，可作为新能源燃料
C. 浓硫酸具有吸水性，可作为部分气体的干燥剂
D. 液体的沸点与气压有关，可用高压锅提高锅内液体温度
A
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4. (2025·温州一模改编)漆扇作为一种艺术品，不仅具有实用价值，还具
有艺术价值和文化价值。在制作漆扇的过程中，需要用到各种化学物质
和工艺技巧。
(1)【制作扇骨】用箭竹剖丝工艺编成扇骨，该过程中发生的是
(填“物理”或“化学”)变化。
物理
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(2)【绘制扇面】在水面上滴加矿物质颜料调和的大漆颜料，颜料漂浮在
水面上形成图案后，将扇面沉浸其中进行染色，这种染色的方法叫“飘
漆”。大漆颜料的主要成分是漆酚，其化学式为C21H30O2。
①滴入大漆颜料后发现颜料会漂浮在水面上，据此推测漆酚的物理性质
有 (列举一点)。
②在漆酚中质量分数最小的为 元素。
密度比水的小(合理即可)　
氢　
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考点2
质量守恒定律、化学方程式及基本反应类型
5. (2023·温州7题)三碘化氮(NI3)轻轻一碰就产生紫色蒸气，常用于特效表
演。其反应的化学方程式为2NI3 N2↑＋3I2↑。该反应属于(　A　)
A. 分解反应 B. 化合反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
A
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6. (2022·宁波5题)某科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下
列说法错误的是(　C　)
B. 该反应前后分子数目不变
C. 该反应前后氢元素的化合价不变
D. 反应物CO和H2O都是氧化物
C
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7. (2025·杭州一模)我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄
糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵
获得葡萄糖，过程如图所示：
(1)通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X的化学式
为 。
O2　
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(2)从物质分类角度看，醋酸属于化合物中的 。
(3)该反应过程总的化学方程式可以表示为6CO2＋
6H2O C6H12O6＋6O2，则理论上合成葡萄糖所需的CO2和H2O
的质量比为 (填最简整数比)。
有机化合物　
22∶9　
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8. (2025·浙江31题)化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行
了验证和应用(如图Ⅰ、Ⅱ)。请回答：
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(1)锥形瓶中盛有40 g质量分数为5％的CuSO4溶液，要与其恰好完全反
应，需固体NaOH多少克？
解：40 g质量分数为5％的CuSO4溶液中CuSO4的质量为40 g×5％＝2 g，
设需要固体NaOH的质量为x。
2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80　　　　160
x　　　　2 g
＝　x＝1 g
答：需要固体NaOH的质量为1 g。
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(2)用图Ⅰ装置进行实验，发现实际使用NaOH的量小于第(1)小题计算值就
达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH就
可完成验证的理由：

。
因为仅用少量NaOH即可观察到蓝色絮状沉淀，说
明NaOH与CuSO4发生了反应；实验前后装置总质量不变，说明反应前后
质量相等　
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(3)如图Ⅱ所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环
境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质
量不变。结合物质变化解释矿泉水瓶变瘪的原因：
。
铁钉生锈消耗氧
气，导致矿泉水瓶内气压减小，小于外界大气压，矿泉水瓶会变瘪　
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(4)从质量守恒定律的微观角度，将电解水的微观示意图补充完整。
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考点3　 氧化反应　燃烧　
9. (2024·浙江6题)如图所示，取一个配有活塞的厚玻璃筒，选择一团可燃
物置于筒内，压下活塞。为了使可燃物更易燃烧，关于所选可燃物的着
火点及对活塞的操作正确的是(　C　)
A. 着火点低，缓慢下压
B. 着火点高，缓慢下压
C. 着火点低，快速下压
D. 着火点高，快速下压
C
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10. (2025·杭州一模)小金设计如图所示装置来验证可燃物燃烧的条件。在
此装置中①处白磷能自燃，②处红磷用高能激光笔照射引燃，③处红磷
不燃烧。已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为260 ℃。根据以上
信息，下列分析、推理正确的是(　D　)
A. ①处白磷自燃不需要满足可燃物燃烧条件
B. ②处红磷内能增加的原因是激光对红磷做功
C. ②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气
D. 实验中可观察到气球先膨胀后收缩
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11. (2025·嘉兴二模)火灾是人类生活中遇到的灾害之一，古时的人们用劳
动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是
(　D　)
①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥
②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构
③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃
④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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12. (传统工艺)(2025·杭州三模)制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨
等环节。传统取烟工艺是将原料桐油(主要成分：甘油三酯)放入油盏，再
在油盏中插入灯草芯并点燃，在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火
焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料——炭黑。下列
关于取烟过程分析错误的是(　C　)
A. 桐油中含有碳元素
B. 取烟过程中发生了化学变化
C. 桐油属于有机化合物
D. 提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭
C
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13. 如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩
的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，当火焰正好被罩住时，最
终完全熄灭。
(1)已知铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失。根据该信息，可推
断火焰熄灭的原因可能是 。
温度降低至可燃物的着火点以下　
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(2)受热后的铜丝，表面会生成黑色物质 (填化学式)。下移过程中
遇到酒精蒸气，黑色的表面又会变回光亮的红色，这是因为黑色物质发
生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
CuO　
还原　
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14. (2023·杭州29题)酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来
扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下
探究。
实验一：灭火剂的选择
可供选择的试剂：20％的盐酸、20％的硫酸溶液、20％的硫酸钠溶液和
饱和碳酸钠溶液。
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小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表
所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡皮塞、U形管、气球的规
格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
甲
装置 A B
注射器内试剂 10 mL 　 10 mL 20％的盐酸
U形管内试剂 10 mL饱和碳酸钠溶液 10 mL饱和碳酸钠溶液
(1)装置A中注射器盛放的试剂为 。
20％的硫酸溶液　
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(2)若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中
发生反应的化学方程式为 ，
通过观察 (填现象)比较两组“灭火剂”反应的快慢。
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
气球膨胀的速率　
甲
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(3)小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃
烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是 。
乙
降低温度至蜡烛的着火点以下　
实验二：灭火器的制作及使用
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综合考点·提升练
15. (2025·温州三模)如图是某兴趣小组设计的一款自动控制酒精灯火焰大
小的蒸馏装置示意图，当金属管内气体温度升高，管内气压增大到一定
值时，推动活塞向下运动，使连杆B端下降、A端上升，拉动进气口的挡
板上升，从而控制酒精灯火焰的大小。
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(1)蒸馏的原理是根据液体的 不同将酒精分离出来。
(2)当金属管内气体温度升高，推动活塞向下运动过程中，发生的能量转
化是 。
沸点　
内能转化为机械能　
(3)当拉动挡板上升，酒精灯火焰变小的原因
是 。
助燃剂不足(或空气进入量减小)
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16. 生活中处处要注意安全，烟头掉落、炉火忘关……稍不注意就可能引
发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。
(1)干粉灭火器使用时，只要拔下保险销，用手握紧压把，就可通过连杆
把高压气体的容器打开。这里的“压把”属于 杠杆。
省力　
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(2)某干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出其反应的化学方程式： .
。
②请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理：


。
2NaHCO3 Na2CO3
碳酸氢钠喷射
到可燃物上受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，水汽化吸热使温度
降低，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧且密度比空气的大，会覆盖在
可燃物的表面而隔绝氧气，两者共同作用达到灭火的目的　
＋CO2↑＋H2O　
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