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(共38张PPT)
水　溶液
知识精讲·夯基础
考点1
水
1. 常见的净水方法
净水方法 作用
沉降 静置(或加明矾)使水中的悬浮物沉降(物理变化)
过滤 除去不溶性杂质(物理变化)
吸附 利用活性炭的① 性除去水中的色素和异味(物
理变化)
吸附　
净水方法 作用
杀菌 消毒 加入消毒剂(如氯气、漂白粉)杀死水中的微生物(化学变
化)
蒸馏 除去所有杂质(物理变化)
2. 电解水实验——水的组成
(1)实验现象：接通直流电源后，两电极表面均有气泡产生，一段时间
后，a、b两管中产生的气体的体积比约为② 。
1∶2　
(2)气体检验：用点燃的火柴检验产生的气体。
正极：观察到燃着的火柴燃烧得更旺，证明是③ 。
负极：观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是④ 。
【巧学巧记】电解水时两极产物及体积比：“正氧负氢，氢二氧一”。
(3)实验结论：水由⑤ 组成。
氧气　
氢气　
氢元素和氧元素　
3. 水的化学性质
(1)常温下，化学性质稳定。
(2)通电条件下，发生分解：⑥ (写化学方程式，
下同)。
(3)与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如水与二氧化碳反应：
⑦ 。
(4)与一些金属氧化物反应生成对应的碱，如水与生石灰反应：⑧
。
2H2O 2H2↑＋O2↑　
CO2＋H2O H2CO3　
CaO
＋H2O Ca(OH)2　
考点2
物质的溶解和溶解度
1. 溶液的组成及特征
(1)组成
溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体
溶剂：能溶解其他物质的物质。⑨ 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可用作溶剂
(2)特征：⑩ 性、 性、混合物。
水　
均一　
稳定　
2. 饱和溶液和不饱和溶液
(1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里 继续溶解某种溶
质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，
称为这种溶质的不饱和溶液。
不能　
(2)转化
①对于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3。
溶质　
降低　
溶剂　
升高　
②对于溶解度随温度升高而减小的物质，改变温度具有特殊性，如
Ca(OH)2。
升高　
降低　
3. 溶解度
(1)概念：在 温度下，某物质在 g溶剂中达到
时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)物质溶解度受温度变化的影响
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
④气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
一定　
100　
饱
和状态　
4. 结晶
(1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如NaCl。
(2)冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如
KNO3。
随堂训练
如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物
质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是(　C　)
例
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
C
A. X为NaNO3
B. ③中溶液为X的不饱和溶液
C. ④中溶液的质量分数为50％
D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【方法指导】饱和溶液与不饱和溶液的判断
考点3
溶质质量分数与溶液配制
1. 溶质质量分数的计算公式
(1)所有溶液：溶质的质量分数＝×100％＝
×100％
(2)饱和溶液：溶质的质量分数＝×100％
(3)溶液稀释的计算：m稀×ω稀＝m浓×ω浓
2. 溶液配制
Ⅰ.用固体配制溶液(以配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液为例)
(1)操作步骤
计算 需要氯化钠的质量是 g，水的体积是 mL(ρ水
＝1 g/cm3)
称量 用托盘天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中
量取 用 量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解 用 搅拌，使氯化钠完全溶解
装瓶 贴签 将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放到试
剂柜中，请填写如图所示标签
3　
47　
量筒　
玻璃棒　
氯化钠溶液　
6%　
(2)误差分析
【模型建构】用固体配制
溶液时的误差分析
1. 溶质质量分数偏小
偏小　
偏大　
仰视　
2. 溶质质量分数偏大
偏大　
偏小　
俯视　
Ⅱ.用浓溶液配制稀溶液
计算 计算所需浓溶液的体积和所需水的体积
量取 用 量取所需浓溶液和水，倒入烧杯中
混匀 用 搅拌，使溶液混合均匀
量筒　
玻璃棒　
考点分点·基础练
考点1
水
1. (2025·杭州二模)2025年世界水日的主题是“冰川保护”，我国的宣传
主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法
中不正确的是(　B　)
A. 水是一种常见的溶剂，自然界中的水都是混合物
B. 自然界中的降水普遍带有酸性，称为酸雨
C. 水中N、P等元素的增多会引起水体的富营养化
D. 沿海地区的昼夜温差较小是因为水的比热容大
B
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2. (2025·杭州一模改编)如图所示为某游泳馆水循环系统，该系统使游泳
馆实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准。请回答。
(1)硅藻土过滤器中的硅藻土具有多孔结构，其孔隙最小可达1～2 μm，可
阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程
中起了过滤和 作用。
吸附　
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(2)水循环系统中用来消毒的NaClO可通过烧碱氯化法制取，其反应原理
为X＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，则X的化学式为 。
(3)水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒(利用臭氧强
氧化性)和有机物的去除，则此过程属于 (填“物理”或“化
学”)变化。
(4)水经过热板，提高到适宜人体的温度。
此过程中水的内能是通过 (填
“热传递”或“做功”)改变的。
Cl2　
化学　
热传递
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3. (2025·温州三模改编)生活、生产中水是一种重要资源，以下是水发生
变化的技术和实验。
反渗透法及微观示意图
(1)如图是水淡化的一种技术，其中不能通过反渗透膜的金属离子有
(填离子符号)。加压后，海水的溶质质量分数会 . (填变化情况)。
Na＋、Mg2＋　
增大　
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(2)在电解水实验中，为了增强溶液的导电性，可以加入稀硫酸或氢氧化
钠溶液。
①请写出水电解的化学方程式： 。
②小实利用浓度为10％的电解液开展实验，为了使实验结果接近理论
值，根据表格信息，应选择的电解液和电极分别是
。
2H2O2H2↑＋O2↑　
10％的氢氧化钠溶
液和铁丝　
电解液 (浓度10％) V(O2)∶V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝
稀硫酸 1.1∶6.9 正极气泡很少 铁丝溶解
NaOH溶液 1.0∶7.0 3.3∶7.7 3.2∶6.5
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考点2
物质的溶解和溶解度
4. (2023·杭州13题)已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40 g
氯化钾的烧杯中加入100 g水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液
温度为20 ℃，下列说法正确的是(　C　)
A. 20 ℃时氯化钾的溶解度为40 g
B. 烧杯中氯化钾溶液的质量为140 g
C. 若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加
热前大
D. 若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加
水前大
C
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5. (2022·宁波9题)20 ℃时，将45 g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100
g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是(　C　)
A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C. 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
D. 将实验①所得溶液蒸发50 g水，冷却到20 ℃，溶液达到饱和
C
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6. (2025·杭州一模)小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示现
象。请回答下列问题。
(1)能说明糖水属于混合物的现象是 。
(2)糖溶解后，液面低于原水平线，请从微观角度予以解释：
。
水中的糖块消失了(合理即可)　
分子间有
间隔，蔗糖分子分散到水分子间的间隔中，总体积减小　
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(3)将激光笔打在乙的一侧，发现光在糖水中能沿直线传播，这一现象说
明溶液具有 性。
均一　
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7. (2025·杭州二模)在15 ℃时，将一塑料方块放在NaNO3溶液中，然后将
溶液加热至25 ℃和35 ℃(不考虑水分蒸发)，如图甲、乙、丙所示。
(1)甲、乙、丙中，NaNO3溶液的密度由大到小的排列顺序为
。
(2)由图中信息可知，NaNO3的溶解度随温度的升高而 。
(3)甲、乙、丙中，一定是饱和溶液的是 。
ρ丙＞ρ乙＞
ρ甲　
增大　
甲、乙　
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考点3
溶质质量分数与溶液配制
8. 某同学配制50 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，步骤如图所示，
下列说法正确的是(　D　)
A. 配制过程中出现了一处操作错误
B. 溶液配制的实验步骤：称量、量取和蒸发
C. 溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯
化钠在水中的溶解度
D. 若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
D
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9. (2025·杭州三模)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小科同学对某品牌洁厕
灵的成分及其含量进行研究。
查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量
分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。HCl与NaHCO3反
应的化学方程式为HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2↑。
(1)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量
筒、滴管和 (填字母)。
BE　
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(2)向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的
NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
次数 加入NaHCO3溶液的质量/g 反应后溶液的总质量/g
第一次 40 138.9
第二次 40 177.8
第三次 40 216.7
第四次 40 255.6
第五次 40 295.6
①通过实验数据可知，第一次实验产生CO2 g。
1.1　
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②求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。
解：生成CO2总质量为100 g＋200 g－295.6 g＝4.4 g，设100 g该品牌洁
厕灵中HCl的质量为x。
HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2↑
36.5　　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　　　4.4 g
＝　x＝3.65 g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为×100％＝3.65％
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65％。
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综合考点·提升练
10. 化学兴趣小组的同学们制作“叶脉书签”的过程如图所示(忽略水的
蒸发)，NaOH在不同温度下的溶解度如表所示。以下说法正确的是
(　C　)
C
A. 步骤②中用玻璃棒不断搅拌能使NaOH的溶解度增大
B. 步骤③升温过程中溶液溶质质量分数增大
C. 步骤③中用NaOH溶液浸泡是利用了它的腐蚀性
D. 步骤①②③④中所有操作均无错误
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 42 109 129 174 314 347
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11. (2025·温州校级模拟)小科用硝酸钾进行了如图所示的实验(忽略水的
蒸发)。已知温度在T1 ℃、T2 ℃时硝酸钾的溶解度分别为40 g、110 g。
(1)甲中硝酸钾溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液。
(2)乙溶液的质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)丙溶液的
质量分数。
是　
大于　
(3)乙中硝酸钾溶液相当于 (填“用电器”或“电源”)。
用电器　
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12. (2024·浙江18题)海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小
泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部
分实验流程如图所示。
(1)按照物质的组成分类，海水属于 。
(2)滤液中氯化镁的质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)其
在海水中的质量分数。
混合物　
大于　
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(3)粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序： (填序号)。
①溶解　　②蒸发结晶　　③过滤
①③②　
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