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专题六 定量分析
技巧点拨
1.化学式的有关计算
计算公式：①相对分子质量 = 化学式中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和
②化合物中各原子个数比 = 化学式中各原子右下角的数字之比
③化合物中组成元素的质量比 = 各原子的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
④化合物中某元素的质量分数 =100%
⑤化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数
示例 1：（2025天津改编）尿素 [ CO(NH2)2 ]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。请根据尿素的化学式进行计算：
①尿素的相对分子质量是＿＿＿。
②尿素分子中碳原子、氢原子的个数比是＿＿＿。
③尿素中氢元素和氧元素的质量比是＿＿＿＿。
④尿素中碳元素的质量分数是＿＿＿ 。
⑤120 g 尿素中含有氮元素的质量为＿＿＿。
60
1∶4
20%
1∶4
56 g
2.写出相关的化学方程式，寻找代入化学方程式的已知量
注意：该已知量必须是纯净物的质量。
（1）直接读出已知量
示例2：（2025云南改编）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN 是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级 GaN 的原理之一为 GaCl3 + Li3N GaN + 3LiCl。若制得 42 g GaN，计算参加反应的 Li3N的质量。计算该题时需要代入的纯净物为＿＿＿，质量为＿＿＿。
GaN
42 g
（2）用质量差求出已知量
计算公式：生成沉淀或气体的质量 = 反应前物质质量总和 - 反应后物质（除沉淀或气体以外）质量总和
示例3：化学兴趣小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，实验过程中记录的相关数据如下表所示。实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？相关的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，计算该题时需要代入的纯净物为＿＿＿＿，质量为＿＿＿。
氧气
0.8 g
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液的质量 二氧化锰的质量 固体与液体混合物的质量 氧气的质量
34.0 g 0.1 g 33.3 g g
（3）用公式求出已知量
①计算公式：溶液中溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质质量分数
示例4：（2025福建改编）“84”消毒液（含 NaClO）常用于环境消毒，其生产原理是：NaCl + H2O NaClO + H2↑。欲生产 100 t质量分数为 14.9% 的 NaClO 溶液以配制“84”消毒液，理论上需 NaCl 的质量是多少？ 计算该题时需要代入的纯净物为＿＿＿＿＿，质量为＿＿＿＿。
NaClO
14.9 t
通电
②计算公式：纯净物的质量 = 混合物的质量 × 纯净物的质量分数
示例5：科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣赤泥（含Fe2O3）的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用该方法从赤泥中提取铁时发生反应的化学方程式为3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe。我国每年产生赤泥约 9 000 万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用该方法处理 9 000 万吨赤泥，理论上可提取铁的质量是多少？ 计算该题时需要代入的纯净物为＿＿＿＿＿，质量为＿＿＿＿＿。
氧化铁
2 700 万吨
一定条件
3.熟记有关化学方程式简单计算的规范答题步骤（设、写、找、列、答）
以“实验室制取 3.2 g 氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？”为例。
答题步骤 答题模板 注意事项
设：设未知量 解：设制取 3.2 g 氧气需要高锰酸钾的质量为x 设未知量时不带单位，且要指明未知量表示的含义
写：写出反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a.反应物、生成物的化学式要写对；
b.化学方程式要配平；
c.气体、沉淀符号不能丢；
d.注明反应条件
△
答题步骤 答题模板 注意事项
找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 3.2 g a.准确计算相关物质的相对分子质量；
b.代入计算的已知量是纯净物的质量且带单位，代入计算的未知量是纯净物的质量且不带单位；
c.相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积写在第一行，已知量和未知量写在第二行，不可错位
△
答题步骤 答题模板 注意事项
列：列出比例式，求解 x=31.6 g a.等式两边化学意义相同；
b.已知量带单位；
c.计算结果带单位；
d.若除不尽，则计算结果按要求进行保留
答：简明地写出答案 答：制取 3.2 g 氧气需要 31.6 g 的高锰酸钾 不要漏写答案
4.计算质量分数
（1）溶液中溶质质量分数 =×100% =100% （2）固体混合物中某物质的质量分数 =×100%
题型专练
类型1 简单计算
1.（2025安徽改编）氢气是清洁能源。硼氢化钠（NaBH4）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为 NaBH4 + 2H2O NaBO2 + 4H2↑。（已知标准状况下，氢气的密度约为 0.09 kg/m3）
（1）氢气被称为清洁能源的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
燃烧产物为水，无污染
（2）某工厂有 57 kg NaBH4，理论上可产生氢气的体积（标准状况）是多少？（计算结果保留一位小数）
解：设理论上可产生氢气的质量为 x。
NaBH4 + 2H2O NaBO2 + 4H2↑
38 8
57 kg x
=
x = 12 kg
理论上可产生氢气的体积（标准状况）是≈133.3 m3。
答：理论上可产生氢气的体积（标准状况）约为 133.3 m3。
类型2 有关质量分数的计算
2.（2024山西）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
（1）配制如图所示的 100 g 10% 的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
碳酸钠的质量为 100 g × 10% = 10 g，水的质量为 100 g - 10 g = 90 g。
称取 10 g 碳酸钠，用量筒量取 90 mL 水，分别加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解（合理即可）。
（2）若取配制好的碳酸钠溶液 5.3 g 与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？
解：5.3 g 配制好的碳酸钠溶液中，碳酸钠的质量为 5.3 g×10% = 0.53 g。
设理论上可生成沉淀的质量为 x。
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
106 100
0.53 g x
=
x = 0.5 g
答：理论上可生成沉淀的质量为 0.5 g。
3.（2025威海）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取 5 g 样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为 2.9 g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
解：设样品中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 58
x 2.9 g
=
x = 4 g
样品中氢氧化钠的质量分数为×100% = 80%。
答：样品中氢氧化钠的质量分数为 80%。
类型3 有关坐标曲线的计算
4. 化学兴趣小组利用中和反应测定某 NaOH 溶液的浓度。他们取 20 g 待测 NaOH 溶液于烧杯中，按图 1 所示向其中滴入一定溶质质量分数的稀盐酸，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的 pH，得到如图 2 所示曲线。
（1）当 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的 pH 为＿＿。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为 0.73 g。该 NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？
7
解：设 20 g 该 NaOH 溶液中溶质的质量为 x。
NaOH + HCl NaCl + H2O
40 36.5
x 0.73 g
=
x = 0.8 g
该NaOH溶液中溶质的质量分数为×100% = 4%。
答：该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 4%。
（2）a点对应的溶液中的溶质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。
NaOH、NaCl
类型4 综合考查
5.（2023山西）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究作出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了 NaCl 的利用率。
（1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：X + NaCl + NaHCO3 NH4Cl + Na2CO3，X 的化学式是＿＿＿＿，X 中一种元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（精确到 0. 1%）。
NH3
N—
82.4%（或 H—17.6%）
解：设至少能生成 Na2CO3 的质量为 x。
NH3 + NaCl + NaHCO3 NH4Cl + Na2CO3
58.5 106
58.5 t × 96% x
=
x = 101.76 t
答：至少能生成 Na2CO3 的质量为 101.76 t。
（2）用 58.5 t NaCl（其利用率在 96% 以上）制碱，至少能生成 Na2CO3 的质量是多少？
6.（2025江西）实践小组为测定某品牌纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。
（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为＿＿＿＿，加入稀盐酸观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）充分反应后生成气体的质量是＿＿＿ g。
产生大量气泡
2.2
药匙
（3）计算样品中 Na2CO3 的质量分数。（结果精确到 0.1%）
解：设样品中 Na2CO3 的质量为 x。
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 2.2 g
=
x = 5.3 g
样品中 Na2CO3 的质量分数为×100% ≈ 88.3%。
答：样品中 Na2CO3 的质量分数约为 88.3%。
（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中 Na2CO3 的质量分数会＿＿＿＿（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
偏小

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