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专题七 课本实验
题型专练
类型1 原理性实验
1.（2025山西）探究“化学反应前后物质的质量关系”。
（1）实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
（2）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2NaOH +
Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
（3）实验现象：图 1 锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。
（4）实验结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
产生蓝色沉淀
【问题与思考】
（1）如图 2 所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。
（2）比较上述两个实验，利用图 2 化学反应设计实验时，应注意的问题是 。
减小
2.验证“质量守恒定律”。
（1）实验方法：①向锥形瓶内加入块状石灰石，塞上橡胶塞，用注射器吸取适量稀盐酸并将针头插入橡胶塞中，将装置放在天平上，记录所称的质量m1。②取下锥形瓶，将注射器中的稀盐酸注入锥形瓶中，观察实验现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。
（2）实验原理： （填化学方程式）。
（3）实验现象：锥形瓶中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，m1 （填“> ”“< ” 或“= ”）m2。
CaCl2 + H2O + CO2 ↑
（4）实验结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
【问题与思考】向锥形瓶中加入块状石灰石的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3. 原创 探究“灭火的原理”。
（1）实验方法：点燃四支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另外三支蜡烛分别放在三个烧杯中；然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠溶液和稀盐酸，向另一个烧杯中倒入二氧化碳。
（2）实验原理：Ⅲ中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（3）实验现象：Ⅰ中蜡烛燃烧一会儿熄灭；Ⅱ中蜡烛正常燃烧；Ⅲ中 ；Ⅳ中蜡烛熄灭。
（4）实验结论：由该实验得出灭火的原理是 。
+ H2O + CO2 ↑
【问题与思考】
（1）Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的化学性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）实验前，若实验Ⅰ中烧杯内壁用澄清石灰水润湿，实验中还可观察到的现象是 。
类型2 探究性实验
4. 原创 探究“氧化铁是否能作为过氧化氢分解的催化剂”。
（ 1）实验步骤：①向试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察现象。 ②向上述试管内加入0.2 g氧化铁，把带有火星的木条插入试管，观察现象。③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。④过滤试管中剩余的物质，将得到的固体洗净、干燥、 称量。
（2）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验现象：图 1 中带有火星的木条不复燃。图 3 中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。步骤④中得到的固体质量为 g。
（4）实验结论：氧化铁可作为过氧化氢分解的催化剂。
2H2O2
Fe2O3
2H2O + O2 ↑
【问题与思考】
（1）氧化铁在反应前后的化学性质 （填“有 ”或“无”）变化。
（2）常温下，图 1 试管内也产生了氧气，但带有火星的木条不能复燃的原因可能是 。
5. 同学们在实验室中利用如图装置完成了“燃烧条件的探究”实验，请你与他们一同完成以下内容的填写。
已知白磷的着火点为 40 ℃ , 红磷的着火点为 260 ℃。
（1）按图组装好装置，观察到 Y 形管中
。
（2）向水中加入较多氢氧化钠固体，水的温度
，观察到 Y 形管中白磷燃烧， ， 由此得出的结论是 ，有关反应的化学方程式为 。
（3）实验中使用气球的目的是 ，观察到气球的变化是 。
4P + 5O2 2P2O5
点燃
6. 原创 探究“铁钉生锈的条件”。
（1）实验目的：通过铁钉生锈的对比实验，
探究铁钉生锈的条件。
（2）实验方法：取 5 枚洁净无锈的铁钉，分
别放入 5 支试管中。试管①中加入少量干燥
剂，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡胶塞。在试管②中注满煮沸后迅速冷却的蒸馏水，使铁钉完全浸没，塞紧橡胶塞。在试管③中加入少量蒸馏水，使铁钉的一部分浸没在水中。在试管④中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液。在试管⑤中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一部分浸没在溶液中。一段时间后观察实验现象。
（3）实验现象：试管①②中铁钉 ，试管③④⑤中铁钉生锈，且试管④⑤中铁钉生锈更快。
（4）实验结论：①②③对比说明铁钉生锈需要与＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿接触。③④⑤对比说明 。
【问题与思考】
（1）实验②中所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）稀硫酸浸没铁钉的过程中，发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
FeSO4 + H2 ↑
7. 如图是化学兴趣小组做的蜡烛及其燃烧的探究实验，请你参与并完成如下学习。
（1）用小刀切下一小块石蜡放入水中，发现石蜡
漂在水面上（如图 1）。 据此现象，说明石蜡的密
度比水的 。
（2）如图 2，用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，观察到的现象是 。
（3）验证蜡烛燃烧的其中一种生成物的方法为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）我们在使用蜡烛时应注意 。
类型3 物质组成与性质实验
8. 在老师的指导下，某校化学兴趣小组的同学利用氢气进行了“水的组成 ”探究实验。
（1）实验原理： （填化学方程式）。
（2）实验装置及步骤：
①在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
②在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上的现象。
（3）实验现象：
①纯净的氢气在空气中安静地燃烧， 。
②小烧杯内壁出现 。
2H2 + O2 2H2O
点燃
（4）实验结论：水是由 组成的。
【问题与思考】氢气燃烧的微观实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9. 18 世纪末，法国化学家拉瓦锡利用实验揭秘了水的组成。同学们在实验室对水的组成进行了如下探究。
【实验用品】水电解器、直流电源、导线、烧杯、
硫酸钠溶液、蒸馏水（其余实验用品自选）。
【实验原理】 （填化
学方程式）。
【实验步骤】（1）在电解器玻璃管里加满水（水
中加入少量硫酸钠溶液），接通直流电源，观察并记录现象。
（2）切断电源，用 分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录现象。
2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑
通电
【实验现象】（1）玻璃管 a、b 内气体的体积比约为 2∶1。
（2）玻璃管 a 中的气体被点燃，玻璃管 b 中的气体
。
【实验结论】通过该实验探究得出的结论是＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【问题与思考】
（1）实验需要注意的事项是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （写一个）。
（2）电解水的微观实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10. 图 1 是教材中探究分子运动现象的实验装置，图 2 是化学兴趣小组改进的实验装置图。 回答下列问题：
（1）用图 1 装置进行实验，几分钟后，a 烧杯中的溶液由无色变为 。
（2）与图1装置相比，图2装置的优点是 （答一点）。
（3）用图 2 装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是 。
11. 探究“氧气的化学性质”。
（1）实验步骤：①用坩埚钳夹取一小块木炭；②在酒精灯火焰上加热到发红；③插入集满氧气的集气瓶中；④燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）实验原理：③中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验现象：步骤②木炭发红，步骤③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，步骤④ 。
C + O2 CO2
点燃
（4）实验结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【问题与思考】判断实验③发生了化学变化的依据是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12. 原创 探究“二氧化碳的化学性质”。
（1）实验步骤：①如图 1 所示，向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色 。②将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳（如图2所示）， 观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比 。③将通入二氧化碳的试管放在酒精火焰上加热（如图3所示），观察现象。
（2）实验原理：图 2 中的实验原理是 （填化学方程式）。
（3）实验现象：图 2 中 ；图 3 中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）实验结论：由图 3 可得出的结论是 。
H2CO3
【问题与思考】
（1）检验二氧化碳气体的操作是 。
（2）实验中的一个注意事项是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
13. 同学们在实验室完成了下列实验，以此来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
（1）实验方法：如图所示，将铝片放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中。
（2）实验原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一个，填化学方程式）。
Al2(SO4 )3 + 3Cu（合理即可）
（3）实验现象：图 1 中 ；图 2 中 。
（4）实验结论： 。
【问题与思考】铝片、铜丝的形状不同，对实验结论 （填“有”或“无”）影响。
铝片表面有红色固体附着，溶液蓝色逐渐变浅
铜丝表面有灰色（或银白色）固体附着，溶液由无色变为蓝色
14. 原创 小晋同学在学习完金属的知识后，在实验室中进行了以下实验，请你与他一起完成下列内容的填写。
（1）实验方法：①如图1所示接通电路。②如图2所示，加热铜片一端1~2 秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端。③将铜片继续放在酒精灯火焰上加热一段时间。
（2）实验原理：③中发生反应的化学方程式为 。
2CuO
△
（3）实验现象：①中 ；②中铜片另一端有热感；③中铜片表面变黑。
（4）实验结论：①说明铜具有导电性；②说明 ；③说明在加热条件下，铜能与氧气发生反应。
【问题与思考】实验中的一个注意事项是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
15. 为探究盐酸的化学性质，化学学习小组的同学在实验室中进行了以下实验，请你与他们一同完成 下列内容的填写。
【实验用品】烧杯、玻璃片、玻璃棒、pH试纸、镊子、药匙、胶头滴管。锌片、氧化铁、碳酸钠溶液、稀盐酸。
【实验过程】（1）用pH试纸测定稀盐酸的 pH，测定结果为 pH 7。
（2）按下图所示完成实验，实验过程中烧杯内的反应均充分进行。
①烧杯 A 中观察到的现象是 。
②反应后溶液颜色为黄色的是烧杯 （填字母）。
③烧杯 C 中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【问题与思考】由以上实验能够解释日常生活中的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （写一个）。
2NaCl +
H2O + CO2 ↑
16. 同学们学习了金属的有关知识后，在实验室设计并完成了以下实验来验证金属的性质。
（1）实验一中，将纯铜片与黄铜片互相刻画，观察到纯铜片上留下明显划痕，由此可以得出的结论是 。
黄铜的硬度比纯铜的大
（2）实验二是为了得出铁和铜的金属活动性顺序。为保证实验成功，需要注意的是 （写一点）。
（3）实验三中观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
铁片、铜片提前用砂纸打磨光亮（合理即可）
铜丝表面有灰色（或银白色）固体附着，
溶液由无色变为蓝色
Cu(NO3)2 + 2Ag
17. 某化学兴趣小组学习了酸的知识后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究盐酸的化学性质。
（1）实验方法：实验Ⅰ在孔穴 1 和孔穴 2 中分别滴入 1 ~ 2 滴紫色石蕊溶液和酚酞溶液，再分别向其中滴入几滴稀盐酸。实验Ⅱ将适量稀盐酸滴到盛有氧化铜粉末的试管中。
（2）实验现象：Ⅰ 中 ；Ⅱ 中 。
（3）实验原理：Ⅱ 中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
孔穴1中溶液变红，孔穴2中溶液无明显现象
氧化铜粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色
CuCl2 + H2O
【问题与思考】（1）检验稀盐酸的酸碱性，除了用酸碱指示剂，还可以用 。
（2）实验结束后废液的处理方法是 。
pH 试纸（合理即可）
倒入指定的容器中（合理即可）
18. 在学习碱的化学性质时，小晋同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中始终没有观察到明显现象，于是他设计了如图所示的实验探究二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应。
（1）实验方法：向两个相同的收集满二氧化碳的软塑料瓶（容积为300 mL）中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶盖并振荡，观察现象。
（2）实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
两个软塑料瓶都变瘪，加入氢氧化钠溶液的软塑料
瓶比加入水的软塑料瓶更瘪
（3）实验原理：实验Ⅰ中氢氧化钠发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）实验结论： 。
【问题与思考】只做实验Ⅰ不能得出结论的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
氢氧化钠溶液中含有
水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使软塑料瓶变瘪
Na2CO3 + H2O
二氧化碳与氢氧化钠能发生反应
19. 原创 为探究氢氧化钠的化学性质，化学学习小组的同学在实验室中进行了以下实验，请你与他们一同完成下列内容的填写。
（1）实验原理：实验二中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2NaCl + Mg(OH)2↓
（2）实验现象：实验一中观察到的现象是 ；实验二中观察到的现象是产生白色沉淀；实验三中观察到的现象是 。
（3）实验结论：由实验一可得出的结论是氢氧化钠溶液显碱性；由实验二、实验三得出的结论是氢氧化钠能与某些盐发生反应。
【问题与思考】该实验的注意事项是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
20. 化学学习小组的同学设计如图所示实验探究物质的性质。请根据下列提示，补全实验内容。
【实验原理】盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【实验现象】一段时间后，可观察到烧杯②中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
NaCl + H2O
【实验结论】该实验可以得出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【问题与思考】检验实验结束后烧杯②的溶液中是否含有HCl，可采取的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
21. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它可以由硫酸铜溶液与石灰乳等配制而成 。为了探究 硫酸铜与氢氧化钙能发生反应，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
（1）实验步骤：向盛有少量硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钙溶液，振荡。
（2）实验原理： （填化学方程式）。
（3）实验现象： 。
（4）实验结论：硫酸铜与氢氧化钙能发生反应。
CuSO4 + Ca(OH) 2 CaSO4 + Cu(OH)2↓
【问题与思考】
（1）该实验成功的关键是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一点）。
（2）简述硫酸铜与氢氧化钙反应的微观实质： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
铜离子与氢氧根离子
反应生成氢氧化铜沉淀
类型4 制备与纯化实验
22. 同学们在实验室里完成了氧气的制取，请你与他们一起完成实验报告的填写。
实验活动 氧气的实验室制取
【实验目的】学习实验室制取氧气的方法。
【实验用品】试管、集气瓶、水槽、单孔橡胶塞、乳胶管、玻璃导管、铁架台（带铁夹）、升降台、 、 玻
璃片、棉花、火柴 。高锰酸钾。
【实验原理】制取氧气的化学方程式为
。
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
△
【实验步骤】
（1）按照如图所示连接仪器，并 。
（2）向试管中加入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花。
（3）加热试管，收集气体。
（4）停止加热。
【问题与思考】
（1）在试管口放一团棉花的目的是＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）为保证实验安全，注意事项有＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （写一条）。
23. 同学们在化学实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验，请你与他们一起完成以下实验报告。
实验活动 二氧化碳的实验室制取实验活动
【实验目的】练习实验室里制取二氧化碳。
【实验用品】
长颈漏斗、 、玻璃导管、乳胶管、镊子、
双孔橡胶塞、集气瓶、玻璃片 。石灰石、稀盐酸。
【实验原理】实验室制取二氧化碳的化学方程式是
。
【实验步骤】
（1）按照如图所示连接装置，并 。
（2）向锥形瓶中加入适量石灰石，旋紧双孔橡胶塞，再从长颈漏斗加入适量稀盐酸。
【问题与思考】
（1）在实验中发现二氧化碳始终收集不满，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）欲验证二氧化碳的一个化学性质，你的实验操作
是 。
24. 原创 在化学实验课上，同学们配制了 100 g 16% 的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作 。请 根据提示完成下列内容。
（1）实验用品：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 、空试剂瓶、空白标签 。氯化钠、蒸馏水。
（2）实验步骤：
①计算。
②称量。
③量取：用量筒量取液体过程中，在读数时应注意＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④ 。
溶解
⑤保存：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 。请填写如图标签内容。
【问题与思考】
（1）在称量氯化钠时，如果发现托盘天平的指针偏向右侧，正确的操作是 。
（2）实验后发现配好的溶液中氯化钠质量分数偏小，造成误差的原因可能是 。
25. 为去除粗盐中难溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容。
【实验目的】①体验初步提纯固体混合物的实验过程。
②学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验原理】该实验依据 除去杂质。
【实验用品】天平、烧杯、药匙、漏斗、量筒、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、 、称量纸、 滤纸、火柴、玻璃棒 。粗盐、蒸馏水。
【实验步骤】称取粗盐，加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。
步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是 。
【问题与思考】
（1）实验结束后，小晋同学发现她获得的精盐产率偏低，可能的原因是
（写一个）。
（2）所得精盐中还含有少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液除去硫酸钠，反应的化学方程式为 。
BaSO4 ↓+ 2NaCl
类型5 综合性实验
26. 原创 同学们学习了二氧化碳的实验室制取与性质后，在实验室设计并完成了如下实验来复习二氧化碳的相关知识。
（1）实验方法：用图Ⅰ所示装置制取二氧化碳，然后用制得的二氧化碳分别进行图Ⅱ、图Ⅲ所示的实验。
（2）实验原理：图 Ⅰ装置中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验现象：图Ⅱ装置中观察到的现象为 ，产生此现象的原因是 。
CaCl2 + H2O + CO2 ↑
（4）实验结论：由图Ⅲ的实验可知二氧化碳的性质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 根据该性质可知二氧化碳在日常生活中的用途是 。
27. 气体的制备和性质检验是初中化学实验的重要内容，请根据如图所示装置回答问题。
【制取气体】（1）实验室用装置 A 可制取二氧化碳，所用的试剂是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
石（或大理石）和稀盐酸
（2）在检查装置气密性之后，要装入试剂，向锥形瓶中装入固体试剂的具体操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
【性质检验】（1）在装置 B 中观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有 的性质。
（2）装置 C 中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【问题与思考】装置A中小试管的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
CaCO3↓+ H2O
28. 同学们在实验室里制取了少量氧气，并验证了氧气的性质 。请你与他们一同完成有关内容。
实验活动 氧气的实验室制取与性质
【实验目的】学习实验室制取氧气的方法，加深对氧气性质的认识。
【实验仪器】试管、铁架台（带铁夹）、集气瓶、水槽、单孔橡胶塞、乳胶管、玻璃导管、酒精灯、玻璃片、升降台等。
【实验步骤】
①用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。
②在试管中加入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花。按图1固定好装置。
③加热试管。加热方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④收集氧气 。待 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶 。收集满后把集气瓶在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正放在实验台上 。停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
⑤点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中（如图 2所示）。 观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【问题与交流】
（1）高锰酸钾受热分解产生氧气的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）为保证铁丝在氧气中燃烧的实验成功，操作中需要注意的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
△
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
29. 同学们在实验室利用下图的装置进行了两个实验活动。
实验活动一：
（1）将图1装置的a端和图2装置的b端连接后制取氧气，发生反应的化学方程式是 , 检验氧气已经收集满的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（2）实验过程中的注意事项有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一点）。
2H2O2
MnO2
实验活动二：
（3）将图 1 装置的a端和图3装置的c端连接后探究燃烧的部分条件（已知白磷的着火点是40 ℃ , 热水温度约 80 ℃）。 实验过程中同学们观察到，甲中的热水进入乙中，甲、乙中的白磷均燃烧，当热水浸没乙中的燃烧匙后，乙中白磷熄灭，以上事实说明可燃物燃烧的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）讨论交流：利用上述装置探究燃烧条件的优点是 。

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