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广东省中山市铁城初级中学2025-2026学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、选择题：（本题共15个小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（2025九上·中山期中） 如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是（　　）
A．集气瓶 B．试管 C．燃烧匙 D．烧杯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】由图知，该实验用到的仪器有集气瓶、燃烧匙、烧杯、导管，未用到试管。
故答案为：B。
【分析】掌握常见实验仪器的名称是解答该题的关键。
2．（2025九上·中山期中）质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（　　）
A.装入粉末试剂 B.制取氧气 C.加铜粉 D.称量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、装入粉末试剂时，应将试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末送至试管底部，操作安全规范，选项A符合题意；
B、制取氧气若用高锰酸钾，试管口未略向下倾斜（易导致冷凝水倒流炸裂试管），操作不规范，选项B不符合题意；
C、取用铜粉用药匙，瓶塞应倒放，图示中瓶塞未倒放，操作不规范，选项C不符合题意；
D、称量时若未遵循“左物右码”（或未垫称量纸），操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据粉末状药品取用的规范操作（倾斜试管、药匙/纸槽送料）解答；
B、根据固体加热制取气体的操作注意事项（试管口略向下倾斜）解答；
C、根据固体药品取用的防洒落要求解答；
D、根据托盘天平的使用规范（左物右码、腐蚀性/粉末状药品垫纸）解答。
3．（2025九上·中山期中）二百多年前，用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成的化学家是（　　）
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，不符合题意；
B、拉瓦锡首先用定量方法研究空气的成分，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，符合题意；
C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，不符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论分析。
4．（2025九上·中山期中）分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物是（　　）
A. B. C. D.
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图A中只有一种由不同原子构成的分子，属于化合物，选项A符合题意；
B、图B中存在不同的分子（由同种原子构成的分子和由不同原子构成的分子），属于混合物，选项B不符合题意；
C、图C中只有一种由同种原子构成的分子，属于单质，选项C不符合题意；
D、图D中只有一种由同种原子构成的分子，属于单质，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“化合物是由不同种元素组成的纯净物，微观上表现为只有一种由不同原子构成的分子”解答；
B、根据“混合物是由多种分子构成的物质”解答；
C、根据“单质是由同种元素组成的纯净物，微观上表现为只有一种由同种原子构成的分子”解答；
D、根据“单质是由同种元素组成的纯净物，微观上表现为只有一种由同种原子构成的分子”解答。
5．（2025九上·中山期中）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．干净的空气是纯净物
B．B氮气约占空气质量的78%
C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、干净的空气仍含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、氮气约占空气体积的78%，而非质量占比，选项B不符合题意；
C、空气中氧气浓度较低（约21%），不能直接用于医疗急救，需纯氧或高浓度氧，选项C不符合题意；
D、空气中稀有气体占比虽小（约0.94%），但可用于电光源、保护气等，用途广泛，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义（多种物质组成）解答；
B、根据空气中氮气的含量（体积占比78%）解答；
C、根据医疗急救对氧气浓度的要求（纯氧或高浓度氧）解答；
D、根据稀有气体的用途（电光源、保护气等）解答。
6．（2025九上·中山期中）按图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是（　　）
A．没有催化剂过氧化氢不会分解
B．反应前后催化剂的质量不变
C．产生的泡沫能用于灭火
D．加入催化剂可以使过氧化氢生成氧气的质量增加
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、没有催化剂，过氧化氢也会缓慢分解，只是反应速率极慢，选项A不符合题意；
B、催化剂的特性是反应前后质量和化学性质不变，选项B符合题意；
C、产生的泡沫中含大量氧气（助燃），不能用于灭火，选项C不符合题意；
D、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物（氧气）的质量，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂的作用（改变化率，不决定反应是否发生）解答；
B、根据催化剂的核心特性（反应前后质量、化学性质不变）解答；
C、根据氧气的助燃性（泡沫含氧气，不能灭火）解答；
D、根据催化剂的作用（不改变生成物质量）解答。
7．（2025九上·中山期中）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B．该实验生成氢气与氧气的质量比为
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
D．该变化是将电能转化为化学能的过程
【答案】D
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a 管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，该说法错误，不符合题意；
B、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为，该说法错误，不符合题意；
C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，该说法错误，不符合题意；
D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2质量比是8：1；水是由氢氧元素组成，由水分子构成，氧气具有氧化性，氢气具有可燃性，电解水实验是将电能转换成化学能来解答。
8．（2025九上·中山期中）超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是（　　）
A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、超临界水减压转化为水蒸气，仅状态改变，微观上分子间的间隔变大，选项A符合题意；
B、分子的大小是固定属性，状态变化时不会改变，选项B不符合题意；
C、分子的质量是固定属性，状态变化时不会改变，选项C不符合题意；
D、该过程为物理变化，分子的种类不变，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物理变化的微观本质（分子间隔改变，分子本身不变）解答；
B、根据分子的基本性质（大小固定，不随状态变化）解答；
C、根据分子的基本性质（质量固定，不随状态变化）解答；
D、根据物理变化的特征（无新物质生成，分子种类不变）解答。
9．（2025九上·中山期中）下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．空气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．过氧化氢
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A.空气是由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成，其中含有氧分子，A符合题意
B.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，B不符合题意
C.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，C不符合题意
D.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，D不符合题意
故答案为：A
【分析】含有某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物，据此分析
10．（2025九上·中山期中）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。氦、氩元素在元素周期表中的信息和氦原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．一个氦原子的质量为4.003g
B．氩原子的质子数为18
C．氦气的化学式是Hez
D．在化学变化中，氦原子易失去2个电子
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中“4.003”是氦的相对原子质量，而非一个氦原子的实际质量，选项A不符合题意；
B、氩元素的原子序数为18，原子序数=质子数，故氩原子的质子数为18，选项B符合题意；
C、氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He，而非He2，选项C不符合题意；
D、氦原子最外层电子数为2，属于相对稳定结构，在化学变化中不易得失电子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据相对原子质量与原子实际质量的区别（相对原子质量是比值，无单位）解答；
B、根据原子序数与质子数的关系（原子序数=质子数）解答；
C、根据稀有气体的化学式书写（单原子分子，直接用元素符号表示）解答；
D、根据相对稳定结构的特征（最外层电子数为8或2，不易得失电子）解答。
11．（2025九上·中山期中）小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成
C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、聚乳酸（[C3H4O2]n）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物（氧化物需两种元素，其一为氧），选项A不符合题意；
B、聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项B符合题意；
C、聚乳酸由聚乳酸分子构成，不含氧分子，选项C不符合题意；
D、聚乳酸的相对分子质量为（12×3+1×4+16×2）×n=72n，相对分子质量无单位“g”，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成，其一为氧）解答；
B、根据化学式的宏观意义（元素组成）解答；
C、根据物质的构成（由分子构成，不含其他分子）解答；
D、根据相对分子质量的计算（相对原子质量×原子个数之和，无单位）解答。
12．（2025九上·中山期中）化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是（　　）
A．锰酸钾——KMnO4 B．氧元素——O
C．氧化铁——FeO D．60个碳原子——C60
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、锰酸钾的化学式为K2MnO4，KMnO4是高锰酸钾，选项A不符合题意；
B、氧元素的符号为O，选项B符合题意；
C、氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，选项C不符合题意；
D、60个碳原子表示为60C，C60表示由60个碳原子构成的单质分子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据常见化合物的化学式（锰酸钾与高锰酸钾的区别）解答；
B、根据元素符号的书写（大写字母表示）解答；
C、根据常见氧化物的化学式（氧化铁与氧化亚铁的区别）解答；
D、根据原子个数的表示方法（元素符号前加数字）与单质化学式的区别解答。
13．（2025九上·中山期中）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力。已知LiFePO4中锂为+1价，则磷元素的化合价为（　　）
A．-3 B．0 C．+3 D．+5
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素化合价代数和为0， LiFePO4中锂为+1价，铁元素为+2价，氧元素为－2价，设磷元素的化合价为x，则（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，x＝+5.
故答案为：D。
【分析】根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数和为0分析。
14．（2025九上·中山期中）在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 20 25 2 15
反应后的质量/g 29 10 n 21
A．该反应是分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．乙可能是单质
D．反应中甲和丁变化的质量比为3：2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变：
反应前总质量=20+25+丙+15=60+丙
反应后总质量=29+10+丙+21=60+丙
变化量：甲增加9g（生成物）、乙减少15g（反应物）、丁增加6g（生成物）、丙质量不变（可能是催化剂或杂质）。
A、该反应为“乙→甲+丁”，符合“一变多”，属于分解反应，选项A正确，不符合题意；
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，选项B正确，不符合题意；
C、乙是反应物，不可能是单质，因为单质不可能是发生分解反应，选项C不正确，符合题意；
D、反应中甲变化的质量为9g，丁变化的质量为6g，质量比为9：6=3：2，选项D正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分解反应的定义（一变多）及反应物、生成物的判断（质量减少为反应物，增加为生成物）解答；
B、根据催化剂的特征（质量、化学性质不变）解答；
C、根据反应物的物质类别（可能为单质或化合物）解答；
D、根据参与反应的物质质量比（变化量之比）解答。
15．（2025九上·中山期中）神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4（肼）和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是（　　）
A．NO B．NO2 C．N2 D．HNO3
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，可分析X的化学式为：N2。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析。
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分）
16．（2025九上·中山期中）“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）图1中X应填　 　；
（2）图2是溴元素的有关信息，回答下列问题：
①溴元素属于　 　(填“金属”或“非金属)元素，位于元素周期表的第　 　周期；
②溴化镁是一种重要的污水处理剂，其化学式是　 　。
（3）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，以缓解全球变暖，反应如图3所示：
①保持甲物质化学性质的最小粒子是　 　 (用粒子名称表示)。
②请写出丁的化学式　 　。
③通过反应可得出，化学反应前后发生改变的是　 　(填“分子”或“原子”)的种类。
【答案】（1）离子
（2）非金属；四；MgBr2
（3）二氧化碳分子；H2O；分子
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）原子得失电子可以形成离子，即X为离子。
（2）①溴的偏旁为“氵”，属于非金属元素；原子核外电子层数=周期数，溴的核外电子层数为4，则溴位于元素周期表的第4周期。
②溴的最外层电子数是7，在化学变化中容易得到1个电子显-1价，镁的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去2个电子显+2价，根据化学式的书写规则可知，溴化镁化学式是MgBr2。
（3）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
②由图可知，一个丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其化学式为H2O。
③通过反应可得出，化学反应前后，原子种类不变，分子种类发生了改变。
【分析】（1）根据原子得失电子变成离子来解答；
（2）根据元素有金属元素和非金属元素，原子的电子层数决定元素的周期数，根据元素的化合价书写化学式来解答；
（3）根据构成物质的微粒保持物质的化学性质，在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成分子，利用物质模型图书写出化学式来解答。
（1）原子得失电子可以形成离子，即X为离子，故填：离子；
（2）①溴的偏旁为“氵”，属于非金属元素；原子核外电子层数=周期数，溴的核外电子层数为4，则溴位于元素周期表的第4周期，故填：非金属；四或者4；
②溴的最外层电子数是7，在化学变化中容易得到1个电子显-1价，镁的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去2个电子显+2价，根据化学式的书写规则可知，溴化镁化学式是MgBr2，故填：MgBr2；
（3）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故填：二氧化碳分子；
②由图可知，一个丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其化学式为H2O，故填：H2O；
③通过反应可得出，化学反应前后，原子种类不变，分子种类发生了改变，故填：分子。
17．（2025九上·中山期中）【科普阅读】
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧的物理性质有　 　（写出一条）
（2）臭氧处理饮用水时，发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到　 　的现象。
（4）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
在此过程中，下列不会发生变化的是（　　）（填序号）。
A．元素种类 B．分子种类 C．原子质量 D．分子数目
（5）臭氧和氧气的组成元素相同，但化学性质差异大的原因是　 　（填分子、原子或离子）的构成不同。
（6）下列关于臭氧的说法中，错误的是（　　）。（填序号）
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害，不是空气污染物
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
【答案】（1）常温下是天蓝色的气体（或有难闻的鱼腥气味）
（2）化学
（3）木条复燃（且燃烧更剧烈）
（4）A；C
（5）分子
（6）C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）臭氧的物理性质：常温下是天蓝色的气体、有难闻的鱼腥气味（任写一条，无需化学变化表现）；
（2）臭氧处理饮用水时，与水中有害化合物（如硫化铅）发生反应，有新物质生成，属于化学变化；
（3）臭氧受热易转化为氧气，且具有强氧化性，能支持燃烧，故带火星的木条伸入臭氧集气瓶中会复燃，且燃烧更剧烈；
（4）臭氧转化为氧气的反应为2O33O2，根据质量守恒，方框中应补3个O2分子：；反应前后元素种类、原子质量不变，分子种类、数目改变，故选AC；
（5）臭氧（O3）和氧气（O2）的组成元素相同，但分子构成不同，故化学性质差异大；
（6）A. 臭氧的漂白作用是氯气的15倍，正确；
B. 氧气制臭氧时，部分氧气转化为臭氧（化学变化），部分仍为氧气（物理变化），正确；
C. 臭氧是空气质量播报中的大气污染物，并非对人类有益无害，错误；
D. 臭氧不稳定，不利于储存，应用受限制，正确；故选C。
【分析】（1）根据物理性质的定义（无需化学变化表现的性质）及题干信息解答；
（2）根据化学变化的定义（有新物质生成）解答；
（3）根据臭氧的性质（易转化为氧气、支持燃烧）解答；
（4）根据质量守恒定律配平反应，补全微观示意图；根据反应前后微粒的变化判断不变的量解答；
（5）根据物质化学性质与分子构成的关系（分子构成不同，化学性质不同）解答；
（6）根据题干信息（臭氧的用途、性质、污染物属性）逐一判断选项解答。
18．（2025九上·中山期中）基础实验与实践活动：
化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验装置图回答问题：
（1）实验室制取O2及性质检验
写出图中②的仪器名称：　 　。
（2）小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和 　 　（填字母）进行组装。该反应的符号表达式为：　 　
（3）用装置E收集氧气，收集满并取出集气瓶后，小强停止该实验的正确操作步骤是先 ，然后再　 　。
（4）用装置C收集气体，检验收集的气体是氧气的方法　 　。
（5）用装置F收集并测量收集氧气的体积，气体应该从导管　 　（填“a”或“b”）进，另一个导管口连接量筒。
（6）实验室通过大理石固体和稀盐酸溶液常温反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，制取二氧化碳应该选择　 　装置组合（填字母）。
（7）在氧气中点燃铁丝时，可发生剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有　 　（填“可燃性”或“助燃性”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）E；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
（3）移出导管；熄灭酒精灯
（4）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气
（5）b
（6）BC
（7）助燃性
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中②的仪器名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，发生装置选A；要收集较纯净的氧气，用排水法（E）；反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
（3）用排水法收集氧气后，为防止水倒流炸裂试管，应先移出导管，再熄灭酒精灯；
（4）氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气；
（5）装置F测量氧气体积时，氧气密度比水小，应从短导管（b）进，水从长导管排出至量筒；
（6）大理石与稀盐酸制取二氧化碳属于固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，收集装置选C，故装置组合为BC；
（7）铁丝在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性（支持燃烧的性质）。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答；
（2）根据制取氧气的反应原理（高锰酸钾分解）选择发生装置和收集装置（排水法收集纯净氧气），书写符号表达式解答；
（3）根据排水法收集氧气的操作注意事项（防倒吸）解答；
（4）根据氧气的助燃性（检验方法）解答；
（5）根据排水法测量气体体积的原理（气体短进长出）解答；
（6）根据制取二氧化碳的反应类型（固液不加热型）和气体性质（密度、溶解性）选择装置解答；
（7）根据氧气的化学性质（助燃性）解答。
19．（2025九上·中山期中）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。
（1）请写出镁条燃烧的符号表达式　 　。
（2）图1中镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，出现这样实验结果的原因可能是：____（填字母）
A．燃烧增加了氧元素的质量
B．部分燃烧产物散逸到空气中
C．部分产物粘在坩埚钳上
D．部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
（3）【实验反思】
探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在　 　容器中进行。
【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
（4）【做出猜想】猜想1：氧化镁；猜想2：氮化镁（Mg3N2）；猜想3：氯化镁（MgCl2）
上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想　 　。
（5）【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象： 　 　。 结论：黄色固体是Mg3N2。
（6）【反思与交流】
i.空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释　 　。
ii.如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数　 　1/5（填“大于”，“小于”或“等于”）
【答案】（1）Mg+O2MgO
（2）B；C
（3）密闭
（4）3
（5）烧杯A中酚酞溶液变红
（6）氧气的化学性质比氮气活泼，镁条更易与氧气反应；大于
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）镁条燃烧生成氧化镁，符号表达式为Mg+O2MgO；
（2）燃烧产物质量小于反应前镁条质量，原因可能是：B. 部分燃烧产物散逸到空气中；C. 部分产物粘在坩埚钳上；A会使质量增加，D会使质量增加，故选BC；
（3）有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律需在密闭容器中进行（防止气体逸散）；
（4）猜想3（氯化镁）缺乏科学依据，因为反应物中不含氯元素（根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变）；
（5）氮化镁与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红，故实验现象为烧杯A中酚酞溶液变红；
（6）i. 镁条在空气中燃烧产物以氧化镁为主，因为氧气的化学性质比氮气活泼，镁条更易与氧气反应；
ii. 镁条不仅与氧气反应，还会与氮气反应，消耗部分氮气，导致测得氧气体积分数大于1/5。
【分析】（1）根据镁燃烧的反应原理（生成氧化镁）书写符号表达式解答；
（2）根据实验误差分析（产物散逸、粘留导致质量偏小）解答；
（3）根据质量守恒定律的验证条件（有气体参与或生成需密闭容器）解答；
（4）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）排除不合理猜想解答；
（5）根据氮化镁的性质（与水反应生成氨气，氨气使酚酞变红）解答；
（6）i. 根据氧气与氮气的化学性质差异（氧气更活泼）解答；ii. 根据镁条与氮气的反应（消耗氮气，影响氧气体积测量）解答。
20．（2025九上·中山期中）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
Ⅰ.净水：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。
（1）明矾可以使得悬浮的杂质从水中　 　（填“吸附”，“匠降”或“蒸馏”）出来。
（2）操作1在化学实验操作中的名称：　 　。
（3）操作2是向滤液中加入活性炭，利用其　 　性除去水样中的颜色和异味。
（4）生活中将硬水软化的方法是　 　。
Ⅱ.探水：现有同学利用如图电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量
（5）水电解反应的符号表达式为　 　
（6）反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至　 　mL刻度处。
（7）下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性
B．正极和负极产生气泡的速率一样
C．注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰
D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的
（8）Ⅲ.用水：
图2是铁丝在纯氧中燃烧实验，该实验中水的作用是　 　。
（9）Ⅳ.节水：
下列做法不符合节约用水的是（　　）（填字母）。
A．使用节水龙头
B．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
C．用淘米水浇花
D．工业废水直接浇灌农田
【答案】（1）沉淀
（2）过滤
（3）吸附
（4）煮沸
（5）H2OH2+O2
（6）8
（7）A
（8）防止高温熔融物炸裂集气瓶底部
（9）D
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）明矾溶于水后形成胶状物，能吸附水中悬浮杂质，使其沉降出来；
（2）操作1是分离固体B与液体C，名称为过滤；
（3）活性炭具有吸附性，能除去水样中的颜色和异味；
（4）生活中常用煮沸的方法将硬水软化（实验室用蒸馏）；
（5）水电解生成氢气和氧气，符号表达式为H2OH2+O2；
（6）电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，若注射器A（正极收集氧气）活塞移动至4mL，则注射器B（负极收集氢气）活塞应移动至8mL；
（7）A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性（氢氧化钠电离出离子），正确；
B. 正极产生氧气速率慢，负极产生氢气速率快，错误；
C. 注射器A中为氢气，能燃烧产生淡蓝色火焰，正确；
D. 实验验证水由氢、氧元素组成，错误；故选AC；
（8）铁丝在纯氧中燃烧实验中，水的作用是防止高温熔融物（四氧化三铁）炸裂集气瓶底部；
（9）A. 节水龙头节水，正确；B. 喷灌、滴灌节水，正确；C. 淘米水浇花节水，正确；D. 工业废水含污染物，不能直接浇灌农田，且不节水，错误；故选D。
【分析】（1）根据明矾的净水原理（吸附悬浮杂质，加速沉降）解答；
（2）根据过滤操作的定义（固液分离）解答；
（3）根据活性炭的吸附性（物理性质）解答；
（4）根据生活中硬水软化的方法（煮沸）解答；
（5）根据电解水的反应原理书写符号表达式解答；
（6）根据电解水实验中气体的体积比（氢二氧一）解答；
（7）根据电解水实验的注意事项（增强导电性、气体速率、气体性质、水的组成）解答；
（8）根据铁丝燃烧实验的操作注意事项（防水炸裂集气瓶）解答；
（9）根据节约用水的措施（节水方法、废水处理）解答。
21．（2025九上·中山期中）如图为某补钙剂“碳酸钙片”的说明书，请根据说明书，回答下列问题：
碳酸钙片说明书 【规格】每片重2克 【成分】本品每片含碳酸钙（CaCO3）0.75克。辅料为淀粉、糊精、接甲淀粉钠。 【适应症】用于预防和治疗钙缺乏症，如骨质疏松、佝偻病等以及儿童、孕妇、老人钙补充。 【用法用量】口服。一日1-4片，分次饭后服用。 【不良反应】 1.嗳气、便秘。 2.偶可发生奶碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全。 3.过量长期服用可引起胃酸分泌反跳性增高，并可发生高钙血症。
（1）碳酸钙中钙原子和氧原子的个数比为　 　。
（2）碳酸钙的相对分子质量是 　 　，碳酸钙中钙元素的质量分数是 　 　 。
（3）服用一片该“碳酸钙片”，相当于为人体补充钙元素 　 　克（其它成分不含钙元素）。
（4）医生建议小明同学每天要补充钙元素1.2克，若小明每次服用该“碳酸钙片”2片，则每天需要服用 　 　次。
【答案】（1）1：3
（2）100；40%
（3）0.3
（4）2
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙（CaCO3）中钙原子和氧原子的个数比为1：3；
（2）碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100；钙元素的质量分数=；
（3）一片钙片含碳酸钙0.75g，补充钙元素质量=0.75g×40%=0.3g；
（4）每天需补充钙元素1.2g，每次服用2片，一次补充钙元素质量=2×0.3g=0.6g，故每天需要服用次数=1.2g÷0.6g=2次。
【分析】（1）根据化学式中原子个数比（右下角数字比）解答；
（2）根据相对分子质量的计算（相对原子质量×原子个数之和）及元素质量分数的计算（该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%）解答；
（3）根据元素质量=物质质量×元素质量分数解答；
（4）根据每天需补充钙元素质量、每次服用补充量，计算服用次数解答。
1 / 1广东省中山市铁城初级中学2025-2026学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、选择题：（本题共15个小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（2025九上·中山期中） 如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是（　　）
A．集气瓶 B．试管 C．燃烧匙 D．烧杯
2．（2025九上·中山期中）质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（　　）
A.装入粉末试剂 B.制取氧气 C.加铜粉 D.称量
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九上·中山期中）二百多年前，用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成的化学家是（　　）
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫
4．（2025九上·中山期中）分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物是（　　）
A. B. C. D.
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·中山期中）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．干净的空气是纯净物
B．B氮气约占空气质量的78%
C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
6．（2025九上·中山期中）按图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是（　　）
A．没有催化剂过氧化氢不会分解
B．反应前后催化剂的质量不变
C．产生的泡沫能用于灭火
D．加入催化剂可以使过氧化氢生成氧气的质量增加
7．（2025九上·中山期中）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B．该实验生成氢气与氧气的质量比为
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
D．该变化是将电能转化为化学能的过程
8．（2025九上·中山期中）超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是（　　）
A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类
9．（2025九上·中山期中）下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．空气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．过氧化氢
10．（2025九上·中山期中）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。氦、氩元素在元素周期表中的信息和氦原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．一个氦原子的质量为4.003g
B．氩原子的质子数为18
C．氦气的化学式是Hez
D．在化学变化中，氦原子易失去2个电子
11．（2025九上·中山期中）小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成
C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g
12．（2025九上·中山期中）化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是（　　）
A．锰酸钾——KMnO4 B．氧元素——O
C．氧化铁——FeO D．60个碳原子——C60
13．（2025九上·中山期中）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力。已知LiFePO4中锂为+1价，则磷元素的化合价为（　　）
A．-3 B．0 C．+3 D．+5
14．（2025九上·中山期中）在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 20 25 2 15
反应后的质量/g 29 10 n 21
A．该反应是分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．乙可能是单质
D．反应中甲和丁变化的质量比为3：2
15．（2025九上·中山期中）神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4（肼）和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是（　　）
A．NO B．NO2 C．N2 D．HNO3
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分）
16．（2025九上·中山期中）“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）图1中X应填　 　；
（2）图2是溴元素的有关信息，回答下列问题：
①溴元素属于　 　(填“金属”或“非金属)元素，位于元素周期表的第　 　周期；
②溴化镁是一种重要的污水处理剂，其化学式是　 　。
（3）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，以缓解全球变暖，反应如图3所示：
①保持甲物质化学性质的最小粒子是　 　 (用粒子名称表示)。
②请写出丁的化学式　 　。
③通过反应可得出，化学反应前后发生改变的是　 　(填“分子”或“原子”)的种类。
17．（2025九上·中山期中）【科普阅读】
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧的物理性质有　 　（写出一条）
（2）臭氧处理饮用水时，发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到　 　的现象。
（4）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
在此过程中，下列不会发生变化的是（　　）（填序号）。
A．元素种类 B．分子种类 C．原子质量 D．分子数目
（5）臭氧和氧气的组成元素相同，但化学性质差异大的原因是　 　（填分子、原子或离子）的构成不同。
（6）下列关于臭氧的说法中，错误的是（　　）。（填序号）
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害，不是空气污染物
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
18．（2025九上·中山期中）基础实验与实践活动：
化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验装置图回答问题：
（1）实验室制取O2及性质检验
写出图中②的仪器名称：　 　。
（2）小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和 　 　（填字母）进行组装。该反应的符号表达式为：　 　
（3）用装置E收集氧气，收集满并取出集气瓶后，小强停止该实验的正确操作步骤是先 ，然后再　 　。
（4）用装置C收集气体，检验收集的气体是氧气的方法　 　。
（5）用装置F收集并测量收集氧气的体积，气体应该从导管　 　（填“a”或“b”）进，另一个导管口连接量筒。
（6）实验室通过大理石固体和稀盐酸溶液常温反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，制取二氧化碳应该选择　 　装置组合（填字母）。
（7）在氧气中点燃铁丝时，可发生剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有　 　（填“可燃性”或“助燃性”）。
19．（2025九上·中山期中）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。
（1）请写出镁条燃烧的符号表达式　 　。
（2）图1中镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，出现这样实验结果的原因可能是：____（填字母）
A．燃烧增加了氧元素的质量
B．部分燃烧产物散逸到空气中
C．部分产物粘在坩埚钳上
D．部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
（3）【实验反思】
探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在　 　容器中进行。
【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
（4）【做出猜想】猜想1：氧化镁；猜想2：氮化镁（Mg3N2）；猜想3：氯化镁（MgCl2）
上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想　 　。
（5）【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象： 　 　。 结论：黄色固体是Mg3N2。
（6）【反思与交流】
i.空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释　 　。
ii.如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数　 　1/5（填“大于”，“小于”或“等于”）
20．（2025九上·中山期中）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
Ⅰ.净水：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。
（1）明矾可以使得悬浮的杂质从水中　 　（填“吸附”，“匠降”或“蒸馏”）出来。
（2）操作1在化学实验操作中的名称：　 　。
（3）操作2是向滤液中加入活性炭，利用其　 　性除去水样中的颜色和异味。
（4）生活中将硬水软化的方法是　 　。
Ⅱ.探水：现有同学利用如图电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量
（5）水电解反应的符号表达式为　 　
（6）反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至　 　mL刻度处。
（7）下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性
B．正极和负极产生气泡的速率一样
C．注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰
D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的
（8）Ⅲ.用水：
图2是铁丝在纯氧中燃烧实验，该实验中水的作用是　 　。
（9）Ⅳ.节水：
下列做法不符合节约用水的是（　　）（填字母）。
A．使用节水龙头
B．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
C．用淘米水浇花
D．工业废水直接浇灌农田
21．（2025九上·中山期中）如图为某补钙剂“碳酸钙片”的说明书，请根据说明书，回答下列问题：
碳酸钙片说明书 【规格】每片重2克 【成分】本品每片含碳酸钙（CaCO3）0.75克。辅料为淀粉、糊精、接甲淀粉钠。 【适应症】用于预防和治疗钙缺乏症，如骨质疏松、佝偻病等以及儿童、孕妇、老人钙补充。 【用法用量】口服。一日1-4片，分次饭后服用。 【不良反应】 1.嗳气、便秘。 2.偶可发生奶碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全。 3.过量长期服用可引起胃酸分泌反跳性增高，并可发生高钙血症。
（1）碳酸钙中钙原子和氧原子的个数比为　 　。
（2）碳酸钙的相对分子质量是 　 　，碳酸钙中钙元素的质量分数是 　 　 。
（3）服用一片该“碳酸钙片”，相当于为人体补充钙元素 　 　克（其它成分不含钙元素）。
（4）医生建议小明同学每天要补充钙元素1.2克，若小明每次服用该“碳酸钙片”2片，则每天需要服用 　 　次。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】由图知，该实验用到的仪器有集气瓶、燃烧匙、烧杯、导管，未用到试管。
故答案为：B。
【分析】掌握常见实验仪器的名称是解答该题的关键。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、装入粉末试剂时，应将试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末送至试管底部，操作安全规范，选项A符合题意；
B、制取氧气若用高锰酸钾，试管口未略向下倾斜（易导致冷凝水倒流炸裂试管），操作不规范，选项B不符合题意；
C、取用铜粉用药匙，瓶塞应倒放，图示中瓶塞未倒放，操作不规范，选项C不符合题意；
D、称量时若未遵循“左物右码”（或未垫称量纸），操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据粉末状药品取用的规范操作（倾斜试管、药匙/纸槽送料）解答；
B、根据固体加热制取气体的操作注意事项（试管口略向下倾斜）解答；
C、根据固体药品取用的防洒落要求解答；
D、根据托盘天平的使用规范（左物右码、腐蚀性/粉末状药品垫纸）解答。
3．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，不符合题意；
B、拉瓦锡首先用定量方法研究空气的成分，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，符合题意；
C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，不符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论分析。
4．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图A中只有一种由不同原子构成的分子，属于化合物，选项A符合题意；
B、图B中存在不同的分子（由同种原子构成的分子和由不同原子构成的分子），属于混合物，选项B不符合题意；
C、图C中只有一种由同种原子构成的分子，属于单质，选项C不符合题意；
D、图D中只有一种由同种原子构成的分子，属于单质，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“化合物是由不同种元素组成的纯净物，微观上表现为只有一种由不同原子构成的分子”解答；
B、根据“混合物是由多种分子构成的物质”解答；
C、根据“单质是由同种元素组成的纯净物，微观上表现为只有一种由同种原子构成的分子”解答；
D、根据“单质是由同种元素组成的纯净物，微观上表现为只有一种由同种原子构成的分子”解答。
5．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、干净的空气仍含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、氮气约占空气体积的78%，而非质量占比，选项B不符合题意；
C、空气中氧气浓度较低（约21%），不能直接用于医疗急救，需纯氧或高浓度氧，选项C不符合题意；
D、空气中稀有气体占比虽小（约0.94%），但可用于电光源、保护气等，用途广泛，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义（多种物质组成）解答；
B、根据空气中氮气的含量（体积占比78%）解答；
C、根据医疗急救对氧气浓度的要求（纯氧或高浓度氧）解答；
D、根据稀有气体的用途（电光源、保护气等）解答。
6．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、没有催化剂，过氧化氢也会缓慢分解，只是反应速率极慢，选项A不符合题意；
B、催化剂的特性是反应前后质量和化学性质不变，选项B符合题意；
C、产生的泡沫中含大量氧气（助燃），不能用于灭火，选项C不符合题意；
D、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物（氧气）的质量，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂的作用（改变化率，不决定反应是否发生）解答；
B、根据催化剂的核心特性（反应前后质量、化学性质不变）解答；
C、根据氧气的助燃性（泡沫含氧气，不能灭火）解答；
D、根据催化剂的作用（不改变生成物质量）解答。
7．【答案】D
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a 管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，该说法错误，不符合题意；
B、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为，该说法错误，不符合题意；
C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，该说法错误，不符合题意；
D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2质量比是8：1；水是由氢氧元素组成，由水分子构成，氧气具有氧化性，氢气具有可燃性，电解水实验是将电能转换成化学能来解答。
8．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、超临界水减压转化为水蒸气，仅状态改变，微观上分子间的间隔变大，选项A符合题意；
B、分子的大小是固定属性，状态变化时不会改变，选项B不符合题意；
C、分子的质量是固定属性，状态变化时不会改变，选项C不符合题意；
D、该过程为物理变化，分子的种类不变，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物理变化的微观本质（分子间隔改变，分子本身不变）解答；
B、根据分子的基本性质（大小固定，不随状态变化）解答；
C、根据分子的基本性质（质量固定，不随状态变化）解答；
D、根据物理变化的特征（无新物质生成，分子种类不变）解答。
9．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A.空气是由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成，其中含有氧分子，A符合题意
B.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，B不符合题意
C.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，C不符合题意
D.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，D不符合题意
故答案为：A
【分析】含有某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物，据此分析
10．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中“4.003”是氦的相对原子质量，而非一个氦原子的实际质量，选项A不符合题意；
B、氩元素的原子序数为18，原子序数=质子数，故氩原子的质子数为18，选项B符合题意；
C、氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He，而非He2，选项C不符合题意；
D、氦原子最外层电子数为2，属于相对稳定结构，在化学变化中不易得失电子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据相对原子质量与原子实际质量的区别（相对原子质量是比值，无单位）解答；
B、根据原子序数与质子数的关系（原子序数=质子数）解答；
C、根据稀有气体的化学式书写（单原子分子，直接用元素符号表示）解答；
D、根据相对稳定结构的特征（最外层电子数为8或2，不易得失电子）解答。
11．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、聚乳酸（[C3H4O2]n）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物（氧化物需两种元素，其一为氧），选项A不符合题意；
B、聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项B符合题意；
C、聚乳酸由聚乳酸分子构成，不含氧分子，选项C不符合题意；
D、聚乳酸的相对分子质量为（12×3+1×4+16×2）×n=72n，相对分子质量无单位“g”，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成，其一为氧）解答；
B、根据化学式的宏观意义（元素组成）解答；
C、根据物质的构成（由分子构成，不含其他分子）解答；
D、根据相对分子质量的计算（相对原子质量×原子个数之和，无单位）解答。
12．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、锰酸钾的化学式为K2MnO4，KMnO4是高锰酸钾，选项A不符合题意；
B、氧元素的符号为O，选项B符合题意；
C、氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，选项C不符合题意；
D、60个碳原子表示为60C，C60表示由60个碳原子构成的单质分子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据常见化合物的化学式（锰酸钾与高锰酸钾的区别）解答；
B、根据元素符号的书写（大写字母表示）解答；
C、根据常见氧化物的化学式（氧化铁与氧化亚铁的区别）解答；
D、根据原子个数的表示方法（元素符号前加数字）与单质化学式的区别解答。
13．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素化合价代数和为0， LiFePO4中锂为+1价，铁元素为+2价，氧元素为－2价，设磷元素的化合价为x，则（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，x＝+5.
故答案为：D。
【分析】根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数和为0分析。
14．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变：
反应前总质量=20+25+丙+15=60+丙
反应后总质量=29+10+丙+21=60+丙
变化量：甲增加9g（生成物）、乙减少15g（反应物）、丁增加6g（生成物）、丙质量不变（可能是催化剂或杂质）。
A、该反应为“乙→甲+丁”，符合“一变多”，属于分解反应，选项A正确，不符合题意；
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，选项B正确，不符合题意；
C、乙是反应物，不可能是单质，因为单质不可能是发生分解反应，选项C不正确，符合题意；
D、反应中甲变化的质量为9g，丁变化的质量为6g，质量比为9：6=3：2，选项D正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分解反应的定义（一变多）及反应物、生成物的判断（质量减少为反应物，增加为生成物）解答；
B、根据催化剂的特征（质量、化学性质不变）解答；
C、根据反应物的物质类别（可能为单质或化合物）解答；
D、根据参与反应的物质质量比（变化量之比）解答。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，可分析X的化学式为：N2。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析。
16．【答案】（1）离子
（2）非金属；四；MgBr2
（3）二氧化碳分子；H2O；分子
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）原子得失电子可以形成离子，即X为离子。
（2）①溴的偏旁为“氵”，属于非金属元素；原子核外电子层数=周期数，溴的核外电子层数为4，则溴位于元素周期表的第4周期。
②溴的最外层电子数是7，在化学变化中容易得到1个电子显-1价，镁的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去2个电子显+2价，根据化学式的书写规则可知，溴化镁化学式是MgBr2。
（3）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
②由图可知，一个丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其化学式为H2O。
③通过反应可得出，化学反应前后，原子种类不变，分子种类发生了改变。
【分析】（1）根据原子得失电子变成离子来解答；
（2）根据元素有金属元素和非金属元素，原子的电子层数决定元素的周期数，根据元素的化合价书写化学式来解答；
（3）根据构成物质的微粒保持物质的化学性质，在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成分子，利用物质模型图书写出化学式来解答。
（1）原子得失电子可以形成离子，即X为离子，故填：离子；
（2）①溴的偏旁为“氵”，属于非金属元素；原子核外电子层数=周期数，溴的核外电子层数为4，则溴位于元素周期表的第4周期，故填：非金属；四或者4；
②溴的最外层电子数是7，在化学变化中容易得到1个电子显-1价，镁的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去2个电子显+2价，根据化学式的书写规则可知，溴化镁化学式是MgBr2，故填：MgBr2；
（3）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故填：二氧化碳分子；
②由图可知，一个丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其化学式为H2O，故填：H2O；
③通过反应可得出，化学反应前后，原子种类不变，分子种类发生了改变，故填：分子。
17．【答案】（1）常温下是天蓝色的气体（或有难闻的鱼腥气味）
（2）化学
（3）木条复燃（且燃烧更剧烈）
（4）A；C
（5）分子
（6）C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）臭氧的物理性质：常温下是天蓝色的气体、有难闻的鱼腥气味（任写一条，无需化学变化表现）；
（2）臭氧处理饮用水时，与水中有害化合物（如硫化铅）发生反应，有新物质生成，属于化学变化；
（3）臭氧受热易转化为氧气，且具有强氧化性，能支持燃烧，故带火星的木条伸入臭氧集气瓶中会复燃，且燃烧更剧烈；
（4）臭氧转化为氧气的反应为2O33O2，根据质量守恒，方框中应补3个O2分子：；反应前后元素种类、原子质量不变，分子种类、数目改变，故选AC；
（5）臭氧（O3）和氧气（O2）的组成元素相同，但分子构成不同，故化学性质差异大；
（6）A. 臭氧的漂白作用是氯气的15倍，正确；
B. 氧气制臭氧时，部分氧气转化为臭氧（化学变化），部分仍为氧气（物理变化），正确；
C. 臭氧是空气质量播报中的大气污染物，并非对人类有益无害，错误；
D. 臭氧不稳定，不利于储存，应用受限制，正确；故选C。
【分析】（1）根据物理性质的定义（无需化学变化表现的性质）及题干信息解答；
（2）根据化学变化的定义（有新物质生成）解答；
（3）根据臭氧的性质（易转化为氧气、支持燃烧）解答；
（4）根据质量守恒定律配平反应，补全微观示意图；根据反应前后微粒的变化判断不变的量解答；
（5）根据物质化学性质与分子构成的关系（分子构成不同，化学性质不同）解答；
（6）根据题干信息（臭氧的用途、性质、污染物属性）逐一判断选项解答。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）E；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
（3）移出导管；熄灭酒精灯
（4）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气
（5）b
（6）BC
（7）助燃性
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中②的仪器名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，发生装置选A；要收集较纯净的氧气，用排水法（E）；反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
（3）用排水法收集氧气后，为防止水倒流炸裂试管，应先移出导管，再熄灭酒精灯；
（4）氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气；
（5）装置F测量氧气体积时，氧气密度比水小，应从短导管（b）进，水从长导管排出至量筒；
（6）大理石与稀盐酸制取二氧化碳属于固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，收集装置选C，故装置组合为BC；
（7）铁丝在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性（支持燃烧的性质）。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答；
（2）根据制取氧气的反应原理（高锰酸钾分解）选择发生装置和收集装置（排水法收集纯净氧气），书写符号表达式解答；
（3）根据排水法收集氧气的操作注意事项（防倒吸）解答；
（4）根据氧气的助燃性（检验方法）解答；
（5）根据排水法测量气体体积的原理（气体短进长出）解答；
（6）根据制取二氧化碳的反应类型（固液不加热型）和气体性质（密度、溶解性）选择装置解答；
（7）根据氧气的化学性质（助燃性）解答。
19．【答案】（1）Mg+O2MgO
（2）B；C
（3）密闭
（4）3
（5）烧杯A中酚酞溶液变红
（6）氧气的化学性质比氮气活泼，镁条更易与氧气反应；大于
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）镁条燃烧生成氧化镁，符号表达式为Mg+O2MgO；
（2）燃烧产物质量小于反应前镁条质量，原因可能是：B. 部分燃烧产物散逸到空气中；C. 部分产物粘在坩埚钳上；A会使质量增加，D会使质量增加，故选BC；
（3）有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律需在密闭容器中进行（防止气体逸散）；
（4）猜想3（氯化镁）缺乏科学依据，因为反应物中不含氯元素（根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变）；
（5）氮化镁与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红，故实验现象为烧杯A中酚酞溶液变红；
（6）i. 镁条在空气中燃烧产物以氧化镁为主，因为氧气的化学性质比氮气活泼，镁条更易与氧气反应；
ii. 镁条不仅与氧气反应，还会与氮气反应，消耗部分氮气，导致测得氧气体积分数大于1/5。
【分析】（1）根据镁燃烧的反应原理（生成氧化镁）书写符号表达式解答；
（2）根据实验误差分析（产物散逸、粘留导致质量偏小）解答；
（3）根据质量守恒定律的验证条件（有气体参与或生成需密闭容器）解答；
（4）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）排除不合理猜想解答；
（5）根据氮化镁的性质（与水反应生成氨气，氨气使酚酞变红）解答；
（6）i. 根据氧气与氮气的化学性质差异（氧气更活泼）解答；ii. 根据镁条与氮气的反应（消耗氮气，影响氧气体积测量）解答。
20．【答案】（1）沉淀
（2）过滤
（3）吸附
（4）煮沸
（5）H2OH2+O2
（6）8
（7）A
（8）防止高温熔融物炸裂集气瓶底部
（9）D
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）明矾溶于水后形成胶状物，能吸附水中悬浮杂质，使其沉降出来；
（2）操作1是分离固体B与液体C，名称为过滤；
（3）活性炭具有吸附性，能除去水样中的颜色和异味；
（4）生活中常用煮沸的方法将硬水软化（实验室用蒸馏）；
（5）水电解生成氢气和氧气，符号表达式为H2OH2+O2；
（6）电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，若注射器A（正极收集氧气）活塞移动至4mL，则注射器B（负极收集氢气）活塞应移动至8mL；
（7）A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性（氢氧化钠电离出离子），正确；
B. 正极产生氧气速率慢，负极产生氢气速率快，错误；
C. 注射器A中为氢气，能燃烧产生淡蓝色火焰，正确；
D. 实验验证水由氢、氧元素组成，错误；故选AC；
（8）铁丝在纯氧中燃烧实验中，水的作用是防止高温熔融物（四氧化三铁）炸裂集气瓶底部；
（9）A. 节水龙头节水，正确；B. 喷灌、滴灌节水，正确；C. 淘米水浇花节水，正确；D. 工业废水含污染物，不能直接浇灌农田，且不节水，错误；故选D。
【分析】（1）根据明矾的净水原理（吸附悬浮杂质，加速沉降）解答；
（2）根据过滤操作的定义（固液分离）解答；
（3）根据活性炭的吸附性（物理性质）解答；
（4）根据生活中硬水软化的方法（煮沸）解答；
（5）根据电解水的反应原理书写符号表达式解答；
（6）根据电解水实验中气体的体积比（氢二氧一）解答；
（7）根据电解水实验的注意事项（增强导电性、气体速率、气体性质、水的组成）解答；
（8）根据铁丝燃烧实验的操作注意事项（防水炸裂集气瓶）解答；
（9）根据节约用水的措施（节水方法、废水处理）解答。
21．【答案】（1）1：3
（2）100；40%
（3）0.3
（4）2
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙（CaCO3）中钙原子和氧原子的个数比为1：3；
（2）碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100；钙元素的质量分数=；
（3）一片钙片含碳酸钙0.75g，补充钙元素质量=0.75g×40%=0.3g；
（4）每天需补充钙元素1.2g，每次服用2片，一次补充钙元素质量=2×0.3g=0.6g，故每天需要服用次数=1.2g÷0.6g=2次。
【分析】（1）根据化学式中原子个数比（右下角数字比）解答；
（2）根据相对分子质量的计算（相对原子质量×原子个数之和）及元素质量分数的计算（该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%）解答；
（3）根据元素质量=物质质量×元素质量分数解答；
（4）根据每天需补充钙元素质量、每次服用补充量，计算服用次数解答。
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