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广东省广州市广州中学2025-2026学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1．（2025九上·广州期中）造纸术与指南针、火药、印刷术并称中国四大发明。造纸术的过程包括“斩竹漂塘”、“煮徨足火”、“春白”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”等过程。其中不包含化学变化的过程是（　　）
A．斩竹漂塘：将竹子放入池塘长时间浸泡，利用微生物分解除去竹子的青皮
B．煮徨足火：将竹子放入“徨桶”内，与石灰一道充分煮沸，除去木质素等杂质，分解纤维
C．春白：取出上一步的竹子放入石臼中打烂
D．透火焙干：在巷中用木炭生火，利用热量将湿纸焙干
2．（2025九上·广州期中）空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（　　）
A．氧气可用作火箭发射的燃料
B．氮气化学性质稳定，可做保护气
C．二氧化碳是一种空气污染物
D．纯净的稀有气体是纯净物
3．（2025九上·广州期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是Mn元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（　　）
A．A可能是MnO2 B．B可能是K2MnO4
C．C可能是KMnO4 D．D可能是MnCl2
4．（2025九上·广州期中）下列说法正确的是（　　）
A．化学变化过程一定会发光、放热，发光、放热的变化一定是化学变化
B．由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．最外层电子数不为8的原子一定不稳定
D．原子一定是由质子、中子、核外电子构成
5．（2025九上·广州期中）下列实验操作正确的是（　　）
A.将某固体和液体混合进行反应 B.加热高锰酸钾制取氧气 C.过滤时玻璃棒紧靠漏斗边缘 D.夹持木炭进行燃烧
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·广州期中） 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得巴黎奥运会乒乓球混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸）和乙二醇为原料制成的，下列关于对苯二甲酸的说法正确的是（　　）
A．对苯二甲酸属于氧化物
B．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小
D．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4
7．（2025九上·广州期中）分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是（　　）
A．C60、O2、CO2 B．河水、
C．冰水混合物、Cu、NaOH D．活性炭、Fe、MgO
8．（2025九上·广州期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前质量 20 30 15 37
反应后质量 13 待测 15 32
A．物质Z一定是该反应的催化剂
B．待测物质的值为18
C．物质Y一定是单质
D．参与反应的X、W的质量比为7：5
9．（2025九上·广州期中）下列化学方程式中，书写完全正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2025九上·广州期中）下列可燃物完全燃烧，可能产生完全相同的物质的是（　　）
A．C2H5OH和CH2O B．N2H4和C2H4
C．H2S和CO D．C和CH4
11．（2025九上·广州期中）乙烯是石化工业中最基础的有机原料，几乎所有下游化工产品的生产都依赖其衍生，形成以乙烯为核心的“树干式”产业链，地位无可替代。下图为乙烯与氧气在点燃条件下反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯的化学式是C2H4
B．该反应前后分子和原子个数均不改变
C．图中共有3种氧化物
D．反应生成的丙、丁的质量比为22：9
12．（2025九上·广州期中）形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．元素观：H2O和H2都有氢分子
B．转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化
C．微粒观：氯化钠由氯化钠分子构成·
D．守恒观：1gA和1gB混合，发生化合反应，一定生成2gC
13．（2025九上·广州期中）关于下列各反应过程中各物理量的变化曲线，描述正确的是（　　）
A．在密闭容器进行某氧化物的分解实验，容器中的氧元素变化情况
B．等质量等浓度过氧化氢分解过程中，探究加入是否对产生的氧气质量造成影响
C．高锰酸钾分解过程中试管内固体药品种类变化情况
D．在密闭容器中加热铜粉，容器中的气压变化情况
14．（2025九上·广州期中）归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的总结完全正确的是（　　）
A.实验现象 B.鉴别方法
①铁丝在氧气中燃烧：放热，火星四射，生成黑色固体 ②红磷燃烧：放热，火焰呈黄色，产生大量白烟 ③氢气燃烧：放热，火焰呈淡蓝色 ①可以用二氧化锰来区分水和过氧化氢 ②可以用燃着的木条来检验某气体是不是CO2 ③可以用带火星木条来检验氢气
C.微观解释 D.物质变化
①化学变化前后质量不变是因为分子种类不变 ②氕（有1个质子，0个中子）和氘（有1个质子，1个中子）是不同元素 ③高锰酸钾的原子团是 ①氧化反应一定非常剧烈 ②蜡烛燃烧只发生化学变化 ③稀有气体非常稳定，不与任何物质反应
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（6道题共48分）
15．（2025九上·广州期中）用化学用语填空：
（1）氢氧化亚铁　 　
（2）硫酸铝　 　
（3）6个铵根离子　 　
（4）的名称是重铬酸钾，则重铬酸钙的化学式是　 　。
（5）写出碳还原氧化铜的反应方程式　 　
（6）写出铁和硫酸铜反应的方程式　 　
（7）右图为一种由70个碳原子构成的分子，写出它的化学式　 　。
16．（2025九上·广州期中）碳循环是自然界里物质循环中重要的一环。请回答如下问题：
I. 2004年，英国曼彻斯特大学的安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫成功地从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得 2010 年诺贝尔物理学奖。石墨烯是一种单层碳原子晶体，具有良好的导热性、导电性。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，有望应用于全新超级计算机的研发。下图为工业中利用甲烷气体（CH4）制取石墨烯的示意图：
（1）石墨烯是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
（2）写出工业制取石墨烯的化学方程式　 　。
（3）下列关于石墨烯、金刚石、石墨的说法错误的是（　　）
A．三者属于同种物质的不同状态
B．三者之间的互相转化是物理变化
C．三者一定条件下完全燃烧的产物一样
D．三者的共同优势是都有优良的导电性
（4）Ⅱ.我国力争于2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳的相对“零排放”。通过催化还原、生物转化等技术，将转化为多种物质，是实现“碳循环”的核心路径之一。目前，利用制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的CO2转化路径之一。其核心过程是通过在催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水。
写出制备甲醇的反应方程式　 　
（5）为探究甲醇的元素组成，有同学设计实验，通过点燃的方法，得知其产物为水和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该同学的实验能证明甲醇中一定有的元素有　 　。为测量甲醇中所有元素的组成，需要测量的数据有　 　。
17．（2025九上·广州期中）下图图一为元素周期表的一部分，图二为铟元素的信息及原子结构示意图，图三为部分原子的结构示意图。请回答问题：
（1）阅读图一，写出由①②⑤三种元素构成的物质的化学式　 　
（2）阅读图二。铟的化学性质与⑥相似，故y的数值为　 　，x的数值为　 　，写出铟与地壳中含量最多的非金属形成的化合物的化学式　 　
（3）阅读图三A-F的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．图中共有6种元素
B．图A和图D最外层电子数相同，化学性质相似
C．图C表示⑤的原子，图F表示⑧的原子
D．图A、B是稀有气体原子
（4）已知溴原子（Br）的位置如图一所示，它的化学性质与　 　（填图一中①-⑧中合适的序号）相似，若溴元素与④的元素结合形成物质，则构成该物质的离子是　 　
18．（2025九上·广州期中）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示：
（1）操作1的名称是　 　，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是　 　。
（2）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉的目的是：　 　。
（3）①已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，据此写出该反应化学方程式：　 　。
②当二氧化碳过量时，锰酸钾与二氧化碳、水还可发生反应
　 　　 　　 　　 　
（4）除水外该工艺流程中共出现　 　种氧化物，可循环使用的是：　 　。
（5）干燥时温度不宜过高的原因是　 　。（用化学方程式表示）
（6）经上述流程，理论上净消耗（投入减去产出）二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾　 　吨。
19．（2025九上·广州期中）水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如下探究。
I.水的净化：
（1）图一中，加入的A物质是混凝剂，该物质可以是　 　。
（2）若经过过滤后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是（　　）
A．液面高于滤纸边缘
B．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
C．滤纸破损
D．漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
（3）图一操作③名称　 　。实验室用图二装置进行操作③，其中仪器X和Y共同起到的作用与仪器　 　的作用相同。
Ⅱ.微观分析：下图图三部分是通电步骤使用的电解器示意图。图一中操作③和通电步骤都有液态变气态的过程，请从微观角度对比两个过程，并完成下图四：
Ⅲ.水的电解：
为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图四装置开展如下研究。
（4）【查阅资料】①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、稀硫酸等化合物（这类化合物称为电解质）增强导电性，加快电解速率。②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。
由右图判断：影响水电解速率最大的电解质是　 　。从实验效果分析，　 　（填“有”或“没有”）必要使用去离子水进行本实验。若从安全性角度考虑，则选择　 　做电解质更佳。
（5）探究影响电解水速率的因素，实验记录结果如下表：
实验编号 电压（V） 温度（℃） 氢氧化钠溶液浓度 体积（mL） 时间（s）
a 6 15 2% 20 54.0
b 6 15 5% 20 36.2
c 6 30 2% 20 46.2
d 6 30 5% 20 t
①本实验探究影响电解水速率的因素是　 　。
②本实验通过比较　 　判断电解水速率快慢。
③根据对实验a、b、c数据的分析，实验d的时间t最有可能是　 　。（填标号）
A.35.4 B.37.8 C.50.2 D.55.6
④比较实验a、c的目的是：　 　。
20．（2025九上·广州期中）某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定反应后的混合物中铜和剩余的碳的质量分数（实验装置如下图所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好）。
【查阅资料】①浓硫酸不与反应，具有吸水性，常用作气体干燥剂。
②碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收
③氢氧化钠溶液可以吸收气体。
【供选药品】反应后的铜粉（含碳）样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5%过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。部分实验步骤如下：
I.在硬质玻璃管中加入质量为m的铜粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为m1。
Ⅱ.控制甲中的装置，缓缓产生气体。
Ⅲ.点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。
IV.继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m2。
（1）甲处应选用下列装置中的　 　，该装置中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）装置戊的作用为　 　。
（3）样品中碳的质量分数的表达式为　 　。
（4）若无装置乙，会导致测得铜的质量分数　 　（填“偏小”“偏大”或“无影响”）
（5）步骤IV如果熄灭酒精灯后，立即夹上丁与戊之间止水夹，以防止氢氧化钠倒吸，并停止通入气体，待装置冷却后，称量丁的质量，对测量碳的质量分数有影响吗 如果有影响，写出有何影响。如果无影响则填“无影响”，不必写影响结果　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“斩竹漂塘”中微生物分解竹子青皮，有新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、“煮徨足火”中石灰与竹子反应除去木质素，分解纤维，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、“春白”是将竹子打烂，仅形状改变，无新物质生成，属于物理变化，选项C符合题意；
D、“透火焙干”中木炭燃烧放热，木炭燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物理变化的定义（无新物质生成，仅形状改变）、化学变化的定义（木炭燃烧有新物质生成）解答。
2．【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，可作火箭发射的助燃剂，不能作燃料，选项A不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作保护气，选项B符合题意；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，目前不计入空气污染指数，不属于空气污染物，选项C不符合题意；
D、稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的性质（助燃性，非可燃性）解答；
B、根据氮气的化学性质（稳定）及用途解答；
C、根据空气污染物的种类（不含二氧化碳）解答；
D、根据混合物的定义（多种物质组成）解答。
3．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、A对应Mn的单质（化合价为0），而MnO2是氧化物（Mn为+4价），选项A不符合题意；
B、B对应Mn为+6价的氧化物，K2MnO4中Mn为+6价但非氧化物，选项B不符合题意；
C、C对应Mn为+7价的含氧化合物，KMnO4中Mn的化合价为+7价，且属于含氧化合物，选项C符合题意；
D、D对应Mn为+4价的其他类别，MnCl2中Mn为+2价且不含氧，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据价类图中“单质”的化合价特征（0价）及氧化物的定义解答；
B、根据K2MnO4中Mn的化合价（+6价）及价类图中B的类别解答；
C、根据KMnO4中Mn的化合价（+7价）及价类图中C的定位（+7价含氧化合物）解答；
D、根据MnCl2中Mn的化合价（+2价）及是否含氧解答。
4．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化不一定伴随发光、放热（如铁生锈），发光、放热的变化也可能是物理变化（如灯泡发光），选项A不符合题意；
B、根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项B符合题意；
C、第一层为最外层电子数为2时具有相对稳定结构，选项C不符合题意；
D、氢原子（H）的原子核内只有质子，没有中子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的特征（有新物质生成，而非必然发光放热）及物理变化的判断解答；
B、根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）解答；
C、根据相对稳定结构的判断（最外层电子数为8或2）解答；
D、根据原子的构成（氢原子无中子）解答。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、固体与液体混合反应时，不能在量筒中进行，选项A不符合题意；
B、加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），图中试管口可能向上倾斜，选项B不符合题意；
C、过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，而非紧靠漏斗边缘，选项C不符合题意；
D、夹持木炭燃烧需用坩埚钳，图中操作符合规范，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据固体与液体反应的装置解答；
B、根据加热固体的操作规范（试管口略向下倾斜）解答；
C、根据过滤的操作规范（玻璃棒靠三层滤纸）解答；
D、根据木炭燃烧的夹持工具（坩埚钳）解答。
6．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，对苯二甲酸（C8H6O4）由三种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，选项B符合题意；
C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）=96：6：64，氢元素的质量分数最小，选项C不符合题意；
D、苯二甲酸（C8H6O4）中碳、氢、氧元素的原子个数比为8：6：4，而非质量比，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成，其一为氧元素）解答；
B、根据化学式的微观意义（一个分子的原子构成）解答；
C、根据元素质量比的计算（相对原子质量×原子个数之比）及质量分数比较解答；
D、根据原子个数比与元素质量比的区别解答。
7．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、C60是单质，不是混合物，不符合“混合物、单质、氧化物”的顺序，选项A不符合题意；
B、CuSO4是盐，不是氧化物，不符合顺序，选项B不符合题意；
C、冰水混合物是纯净物（仅含H2O），NaOH是碱，不是氧化物，不符合顺序，选项C不符合题意；
D、活性炭（混合物，含碳及杂质）、Fe（单质）、MgO（氧化物），符合“混合物、单质、氧化物”的顺序，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物（多种物质）、单质（同种元素纯净物）、氧化物（两种元素，其一为氧）的定义判断解答；
B、根据氧化物的定义（排除盐类）解答；
C、根据混合物的定义（排除纯净物）及氧化物的定义（排除碱类）解答；
D、根据三种物质的类别逐一匹配顺序解答。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前总质量为20+30+15+37=102，反应后总质量为13+待测+15+32=60+待测，故待测=102-60=42，选项B不符合题意；
C、X（质量减少7）和W（质量减少5）是反应物，Y（质量增加12）是生成物，Y是化合物，选项C不符合题意；
D、参与反应的X的质量为20-13=7，参与反应的W的质量为37-32=5，质量比为7：5，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的定义（能改变速率且质量、化学性质不变，质量不变不一定是催化剂）解答；
B、根据质量守恒定律（反应前后总质量相等）计算待测值解答；
C、根据反应物（质量减少）和生成物（质量增加）的判断，分析Y的物质类别解答；
D、根据参与反应的物质质量（反应前质量-反应后质量）计算质量比解答。
9．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，而非Fe2O3，化学方程式书写错误，选项A不符合题意；
B、反应物O2是气体，生成物SO2无需标注“↑”，选项B不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，化学方程式书写正确（化学式、反应条件、气体符号均正确），选项C符合题意；
D、氧气的化学式为O2，而非O，化学方程式书写错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁燃烧的产物（Fe3O4）解答；
B、根据气体符号的使用规则（反应物有气体，生成物无需标注）解答；
C、根据化学方程式书写规范（化学式正确、反应条件标注、气体符号正确）解答；
D、根据氧气的化学式（O2）解答。
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、C2H5OH（酒精）完全燃烧生成CO2和H2O，CH2O（甲醛）完全燃烧也生成CO2和H2O，产物相同，选项A符合题意；
B、N2H4（肼）完全燃烧生成N2和H2O，C2H4（乙烯）完全燃烧生成CO2和H2O，产物不同，选项B不符合题意；
C、H2S完全燃烧生成SO2和H2O，CO完全燃烧生成CO2，产物不同，选项C不符合题意；
D、C完全燃烧生成CO2，CH4完全燃烧生成CO2和H2O，产物不同，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据可燃物的元素组成（均含C、H、O）判断燃烧产物（CO2和H2O）解答；
B、根据元素组成差异（含N与含C）判断产物差异解答；
C、根据元素组成差异（含S与含C）判断产物差异解答；
D、根据元素组成差异（仅C与含C、H）判断产物差异解答。
11．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，乙烯的化学式为C2H4，选项A不符合题意；
B、反应方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，反应前分子数为1+3=4，反应后分子数为2+2=4，原子个数也不变，选项B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，图中氧化物为CO2和H2O，共2种，而非3种，选项C符合题意；
D、生成的丙（CO2）和丁（H2O）的质量比为(2×44)：(2×18)=88：36=22：9，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图中原子的构成（2个C、4个H）确定乙烯化学式解答；
B、根据化学方程式分析反应前后分子数和原子数的变化解答；
C、根据氧化物的定义（两种元素，其一为氧）判断氧化物种类解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）计算解答。
12．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、H2O由水分子构成，不含氢分子，H2由氢分子构成，选项A不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，二者在一定条件下可相互转化，选项B符合题意；
C、氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，不含氯化钠分子，选项C不符合题意；
D、1gA和1gB发生化合反应时，若二者未完全反应，生成C的质量小于2g，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的构成（分子构成与离子构成）解答；
B、根据水与氢气的转化关系（电解水生成氢气，氢气燃烧生成水）解答；
C、根据氯化钠的构成（离子构成）解答；
D、根据质量守恒定律的应用（反应物完全反应时生成物质量等于反应物总质量）解答。
13．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、密闭容器中氧化物分解，氧元素始终存在于容器内，质量不变，曲线应保持水平，选项A不符合题意；
B、二氧化锰是催化剂，仅加快反应速率，不改变生成氧气的质量，两条曲线最终应重合，选项B不符合题意；
C、高锰酸钾分解的过程：初始固体为KMnO4（1种），分解过程中为KMnO4、K2MnO4和MnO2（3种），分解后生成K2MnO4和MnO2（2种），曲线符合变化，选项C符合题意；
D、加热铜粉时，铜与氧气反应生成CuO，容器内氧气被消耗，气压减小约1/5，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律（元素质量在密闭容器中不变）解答；
B、根据催化剂的特性（不改变生成物质量）解答；
C、根据高锰酸钾分解的产物（两种固体）分析固体种类变化解答；
D、根据铜与氧气反应的实质（消耗氧气，气压减小）解答。
14．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧放热、火星四射、生成黑色固体；红磷燃烧放热、火焰呈黄色、产生大量白烟；氢气燃烧放热、火焰呈淡蓝色，实验现象描述均正确，选项A符合题意；
B、燃着的木条不能检验CO2（氮气也能使燃着的木条熄灭）；带火星的木条不能检验氢气（氢气不能使带火星木条复燃），鉴别方法错误，选项B不符合题意；
C、化学变化前后分子种类改变（原子重新组合）；氕和氘质子数相同，属于同种元素；高锰酸钾的原子团是MnO4-，微观解释错误，选项C不符合题意；
D、氧化反应可缓慢进行（如铁生锈）；蜡烛燃烧既有化学变化（燃烧）也有物理变化（熔化）；稀有气体在一定条件下可与其他物质反应，物质变化描述错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据常见物质燃烧的实验现象（铁丝、红磷、氢气）解答；
B、根据物质的鉴别方法（CO2用澄清石灰水，氢气用点燃检验）解答；
C、根据化学变化的微观实质（分子种类改变）、元素定义（质子数相同）、原子团符号解答；
D、根据氧化反应的速率（快慢均可）、蜡烛燃烧的变化类型（物理+化学）、稀有气体的化学性质（一定条件下可反应）解答。
15．【答案】（1）Fe(OH)2
（2）Al2(SO4)3
（3）6NH4+
（4）CaCr2O7
（5）C+2CuO2Cu+CO2↑
（6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（7）C70
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氢氧化亚铁中，铁元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物中化合价代数和为零，化学式为Fe(OH)2；
（2）硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，交叉化合价数值作为原子个数，化学式为Al2(SO4)3；
（3）铵根离子符号为NH4+，表示多个离子在符号前加数字，故6个铵根离子为6NH4+；
（4）重铬酸钾（K2Cr2O7）中重铬酸根为Cr2O72-，钙元素显+2价，故重铬酸钙的化学式为CaCr2O7；
（5）碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应条件为高温，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
（6）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（7）由70个碳原子构成的分子，化学式为C70。
【分析】（1）根据化合物化学式书写规则（正价在前、负价在后，化合价代数和为零）解答；
（2）根据化合价交叉法书写化学式解答；
（3）根据离子符号的书写及多个离子的表示方法解答；
（4）根据已知化学式确定原子团化合价，再书写新化学式解答；
（5）根据碳的还原性及化学方程式书写（反应物、生成物、反应条件）解答；
（6）根据金属活动性顺序（铁＞铜）及置换反应方程式书写解答；
（7）根据分子构成（70个碳原子）书写化学式解答。
16．【答案】（1）原子
（2）CH4C+2H2
（3）A；B；D
（4）CO2 + 3H2CH3OH+H2O
（5）碳、氢元素；参加反应的甲醇的质量、生成水的质量、生成二氧化碳的质量
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）石墨烯是单层碳原子晶体，由原子直接构成；
（2）工业上甲烷（CH4）在催化剂和高温条件下分解生成石墨烯（C）和氢气，化学方程式为
CH4C+2H2；
（3）A. 石墨烯、金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质（同素异形体），并非同种物质的不同状态，错误；
B. 三者相互转化有新物质生成，属于化学变化，错误；
C. 三者均含碳元素，完全燃烧产物均为CO2，正确；
D. 金刚石导电性差，错误；故选ABD；
（4）二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为CO2 + 3H2CH3OH+H2O；
（5）甲醇燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，甲醇中一定含碳、氢元素；要测定所有元素组成，需测量甲醇的质量、生成二氧化碳的质量（计算碳元素质量）、生成水的质量（计算氢元素质量），通过质量差判断是否含氧元素。
【分析】（1）根据物质的构成（原子晶体由原子构成）解答；
（2）根据反应物、生成物及反应条件书写化学方程式解答；
（3）根据同素异形体的定义（同种元素不同单质）、转化类型（化学变化）、燃烧产物、物理性质解答；
（4）根据化学反应的反应物、生成物及催化剂条件书写化学方程式解答；
（5）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）及元素质量的计算方法解答。
17．【答案】（1）Mg(OH)2
（2）3；49；In2O3
（3）D
（4）⑧；Na+、Br-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图一中①为H、②为O、⑤为Mg，三种元素构成的物质为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；
（2）铟的化学性质与⑥（铝元素，最外层3个电子）相似，故Y=3；元素周期表中原子序数=质子数，故X=49；地壳中含量最多的非金属元素为O（显-2价），铟显+3价，氧化物化学式为In2O3；
（3）A. 图三A-F质子数分别为2、10、12、16、17，共5种元素，错误；
B. A为氦原子（稳定结构），D为铍原子（最外层2个电子，不稳定），化学性质不相似，错误；
C. ⑥为铝元素（质子数13），图C为铝原子，⑧为氯元素（质子数17），图F为氯原子，错误；
D. A（氦）、B（氖）是稀有气体原子，正确；故选D；
（4）溴原子与⑧（氯元素）最外层电子数相同，化学性质相似；溴元素显-1价，④为钠元素（显+1价），形成的物质由Na+和Br-构成。
【分析】（1）根据元素种类（H、O、Mg）及化合物化学式书写解答；
（2）根据元素化学性质与最外层电子数的关系、元素周期表信息（原子序数=质子数）、氧化物化学式书写解答；
（3）根据元素的定义（质子数相同）、原子结构与化学性质的关系、稀有气体原子的结构特征解答；
（4）根据化学性质与最外层电子数的关系、离子化合物的构成（阴阳离子）解答。
18．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O；4；2；2；4
（4）2；二氧化锰（MnO2）
（5）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（6）316
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作1是分离浊液中的固体和液体，名称为过滤；实验室过滤需用到玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉，可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）① 氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温下反应生成锰酸钾和水（液态氧化物），化学方程式为4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O；
② 根据质量守恒定律配平：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3；
（4）流程中氧化物有MnO2、H2O，共2种；二氧化锰既是反应物也是也是生成物，可循环使用；
（5）高锰酸钾受热易分解，故干燥温度不宜过高，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（6）根据锰元素守恒，投入二氧化锰中锰元素质量=生成高锰酸钾中锰元素质量。87吨MnO2中锰元素质量为87吨×55/87=55吨，生成KMnO4的质量为55吨÷55/158=316吨。
【分析】（1）根据分离固体和液体的操作（过滤）及所需仪器解答；
（2）根据影响反应速率的因素（接触面积）解答；
（3）根据反应物、生成物及反应条件书写化学方程式，根据质量守恒定律配平化学方程式解答；
（4）根据氧化物的定义（两种元素，其一为氧）判断氧化物种类，根据循环物质的特征（反应物和生成物中均存在）解答；
（5）根据高锰酸钾的不稳定性（受热分解）书写化学方程式解答；
（6）根据元素守恒定律（锰元素质量不变）计算高锰酸钾质量解答。
19．【答案】（1）明矾
（2）A；C
（3）蒸馏；冷凝管
（4）氢氧化钠；没有；碳酸钠
（5）温度、氢氧化钠溶液浓度；产生相同体积的氢气所需要的时间；A；其他条件相同时，探究温度对电解水速率的影响
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）水净化中常用的混凝剂是明矾，明矾溶于水形成胶状物吸附悬浮杂质；
（2）过滤后液体仍浑浊的原因：A. 液面高于滤纸边缘（液体从缝隙流下）；C. 滤纸破损（液体从破损处流下）；B、D不影响滤液的浑浊程度，故选AC；
（3）操作③是得到纯水的操作，名称为蒸馏；图二仪器X和Y的作用是冷凝，与冷凝管作用相同；
（4）由图可知，氢氧化钠作电解质时电解速率最大；自来水与去离子水的电解速率差异不大，无需使用去离子水；碳酸钠腐蚀性弱，从安全性角度更佳；
（5）① 实验a、b变量为浓度，a、c变量为温度，故探究的因素是温度和氢氧化钠溶液浓度；
② 通过比较产生相同体积氢气所需时间判断速率快慢；
③ 浓度越大、温度越高，速率越快，d组浓度和温度均最高，时间最短，选A；
④ 实验a、c的变量为温度，目的是探究温度对电解水速率的影响。
【分析】（1）根据混凝剂的种类（明矾）及净水原理解答；
（2）根据过滤操作的注意事项（液面、滤纸、仪器洁净度）分析过滤失败的原因解答；
（3）根据水的净化方法（蒸馏得到纯水）及蒸馏仪器的作用（冷凝管冷凝）解答；
（4）根据实验数据（电解速率对比）、成本分析（去离子水昂贵）、安全性（腐蚀性强弱）解答；
（5）根据控制变量法（单一变量）分析探究因素，根据实验数据判断速率判断方法、实验结果，明确实验目的解答。
20．【答案】（1）c；2H2O22H2O+O2↑
（2）吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验结果
（3）300(m2-m1)/11m%
（4）偏小
（5）有影响，会导致测得碳的质量分数偏小
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的相关计算；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）甲处需制取氧气（与碳反应生成CO2），选用固液不加热型装置c（过氧化氢和二氧化锰），化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）装置戊中碱石灰可吸收空气中的二氧化碳，防止其进入丁中导致m2偏大，干扰碳质量的计算；
（3）碳与氧气反应生成CO2，丁中增加的质量为CO2的质量（m2-m1），碳的质量为(m2-m1)×12/44，质量分数为(m2-m1)×12/44m×100%=300(m2-m1)/11m%；
（4）若无装置乙（浓硫酸），氧气中的水蒸气进入丁，导致m2偏大，计算的碳质量偏大，铜的质量分数偏小；
（5）熄灭酒精灯后立即停止通气体，玻璃管内残留的CO2未完全进入丁，导致m2偏小，碳的质量分数偏小。
【分析】（1）根据实验目的（制取氧气与碳反应）选择发生装置，书写过氧化氢分解的化学方程式解答；
（2）根据实验干扰因素（空气中二氧化碳）分析戊装置的作用（吸收二氧化碳）解答；
（3）根据碳燃烧生成CO2的质量，结合元素质量分数计算碳的质量，进而求出质量分数解答；
（4）根据实验误差分析（水蒸气进入丁导致m2偏大）解答；
（5）根据实验操作对CO2吸收的影响（残留导致m2偏小）解答。
1 / 1广东省广州市广州中学2025-2026学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1．（2025九上·广州期中）造纸术与指南针、火药、印刷术并称中国四大发明。造纸术的过程包括“斩竹漂塘”、“煮徨足火”、“春白”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”等过程。其中不包含化学变化的过程是（　　）
A．斩竹漂塘：将竹子放入池塘长时间浸泡，利用微生物分解除去竹子的青皮
B．煮徨足火：将竹子放入“徨桶”内，与石灰一道充分煮沸，除去木质素等杂质，分解纤维
C．春白：取出上一步的竹子放入石臼中打烂
D．透火焙干：在巷中用木炭生火，利用热量将湿纸焙干
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“斩竹漂塘”中微生物分解竹子青皮，有新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、“煮徨足火”中石灰与竹子反应除去木质素，分解纤维，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、“春白”是将竹子打烂，仅形状改变，无新物质生成，属于物理变化，选项C符合题意；
D、“透火焙干”中木炭燃烧放热，木炭燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物理变化的定义（无新物质生成，仅形状改变）、化学变化的定义（木炭燃烧有新物质生成）解答。
2．（2025九上·广州期中）空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（　　）
A．氧气可用作火箭发射的燃料
B．氮气化学性质稳定，可做保护气
C．二氧化碳是一种空气污染物
D．纯净的稀有气体是纯净物
【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，可作火箭发射的助燃剂，不能作燃料，选项A不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作保护气，选项B符合题意；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，目前不计入空气污染指数，不属于空气污染物，选项C不符合题意；
D、稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的性质（助燃性，非可燃性）解答；
B、根据氮气的化学性质（稳定）及用途解答；
C、根据空气污染物的种类（不含二氧化碳）解答；
D、根据混合物的定义（多种物质组成）解答。
3．（2025九上·广州期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是Mn元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（　　）
A．A可能是MnO2 B．B可能是K2MnO4
C．C可能是KMnO4 D．D可能是MnCl2
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、A对应Mn的单质（化合价为0），而MnO2是氧化物（Mn为+4价），选项A不符合题意；
B、B对应Mn为+6价的氧化物，K2MnO4中Mn为+6价但非氧化物，选项B不符合题意；
C、C对应Mn为+7价的含氧化合物，KMnO4中Mn的化合价为+7价，且属于含氧化合物，选项C符合题意；
D、D对应Mn为+4价的其他类别，MnCl2中Mn为+2价且不含氧，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据价类图中“单质”的化合价特征（0价）及氧化物的定义解答；
B、根据K2MnO4中Mn的化合价（+6价）及价类图中B的类别解答；
C、根据KMnO4中Mn的化合价（+7价）及价类图中C的定位（+7价含氧化合物）解答；
D、根据MnCl2中Mn的化合价（+2价）及是否含氧解答。
4．（2025九上·广州期中）下列说法正确的是（　　）
A．化学变化过程一定会发光、放热，发光、放热的变化一定是化学变化
B．由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．最外层电子数不为8的原子一定不稳定
D．原子一定是由质子、中子、核外电子构成
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化不一定伴随发光、放热（如铁生锈），发光、放热的变化也可能是物理变化（如灯泡发光），选项A不符合题意；
B、根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项B符合题意；
C、第一层为最外层电子数为2时具有相对稳定结构，选项C不符合题意；
D、氢原子（H）的原子核内只有质子，没有中子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的特征（有新物质生成，而非必然发光放热）及物理变化的判断解答；
B、根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）解答；
C、根据相对稳定结构的判断（最外层电子数为8或2）解答；
D、根据原子的构成（氢原子无中子）解答。
5．（2025九上·广州期中）下列实验操作正确的是（　　）
A.将某固体和液体混合进行反应 B.加热高锰酸钾制取氧气 C.过滤时玻璃棒紧靠漏斗边缘 D.夹持木炭进行燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、固体与液体混合反应时，不能在量筒中进行，选项A不符合题意；
B、加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），图中试管口可能向上倾斜，选项B不符合题意；
C、过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，而非紧靠漏斗边缘，选项C不符合题意；
D、夹持木炭燃烧需用坩埚钳，图中操作符合规范，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据固体与液体反应的装置解答；
B、根据加热固体的操作规范（试管口略向下倾斜）解答；
C、根据过滤的操作规范（玻璃棒靠三层滤纸）解答；
D、根据木炭燃烧的夹持工具（坩埚钳）解答。
6．（2025九上·广州期中） 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得巴黎奥运会乒乓球混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸）和乙二醇为原料制成的，下列关于对苯二甲酸的说法正确的是（　　）
A．对苯二甲酸属于氧化物
B．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小
D．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，对苯二甲酸（C8H6O4）由三种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，选项B符合题意；
C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）=96：6：64，氢元素的质量分数最小，选项C不符合题意；
D、苯二甲酸（C8H6O4）中碳、氢、氧元素的原子个数比为8：6：4，而非质量比，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成，其一为氧元素）解答；
B、根据化学式的微观意义（一个分子的原子构成）解答；
C、根据元素质量比的计算（相对原子质量×原子个数之比）及质量分数比较解答；
D、根据原子个数比与元素质量比的区别解答。
7．（2025九上·广州期中）分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是（　　）
A．C60、O2、CO2 B．河水、
C．冰水混合物、Cu、NaOH D．活性炭、Fe、MgO
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、C60是单质，不是混合物，不符合“混合物、单质、氧化物”的顺序，选项A不符合题意；
B、CuSO4是盐，不是氧化物，不符合顺序，选项B不符合题意；
C、冰水混合物是纯净物（仅含H2O），NaOH是碱，不是氧化物，不符合顺序，选项C不符合题意；
D、活性炭（混合物，含碳及杂质）、Fe（单质）、MgO（氧化物），符合“混合物、单质、氧化物”的顺序，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物（多种物质）、单质（同种元素纯净物）、氧化物（两种元素，其一为氧）的定义判断解答；
B、根据氧化物的定义（排除盐类）解答；
C、根据混合物的定义（排除纯净物）及氧化物的定义（排除碱类）解答；
D、根据三种物质的类别逐一匹配顺序解答。
8．（2025九上·广州期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前质量 20 30 15 37
反应后质量 13 待测 15 32
A．物质Z一定是该反应的催化剂
B．待测物质的值为18
C．物质Y一定是单质
D．参与反应的X、W的质量比为7：5
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前总质量为20+30+15+37=102，反应后总质量为13+待测+15+32=60+待测，故待测=102-60=42，选项B不符合题意；
C、X（质量减少7）和W（质量减少5）是反应物，Y（质量增加12）是生成物，Y是化合物，选项C不符合题意；
D、参与反应的X的质量为20-13=7，参与反应的W的质量为37-32=5，质量比为7：5，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的定义（能改变速率且质量、化学性质不变，质量不变不一定是催化剂）解答；
B、根据质量守恒定律（反应前后总质量相等）计算待测值解答；
C、根据反应物（质量减少）和生成物（质量增加）的判断，分析Y的物质类别解答；
D、根据参与反应的物质质量（反应前质量-反应后质量）计算质量比解答。
9．（2025九上·广州期中）下列化学方程式中，书写完全正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，而非Fe2O3，化学方程式书写错误，选项A不符合题意；
B、反应物O2是气体，生成物SO2无需标注“↑”，选项B不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，化学方程式书写正确（化学式、反应条件、气体符号均正确），选项C符合题意；
D、氧气的化学式为O2，而非O，化学方程式书写错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁燃烧的产物（Fe3O4）解答；
B、根据气体符号的使用规则（反应物有气体，生成物无需标注）解答；
C、根据化学方程式书写规范（化学式正确、反应条件标注、气体符号正确）解答；
D、根据氧气的化学式（O2）解答。
10．（2025九上·广州期中）下列可燃物完全燃烧，可能产生完全相同的物质的是（　　）
A．C2H5OH和CH2O B．N2H4和C2H4
C．H2S和CO D．C和CH4
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、C2H5OH（酒精）完全燃烧生成CO2和H2O，CH2O（甲醛）完全燃烧也生成CO2和H2O，产物相同，选项A符合题意；
B、N2H4（肼）完全燃烧生成N2和H2O，C2H4（乙烯）完全燃烧生成CO2和H2O，产物不同，选项B不符合题意；
C、H2S完全燃烧生成SO2和H2O，CO完全燃烧生成CO2，产物不同，选项C不符合题意；
D、C完全燃烧生成CO2，CH4完全燃烧生成CO2和H2O，产物不同，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据可燃物的元素组成（均含C、H、O）判断燃烧产物（CO2和H2O）解答；
B、根据元素组成差异（含N与含C）判断产物差异解答；
C、根据元素组成差异（含S与含C）判断产物差异解答；
D、根据元素组成差异（仅C与含C、H）判断产物差异解答。
11．（2025九上·广州期中）乙烯是石化工业中最基础的有机原料，几乎所有下游化工产品的生产都依赖其衍生，形成以乙烯为核心的“树干式”产业链，地位无可替代。下图为乙烯与氧气在点燃条件下反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯的化学式是C2H4
B．该反应前后分子和原子个数均不改变
C．图中共有3种氧化物
D．反应生成的丙、丁的质量比为22：9
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，乙烯的化学式为C2H4，选项A不符合题意；
B、反应方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，反应前分子数为1+3=4，反应后分子数为2+2=4，原子个数也不变，选项B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，图中氧化物为CO2和H2O，共2种，而非3种，选项C符合题意；
D、生成的丙（CO2）和丁（H2O）的质量比为(2×44)：(2×18)=88：36=22：9，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图中原子的构成（2个C、4个H）确定乙烯化学式解答；
B、根据化学方程式分析反应前后分子数和原子数的变化解答；
C、根据氧化物的定义（两种元素，其一为氧）判断氧化物种类解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）计算解答。
12．（2025九上·广州期中）形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．元素观：H2O和H2都有氢分子
B．转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化
C．微粒观：氯化钠由氯化钠分子构成·
D．守恒观：1gA和1gB混合，发生化合反应，一定生成2gC
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、H2O由水分子构成，不含氢分子，H2由氢分子构成，选项A不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，二者在一定条件下可相互转化，选项B符合题意；
C、氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，不含氯化钠分子，选项C不符合题意；
D、1gA和1gB发生化合反应时，若二者未完全反应，生成C的质量小于2g，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的构成（分子构成与离子构成）解答；
B、根据水与氢气的转化关系（电解水生成氢气，氢气燃烧生成水）解答；
C、根据氯化钠的构成（离子构成）解答；
D、根据质量守恒定律的应用（反应物完全反应时生成物质量等于反应物总质量）解答。
13．（2025九上·广州期中）关于下列各反应过程中各物理量的变化曲线，描述正确的是（　　）
A．在密闭容器进行某氧化物的分解实验，容器中的氧元素变化情况
B．等质量等浓度过氧化氢分解过程中，探究加入是否对产生的氧气质量造成影响
C．高锰酸钾分解过程中试管内固体药品种类变化情况
D．在密闭容器中加热铜粉，容器中的气压变化情况
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、密闭容器中氧化物分解，氧元素始终存在于容器内，质量不变，曲线应保持水平，选项A不符合题意；
B、二氧化锰是催化剂，仅加快反应速率，不改变生成氧气的质量，两条曲线最终应重合，选项B不符合题意；
C、高锰酸钾分解的过程：初始固体为KMnO4（1种），分解过程中为KMnO4、K2MnO4和MnO2（3种），分解后生成K2MnO4和MnO2（2种），曲线符合变化，选项C符合题意；
D、加热铜粉时，铜与氧气反应生成CuO，容器内氧气被消耗，气压减小约1/5，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律（元素质量在密闭容器中不变）解答；
B、根据催化剂的特性（不改变生成物质量）解答；
C、根据高锰酸钾分解的产物（两种固体）分析固体种类变化解答；
D、根据铜与氧气反应的实质（消耗氧气，气压减小）解答。
14．（2025九上·广州期中）归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的总结完全正确的是（　　）
A.实验现象 B.鉴别方法
①铁丝在氧气中燃烧：放热，火星四射，生成黑色固体 ②红磷燃烧：放热，火焰呈黄色，产生大量白烟 ③氢气燃烧：放热，火焰呈淡蓝色 ①可以用二氧化锰来区分水和过氧化氢 ②可以用燃着的木条来检验某气体是不是CO2 ③可以用带火星木条来检验氢气
C.微观解释 D.物质变化
①化学变化前后质量不变是因为分子种类不变 ②氕（有1个质子，0个中子）和氘（有1个质子，1个中子）是不同元素 ③高锰酸钾的原子团是 ①氧化反应一定非常剧烈 ②蜡烛燃烧只发生化学变化 ③稀有气体非常稳定，不与任何物质反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧放热、火星四射、生成黑色固体；红磷燃烧放热、火焰呈黄色、产生大量白烟；氢气燃烧放热、火焰呈淡蓝色，实验现象描述均正确，选项A符合题意；
B、燃着的木条不能检验CO2（氮气也能使燃着的木条熄灭）；带火星的木条不能检验氢气（氢气不能使带火星木条复燃），鉴别方法错误，选项B不符合题意；
C、化学变化前后分子种类改变（原子重新组合）；氕和氘质子数相同，属于同种元素；高锰酸钾的原子团是MnO4-，微观解释错误，选项C不符合题意；
D、氧化反应可缓慢进行（如铁生锈）；蜡烛燃烧既有化学变化（燃烧）也有物理变化（熔化）；稀有气体在一定条件下可与其他物质反应，物质变化描述错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据常见物质燃烧的实验现象（铁丝、红磷、氢气）解答；
B、根据物质的鉴别方法（CO2用澄清石灰水，氢气用点燃检验）解答；
C、根据化学变化的微观实质（分子种类改变）、元素定义（质子数相同）、原子团符号解答；
D、根据氧化反应的速率（快慢均可）、蜡烛燃烧的变化类型（物理+化学）、稀有气体的化学性质（一定条件下可反应）解答。
二、非选择题（6道题共48分）
15．（2025九上·广州期中）用化学用语填空：
（1）氢氧化亚铁　 　
（2）硫酸铝　 　
（3）6个铵根离子　 　
（4）的名称是重铬酸钾，则重铬酸钙的化学式是　 　。
（5）写出碳还原氧化铜的反应方程式　 　
（6）写出铁和硫酸铜反应的方程式　 　
（7）右图为一种由70个碳原子构成的分子，写出它的化学式　 　。
【答案】（1）Fe(OH)2
（2）Al2(SO4)3
（3）6NH4+
（4）CaCr2O7
（5）C+2CuO2Cu+CO2↑
（6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（7）C70
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氢氧化亚铁中，铁元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物中化合价代数和为零，化学式为Fe(OH)2；
（2）硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，交叉化合价数值作为原子个数，化学式为Al2(SO4)3；
（3）铵根离子符号为NH4+，表示多个离子在符号前加数字，故6个铵根离子为6NH4+；
（4）重铬酸钾（K2Cr2O7）中重铬酸根为Cr2O72-，钙元素显+2价，故重铬酸钙的化学式为CaCr2O7；
（5）碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应条件为高温，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
（6）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（7）由70个碳原子构成的分子，化学式为C70。
【分析】（1）根据化合物化学式书写规则（正价在前、负价在后，化合价代数和为零）解答；
（2）根据化合价交叉法书写化学式解答；
（3）根据离子符号的书写及多个离子的表示方法解答；
（4）根据已知化学式确定原子团化合价，再书写新化学式解答；
（5）根据碳的还原性及化学方程式书写（反应物、生成物、反应条件）解答；
（6）根据金属活动性顺序（铁＞铜）及置换反应方程式书写解答；
（7）根据分子构成（70个碳原子）书写化学式解答。
16．（2025九上·广州期中）碳循环是自然界里物质循环中重要的一环。请回答如下问题：
I. 2004年，英国曼彻斯特大学的安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫成功地从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得 2010 年诺贝尔物理学奖。石墨烯是一种单层碳原子晶体，具有良好的导热性、导电性。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，有望应用于全新超级计算机的研发。下图为工业中利用甲烷气体（CH4）制取石墨烯的示意图：
（1）石墨烯是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
（2）写出工业制取石墨烯的化学方程式　 　。
（3）下列关于石墨烯、金刚石、石墨的说法错误的是（　　）
A．三者属于同种物质的不同状态
B．三者之间的互相转化是物理变化
C．三者一定条件下完全燃烧的产物一样
D．三者的共同优势是都有优良的导电性
（4）Ⅱ.我国力争于2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳的相对“零排放”。通过催化还原、生物转化等技术，将转化为多种物质，是实现“碳循环”的核心路径之一。目前，利用制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的CO2转化路径之一。其核心过程是通过在催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水。
写出制备甲醇的反应方程式　 　
（5）为探究甲醇的元素组成，有同学设计实验，通过点燃的方法，得知其产物为水和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该同学的实验能证明甲醇中一定有的元素有　 　。为测量甲醇中所有元素的组成，需要测量的数据有　 　。
【答案】（1）原子
（2）CH4C+2H2
（3）A；B；D
（4）CO2 + 3H2CH3OH+H2O
（5）碳、氢元素；参加反应的甲醇的质量、生成水的质量、生成二氧化碳的质量
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）石墨烯是单层碳原子晶体，由原子直接构成；
（2）工业上甲烷（CH4）在催化剂和高温条件下分解生成石墨烯（C）和氢气，化学方程式为
CH4C+2H2；
（3）A. 石墨烯、金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质（同素异形体），并非同种物质的不同状态，错误；
B. 三者相互转化有新物质生成，属于化学变化，错误；
C. 三者均含碳元素，完全燃烧产物均为CO2，正确；
D. 金刚石导电性差，错误；故选ABD；
（4）二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为CO2 + 3H2CH3OH+H2O；
（5）甲醇燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，甲醇中一定含碳、氢元素；要测定所有元素组成，需测量甲醇的质量、生成二氧化碳的质量（计算碳元素质量）、生成水的质量（计算氢元素质量），通过质量差判断是否含氧元素。
【分析】（1）根据物质的构成（原子晶体由原子构成）解答；
（2）根据反应物、生成物及反应条件书写化学方程式解答；
（3）根据同素异形体的定义（同种元素不同单质）、转化类型（化学变化）、燃烧产物、物理性质解答；
（4）根据化学反应的反应物、生成物及催化剂条件书写化学方程式解答；
（5）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）及元素质量的计算方法解答。
17．（2025九上·广州期中）下图图一为元素周期表的一部分，图二为铟元素的信息及原子结构示意图，图三为部分原子的结构示意图。请回答问题：
（1）阅读图一，写出由①②⑤三种元素构成的物质的化学式　 　
（2）阅读图二。铟的化学性质与⑥相似，故y的数值为　 　，x的数值为　 　，写出铟与地壳中含量最多的非金属形成的化合物的化学式　 　
（3）阅读图三A-F的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．图中共有6种元素
B．图A和图D最外层电子数相同，化学性质相似
C．图C表示⑤的原子，图F表示⑧的原子
D．图A、B是稀有气体原子
（4）已知溴原子（Br）的位置如图一所示，它的化学性质与　 　（填图一中①-⑧中合适的序号）相似，若溴元素与④的元素结合形成物质，则构成该物质的离子是　 　
【答案】（1）Mg(OH)2
（2）3；49；In2O3
（3）D
（4）⑧；Na+、Br-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图一中①为H、②为O、⑤为Mg，三种元素构成的物质为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；
（2）铟的化学性质与⑥（铝元素，最外层3个电子）相似，故Y=3；元素周期表中原子序数=质子数，故X=49；地壳中含量最多的非金属元素为O（显-2价），铟显+3价，氧化物化学式为In2O3；
（3）A. 图三A-F质子数分别为2、10、12、16、17，共5种元素，错误；
B. A为氦原子（稳定结构），D为铍原子（最外层2个电子，不稳定），化学性质不相似，错误；
C. ⑥为铝元素（质子数13），图C为铝原子，⑧为氯元素（质子数17），图F为氯原子，错误；
D. A（氦）、B（氖）是稀有气体原子，正确；故选D；
（4）溴原子与⑧（氯元素）最外层电子数相同，化学性质相似；溴元素显-1价，④为钠元素（显+1价），形成的物质由Na+和Br-构成。
【分析】（1）根据元素种类（H、O、Mg）及化合物化学式书写解答；
（2）根据元素化学性质与最外层电子数的关系、元素周期表信息（原子序数=质子数）、氧化物化学式书写解答；
（3）根据元素的定义（质子数相同）、原子结构与化学性质的关系、稀有气体原子的结构特征解答；
（4）根据化学性质与最外层电子数的关系、离子化合物的构成（阴阳离子）解答。
18．（2025九上·广州期中）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示：
（1）操作1的名称是　 　，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是　 　。
（2）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉的目的是：　 　。
（3）①已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，据此写出该反应化学方程式：　 　。
②当二氧化碳过量时，锰酸钾与二氧化碳、水还可发生反应
　 　　 　　 　　 　
（4）除水外该工艺流程中共出现　 　种氧化物，可循环使用的是：　 　。
（5）干燥时温度不宜过高的原因是　 　。（用化学方程式表示）
（6）经上述流程，理论上净消耗（投入减去产出）二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾　 　吨。
【答案】（1）过滤；漏斗
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O；4；2；2；4
（4）2；二氧化锰（MnO2）
（5）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（6）316
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作1是分离浊液中的固体和液体，名称为过滤；实验室过滤需用到玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉，可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）① 氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温下反应生成锰酸钾和水（液态氧化物），化学方程式为4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O；
② 根据质量守恒定律配平：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3；
（4）流程中氧化物有MnO2、H2O，共2种；二氧化锰既是反应物也是也是生成物，可循环使用；
（5）高锰酸钾受热易分解，故干燥温度不宜过高，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（6）根据锰元素守恒，投入二氧化锰中锰元素质量=生成高锰酸钾中锰元素质量。87吨MnO2中锰元素质量为87吨×55/87=55吨，生成KMnO4的质量为55吨÷55/158=316吨。
【分析】（1）根据分离固体和液体的操作（过滤）及所需仪器解答；
（2）根据影响反应速率的因素（接触面积）解答；
（3）根据反应物、生成物及反应条件书写化学方程式，根据质量守恒定律配平化学方程式解答；
（4）根据氧化物的定义（两种元素，其一为氧）判断氧化物种类，根据循环物质的特征（反应物和生成物中均存在）解答；
（5）根据高锰酸钾的不稳定性（受热分解）书写化学方程式解答；
（6）根据元素守恒定律（锰元素质量不变）计算高锰酸钾质量解答。
19．（2025九上·广州期中）水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如下探究。
I.水的净化：
（1）图一中，加入的A物质是混凝剂，该物质可以是　 　。
（2）若经过过滤后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是（　　）
A．液面高于滤纸边缘
B．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
C．滤纸破损
D．漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
（3）图一操作③名称　 　。实验室用图二装置进行操作③，其中仪器X和Y共同起到的作用与仪器　 　的作用相同。
Ⅱ.微观分析：下图图三部分是通电步骤使用的电解器示意图。图一中操作③和通电步骤都有液态变气态的过程，请从微观角度对比两个过程，并完成下图四：
Ⅲ.水的电解：
为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图四装置开展如下研究。
（4）【查阅资料】①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、稀硫酸等化合物（这类化合物称为电解质）增强导电性，加快电解速率。②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。
由右图判断：影响水电解速率最大的电解质是　 　。从实验效果分析，　 　（填“有”或“没有”）必要使用去离子水进行本实验。若从安全性角度考虑，则选择　 　做电解质更佳。
（5）探究影响电解水速率的因素，实验记录结果如下表：
实验编号 电压（V） 温度（℃） 氢氧化钠溶液浓度 体积（mL） 时间（s）
a 6 15 2% 20 54.0
b 6 15 5% 20 36.2
c 6 30 2% 20 46.2
d 6 30 5% 20 t
①本实验探究影响电解水速率的因素是　 　。
②本实验通过比较　 　判断电解水速率快慢。
③根据对实验a、b、c数据的分析，实验d的时间t最有可能是　 　。（填标号）
A.35.4 B.37.8 C.50.2 D.55.6
④比较实验a、c的目的是：　 　。
【答案】（1）明矾
（2）A；C
（3）蒸馏；冷凝管
（4）氢氧化钠；没有；碳酸钠
（5）温度、氢氧化钠溶液浓度；产生相同体积的氢气所需要的时间；A；其他条件相同时，探究温度对电解水速率的影响
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）水净化中常用的混凝剂是明矾，明矾溶于水形成胶状物吸附悬浮杂质；
（2）过滤后液体仍浑浊的原因：A. 液面高于滤纸边缘（液体从缝隙流下）；C. 滤纸破损（液体从破损处流下）；B、D不影响滤液的浑浊程度，故选AC；
（3）操作③是得到纯水的操作，名称为蒸馏；图二仪器X和Y的作用是冷凝，与冷凝管作用相同；
（4）由图可知，氢氧化钠作电解质时电解速率最大；自来水与去离子水的电解速率差异不大，无需使用去离子水；碳酸钠腐蚀性弱，从安全性角度更佳；
（5）① 实验a、b变量为浓度，a、c变量为温度，故探究的因素是温度和氢氧化钠溶液浓度；
② 通过比较产生相同体积氢气所需时间判断速率快慢；
③ 浓度越大、温度越高，速率越快，d组浓度和温度均最高，时间最短，选A；
④ 实验a、c的变量为温度，目的是探究温度对电解水速率的影响。
【分析】（1）根据混凝剂的种类（明矾）及净水原理解答；
（2）根据过滤操作的注意事项（液面、滤纸、仪器洁净度）分析过滤失败的原因解答；
（3）根据水的净化方法（蒸馏得到纯水）及蒸馏仪器的作用（冷凝管冷凝）解答；
（4）根据实验数据（电解速率对比）、成本分析（去离子水昂贵）、安全性（腐蚀性强弱）解答；
（5）根据控制变量法（单一变量）分析探究因素，根据实验数据判断速率判断方法、实验结果，明确实验目的解答。
20．（2025九上·广州期中）某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定反应后的混合物中铜和剩余的碳的质量分数（实验装置如下图所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好）。
【查阅资料】①浓硫酸不与反应，具有吸水性，常用作气体干燥剂。
②碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收
③氢氧化钠溶液可以吸收气体。
【供选药品】反应后的铜粉（含碳）样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5%过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。部分实验步骤如下：
I.在硬质玻璃管中加入质量为m的铜粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为m1。
Ⅱ.控制甲中的装置，缓缓产生气体。
Ⅲ.点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。
IV.继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m2。
（1）甲处应选用下列装置中的　 　，该装置中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）装置戊的作用为　 　。
（3）样品中碳的质量分数的表达式为　 　。
（4）若无装置乙，会导致测得铜的质量分数　 　（填“偏小”“偏大”或“无影响”）
（5）步骤IV如果熄灭酒精灯后，立即夹上丁与戊之间止水夹，以防止氢氧化钠倒吸，并停止通入气体，待装置冷却后，称量丁的质量，对测量碳的质量分数有影响吗 如果有影响，写出有何影响。如果无影响则填“无影响”，不必写影响结果　 　。
【答案】（1）c；2H2O22H2O+O2↑
（2）吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验结果
（3）300(m2-m1)/11m%
（4）偏小
（5）有影响，会导致测得碳的质量分数偏小
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的相关计算；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）甲处需制取氧气（与碳反应生成CO2），选用固液不加热型装置c（过氧化氢和二氧化锰），化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）装置戊中碱石灰可吸收空气中的二氧化碳，防止其进入丁中导致m2偏大，干扰碳质量的计算；
（3）碳与氧气反应生成CO2，丁中增加的质量为CO2的质量（m2-m1），碳的质量为(m2-m1)×12/44，质量分数为(m2-m1)×12/44m×100%=300(m2-m1)/11m%；
（4）若无装置乙（浓硫酸），氧气中的水蒸气进入丁，导致m2偏大，计算的碳质量偏大，铜的质量分数偏小；
（5）熄灭酒精灯后立即停止通气体，玻璃管内残留的CO2未完全进入丁，导致m2偏小，碳的质量分数偏小。
【分析】（1）根据实验目的（制取氧气与碳反应）选择发生装置，书写过氧化氢分解的化学方程式解答；
（2）根据实验干扰因素（空气中二氧化碳）分析戊装置的作用（吸收二氧化碳）解答；
（3）根据碳燃烧生成CO2的质量，结合元素质量分数计算碳的质量，进而求出质量分数解答；
（4）根据实验误差分析（水蒸气进入丁导致m2偏大）解答；
（5）根据实验操作对CO2吸收的影响（残留导致m2偏小）解答。
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