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2026年高考化学专题练习- 阿伏伽德罗
1．（2026·四川巴中·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在溶液中，的数目为
B．标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为
C．在中，采取杂化的碳原子数目为
D．之间最多形成氢键数目为
答案：B
解析：A. H2S是弱酸，分步电离且第二步电离程度极小，溶液中S2-浓度远低于0.1 mol/L，因此S2-数目远小于0.1NA，A错误；
B. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，11.2 L氦气物质的量为0.5 mol，氦分子为单原子分子，每个He原子含2个质子，故质子总物质的量为0.5 mol×2=1 mol，则质子的总数为NA，B正确；
C. CH3COOH摩尔质量为60 g/mol，6 g乙酸物质的量为0.1 mol，分子中甲基碳（-CH3）为sp3杂化，羧基碳（-COOH）为杂化，故杂化碳原子数目为0.1NA，，C错误；
D. 每个水分子最多可形成4个氢键（2个供体、2个受体），但每个氢键被两个水分子共享，故1 mol H2O最多形成的氢键数目为=2NA，D错误；
故答案选B。
2．（2026·江苏常州·模拟预测）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含键的数目为
B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中与足量反应转移电子的数目为
D．溶液中，的数目为
答案：A
解析：由转化关系可知，反应①为熔融氯化钠电解生成钠和氯气；反应②钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应④为氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
A．由分析可知，反应①生成的气体是含有1个p-pσ键的氯气，则标准状况下，11.2 L氯气中含有p-pσ键数目为：×1×NA mol—1=0.5NA，A正确；
B．由钠原子个数守恒可知，2.3 g钠生成过氧化钠的物质的量为：×=0.05 mol，过氧化钠中含有1个氧氧非极性键，则过氧化钠中含有氧氧非极性键的数目为：0.05 mol×1×NA mol—1=0.05NA，B错误；
C．由分析可知，反应③为：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2，反应时，过氧化钠中的氧元素既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，2 mol过氧化钠反应时，转移电子的物质的量为2 mol，则1 mol过氧化钠时，转移电子的数目为：1 mol×1×NA mol—1=NA，C错误；
D．100 mL 1 mol/L次氯酸钠溶液中钠离子数目为：0.1 mol×1×NA mol—1=0.1NA，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和次氯酸，则溶液中次氯酸根离子的数目小于0.1NA，D错误；
故选A。
3．（25-26高三上·广东深圳·期末）和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含的数目为 B．1 mol基态的价电子数目为
C．每消耗，转移的电子数为 D．每消耗，生成的数目为
答案：B
解析：A．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中，CuCl2物质的量为1L×1mol/L=1 mol，完全电离产生1 mol Cu2+，但Cu2+会发生水解，数目小于，A错误；
B．基态Cu+的电子排布为[Ar]3d10，价电子排布式为3d10共10个，1 mol Cu+价电子数目为10，B正确；
C．未说明11.2 L SO2所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误；
D．18 g H2O的物质的量为=1 mol，从反应方程式可知，消耗2 mol H2O生成4 mol H+（1mol H2SO4电离出2mol H+，2mol HCl电离出2mol H+），故消耗1 mol H2O生成2 mol H+，数目为2，D错误；
故选B。
4．（2026·重庆渝中·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为
B．常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为
C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ键数目为
答案：B
解析：A．溶液中氧原子包括溶剂水和溶质，1 L0.1 mol·L-1 中氧原子为0.4 mol，但水中含有氧原子，氧原子总数远大于，A错误；
B．pH=3的溶液中，1 L溶液中物质的量为0.001 mol，数目为，B正确；
C．标准状况下，22.4 L NO为1 mol，11.2 L O2为0.5 mol，混合后反应，生成1 mol NO2，但存在平衡：，因此混合后气体分子总数小于，C错误；
D．金刚石中每个碳原子平均形成2个C-Cσ键，石墨中每个碳原子平均形成1.5个C-Cσ键，1.2 g混合物含0.1 mol碳原子，键数取决于金刚石与石墨的比例，但结果一定是小于，D错误；
故选B。
5．（2026·云南·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L中含键的数目为
B．0.1 L0.1 溶液中的数目为
C．7.8 g和足量完全反应，转移电子的数目为
D．0.5 L0.1 稀硝酸与足量Cu完全反应，生成NO的数目为
答案：A
解析：A．标准状况下，的物质的量为1 mol，每个分子含有5个σ键（4个C-H σ键和1个C-C σ键），因此σ键数目为，A正确；
B．为弱酸，不完全电离，产生的数目小于，B错误；
C．物质的量为0.1 mol，与水反应：，过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，也降低到-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，反应，转移电子，因此过氧化钠完全反应，转移电子数目为，C错误；
D．稀硝酸与反应，，硝酸总量为，生成NO物质的量为，生成数目为，D错误；
故选A。
6．（2026·湖北襄阳·一模）烟花爆竹的主要原料黑火药以土硝(主要成分是)硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等质量的中所含中子数相等
B．反应中每生成标准状况下，转移的电子数为
C．石墨中所含键数目为
D．溶液中，与的数目之和为
答案：C
解析：A．、、的中子数分别为6、7、8，等质量时物质的量不同，中子总数不相等，A错误；
B．生成1 mol N2时，N元素从+5价降至0价（得10 mol电子），S元素从0价降至-2价（得2 mol电子），共转移12 mol电子，即12NA，不是10NA，B错误；
C．石墨中每个C原子形成3个C-C键，每个键被2个原子共享，故1 mol C对应1.5 mol C-C键，12 g石墨（1 mol C）含1.5NA个C-C键，C正确；
D．S2-会水解生成HS-和H2S，根据物料守恒： ，但D仅统计S2-和HS-，数目之和小于0.1NA，D错误；
故选C。
7．（2026·湖北孝感·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水溶液中阳离子总数为 B．标准状况下，气体中数目为
C．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
答案：D
解析：A．1 L 1 mol·L-1溶液中，数目为，但发生水解：，溶液中阳离子包括和，总数大于，A不符合题意；
B．标准状况下为气体，是共价化合物，气体中不存在，故22.4 L （1 mol）中数目为0，B不符合题意；
C．与水蒸气反应的化学方程式为，由方程式可知1mol 完全反应生成，分子数为，C不符合题意；
D．环己烷（）和戊烯（）的最简式均为，14 g混合物中含的物质的量为，则碳原子数目为，D符合题意；
故选D。
8．（2026·甘肃酒泉·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．分子中含键数目为 B．中的孤电子对数为
C．的中心原子价层电子对数为 D．由和组成的混合气体中分子数为
答案：B
解析：A．分子中每个分子含4个 σ键，但题目中未说明22.4L 是否处于标准状况，无法确定其物质的量，因此无法计算σ键数目，A错误；
B．的摩尔质量为，4.6g 的物质的量为0.1 mol。每个离子中，N原子的孤电子对为，因此0.1 mol 含N的孤电子对为，B正确；
C．的中心原子Se的价层电子对数为：，因此1 mol 的中心原子Se价层电子对数为，C错误；
D．和的摩尔质量均为，28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数为，D错误；
故答案为B。
9．（2026·陕西渭南·一模）浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含质子数为 B．标况下，含键数目为
C．有生成时，该反应转移电子数为 D．与充分反应得到的分子数为
答案：C
解析：A．是碳的一种同位素，原子核中有6个质子，8个中子，12 g 的物质的量 ，所以总质子数为：，A错误；
B．标准状况下，是 1 mol（标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol），CO2分子结构：O=C=O，每个 CO2分子中有：2 个 C=O 双键，每个双键包含 1 个 σ 键 和 1 个 π 键，所以每个CO2分子有 2 个σ键，1 mol CO2有 个σ键，B错误；
C．反应中C元素化合价从0价升至+4价（CO2），失去4个电子；生成1 mol CO2时，对应1 mol C失去4 mol电子，转移电子数为4NA，C正确；
D．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应：2SO2+O22SO3，无法完全转化，故2 mol SO2与1 mol O2充分反应生成的SO3分子数小于2NA，D错误；
故选C。
10．（25-26高三上·湖北黄冈·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铅酸蓄电池的负极增重96 g，理论上转移电子数为2 B．1 mol基态Cr原子中未成对电子数为5
C．100 g 46%甲酸水溶液中所含氧原子数目为2 D．1 NaF溶液中F-数目小于
答案：A
解析：A．铅酸蓄电池放电时，负极反应为，增重96 g对应增加1 mol 硫酸根（摩尔质量96 g/mol），转移2 mol电子，故电子数为2NA，A正确；
B．基态Cr原子电子排布为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6，1 mol Cr原子未成对电子数为6NA，B错误；
C．100 g 46%甲酸水溶液含甲酸46 g（1 mol，含2 mol O）和水54 g（3 mol，含3 mol O），总氧原子为5 mol，数目为5NA，C错误；
D．未指定溶液体积，无法确定F 数目，D错误；
故答案选A。
11．（25-26高三上·河南南阳·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子的数目为0.
B．1L0.1mol·L-1溶液中含有的数目小于0.
C．反应中每生成0.2g时，转移电子的数目为
D．常温下，6.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
答案：A
解析：A．三氯甲烷（）在标准状况下为液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）进行计算，因此说法错误。
B． 溶液中，会发生水解反应（），导致的实际数目小于理论值，因此说法正确。
C．反应中，的H （-1价）被氧化为（0价），的（+1价）被还原为（0价），生成1 mol 转移1 mol电子；0.2g 的物质的量为0.1 mol，转移电子0.1 mol，即，因此说法正确。
D．和均由氧原子组成，6.4g混合气体中氧原子总质量为6.4g，氧原子摩尔质量为16 g/mol，原子总物质的量为6.4/16 = 0.4 mol，原子数为0.4，因此说法正确。
故选A。
12．（2026·河北·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．萘()中含有的碳碳双键数为
B．的HCOONa溶液中的数目小于
C．粉和足量S完全反应，转移的电子数目为
D．中的价层电子对数为
答案：D
解析：A．萘结构中不含碳碳双键，A错误；
B．溶液中会发生水解，导致＜由于题中并未给出溶液体积，因此无法确定的数目是否小于，B错误；
C．铁粉与硫磺的反应为，1 mol 铁粉发生反应转移2 mol 电子，则28 g 铁粉发生反应，转移电子数目为，C错误；
D．中的价层电子对数为，则1 mol中的价层电子对数为，D正确；
故选D。
13．（2026·甘肃贵州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 中含有质子的数目为 B．78 g 与足量反应，转移电子的数目为
C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为
答案：B
解析：A．1个D（氘）原子含1个质子，1个O原子含8个质子，1 mol 含有质子数为(2×1 + 8)×=，A错误；
B．78 g 的物质的量为1 mol，反应中，的氧元素发生歧化，每1 mol 参与反应转移个电子， B正确；
C．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定σ键数目，C错误；
D．在溶液中发生微弱水解，1 L 0.1 mol/L 溶液中的实际数目小于，D错误；
故答案选B。
14．（2026·河北·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．所含σ键的数目为14NA B．标准状况下，所含原子数为3NA
C．常温常压下，晶体中离子总数为2NA
D．足量与浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6NA
答案：C
解析：A．有多种异构体（如戊烯或环戊烷），不同异构体的键数目不同（戊烯通常为14个，环戊烷为15个），因此键数目不一定为，A错误；
B．标准状况下，存在平衡，且标准状况下为液态，所以22.4 L NO2不是1 mol，原子总数也不是，B错误；
C．摩尔质量为120 g/mol，120 g为1 mol；晶体由和离子组成，1 mol 晶体离子总数为，C正确；
D．反应中，100 mL 12 mol/L 盐酸含1.2 mol HCl，完全反应转移电子0.6 mol，但随反应进行盐酸浓度降低，反应不完全，实际转移电子数小于，D错误；
故选C。
15．（25-26高三上·河北·月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．所含中子数为8NA B．溶液中，阳离子数目小于0.1NA
C．粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA D．分子中含有键的数目为2NA
答案：B
解析：A．14C的质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=8，1 mol 14C含8 mol中子，故中子数为8NA，A正确；
B．FeCl3溶液中Fe3+水解产生H+，阳离子包括Fe3+及其水解产物H+，总阳离子数目大于0.1 mol（即大于0.1NA），B错误；
C．Cu粉和S反应生成Cu2S，Cu由0价升至+1价，32 g Cu（0.5 mol）失去0.5 mol电子，转移电子数为0.5NA，C正确；
D．CO2分子结构为O=C=O，含2个σ键，44 g CO2（1 mol）含2 mol σ键，即2NA，D正确；
故选B。
16．（2026·河北·一模）实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含数目为 B．标准状况下，中含键数目为
C．中，中心原子上含孤电子对数目为 D．每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为
答案：D
解析：A．1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，CuSO4物质的量为0.1 mol，CuSO4完全电离，但Cu2+会水解，其数目应该少于 0.1NA，A错误；
B．标准状况下，H2O为液体，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol（约为1244 mol），且每个H2O分子含2个σ键，故σ键数目远大于2.0NA，B错误；
C．中，中心原子S的孤电子对数为1（VSEPR模型为三角锥形），故0.1 mol 含孤电子对数目为0.1NA，不是0.2NA，C错误；
D．反应中，每生成2 mol CuCl转移2 mol电子，即每1 mol CuCl转移1 mol电子。CuCl摩尔质量为99 g/mol（Cu取63.5，Cl取35.5），99.0 g CuCl为1 mol，转移电子数目为NA，D正确；
故选D。
17．（2026·四川广安·一模）反应，可用于制备高纯硅。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．为非极性分子 B．单晶硅中含有的键数目为2NA
C．的盐酸中含有分子的数目为NA D．消耗时，转移电子的数目为4NA
答案：B
解析：A．SiHCl3分子中硅原子呈四面体构型，但三个氯原子和一个氢原子不对称分布，导致分子有极性，A错误；
B．单晶硅为共价晶体，每个硅原子形成4个Si-Si键，但每个键被两个硅原子共享，故每摩尔硅原子对应2摩尔Si-Si键。28 g硅为1mol（摩尔质量28 g/mol），含Si-Si键数目为2NA，B正确；
C．盐酸是强酸，在水溶液中完全电离为H+和Cl-，不存在HCl分子，且1 mol/L盐酸中的体积未知，无法求出微粒数目，C错误；
D．未指明是否为标准状况，22.4L H2物质的量未必是1 mol，D错误；
故选B。
18．（2026·福建·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．18 g水蒸气内氢键数小于
B．室温下，pH=11的溶液中，由水电离出的数目为
C．1.2 g石墨中含有共价键的数目为
D．23 g Na与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为
答案：A
解析：A．水蒸气为气态，其中水分子间距离大，分子间作用力微弱，几乎不含氢键，18 g水蒸气（1 mol）的氢键数目远小于，A项正确；
B．选项中未给出溶液体积，无法根据物质的量浓度计算水电离出的数目，B项错误；
C．1.2 g石墨（0.1 mol C）中，每个C原子形成3个共价键，但每个键被2个C共享，总键数为，C项错误；
D．23 g（1 mol）与氧气反应，无论生成或，每个钠原子均失去1个电子，转移电子数为，D项错误；
故答案选A。
19．（2025·河北邢台·一模）碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是
A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA
B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA
C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA
D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA
答案：B
解析：A．和的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g物质的，每个分子含10个中子，总中子数为，A正确；
B．反应中，该反应为可逆反应，和反应后，剩余气体包括未反应的、和生成的，假设完全生成，则气体分子数为，因此实际气体分子数大于，B错误；
C．的溶液中，来自水电离的，因此，1 L该溶液中水电离出的数为，C正确；
D．反应中从+6（）降至+3（），每摩尔转移3 mol电子，含，转移电子数为，D正确；
故答案选B。
20．（2026·黑龙江大庆·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L中含σ键数目为
B．反应①中，1 mol和足量的反应，生成分子数目小于
C．1 L 溶液中，数目为
D．反应③中，1 mol 完全分解转移电子数目为
答案：C
解析：A．的结构式为，1个含1个σ键，标准状况下，22.4 L物质的量为1 mol，则1 mol 中σ键数目为个，A正确；
B．和的反应是可逆反应，反应方程式为，所以1 mol和足量的反应，1 mol不能反应完全，则生成分子数目小于，B正确；
C．是强酸弱碱盐，会水解，所以1 L 溶液中，数目小于，C错误；
D．反应③，则1 mol 完全分解转移电子数目为，D正确；
故答案选C。
试卷第8页，共12页
8 / 112026年高考化学专题练习- 阿伏伽德罗
1．（2026·四川巴中·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在溶液中，的数目为
B．标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为
C．在中，采取杂化的碳原子数目为
D．之间最多形成氢键数目为
2．（2026·江苏常州·模拟预测）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含键的数目为
B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中与足量反应转移电子的数目为
D．溶液中，的数目为
3．（25-26高三上·广东深圳·期末）和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含的数目为 B．1 mol基态的价电子数目为
C．每消耗，转移的电子数为 D．每消耗，生成的数目为
4．（2026·重庆渝中·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为
B．常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为
C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ键数目为
5．（2026·云南·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L中含键的数目为
B．0.1 L0.1 溶液中的数目为
C．7.8 g和足量完全反应，转移电子的数目为
D．0.5 L0.1 稀硝酸与足量Cu完全反应，生成NO的数目为
6．（2026·湖北襄阳·一模）烟花爆竹的主要原料黑火药以土硝(主要成分是)硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等质量的中所含中子数相等
B．反应中每生成标准状况下，转移的电子数为
C．石墨中所含键数目为
D．溶液中，与的数目之和为
7．（2026·湖北孝感·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水溶液中阳离子总数为 B．标准状况下，气体中数目为
C．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
8．（2026·甘肃酒泉·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．分子中含键数目为 B．中的孤电子对数为
C．的中心原子价层电子对数为 D．由和组成的混合气体中分子数为
9．（2026·陕西渭南·一模）浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含质子数为 B．标况下，含键数目为
C．有生成时，该反应转移电子数为 D．与充分反应得到的分子数为
10．（25-26高三上·湖北黄冈·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铅酸蓄电池的负极增重96 g，理论上转移电子数为2 B．1 mol基态Cr原子中未成对电子数为5
C．100 g 46%甲酸水溶液中所含氧原子数目为2 D．1 NaF溶液中F-数目小于
11．（25-26高三上·河南南阳·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子的数目为0.
B．1L0.1mol·L-1溶液中含有的数目小于0.
C．反应中每生成0.2g时，转移电子的数目为
D．常温下，6.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
12．（2026·河北·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．萘()中含有的碳碳双键数为
B．的HCOONa溶液中的数目小于
C．粉和足量S完全反应，转移的电子数目为
D．中的价层电子对数为
13．（2026·甘肃贵州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 中含有质子的数目为 B．78 g 与足量反应，转移电子的数目为
C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为
14．（2026·河北·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．所含σ键的数目为14NA B．标准状况下，所含原子数为3NA
C．常温常压下，晶体中离子总数为2NA
D．足量与浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6NA
15．（25-26高三上·河北·月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．所含中子数为8NA B．溶液中，阳离子数目小于0.1NA
C．粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA D．分子中含有键的数目为2NA
16．（2026·河北·一模）实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含数目为 B．标准状况下，中含键数目为
C．中，中心原子上含孤电子对数目为 D．每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为
17．（2026·四川广安·一模）反应，可用于制备高纯硅。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．为非极性分子 B．单晶硅中含有的键数目为2NA
C．的盐酸中含有分子的数目为NA D．消耗时，转移电子的数目为4NA
18．（2026·福建·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．18 g水蒸气内氢键数小于
B．室温下，pH=11的溶液中，由水电离出的数目为
C．1.2 g石墨中含有共价键的数目为
D．23 g Na与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为
19．（2025·河北邢台·一模）碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是
A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA
B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA
C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA
D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA
20．（2026·黑龙江大庆·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L中含σ键数目为
B．反应①中，1 mol和足量的反应，生成分子数目小于
C．1 L 溶液中，数目为
D．反应③中，1 mol 完全分解转移电子数目为
试卷第8页，共12页
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