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广东省惠州市惠阳区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·惠阳期末）下列成语含化学变化的是（　　）
A．掩耳盗铃 B．死灰复燃 C．刻舟求剑 D．冰雪消融
2．（2025九上·惠阳期末）我国为相对原子质量测定作出卓越贡献的科学家是
A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．徐寿
3．（2025九上·惠阳期末） 厨房中的下列物质属于纯净物的是（　　）
A．蒸馏水 B．食醋 C．花生油 D．加碘盐
4．（2025九上·惠阳期末）化学用语是学习化学的工具，下列表示两个氧离子的是
A． B．2O C． D．
5．（2025九上·惠阳期末）下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．滴加液体
C．量取液体
D．验满
6．（2025九上·惠阳期末）在化学反应中，原子可能发生变化的是其
A．核外电子数 B．质子数
C．中子数 D．相对原子质量
7．（2025九上·惠阳期末）化学小组用如图所示装置进行燃烧条件的探究，下列图标与本实验无关的是
A．护目镜 B．排风
C．明火 D．锐器
8．（2025九上·惠阳期末）下列关于几种气体的说法中，不正确的是
A．氧气可与铁反应生成四氧化三铁
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
C．氨气是一种没有颜色和气味的气体
D．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
9．（2025九上·惠阳期末）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A．氧气
B．水
C．氯化钠
D．金刚石
10．（2025九上·惠阳期末）钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是 21
C．原子结构示意图中 X = 10 D．钪原子核外有四个电子层
11．（2025九上·惠阳期末）干冰升华的过程中，发生变化的是
A．分子的质量 B．分子间的间隔
C．分子的种类 D．分子的体积
12．（2025九上·惠阳期末）2023年11月，惠州市惠城区芦洲镇芦村村被认定为第三批全国乡村治理示范村。芦村村有丰富的资源，水利设施完善，耕作条件优越，以种植龙眼、荔枝为主。近年来，芦村村大力发展林业，花木产业，水果种植等，经济建设取得较大成绩。完成下面小题。
（1）项目式学习小组利用自制的简易净水器处理东江水样，下列叙述正确的是
A．活性炭可以除去水中的色素和异味
B．可以将东江水变成蒸馏水
C．能起到杀菌消毒的作用
D．可以降低东江水的硬度
（2）十四届全国人大一次会议政府工作报告中提出：“推动发展方式绿色转型…推动重点领域节能降碳减污，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是
A．开发和利用太阳能、氢能等新能源
B．垃圾分类回收处理，充分利用资源
C．工业废气、废水可任意排放
D．农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于节约水资源
13．（2025九上·惠阳期末）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：代表氧原子，代表硫原子)下列说法正确的是
A．图1→图2过程是物理变化
B．图2→图3过程是分子发生了改变
C．图1→图2过程反应的分子个数比4：3
D．图2中有两种分子
14．（2025九上·惠阳期末）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧需要氧气
C．验证质量守恒定律
D．探究石墨的导电性
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10
15．（2025九上·惠阳期末）青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分．
（1）青铜雁鱼灯属于　 　（填“金属”“合成”或“复合”）材料，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁　 　（填“强”或“弱”）．
（2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的化学方程式为　 　．
（3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止　 　．
（4）灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是　 　．
（5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，从环保的角度分析水的作用是　 　．
三、【科普阅读】
16．（2025九上·惠阳期末）火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用，偏二甲肼-四氧化二氮推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油-液氧推进剂价格便宜，但易积碳。液氢-液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。甲烷-液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。
火箭常采用分级设计，可减少推进剂用量，推进剂消耗完，相应设备会自动分离。(如图所示)
结合上文，回答下列问题：
（1）火箭向上的推力来自燃料燃烧　 　(填“吸收”或“放出”)热量，并迅速喷出气体，产生反作用力。完全没有积碳(形成碳单质堆积)问题的推进剂为　 　(写一种)。
（2）偏二甲肼燃烧方程式：，X的化学式为　 　。
（3）分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是　 　，为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，利用了铝合金的优点　 　(填字母)。
A．密度小 B．熔点高 C．强度大
（4）朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷-液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
四、【基础实验与跨学科实践】
17．（2025九上·惠阳期末）完成下列实验
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）用装置A制取，分液漏斗中盛装的药品是　 　；用装置C收集，气体应从导管口　 　(选填“b”或“c”)通入。
（3）用装置B制取的反应方程式为　 　，检查装置气密性的操作是　 　，说明气密性良好。
（4）某同学在学习氨气的化学性质时，查阅资料：
Ⅰ．氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
Ⅱ．氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
制得的氨气　 　(选填“能”或“不能”)用装置D收集。
（5）小乐利用废弃物设计了如图所示的装置，制取并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液　 　。若蜡烛熄灭，则说明具有　 　的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有　 　(写一点)。
五、【科学探究】
18．（2025九上·惠阳期末）兴趣小组网上购买了一条金鱼，到货后发现袋子中有白色颗粒状固体，如图所示。其主要成分为过氧化钙，能解决金鱼在运输过程中的缺氧问题，兴趣小组对过氧化钙的制氧能力开展了系列探究活动。
【查阅资料】Ⅰ．过氧化钙与水反应，缓慢生成氧气，生成的氧气溶解于水，能有效改善水体缺氧的情况。
Ⅱ．反应化学方程式为：
【初步实验】
（1）甲同学取出袋子中的，并进行实验验证。
序号 操作 现象 结论
1 取少量于试管中，加入适量水，并用带火星的木条深入试管。 无气泡产生，带火星的木条　 　。 甲同学认为：没生成
【分析讨论】
（2）兴趣小组经过讨论，认为甲同学结论是错误的。实验之所以没气泡产生的原因是　 　。
【改进实验】
（3）乙同学认为反应速率是影响实验的关键，进行改进实验。
序号 操作 现象 结论
2 取少量于试管中，加入适量水和，观察实验现象。 有气泡生成 可　 　
3 取少量于试管中，加入适量水，　 　，观察实验现象。 有气泡生成 升高温度能加快反应速率
【手持技术】丙同学想利用氧气传感器，探究不同状态的过氧化钙对制氧能力的影响。
序号 操作 现象
4 向2只烧杯中分别加入等量的水，一只烧杯中加入等质量块状；另一只烧杯中加入等质量粉末状，用氧气传感器测量氧气含量。 见图
【分析数据】
（4）①从图中可知，　 　状制备氧气的速率更快，可以得出　 　也能增加化学反应速率。
②粉末状和块状最终产生的氧气含量一样的原因是　 　。
【拓展提升】
（5）兴趣小组同学发现金鱼袋子里水变浑浊了，他们推测是金鱼呼出的与过氧化钙制氧生成的反应，相关的化学方程式为　 　。
19．（2025九上·惠阳期末）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法：在900℃以上完全分解生成CaO和　 　(填化学式)。
（2）新方法：
Ⅰ．图中可知，电解水所需能量，是由　 　能转化成电能，电解水的化学方程式为　 　，属于　 　(填基本反应类型)反应。
Ⅱ．在反应器1中分解。CO、的含量随反应温度的变化如图所示。　 　℃时，抑制生成的效果最好。
Ⅲ．反应器2中，CO与在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为　 　。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有　 　、　 　(写两条)。
20．（2025九上·惠阳期末）学习小组以氢气的储存与释放为主题进行学习研究，原理如图1所示。
（1）镁纳米颗粒与作用可储氢。生成物中镁元素和氢元素的质量比为　 　，已知中镁元素的化合价为+2价，则氢元素的化合价为　 　。
（2）与水作用可释放，反应方程式为，若有3.9kg的完全反应，生成的质量为多少？(写出具体计算过程)
（3）不同温度下，加热等质量的释放的质量分数随时间变化如图2所示，则20min时，温度选择300℃，③　 　剩余质量最小。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、掩耳盗铃的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、死灰复燃的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故答案为：B．
【分析】根据化学变化的本质特征，即有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化。
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故A不符合题意；
B、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故B不符合题意；
C、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故C符合题意；
D、徐寿参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起了重要作用，故D不符合题意。
故选C。
【分析】根据化学相关人物及贡献进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】一种物质组成的是纯净物，多种物质混合而成的是混合物。
A、蒸馏水是一种物质，属于纯净物。A答案正确；
B、食醋中含有多种物质，属于混合物。B答案错误；
C、花生油中含有多种物质，属于混合物。C答案错误；
D、加碘盐中含有多种物质，属于混合物。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据一种物质组成的是纯净物，多种物质混合而成的是混合物分析。
4．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O2表示1个氧分子，故A不符合题意；
B、位于元素符号前面的数字：表示几个原子。2O表示2个氧原子，故B不符合题意；
C、表示1个过氧根离子，故C不符合题意；
D、2O2-表示两个氧离子，故D符合题意。
故选D。
【分析】根据化学符号及其周围数字的意义进行分析解答；学会离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，与图中所示情况相符，故A操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中滴管接触了试管壁，与正确操作描述不符，故B操作错误；
C、量取液体时，视线要与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线看的是液面边缘，与正确操作描述不符，故C操作错误；
D、由于氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，图中木条插入了瓶中，与正确操作描述不符符，故D操作错误；
故选A。
【分析】根据实验室常见的仪器及使用进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子可能会得失电子形成离子，原子可能发生变化的是其核外电子数，核内质子数、中子数不变，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量也不变。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中不同原子结合时得失电子变成阴阳离子形成化合物，原子的最外层电子数可能变化来解答。
7．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷燃烧会产生大量五氧化二磷白烟，需要护目镜保护眼睛，故A不符合题意；
B、白磷燃烧会产生五氧化二磷的烟雾，可能有刺激性，应保持通风，故B不符合题意；
C、白磷燃烧有明火，故C不符合题意；
D、用该装置探究燃烧条件实验不会使用锐器，故D符合题意。
故选D。
【分析】根据燃烧的条件与灭火原理探究进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，故A不符合题意；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故B不符合题意；
C、氨气是一种无色、有强烈刺激气味的气体，故C符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，故D不符合题意。
故选C。
【分析】A、根据氧气与铁的反应进行分析解答；
B、根据稀有气体的用途进行分析解答；
C、根据氨气的物理性质进行分析解答；
D、根据氮气的用途进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氧气由氧分子构成，不是由离子构成的，故A不符合题意；
B、水由水分子构成，不是由离子构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不是由离子构成的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据气态非金属单质（除稀有气体外）由分子构成的知识点解答，氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成；
B、根据不同种非金属元素组成的化合物由分子构成的知识点解答，水是氢、氧两种非金属元素组成的化合物，由水分子构成；
C、根据活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物由离子构成的知识点解答，氯化钠是钠（活泼金属）与氯（活泼非金属）组成的化合物，由钠离子、氯离子构成；
D、根据固态非金属单质、金属单质、稀有气体由原子直接构成的知识点解答，金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成。
10．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钪的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故错误；
B、元素周期表单元格中下方的数字为相对原子质量，钪的相对原子质量是44.96，21是原子序数，故错误；
C、原子中，质子数=核外电子数，21=2+X+9+2，解得X=8，故错误；
D、由原子结构示意图可知，钪原子核外有四个电子层，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属元素的判断方法解答；
B、根据元素周期表的信息解答；
C、根据原子中质子数与核外电子数的关系解答；
D、根据原子结构示意图的电子层分布解答。
11．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解析】A、干冰升华是物理变化，分子的质量不发生改变，选项A不符合题意；
B、干冰升华时，固态二氧化碳变为气态，分子间的间隔变大，选项B符合题意；
C、物理变化中分子的种类不变，干冰升华属于物理变化，分子种类不变，选项C不符合题意；
D、干冰升华过程中，分子的体积不发生变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的本质（不改变分子的质量、种类、体积，仅改变分子间间隔或排列方式）解答；
B、根据物质状态变化与分子间间隔的关系（固态→气态，分子间间隔增大）解答；
C、根据物理变化与化学变化的本质区别（是否改变分子种类，物理变化不改变）解答；
D、根据物理变化中分子本身的特性（分子体积不会因状态变化而改变）解答。
12．【答案】（1）A
（2）C
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；资源综合利用和新能源开发；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）A、活性炭具有吸附性，故A正确；
B、通过该装置后水中仍含有钙、镁等离子，不是蒸馏水，故B错误；
C、该装置中无杀菌消毒装置，故C错误；
D、该装置中纱布、小卵石、石英砂能除去难溶性杂质，但无法除去水中钙、镁等离子，故D错误。
故选A；
（2）A、该措施可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，故A不符合题意；
B、该措施可减少污染物的排放，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、该措施会污染空气和水源，应处理达标后排放，故C符合题意；
D、该措施可节约用水，保护水资源，故D不符合题意。
故选C。
【分析】（1）根据水的净化进行分析解答；
（2）根据资源综合利用和新能源开发、保护水资源进行分析解答。
（1）【解答】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故A正确；
B、通过该装置后水中仍含有钙、镁等离子，不是蒸馏水，故B错误；
C、该装置中无杀菌消毒装置，不能起到杀菌消毒的作用，故C错误；
D、该装置中纱布、小卵石、石英砂能除去难溶性杂质，活性炭能除去色素和异味，但无法除去水中钙、镁等离子，所以无法降低东江水的硬度，故D错误。
故选A；
【分析】根据水的净化进行分析解答。
（2）【解答】A、开发和利用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，故A不符合题意；
B、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有限利用，减少污染物的排放，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、工业废气、废水任意排放，会污染空气和水源，应处理达标后排放，故C符合题意；
D、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，可以节约用水，保护水资源，故D不符合题意。
故选C。
【分析】根据资源综合利用和新能源开发、保护水资源进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由物质变化过程的微观示意图可知，有新物质三氧化硫的生成，属于化学变化，故A错误；
B、该过程中分子种类没有发生变化，只是分子间隔发生了变化，故B错误；
C、由物质变化过程的微观示意图可知，参加反应的二氧化硫与氧气的分子个数比为4：2=2：1，故C错误；
D、图2中有两种分子，三氧化硫分子和氧分子，故D正确。
故选D。
【分析】根据微粒观点及模型图的应用进行分析解答。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；碳单质的性质和用途；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A：利用白磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，通过进入容器中水的体积来测定空气中氧气的含量，该实验能达到目的。
B：实验中白磷在热水提供的温度下，与氧气接触的白磷燃烧，而红磷因着火点高不燃烧，此实验主要探究的是燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要氧气，该实验不能达到目的。
C：红磷燃烧在密闭的锥形瓶中进行，反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，该实验能达到目的。
D：将石墨棒接入电路，若灯泡发光，说明石墨具有导电性，该实验能达到目的。
综上，答案是B。
【分析】本题考查对不同化学实验目的及原理的理解，需要逐一分析每个实验的设计是否能达成预期目的。
15．【答案】（1）金属；弱
（2）
（3）金属锈蚀
（4）隔绝氧气
（5）吸收空气污染物，减少污染
【知识点】水的性质和应用；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）青铜雁鱼灯由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料；由金属活动性顺序可知，铁比铜活泼，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁弱。
（2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，即木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
（3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能隔绝空气中氧气、二氧化碳和水，防止金属锈蚀。
（4）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，只要破坏燃烧的条件之一即可灭火，因此关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气。
（5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，雁鱼灯的灯管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，因此从环保的角度分析水的作用是吸收空气污染物，减少污染。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金，以及金属活动性顺序解答；
（2）根据木炭还原氧化铜的反应原理及化学方程式书写规则解答；
（3）根据金属锈蚀的防护原理解答；
（4）根据灭火的原理解答；
（5）根据水对烟气中有害气体的吸收作用解答。
（1）青铜雁鱼灯由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料；
铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁弱；
（2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，即木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能隔绝空气中氧气、二氧化碳和水，防止金属锈蚀；
（4）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，只要破坏燃烧的条件之一即可灭火；因此关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气；
（5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，雁鱼灯的灯管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，因此从环保的角度分析水的作用是吸收空气污染物，减少污染。
16．【答案】（1）放出；液氢-液氧
（2）N2
（3）助推器；AC
（4）
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）第一空：燃料燃烧放出热量，并喷出高温气体，推动火箭运动；
第二空：由题中信息可知：煤油-液氧易积碳、甲烷-液氧积碳不突出，但是也有积碳，偏二甲肼和四氧化二氮混合即反应，完全燃烧生成二氧化碳、酸碱、水和氮气，不会产生积碳，液氢-液氧反应生成水，则完全没有积碳问题的是液氢-液氧和偏二甲肼-四氧化二氮，故填：放出；液氢-液氧或偏二甲肼-四氧化二氮；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C子、8个H、8个O，相差6个N，故1个X分子中含2个N，即X的化学式为N2，故填：N2；
（3）由图示可知，分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是助推器，为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，是因为铝合金密度小、强度大，故填：助推器；AC；
（4）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故燃烧的化学方程式为：，故填：。
【分析】（1）根据物质燃烧的吸放热情况进行分析解答；
（2）根据化学方程式的书写与配平进行分析解答；
（3）根据合金与合金的性质进行分析解答；
（4）根据甲烷的性质和用途进行分析解答。
（1）燃料燃烧放出热量，并喷出高温气体，推动火箭运动；由题中信息可知：煤油-液氧易积碳、甲烷-液氧积碳不突出，但是也有积碳，偏二甲肼和四氧化二氮混合即反应，完全燃烧生成二氧化碳、酸碱、水和氮气，不会产生积碳，液氢-液氧反应生成水，则完全没有积碳问题的是液氢-液氧和偏二甲肼-四氧化二氮，故填：放出；液氢-液氧或偏二甲肼-四氧化二氮；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C子、8个H、8个O，相差6个N，故1个X分子中含2个N，即X的化学式为N2，故填：N2；
（3）由图示可知，分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是助推器，为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，是因为铝合金密度小、强度大，故填：助推器；AC；
（4）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故燃烧的化学方程式为：，故填：。
17．【答案】（1）锥形瓶
（2）稀盐酸；b
（3）；连接好仪器，将导管末端伸入水槽中，然后用酒精灯给试管微热，若观察到导管末端有气泡冒出
（4）不能
（5）变红；不能燃烧也不支持燃烧；不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）第一空：实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品稀盐酸；
第二空：二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b端通入；
故填：稀盐酸；b
（3）第一空：装置B试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
第二空：实验前检查装置的气密性的方法是：连接好仪器，将导管末端伸入水槽中，然后用酒精灯给试管微热，若观察到导管末端有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
故填：；连接好仪器，将导管末端伸入水槽中，然后用酒精灯给试管微热，若观察到导管末端有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
（4）氨气极易溶于水，因此制得的氨气不能用装置D（排水法）收集，故填：不能；
（5）第一空：铜网中石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水发生反应生成碳酸，碳酸是一种酸，会使小药瓶中的紫色石蕊溶液变红；
第二空：蜡烛熄灭，则说明CO2具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；
第三空：从资源利用的角度分析，该装置的优点有不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用；
故填：变红；不能燃烧也不支持燃烧；不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用
【分析】（1）根据实验室常见的仪器及使用进行分析解答；
（2）根据二氧化碳的实验室制法及二氧化碳的性质进行分析解答；
（3）根据氧气的实验室制法进行分析解答；
（4）根据氨气的性质进行分析解答；
（5）根据探究二氧化碳的性质进行分析解答。
（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b端通入，
（3）装置B试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
实验前检查装置的气密性的方法是：连接好仪器，将导管末端伸入水槽中，然后用酒精灯给试管微热，若观察到导管末端有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
（4）氨气极易溶于水，因此制得的氨气不能用装置D（排水法）收集，故填：不能；
（5）铜网中石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水发生反应生成碳酸，碳酸是一种酸，会使小药瓶中的紫色石蕊溶液变红，则将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液变红；
蜡烛熄灭，则说明CO2具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；
从资源利用的角度分析，该装置的优点有不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。
18．【答案】不复燃；反应太慢，产生的氧气溶于水；加快反应速率；加热；粉末；增大反应物的接触面积；使用的CaO2的质量相等（合理即可）；
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，实验结论是没有O2生成，则现象为无气泡产生，带火星的木条不复燃，故填：不复燃；
（2）反应太慢，产生的氧气溶于水，所以实验中没有观察到气泡产生，故填：反应太慢，产生的氧气溶于水；
（3）序号2：取少量CaO2于试管中，加入适量水和MnO2，观察到有气泡生成，说明MnO2可以加快反应速率（或者可作催化剂），故填：加快反应速率（或者可作催化剂）；
序号3：实验结论：升高温度能加快反应速率，变量为温度，则实验操作为取少量CaO2于试管中，加入适量水，加热，观察现象，故填：加热；
（4）①粉末状CaO2反应生成氧气的速率大于块状CaO2，可得增大反应物的接触面积也能增加化学反应速率，故填：粉末；增大反应物的接触面积；
②粉末状和块状CaO2最终产生的氧气含量一样是使用的CaO2的质量相等或者反应物状态对产生气体的质量无影响等，故填：使用的CaO2的质量相等（合理即可）；
（5）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。
【分析】（1）（2）根据氧气的物理、化学性质进行分析解答；
（3）（4）根据影响化学反应速率的因素探究进行分析解答；
（5）根据化学方程式的书写与配平进行分析解答。
19．【答案】（1）CO2
（2）风；；分解反应；750；
（3）减少二氧化碳排放，缓解温室效应；节约能源
【知识点】电解水实验；反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；故填：CO2；
（2）第一空：Ⅰ、由图可知，电解水所需能量是由风能转化成电能；
第二空：水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
第三空：该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
第四空：Ⅱ、由图可知，750℃时，一氧化碳的含量较高，二氧化碳的含量较低，则750℃时，抑制二氧化碳生成的效果最好；
第五空：Ⅲ、反应器2中一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：；
故填：风；；分解反应；750℃；；
（3）与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。故填：①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源。
【分析】（1）根据化学方程式的书写与配平进行分析解答；
（2）第一空：根据物质发生化学变化时的能量变化进行分析解答；
第二空：根据电解水的实验进行分析解答；
第三空：根据反应类型的判定进行分析解答；
第四空：根据图中不同温度下一氧化碳和二氧化碳的含量进行分析解答；
第五空：根据化学方程式的书写与配平进行分析解答；
（3）根据二氧化碳对环境的影响、资源综合利用和新能源开发进行分析解答。
（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；
（2）Ⅰ、由图可知，电解水所需能量是由风能转化成电能；
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
Ⅱ、由图可知，750℃时，一氧化碳的含量较高，二氧化碳的含量较低，则750℃时，抑制二氧化碳生成的效果最好；
Ⅲ、反应器2中一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：；
（3）与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。
20．【答案】（1）12：1；-1
（2）设生成氢气的质量为x
x=0.6kg
答：若有3.9kg的MgH2完全反应，生成的质量为0.6kg；
（3）MgH2
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）MgH2中镁元素与氢元素的质量比为24：2=12：1；
根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，MgH2中镁元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为-1；
故填：12：1；-1
（2） 设生成氢气的质量为x
x=0.6kg
答：若有3.9kg的MgH2完全反应，生成的质量为0.6kg；
（3由图可知，20min时，温度为300℃，放氢量（质量分数）最大，即MgH2剩余质量最小；故填：MgH2
【分析】（1）根据有关元素化合价的计算进行分析解答；
（2）先设未知数，根据反应的化学方程式找出有关物质，已知量是MgH2的质量，未知量是H2的质量，列比例式计算；
（3）根据图数据进行分析解答。
（1）MgH2中镁元素与氢元素的质量比为24：2=12：1；
已知MgH2中镁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，氢元素的化合价为-1；
（2）见答案；
（3）不同温度下，加热等质量的 MgH2释放 H2的质量分数随时间变化如图，20min时，300℃时，放氢量（质量分数）最大，即300℃时，MgH2剩余质量最小。
1 / 1广东省惠州市惠阳区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·惠阳期末）下列成语含化学变化的是（　　）
A．掩耳盗铃 B．死灰复燃 C．刻舟求剑 D．冰雪消融
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、掩耳盗铃的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、死灰复燃的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故答案为：B．
【分析】根据化学变化的本质特征，即有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化。
2．（2025九上·惠阳期末）我国为相对原子质量测定作出卓越贡献的科学家是
A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．徐寿
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故A不符合题意；
B、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故B不符合题意；
C、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故C符合题意；
D、徐寿参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起了重要作用，故D不符合题意。
故选C。
【分析】根据化学相关人物及贡献进行分析解答。
3．（2025九上·惠阳期末） 厨房中的下列物质属于纯净物的是（　　）
A．蒸馏水 B．食醋 C．花生油 D．加碘盐
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】一种物质组成的是纯净物，多种物质混合而成的是混合物。
A、蒸馏水是一种物质，属于纯净物。A答案正确；
B、食醋中含有多种物质，属于混合物。B答案错误；
C、花生油中含有多种物质，属于混合物。C答案错误；
D、加碘盐中含有多种物质，属于混合物。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据一种物质组成的是纯净物，多种物质混合而成的是混合物分析。
4．（2025九上·惠阳期末）化学用语是学习化学的工具，下列表示两个氧离子的是
A． B．2O C． D．
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O2表示1个氧分子，故A不符合题意；
B、位于元素符号前面的数字：表示几个原子。2O表示2个氧原子，故B不符合题意；
C、表示1个过氧根离子，故C不符合题意；
D、2O2-表示两个氧离子，故D符合题意。
故选D。
【分析】根据化学符号及其周围数字的意义进行分析解答；学会离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字。
5．（2025九上·惠阳期末）下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．滴加液体
C．量取液体
D．验满
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，与图中所示情况相符，故A操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中滴管接触了试管壁，与正确操作描述不符，故B操作错误；
C、量取液体时，视线要与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线看的是液面边缘，与正确操作描述不符，故C操作错误；
D、由于氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，图中木条插入了瓶中，与正确操作描述不符符，故D操作错误；
故选A。
【分析】根据实验室常见的仪器及使用进行分析解答。
6．（2025九上·惠阳期末）在化学反应中，原子可能发生变化的是其
A．核外电子数 B．质子数
C．中子数 D．相对原子质量
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子可能会得失电子形成离子，原子可能发生变化的是其核外电子数，核内质子数、中子数不变，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量也不变。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中不同原子结合时得失电子变成阴阳离子形成化合物，原子的最外层电子数可能变化来解答。
7．（2025九上·惠阳期末）化学小组用如图所示装置进行燃烧条件的探究，下列图标与本实验无关的是
A．护目镜 B．排风
C．明火 D．锐器
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷燃烧会产生大量五氧化二磷白烟，需要护目镜保护眼睛，故A不符合题意；
B、白磷燃烧会产生五氧化二磷的烟雾，可能有刺激性，应保持通风，故B不符合题意；
C、白磷燃烧有明火，故C不符合题意；
D、用该装置探究燃烧条件实验不会使用锐器，故D符合题意。
故选D。
【分析】根据燃烧的条件与灭火原理探究进行分析解答。
8．（2025九上·惠阳期末）下列关于几种气体的说法中，不正确的是
A．氧气可与铁反应生成四氧化三铁
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
C．氨气是一种没有颜色和气味的气体
D．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，故A不符合题意；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故B不符合题意；
C、氨气是一种无色、有强烈刺激气味的气体，故C符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，故D不符合题意。
故选C。
【分析】A、根据氧气与铁的反应进行分析解答；
B、根据稀有气体的用途进行分析解答；
C、根据氨气的物理性质进行分析解答；
D、根据氮气的用途进行分析解答。
9．（2025九上·惠阳期末）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A．氧气
B．水
C．氯化钠
D．金刚石
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氧气由氧分子构成，不是由离子构成的，故A不符合题意；
B、水由水分子构成，不是由离子构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不是由离子构成的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据气态非金属单质（除稀有气体外）由分子构成的知识点解答，氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成；
B、根据不同种非金属元素组成的化合物由分子构成的知识点解答，水是氢、氧两种非金属元素组成的化合物，由水分子构成；
C、根据活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物由离子构成的知识点解答，氯化钠是钠（活泼金属）与氯（活泼非金属）组成的化合物，由钠离子、氯离子构成；
D、根据固态非金属单质、金属单质、稀有气体由原子直接构成的知识点解答，金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成。
10．（2025九上·惠阳期末）钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是 21
C．原子结构示意图中 X = 10 D．钪原子核外有四个电子层
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钪的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故错误；
B、元素周期表单元格中下方的数字为相对原子质量，钪的相对原子质量是44.96，21是原子序数，故错误；
C、原子中，质子数=核外电子数，21=2+X+9+2，解得X=8，故错误；
D、由原子结构示意图可知，钪原子核外有四个电子层，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属元素的判断方法解答；
B、根据元素周期表的信息解答；
C、根据原子中质子数与核外电子数的关系解答；
D、根据原子结构示意图的电子层分布解答。
11．（2025九上·惠阳期末）干冰升华的过程中，发生变化的是
A．分子的质量 B．分子间的间隔
C．分子的种类 D．分子的体积
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解析】A、干冰升华是物理变化，分子的质量不发生改变，选项A不符合题意；
B、干冰升华时，固态二氧化碳变为气态，分子间的间隔变大，选项B符合题意；
C、物理变化中分子的种类不变，干冰升华属于物理变化，分子种类不变，选项C不符合题意；
D、干冰升华过程中，分子的体积不发生变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的本质（不改变分子的质量、种类、体积，仅改变分子间间隔或排列方式）解答；
B、根据物质状态变化与分子间间隔的关系（固态→气态，分子间间隔增大）解答；
C、根据物理变化与化学变化的本质区别（是否改变分子种类，物理变化不改变）解答；
D、根据物理变化中分子本身的特性（分子体积不会因状态变化而改变）解答。
12．（2025九上·惠阳期末）2023年11月，惠州市惠城区芦洲镇芦村村被认定为第三批全国乡村治理示范村。芦村村有丰富的资源，水利设施完善，耕作条件优越，以种植龙眼、荔枝为主。近年来，芦村村大力发展林业，花木产业，水果种植等，经济建设取得较大成绩。完成下面小题。
（1）项目式学习小组利用自制的简易净水器处理东江水样，下列叙述正确的是
A．活性炭可以除去水中的色素和异味
B．可以将东江水变成蒸馏水
C．能起到杀菌消毒的作用
D．可以降低东江水的硬度
（2）十四届全国人大一次会议政府工作报告中提出：“推动发展方式绿色转型…推动重点领域节能降碳减污，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是
A．开发和利用太阳能、氢能等新能源
B．垃圾分类回收处理，充分利用资源
C．工业废气、废水可任意排放
D．农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于节约水资源
【答案】（1）A
（2）C
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；资源综合利用和新能源开发；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）A、活性炭具有吸附性，故A正确；
B、通过该装置后水中仍含有钙、镁等离子，不是蒸馏水，故B错误；
C、该装置中无杀菌消毒装置，故C错误；
D、该装置中纱布、小卵石、石英砂能除去难溶性杂质，但无法除去水中钙、镁等离子，故D错误。
故选A；
（2）A、该措施可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，故A不符合题意；
B、该措施可减少污染物的排放，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、该措施会污染空气和水源，应处理达标后排放，故C符合题意；
D、该措施可节约用水，保护水资源，故D不符合题意。
故选C。
【分析】（1）根据水的净化进行分析解答；
（2）根据资源综合利用和新能源开发、保护水资源进行分析解答。
（1）【解答】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故A正确；
B、通过该装置后水中仍含有钙、镁等离子，不是蒸馏水，故B错误；
C、该装置中无杀菌消毒装置，不能起到杀菌消毒的作用，故C错误；
D、该装置中纱布、小卵石、石英砂能除去难溶性杂质，活性炭能除去色素和异味，但无法除去水中钙、镁等离子，所以无法降低东江水的硬度，故D错误。
故选A；
【分析】根据水的净化进行分析解答。
（2）【解答】A、开发和利用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，故A不符合题意；
B、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有限利用，减少污染物的排放，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、工业废气、废水任意排放，会污染空气和水源，应处理达标后排放，故C符合题意；
D、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，可以节约用水，保护水资源，故D不符合题意。
故选C。
【分析】根据资源综合利用和新能源开发、保护水资源进行分析解答。
13．（2025九上·惠阳期末）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：代表氧原子，代表硫原子)下列说法正确的是
A．图1→图2过程是物理变化
B．图2→图3过程是分子发生了改变
C．图1→图2过程反应的分子个数比4：3
D．图2中有两种分子
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由物质变化过程的微观示意图可知，有新物质三氧化硫的生成，属于化学变化，故A错误；
B、该过程中分子种类没有发生变化，只是分子间隔发生了变化，故B错误；
C、由物质变化过程的微观示意图可知，参加反应的二氧化硫与氧气的分子个数比为4：2=2：1，故C错误；
D、图2中有两种分子，三氧化硫分子和氧分子，故D正确。
故选D。
【分析】根据微粒观点及模型图的应用进行分析解答。
14．（2025九上·惠阳期末）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧需要氧气
C．验证质量守恒定律
D．探究石墨的导电性
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；碳单质的性质和用途；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A：利用白磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，通过进入容器中水的体积来测定空气中氧气的含量，该实验能达到目的。
B：实验中白磷在热水提供的温度下，与氧气接触的白磷燃烧，而红磷因着火点高不燃烧，此实验主要探究的是燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要氧气，该实验不能达到目的。
C：红磷燃烧在密闭的锥形瓶中进行，反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，该实验能达到目的。
D：将石墨棒接入电路，若灯泡发光，说明石墨具有导电性，该实验能达到目的。
综上，答案是B。
【分析】本题考查对不同化学实验目的及原理的理解，需要逐一分析每个实验的设计是否能达成预期目的。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10
15．（2025九上·惠阳期末）青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分．
（1）青铜雁鱼灯属于　 　（填“金属”“合成”或“复合”）材料，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁　 　（填“强”或“弱”）．
（2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的化学方程式为　 　．
（3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止　 　．
（4）灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是　 　．
（5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，从环保的角度分析水的作用是　 　．
【答案】（1）金属；弱
（2）
（3）金属锈蚀
（4）隔绝氧气
（5）吸收空气污染物，减少污染
【知识点】水的性质和应用；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）青铜雁鱼灯由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料；由金属活动性顺序可知，铁比铜活泼，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁弱。
（2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，即木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
（3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能隔绝空气中氧气、二氧化碳和水，防止金属锈蚀。
（4）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，只要破坏燃烧的条件之一即可灭火，因此关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气。
（5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，雁鱼灯的灯管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，因此从环保的角度分析水的作用是吸收空气污染物，减少污染。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金，以及金属活动性顺序解答；
（2）根据木炭还原氧化铜的反应原理及化学方程式书写规则解答；
（3）根据金属锈蚀的防护原理解答；
（4）根据灭火的原理解答；
（5）根据水对烟气中有害气体的吸收作用解答。
（1）青铜雁鱼灯由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料；
铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁弱；
（2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，即木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能隔绝空气中氧气、二氧化碳和水，防止金属锈蚀；
（4）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，只要破坏燃烧的条件之一即可灭火；因此关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气；
（5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，雁鱼灯的灯管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，因此从环保的角度分析水的作用是吸收空气污染物，减少污染。
三、【科普阅读】
16．（2025九上·惠阳期末）火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用，偏二甲肼-四氧化二氮推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油-液氧推进剂价格便宜，但易积碳。液氢-液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。甲烷-液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。
火箭常采用分级设计，可减少推进剂用量，推进剂消耗完，相应设备会自动分离。(如图所示)
结合上文，回答下列问题：
（1）火箭向上的推力来自燃料燃烧　 　(填“吸收”或“放出”)热量，并迅速喷出气体，产生反作用力。完全没有积碳(形成碳单质堆积)问题的推进剂为　 　(写一种)。
（2）偏二甲肼燃烧方程式：，X的化学式为　 　。
（3）分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是　 　，为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，利用了铝合金的优点　 　(填字母)。
A．密度小 B．熔点高 C．强度大
（4）朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷-液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）放出；液氢-液氧
（2）N2
（3）助推器；AC
（4）
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）第一空：燃料燃烧放出热量，并喷出高温气体，推动火箭运动；
第二空：由题中信息可知：煤油-液氧易积碳、甲烷-液氧积碳不突出，但是也有积碳，偏二甲肼和四氧化二氮混合即反应，完全燃烧生成二氧化碳、酸碱、水和氮气，不会产生积碳，液氢-液氧反应生成水，则完全没有积碳问题的是液氢-液氧和偏二甲肼-四氧化二氮，故填：放出；液氢-液氧或偏二甲肼-四氧化二氮；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C子、8个H、8个O，相差6个N，故1个X分子中含2个N，即X的化学式为N2，故填：N2；
（3）由图示可知，分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是助推器，为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，是因为铝合金密度小、强度大，故填：助推器；AC；
（4）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故燃烧的化学方程式为：，故填：。
【分析】（1）根据物质燃烧的吸放热情况进行分析解答；
（2）根据化学方程式的书写与配平进行分析解答；
（3）根据合金与合金的性质进行分析解答；
（4）根据甲烷的性质和用途进行分析解答。
（1）燃料燃烧放出热量，并喷出高温气体，推动火箭运动；由题中信息可知：煤油-液氧易积碳、甲烷-液氧积碳不突出，但是也有积碳，偏二甲肼和四氧化二氮混合即反应，完全燃烧生成二氧化碳、酸碱、水和氮气，不会产生积碳，液氢-液氧反应生成水，则完全没有积碳问题的是液氢-液氧和偏二甲肼-四氧化二氮，故填：放出；液氢-液氧或偏二甲肼-四氧化二氮；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C子、8个H、8个O，相差6个N，故1个X分子中含2个N，即X的化学式为N2，故填：N2；
（3）由图示可知，分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是助推器，为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，是因为铝合金密度小、强度大，故填：助推器；AC；
（4）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故燃烧的化学方程式为：，故填：。
四、【基础实验与跨学科实践】
17．（2025九上·惠阳期末）完成下列实验
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）用装置A制取，分液漏斗中盛装的药品是　 　；用装置C收集，气体应从导管口　 　(选填“b”或“c”)通入。
（3）用装置B制取的反应方程式为　 　，检查装置气密性的操作是　 　，说明气密性良好。
（4）某同学在学习氨气的化学性质时，查阅资料：
Ⅰ．氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
Ⅱ．氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
制得的氨气　 　(选填“能”或“不能”)用装置D收集。
（5）小乐利用废弃物设计了如图所示的装置，制取并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液　 　。若蜡烛熄灭，则说明具有　 　的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有　 　(写一点)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）稀盐酸；b
（3）；连接好仪器，将导管末端伸入水槽中，然后用酒精灯给试管微热，若观察到导管末端有气泡冒出
（4）不能
（5）变红；不能燃烧也不支持燃烧；不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）第一空：实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品稀盐酸；
第二空：二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b端通入；
故填：稀盐酸；b
（3）第一空：装置B试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
第二空：实验前检查装置的气密性的方法是：连接好仪器，将导管末端伸入水槽中，然后用酒精灯给试管微热，若观察到导管末端有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
故填：；连接好仪器，将导管末端伸入水槽中，然后用酒精灯给试管微热，若观察到导管末端有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
（4）氨气极易溶于水，因此制得的氨气不能用装置D（排水法）收集，故填：不能；
（5）第一空：铜网中石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水发生反应生成碳酸，碳酸是一种酸，会使小药瓶中的紫色石蕊溶液变红；
第二空：蜡烛熄灭，则说明CO2具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；
第三空：从资源利用的角度分析，该装置的优点有不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用；
故填：变红；不能燃烧也不支持燃烧；不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用
【分析】（1）根据实验室常见的仪器及使用进行分析解答；
（2）根据二氧化碳的实验室制法及二氧化碳的性质进行分析解答；
（3）根据氧气的实验室制法进行分析解答；
（4）根据氨气的性质进行分析解答；
（5）根据探究二氧化碳的性质进行分析解答。
（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b端通入，
（3）装置B试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
实验前检查装置的气密性的方法是：连接好仪器，将导管末端伸入水槽中，然后用酒精灯给试管微热，若观察到导管末端有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
（4）氨气极易溶于水，因此制得的氨气不能用装置D（排水法）收集，故填：不能；
（5）铜网中石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水发生反应生成碳酸，碳酸是一种酸，会使小药瓶中的紫色石蕊溶液变红，则将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液变红；
蜡烛熄灭，则说明CO2具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；
从资源利用的角度分析，该装置的优点有不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。
五、【科学探究】
18．（2025九上·惠阳期末）兴趣小组网上购买了一条金鱼，到货后发现袋子中有白色颗粒状固体，如图所示。其主要成分为过氧化钙，能解决金鱼在运输过程中的缺氧问题，兴趣小组对过氧化钙的制氧能力开展了系列探究活动。
【查阅资料】Ⅰ．过氧化钙与水反应，缓慢生成氧气，生成的氧气溶解于水，能有效改善水体缺氧的情况。
Ⅱ．反应化学方程式为：
【初步实验】
（1）甲同学取出袋子中的，并进行实验验证。
序号 操作 现象 结论
1 取少量于试管中，加入适量水，并用带火星的木条深入试管。 无气泡产生，带火星的木条　 　。 甲同学认为：没生成
【分析讨论】
（2）兴趣小组经过讨论，认为甲同学结论是错误的。实验之所以没气泡产生的原因是　 　。
【改进实验】
（3）乙同学认为反应速率是影响实验的关键，进行改进实验。
序号 操作 现象 结论
2 取少量于试管中，加入适量水和，观察实验现象。 有气泡生成 可　 　
3 取少量于试管中，加入适量水，　 　，观察实验现象。 有气泡生成 升高温度能加快反应速率
【手持技术】丙同学想利用氧气传感器，探究不同状态的过氧化钙对制氧能力的影响。
序号 操作 现象
4 向2只烧杯中分别加入等量的水，一只烧杯中加入等质量块状；另一只烧杯中加入等质量粉末状，用氧气传感器测量氧气含量。 见图
【分析数据】
（4）①从图中可知，　 　状制备氧气的速率更快，可以得出　 　也能增加化学反应速率。
②粉末状和块状最终产生的氧气含量一样的原因是　 　。
【拓展提升】
（5）兴趣小组同学发现金鱼袋子里水变浑浊了，他们推测是金鱼呼出的与过氧化钙制氧生成的反应，相关的化学方程式为　 　。
【答案】不复燃；反应太慢，产生的氧气溶于水；加快反应速率；加热；粉末；增大反应物的接触面积；使用的CaO2的质量相等（合理即可）；
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，实验结论是没有O2生成，则现象为无气泡产生，带火星的木条不复燃，故填：不复燃；
（2）反应太慢，产生的氧气溶于水，所以实验中没有观察到气泡产生，故填：反应太慢，产生的氧气溶于水；
（3）序号2：取少量CaO2于试管中，加入适量水和MnO2，观察到有气泡生成，说明MnO2可以加快反应速率（或者可作催化剂），故填：加快反应速率（或者可作催化剂）；
序号3：实验结论：升高温度能加快反应速率，变量为温度，则实验操作为取少量CaO2于试管中，加入适量水，加热，观察现象，故填：加热；
（4）①粉末状CaO2反应生成氧气的速率大于块状CaO2，可得增大反应物的接触面积也能增加化学反应速率，故填：粉末；增大反应物的接触面积；
②粉末状和块状CaO2最终产生的氧气含量一样是使用的CaO2的质量相等或者反应物状态对产生气体的质量无影响等，故填：使用的CaO2的质量相等（合理即可）；
（5）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。
【分析】（1）（2）根据氧气的物理、化学性质进行分析解答；
（3）（4）根据影响化学反应速率的因素探究进行分析解答；
（5）根据化学方程式的书写与配平进行分析解答。
19．（2025九上·惠阳期末）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法：在900℃以上完全分解生成CaO和　 　(填化学式)。
（2）新方法：
Ⅰ．图中可知，电解水所需能量，是由　 　能转化成电能，电解水的化学方程式为　 　，属于　 　(填基本反应类型)反应。
Ⅱ．在反应器1中分解。CO、的含量随反应温度的变化如图所示。　 　℃时，抑制生成的效果最好。
Ⅲ．反应器2中，CO与在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为　 　。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有　 　、　 　(写两条)。
【答案】（1）CO2
（2）风；；分解反应；750；
（3）减少二氧化碳排放，缓解温室效应；节约能源
【知识点】电解水实验；反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；故填：CO2；
（2）第一空：Ⅰ、由图可知，电解水所需能量是由风能转化成电能；
第二空：水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
第三空：该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
第四空：Ⅱ、由图可知，750℃时，一氧化碳的含量较高，二氧化碳的含量较低，则750℃时，抑制二氧化碳生成的效果最好；
第五空：Ⅲ、反应器2中一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：；
故填：风；；分解反应；750℃；；
（3）与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。故填：①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源。
【分析】（1）根据化学方程式的书写与配平进行分析解答；
（2）第一空：根据物质发生化学变化时的能量变化进行分析解答；
第二空：根据电解水的实验进行分析解答；
第三空：根据反应类型的判定进行分析解答；
第四空：根据图中不同温度下一氧化碳和二氧化碳的含量进行分析解答；
第五空：根据化学方程式的书写与配平进行分析解答；
（3）根据二氧化碳对环境的影响、资源综合利用和新能源开发进行分析解答。
（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；
（2）Ⅰ、由图可知，电解水所需能量是由风能转化成电能；
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
Ⅱ、由图可知，750℃时，一氧化碳的含量较高，二氧化碳的含量较低，则750℃时，抑制二氧化碳生成的效果最好；
Ⅲ、反应器2中一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：；
（3）与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。
20．（2025九上·惠阳期末）学习小组以氢气的储存与释放为主题进行学习研究，原理如图1所示。
（1）镁纳米颗粒与作用可储氢。生成物中镁元素和氢元素的质量比为　 　，已知中镁元素的化合价为+2价，则氢元素的化合价为　 　。
（2）与水作用可释放，反应方程式为，若有3.9kg的完全反应，生成的质量为多少？(写出具体计算过程)
（3）不同温度下，加热等质量的释放的质量分数随时间变化如图2所示，则20min时，温度选择300℃，③　 　剩余质量最小。
【答案】（1）12：1；-1
（2）设生成氢气的质量为x
x=0.6kg
答：若有3.9kg的MgH2完全反应，生成的质量为0.6kg；
（3）MgH2
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）MgH2中镁元素与氢元素的质量比为24：2=12：1；
根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，MgH2中镁元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为-1；
故填：12：1；-1
（2） 设生成氢气的质量为x
x=0.6kg
答：若有3.9kg的MgH2完全反应，生成的质量为0.6kg；
（3由图可知，20min时，温度为300℃，放氢量（质量分数）最大，即MgH2剩余质量最小；故填：MgH2
【分析】（1）根据有关元素化合价的计算进行分析解答；
（2）先设未知数，根据反应的化学方程式找出有关物质，已知量是MgH2的质量，未知量是H2的质量，列比例式计算；
（3）根据图数据进行分析解答。
（1）MgH2中镁元素与氢元素的质量比为24：2=12：1；
已知MgH2中镁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，氢元素的化合价为-1；
（2）见答案；
（3）不同温度下，加热等质量的 MgH2释放 H2的质量分数随时间变化如图，20min时，300℃时，放氢量（质量分数）最大，即300℃时，MgH2剩余质量最小。
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