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北京市延庆区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(每小题1.5分，共45分)
1．（2025九上·延庆期末）在空气的成分中，体积分数约占21%的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．由此可知C正确，A、B、D错误．
故选C．
【分析】根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．
2．（2025九上·延庆期末）各种元素在地壳中的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（　　）
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【分析】根据地壳中元素的质量分数分析．由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；因此含量最多的元素是氧元素．
【解答】由地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．可知：
A、含量最多的元素不是铝，故A错误；
B、含量最多的元素不是硅，故B错误；
C、含量最多的元素是氧，故C正确；
D、含量最多的元素不是铁，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查了考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．
3．（2025九上·延庆期末）下列属于非金属元素的是
A．H B． C． D．
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解析】A、氢元素元素名称带气字旁，属于非金属元素，选项A符合题意；
B、铜为金属元素，属于金属元素，选项B不符合题意；
C、银为金属元素，属于金属元素，选项C不符合题意；
D、钠为金属元素，属于金属元素，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据非金属元素名称多为气，石字旁解答，氢元素属于气字旁，钅字旁（汞除外）解答。
4．（2025九上·延庆期末）“发现青蒿素，开创疟疾治疗新方法”的科学家是
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．屠呦呦
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解析】A、道尔顿提出原子论，与青蒿素无关，选项A不符合题意；
B、拉瓦锡测定空气组成，与青蒿素无关，选项B不符合题意；
C、侯德榜发明联合制碱法，与青蒿素无关，选项C不符合题意；
D、屠呦呦发现青蒿素，开创疟疾治疗新方法，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据道尔顿的核心贡献——原子论解答，排除与青蒿素的关联；
B、根据拉瓦锡的核心贡献——测定空气成分解答，排除与青蒿素的关联；
C、根据侯德榜的核心贡献——联合制碱法解答，排除与青蒿素的关联；
D、根据屠呦呦的核心贡献——发现青蒿素解答，直接匹配题目描述。
5．（2025九上·延庆期末）“补钙剂”中的“钙”指的是
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】“补钙剂”中的“钙”指的是是元素，以化合态形式存在于物质中。
故答案为：B。
【分析】宏观上，物质是由元素组成的。
6．（2025九上·延庆期末）下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】燃烧和爆炸实验
【解析】【解析】A、图标为非禁止燃放鞭炮，选项A不符合题意；
B、图标为禁止烟火，选项B不符合题意；
C、图标为禁止吸烟（通常为带斜杠的香烟图案），选项C符合题意；
D、图标为禁止携带火种，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据常见安全图标含义解答。
7．（2025九上·延庆期末）下列元素符号书写不正确的是
A．钠Na B．氯Cl C．铜Cu D．锌ZN
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. 钠的元素符号为Na ，故正确，不符合题意；
B. 氯的元素符号为Cl ，故正确，不符合题意；
C. 铜的元素符号为Cu ，故正确，不符合题意；
D. 锌的元素符号为Zn，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素符号的书写原则为“一大二小”分析。
8．（2025九上·延庆期末）下列仪器中，不能加热的是
A．量筒 B．烧杯 C．燃烧匙 D．试管
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 量筒不能加热，故符合题意；
B. 烧杯可用于加热，但需垫上陶土网，故不符合题意；
C. 燃烧匙可用于加热，故不符合题意；
D. 试管可用于加热，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见仪器的使用方法分析。
9．（2025九上·延庆期末）下列操作不正确的是
A．加热液体
B．点燃酒精灯
C．取固体粉末
D．滴加液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、加热液体用酒精灯的外焰，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏，符合题意；
C、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中液体加热操作要求分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据粉末状药品取用一横二送三直立操作分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
10．（2025九上·延庆期末）铁元素有、两种常见化合价，下列氧化铁(铁元素)的化学式书写正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解析】已知铁元素为+3价（氧化铁中），氧元素通常为-2价，根据化合物中化合价代数和为0计算：
设氧化铁化学式为Fe O ，则(+3)x + (-2)y = 0，解得x：y=2：3，化学式为Fe2O3。
A、（推测为FeO，铁为+2价，对应氧化亚铁），铁化合价为+2，不符合，选项A不符合题意；
B、（推测为Fe3O4，铁化合价为+2、+3价，对应四氧化三铁），不符合氧化铁（+3价铁），选项B不符合题意；
C、Fe2O3，铁为+3价，符合氧化铁化学式，选项C符合题意；
D、（推测为FeO2，化合价代数和不为0，不存在该物质），化学式错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合价代数和为0解答，判断该选项对应+2价铁的氧化物，排除；
B、根据氧化铁的定义（仅含+3价铁）解答，排除含两种价态铁的四氧化三铁；
C、根据化合价代数和计算方法解答，确定Fe2O3为+3价铁的氧化物，符合要求；
D、根据化合价代数和为0解答，判断该化学式不成立，排除。
11．（2025九上·延庆期末）下列关于物质用途的说法不正确的是
A．氢气用作清洁燃料 B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于食品防腐 D．氮气用于充填灯泡
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氢气具有可燃性，燃烧会生成水，用作清洁燃料 ，故正确，不符合题意；
B. 干冰升华会吸热，用于人工降雨 ，故正确，不符合题意；
C. 氧气具有氧化性，不能用于食品防腐 ，故错误，符合题意；
D. 氮气的化学性质稳定，用于充填灯泡 ，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
12．（2025九上·延庆期末）垃圾分类利国利民，香蕉皮属于
A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾
【答案】A
【知识点】白色污染与防治
【解析】【解析】A、厨余垃圾是易腐烂的生物质废弃物，香蕉皮属于易腐烂的有机物，选项A符合题意；
B、可回收物是可循环利用的废弃物（如纸张、金属等），香蕉皮不可回收，选项B不符合题意；
C、有害垃圾是含有毒有害成分的废弃物（如电池、药品等），香蕉皮无毒无害，选项C不符合题意；
D、其他垃圾是除厨余、可回收、有害垃圾外的废弃物（如砖瓦、陶瓷等），香蕉皮不属于此类，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据厨余垃圾的定义（易腐烂生物质）解答，香蕉皮符合该类别；
B、根据可回收物的定义（可循环利用）解答，香蕉皮无回收价值，排除；
C、根据有害垃圾的定义（有毒有害）解答，香蕉皮无毒性，排除；
D、根据其他垃圾的定义（除外三类）解答，香蕉皮属于厨余垃圾，排除。
13．（2025九上·延庆期末）全球增温潜势（GWP）表示一种温室气体产生的温室效应与等质量CO2产生的温室效应的比值（见下表）。下列气体中产生温室效应最强的是
温室气体 GWP
甲烷 29.8
一氧化二氮 273
氟利昂 6226
六氟化硫 22800
A．甲烷 B．一氧化二氮 C．氟利昂 D．六氟化硫
【答案】D
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、甲烷的GWP为29.8，即等质量的甲烷产生的温室效应是二氧化碳的29.8倍，不是选项中最大的，选项A不符合题意；
B、一氧化二氮的GWP为273，即等质量的一氧化二氮产生的温室效应是二氧化碳的273倍，不是选项中最大的，选项B不符合题意；
C、氟利昂的GWP为6226，即等质量的氟利昂产生的温室效应是二氧化碳的6226倍，不是选项中最大的，选项C不符合题意；
D、六氟化硫的GWP为22800，即等质量的六氟化硫产生的温室效应是二氧化碳的22800倍，是选项中数值最大的，产生的温室效应最强，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题目给出的全球增温潜势的定义，GWP数值越大，温室效应越强，结合四种物质的GWP数值进行解答。
14．（2025九上·延庆期末）甲烷()是常见的温室气体。下列关于的说法不正确的是
A．由两种元素组成
B．1个甲烷分子由5个原子构成
C．相对分子质量为
D．氢元素的质量分数计算式为
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解析】A、甲烷（CH4）由碳、氢两种元素组成，描述正确，选项A不符合题意；
B、1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，共5个原子，描述正确，选项B不符合题意；
C、相对分子质量单位为1（省略不写），不是g，甲烷相对分子质量为12+4×1=16，选项C符合题意；
D、氢元素质量分数计算式为（氢原子总相对质量/甲烷相对分子质量）×100% = (4×1)/(12+4×1)×100%，描述正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式反映元素组成解答，直接读取CH4中的元素种类；
B、根据化学式反映分子构成解答，计算1个CH4分子中的原子总数；
C、根据相对分子质量的单位特征（无单位，不是g）解答，纠正单位错误；
D、根据元素质量分数的计算公式解答，验证计算式的正确性。
15．（2025九上·延庆期末）水基型灭火器灭火时，产生的泡沫喷射到燃料表面泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，达到灭火目的。其灭火原理是（　　）
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】可燃物燃烧需要与氧气接触，温度需要达到可燃物的着火点。水基型灭火器灭火时，产生的泡沫喷射到燃料表面泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，从而使可燃物与氧气隔绝达到灭火目的。
故答案为：B
【分析】根据灭火的原理、方法分析。
16．（2025九上·延庆期末）下列做法不利于控制二氧化碳排放的是
A．提倡公共出行 B．植树造林
C．推广燃油汽车 D．利用二氧化碳制氧气
【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、提倡公共出行来减少私家车的使用，同时减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、植树造林来增加植物的光合作用吸收二氧化碳，有利于更多的吸收二-氧化碳，不符合题意；
C、推广燃油汽车使用会产生大量的二氧化碳，符合题意；
D、利用二氧化碳制氧气，能减少二氧化碳的排放，不符合题意。
故答案为： C.
【分析】根据空气中二氧化碳的减少措施是植树造林，减少化石燃料燃烧和利用二氧化碳来制取氧气或提出低碳出行来解答。
17．（2025九上·延庆期末）下列节水措施不恰当的是（　　）
A．工厂废水处理后循环使用 B．推广使用节水龙头
C．用洗菜水冲洗马桶 D．生活污水任意排放
【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工厂废水处理后循环使用，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
B、推广使用节水龙头，能节约用水，不符合题意；
C、用洗菜水冲洗马桶，可以实现“一水多用”，节约用水，不符合题意；
D、生活污水任意排放，会造成水污染，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据水的循环利用、安装节水龙头、生活污染处理后排放或处理后再利用都可达到节水目的保护水资源分析。
18．（2025九上·延庆期末）氢元素和氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
氢元素和氧元素的本质区别是质子数不同，
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念分析。
19．（2025九上·延庆期末）下列符号中，表示2个氮分子的是（　　）
A．2N2 B．2N C．N2 D．2N2O
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 2N2 表示2个氮气分子，故符合题意；
B. 2N 表示2个氮原子，故不符合题意；
C. N2 表示氮气的化学式，一个氮分子，故不符合题意；
D. 2N2O表示2个一氧化二氮分子，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】化学式前有数字，表示多个分子。
20．（2025九上·延庆期末）下列关于和的说法中，正确的是
A．组成元素相同 B．化学性质相同
C．构成分子相同 D．都是有毒气体
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；一氧化碳的毒性
【解析】【解析】A、CO和CO2都由碳、氧两种元素组成，组成元素相同，选项A符合题意；
B、CO具有可燃性、还原性，CO2不可燃、不助燃，化学性质不同，选项B不符合题意；
C、CO由CO分子构成，CO2由CO2分子构成，分子构成不同，选项C不符合题意；
D、CO是有毒气体，CO2无毒，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的元素组成解答，对比CO和CO2的元素种类；
B、根据物质的结构决定性质解答，不同分子结构导致化学性质差异；
C、根据物质的构成粒子解答，明确两者的分子种类不同；
D、根据CO和CO2的毒性差异解答，区分两者的毒性特征。
21．（2025九上·延庆期末）检验集气瓶中某无色气体是否为二氧化碳，常用的方法是
A．观察颜色 B．闻气味
C．将带火星的木条放在集气瓶口 D．倒入澄清石灰水
【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解析】A、CO2为无色气体，观察颜色无法区分，选项A不符合题意；
B、CO2为无味气体，闻气味无法区分，选项B不符合题意；
C、带火星的木条用于检验氧气（氧气能使其复燃），不能检验CO2，选项C不符合题意；
D、CO2能使澄清石灰水变浑浊，这是CO2的特征反应，可用于检验，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据CO2的物理性质（无色）解答，排除颜色鉴别法；
B、根据CO2的物理性质（无味）解答，排除气味鉴别法；
C、根据带火星木条的用途（检验氧气）解答，排除其检验CO2的可能性；
D、根据CO2的化学特性（使澄清石灰水变浑浊）解答，确定检验方法。
22．（2025九上·延庆期末）下列关于的说法中，不正确的是
A．表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B．参加反应的CO与生成的的质量比为1∶1
C．参加反应的CO与的分子个数比为2∶1
D．反应前后，原子的种类、个数没有变化
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、该化学方程式可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，说法正确，不符合题意；
B、参加反应的CO与生成的 CO2 的质量比为（2×28）：（2×44）=7：11，说法错误，符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的CO与 O2的分子个数比为2：1，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类、个数没有变化，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的意义解答；
B、根据化学方程式中各物质质量比的计算方法解答；
C、根据化学方程式中各物质的分子个数比解答；
D、根据质量守恒定律的微观实质解答。
23．（2025九上·延庆期末）下列反应属于化合反应的是
A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
C．2KClO32KCl+ 3O2↑ D．CO2+C2CO
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用
【解析】【解析】化合反应的定义为由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）：
A、是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项A不符合题意；
B、是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项B不符合题意；
C、是一种物质生成两种物质，属于分解反应，选项C不符合题意；
D、是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据复分解反应的定义（两交换、价不变）解答，判断反应类型；
B、根据置换反应的定义（单质+化合物→单质+化合物）解答，判断反应类型；
C、根据分解反应的定义（一变多）解答，判断反应类型；
D、根据化合反应的定义（多变一）解答，判断反应类型。
24．（2025九上·延庆期末）放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的轴矿石中制备核纯轴。铀在元素周期表中的信息如图，下列有关铀元素的说法正确的是
A．原子序数为92 B．质子数为146
C．中子数为92 D．相对原子质量为
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解析】元素周期表中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量：
A、铀的原子序数为92（左上角数字），描述正确，选项A符合题意；
B、原子中质子数=原子序数=92，不是146，选项B不符合题意；
C、中子数≈相对原子质量-质子数=238.0-92 = 146，不是92，选项C不符合题意；
D、相对原子质量单位为1（省略不写），不是g，铀的相对原子质量为238.0，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表左上角数字=原子序数解答，直接读取原子序数；
B、根据原子中质子数=原子序数解答，计算质子数；
C、根据中子数≈相对原子质量-质子数解答，计算中子数；
D、根据相对原子质量的单位特征（无单位，不是g）解答，纠正单位错误。
25．（2025九上·延庆期末）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。“愈经淘取”指用孔径小于锡砂的容器从水中淘取锡砂，主要利用的方法是
A．溶解 B．混合 C．过滤 D．蒸发
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】“愈经淘取”指用孔径小于锡砂的容器从水中淘取锡砂，是将固体和液体分离的方法，属于过滤， 故答案为：C。
【分析】根据过滤的原理是分离不溶性固体与液体解答。
26．（2025九上·延庆期末）水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，SiO2中硅元素的化合价为（　　）
A．﹣4 B．﹣2 C．﹢2 D．﹢4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化硅中硅元素的化合价为：x+（-2）×2=0，则x=+4。
故答案为：D。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答
27．（2025九上·延庆期末）利用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．浓氨水有挥发性
B．滴有酚酞溶液的棉球变红
C．能证明分子在不断运动
D．能证明分子运动速率与温度有关
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解析】A、浓氨水具有挥发性，能挥发出氨分子，描述正确，选项A不符合题意；
B、氨分子不断运动，与浸有酚酞的棉球接触，氨水显碱性使酚酞变红，描述正确，选项B不符合题意；
C、酚酞棉球变红是氨分子运动的结果，能证明分子在不断运动，描述正确，选项C不符合题意；
D、该实验中未改变温度条件，无法证明分子运动速率与温度有关，描述错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓氨水的物理性质（挥发性）解答，确认氨分子可挥发；
B、根据氨水的化学性质（碱性，使酚酞变红）和分子运动解答，解释棉球变红的原因；
C、根据实验现象与分子性质的关联解答，通过棉球变红推导分子不断运动；
D、根据控制变量法的实验设计要求解答，实验无温度变量，无法验证温度对分子运动速率的影响。
28．（2025九上·延庆期末）马家窑彩陶表面的炭烟可用的溶液擦洗，该反应的化学方程式为，则X的化学式为
A． B． C． D．C
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给化学方程式中原子种类和个数，反应前：1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应后：4个氢原子和2个氧原子，化学反应前后原子种类及数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
29．（2025九上·延庆期末）如图装置可用于测定空气中的含量，下列说法不正确的是
A．实验前需检查装置气密性
B．红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气
C．将点燃的红磷伸入集气瓶后，再关闭弹簧夹
D．该实验利用了氮气不支持燃烧、难溶于水的性质
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、测定空气中氧气含量实验成功关键是装置不漏气，实验前需检查装置气密性，不符合题意；
B、红磷的作用是燃烧消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶内气压下降，以测定氧气含量，不符合题意；
C、红磷燃烧放热，实验时为防止其它气体逸出，在点燃的红磷伸入集气瓶前要将弹簧夹关闭，不符合题意；
D、空气主要含有氧气和氮气，该实验利用红磷燃烧消耗氧气，使装置内气体体积减小，烧杯中水补充，因空气中氮气未参与反应，氮气和水共存，说明氮气难溶于水，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
30．（2025九上·延庆期末）甲酸具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．甲的化学式为CH2O2 B．乙为单质
C．丙的相对分子质量为44 D．反应前后分子总数不变
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
A、由反应的微观示意图可知，甲的化学式为CH2O2，说法正确，不符合题意；
B、乙物质的分子是由同种原子构成的，属于单质，说法正确，不符合题意；
C、由反应的微观示意图可知，丙为二氧化碳，其相对分子质量为12+16×2=44，说法正确，不符合题意；
D、由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，说法错误，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图确定物质的化学式解答；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物解答；
C、根据相对分子质量的计算方法解答；
D、根据化学方程式确定反应前后分子的数目变化解答。
二、【实际问题的分析与解决】
31．（2025九上·延庆期末）下面是生活中常见的食品保存方法。
（1）干冰保存冰激凌，利用了干冰的　 　性质(填“物理”或“化学”)。
（2）膨化食品包装内充入氮气，是因为氮气的化学性质　 　。
（3）熟食用真空包可减少食品保存环境中　 　的含量，防止熟食变质。
（4）通常自热食品利用的是氧化钙与水发生化学反应，该反应过程中会　 　(填“放出”或“吸收”)热量。
【答案】（1）物理
（2）稳定(或不活泼)
（3）氧气
（4）放出
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解析】（1）干冰保存冰激凌是利用干冰升华吸热的特性，该过程无新物质生成，属于物理性质，故填物理；
（2）膨化食品包装内充氮气，是因为氮气化学性质稳定（或不活泼），不易与食品发生反应，能延长保质期，故填稳定(或不活泼)；
（3）熟食用真空包装可隔绝空气，减少氧气含量，而氧气会加速熟食氧化变质，故填氧气或O2；
（4）氧化钙与水反应属于放热反应，能为自热食品提供热量，故填放出。
【分析】（1）根据物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出的性质（如升华吸热）解答；
（2）根据氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应解答，该性质决定其作为保护气的用途；
（3）根据氧气具有氧化性，会加速有机物氧化变质解答，真空包装的核心是隔绝氧气；
（4）根据氧化钙与水反应的反应类型（放热反应）解答，该反应的能量变化是自热食品的原理。
（1）干冰是固态二氧化碳，干冰保存冰激凌，利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
（2）膨化食品包装内充入氮气防腐，是因为氮气的化学性质稳定或不活泼，不易发生反应；
（3）熟食用真空包可减少食品保存环境中氧气的含量，防止熟食变质；
（4）通常自热食品利用的是氧化钙与水发生化学反应生成氢氧化钙，该反应过程中会放出热量。
32．（2025九上·延庆期末）我国提出2060年前实现碳中和，这对全球应对气候变化产生了积极影响。
（1）现阶段的能源仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、　 　和天然气。
（2）碳中和是指通过一定途径实现“零排放”。下列燃料在中燃烧时，不会产生的是_____(填序号)。
A．氢气() B．一氧化碳() C．氨()
（3）为应对能源短缺问题，人类正在开发和利用新能源，下列属于新能源的是_____(填序号)。
A．太阳能 B．石油 C．风能
【答案】（1）石油
（2）A；C
（3）A；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解析】（1）化石燃料是古代生物遗骸经长期地质作用形成的，主要包括煤、石油和天然气，故填石油；
（2）A. 氢气燃烧的产物是水，不产生CO2；
B. 一氧化碳燃烧生成CO2，产生CO2；
C. 氨燃烧的产物是水和氮气，不产生CO2，故填A、C；
（3）A. 太阳能是清洁、可再生的新能源；B. 石油是传统化石燃料，不属于新能源；C. 风能是清洁、可再生的新能源，故填A、C。
【分析】（1）根据化石燃料的三大类别（煤、石油、天然气）解答，直接匹配空缺类别；
（2）根据燃料燃烧的化学方程式判断产物，排除产生CO2的选项；
（3）根据新能源的定义（清洁、可再生，区别于化石燃料）解答，筛选符合定义的选项。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）A、氢气()在氧气中燃烧只生成水，不会产生二氧化碳，符合题意；
B、一氧化碳()在氧气中燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氨()中不含碳元素，在氧气中燃烧不会生成二氧化碳，符合题意；
故选：AC；
（3）新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源，包括太阳能、风能等；石油属于是传统的化石能源，不是新能源，所以属于新能源的是太阳能、风能；
故选：AC。
33．（2025九上·延庆期末）水是生命之源。“生命吸管”(如图)可直接将污水净化为饮用水。
（1）“生命吸管”的塑料外壳在空气中完全燃烧后生成水和二氧化碳，则塑料中一定含有的元素为　 　。
（2）活性炭的作用是　 　。
【答案】（1）氢元素和碳元素
（2）吸附水中的色素及异味
【知识点】水的净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；塑料外壳燃烧生成水（H2O）和二氧化碳（CO2），说明塑料中一定含氢（H）、碳（C）元素，氧（O）元素可能来自空气或塑料本身，故填氢元素和碳元素或H、C；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，这是其在净水过程中的核心作用，故填吸附水中的色素及异味。
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变，反应物为塑料和氧气，氧气含O，故H、C一定来自塑料）解答；
（2）根据活性炭的物理性质（疏松多孔，具有吸附性）解答，吸附性是其用于净水的关键原因。
（1）“生命吸管”的塑料外壳在空气中完全燃烧后生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水和二氧化碳中含有氢元素、氧元素、碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得塑料中一定含有的元素为氢元素和碳元素；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味。
34．（2025九上·延庆期末）一种甲醇汽车，可循环使用空气驱动。汽车行驶中物质的主要转化过程如下：
（1）甲醇(CH4O)中碳、氢元素的质量比为　 　。
（2）Ⅰ中反应的化学方程式为　 　。
（3）与传统燃油汽车相比，这种汽车的优点是　 　(写出一点即可)。
【答案】（1）3：1
（2）CO2+3H2CH4O+H2O
（3）节约化石燃料、不排放有害气体、可循环使用二氧化碳、降低碳排量等
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解析】（1）甲醇（CH4O）中碳、氢元素的质量比=（碳的相对原子质量×原子个数）：（氢的相对原子质量×原子个数）=（12×1）：（1×4）=12：4=3：1，故填3：1；
（2）根据转化过程，Ⅰ中反应物为二氧化碳（CO2）和氢气（H2），生成物为甲醇（CH4O）和水（H2O），反应条件为催化剂，配平后化学方程式为：；
（3）传统燃油汽车燃烧化石燃料，会产生CO、NO2等有害气体；该甲醇汽车可循环使用空气，不排放有害气体，且能利用CO2，节约化石燃料，故填节约化石燃料或不排放有害气体等合理答案。
【分析】（1）根据元素质量比计算公式（相对原子质量×原子个数之比）解答，代入甲醇化学式的原子个数计算；
（2）根据反应流程中的反应物、生成物和反应条件解答，通过观察原子种类和个数配平化学方程式；
（3）根据传统燃油汽车的缺点（污染、消耗化石燃料）与该汽车的优势对比解答。
（1）甲醇(CH4O)中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1。
（2）Ⅰ中，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
（3）使用甲醇作燃料，能节约化石燃料，且甲醇燃烧不产生有害气体，并且该汽车中，二氧化碳能循环使用，从而减少二氧化碳的排放。
三、【科普阅读理解】
35．（2025九上·延庆期末）阅读下面科普短文。
过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分解。
制备：在时，将过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠稳定性的影响，其结果如图1.(湿度稳定性数值越大，湿度稳定性越强)
用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒入盛有温水的杯子中，迅速产生大量气泡，静止片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氨分解的过程中产物深入微小的缝隙，使茶垢分解、脱落。过碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。依据文章内容回答下列问题。
（1）过碳酸钠的物理性质有　 　(填一条即可)。
（2）过碳酸钠保存时需注意　 　(填一条即可)。
（3）制备过碳酸钠过程中需使用过氧化氢溶液，过氧化氢()属于_____(填序号)。
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①除茶垢时使用温水，可能的原因是升温能加快过碳酸钠与水的反应。　 　
②过碳酸钠可用作急数供氧剂，主要原因是其遇水产生的分解出氧气。　 　
（5）对比图1中的三条曲线，得出的结论是：在其他条件相同时，在0-48小时范围内，当放置时间相同时，　 　。
【答案】（1）常温为白色、无臭、固体
（2）保持低温、干燥
（3）A；C
（4）对；对
（5）对过碳酸钠湿度稳定性的影响：添加有机膦酸>添加氯化镁>未添加稳定剂
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解析】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出的性质，文中提到过碳酸钠常温为白色、无臭固体，任填一条即可，故填常温为白色或常温为无臭固体；
（2）文中提到过碳酸钠遇高温、潮湿易分解，因此保存时需避免高温和潮湿，故填保持低温或保持干燥；
（3）A. 过氧化氢（H2O2）由一种物质组成，属于纯净物；B. 混合物由多种物质组成，过氧化氢不属于混合物；C. 过氧化氢由氢、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，故填A、C；
（4）①温水温度较高，能加快化学反应速率，因此除茶垢时用温水可能是为了加快过碳酸钠与水的反应，说法正确，填对；②过碳酸钠遇水生成过氧化氢，过氧化氢分解可产生氧气，因此可作急救供氧剂，说法正确，填对；
（5）由图1可知，在0-48小时内，相同放置时间下，有机膦酸组的湿稳定性数值最大，氯化镁组次之，未添加组最小，故得出添加有机膦酸稳定剂的过碳酸钠湿度稳定性>添加氯化镁稳定剂的过碳酸钠>未添加稳定剂的过碳酸钠的结论。
【分析】（1）根据物理性质的定义（颜色、状态、气味等，无需化学变化）解答，从文中提取对应信息；
（2）根据物质的不稳定性（遇高温、潮湿易分解）解答，保存方法需规避导致分解的条件；
（3）根据纯净物的定义（一种物质）和氧化物的定义（两种元素+含O）解答，逐一判断选项；
（4）①根据温度对反应速率的影响（温度越高，反应越快）解答；②根据过碳酸钠的反应产物（过氧化氢）及过氧化氢的分解反应解答；
（5）根据图表中横纵坐标的含义（时间为横坐标，湿稳定性为纵坐标）对比三条曲线的数值变化解答。
（1）物理性质是指物质不需要通过化学变化表现出来的性质。所以过碳酸钠常温为白色、无臭固体，属于物理性质；
（2）过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，则保存时，需要保持低温、干燥；
（3）过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物，故选AC；
（4）①温度升高可以加快化学反应速率，则除茶垢时使用温水，可能的原因是升温能加快过碳酸钠与水的反应。说法正确。故填：对；
②过碳酸钠可用作急救供氧剂，主要原因是其遇水产生过氧化氢。过氧化氢分解产生氧气。说法正确。故填：对；
（5）分析对比图1中的三条曲线，得出的结论是：在其他条件相同时，在0-48小时范围内，当放置时间相同时，对过碳酸钠湿度稳定性的影响：添加有机膦酸＞添加氯化镁稳定剂＞未添加稳定剂。
四、【基本实验及其原理分析】
36．（2025九上·延庆期末）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）加热制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）实验1，收集完氧气后的正确操作是_____(填序号)。
A．熄灭酒精灯后，将导管移出水面
B．将导管移出水面后，熄灭酒精灯
（4）实验2，木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，　 　，放出热量。
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）B
（4）发出白光
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解析】（1）由图可知，仪器a为用于加热的酒精灯，故填酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2），反应条件为加热，化学方程式为：；
（3）收集完氧气后，若先熄灭酒精灯，试管内温度下降，压强减小，会导致水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂，因此需先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，选B；
（4）木炭在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，发出白光，放出热量，故填发出白光。
【分析】（1）根据常见仪器的外形和用途（酒精灯用于加热，有灯帽、灯芯）解答；
（2）根据高锰酸钾分解的反应原理（反应物、生成物、反应条件）解答，配平后标注加热条件和气体符号；
（3）根据实验安全操作（防止水倒吸炸裂试管）解答，分析先移导管或先灭酒精灯的后果；
（4）根据木炭在氧气中燃烧的典型现象（氧气浓度高，燃烧更剧烈，产生白光）解答。
（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）加热制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）实验1收集完氧气后，为防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂，应先将导管移出水面后，再熄灭酒精灯，故选：B；
（4）实验2，木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量。
37．（2025九上·延庆期末）用如图装置探究水的组成。
（1）电解水的化学方程式　 　。
（2）经检验正极产生的气体能使带火星的小木条复燃，该气体为　 　。(填名称或化学式)
（3）通过电解水实验得出关于水的组成的结论是：水由　 　组成。
【答案】（1）
（2）氧气
（3）氢、氧元素
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】 【解析】（1）电解水生成氢气（H2）和氧气（O2），反应条件为通电，化学方程式为： ；
（2）电解水实验中，正氧负氢，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为氧气（O2），故填氧气或O2；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；电解水生成H2（含H）和O2（含O），说明水中含氢、氧两种元素，故填氢元素和氧元素或H、O元素。
【分析】（1）根据电解水的反应原理（反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件为通电）解答，配平后标注通电条件和气体符号；
（2）根据电解水的电极产物特性（正极气体助燃，负极气体可燃）解答，匹配带火星木条复燃的现象；
（3）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变，产物中的元素来自反应物水）解答，推导水的元素组成。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）经检验正极产生的气体能使带火星的小木条复燃，该气体为氧气，化学式为，氧气具有助燃性；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，生成物氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出结论水是由氢元素和氧元素组成的。
38．（2025九上·延庆期末）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。
（1）白磷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）对比铜片上白磷和红磷的现象，说明可燃物燃烧需要的条件是　 　。
（3）能验证可燃物燃烧需要与接触的现象是　 　。
【答案】（1）
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5），反应条件为点燃，化学方程式为：
（2）铜片上白磷（着火点40℃）和红磷（着火点240℃）均与空气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）铜片上白磷（与氧气接触，温度达着火点）燃烧，水中白磷（温度达着火点，但未与氧气接触）不燃烧，两组对比可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故填水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧。
【分析】（1）根据磷燃烧的反应原理（反应物、生成物、反应条件）解答，配平后标注点燃条件；
（2）根据控制变量法（变量为可燃物的着火点，其他条件：与氧气接触、温度相同均一致）解答，通过现象差异推导条件；
（3）根据控制变量法（变量为是否与氧气接触，其他条件：可燃物种类、温度均一致）解答，通过现象差异推导条件。
（1）白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为；
（2）铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，白磷着火点为40℃，红磷为240℃，而此时烧杯中水的温度为80℃，达到白磷着火点，使铜片上的白磷燃烧，不能达到红磷的着火点，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）验证可燃物燃烧需要与氧气接触，根据控制变量的原则，变量为氧气，故铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触。
39．（2025九上·延庆期末）为研究二氧化碳的性质，进行了如下实验。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。
（2）实验1中，观察到蜡烛从低到高依次熄灭，能体现的性质是_____。(填序号)
A．物理性质：密度比空气大
B．化学性质：不燃烧也不支持燃烧
（3）实验2中，能证明二氧化碳与水反应的实验现象是　 　。
（4）二氧化碳与水反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）A；B
（3）A处棉球不变红，B处棉球变红(A处不变红，B处球变红)
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解析】（1）实验室常用大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取CO2，生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和CO2，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验1中蜡烛从低到高依次熄灭，低先灭说明CO2密度比空气大（物理性质），蜡烛熄灭说明CO2不燃烧也不支持燃烧（化学性质），故填A、B；
（3）CO2不能使干燥的石蕊棉球变红，但CO2与水反应生成的碳酸（H2CO3）能使石蕊变红，因此实验2中湿润的紫色石蕊棉球变红，干燥的紫色石蕊棉球不变红，可证明CO2与水反应，故填该现象；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）根据实验室制CO2的反应原理（固体+液体，无加热，产物为盐、水、气体）解答，写出反应的化学方程式；
（2）根据实验现象与性质的关联（蜡烛熄灭→不燃不助燃；低先灭→密度大）解答，区分物理性质和化学性质；
（3）根据对比实验（干燥或湿润，变量为是否有水，现象差异证明反应发生）解答，分析石蕊变色的原因；
（4）根据二氧化碳与水的反应原理（反应物、生成物）解答，直接写出化学方程式。
（1）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）实验1中，观察到蜡烛从低到高依次熄灭，能体现具有不燃烧且不支持燃烧的化学性质，以及密度比空气大的物理性质；
故选AB；
（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则通入二氧化碳后，观察到A处棉球不变红，B处棉球变红(A处不变红，B处球变红)，可以证明二氧化碳与水发生了反应；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。
40．（2025九上·延庆期末）利用下图所示装置进行实验。
已知：①；②。
（1）一段时间后，A中电子秤示数　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）将B中与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为　 　。
（3）以下说法正确的_____(填序号)。
A．A、B、C实验都能验证质量守恒定律
B．A、B、C实验都能用质量守恒定律解释
【答案】（1）不变
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少
（3）B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解析】（1）A中是铁钉与硫酸铜溶液反应，装置为密闭容器，反应前后物质总质量不变，因此电子秤示数不变，故填不变；
（2）B中碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），CO2气体逸散到空气中，导致反应后称量的物质总质量减少，电子秤示数变小，故填该原因；
（3）A. A（密闭，无气体逸散）、C（推测为无气体生成/密闭，如铁钉与稀盐酸密闭反应）能验证质量守恒定律，但B（敞口，气体逸散）无法验证；B. 质量守恒定律适用于所有化学反应，A、B、C均为化学反应，都能用质量守恒定律解释，故填B。
【分析】（1）根据密闭容器中化学反应的质量变化（无物质进出，总质量不变）解答，分析A装置的密闭性；
（2）根据敞口容器中化学反应的质量变化（气体逸散，总质量减少）解答，分析B中反应的产物状态；
（3）根据质量守恒定律的验证条件（需称量反应前后所有物质质量，无遗漏）和适用范围（所有化学反应）解答，区分验证和解释的差异。
（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应，也没有气体生成，则一段时间后，A中电子秤示数不变；
（2）将B中与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少；
（3）A、A实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后电子秤示数不变，能验证质量守恒定律；B实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少，则反应前后电子秤示数变小，不能验证质量守恒定律；C实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该实验在密闭装置中进行，反应前后电子秤示数不变，能验证质量守恒定律；综上可知，A、C实验都能验证质量守恒定律，说法错误，不符合题意；
B、质量守恒定律适用于一切化学反应，A、B、C三个实验中均发生的是化学反应，则A、B、C实验都能用质量守恒定律解释，说法正确，符合题意。
故选：B。
五、【科学探究】
41．（2025九上·延庆期末）化学小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动。
探究一：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系：
实验操作 实验现象
实验1：取直径的纯铁丝在氧气中燃烧 无火星，生成较少黑色固体
实验2：取直径，含碳的铁丝在氧气中燃烧 较少火星，生成较少黑色固体
实验3：取直径，含碳的铁丝在氧气中燃烧 明显的火星四射，生成较多黑色固体
探究二：铁丝燃烧所需的某种因素。
取长短相同，直径均为的铁丝，分别在不同体积分数的中实验的现象如下：
实验 实验4 实验5 实验6 实验7
氧气含量(体积分数)
实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 ①_____，燃烧时间短，效果较好 燃烧比弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红
【解释与结论】
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是：　 　。
（2）实验3中，　 　。
（3）由探究一通过铁丝燃烧的实验现象能得出的结论是：　 　。
（4）探究二的实验目的是　 　。
（5）实验5中的现象①为　 　。
（6）通过上述实验可知，铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为　 　。
（7）小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数的结论不合理，理由　 　。
【答案】（1）
（2）0.38
（3）在铁丝直径等其他条件相同时，在实验范围内，铁丝燃烧火星四射现象随铁丝含碳量增大而越来越明显
（4）探究铁丝燃烧与氧气含量的关系
（5）燃烧比弱
（6）60
（7）直径为0.38mm的铁丝可能在氧气的浓度大于55%，小于60%的范围内燃烧
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），反应条件为点燃，化学方程式为：；
（2）探究一的变量为铁丝含碳量，需控制其他条件（如直径）相同，实验1、2中铁丝直径均为0.38mm，因此实验3中直径也为0.38mm，故填0.38；
（3）对比实验1（纯铁，无火星）、实验2（含碳0.05%，较少火星）、实验3（含碳0.2%，明显火星），可得出在铁丝直径等其他条件相同时，在实验范围内，铁丝燃烧火星四射的现象随铁丝含碳量的增大而越来越明显；
（4）探究二的变量为氧气体积分数，其他条件（铁丝长短、直径）相同，因此实验目的是探究铁丝燃烧与氧气含量的关系；
（5）实验4（氧气70%，燃烧剧烈）、实验5（氧气65%）、实验6（氧气60%，燃烧比实验4弱），氧气含量越高，燃烧越剧烈，因此实验5现象为燃烧比实验4弱（或燃烧剧烈程度介于实验4和实验6之间，合理即可）；
（6）实验6（氧气60%，实验成功）、实验7（氧气55%，难以燃烧），因此推测铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为60%（或60%，合理即可），故填60；
（7）该结论仅基于55%和60%两个浓度点，未探究55%~60%之间的氧气浓度，可能存在直径为0.38mm的铁丝在氧气浓度大于55%、小于60%的范围内也能燃烧的情况，因此结论不合理。
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的反应原理（反应物为Fe和O2，生成物为Fe3O4，反应条件为点燃）解答，配平后标注反应条件；
（2）根据控制变量法的核心要求（一次仅改变一个探究变量，其余无关变量需保持一致）解答，匹配探究一中铁丝直径这一无关变量；
（3）根据实验现象与探究变量的对应关系（含碳量从0→0.05%→0.2%，火星四射现象从无→较少→明显）解答，对比三组实验现象推导结论；
（4）根据实验变量的判断方法（探究二中唯一改变的条件是氧气体积分数，其余条件均相同）解答，确定实验目的；
（5）根据变量与现象的规律（氧气体积分数越高，铁丝燃烧越剧烈）解答，结合实验4、6的现象推测实验5的中间状态；
（6）根据实验成功与失败的临界浓度判断（60%时实验成功，55%时难以燃烧）解答，确定最低体积分数的推测值；
（7）根据实验结论的严谨性要求（需覆盖可能的临界浓度区间，避免因浓度间隔过大导致结论偏差）解答，分析未探究55%-60%浓度区间的问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）根据控制变量唯一的原则，要探究“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系时，只能是铁丝的含碳量不同，其他条件应完全相同，即铁丝的直径均为0.38mm，则实验3中，0.38；
（3）根据探究一可知，由实验操作与实验现象可知，在铁丝直径等其他条件相同时，在实验范围内，铁丝燃烧火星四射现象随铁丝含碳量增大而越来越明显；
（4）探究二中，取长短相同，直径均为的铁丝，分别在不同体积分数的中实验的现象，则探究二的实验目的是探究铁丝燃烧与氧气含量的关系；
（5）由表格氧气的浓度以及燃烧的现象可知，铁丝在浓度为70%的氧气中燃烧比90%弱，燃烧时间短，效果较好；
（6）实验6中氧气含量为60%时，铁丝燃烧比弱，燃烧时间更短，实验成功；实验7中氧气含量为55%，铁丝难以燃烧，只是发红，通过上述实验可知，铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为60%；
（7）实验6中氧气含量为60%时，铁丝燃烧比弱，燃烧时间更短，实验成功；实验7中氧气含量为55%，铁丝难以燃烧，只是发红，则直径为0.38mm的铁丝可能在氧气的浓度大于55%，小于60%的范围内燃烧，所以上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是不合理。
42．（2025九上·延庆期末）氨化镁()是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得氮化镁，计算参加反应的镁的质量(补全以下计算过程及结果)。
解：设参加反应的镁的质量为。
_____　　　　　_____
_____
_____
答：_____
【答案】解：设参加反应的镁的质量为x。
答：参加反应的镁的质量为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设参加反应的镁的质量为x。
72 100
x 100kg
72/100=x/100kg
X=72kg
答：参加反应的镁的质量为72kg。
【分析】根据化学方程式的计算步骤进行解答（计算过程需注意相对分子质量的准确计算和比例式的规范书写）。
1 / 1北京市延庆区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(每小题1.5分，共45分)
1．（2025九上·延庆期末）在空气的成分中，体积分数约占21%的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
2．（2025九上·延庆期末）各种元素在地壳中的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（　　）
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
3．（2025九上·延庆期末）下列属于非金属元素的是
A．H B． C． D．
4．（2025九上·延庆期末）“发现青蒿素，开创疟疾治疗新方法”的科学家是
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．屠呦呦
5．（2025九上·延庆期末）“补钙剂”中的“钙”指的是
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
6．（2025九上·延庆期末）下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是
A． B．
C． D．
7．（2025九上·延庆期末）下列元素符号书写不正确的是
A．钠Na B．氯Cl C．铜Cu D．锌ZN
8．（2025九上·延庆期末）下列仪器中，不能加热的是
A．量筒 B．烧杯 C．燃烧匙 D．试管
9．（2025九上·延庆期末）下列操作不正确的是
A．加热液体
B．点燃酒精灯
C．取固体粉末
D．滴加液体
10．（2025九上·延庆期末）铁元素有、两种常见化合价，下列氧化铁(铁元素)的化学式书写正确的是
A． B． C． D．
11．（2025九上·延庆期末）下列关于物质用途的说法不正确的是
A．氢气用作清洁燃料 B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于食品防腐 D．氮气用于充填灯泡
12．（2025九上·延庆期末）垃圾分类利国利民，香蕉皮属于
A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾
13．（2025九上·延庆期末）全球增温潜势（GWP）表示一种温室气体产生的温室效应与等质量CO2产生的温室效应的比值（见下表）。下列气体中产生温室效应最强的是
温室气体 GWP
甲烷 29.8
一氧化二氮 273
氟利昂 6226
六氟化硫 22800
A．甲烷 B．一氧化二氮 C．氟利昂 D．六氟化硫
14．（2025九上·延庆期末）甲烷()是常见的温室气体。下列关于的说法不正确的是
A．由两种元素组成
B．1个甲烷分子由5个原子构成
C．相对分子质量为
D．氢元素的质量分数计算式为
15．（2025九上·延庆期末）水基型灭火器灭火时，产生的泡沫喷射到燃料表面泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，达到灭火目的。其灭火原理是（　　）
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下
16．（2025九上·延庆期末）下列做法不利于控制二氧化碳排放的是
A．提倡公共出行 B．植树造林
C．推广燃油汽车 D．利用二氧化碳制氧气
17．（2025九上·延庆期末）下列节水措施不恰当的是（　　）
A．工厂废水处理后循环使用 B．推广使用节水龙头
C．用洗菜水冲洗马桶 D．生活污水任意排放
18．（2025九上·延庆期末）氢元素和氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同
19．（2025九上·延庆期末）下列符号中，表示2个氮分子的是（　　）
A．2N2 B．2N C．N2 D．2N2O
20．（2025九上·延庆期末）下列关于和的说法中，正确的是
A．组成元素相同 B．化学性质相同
C．构成分子相同 D．都是有毒气体
21．（2025九上·延庆期末）检验集气瓶中某无色气体是否为二氧化碳，常用的方法是
A．观察颜色 B．闻气味
C．将带火星的木条放在集气瓶口 D．倒入澄清石灰水
22．（2025九上·延庆期末）下列关于的说法中，不正确的是
A．表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B．参加反应的CO与生成的的质量比为1∶1
C．参加反应的CO与的分子个数比为2∶1
D．反应前后，原子的种类、个数没有变化
23．（2025九上·延庆期末）下列反应属于化合反应的是
A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
C．2KClO32KCl+ 3O2↑ D．CO2+C2CO
24．（2025九上·延庆期末）放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的轴矿石中制备核纯轴。铀在元素周期表中的信息如图，下列有关铀元素的说法正确的是
A．原子序数为92 B．质子数为146
C．中子数为92 D．相对原子质量为
25．（2025九上·延庆期末）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。“愈经淘取”指用孔径小于锡砂的容器从水中淘取锡砂，主要利用的方法是
A．溶解 B．混合 C．过滤 D．蒸发
26．（2025九上·延庆期末）水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，SiO2中硅元素的化合价为（　　）
A．﹣4 B．﹣2 C．﹢2 D．﹢4
27．（2025九上·延庆期末）利用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．浓氨水有挥发性
B．滴有酚酞溶液的棉球变红
C．能证明分子在不断运动
D．能证明分子运动速率与温度有关
28．（2025九上·延庆期末）马家窑彩陶表面的炭烟可用的溶液擦洗，该反应的化学方程式为，则X的化学式为
A． B． C． D．C
29．（2025九上·延庆期末）如图装置可用于测定空气中的含量，下列说法不正确的是
A．实验前需检查装置气密性
B．红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气
C．将点燃的红磷伸入集气瓶后，再关闭弹簧夹
D．该实验利用了氮气不支持燃烧、难溶于水的性质
30．（2025九上·延庆期末）甲酸具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．甲的化学式为CH2O2 B．乙为单质
C．丙的相对分子质量为44 D．反应前后分子总数不变
二、【实际问题的分析与解决】
31．（2025九上·延庆期末）下面是生活中常见的食品保存方法。
（1）干冰保存冰激凌，利用了干冰的　 　性质(填“物理”或“化学”)。
（2）膨化食品包装内充入氮气，是因为氮气的化学性质　 　。
（3）熟食用真空包可减少食品保存环境中　 　的含量，防止熟食变质。
（4）通常自热食品利用的是氧化钙与水发生化学反应，该反应过程中会　 　(填“放出”或“吸收”)热量。
32．（2025九上·延庆期末）我国提出2060年前实现碳中和，这对全球应对气候变化产生了积极影响。
（1）现阶段的能源仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、　 　和天然气。
（2）碳中和是指通过一定途径实现“零排放”。下列燃料在中燃烧时，不会产生的是_____(填序号)。
A．氢气() B．一氧化碳() C．氨()
（3）为应对能源短缺问题，人类正在开发和利用新能源，下列属于新能源的是_____(填序号)。
A．太阳能 B．石油 C．风能
33．（2025九上·延庆期末）水是生命之源。“生命吸管”(如图)可直接将污水净化为饮用水。
（1）“生命吸管”的塑料外壳在空气中完全燃烧后生成水和二氧化碳，则塑料中一定含有的元素为　 　。
（2）活性炭的作用是　 　。
34．（2025九上·延庆期末）一种甲醇汽车，可循环使用空气驱动。汽车行驶中物质的主要转化过程如下：
（1）甲醇(CH4O)中碳、氢元素的质量比为　 　。
（2）Ⅰ中反应的化学方程式为　 　。
（3）与传统燃油汽车相比，这种汽车的优点是　 　(写出一点即可)。
三、【科普阅读理解】
35．（2025九上·延庆期末）阅读下面科普短文。
过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分解。
制备：在时，将过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠稳定性的影响，其结果如图1.(湿度稳定性数值越大，湿度稳定性越强)
用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒入盛有温水的杯子中，迅速产生大量气泡，静止片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氨分解的过程中产物深入微小的缝隙，使茶垢分解、脱落。过碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。依据文章内容回答下列问题。
（1）过碳酸钠的物理性质有　 　(填一条即可)。
（2）过碳酸钠保存时需注意　 　(填一条即可)。
（3）制备过碳酸钠过程中需使用过氧化氢溶液，过氧化氢()属于_____(填序号)。
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①除茶垢时使用温水，可能的原因是升温能加快过碳酸钠与水的反应。　 　
②过碳酸钠可用作急数供氧剂，主要原因是其遇水产生的分解出氧气。　 　
（5）对比图1中的三条曲线，得出的结论是：在其他条件相同时，在0-48小时范围内，当放置时间相同时，　 　。
四、【基本实验及其原理分析】
36．（2025九上·延庆期末）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）加热制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）实验1，收集完氧气后的正确操作是_____(填序号)。
A．熄灭酒精灯后，将导管移出水面
B．将导管移出水面后，熄灭酒精灯
（4）实验2，木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，　 　，放出热量。
37．（2025九上·延庆期末）用如图装置探究水的组成。
（1）电解水的化学方程式　 　。
（2）经检验正极产生的气体能使带火星的小木条复燃，该气体为　 　。(填名称或化学式)
（3）通过电解水实验得出关于水的组成的结论是：水由　 　组成。
38．（2025九上·延庆期末）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。
（1）白磷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）对比铜片上白磷和红磷的现象，说明可燃物燃烧需要的条件是　 　。
（3）能验证可燃物燃烧需要与接触的现象是　 　。
39．（2025九上·延庆期末）为研究二氧化碳的性质，进行了如下实验。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。
（2）实验1中，观察到蜡烛从低到高依次熄灭，能体现的性质是_____。(填序号)
A．物理性质：密度比空气大
B．化学性质：不燃烧也不支持燃烧
（3）实验2中，能证明二氧化碳与水反应的实验现象是　 　。
（4）二氧化碳与水反应的化学方程式为　 　。
40．（2025九上·延庆期末）利用下图所示装置进行实验。
已知：①；②。
（1）一段时间后，A中电子秤示数　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）将B中与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为　 　。
（3）以下说法正确的_____(填序号)。
A．A、B、C实验都能验证质量守恒定律
B．A、B、C实验都能用质量守恒定律解释
五、【科学探究】
41．（2025九上·延庆期末）化学小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动。
探究一：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系：
实验操作 实验现象
实验1：取直径的纯铁丝在氧气中燃烧 无火星，生成较少黑色固体
实验2：取直径，含碳的铁丝在氧气中燃烧 较少火星，生成较少黑色固体
实验3：取直径，含碳的铁丝在氧气中燃烧 明显的火星四射，生成较多黑色固体
探究二：铁丝燃烧所需的某种因素。
取长短相同，直径均为的铁丝，分别在不同体积分数的中实验的现象如下：
实验 实验4 实验5 实验6 实验7
氧气含量(体积分数)
实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 ①_____，燃烧时间短，效果较好 燃烧比弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红
【解释与结论】
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是：　 　。
（2）实验3中，　 　。
（3）由探究一通过铁丝燃烧的实验现象能得出的结论是：　 　。
（4）探究二的实验目的是　 　。
（5）实验5中的现象①为　 　。
（6）通过上述实验可知，铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为　 　。
（7）小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数的结论不合理，理由　 　。
42．（2025九上·延庆期末）氨化镁()是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得氮化镁，计算参加反应的镁的质量(补全以下计算过程及结果)。
解：设参加反应的镁的质量为。
_____　　　　　_____
_____
_____
答：_____
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．由此可知C正确，A、B、D错误．
故选C．
【分析】根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．
2．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【分析】根据地壳中元素的质量分数分析．由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；因此含量最多的元素是氧元素．
【解答】由地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．可知：
A、含量最多的元素不是铝，故A错误；
B、含量最多的元素不是硅，故B错误；
C、含量最多的元素是氧，故C正确；
D、含量最多的元素不是铁，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查了考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．
3．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解析】A、氢元素元素名称带气字旁，属于非金属元素，选项A符合题意；
B、铜为金属元素，属于金属元素，选项B不符合题意；
C、银为金属元素，属于金属元素，选项C不符合题意；
D、钠为金属元素，属于金属元素，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据非金属元素名称多为气，石字旁解答，氢元素属于气字旁，钅字旁（汞除外）解答。
4．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解析】A、道尔顿提出原子论，与青蒿素无关，选项A不符合题意；
B、拉瓦锡测定空气组成，与青蒿素无关，选项B不符合题意；
C、侯德榜发明联合制碱法，与青蒿素无关，选项C不符合题意；
D、屠呦呦发现青蒿素，开创疟疾治疗新方法，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据道尔顿的核心贡献——原子论解答，排除与青蒿素的关联；
B、根据拉瓦锡的核心贡献——测定空气成分解答，排除与青蒿素的关联；
C、根据侯德榜的核心贡献——联合制碱法解答，排除与青蒿素的关联；
D、根据屠呦呦的核心贡献——发现青蒿素解答，直接匹配题目描述。
5．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】“补钙剂”中的“钙”指的是是元素，以化合态形式存在于物质中。
故答案为：B。
【分析】宏观上，物质是由元素组成的。
6．【答案】C
【知识点】燃烧和爆炸实验
【解析】【解析】A、图标为非禁止燃放鞭炮，选项A不符合题意；
B、图标为禁止烟火，选项B不符合题意；
C、图标为禁止吸烟（通常为带斜杠的香烟图案），选项C符合题意；
D、图标为禁止携带火种，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据常见安全图标含义解答。
7．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. 钠的元素符号为Na ，故正确，不符合题意；
B. 氯的元素符号为Cl ，故正确，不符合题意；
C. 铜的元素符号为Cu ，故正确，不符合题意；
D. 锌的元素符号为Zn，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素符号的书写原则为“一大二小”分析。
8．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 量筒不能加热，故符合题意；
B. 烧杯可用于加热，但需垫上陶土网，故不符合题意；
C. 燃烧匙可用于加热，故不符合题意；
D. 试管可用于加热，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见仪器的使用方法分析。
9．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、加热液体用酒精灯的外焰，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏，符合题意；
C、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中液体加热操作要求分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据粉末状药品取用一横二送三直立操作分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
10．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解析】已知铁元素为+3价（氧化铁中），氧元素通常为-2价，根据化合物中化合价代数和为0计算：
设氧化铁化学式为Fe O ，则(+3)x + (-2)y = 0，解得x：y=2：3，化学式为Fe2O3。
A、（推测为FeO，铁为+2价，对应氧化亚铁），铁化合价为+2，不符合，选项A不符合题意；
B、（推测为Fe3O4，铁化合价为+2、+3价，对应四氧化三铁），不符合氧化铁（+3价铁），选项B不符合题意；
C、Fe2O3，铁为+3价，符合氧化铁化学式，选项C符合题意；
D、（推测为FeO2，化合价代数和不为0，不存在该物质），化学式错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合价代数和为0解答，判断该选项对应+2价铁的氧化物，排除；
B、根据氧化铁的定义（仅含+3价铁）解答，排除含两种价态铁的四氧化三铁；
C、根据化合价代数和计算方法解答，确定Fe2O3为+3价铁的氧化物，符合要求；
D、根据化合价代数和为0解答，判断该化学式不成立，排除。
11．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氢气具有可燃性，燃烧会生成水，用作清洁燃料 ，故正确，不符合题意；
B. 干冰升华会吸热，用于人工降雨 ，故正确，不符合题意；
C. 氧气具有氧化性，不能用于食品防腐 ，故错误，符合题意；
D. 氮气的化学性质稳定，用于充填灯泡 ，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
12．【答案】A
【知识点】白色污染与防治
【解析】【解析】A、厨余垃圾是易腐烂的生物质废弃物，香蕉皮属于易腐烂的有机物，选项A符合题意；
B、可回收物是可循环利用的废弃物（如纸张、金属等），香蕉皮不可回收，选项B不符合题意；
C、有害垃圾是含有毒有害成分的废弃物（如电池、药品等），香蕉皮无毒无害，选项C不符合题意；
D、其他垃圾是除厨余、可回收、有害垃圾外的废弃物（如砖瓦、陶瓷等），香蕉皮不属于此类，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据厨余垃圾的定义（易腐烂生物质）解答，香蕉皮符合该类别；
B、根据可回收物的定义（可循环利用）解答，香蕉皮无回收价值，排除；
C、根据有害垃圾的定义（有毒有害）解答，香蕉皮无毒性，排除；
D、根据其他垃圾的定义（除外三类）解答，香蕉皮属于厨余垃圾，排除。
13．【答案】D
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、甲烷的GWP为29.8，即等质量的甲烷产生的温室效应是二氧化碳的29.8倍，不是选项中最大的，选项A不符合题意；
B、一氧化二氮的GWP为273，即等质量的一氧化二氮产生的温室效应是二氧化碳的273倍，不是选项中最大的，选项B不符合题意；
C、氟利昂的GWP为6226，即等质量的氟利昂产生的温室效应是二氧化碳的6226倍，不是选项中最大的，选项C不符合题意；
D、六氟化硫的GWP为22800，即等质量的六氟化硫产生的温室效应是二氧化碳的22800倍，是选项中数值最大的，产生的温室效应最强，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题目给出的全球增温潜势的定义，GWP数值越大，温室效应越强，结合四种物质的GWP数值进行解答。
14．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解析】A、甲烷（CH4）由碳、氢两种元素组成，描述正确，选项A不符合题意；
B、1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，共5个原子，描述正确，选项B不符合题意；
C、相对分子质量单位为1（省略不写），不是g，甲烷相对分子质量为12+4×1=16，选项C符合题意；
D、氢元素质量分数计算式为（氢原子总相对质量/甲烷相对分子质量）×100% = (4×1)/(12+4×1)×100%，描述正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式反映元素组成解答，直接读取CH4中的元素种类；
B、根据化学式反映分子构成解答，计算1个CH4分子中的原子总数；
C、根据相对分子质量的单位特征（无单位，不是g）解答，纠正单位错误；
D、根据元素质量分数的计算公式解答，验证计算式的正确性。
15．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】可燃物燃烧需要与氧气接触，温度需要达到可燃物的着火点。水基型灭火器灭火时，产生的泡沫喷射到燃料表面泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，从而使可燃物与氧气隔绝达到灭火目的。
故答案为：B
【分析】根据灭火的原理、方法分析。
16．【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、提倡公共出行来减少私家车的使用，同时减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、植树造林来增加植物的光合作用吸收二氧化碳，有利于更多的吸收二-氧化碳，不符合题意；
C、推广燃油汽车使用会产生大量的二氧化碳，符合题意；
D、利用二氧化碳制氧气，能减少二氧化碳的排放，不符合题意。
故答案为： C.
【分析】根据空气中二氧化碳的减少措施是植树造林，减少化石燃料燃烧和利用二氧化碳来制取氧气或提出低碳出行来解答。
17．【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工厂废水处理后循环使用，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
B、推广使用节水龙头，能节约用水，不符合题意；
C、用洗菜水冲洗马桶，可以实现“一水多用”，节约用水，不符合题意；
D、生活污水任意排放，会造成水污染，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据水的循环利用、安装节水龙头、生活污染处理后排放或处理后再利用都可达到节水目的保护水资源分析。
18．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
氢元素和氧元素的本质区别是质子数不同，
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念分析。
19．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 2N2 表示2个氮气分子，故符合题意；
B. 2N 表示2个氮原子，故不符合题意；
C. N2 表示氮气的化学式，一个氮分子，故不符合题意；
D. 2N2O表示2个一氧化二氮分子，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】化学式前有数字，表示多个分子。
20．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；一氧化碳的毒性
【解析】【解析】A、CO和CO2都由碳、氧两种元素组成，组成元素相同，选项A符合题意；
B、CO具有可燃性、还原性，CO2不可燃、不助燃，化学性质不同，选项B不符合题意；
C、CO由CO分子构成，CO2由CO2分子构成，分子构成不同，选项C不符合题意；
D、CO是有毒气体，CO2无毒，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的元素组成解答，对比CO和CO2的元素种类；
B、根据物质的结构决定性质解答，不同分子结构导致化学性质差异；
C、根据物质的构成粒子解答，明确两者的分子种类不同；
D、根据CO和CO2的毒性差异解答，区分两者的毒性特征。
21．【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解析】A、CO2为无色气体，观察颜色无法区分，选项A不符合题意；
B、CO2为无味气体，闻气味无法区分，选项B不符合题意；
C、带火星的木条用于检验氧气（氧气能使其复燃），不能检验CO2，选项C不符合题意；
D、CO2能使澄清石灰水变浑浊，这是CO2的特征反应，可用于检验，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据CO2的物理性质（无色）解答，排除颜色鉴别法；
B、根据CO2的物理性质（无味）解答，排除气味鉴别法；
C、根据带火星木条的用途（检验氧气）解答，排除其检验CO2的可能性；
D、根据CO2的化学特性（使澄清石灰水变浑浊）解答，确定检验方法。
22．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、该化学方程式可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，说法正确，不符合题意；
B、参加反应的CO与生成的 CO2 的质量比为（2×28）：（2×44）=7：11，说法错误，符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的CO与 O2的分子个数比为2：1，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类、个数没有变化，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的意义解答；
B、根据化学方程式中各物质质量比的计算方法解答；
C、根据化学方程式中各物质的分子个数比解答；
D、根据质量守恒定律的微观实质解答。
23．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用
【解析】【解析】化合反应的定义为由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）：
A、是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项A不符合题意；
B、是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项B不符合题意；
C、是一种物质生成两种物质，属于分解反应，选项C不符合题意；
D、是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据复分解反应的定义（两交换、价不变）解答，判断反应类型；
B、根据置换反应的定义（单质+化合物→单质+化合物）解答，判断反应类型；
C、根据分解反应的定义（一变多）解答，判断反应类型；
D、根据化合反应的定义（多变一）解答，判断反应类型。
24．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解析】元素周期表中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量：
A、铀的原子序数为92（左上角数字），描述正确，选项A符合题意；
B、原子中质子数=原子序数=92，不是146，选项B不符合题意；
C、中子数≈相对原子质量-质子数=238.0-92 = 146，不是92，选项C不符合题意；
D、相对原子质量单位为1（省略不写），不是g，铀的相对原子质量为238.0，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表左上角数字=原子序数解答，直接读取原子序数；
B、根据原子中质子数=原子序数解答，计算质子数；
C、根据中子数≈相对原子质量-质子数解答，计算中子数；
D、根据相对原子质量的单位特征（无单位，不是g）解答，纠正单位错误。
25．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】“愈经淘取”指用孔径小于锡砂的容器从水中淘取锡砂，是将固体和液体分离的方法，属于过滤， 故答案为：C。
【分析】根据过滤的原理是分离不溶性固体与液体解答。
26．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化硅中硅元素的化合价为：x+（-2）×2=0，则x=+4。
故答案为：D。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答
27．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解析】A、浓氨水具有挥发性，能挥发出氨分子，描述正确，选项A不符合题意；
B、氨分子不断运动，与浸有酚酞的棉球接触，氨水显碱性使酚酞变红，描述正确，选项B不符合题意；
C、酚酞棉球变红是氨分子运动的结果，能证明分子在不断运动，描述正确，选项C不符合题意；
D、该实验中未改变温度条件，无法证明分子运动速率与温度有关，描述错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓氨水的物理性质（挥发性）解答，确认氨分子可挥发；
B、根据氨水的化学性质（碱性，使酚酞变红）和分子运动解答，解释棉球变红的原因；
C、根据实验现象与分子性质的关联解答，通过棉球变红推导分子不断运动；
D、根据控制变量法的实验设计要求解答，实验无温度变量，无法验证温度对分子运动速率的影响。
28．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给化学方程式中原子种类和个数，反应前：1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应后：4个氢原子和2个氧原子，化学反应前后原子种类及数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
29．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、测定空气中氧气含量实验成功关键是装置不漏气，实验前需检查装置气密性，不符合题意；
B、红磷的作用是燃烧消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶内气压下降，以测定氧气含量，不符合题意；
C、红磷燃烧放热，实验时为防止其它气体逸出，在点燃的红磷伸入集气瓶前要将弹簧夹关闭，不符合题意；
D、空气主要含有氧气和氮气，该实验利用红磷燃烧消耗氧气，使装置内气体体积减小，烧杯中水补充，因空气中氮气未参与反应，氮气和水共存，说明氮气难溶于水，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
30．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
A、由反应的微观示意图可知，甲的化学式为CH2O2，说法正确，不符合题意；
B、乙物质的分子是由同种原子构成的，属于单质，说法正确，不符合题意；
C、由反应的微观示意图可知，丙为二氧化碳，其相对分子质量为12+16×2=44，说法正确，不符合题意；
D、由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，说法错误，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图确定物质的化学式解答；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物解答；
C、根据相对分子质量的计算方法解答；
D、根据化学方程式确定反应前后分子的数目变化解答。
31．【答案】（1）物理
（2）稳定(或不活泼)
（3）氧气
（4）放出
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解析】（1）干冰保存冰激凌是利用干冰升华吸热的特性，该过程无新物质生成，属于物理性质，故填物理；
（2）膨化食品包装内充氮气，是因为氮气化学性质稳定（或不活泼），不易与食品发生反应，能延长保质期，故填稳定(或不活泼)；
（3）熟食用真空包装可隔绝空气，减少氧气含量，而氧气会加速熟食氧化变质，故填氧气或O2；
（4）氧化钙与水反应属于放热反应，能为自热食品提供热量，故填放出。
【分析】（1）根据物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出的性质（如升华吸热）解答；
（2）根据氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应解答，该性质决定其作为保护气的用途；
（3）根据氧气具有氧化性，会加速有机物氧化变质解答，真空包装的核心是隔绝氧气；
（4）根据氧化钙与水反应的反应类型（放热反应）解答，该反应的能量变化是自热食品的原理。
（1）干冰是固态二氧化碳，干冰保存冰激凌，利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
（2）膨化食品包装内充入氮气防腐，是因为氮气的化学性质稳定或不活泼，不易发生反应；
（3）熟食用真空包可减少食品保存环境中氧气的含量，防止熟食变质；
（4）通常自热食品利用的是氧化钙与水发生化学反应生成氢氧化钙，该反应过程中会放出热量。
32．【答案】（1）石油
（2）A；C
（3）A；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解析】（1）化石燃料是古代生物遗骸经长期地质作用形成的，主要包括煤、石油和天然气，故填石油；
（2）A. 氢气燃烧的产物是水，不产生CO2；
B. 一氧化碳燃烧生成CO2，产生CO2；
C. 氨燃烧的产物是水和氮气，不产生CO2，故填A、C；
（3）A. 太阳能是清洁、可再生的新能源；B. 石油是传统化石燃料，不属于新能源；C. 风能是清洁、可再生的新能源，故填A、C。
【分析】（1）根据化石燃料的三大类别（煤、石油、天然气）解答，直接匹配空缺类别；
（2）根据燃料燃烧的化学方程式判断产物，排除产生CO2的选项；
（3）根据新能源的定义（清洁、可再生，区别于化石燃料）解答，筛选符合定义的选项。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）A、氢气()在氧气中燃烧只生成水，不会产生二氧化碳，符合题意；
B、一氧化碳()在氧气中燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氨()中不含碳元素，在氧气中燃烧不会生成二氧化碳，符合题意；
故选：AC；
（3）新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源，包括太阳能、风能等；石油属于是传统的化石能源，不是新能源，所以属于新能源的是太阳能、风能；
故选：AC。
33．【答案】（1）氢元素和碳元素
（2）吸附水中的色素及异味
【知识点】水的净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；塑料外壳燃烧生成水（H2O）和二氧化碳（CO2），说明塑料中一定含氢（H）、碳（C）元素，氧（O）元素可能来自空气或塑料本身，故填氢元素和碳元素或H、C；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，这是其在净水过程中的核心作用，故填吸附水中的色素及异味。
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变，反应物为塑料和氧气，氧气含O，故H、C一定来自塑料）解答；
（2）根据活性炭的物理性质（疏松多孔，具有吸附性）解答，吸附性是其用于净水的关键原因。
（1）“生命吸管”的塑料外壳在空气中完全燃烧后生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水和二氧化碳中含有氢元素、氧元素、碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得塑料中一定含有的元素为氢元素和碳元素；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味。
34．【答案】（1）3：1
（2）CO2+3H2CH4O+H2O
（3）节约化石燃料、不排放有害气体、可循环使用二氧化碳、降低碳排量等
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解析】（1）甲醇（CH4O）中碳、氢元素的质量比=（碳的相对原子质量×原子个数）：（氢的相对原子质量×原子个数）=（12×1）：（1×4）=12：4=3：1，故填3：1；
（2）根据转化过程，Ⅰ中反应物为二氧化碳（CO2）和氢气（H2），生成物为甲醇（CH4O）和水（H2O），反应条件为催化剂，配平后化学方程式为：；
（3）传统燃油汽车燃烧化石燃料，会产生CO、NO2等有害气体；该甲醇汽车可循环使用空气，不排放有害气体，且能利用CO2，节约化石燃料，故填节约化石燃料或不排放有害气体等合理答案。
【分析】（1）根据元素质量比计算公式（相对原子质量×原子个数之比）解答，代入甲醇化学式的原子个数计算；
（2）根据反应流程中的反应物、生成物和反应条件解答，通过观察原子种类和个数配平化学方程式；
（3）根据传统燃油汽车的缺点（污染、消耗化石燃料）与该汽车的优势对比解答。
（1）甲醇(CH4O)中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1。
（2）Ⅰ中，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
（3）使用甲醇作燃料，能节约化石燃料，且甲醇燃烧不产生有害气体，并且该汽车中，二氧化碳能循环使用，从而减少二氧化碳的排放。
35．【答案】（1）常温为白色、无臭、固体
（2）保持低温、干燥
（3）A；C
（4）对；对
（5）对过碳酸钠湿度稳定性的影响：添加有机膦酸>添加氯化镁>未添加稳定剂
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解析】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出的性质，文中提到过碳酸钠常温为白色、无臭固体，任填一条即可，故填常温为白色或常温为无臭固体；
（2）文中提到过碳酸钠遇高温、潮湿易分解，因此保存时需避免高温和潮湿，故填保持低温或保持干燥；
（3）A. 过氧化氢（H2O2）由一种物质组成，属于纯净物；B. 混合物由多种物质组成，过氧化氢不属于混合物；C. 过氧化氢由氢、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，故填A、C；
（4）①温水温度较高，能加快化学反应速率，因此除茶垢时用温水可能是为了加快过碳酸钠与水的反应，说法正确，填对；②过碳酸钠遇水生成过氧化氢，过氧化氢分解可产生氧气，因此可作急救供氧剂，说法正确，填对；
（5）由图1可知，在0-48小时内，相同放置时间下，有机膦酸组的湿稳定性数值最大，氯化镁组次之，未添加组最小，故得出添加有机膦酸稳定剂的过碳酸钠湿度稳定性>添加氯化镁稳定剂的过碳酸钠>未添加稳定剂的过碳酸钠的结论。
【分析】（1）根据物理性质的定义（颜色、状态、气味等，无需化学变化）解答，从文中提取对应信息；
（2）根据物质的不稳定性（遇高温、潮湿易分解）解答，保存方法需规避导致分解的条件；
（3）根据纯净物的定义（一种物质）和氧化物的定义（两种元素+含O）解答，逐一判断选项；
（4）①根据温度对反应速率的影响（温度越高，反应越快）解答；②根据过碳酸钠的反应产物（过氧化氢）及过氧化氢的分解反应解答；
（5）根据图表中横纵坐标的含义（时间为横坐标，湿稳定性为纵坐标）对比三条曲线的数值变化解答。
（1）物理性质是指物质不需要通过化学变化表现出来的性质。所以过碳酸钠常温为白色、无臭固体，属于物理性质；
（2）过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，则保存时，需要保持低温、干燥；
（3）过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物，故选AC；
（4）①温度升高可以加快化学反应速率，则除茶垢时使用温水，可能的原因是升温能加快过碳酸钠与水的反应。说法正确。故填：对；
②过碳酸钠可用作急救供氧剂，主要原因是其遇水产生过氧化氢。过氧化氢分解产生氧气。说法正确。故填：对；
（5）分析对比图1中的三条曲线，得出的结论是：在其他条件相同时，在0-48小时范围内，当放置时间相同时，对过碳酸钠湿度稳定性的影响：添加有机膦酸＞添加氯化镁稳定剂＞未添加稳定剂。
36．【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）B
（4）发出白光
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解析】（1）由图可知，仪器a为用于加热的酒精灯，故填酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2），反应条件为加热，化学方程式为：；
（3）收集完氧气后，若先熄灭酒精灯，试管内温度下降，压强减小，会导致水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂，因此需先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，选B；
（4）木炭在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，发出白光，放出热量，故填发出白光。
【分析】（1）根据常见仪器的外形和用途（酒精灯用于加热，有灯帽、灯芯）解答；
（2）根据高锰酸钾分解的反应原理（反应物、生成物、反应条件）解答，配平后标注加热条件和气体符号；
（3）根据实验安全操作（防止水倒吸炸裂试管）解答，分析先移导管或先灭酒精灯的后果；
（4）根据木炭在氧气中燃烧的典型现象（氧气浓度高，燃烧更剧烈，产生白光）解答。
（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）加热制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）实验1收集完氧气后，为防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂，应先将导管移出水面后，再熄灭酒精灯，故选：B；
（4）实验2，木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量。
37．【答案】（1）
（2）氧气
（3）氢、氧元素
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】 【解析】（1）电解水生成氢气（H2）和氧气（O2），反应条件为通电，化学方程式为： ；
（2）电解水实验中，正氧负氢，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为氧气（O2），故填氧气或O2；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；电解水生成H2（含H）和O2（含O），说明水中含氢、氧两种元素，故填氢元素和氧元素或H、O元素。
【分析】（1）根据电解水的反应原理（反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件为通电）解答，配平后标注通电条件和气体符号；
（2）根据电解水的电极产物特性（正极气体助燃，负极气体可燃）解答，匹配带火星木条复燃的现象；
（3）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变，产物中的元素来自反应物水）解答，推导水的元素组成。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）经检验正极产生的气体能使带火星的小木条复燃，该气体为氧气，化学式为，氧气具有助燃性；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，生成物氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出结论水是由氢元素和氧元素组成的。
38．【答案】（1）
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5），反应条件为点燃，化学方程式为：
（2）铜片上白磷（着火点40℃）和红磷（着火点240℃）均与空气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）铜片上白磷（与氧气接触，温度达着火点）燃烧，水中白磷（温度达着火点，但未与氧气接触）不燃烧，两组对比可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故填水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧。
【分析】（1）根据磷燃烧的反应原理（反应物、生成物、反应条件）解答，配平后标注点燃条件；
（2）根据控制变量法（变量为可燃物的着火点，其他条件：与氧气接触、温度相同均一致）解答，通过现象差异推导条件；
（3）根据控制变量法（变量为是否与氧气接触，其他条件：可燃物种类、温度均一致）解答，通过现象差异推导条件。
（1）白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为；
（2）铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，白磷着火点为40℃，红磷为240℃，而此时烧杯中水的温度为80℃，达到白磷着火点，使铜片上的白磷燃烧，不能达到红磷的着火点，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）验证可燃物燃烧需要与氧气接触，根据控制变量的原则，变量为氧气，故铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触。
39．【答案】（1）
（2）A；B
（3）A处棉球不变红，B处棉球变红(A处不变红，B处球变红)
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解析】（1）实验室常用大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取CO2，生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和CO2，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验1中蜡烛从低到高依次熄灭，低先灭说明CO2密度比空气大（物理性质），蜡烛熄灭说明CO2不燃烧也不支持燃烧（化学性质），故填A、B；
（3）CO2不能使干燥的石蕊棉球变红，但CO2与水反应生成的碳酸（H2CO3）能使石蕊变红，因此实验2中湿润的紫色石蕊棉球变红，干燥的紫色石蕊棉球不变红，可证明CO2与水反应，故填该现象；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）根据实验室制CO2的反应原理（固体+液体，无加热，产物为盐、水、气体）解答，写出反应的化学方程式；
（2）根据实验现象与性质的关联（蜡烛熄灭→不燃不助燃；低先灭→密度大）解答，区分物理性质和化学性质；
（3）根据对比实验（干燥或湿润，变量为是否有水，现象差异证明反应发生）解答，分析石蕊变色的原因；
（4）根据二氧化碳与水的反应原理（反应物、生成物）解答，直接写出化学方程式。
（1）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）实验1中，观察到蜡烛从低到高依次熄灭，能体现具有不燃烧且不支持燃烧的化学性质，以及密度比空气大的物理性质；
故选AB；
（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则通入二氧化碳后，观察到A处棉球不变红，B处棉球变红(A处不变红，B处球变红)，可以证明二氧化碳与水发生了反应；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。
40．【答案】（1）不变
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少
（3）B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解析】（1）A中是铁钉与硫酸铜溶液反应，装置为密闭容器，反应前后物质总质量不变，因此电子秤示数不变，故填不变；
（2）B中碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），CO2气体逸散到空气中，导致反应后称量的物质总质量减少，电子秤示数变小，故填该原因；
（3）A. A（密闭，无气体逸散）、C（推测为无气体生成/密闭，如铁钉与稀盐酸密闭反应）能验证质量守恒定律，但B（敞口，气体逸散）无法验证；B. 质量守恒定律适用于所有化学反应，A、B、C均为化学反应，都能用质量守恒定律解释，故填B。
【分析】（1）根据密闭容器中化学反应的质量变化（无物质进出，总质量不变）解答，分析A装置的密闭性；
（2）根据敞口容器中化学反应的质量变化（气体逸散，总质量减少）解答，分析B中反应的产物状态；
（3）根据质量守恒定律的验证条件（需称量反应前后所有物质质量，无遗漏）和适用范围（所有化学反应）解答，区分验证和解释的差异。
（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应，也没有气体生成，则一段时间后，A中电子秤示数不变；
（2）将B中与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少；
（3）A、A实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后电子秤示数不变，能验证质量守恒定律；B实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少，则反应前后电子秤示数变小，不能验证质量守恒定律；C实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该实验在密闭装置中进行，反应前后电子秤示数不变，能验证质量守恒定律；综上可知，A、C实验都能验证质量守恒定律，说法错误，不符合题意；
B、质量守恒定律适用于一切化学反应，A、B、C三个实验中均发生的是化学反应，则A、B、C实验都能用质量守恒定律解释，说法正确，符合题意。
故选：B。
41．【答案】（1）
（2）0.38
（3）在铁丝直径等其他条件相同时，在实验范围内，铁丝燃烧火星四射现象随铁丝含碳量增大而越来越明显
（4）探究铁丝燃烧与氧气含量的关系
（5）燃烧比弱
（6）60
（7）直径为0.38mm的铁丝可能在氧气的浓度大于55%，小于60%的范围内燃烧
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），反应条件为点燃，化学方程式为：；
（2）探究一的变量为铁丝含碳量，需控制其他条件（如直径）相同，实验1、2中铁丝直径均为0.38mm，因此实验3中直径也为0.38mm，故填0.38；
（3）对比实验1（纯铁，无火星）、实验2（含碳0.05%，较少火星）、实验3（含碳0.2%，明显火星），可得出在铁丝直径等其他条件相同时，在实验范围内，铁丝燃烧火星四射的现象随铁丝含碳量的增大而越来越明显；
（4）探究二的变量为氧气体积分数，其他条件（铁丝长短、直径）相同，因此实验目的是探究铁丝燃烧与氧气含量的关系；
（5）实验4（氧气70%，燃烧剧烈）、实验5（氧气65%）、实验6（氧气60%，燃烧比实验4弱），氧气含量越高，燃烧越剧烈，因此实验5现象为燃烧比实验4弱（或燃烧剧烈程度介于实验4和实验6之间，合理即可）；
（6）实验6（氧气60%，实验成功）、实验7（氧气55%，难以燃烧），因此推测铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为60%（或60%，合理即可），故填60；
（7）该结论仅基于55%和60%两个浓度点，未探究55%~60%之间的氧气浓度，可能存在直径为0.38mm的铁丝在氧气浓度大于55%、小于60%的范围内也能燃烧的情况，因此结论不合理。
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的反应原理（反应物为Fe和O2，生成物为Fe3O4，反应条件为点燃）解答，配平后标注反应条件；
（2）根据控制变量法的核心要求（一次仅改变一个探究变量，其余无关变量需保持一致）解答，匹配探究一中铁丝直径这一无关变量；
（3）根据实验现象与探究变量的对应关系（含碳量从0→0.05%→0.2%，火星四射现象从无→较少→明显）解答，对比三组实验现象推导结论；
（4）根据实验变量的判断方法（探究二中唯一改变的条件是氧气体积分数，其余条件均相同）解答，确定实验目的；
（5）根据变量与现象的规律（氧气体积分数越高，铁丝燃烧越剧烈）解答，结合实验4、6的现象推测实验5的中间状态；
（6）根据实验成功与失败的临界浓度判断（60%时实验成功，55%时难以燃烧）解答，确定最低体积分数的推测值；
（7）根据实验结论的严谨性要求（需覆盖可能的临界浓度区间，避免因浓度间隔过大导致结论偏差）解答，分析未探究55%-60%浓度区间的问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）根据控制变量唯一的原则，要探究“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系时，只能是铁丝的含碳量不同，其他条件应完全相同，即铁丝的直径均为0.38mm，则实验3中，0.38；
（3）根据探究一可知，由实验操作与实验现象可知，在铁丝直径等其他条件相同时，在实验范围内，铁丝燃烧火星四射现象随铁丝含碳量增大而越来越明显；
（4）探究二中，取长短相同，直径均为的铁丝，分别在不同体积分数的中实验的现象，则探究二的实验目的是探究铁丝燃烧与氧气含量的关系；
（5）由表格氧气的浓度以及燃烧的现象可知，铁丝在浓度为70%的氧气中燃烧比90%弱，燃烧时间短，效果较好；
（6）实验6中氧气含量为60%时，铁丝燃烧比弱，燃烧时间更短，实验成功；实验7中氧气含量为55%，铁丝难以燃烧，只是发红，通过上述实验可知，铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为60%；
（7）实验6中氧气含量为60%时，铁丝燃烧比弱，燃烧时间更短，实验成功；实验7中氧气含量为55%，铁丝难以燃烧，只是发红，则直径为0.38mm的铁丝可能在氧气的浓度大于55%，小于60%的范围内燃烧，所以上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是不合理。
42．【答案】解：设参加反应的镁的质量为x。
答：参加反应的镁的质量为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设参加反应的镁的质量为x。
72 100
x 100kg
72/100=x/100kg
X=72kg
答：参加反应的镁的质量为72kg。
【分析】根据化学方程式的计算步骤进行解答（计算过程需注意相对分子质量的准确计算和比例式的规范书写）。
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