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贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县停洞中学2025年中考一模化学试题
一、选择题（本题包括7个小题。每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·从江模拟）2025年1月15日，生态环境部发布《关于建设美丽中国先行区的实施意见》，计划到2027年底前形成一批低碳环保示范样板。下列做法符合这一目标的是
A．经常使用一次性木质餐筷 B．提倡大量使用化石燃料
C．产生纸质垃圾时焚烧处理 D．不用电器时及时关闭电源
【答案】D
【知识点】绿色化学；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、经常使用一次性木质餐筷，需要砍伐大量树木，树木减少会削弱对二氧化碳的吸收，不符合低碳环保目标；
B、大量使用化石燃料，如煤、石油、天然气等，燃烧会释放大量二氧化碳等温室气体，加剧温室效应，不符合低碳环保目标；
C、纸质垃圾焚烧处理会产生有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，污染空气，同时也浪费了资源，不符合低碳环保目标；
D、不用电器时及时关闭电源，可避免电器待机耗电，减少能源消耗，进而减少发电过程中能源燃烧产生的碳排放，符合低碳环保目标。
故答案为：D。
【分析】A、根据森林对二氧化碳的吸收作用及一次性用品的环境影响解答；
B、根据化石燃料燃烧的产物对环境的影响解答；
C、根据垃圾焚烧的污染物排放及碳排放相关知识解答；
D、根据节约用电与低碳环保的关系解答。
2．（2025·从江模拟）2024年12月4日，我国春节申遗成功。以下春节民俗活动中发生化学变化的是
A．打糍粑 B．舞长龙 C．放鞭炮 D．贴春联
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、打糍粑是将蒸熟的糯米捣成糍粑，只是改变了糯米的形状，物质本身没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、舞长龙过程中，龙的形态和位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、放鞭炮时，火药燃烧爆炸，生成二氧化硫等新物质，有新物质生成的变化属于化学变化，该选项正确；
D、贴春联是将春联粘贴在合适位置，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化），结合形状改变的特征解答；
B、根据物体运动与物质变化的区别，结合物理变化的判断依据解答；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化），结合火药燃烧的反应特征解答；
D、根据物理变化的判断依据，结合粘贴过程的物质变化特点解答。
3．（2025·从江模拟）试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是
A．给试管里的液体加热
B．向试管中加入块状固体
C．给试管里的固体加热
D．向试管中滴加液体药品
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
B、块状固体取用应横持试管，用镊子把药品放在试管口，再缓慢直立试管，使药品或金属颗粒滑到试管底部，不符合题意；
C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据给试管中液体加热操作要求分析；
B、根据块状固体取用一横二送三直立分析；
C、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
4．（2025·从江模拟）2025年春晚吉祥物——巳升升，一经亮相便深受欢迎。巳升升内部填充物为聚酯纤维，聚酯纤维属于
A．金属材料 B．合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，聚酯纤维不属于金属或合金，选项A不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚酯纤维属于合成纤维，因此属于合成材料，选项B符合题意；
C、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学方法复合而成的材料，聚酯纤维是单一合成材料，不属于复合材料，选项C不符合题意；
D、无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，聚酯纤维属于有机材料，不属于无机非金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属材料的分类（纯金属、合金）解答；
B、根据合成材料的分类（塑料、合成纤维、合成橡胶）及聚酯纤维的类别解答；
C、根据复合材料的定义（多种材料复合而成）解答；
D、根据无机非金属材料的范畴（陶瓷、玻璃等）及聚酯纤维的组成解答。
5．（2025·从江模拟）《燔石·煤炭》中记载“……然后掘挖，深之五丈许，方始得煤。初见煤端时，毒气灼人。”毒气指的是煤层上方与煤共生的天然气和一氧化碳。下列说法正确的是
A．“毒气灼人”是指一氧化碳具有毒性
B．天然气和一氧化碳都能燃烧，产物都有水
C．天然气和一氧化碳都可以被水吸收
D．为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，进矿井前先做灯火试验
【答案】A
【知识点】一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去携氧能力，导致人体中毒，“毒气灼人”体现了一氧化碳的毒性，选项A符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，没有水生成，选项B不符合题意；
C、天然气和一氧化碳都难溶于水，不能被水吸收，选项C不符合题意；
D、矿井中含有甲烷等可燃性气体，做灯火试验会引燃可燃性气体，引发瓦斯爆炸，选项D不符合题意。故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳的毒性原理（与血红蛋白结合）解答；
B、根据甲烷和一氧化碳的燃烧产物（甲烷：CO2+ H2O；一氧化碳：CO2）解答；
C、根据天然气和一氧化碳的溶解性（均难溶于水）解答；
D、根据可燃性气体的防爆要求（严禁明火）解答。
6．（2025·从江模拟）下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将打磨干净的镁条放在托盘天平上称量，燃烧后称量生成的固体 两次称量的结果不相同 镁条燃烧不遵循质量守恒定律
B 将某气体通过灼热的氧化铜固体 红色粉末变成黑色 该气体可能是一氧化碳
C 将稀盐酸滴到某固体样品中 有气泡产生 该固体一定为碳酸盐
D 向溶液中分别插入铁片和银片 铁片表面有红色物质析出，银片没有明显变化 金属活动性顺序：
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究；氧化还原反应
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，有氧气参与反应，且生成的氧化镁部分以白烟形式逸散，导致两次称量结果不同，但该反应仍遵循质量守恒定律，实验结论错误，选项A不符合题意；
B、氢气和一氧化碳都能够与氧化铜在加热的条件下反应也生成铜，则将某气体通过灼热的氧化铜固体，观察到黑色粉末变成红色，则气体可能是一氧化碳，还可能是氢气，实验现象错误，选项B不符合题意；
C、将稀盐酸滴到某固体样品中，有气泡产生，该固体可能为碳酸盐，还可能是化学性质较活泼的金属单质，选项C不符合题意；
D、向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片，铁片表面有红色物质析出，说明铁能够与硫酸铜反应，银片没有明显变化，说明银不能与硫酸铜反应，则金属活动性顺序为：Fe>Cu>Ag，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律的适用范围（所有化学反应），结合镁条燃烧的实验条件（敞口环境，生成物逸散）解答；
B、根据一氧化碳的还原性（还原CuO生成Cu），结合氢气的还原性分析气体可能性解答；
C、根据酸的化学性质（与碳酸盐、活泼金属均能反应产生气泡）解答；
D、根据金属活动性顺序的验证方法（活泼金属置换不活泼金属）解答。
7．（2025·从江模拟）取24.8g过氧化银（，相对分子质量为248）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法错误的是
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐增大
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为
C．Z→W过程中产生的氧气质量为1.6g
D．Z→W过程中发生反应的化学方程式为
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（108×2）：（16×2）=216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素。
A、X→Y过程中，固体质量减少，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故说法正确；
B、24.8g过氧化银中含有银元素的质量为，含有氧元素的质量为，Y点时产生的氧气的质量为，对应的固体中银元素和氧元素的质量比为，故说法错误；
C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g-1.6g=1.6g，故说法正确；
D、Y点时物质中银元素质量为21.6g，氧元素质量1.6g，银原子和氧原子个数比，Y点对应物质的化学式是，Z→W过程中发生反应的化学方程式为，故说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量分数的计算方法（元素质量分数=元素质量/固体质量×100%），结合固体质量和银元素质量的变化解答；
B、根据化学式计算元素质量，结合固体质量变化计算剩余氧元素质量，进而求质量比解答；
C、根据总氧气质量和X→Y阶段的氧气质量，计算Z→W阶段的氧气质量解答；
D、根据氧化银的分解反应原理书写化学方程式，结合实验数据验证反应解答。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（2025·从江模拟）以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。
（1）农业园无土栽培生长的“奶油生菜”为人体提供的有机营养物质是　 　。
（2）磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中密度最小的稀有气体液态时可用于制造低温环境，该气体是　 　（填化学式）。
（3）气敏材料是一种新型功能材料，可用于检测特定气体的成分。二氧化锡（）、氧化锌（ZnO）等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为　 　。
（4）现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅。工业上，硅是用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得的，同时生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为　 　。
（5）加快新兴氢能产业的发展。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是　 　（写一点）。
【答案】（1）维生素
（2）He
（3）
（4）
（5）燃烧产物无污染（合理即可）
【知识点】空气的组成；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）“奶油生菜” 属于蔬菜，蔬菜中富含维生素，维生素是能为人体提供营养的有机物质。
（2）空气中密度最小的稀有气体是氦气，其化学式为He，液态氦可用于制造低温环境。
（3）在SnO2中，氧元素显 2价，设锡元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。
（4）根据题目信息，氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢气体，化学方程式为。
（5）化石燃料燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染；同时氢气热值高，且可以通过水分解等方法制取，具有可再生性，任选一点作答即可。
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的食物来源（蔬菜富含维生素）解答；
（2）根据稀有气体的密度大小（氦气密度最小）及元素符号书写规则解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算元素化合价解答；
（4）根据化学反应的反应物、生成物和反应条件书写化学方程式解答；
（5）根据氢气的燃烧产物（水）及热值特点分析燃料优点解答。
（1）“奶油生菜” 属于蔬菜，蔬菜中富含维生素，维生素是能为人体提供营养的有机物质。
（2）空气中密度最小的稀有气体是氦气，其化学式为He，液态氦可用于制造低温环境。
（3）在SnO2中，氧元素显 2价，设锡元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。
（4）根据题目信息，氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢气体，化学方程式为。
（5）化石燃料燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染；同时氢气热值高，且可以通过水分解等方法制取，具有可再生性，任选一点作答即可。
9．（2025·从江模拟）2025年2月7日至2月14日举办第九届亚洲冬季运动会中名为“澎湃”的火炬使用甲醇作为燃料。甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性，被人们形象地称为“液态阳光”。
Ⅰ.浙江大学肖丰收教授和王亮研究员团队设计了一种在低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏”催化剂AuPd，实现了甲烷（）在温和条件下氧化制甲醇（）。如图甲为甲烷制甲醇的微观反应示意图，请回答下列问题：
（1）从微观角度分析，甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物化学性质不同的原因是________。
（2）该反应中反应物的分子个数比为________。
（3）反应的化学方程式为________，反应的基本反应类型属于________。
Ⅱ.我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇，其反应过程如图乙所示。
（4）制取过程中能量转化是太阳能→电能→________能。
（5）下列关于甲醇合成技术的说法中，不正确的是________（填字母）。
A. 该工艺有利于降低大气中含量
B. 该工艺中实现了无机物到有机物的转化
C. 合成装置里中的氧元素全部转化到了甲醇（）中
【答案】(1) 分子构成不同
(2)
(3) 化合反应
(4) 化学
(5) C
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物均为二氧化碳和水，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，所以甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物化学性质不同的原因是分子构成不同。故填：分子构成不同。
（2）据图甲可知，该反应的化学方程式为，则该反应中反应物的分子个数比为2：1或1：2。故填：2：1或1：2。
（3）据图甲可知，该反应的化学方程式为，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。故填：；化合反应。
（4）据图乙可知，制取过程中能量转化是太阳照射太阳能电池板，将太阳能转化为电能，光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇，则是将电能转化为甲醇的化学能储存起来。故制取过程中能量转化是太阳能→电能→化学能。故填：化学。
（5）A、该工艺是将光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇，过程中消耗二氧化碳。即该工艺有利于降低大气中二氧化碳含量。A正确；
B、该工艺是将光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇，反应物二氧化碳是无机物，生成物甲醇是有机物，所以该工艺中实现了无机物到有机物的转化。B正确；
C、据图乙可知，氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，水中也含有氧元素，所以合成装置里二氧化碳中的氧元素没有全部转化到了甲醇中。C不正确。
综上所述：选择C。
【分析】（1）根据分子的性质（分子构成决定物质化学性质）解答；
（2）根据微观反应示意图写出化学方程式，结合化学方程式中化学计量数分析分子个数比解答；
（3）根据微观反应示意图书写化学方程式，结合化合反应的定义（多变一）判断反应类型解答；
（4）根据电解水的能量转化（电能转化为化学能），结合光伏电池的能量转化分析解答；
（5）A、根据工艺中二氧化碳的消耗分析对大气中CO2含量的影响解答；
B、根据无机物和有机物的分类（CO2、H2为无机物，CH3OH为有机物）解答；
C、根据化学反应中元素的转化（CO2的氧元素分布在甲醇和水中）解答。
10．（2025·从江模拟）如图是实验室制取气体和进行性质实验的常用装置。请根据要求回答问题。
（1）若选用装置甲进行实验室制取，则反应的化学方程式为　 　，其中固体试剂的作用是　 　。若选用装置乙排空气法收集，则检验是否集满的方法是　 　。
（2）若选用装置甲进行实验室制取，盛放块状固体试剂的仪器名称是　 　，反应的化学方程式为　 　，若选用装置乙检验，则乙中盛放的试剂为　 　。
（3）若选用装置甲进行实验室制取，下列试剂X、Y最好选用________（填字母）。
A．镁片和稀盐酸 B．铜片和稀硫酸
C．氧化铁和稀盐酸 D．锌粒和稀硫酸
（4）如装置丙所示，向集满的软塑料瓶中加入100mL水和8滴紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是　 　。
【答案】（1）；催化作用；将带有火星的木条放在导管b端，若木条复燃，证明氧气已收集满
（2）锥形瓶；；澄清石灰水
（3）D
（4）塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）甲为固液常温型装置，可利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；若选用乙排空气法收集O2，氧气的密度比空气大，氧气应从导管a端通入，氧气具有助燃性，则检验O2是否集满的方法是将带火星的木条放在导管b端，若木条复燃，证明氧气已收集满；
（2）据甲图可知，盛放块状固体试剂的仪器名称是锥形瓶；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，则若选用乙检验CO2，则乙中盛放的药品为澄清石灰水；
（3）A、镁片和稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集，不适宜实验室制取氢气，故A不符合题意；
B、铜片和稀硫酸不反应，不能用于实验室制取氢气，故B不符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无氢气生成，不能用于实验室制取氢气，故C不符合题意；
D、锌粒和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适宜实验室制取氢气，故D符合题意；
故选D；
（4）向集满CO2的软塑料瓶中加入100mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，则软塑料瓶变瘪，同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故观察到的现象是软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红。
【分析】（1）根据固液常温型制取氧气的反应原理书写化学方程式，根据催化剂的定义（改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变）解答催化作用，根据氧气的密度和验满方法解答；
（2）根据常见实验仪器的名称（锥形瓶）解答，根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式，根据二氧化碳的检验试剂（澄清石灰水）解答；
（3）根据实验室制取氢气的试剂选择原则（反应速率适中）解答；
（4）根据二氧化碳的溶解性、与水的反应（生成碳酸）及压强变化、紫色石蕊的变色规律解答。
（1）甲为固液常温型装置，可利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；
若选用乙排空气法收集O2，氧气的密度比空气大，氧气应从导管a端通入，氧气具有助燃性，则检验O2是否集满的方法是将带火星的木条放在导管b端，若木条复燃，证明氧气已收集满；
（2）据甲图可知，盛放块状固体试剂的仪器名称是锥形瓶；
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，则若选用乙检验CO2，则乙中盛放的药品为澄清石灰水；
（3）A、镁片和稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集，不适宜实验室制取氢气，故A不符合题意；
B、铜片和稀硫酸不反应，不能用于实验室制取氢气，故B不符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无氢气生成，不能用于实验室制取氢气，故C不符合题意；
D、锌粒和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适宜实验室制取氢气，故D符合题意；
故选D；
（4）向集满CO2的软塑料瓶中加入100mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，则软塑料瓶变瘪，同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故观察到的现象是软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红。
11．（2025·从江模拟）“南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。
（1）食盐的主要成分为氯化钠，其属于　 　（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种。若配制5kg该溶液，需要NaCl的质量是　 　kg，使用托盘天平称量时，若指针向右偏，应该进行的操作是　 　。
（3）某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中选种，若观察到　 　，说明大多数种子饱满。
（4）《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。“井盐”主要成分为NaCl，含等杂质。NaCl和的溶解度曲线如图1所示。
①“煎炼”指的是　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②将和的饱和溶液分别降温至，此时溶液中溶质质量分数：　 　（选填“”“”或“”）。
③时，将固体加入试管中，再加入50g水，充分振荡后所得溶液的质量为　 　g，如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，试管中可观察到的现象是　 　。
【答案】（1）盐
（2）0.8；继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡
（3）大多数种子下沉
（4）蒸发结晶；；59；试管中固体先增多，一段时间又减少
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常用盐的用途；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，符合盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物这一特征，所以其属于盐；
（2）已知要配制5kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要NaCl的质量为5kg×16%=0.8kg；使用托盘天平称量时，若指针向右偏，说明右盘质量大，即药品质量不足，应该进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
（3）饱满的种子密度较大，在16%的NaCl溶液中会下沉，所以若观察到 大多数种子下沉，说明大多数种子饱满；
（4）①入于釜中煎炼，顷刻结盐，指的是蒸发水分，氯化钠溶液达到饱和，结晶析出氯化钠晶体，所以“煎炼”指的是蒸发结晶；
②根据溶解度曲线，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，降温后，两饱和溶液均为晶体析出，所得溶解仍饱和，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则此时溶液中溶质质量分数：ω(NaCl)>ω(KNO3)；
③t1℃时，KNO3的溶解度为18g，即100g水中最多溶解18gKNO3，那么50g水中最多溶解9gKNO3；将16gKNO3固体加入50g水中，充分振荡后，只能溶解9g，所得溶液的质量为9g+50g=59g；如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，硝酸铵溶解于水时吸热，溶液温度降低，硝酸钾溶液会析出晶体，则试管中可观察到的现象是试管中固体先增多，一段时间后，温度恢复到室温，试管中的固体又减少。
【分析】（1）根据盐的定义（由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物）解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算，根据托盘天平的称量操作（左物右码，指针偏右说明左盘质量不足）解答；
（3）根据物体的密度与溶液密度的大小关系（饱满种子密度大，下沉）解答；
（4）①根据氯化钠的溶解度受温度影响的特点（影响较小，适合蒸发结晶）解答；
②根据溶解度曲线判断降温后溶解度的大小，结合饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答；
③根据溶解度的定义计算溶解的溶质质量，结合硝酸铵溶于水的热效应（吸热）、KNO3的溶解度随温度的变化规律解答。
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，符合盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物这一特征，所以其属于盐；
（2）已知要配制5kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要NaCl的质量为5kg×16%=0.8kg；使用托盘天平称量时，若指针向右偏，说明右盘质量大，即药品质量不足，应该进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
（3）饱满的种子密度较大，在16%的NaCl溶液中会下沉，所以若观察到 大多数种子下沉，说明大多数种子饱满；
（4）①入于釜中煎炼，顷刻结盐，指的是蒸发水分，氯化钠溶液达到饱和，结晶析出氯化钠晶体，所以“煎炼”指的是蒸发结晶；
②根据溶解度曲线，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，降温后，两饱和溶液均为晶体析出，所得溶解仍饱和，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则此时溶液中溶质质量分数：ω(NaCl)>ω(KNO3)；
③t1℃时，KNO3的溶解度为18g，即100g水中最多溶解18gKNO3，那么50g水中最多溶解9gKNO3；将16gKNO3固体加入50g水中，充分振荡后，只能溶解9g，所得溶液的质量为9g+50g=59g；如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，硝酸铵溶解于水时吸热，溶液温度降低，硝酸钾溶液会析出晶体，则试管中可观察到的现象是试管中固体先增多，一段时间后，温度恢复到室温，试管中的固体又减少。
12．（2025·从江模拟）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的冶炼与应用
（1）春秋著作《国语·齐语》记载：“恶金（铁）以铸锄、夷、斤……”，以铁铸锄是利用铁的　 　性。
（2）公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。近代工业上用赤铁矿（）炼铁，CO与反应的化学方程式为　 　。
二、围绕四氧化三铁开展实验
方法一：
方法二：
（3）方法一中发生反应时可观察到的现象为　 　，为防止低碳铁片在空气中生锈，常用的方法为　 　（答出一种）。
（4）方法二中获得A溶液的化学方程式为　 　。
（5）从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一的不足之处是　 　（答一点即可）。
（6）可表示为，当A溶液①和A溶液②的质量比为　 　时，铁元素全部转化到中。
（7）纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应过程如图2所示。该反应过程中　 　（选填“需要”或“不需要”）补充FeO。
【答案】延展；；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；涂油（或刷漆，合理即可）；；得到的四氧化三铁纯度低（合理即可）；；不需要
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）用铁铸锄，是将铁加工成特定形状，利用了铁具有延展性，能被锻打成各种形状的性质。
（2）一氧化碳具有还原性，在高温条件下能夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。
（3）低碳铁片在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，刷漆或涂油等方法可以在铁表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。
（4）低碳铁片与稀硫酸发生置换反应，铁原子置换出硫酸中的氢原子，生成硫酸亚铁（即 A 溶液中的溶质）和氢气，化学方程式为。
（5）从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一直接燃烧低碳铁片得到四氧化三铁，得到的四氧化三铁可能含有较多杂质，纯度低。
(6)Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，意味着FeO与Fe2O3中Fe原子个数比为1∶2 ，FeO中Fe显+2价，Fe2O3中Fe显+3价。A溶液含有FeSO4，A溶液①中FeSO4最终转化为FeOOH，FeOOH中Fe显+3价；A溶液②的FeSO4中Fe显+2价，根据Fe原子个数比，可得A溶液①和A溶液②的质量比为2∶1。
(7)从图中可以看出，反应a中Fe3O4转化为FeO，反应b中FeO又转化回Fe3O4，FeO在反应过程中可循环利用，所以不需要补充FeO。
【分析】（1）根据金属的物理性质（延展性、硬度）及铁的用途解答；
（2）根据工业炼铁的反应原理（一氧化碳还原氧化铁）书写化学方程式解答；
（3）根据铁在氧气中燃烧的实验现象解答，根据铁生锈的条件（与氧气、水接触）分析防锈方法解答；
（4）根据Fe3O4与硫酸的反应产物（硫酸亚铁、硫酸铁）书写化学方程式解答；
（5）根据方法一的反应条件（氧气中燃烧）与方法二的反应条件（溶液中反应）对比分析不足之处解答；
（6）根据Fe3O4的组成（FeO·Fe2O3）中Fe2+与Fe3+的比例，结合溶液中溶质的质量关系计算解答；
（7）根据催化剂的定义（反应前后质量和化学性质不变）解答。
13．（2025·从江模拟）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一 定性研究
（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有________（填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________（选填“吸收”或“放出”）热量，影响溶解过程温度的变化程度还与________（答一点即可）有关。
活动二 定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
（3）装置B中浓硫酸的作用为________。
（4）装置A中发生反应的化学方程式是________。
（5）固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，实验中根据测得装置C的增重来计算样品中碳酸氢钠的质量分数。小组同学围绕误差进行分析，在装置气密性良好的情况下，你认为导致误差偏大的原因是________（填字母）。
A. 装置A中没有完全排出 B. 装置D中碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入装置C中
C. 稀盐酸不足量 D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收
活动三 NaOH和是否发生化学反应
猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。
（6）已知：该实验条件下溶液与NaOH溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，________（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水）。
【答案】(1)
(2) 吸收 碳酸氢钠的质量（合理即可）
(3) 吸收水蒸气
(4)
(5) B，D
(6) 让两者充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和反应生成了碳酸钠
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH-；
（2）由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量；由图2可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样，影响溶解过程温度的变化程度还与碳酸氢钠的质量有关；
（3）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确；
（4）装置A中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：；
（5）A、装置A中没有完全排出，则二氧化碳质量偏小，会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏小，会使结果偏小，该选项不符合题意；
B、若装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该选项符合题意；
C、若稀盐酸不足量，碳酸氢钠没有完全反应，则会导致结果偏小，该选项不符合题意；
D、若有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收，而装置C增重的质量为二氧化碳的质量，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该选项符合题意；
故选：BD；
(6)证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故实验方案为：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性（pH＞7，呈碱性）解答；
（2）根据温度变化曲线（温度降低）判断热量变化，根据不同质量碳酸氢钠的温度变化差异分析影响因素解答；
（3）根据浓硫酸的吸水性（干燥气体）解答；
（4）根据碳酸氢钠与稀盐酸的反应原理书写化学方程式解答；
（5）根据实验误差的原因（装置C增重偏大的因素：外界CO2进入、氯化氢被吸收；增重偏小的因素：CO2未完全排出、盐酸不足）解答；
（6）根据NaOH与NaHCO3反应生成碳酸钠，结合碳酸盐的检验方法（与氯化钙反应生成白色沉淀）设计实验方案解答。
14．（2025·从江模拟）矿物质碳化封存CO2是实现碳中和的途径之一。矿物质碳化封存主要反应的化学方程式为 。利用此方法计算20kg的MgO可以封存CO2的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设20kg的氧化镁可以封存的二氧化碳的质量为x
x=22kg
答：20kg的MgO可以封存CO2的质量为22kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出氧化镁与二氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化镁的质量，未知量是二氧化碳的质量；列比例式计算。
1 / 1贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县停洞中学2025年中考一模化学试题
一、选择题（本题包括7个小题。每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·从江模拟）2025年1月15日，生态环境部发布《关于建设美丽中国先行区的实施意见》，计划到2027年底前形成一批低碳环保示范样板。下列做法符合这一目标的是
A．经常使用一次性木质餐筷 B．提倡大量使用化石燃料
C．产生纸质垃圾时焚烧处理 D．不用电器时及时关闭电源
2．（2025·从江模拟）2024年12月4日，我国春节申遗成功。以下春节民俗活动中发生化学变化的是
A．打糍粑 B．舞长龙 C．放鞭炮 D．贴春联
3．（2025·从江模拟）试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是
A．给试管里的液体加热
B．向试管中加入块状固体
C．给试管里的固体加热
D．向试管中滴加液体药品
4．（2025·从江模拟）2025年春晚吉祥物——巳升升，一经亮相便深受欢迎。巳升升内部填充物为聚酯纤维，聚酯纤维属于
A．金属材料 B．合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
5．（2025·从江模拟）《燔石·煤炭》中记载“……然后掘挖，深之五丈许，方始得煤。初见煤端时，毒气灼人。”毒气指的是煤层上方与煤共生的天然气和一氧化碳。下列说法正确的是
A．“毒气灼人”是指一氧化碳具有毒性
B．天然气和一氧化碳都能燃烧，产物都有水
C．天然气和一氧化碳都可以被水吸收
D．为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，进矿井前先做灯火试验
6．（2025·从江模拟）下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将打磨干净的镁条放在托盘天平上称量，燃烧后称量生成的固体 两次称量的结果不相同 镁条燃烧不遵循质量守恒定律
B 将某气体通过灼热的氧化铜固体 红色粉末变成黑色 该气体可能是一氧化碳
C 将稀盐酸滴到某固体样品中 有气泡产生 该固体一定为碳酸盐
D 向溶液中分别插入铁片和银片 铁片表面有红色物质析出，银片没有明显变化 金属活动性顺序：
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·从江模拟）取24.8g过氧化银（，相对分子质量为248）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法错误的是
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐增大
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为
C．Z→W过程中产生的氧气质量为1.6g
D．Z→W过程中发生反应的化学方程式为
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（2025·从江模拟）以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。
（1）农业园无土栽培生长的“奶油生菜”为人体提供的有机营养物质是　 　。
（2）磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中密度最小的稀有气体液态时可用于制造低温环境，该气体是　 　（填化学式）。
（3）气敏材料是一种新型功能材料，可用于检测特定气体的成分。二氧化锡（）、氧化锌（ZnO）等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为　 　。
（4）现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅。工业上，硅是用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得的，同时生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为　 　。
（5）加快新兴氢能产业的发展。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是　 　（写一点）。
9．（2025·从江模拟）2025年2月7日至2月14日举办第九届亚洲冬季运动会中名为“澎湃”的火炬使用甲醇作为燃料。甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性，被人们形象地称为“液态阳光”。
Ⅰ.浙江大学肖丰收教授和王亮研究员团队设计了一种在低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏”催化剂AuPd，实现了甲烷（）在温和条件下氧化制甲醇（）。如图甲为甲烷制甲醇的微观反应示意图，请回答下列问题：
（1）从微观角度分析，甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物化学性质不同的原因是________。
（2）该反应中反应物的分子个数比为________。
（3）反应的化学方程式为________，反应的基本反应类型属于________。
Ⅱ.我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇，其反应过程如图乙所示。
（4）制取过程中能量转化是太阳能→电能→________能。
（5）下列关于甲醇合成技术的说法中，不正确的是________（填字母）。
A. 该工艺有利于降低大气中含量
B. 该工艺中实现了无机物到有机物的转化
C. 合成装置里中的氧元素全部转化到了甲醇（）中
10．（2025·从江模拟）如图是实验室制取气体和进行性质实验的常用装置。请根据要求回答问题。
（1）若选用装置甲进行实验室制取，则反应的化学方程式为　 　，其中固体试剂的作用是　 　。若选用装置乙排空气法收集，则检验是否集满的方法是　 　。
（2）若选用装置甲进行实验室制取，盛放块状固体试剂的仪器名称是　 　，反应的化学方程式为　 　，若选用装置乙检验，则乙中盛放的试剂为　 　。
（3）若选用装置甲进行实验室制取，下列试剂X、Y最好选用________（填字母）。
A．镁片和稀盐酸 B．铜片和稀硫酸
C．氧化铁和稀盐酸 D．锌粒和稀硫酸
（4）如装置丙所示，向集满的软塑料瓶中加入100mL水和8滴紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是　 　。
11．（2025·从江模拟）“南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。
（1）食盐的主要成分为氯化钠，其属于　 　（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种。若配制5kg该溶液，需要NaCl的质量是　 　kg，使用托盘天平称量时，若指针向右偏，应该进行的操作是　 　。
（3）某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中选种，若观察到　 　，说明大多数种子饱满。
（4）《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。“井盐”主要成分为NaCl，含等杂质。NaCl和的溶解度曲线如图1所示。
①“煎炼”指的是　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②将和的饱和溶液分别降温至，此时溶液中溶质质量分数：　 　（选填“”“”或“”）。
③时，将固体加入试管中，再加入50g水，充分振荡后所得溶液的质量为　 　g，如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，试管中可观察到的现象是　 　。
12．（2025·从江模拟）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的冶炼与应用
（1）春秋著作《国语·齐语》记载：“恶金（铁）以铸锄、夷、斤……”，以铁铸锄是利用铁的　 　性。
（2）公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。近代工业上用赤铁矿（）炼铁，CO与反应的化学方程式为　 　。
二、围绕四氧化三铁开展实验
方法一：
方法二：
（3）方法一中发生反应时可观察到的现象为　 　，为防止低碳铁片在空气中生锈，常用的方法为　 　（答出一种）。
（4）方法二中获得A溶液的化学方程式为　 　。
（5）从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一的不足之处是　 　（答一点即可）。
（6）可表示为，当A溶液①和A溶液②的质量比为　 　时，铁元素全部转化到中。
（7）纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应过程如图2所示。该反应过程中　 　（选填“需要”或“不需要”）补充FeO。
13．（2025·从江模拟）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一 定性研究
（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有________（填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________（选填“吸收”或“放出”）热量，影响溶解过程温度的变化程度还与________（答一点即可）有关。
活动二 定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
（3）装置B中浓硫酸的作用为________。
（4）装置A中发生反应的化学方程式是________。
（5）固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，实验中根据测得装置C的增重来计算样品中碳酸氢钠的质量分数。小组同学围绕误差进行分析，在装置气密性良好的情况下，你认为导致误差偏大的原因是________（填字母）。
A. 装置A中没有完全排出 B. 装置D中碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入装置C中
C. 稀盐酸不足量 D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收
活动三 NaOH和是否发生化学反应
猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。
（6）已知：该实验条件下溶液与NaOH溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，________（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水）。
14．（2025·从江模拟）矿物质碳化封存CO2是实现碳中和的途径之一。矿物质碳化封存主要反应的化学方程式为 。利用此方法计算20kg的MgO可以封存CO2的质量（写出计算过程及结果）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、经常使用一次性木质餐筷，需要砍伐大量树木，树木减少会削弱对二氧化碳的吸收，不符合低碳环保目标；
B、大量使用化石燃料，如煤、石油、天然气等，燃烧会释放大量二氧化碳等温室气体，加剧温室效应，不符合低碳环保目标；
C、纸质垃圾焚烧处理会产生有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，污染空气，同时也浪费了资源，不符合低碳环保目标；
D、不用电器时及时关闭电源，可避免电器待机耗电，减少能源消耗，进而减少发电过程中能源燃烧产生的碳排放，符合低碳环保目标。
故答案为：D。
【分析】A、根据森林对二氧化碳的吸收作用及一次性用品的环境影响解答；
B、根据化石燃料燃烧的产物对环境的影响解答；
C、根据垃圾焚烧的污染物排放及碳排放相关知识解答；
D、根据节约用电与低碳环保的关系解答。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、打糍粑是将蒸熟的糯米捣成糍粑，只是改变了糯米的形状，物质本身没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、舞长龙过程中，龙的形态和位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、放鞭炮时，火药燃烧爆炸，生成二氧化硫等新物质，有新物质生成的变化属于化学变化，该选项正确；
D、贴春联是将春联粘贴在合适位置，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化），结合形状改变的特征解答；
B、根据物体运动与物质变化的区别，结合物理变化的判断依据解答；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化），结合火药燃烧的反应特征解答；
D、根据物理变化的判断依据，结合粘贴过程的物质变化特点解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
B、块状固体取用应横持试管，用镊子把药品放在试管口，再缓慢直立试管，使药品或金属颗粒滑到试管底部，不符合题意；
C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据给试管中液体加热操作要求分析；
B、根据块状固体取用一横二送三直立分析；
C、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
4．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，聚酯纤维不属于金属或合金，选项A不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚酯纤维属于合成纤维，因此属于合成材料，选项B符合题意；
C、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学方法复合而成的材料，聚酯纤维是单一合成材料，不属于复合材料，选项C不符合题意；
D、无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，聚酯纤维属于有机材料，不属于无机非金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属材料的分类（纯金属、合金）解答；
B、根据合成材料的分类（塑料、合成纤维、合成橡胶）及聚酯纤维的类别解答；
C、根据复合材料的定义（多种材料复合而成）解答；
D、根据无机非金属材料的范畴（陶瓷、玻璃等）及聚酯纤维的组成解答。
5．【答案】A
【知识点】一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去携氧能力，导致人体中毒，“毒气灼人”体现了一氧化碳的毒性，选项A符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，没有水生成，选项B不符合题意；
C、天然气和一氧化碳都难溶于水，不能被水吸收，选项C不符合题意；
D、矿井中含有甲烷等可燃性气体，做灯火试验会引燃可燃性气体，引发瓦斯爆炸，选项D不符合题意。故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳的毒性原理（与血红蛋白结合）解答；
B、根据甲烷和一氧化碳的燃烧产物（甲烷：CO2+ H2O；一氧化碳：CO2）解答；
C、根据天然气和一氧化碳的溶解性（均难溶于水）解答；
D、根据可燃性气体的防爆要求（严禁明火）解答。
6．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究；氧化还原反应
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，有氧气参与反应，且生成的氧化镁部分以白烟形式逸散，导致两次称量结果不同，但该反应仍遵循质量守恒定律，实验结论错误，选项A不符合题意；
B、氢气和一氧化碳都能够与氧化铜在加热的条件下反应也生成铜，则将某气体通过灼热的氧化铜固体，观察到黑色粉末变成红色，则气体可能是一氧化碳，还可能是氢气，实验现象错误，选项B不符合题意；
C、将稀盐酸滴到某固体样品中，有气泡产生，该固体可能为碳酸盐，还可能是化学性质较活泼的金属单质，选项C不符合题意；
D、向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片，铁片表面有红色物质析出，说明铁能够与硫酸铜反应，银片没有明显变化，说明银不能与硫酸铜反应，则金属活动性顺序为：Fe>Cu>Ag，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律的适用范围（所有化学反应），结合镁条燃烧的实验条件（敞口环境，生成物逸散）解答；
B、根据一氧化碳的还原性（还原CuO生成Cu），结合氢气的还原性分析气体可能性解答；
C、根据酸的化学性质（与碳酸盐、活泼金属均能反应产生气泡）解答；
D、根据金属活动性顺序的验证方法（活泼金属置换不活泼金属）解答。
7．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（108×2）：（16×2）=216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素。
A、X→Y过程中，固体质量减少，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故说法正确；
B、24.8g过氧化银中含有银元素的质量为，含有氧元素的质量为，Y点时产生的氧气的质量为，对应的固体中银元素和氧元素的质量比为，故说法错误；
C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g-1.6g=1.6g，故说法正确；
D、Y点时物质中银元素质量为21.6g，氧元素质量1.6g，银原子和氧原子个数比，Y点对应物质的化学式是，Z→W过程中发生反应的化学方程式为，故说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量分数的计算方法（元素质量分数=元素质量/固体质量×100%），结合固体质量和银元素质量的变化解答；
B、根据化学式计算元素质量，结合固体质量变化计算剩余氧元素质量，进而求质量比解答；
C、根据总氧气质量和X→Y阶段的氧气质量，计算Z→W阶段的氧气质量解答；
D、根据氧化银的分解反应原理书写化学方程式，结合实验数据验证反应解答。
8．【答案】（1）维生素
（2）He
（3）
（4）
（5）燃烧产物无污染（合理即可）
【知识点】空气的组成；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）“奶油生菜” 属于蔬菜，蔬菜中富含维生素，维生素是能为人体提供营养的有机物质。
（2）空气中密度最小的稀有气体是氦气，其化学式为He，液态氦可用于制造低温环境。
（3）在SnO2中，氧元素显 2价，设锡元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。
（4）根据题目信息，氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢气体，化学方程式为。
（5）化石燃料燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染；同时氢气热值高，且可以通过水分解等方法制取，具有可再生性，任选一点作答即可。
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的食物来源（蔬菜富含维生素）解答；
（2）根据稀有气体的密度大小（氦气密度最小）及元素符号书写规则解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算元素化合价解答；
（4）根据化学反应的反应物、生成物和反应条件书写化学方程式解答；
（5）根据氢气的燃烧产物（水）及热值特点分析燃料优点解答。
（1）“奶油生菜” 属于蔬菜，蔬菜中富含维生素，维生素是能为人体提供营养的有机物质。
（2）空气中密度最小的稀有气体是氦气，其化学式为He，液态氦可用于制造低温环境。
（3）在SnO2中，氧元素显 2价，设锡元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。
（4）根据题目信息，氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢气体，化学方程式为。
（5）化石燃料燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染；同时氢气热值高，且可以通过水分解等方法制取，具有可再生性，任选一点作答即可。
9．【答案】(1) 分子构成不同
(2)
(3) 化合反应
(4) 化学
(5) C
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物均为二氧化碳和水，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，所以甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物化学性质不同的原因是分子构成不同。故填：分子构成不同。
（2）据图甲可知，该反应的化学方程式为，则该反应中反应物的分子个数比为2：1或1：2。故填：2：1或1：2。
（3）据图甲可知，该反应的化学方程式为，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。故填：；化合反应。
（4）据图乙可知，制取过程中能量转化是太阳照射太阳能电池板，将太阳能转化为电能，光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇，则是将电能转化为甲醇的化学能储存起来。故制取过程中能量转化是太阳能→电能→化学能。故填：化学。
（5）A、该工艺是将光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇，过程中消耗二氧化碳。即该工艺有利于降低大气中二氧化碳含量。A正确；
B、该工艺是将光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇，反应物二氧化碳是无机物，生成物甲醇是有机物，所以该工艺中实现了无机物到有机物的转化。B正确；
C、据图乙可知，氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，水中也含有氧元素，所以合成装置里二氧化碳中的氧元素没有全部转化到了甲醇中。C不正确。
综上所述：选择C。
【分析】（1）根据分子的性质（分子构成决定物质化学性质）解答；
（2）根据微观反应示意图写出化学方程式，结合化学方程式中化学计量数分析分子个数比解答；
（3）根据微观反应示意图书写化学方程式，结合化合反应的定义（多变一）判断反应类型解答；
（4）根据电解水的能量转化（电能转化为化学能），结合光伏电池的能量转化分析解答；
（5）A、根据工艺中二氧化碳的消耗分析对大气中CO2含量的影响解答；
B、根据无机物和有机物的分类（CO2、H2为无机物，CH3OH为有机物）解答；
C、根据化学反应中元素的转化（CO2的氧元素分布在甲醇和水中）解答。
10．【答案】（1）；催化作用；将带有火星的木条放在导管b端，若木条复燃，证明氧气已收集满
（2）锥形瓶；；澄清石灰水
（3）D
（4）塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）甲为固液常温型装置，可利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；若选用乙排空气法收集O2，氧气的密度比空气大，氧气应从导管a端通入，氧气具有助燃性，则检验O2是否集满的方法是将带火星的木条放在导管b端，若木条复燃，证明氧气已收集满；
（2）据甲图可知，盛放块状固体试剂的仪器名称是锥形瓶；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，则若选用乙检验CO2，则乙中盛放的药品为澄清石灰水；
（3）A、镁片和稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集，不适宜实验室制取氢气，故A不符合题意；
B、铜片和稀硫酸不反应，不能用于实验室制取氢气，故B不符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无氢气生成，不能用于实验室制取氢气，故C不符合题意；
D、锌粒和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适宜实验室制取氢气，故D符合题意；
故选D；
（4）向集满CO2的软塑料瓶中加入100mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，则软塑料瓶变瘪，同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故观察到的现象是软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红。
【分析】（1）根据固液常温型制取氧气的反应原理书写化学方程式，根据催化剂的定义（改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变）解答催化作用，根据氧气的密度和验满方法解答；
（2）根据常见实验仪器的名称（锥形瓶）解答，根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式，根据二氧化碳的检验试剂（澄清石灰水）解答；
（3）根据实验室制取氢气的试剂选择原则（反应速率适中）解答；
（4）根据二氧化碳的溶解性、与水的反应（生成碳酸）及压强变化、紫色石蕊的变色规律解答。
（1）甲为固液常温型装置，可利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；
若选用乙排空气法收集O2，氧气的密度比空气大，氧气应从导管a端通入，氧气具有助燃性，则检验O2是否集满的方法是将带火星的木条放在导管b端，若木条复燃，证明氧气已收集满；
（2）据甲图可知，盛放块状固体试剂的仪器名称是锥形瓶；
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，则若选用乙检验CO2，则乙中盛放的药品为澄清石灰水；
（3）A、镁片和稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集，不适宜实验室制取氢气，故A不符合题意；
B、铜片和稀硫酸不反应，不能用于实验室制取氢气，故B不符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无氢气生成，不能用于实验室制取氢气，故C不符合题意；
D、锌粒和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适宜实验室制取氢气，故D符合题意；
故选D；
（4）向集满CO2的软塑料瓶中加入100mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，则软塑料瓶变瘪，同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故观察到的现象是软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红。
11．【答案】（1）盐
（2）0.8；继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡
（3）大多数种子下沉
（4）蒸发结晶；；59；试管中固体先增多，一段时间又减少
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常用盐的用途；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，符合盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物这一特征，所以其属于盐；
（2）已知要配制5kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要NaCl的质量为5kg×16%=0.8kg；使用托盘天平称量时，若指针向右偏，说明右盘质量大，即药品质量不足，应该进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
（3）饱满的种子密度较大，在16%的NaCl溶液中会下沉，所以若观察到 大多数种子下沉，说明大多数种子饱满；
（4）①入于釜中煎炼，顷刻结盐，指的是蒸发水分，氯化钠溶液达到饱和，结晶析出氯化钠晶体，所以“煎炼”指的是蒸发结晶；
②根据溶解度曲线，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，降温后，两饱和溶液均为晶体析出，所得溶解仍饱和，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则此时溶液中溶质质量分数：ω(NaCl)>ω(KNO3)；
③t1℃时，KNO3的溶解度为18g，即100g水中最多溶解18gKNO3，那么50g水中最多溶解9gKNO3；将16gKNO3固体加入50g水中，充分振荡后，只能溶解9g，所得溶液的质量为9g+50g=59g；如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，硝酸铵溶解于水时吸热，溶液温度降低，硝酸钾溶液会析出晶体，则试管中可观察到的现象是试管中固体先增多，一段时间后，温度恢复到室温，试管中的固体又减少。
【分析】（1）根据盐的定义（由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物）解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算，根据托盘天平的称量操作（左物右码，指针偏右说明左盘质量不足）解答；
（3）根据物体的密度与溶液密度的大小关系（饱满种子密度大，下沉）解答；
（4）①根据氯化钠的溶解度受温度影响的特点（影响较小，适合蒸发结晶）解答；
②根据溶解度曲线判断降温后溶解度的大小，结合饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答；
③根据溶解度的定义计算溶解的溶质质量，结合硝酸铵溶于水的热效应（吸热）、KNO3的溶解度随温度的变化规律解答。
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，符合盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物这一特征，所以其属于盐；
（2）已知要配制5kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要NaCl的质量为5kg×16%=0.8kg；使用托盘天平称量时，若指针向右偏，说明右盘质量大，即药品质量不足，应该进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
（3）饱满的种子密度较大，在16%的NaCl溶液中会下沉，所以若观察到 大多数种子下沉，说明大多数种子饱满；
（4）①入于釜中煎炼，顷刻结盐，指的是蒸发水分，氯化钠溶液达到饱和，结晶析出氯化钠晶体，所以“煎炼”指的是蒸发结晶；
②根据溶解度曲线，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，降温后，两饱和溶液均为晶体析出，所得溶解仍饱和，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则此时溶液中溶质质量分数：ω(NaCl)>ω(KNO3)；
③t1℃时，KNO3的溶解度为18g，即100g水中最多溶解18gKNO3，那么50g水中最多溶解9gKNO3；将16gKNO3固体加入50g水中，充分振荡后，只能溶解9g，所得溶液的质量为9g+50g=59g；如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，硝酸铵溶解于水时吸热，溶液温度降低，硝酸钾溶液会析出晶体，则试管中可观察到的现象是试管中固体先增多，一段时间后，温度恢复到室温，试管中的固体又减少。
12．【答案】延展；；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；涂油（或刷漆，合理即可）；；得到的四氧化三铁纯度低（合理即可）；；不需要
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）用铁铸锄，是将铁加工成特定形状，利用了铁具有延展性，能被锻打成各种形状的性质。
（2）一氧化碳具有还原性，在高温条件下能夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。
（3）低碳铁片在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，刷漆或涂油等方法可以在铁表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。
（4）低碳铁片与稀硫酸发生置换反应，铁原子置换出硫酸中的氢原子，生成硫酸亚铁（即 A 溶液中的溶质）和氢气，化学方程式为。
（5）从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一直接燃烧低碳铁片得到四氧化三铁，得到的四氧化三铁可能含有较多杂质，纯度低。
(6)Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，意味着FeO与Fe2O3中Fe原子个数比为1∶2 ，FeO中Fe显+2价，Fe2O3中Fe显+3价。A溶液含有FeSO4，A溶液①中FeSO4最终转化为FeOOH，FeOOH中Fe显+3价；A溶液②的FeSO4中Fe显+2价，根据Fe原子个数比，可得A溶液①和A溶液②的质量比为2∶1。
(7)从图中可以看出，反应a中Fe3O4转化为FeO，反应b中FeO又转化回Fe3O4，FeO在反应过程中可循环利用，所以不需要补充FeO。
【分析】（1）根据金属的物理性质（延展性、硬度）及铁的用途解答；
（2）根据工业炼铁的反应原理（一氧化碳还原氧化铁）书写化学方程式解答；
（3）根据铁在氧气中燃烧的实验现象解答，根据铁生锈的条件（与氧气、水接触）分析防锈方法解答；
（4）根据Fe3O4与硫酸的反应产物（硫酸亚铁、硫酸铁）书写化学方程式解答；
（5）根据方法一的反应条件（氧气中燃烧）与方法二的反应条件（溶液中反应）对比分析不足之处解答；
（6）根据Fe3O4的组成（FeO·Fe2O3）中Fe2+与Fe3+的比例，结合溶液中溶质的质量关系计算解答；
（7）根据催化剂的定义（反应前后质量和化学性质不变）解答。
13．【答案】(1)
(2) 吸收 碳酸氢钠的质量（合理即可）
(3) 吸收水蒸气
(4)
(5) B，D
(6) 让两者充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和反应生成了碳酸钠
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH-；
（2）由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量；由图2可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样，影响溶解过程温度的变化程度还与碳酸氢钠的质量有关；
（3）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确；
（4）装置A中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：；
（5）A、装置A中没有完全排出，则二氧化碳质量偏小，会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏小，会使结果偏小，该选项不符合题意；
B、若装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该选项符合题意；
C、若稀盐酸不足量，碳酸氢钠没有完全反应，则会导致结果偏小，该选项不符合题意；
D、若有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收，而装置C增重的质量为二氧化碳的质量，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该选项符合题意；
故选：BD；
(6)证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故实验方案为：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性（pH＞7，呈碱性）解答；
（2）根据温度变化曲线（温度降低）判断热量变化，根据不同质量碳酸氢钠的温度变化差异分析影响因素解答；
（3）根据浓硫酸的吸水性（干燥气体）解答；
（4）根据碳酸氢钠与稀盐酸的反应原理书写化学方程式解答；
（5）根据实验误差的原因（装置C增重偏大的因素：外界CO2进入、氯化氢被吸收；增重偏小的因素：CO2未完全排出、盐酸不足）解答；
（6）根据NaOH与NaHCO3反应生成碳酸钠，结合碳酸盐的检验方法（与氯化钙反应生成白色沉淀）设计实验方案解答。
14．【答案】解：设20kg的氧化镁可以封存的二氧化碳的质量为x
x=22kg
答：20kg的MgO可以封存CO2的质量为22kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出氧化镁与二氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化镁的质量，未知量是二氧化碳的质量；列比例式计算。
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