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河北省秦皇岛市昌黎县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，将正确选项对应填入下表)
1．（2025九上·昌黎期末）下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A．CO可用于冶炼金属
B．CO和CO2不能相互转化
C．用墨绘制的画能保存长时间不变色
D．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】B
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
B、CO燃烧或与金属氧化物反应可生成二氧化碳，CO2在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下能相互转化，符合题意；
C、墨汁主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，所以用墨绘制的画保存时间较长，不符合题意；
D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳的还原性分析；
B、根据CO和二氧化碳化学性质分析；
C、根据碳常温下化学性质稳定分析；
D、根据干冰升华吸热分析。
2．（2025九上·昌黎期末）安全离不开化学知识。下列有关安全的说法不正确的是（　　）
A．档案资料起火，立即用干粉灭火器灭火
B．在加油站不能接听和拨打电话
C．煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、档案资料起火，应立即用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使资料损坏，干粉灭火器灭火时会产生水等物质，会使资料损坏，A选项说法错误，符合题意；
B、在加油站不能接听和拨打电话，以防产生的电火花将挥发的汽油与空气的混合气体引燃，发生爆炸，B选项说法正确，不符合题意；
C、煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，降低燃气浓度，C选项说法正确，不符合题意；
D、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭，隔绝氧气，D选项说法正确，不符合题意；
故选：A。
【分析】本题考查的是化学与生活，根据灭火的原理、燃烧的条件、防范爆炸的措施等知识进行分析解答即可。
3．（2025九上·昌黎期末）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，不符合题意；
B.将三种金属分别加入稀硫酸中，铝和铁都能与硫酸反应，且铝表面产生气泡速率大于铁，银不与硫酸反应，用稀硫酸可以区分三种金属，符合题意；
C.铁、银都不能与硝酸铝溶液反应，无法验证铁、银的活动性顺序，不符合题意；
D.银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据银的化学性质不活泼分析；
B、根据金属能否与酸反应及与酸反应速率快慢可验证三种金属分析；'
C、根据金属能否与盐反应可验证金属活动性强弱分析；
D、根据银的成本高分析。
4．（2025九上·昌黎期末）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序强者置换弱者来解答。
5．（2025九上·昌黎期末）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是
A．量取 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意；
C、过滤时，要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不能用手拿，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒正确读数方法分析；
B、根据溶解时操作步骤分析；
C、根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则分析；
D、根据加热的蒸发皿要用坩埚钳移取分析。
6．（2025九上·昌黎期末）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．人体中钙元素含量过低会引起贫血
B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间
C．食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素
D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
【答案】A
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、人体中钙元素含量过低，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，不符合题意；
B、食盐腌制具有抑菌作用，可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间，不符合题意；
C、蔬菜水果富含维生素，食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素，不符合题意；
D、用新能源汽车代替燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，以减少对空气的污染，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据钙元素与人体健康分析；
B、根据食盐的用途分析；
C、根据水果蔬菜中富含维生素分析；
D、根据化石能源对空气的污染分析。
7．（2025九上·昌黎期末）下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨
C．具有还原性，可用于炼铁
D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石墨用于制造电极是利用其导电性，不符合题意；
B、二氧化碳用于人工降雨旧利用干冰（固体二氧化碳）升华吸热，不符合题意；
C、一氧化碳用于炼铁是利用其有还原性，符合题意；
D、碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用其能与盐酸反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各物质的性质及各性质对应的用途分析。
8．（2025九上·昌黎期末）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】在pH=10D的溶液中含有大量的氢氧根离子，溶液显碱性。
A、在、、、 中，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，故不符合题意；
B、在、、、中， 镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，且银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，故不能大量共存，不符合题意；
C、 在、、、中， 钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意；
D、 在、、、 中，离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，故可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子，以及碱的溶解性和溶液为无色，组内物质互相结合不发生复分解反应来解答。
9．（2025九上·昌黎期末）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
B、 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 ，一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不反应，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会引入新杂质，不符合题意；
D 、盐酸不与氯化钡反应，硫酸能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀， 取样，加入溶液，观察现是否产生白色沉淀，可检验盐酸中是否有硫酸，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧分析；
B、根据一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铁反应分析；
C、根据除杂不能引入新杂质分析；
D、根据盐酸不与氯化钡反应，硫酸能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
10．（2025九上·昌黎期末）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A. 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明氢氧化钠会变质；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，故正确，不符合题意；
B. 由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时没有生成二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与稀盐酸的反应是中和反应，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，故正确，不符合题意；
D. 由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液显碱性。
D、根据图像200s后，说明碳酸钠完全反应了，分析溶液中溶质。
二、非选择性题(共8题，每空1分，共40分)
11．（2025九上·昌黎期末）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有　 　性。
（2）图2中的“锌”指的是　 　（填“单质”或“元素”）。
（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是　 　（用化学方程式表示）。
（4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②　 　（写一条）。
【答案】（1）吸附
（2）元素
（3）
（4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的不支持燃烧，可灭火，或生成的气化时吸热，会降低温度，或生成的密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等）
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素。
（3）生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
（4）碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等），达到灭火的目的。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性解答；
（2）根据物质由元素组成解答；
（3）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙的原理书写化学方程式解答；
（4）根据灭火的原理（降温、隔绝氧气、清除可燃物）及阻燃剂的作用机制解答。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素；
（3）生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（4）碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等），达到灭火的目的。
12．（2025九上·昌黎期末）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验(化学与生活)。
（1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于　 　纤维(选填“天然”或“合成”)。
（2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，在肥料中属于　 　(选填“复合肥料”或“农家肥”)。
（3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为　 　。
【答案】（1）天然
（2）复合肥料
（3）
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）“蚕丝”属于属于天然纤维。
（2）KNO3化合物中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料。
（3）“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据天然纤维与合成纤维的分类标准及常见纤维的类别解答；
（2）根据复合肥料的定义及营养元素组成解答；
（3）根据碳酸钙的高温分解的原理及化学方程式书写规范解答。
（1）“蚕丝”属于属于天然纤维；
（2）KNO3化合物中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料；
（3）“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式：。
13．（2025九上·昌黎期末）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 　（填“升温”或“降温”）。
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的　 　方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是　 　。
（5）下列说法不正确的是　 　。
a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
【答案】（1）70g
（2）降温
（3）蒸发结晶
（4）乙、甲、丙
（5）ab
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故答案为：70g。
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故答案为：降温。
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故答案为：蒸发结晶。
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故答案为：乙、甲、丙。
（5）a、℃时 ，甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水时，不知道溶液是否饱和，故无法判断析出晶体质量，该说法错误，符合题意；
b、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为乙＞甲=丙，现将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，则乙的浓度大于甲；而丙物质的溶解度减小，析出晶体，故丙的质量分数减小，小于甲；所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该说法错误，符合题意；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：ab。
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低；不同物质在同一温度时的溶解度来计算是否为饱和溶液和该溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g；
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙；
（5）a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误；
b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。
故选：ab或ba。
14．（2025九上·昌黎期末）根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。
（1）图1所示为验证CO2和NaOH溶液发生反应的装置。将A、B胶头滴管中的氢氧化钠溶液同时全部滴入充满CO2的锥形瓶中，　 　(选填“A”或“B”)中气球胀大，其原因是　 　(写反应方程式)。
（2）图2所示为验证燃烧条件的装置。热水除了隔绝空气外，还具有的作用是　 　；打开弹簧夹，通入氧气，红磷未燃烧的原因是　 　；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的现象是　 　。
【答案】（1）A；
（2）提高可燃物的温度(合理即可)；温度未达到红磷的着火点；通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图1的A中气球胀大，其原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，外界大气压使气球胀大，反应的化学方程 式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）燃烧需要三个条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点，图2中，热水除了隔绝空气外，还具有的作用是：提高可燃物的温度，使温度达到白磷的着火点；打开弹簧夹，通入氧气，红磷未燃烧的原因是：温度没有达到红磷的着火点；说明 “可燃物燃烧需要与氧气接触” 的现象是：通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧。
【分析】（1）根据二氧化碳与碱的化学反应性质、化学反应对压强的影响及化学方程式书写规范解答；
（2）根据燃烧的三个核心条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）、实验中热水的双重作用及实验现象与燃烧条件的对应关系解答。
（1）图 1 中，A中气球胀大，其原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强小于大气压，导致 A中锥形瓶内压强减小，外界大气压使气球胀大，反应的化学方程 式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）燃烧需要三个条件： （1）可燃物； （2）氧气（或空气）； （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；图 2 中，热水除了隔绝空气外，还具有的作用是：提高可燃物的温度，使温度达到白磷的着火点；
打开弹簧夹，通入氧气，红磷未燃烧的原因是：温度没有达到红磷的着火点；
说明 “可燃物燃烧需要与氧气接触” 的现象是：通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧。
15．（2025九上·昌黎期末）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：
回答下列问题：
（1）得到浅绿色溶液中的化学方程式是　 　，反应类型：　 　。
（2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（3）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法　 　。
（4）上述方案中可能造成空气污染的原因是　 　。
【答案】（1）；置换反应
（2）
（3）用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤
（4）塑料在空气中燃烧会产生有害气体
【知识点】空气的污染与防治；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（2）含铜废料中的铜在空气中灼烧得到的黑色固体为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（3）铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引，将铁和铜分离；铁的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜。
（4）含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，会污染空气。
【分析】（1）根据金属与盐溶液的反应原理，化学方程式书写规范及置换反应的定义解答；
（2）根据金属氧化物与酸反应的原理及化学方程式书写规范解答；
（3）根据金属的性质差异及混合物分离方法的选择依据解答；
（4）根据塑料燃烧的产物性质及空气污染的来源解答。
（1）浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
（2）黑色固体为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；
（3）铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引，将铁和铜分离；铁的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜；
（4）含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，会污染空气。
16．（2025九上·昌黎期末）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：(标数字的需要书写答案)
目的 操作 现象
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为　 　
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为　 　
探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为　 　 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为为　 　
探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为　 　
【答案】；；溶液由紫色变为蓝色；Cu(OH)2；复分解反应
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】B中发生的反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：。
C中发生的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；紫色石蕊溶液遇碱性物质变蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，则D中的现象为溶液由紫色变为蓝色；E中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2；F中发生的反应是碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
【分析】根据酸与活泼金属的置换反应，酸与碱的中和反应，碱与酸碱指示剂的作用规律，碱与盐的复分解反应，化学式的书写方法，以及复分解反应的定义解答。
17．（2025九上·昌黎期末）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）标号①的仪器名称是　 　。
（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是　 　（从图1的A~E中选择，填字母序号）。
（3）若选用F装置制氢气，其优点是　 　。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。
【查阅资料】
①H2具有还原性。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
（4）A装置的作用　 　。
【实验现象与结论】
（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：　 　。
（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：　 　。
【反思与评价】
（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是　 　。
【答案】分液漏斗；BC；可以控制反应的发生和停止；检验气体成分中是否含有二氧化碳；；；缺少尾气处理装置
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号①的是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择固液常温型B作发生装置，氢气密度比空气小，难溶于水且不与水发生反应，可以用向下排空气法或排水法收集，其中向下排空气法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；
（3）F装置可控制固体和液体药品的接触和分离，若选用装置F制氢气，具有可以控制反应的发生和停止的优点；
（4）A中澄清石灰水可检验二氧化碳，其作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳；
（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明氧化铁转化成了铁，即生成的气体具有还原性，F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则证明气体中一定有氢气；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明气体中有一氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；
（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择制气装置，排水法与排空气法收集气体相比，排水法收集的较纯净，排空气法收集的干燥分析；
（3）根据可控制药品接触与分离的操作可控制反应发生和停止分析；
（4）根据二氧化碳的检验分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（6）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁分析；
（7）根据CO的实验装置要有尾气处理装置分析。
18．（2025九上·昌黎期末）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36
回答下列问题：
（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是　 　g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　(写1条)。
【答案】（1）2.64
（2）设该样品中碳酸钙的质量为x。
该样品中碳酸钙的质量分数为
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
（3）二氧化碳有少部分溶于水
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g。
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
【分析】（1）根据质量守恒定律在化学反应中的应用解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤（写方程式、找质量关系、设未知数、列比例式、求解、算质量分数）及相关物质的相对分子质量解答；
（3）根据气体制备实验中影响质量测定的因素及实验误差分析方法解答。
（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g；
（2）过程见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
1 / 1河北省秦皇岛市昌黎县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，将正确选项对应填入下表)
1．（2025九上·昌黎期末）下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A．CO可用于冶炼金属
B．CO和CO2不能相互转化
C．用墨绘制的画能保存长时间不变色
D．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
2．（2025九上·昌黎期末）安全离不开化学知识。下列有关安全的说法不正确的是（　　）
A．档案资料起火，立即用干粉灭火器灭火
B．在加油站不能接听和拨打电话
C．煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭
3．（2025九上·昌黎期末）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
4．（2025九上·昌黎期末）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
5．（2025九上·昌黎期末）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是
A．量取 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
6．（2025九上·昌黎期末）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．人体中钙元素含量过低会引起贫血
B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间
C．食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素
D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
7．（2025九上·昌黎期末）下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨
C．具有还原性，可用于炼铁
D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症
8．（2025九上·昌黎期末）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．（2025九上·昌黎期末）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·昌黎期末）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
二、非选择性题(共8题，每空1分，共40分)
11．（2025九上·昌黎期末）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有　 　性。
（2）图2中的“锌”指的是　 　（填“单质”或“元素”）。
（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是　 　（用化学方程式表示）。
（4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②　 　（写一条）。
12．（2025九上·昌黎期末）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验(化学与生活)。
（1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于　 　纤维(选填“天然”或“合成”)。
（2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，在肥料中属于　 　(选填“复合肥料”或“农家肥”)。
（3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为　 　。
13．（2025九上·昌黎期末）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 　（填“升温”或“降温”）。
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的　 　方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是　 　。
（5）下列说法不正确的是　 　。
a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
14．（2025九上·昌黎期末）根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。
（1）图1所示为验证CO2和NaOH溶液发生反应的装置。将A、B胶头滴管中的氢氧化钠溶液同时全部滴入充满CO2的锥形瓶中，　 　(选填“A”或“B”)中气球胀大，其原因是　 　(写反应方程式)。
（2）图2所示为验证燃烧条件的装置。热水除了隔绝空气外，还具有的作用是　 　；打开弹簧夹，通入氧气，红磷未燃烧的原因是　 　；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的现象是　 　。
15．（2025九上·昌黎期末）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：
回答下列问题：
（1）得到浅绿色溶液中的化学方程式是　 　，反应类型：　 　。
（2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（3）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法　 　。
（4）上述方案中可能造成空气污染的原因是　 　。
16．（2025九上·昌黎期末）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：(标数字的需要书写答案)
目的 操作 现象
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为　 　
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为　 　
探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为　 　 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为为　 　
探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为　 　
17．（2025九上·昌黎期末）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）标号①的仪器名称是　 　。
（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是　 　（从图1的A~E中选择，填字母序号）。
（3）若选用F装置制氢气，其优点是　 　。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。
【查阅资料】
①H2具有还原性。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
（4）A装置的作用　 　。
【实验现象与结论】
（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：　 　。
（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：　 　。
【反思与评价】
（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是　 　。
18．（2025九上·昌黎期末）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36
回答下列问题：
（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是　 　g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　(写1条)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
B、CO燃烧或与金属氧化物反应可生成二氧化碳，CO2在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下能相互转化，符合题意；
C、墨汁主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，所以用墨绘制的画保存时间较长，不符合题意；
D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳的还原性分析；
B、根据CO和二氧化碳化学性质分析；
C、根据碳常温下化学性质稳定分析；
D、根据干冰升华吸热分析。
2．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、档案资料起火，应立即用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使资料损坏，干粉灭火器灭火时会产生水等物质，会使资料损坏，A选项说法错误，符合题意；
B、在加油站不能接听和拨打电话，以防产生的电火花将挥发的汽油与空气的混合气体引燃，发生爆炸，B选项说法正确，不符合题意；
C、煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，降低燃气浓度，C选项说法正确，不符合题意；
D、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭，隔绝氧气，D选项说法正确，不符合题意；
故选：A。
【分析】本题考查的是化学与生活，根据灭火的原理、燃烧的条件、防范爆炸的措施等知识进行分析解答即可。
3．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，不符合题意；
B.将三种金属分别加入稀硫酸中，铝和铁都能与硫酸反应，且铝表面产生气泡速率大于铁，银不与硫酸反应，用稀硫酸可以区分三种金属，符合题意；
C.铁、银都不能与硝酸铝溶液反应，无法验证铁、银的活动性顺序，不符合题意；
D.银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据银的化学性质不活泼分析；
B、根据金属能否与酸反应及与酸反应速率快慢可验证三种金属分析；'
C、根据金属能否与盐反应可验证金属活动性强弱分析；
D、根据银的成本高分析。
4．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序强者置换弱者来解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意；
C、过滤时，要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不能用手拿，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒正确读数方法分析；
B、根据溶解时操作步骤分析；
C、根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则分析；
D、根据加热的蒸发皿要用坩埚钳移取分析。
6．【答案】A
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、人体中钙元素含量过低，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，不符合题意；
B、食盐腌制具有抑菌作用，可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间，不符合题意；
C、蔬菜水果富含维生素，食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素，不符合题意；
D、用新能源汽车代替燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，以减少对空气的污染，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据钙元素与人体健康分析；
B、根据食盐的用途分析；
C、根据水果蔬菜中富含维生素分析；
D、根据化石能源对空气的污染分析。
7．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石墨用于制造电极是利用其导电性，不符合题意；
B、二氧化碳用于人工降雨旧利用干冰（固体二氧化碳）升华吸热，不符合题意；
C、一氧化碳用于炼铁是利用其有还原性，符合题意；
D、碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用其能与盐酸反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各物质的性质及各性质对应的用途分析。
8．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】在pH=10D的溶液中含有大量的氢氧根离子，溶液显碱性。
A、在、、、 中，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，故不符合题意；
B、在、、、中， 镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，且银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，故不能大量共存，不符合题意；
C、 在、、、中， 钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意；
D、 在、、、 中，离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，故可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子，以及碱的溶解性和溶液为无色，组内物质互相结合不发生复分解反应来解答。
9．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
B、 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 ，一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不反应，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会引入新杂质，不符合题意；
D 、盐酸不与氯化钡反应，硫酸能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀， 取样，加入溶液，观察现是否产生白色沉淀，可检验盐酸中是否有硫酸，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧分析；
B、根据一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铁反应分析；
C、根据除杂不能引入新杂质分析；
D、根据盐酸不与氯化钡反应，硫酸能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A. 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明氢氧化钠会变质；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，故正确，不符合题意；
B. 由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时没有生成二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与稀盐酸的反应是中和反应，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，故正确，不符合题意；
D. 由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液显碱性。
D、根据图像200s后，说明碳酸钠完全反应了，分析溶液中溶质。
11．【答案】（1）吸附
（2）元素
（3）
（4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的不支持燃烧，可灭火，或生成的气化时吸热，会降低温度，或生成的密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等）
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素。
（3）生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
（4）碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等），达到灭火的目的。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性解答；
（2）根据物质由元素组成解答；
（3）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙的原理书写化学方程式解答；
（4）根据灭火的原理（降温、隔绝氧气、清除可燃物）及阻燃剂的作用机制解答。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素；
（3）生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（4）碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等），达到灭火的目的。
12．【答案】（1）天然
（2）复合肥料
（3）
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）“蚕丝”属于属于天然纤维。
（2）KNO3化合物中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料。
（3）“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据天然纤维与合成纤维的分类标准及常见纤维的类别解答；
（2）根据复合肥料的定义及营养元素组成解答；
（3）根据碳酸钙的高温分解的原理及化学方程式书写规范解答。
（1）“蚕丝”属于属于天然纤维；
（2）KNO3化合物中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料；
（3）“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式：。
13．【答案】（1）70g
（2）降温
（3）蒸发结晶
（4）乙、甲、丙
（5）ab
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故答案为：70g。
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故答案为：降温。
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故答案为：蒸发结晶。
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故答案为：乙、甲、丙。
（5）a、℃时 ，甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水时，不知道溶液是否饱和，故无法判断析出晶体质量，该说法错误，符合题意；
b、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为乙＞甲=丙，现将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，则乙的浓度大于甲；而丙物质的溶解度减小，析出晶体，故丙的质量分数减小，小于甲；所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该说法错误，符合题意；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：ab。
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低；不同物质在同一温度时的溶解度来计算是否为饱和溶液和该溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g；
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙；
（5）a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误；
b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。
故选：ab或ba。
14．【答案】（1）A；
（2）提高可燃物的温度(合理即可)；温度未达到红磷的着火点；通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图1的A中气球胀大，其原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，外界大气压使气球胀大，反应的化学方程 式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）燃烧需要三个条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点，图2中，热水除了隔绝空气外，还具有的作用是：提高可燃物的温度，使温度达到白磷的着火点；打开弹簧夹，通入氧气，红磷未燃烧的原因是：温度没有达到红磷的着火点；说明 “可燃物燃烧需要与氧气接触” 的现象是：通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧。
【分析】（1）根据二氧化碳与碱的化学反应性质、化学反应对压强的影响及化学方程式书写规范解答；
（2）根据燃烧的三个核心条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）、实验中热水的双重作用及实验现象与燃烧条件的对应关系解答。
（1）图 1 中，A中气球胀大，其原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强小于大气压，导致 A中锥形瓶内压强减小，外界大气压使气球胀大，反应的化学方程 式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）燃烧需要三个条件： （1）可燃物； （2）氧气（或空气）； （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；图 2 中，热水除了隔绝空气外，还具有的作用是：提高可燃物的温度，使温度达到白磷的着火点；
打开弹簧夹，通入氧气，红磷未燃烧的原因是：温度没有达到红磷的着火点；
说明 “可燃物燃烧需要与氧气接触” 的现象是：通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧。
15．【答案】（1）；置换反应
（2）
（3）用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤
（4）塑料在空气中燃烧会产生有害气体
【知识点】空气的污染与防治；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（2）含铜废料中的铜在空气中灼烧得到的黑色固体为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（3）铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引，将铁和铜分离；铁的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜。
（4）含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，会污染空气。
【分析】（1）根据金属与盐溶液的反应原理，化学方程式书写规范及置换反应的定义解答；
（2）根据金属氧化物与酸反应的原理及化学方程式书写规范解答；
（3）根据金属的性质差异及混合物分离方法的选择依据解答；
（4）根据塑料燃烧的产物性质及空气污染的来源解答。
（1）浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
（2）黑色固体为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；
（3）铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引，将铁和铜分离；铁的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜；
（4）含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，会污染空气。
16．【答案】；；溶液由紫色变为蓝色；Cu(OH)2；复分解反应
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】B中发生的反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：。
C中发生的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；紫色石蕊溶液遇碱性物质变蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，则D中的现象为溶液由紫色变为蓝色；E中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2；F中发生的反应是碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
【分析】根据酸与活泼金属的置换反应，酸与碱的中和反应，碱与酸碱指示剂的作用规律，碱与盐的复分解反应，化学式的书写方法，以及复分解反应的定义解答。
17．【答案】分液漏斗；BC；可以控制反应的发生和停止；检验气体成分中是否含有二氧化碳；；；缺少尾气处理装置
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号①的是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择固液常温型B作发生装置，氢气密度比空气小，难溶于水且不与水发生反应，可以用向下排空气法或排水法收集，其中向下排空气法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；
（3）F装置可控制固体和液体药品的接触和分离，若选用装置F制氢气，具有可以控制反应的发生和停止的优点；
（4）A中澄清石灰水可检验二氧化碳，其作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳；
（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明氧化铁转化成了铁，即生成的气体具有还原性，F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则证明气体中一定有氢气；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明气体中有一氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；
（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择制气装置，排水法与排空气法收集气体相比，排水法收集的较纯净，排空气法收集的干燥分析；
（3）根据可控制药品接触与分离的操作可控制反应发生和停止分析；
（4）根据二氧化碳的检验分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（6）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁分析；
（7）根据CO的实验装置要有尾气处理装置分析。
18．【答案】（1）2.64
（2）设该样品中碳酸钙的质量为x。
该样品中碳酸钙的质量分数为
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
（3）二氧化碳有少部分溶于水
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g。
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
【分析】（1）根据质量守恒定律在化学反应中的应用解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤（写方程式、找质量关系、设未知数、列比例式、求解、算质量分数）及相关物质的相对分子质量解答；
（3）根据气体制备实验中影响质量测定的因素及实验误差分析方法解答。
（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g；
（2）过程见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
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