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河北省张家口市怀安县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题。(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·怀安期末）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了许多古代工艺。下列工艺过程中，涉及化学变化的是
A．雕刻玉石 B．纺纱织布 C．烧制陶瓷 D．粉碎矿石
2．（2025九上·怀安期末）化学很多实验都要使用胶头滴管，下列有关胶头滴管的操作中正确的是
A．吸取液体 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌均匀
3．（2025九上·怀安期末）如图甲所示为某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”的实验装置，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是
A．集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
B．将铁丝绕成螺旋状的目的是促进燃烧
C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
D．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽
4．（2025九上·怀安期末）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．钇属于非金属元素 B．钇的原子序数为39
C．钇原子的核内有39个质子 D．钇的相对原子质量为88.91
5．（2025九上·怀安期末）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
6．（2025九上·怀安期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子： B．2个铵根离子：
C．2个水分子： D．高锰酸钾：
7．（2025九上·怀安期末）某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是
A．气体总质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
8．（2025九上·怀安期末）如图所示的元代夏永创作的一幅绢本墨笔画——《岳阳楼图》现藏于北京故宫博物院，保存了这么长时间也没变色，是因为墨汁中的炭黑具有的性质是
A．可燃性 B．还原性
C．很强的吸附能力 D．常温下化学性质不活泼
9．（2025九上·怀安期末）种类繁多的金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金中至少含有一种金属
B．常温下大多数金属是固体
C．生活中合金的使用比纯金属更广泛
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
10．（2025九上·怀安期末）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水浸没铁片后封上植物油，b中在铁片表面滴几滴蒸馏水，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是
A．a中铁片无明显变化，b中铁片锈蚀
B．U形玻璃管两端的液面变为左低右高
C．该实验是为了验证铁生锈需要与水接触
D．实验所用的蒸馏水需要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气
二、填空题。(本大题共6个小题；每空1分，共28分)
11．（2025九上·怀安期末）空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有很重要的作用。
（1）从变化角度：工业上用分离液态空气法大量制取氧气，主要是利用液态氧和液态氮的　 　不同，属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）从应用的角度：氧气有很多用途，下列不属于氧气用途的是_____(填字母)。
A．医疗急救 B．航空航天
C．气割气焊 D．食品防腐
（3）从环保的角度：请你写出一条有效保护空气的措施　 　。
12．（2025九上·怀安期末）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步二氧化碳制取甲醇的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应)。
（1）物质丁的化学式为　 　。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应前后不发生改变的微观粒子是　 　(选填“分子”“原子”或“离子”)；在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和　 　不变。
（4）你认为人工合成淀粉技术从环保的角度看还有助于　 　。
13．（2025九上·怀安期末）一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示。
（1）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有　 　。
（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的　 　性，净化后的饮用水属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）高铁酸钠()是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　。
14．（2025九上·怀安期末）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之…底一窗以为通飚漏烬之所…风能兴火，火能熟水。”
（1）“飚”(即风)提供燃烧所需的　 　。
（2）茶香四溢，从分子角度解释其原因是　 　。
（3）“火能熟水”说明燃烧　 　(选填“吸收”或“放出”)热量。
（4）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是　 　(选填“元素”“单质”或“原子”)。
15．（2025九上·怀安期末）根据如图所示实验回答下列问题。
（1）甲是镁条燃烧的实验。实验前用砂纸打磨镁条的原因是　 　；根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量　 　(选填“大于”“等于”或“小于”)镁条的质量。
（2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置。红磷燃烧的现象是　 　；实验装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果会　 　(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)，　 　(选填“能”或“不能”)用木炭代替红磷进行该实验。
16．（2025九上·怀安期末）某实验小组同学做了如图甲所示实验，并绘制了反应过程中硝酸铜的质量随加入锌粉质量的变化关系图像如图乙所示。
（1）a点时，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）b点时，溶液的总质量与反应前相比　 　(选填“减小”“不变”或“增大”)。
（3）c点时，溶液中含有的金属化合物的化学式为　 　。
（4）d点时，将固液混合物过滤，滤液为　 　色，所得滤渣中含有的金属是　 　。
三、实验与探究题。(本大题共1个小题；共7分)
17．（2025九上·怀安期末）某小组同学在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验，请你与他们一起完成以下实验报告。
（1）【选择方案】按照表格中的方案进行实验：向反应容器中先加入等质量的大理石(主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应)，再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。
方案 试剂
① 大理石粉末、7%盐酸溶液
② 块状大理石、7%盐酸溶液
③ 块状大理石、7%硫酸溶液
据图分析：最适合在实验室制取二氧化碳的是方案　 　(选填“①”“②”或“③”)，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）【确定装置】
如图2是实验室制取气体的常用装置，实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是　 　(选填字母)，可用E装置收集二氧化碳，原因是　 　。
（3）【制取并检验】
小明同学将燃着的木条伸入收集完二氧化碳的集气瓶中，发现木条熄灭，于是小明认为可以用燃着的木条来检验二氧化碳。请评价小明同学的观点并说明理由　 　。
（4）【拓展延伸】
菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小明设计了如图3所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数(提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体)。
①连接装置：装置接口的连接顺序为a→　 　→f．
②用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为　 　。
四、计算应用题。(本大题共1个小题；共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
18．（2025九上·怀安期末）某化学兴趣小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表所示。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量/g 50 50 50
生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1
（1）共制得氢气的质量是　 　g；
（2）参加反应的锌的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、雕刻玉石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，故图示操作不正确；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，防止试剂进入胶头滴管，导致被腐蚀，故图示操作不正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确；
D、搅拌溶液应用玻璃棒，而不能用胶头滴管，故图示操作不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据胶头滴管吸取液体的规范（胶头在上、不伸入试剂瓶内过多）解答；
B、根据胶头滴管转移液体的要求（不接触容器、不平放）解答；
C、根据胶头滴管滴加液体的核心规范（垂直悬空）解答；
D、根据胶头滴管的用途限制（仅用于吸取和滴加液体，不能搅拌）解答。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝燃烧实验，预先在瓶底放少量的水，是为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，而不是吸收有毒气体，故A错误；
B、将铁丝绕城螺旋状，是为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更快更充分，故B正确；
C、根据图乙，开始采集数据时，瓶内并非是纯净的氧气，因为图中时间为0时，氧气的体积分数约为80%，还有20%是其他的气体成分，故C错误；
D、根据图乙，时间为20S之后，氧气的体积分数不再下降，说明铁丝已经停止燃烧，但是瓶内氧气的体积分数不为0，说明氧气没有耗尽，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝燃烧瓶底放少量水是为了防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答；
B、根据铁丝绕城螺旋状是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
C、根据图乙，开始采集数据时，氧气的体积分数不是100%进行分析解答；
D、根据图乙，实验结束后，氧气的体积分数不为0进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以钇属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，所以钇的原子序数为39，故B正确；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数。在原子中，原子序数=质子数，所以钇原子的质子数也为39，故C正确；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以钇的相对原子质量为88.91，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首带有“钅”属于金属元素进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；
C、根据原子中，原子序数=质子数进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解水实验中，甲管中产生的气体较多，为氢气，连接的是电源负极，符合题意；
B、乙管中的气体较少，为氧气，能使带火星的木条复燃，不符合题意；
C、该实验生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：16=1：8，不符合题意；
D、水分解生成氢气和氧气，由反应前后元素种类不变，利用该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“正氧负氢、氧一氢二”分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
6．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故选项符号表达不正确；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个铵根离子可表示为2，故选项符号表达不正确；
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为，故选项符号表达正确；
D、高锰酸钾中钾元素的化合价为+1，锰酸根的化合价为-1，其化学式为，故选项符号表达不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的表示方法（元素符号前加数字）解答；
B、根据离子的表示方法（离子符号前加数字，铵根离子符号为NH4+）解答；
C、根据分子的表示方法（化学式前加数字）解答；
D、根据常见物质的化学式（高锰酸钾为KMnO4）解答。
7．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、在密闭容器内，红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷固体，由于氧气被消耗，气体总质量逐渐减少，红磷熄灭后，气体总质量不再发生改变，故A错误；
B、在密闭的容器内，红磷燃烧只消耗氧气，氮气化学性质稳定，没有参与反应，反应前后氮气的质量不变，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该反应在密闭容器内进行，所以反应前后氧元素的质量不变，故C错误；
D、，红磷是固体，密闭容器内燃烧前固体不为0，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧消耗氧气，气体总质量不断减少，反应结束，气体质量不再改变进行分析解答；
B、根据氮气化学性质稳定，不参加反应，密闭溶液内氮气在化学反应前后质量不变进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，密闭容器内氧元素质量不变进行分析解答；
D、根据红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体质量不断增加，反应结束，固体质量不再改变进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】A、炭黑的可燃性与墨笔画长期不变色无关，选项A不符合题意；
B、炭黑的还原性用于冶炼金属等，与保存不变色无关，选项B不符合题意；
C、炭黑的吸附性用于净水、除味等，与墨笔画保存无关，选项C不符合题意；
D、常温下碳单质化学性质不活泼，不易与其他物质反应，故墨笔画能长期保存不变色，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据炭黑可燃性的应用场景（燃料）解答；
B、根据炭黑还原性的应用（冶炼金属）解答；
C、根据炭黑吸附性的应用（净水、除味）解答；
D、根据碳单质的化学性质（常温下稳定，不易反应）解答。
9．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、合金是金属和金属、金属和非金属组成的混合物，所以合金中至少含有一种金属，故选项说法正确；
B、常温下大多数金属是固体，只有汞是液体，故选项说法正确；
C、合金具有许多优良的性能，如硬度大、抗腐蚀性强等，所以生活中合金的使用比纯金属更广泛，故选项说法正确；
D、合金的熔点比组成它的成分金属低，故选项说法不正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的定义（至少含一种金属）解答；
B、根据金属的物理性质（常温下状态）解答；
C、根据合金的性能优势（优于纯金属，应用更广泛）解答；
D、根据合金的熔点特性（多数低于成分金属）解答。
10．【答案】C
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、a中铁片只能与水接触，b中铁片能与氧气、水充分接触，一段时间后，a中铁片无明显变化，b中铁片锈蚀，故选项说法正确；
B、a中铁片只能与水接触，不生锈；b中铁片能与氧气、水充分接触，生锈，氧气被消耗，b中压强减小，U形玻璃管两端的液面变为左低右高，故选项说法正确；
C、a中铁片只能与水接触，不生锈，b中铁片能与氧气、水充分接触，生锈，该实验是为了验证铁生锈需要与氧气接触，故选项说法错误；
D、实验所用的蒸馏水需要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，故选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件（氧气和水同时存在）判断反应现象解答；
B、根据铁生锈消耗氧气导致的压强变化（瓶内压强减小，液面左高右低）解答；
C、根据实验变量（氧气）判断实验目的解答；
D、根据实验控制变量的要求（除去水中氧气，排除干扰）解答。
11．【答案】（1）沸点；物理
（2）D
（3）使用清洁能源(合理即可)
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）液态氧和液态氮的沸点不同，工业上用分离液态空气法大量制取氧气；在此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用于航空航天，B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于气割气焊，C不符合题意；
D、食品易被氧气氧化变质，故氧气不能用于食品防腐，D符合题意；
故选D；
（3）使用清洁能源能有效保护空气。
【分析】（1）根据分离液态空气法的原理（沸点不同）和物理变化的定义（无新物质生成）解答；
（2）根据氧气的用途（供给呼吸、支持燃烧）和食品防腐的要求（隔绝氧气）解答；
（3）根据空气污染物的来源（化石燃料燃烧、扬尘等）分析保护措施解答。
（1）液态氧和液态氮的沸点不同，工业上用分离液态空气法大量制取氧气；在此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用于航空航天，B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于气割气焊，C不符合题意；
D、食品易被氧气氧化变质，故氧气不能用于食品防腐，D符合题意；
故选D；
（3）使用清洁能源能有效保护空气。
12．【答案】（1）H2O
（2）50%
（3）原子；化学性质
（4）缓解温室效应
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有6个H，1个C，2个O，生成物中含有4个H，1个C，1个O，故丁中含有2个H和1个O，故丁为H2O；
（2）甲醇中氧元素的质量分数为；
（3）化学反应前后原子不发生变化，故该反应前后不发生改变的微观粒子是原子；催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
（4）人工合成淀粉原料中有二氧化碳，故人工合成淀粉会消耗二氧化碳，该技术从环保的角度看有助于缓解温室效应。
【分析】（1）根据微观示意图判断反应物和生成物，配平化学方程式得出丁的化学式解答；
（2）根据元素质量分数的计算公式（某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答；
（3）根据质量守恒定律（原子不变）和催化剂的特性（质量和化学性质不变）解答；
（4）根据反应的反应物（消耗CO2）分析环保意义解答。
（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有6个H，1个C，2个O，生成物中含有4个H，1个C，1个O，故丁中含有2个H和1个O，故丁为H2O；
（2）甲醇中氧元素的质量分数为；
（3）化学反应前后原子不发生变化，故该反应前后不发生改变的微观粒子是原子；催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
（4）人工合成淀粉原料中有二氧化碳，故人工合成淀粉会消耗二氧化碳，该技术从环保的角度看有助于缓解温室效应。
13．【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）吸附；混合物
（3）+6
【知识点】水的净化；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）净水机中，PP棉净水原理为过滤，故实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，故可去除异味和余氯；净化后的饮用水还含有可溶性的杂质，属于混合物；
（3）设高铁酸钠中铁元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，+2+a-8=0，a=+6，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6.
【分析】（1）根据净水原理（过滤除去不溶性杂质）和过滤操作的玻璃仪器解答；
（2）根据活性炭的性质（吸附性）和混合物的定义（含多种物质）解答；
（3）根据化合物中化合价代数和为0的原则计算解答。
（1）净水机中，PP棉净水原理为过滤，故实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，故可去除异味和余氯；净化后的饮用水还含有可溶性的杂质，属于混合物；
（3）设高铁酸钠中铁元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，+2+a-8=0，a=+6，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6.
14．【答案】（1）氧气
（2）分子在不断运动
（3）放出
（4）元素
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）由燃烧的条件可知，燃烧需要氧气，这里的“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气，促进燃料的充分燃烧；
（2）茶香四溢是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味；
（3）“火能熟水”说明燃烧会放出热量；
（4）物质由元素组成，则这里的“氟”指的是元素。
【分析】（1）根据可燃物的燃烧条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（3）根据物质燃烧放热来解答；
（4）根据物质由元素组成来解答。
（1）由燃烧的条件可知，燃烧需要氧气，这里的“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气，促进燃料的充分燃烧，故填：氧气；
（2）茶香四溢，是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味，故填：分子在不断运动；
（3）“火能熟水”说明燃烧会放出热量，故填：放出；
（4）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，则这里的“氟”指的是元素，故填：元素。
15．【答案】（1）除去镁条表面的氧化物和杂质；大于
（2）产生大量白烟，放出热量；偏低；不能
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）甲是镁条燃烧的实验。实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量，故填：除去镁条表面的氧化物和杂质；大于；
（2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；实验装置未冷却就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低；不能用木炭代替红磷进行该实验，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，故填：产生大量白烟，放出热量；偏低；不能。
【分析】（1）根据镁条的化学性质（易被氧化生成氧化膜）和质量守恒定律（反应前后总质量不变，固体质量增加氧气质量）解答；
（2）根据红磷燃烧的现象（白烟、放热）、实验误差分析（未冷却导致压强偏大，进水偏少）和木炭燃烧的产物（CO2气体，影响压强）解答。
（1）甲是镁条燃烧的实验。实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量，故填：除去镁条表面的氧化物和杂质；大于；
（2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；实验装置未冷却就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低；不能用木炭代替红磷进行该实验，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，故填：产生大量白烟，放出热量；偏低；不能。
16．【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（2）减小
（3）Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
（4）无；Ag和Cu
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）a点时，锌与硝酸银反应，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
（2）b点时，硝酸银完全反应，65g锌与硝酸银反应生成216g的银，根据质量守恒定律，固体质量增大，溶液的质量减小；
（3）c点时，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，但硝酸铜还有剩余，故c点时，溶液中含有的金属化合物的化学式为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；
（4）d点时，硝酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硝酸锌，故将固液混合物过滤，滤液为无色，滤渣中的金属为Ag和Cu。
【分析】（1）根据金属活动性顺序（Zn>Cu>Ag）判断反应顺序，先与硝酸银反应解答；
（2）根据锌与硝酸铜反应的质量关系（锌质量>铜质量，溶液质量减小）解答；
（3）根据反应顺序（硝酸银先反应，再硝酸铜）判断c点反应状态（硝酸铜恰好反应）解答；
（4）根据d点锌粉过量的情况，判断滤液成分（只有硝酸锌，无色）和滤渣成分（Ag、Cu、Zn）解答。
（1）a点时，锌与硝酸银反应，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
（2）b点时，硝酸银完全反应，65g锌与硝酸银反应生成216g的银，根据质量守恒定律，固体质量增大，溶液的质量减小；
（3）c点时，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，但硝酸铜还有剩余，故c点时，溶液中含有的金属化合物的化学式为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；
（4）d点时，硝酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硝酸锌，故将固液混合物过滤，滤液为无色，滤渣中的金属为Ag和Cu。
17．【答案】（1）②；
（2）B；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应
（3）小明的观点不正确，氮气不能燃烧也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭(合理即可)
（4）d→e→c→b；10%
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）分析图像可知，方案①中大理石粉末与 7%盐酸溶液反应速率太快，不易控制；方案③中块状大理石与 7%硫酸溶液反应，一开始有二氧化碳产生，但很快反应停止，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行；方案②中块状大理石与 7%盐酸溶液反应速率适中，便于收集二氧化碳，所以最适合在实验室制取二氧化碳的是方案②；
大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，所以应选用的发生装置是 B（A装置适用于固体加热制取气体，B装置适用于固液常温型反应）；可用 E 装置收集二氧化碳，原因是二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应；
（3）小明同学的观点不正确。虽然二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，比如氮气等也能使燃着的木条熄灭。检验二氧化碳应该用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；
（4）由题给信息可知，将气体通过氢氧化钙溶液，二氧化碳被吸收，剩余的气体用排水法排出测其体积。在连接实验装置时，要注意排水法收集测量气体的体积时，气体要“短进长出”。所以装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f；已知用于实验的菜窖气体为50 mL，最终量筒中共收集到水为45 mL。根据题意，气体的总体积减去收集到的水的体积就是二氧化碳的体积，所以二氧化碳的体积为50 mL - 45 mL = 5 mL。则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数为。
【分析】【选择方案】根据反应速率（适中为宜）和反应能否持续进行（方案3生成微溶物，反应停止）解答；根据碳酸钙与盐酸的反应原理（复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳）书写化学方程式；
【确定装置】根据反应物状态（固体+液体）和反应条件（不加热）选择发生装置；根据二氧化碳的性质（密度比空气大，不与空气反应）选择收集装置；
【制取并检验】根据能使燃着木条熄灭的气体种类（不止二氧化碳）分析观点是否正确；
【拓展延伸】（1）根据实验原理（吸收二氧化碳，排出水测体积）确定装置连接顺序（气体进、吸收、排水、量筒接水）；
（2）根据二氧化碳体积=气体总体积-排出水体积，计算体积分数解答。
（1）分析图像可知，方案①中大理石粉末与 7%盐酸溶液反应速率太快，不易控制；方案③中块状大理石与 7%硫酸溶液反应，一开始有二氧化碳产生，但很快反应停止，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行；方案②中块状大理石与 7%盐酸溶液反应速率适中，便于收集二氧化碳，所以最适合在实验室制取二氧化碳的是方案②；
大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，所以应选用的发生装置是 B（A装置适用于固体加热制取气体，B装置适用于固液常温型反应）；可用 E 装置收集二氧化碳，原因是二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应；
（3）小明同学的观点不正确。虽然二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，比如氮气等也能使燃着的木条熄灭。检验二氧化碳应该用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；
（4）由题给信息可知，将气体通过氢氧化钙溶液，二氧化碳被吸收，剩余的气体用排水法排出测其体积。在连接实验装置时，要注意排水法收集测量气体的体积时，气体要“短进长出”。所以装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f；已知用于实验的菜窖气体为50 mL，最终量筒中共收集到水为45 mL。根据题意，气体的总体积减去收集到的水的体积就是二氧化碳的体积，所以二氧化碳的体积为50 mL - 45 mL = 5 mL。则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数为。
18．【答案】（1）0.5
（2）16.25g
解：设参加反应的锌的质量为x。
答：参加反应的锌的质量为16.25g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表格中的数据可知，共制得氢气的质量是0.2g+0.2g+0.1g=0.5g。【分析】根据表中数据分数出一共生成氢气的质量为0.5克，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量来解答。
（1）由表格中的数据可知，共制得氢气的质量是0.2g+0.2g+0.1g=0.5g，故填：0.5。
（2）见答案。
1 / 1河北省张家口市怀安县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题。(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·怀安期末）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了许多古代工艺。下列工艺过程中，涉及化学变化的是
A．雕刻玉石 B．纺纱织布 C．烧制陶瓷 D．粉碎矿石
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、雕刻玉石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九上·怀安期末）化学很多实验都要使用胶头滴管，下列有关胶头滴管的操作中正确的是
A．吸取液体 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌均匀
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，故图示操作不正确；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，防止试剂进入胶头滴管，导致被腐蚀，故图示操作不正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确；
D、搅拌溶液应用玻璃棒，而不能用胶头滴管，故图示操作不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据胶头滴管吸取液体的规范（胶头在上、不伸入试剂瓶内过多）解答；
B、根据胶头滴管转移液体的要求（不接触容器、不平放）解答；
C、根据胶头滴管滴加液体的核心规范（垂直悬空）解答；
D、根据胶头滴管的用途限制（仅用于吸取和滴加液体，不能搅拌）解答。
3．（2025九上·怀安期末）如图甲所示为某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”的实验装置，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是
A．集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
B．将铁丝绕成螺旋状的目的是促进燃烧
C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
D．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝燃烧实验，预先在瓶底放少量的水，是为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，而不是吸收有毒气体，故A错误；
B、将铁丝绕城螺旋状，是为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更快更充分，故B正确；
C、根据图乙，开始采集数据时，瓶内并非是纯净的氧气，因为图中时间为0时，氧气的体积分数约为80%，还有20%是其他的气体成分，故C错误；
D、根据图乙，时间为20S之后，氧气的体积分数不再下降，说明铁丝已经停止燃烧，但是瓶内氧气的体积分数不为0，说明氧气没有耗尽，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝燃烧瓶底放少量水是为了防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答；
B、根据铁丝绕城螺旋状是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
C、根据图乙，开始采集数据时，氧气的体积分数不是100%进行分析解答；
D、根据图乙，实验结束后，氧气的体积分数不为0进行分析解答。
4．（2025九上·怀安期末）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．钇属于非金属元素 B．钇的原子序数为39
C．钇原子的核内有39个质子 D．钇的相对原子质量为88.91
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以钇属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，所以钇的原子序数为39，故B正确；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数。在原子中，原子序数=质子数，所以钇原子的质子数也为39，故C正确；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以钇的相对原子质量为88.91，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首带有“钅”属于金属元素进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；
C、根据原子中，原子序数=质子数进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
5．（2025九上·怀安期末）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】A
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解水实验中，甲管中产生的气体较多，为氢气，连接的是电源负极，符合题意；
B、乙管中的气体较少，为氧气，能使带火星的木条复燃，不符合题意；
C、该实验生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：16=1：8，不符合题意；
D、水分解生成氢气和氧气，由反应前后元素种类不变，利用该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“正氧负氢、氧一氢二”分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
6．（2025九上·怀安期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子： B．2个铵根离子：
C．2个水分子： D．高锰酸钾：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故选项符号表达不正确；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个铵根离子可表示为2，故选项符号表达不正确；
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为，故选项符号表达正确；
D、高锰酸钾中钾元素的化合价为+1，锰酸根的化合价为-1，其化学式为，故选项符号表达不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的表示方法（元素符号前加数字）解答；
B、根据离子的表示方法（离子符号前加数字，铵根离子符号为NH4+）解答；
C、根据分子的表示方法（化学式前加数字）解答；
D、根据常见物质的化学式（高锰酸钾为KMnO4）解答。
7．（2025九上·怀安期末）某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是
A．气体总质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、在密闭容器内，红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷固体，由于氧气被消耗，气体总质量逐渐减少，红磷熄灭后，气体总质量不再发生改变，故A错误；
B、在密闭的容器内，红磷燃烧只消耗氧气，氮气化学性质稳定，没有参与反应，反应前后氮气的质量不变，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该反应在密闭容器内进行，所以反应前后氧元素的质量不变，故C错误；
D、，红磷是固体，密闭容器内燃烧前固体不为0，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧消耗氧气，气体总质量不断减少，反应结束，气体质量不再改变进行分析解答；
B、根据氮气化学性质稳定，不参加反应，密闭溶液内氮气在化学反应前后质量不变进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，密闭容器内氧元素质量不变进行分析解答；
D、根据红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体质量不断增加，反应结束，固体质量不再改变进行分析解答。
8．（2025九上·怀安期末）如图所示的元代夏永创作的一幅绢本墨笔画——《岳阳楼图》现藏于北京故宫博物院，保存了这么长时间也没变色，是因为墨汁中的炭黑具有的性质是
A．可燃性 B．还原性
C．很强的吸附能力 D．常温下化学性质不活泼
【答案】D
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】A、炭黑的可燃性与墨笔画长期不变色无关，选项A不符合题意；
B、炭黑的还原性用于冶炼金属等，与保存不变色无关，选项B不符合题意；
C、炭黑的吸附性用于净水、除味等，与墨笔画保存无关，选项C不符合题意；
D、常温下碳单质化学性质不活泼，不易与其他物质反应，故墨笔画能长期保存不变色，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据炭黑可燃性的应用场景（燃料）解答；
B、根据炭黑还原性的应用（冶炼金属）解答；
C、根据炭黑吸附性的应用（净水、除味）解答；
D、根据碳单质的化学性质（常温下稳定，不易反应）解答。
9．（2025九上·怀安期末）种类繁多的金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金中至少含有一种金属
B．常温下大多数金属是固体
C．生活中合金的使用比纯金属更广泛
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、合金是金属和金属、金属和非金属组成的混合物，所以合金中至少含有一种金属，故选项说法正确；
B、常温下大多数金属是固体，只有汞是液体，故选项说法正确；
C、合金具有许多优良的性能，如硬度大、抗腐蚀性强等，所以生活中合金的使用比纯金属更广泛，故选项说法正确；
D、合金的熔点比组成它的成分金属低，故选项说法不正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的定义（至少含一种金属）解答；
B、根据金属的物理性质（常温下状态）解答；
C、根据合金的性能优势（优于纯金属，应用更广泛）解答；
D、根据合金的熔点特性（多数低于成分金属）解答。
10．（2025九上·怀安期末）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水浸没铁片后封上植物油，b中在铁片表面滴几滴蒸馏水，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是
A．a中铁片无明显变化，b中铁片锈蚀
B．U形玻璃管两端的液面变为左低右高
C．该实验是为了验证铁生锈需要与水接触
D．实验所用的蒸馏水需要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气
【答案】C
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、a中铁片只能与水接触，b中铁片能与氧气、水充分接触，一段时间后，a中铁片无明显变化，b中铁片锈蚀，故选项说法正确；
B、a中铁片只能与水接触，不生锈；b中铁片能与氧气、水充分接触，生锈，氧气被消耗，b中压强减小，U形玻璃管两端的液面变为左低右高，故选项说法正确；
C、a中铁片只能与水接触，不生锈，b中铁片能与氧气、水充分接触，生锈，该实验是为了验证铁生锈需要与氧气接触，故选项说法错误；
D、实验所用的蒸馏水需要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，故选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件（氧气和水同时存在）判断反应现象解答；
B、根据铁生锈消耗氧气导致的压强变化（瓶内压强减小，液面左高右低）解答；
C、根据实验变量（氧气）判断实验目的解答；
D、根据实验控制变量的要求（除去水中氧气，排除干扰）解答。
二、填空题。(本大题共6个小题；每空1分，共28分)
11．（2025九上·怀安期末）空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有很重要的作用。
（1）从变化角度：工业上用分离液态空气法大量制取氧气，主要是利用液态氧和液态氮的　 　不同，属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）从应用的角度：氧气有很多用途，下列不属于氧气用途的是_____(填字母)。
A．医疗急救 B．航空航天
C．气割气焊 D．食品防腐
（3）从环保的角度：请你写出一条有效保护空气的措施　 　。
【答案】（1）沸点；物理
（2）D
（3）使用清洁能源(合理即可)
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）液态氧和液态氮的沸点不同，工业上用分离液态空气法大量制取氧气；在此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用于航空航天，B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于气割气焊，C不符合题意；
D、食品易被氧气氧化变质，故氧气不能用于食品防腐，D符合题意；
故选D；
（3）使用清洁能源能有效保护空气。
【分析】（1）根据分离液态空气法的原理（沸点不同）和物理变化的定义（无新物质生成）解答；
（2）根据氧气的用途（供给呼吸、支持燃烧）和食品防腐的要求（隔绝氧气）解答；
（3）根据空气污染物的来源（化石燃料燃烧、扬尘等）分析保护措施解答。
（1）液态氧和液态氮的沸点不同，工业上用分离液态空气法大量制取氧气；在此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用于航空航天，B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于气割气焊，C不符合题意；
D、食品易被氧气氧化变质，故氧气不能用于食品防腐，D符合题意；
故选D；
（3）使用清洁能源能有效保护空气。
12．（2025九上·怀安期末）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步二氧化碳制取甲醇的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应)。
（1）物质丁的化学式为　 　。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应前后不发生改变的微观粒子是　 　(选填“分子”“原子”或“离子”)；在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和　 　不变。
（4）你认为人工合成淀粉技术从环保的角度看还有助于　 　。
【答案】（1）H2O
（2）50%
（3）原子；化学性质
（4）缓解温室效应
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有6个H，1个C，2个O，生成物中含有4个H，1个C，1个O，故丁中含有2个H和1个O，故丁为H2O；
（2）甲醇中氧元素的质量分数为；
（3）化学反应前后原子不发生变化，故该反应前后不发生改变的微观粒子是原子；催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
（4）人工合成淀粉原料中有二氧化碳，故人工合成淀粉会消耗二氧化碳，该技术从环保的角度看有助于缓解温室效应。
【分析】（1）根据微观示意图判断反应物和生成物，配平化学方程式得出丁的化学式解答；
（2）根据元素质量分数的计算公式（某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答；
（3）根据质量守恒定律（原子不变）和催化剂的特性（质量和化学性质不变）解答；
（4）根据反应的反应物（消耗CO2）分析环保意义解答。
（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有6个H，1个C，2个O，生成物中含有4个H，1个C，1个O，故丁中含有2个H和1个O，故丁为H2O；
（2）甲醇中氧元素的质量分数为；
（3）化学反应前后原子不发生变化，故该反应前后不发生改变的微观粒子是原子；催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
（4）人工合成淀粉原料中有二氧化碳，故人工合成淀粉会消耗二氧化碳，该技术从环保的角度看有助于缓解温室效应。
13．（2025九上·怀安期末）一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示。
（1）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有　 　。
（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的　 　性，净化后的饮用水属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）高铁酸钠()是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）吸附；混合物
（3）+6
【知识点】水的净化；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）净水机中，PP棉净水原理为过滤，故实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，故可去除异味和余氯；净化后的饮用水还含有可溶性的杂质，属于混合物；
（3）设高铁酸钠中铁元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，+2+a-8=0，a=+6，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6.
【分析】（1）根据净水原理（过滤除去不溶性杂质）和过滤操作的玻璃仪器解答；
（2）根据活性炭的性质（吸附性）和混合物的定义（含多种物质）解答；
（3）根据化合物中化合价代数和为0的原则计算解答。
（1）净水机中，PP棉净水原理为过滤，故实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，故可去除异味和余氯；净化后的饮用水还含有可溶性的杂质，属于混合物；
（3）设高铁酸钠中铁元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，+2+a-8=0，a=+6，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6.
14．（2025九上·怀安期末）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之…底一窗以为通飚漏烬之所…风能兴火，火能熟水。”
（1）“飚”(即风)提供燃烧所需的　 　。
（2）茶香四溢，从分子角度解释其原因是　 　。
（3）“火能熟水”说明燃烧　 　(选填“吸收”或“放出”)热量。
（4）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是　 　(选填“元素”“单质”或“原子”)。
【答案】（1）氧气
（2）分子在不断运动
（3）放出
（4）元素
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）由燃烧的条件可知，燃烧需要氧气，这里的“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气，促进燃料的充分燃烧；
（2）茶香四溢是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味；
（3）“火能熟水”说明燃烧会放出热量；
（4）物质由元素组成，则这里的“氟”指的是元素。
【分析】（1）根据可燃物的燃烧条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（3）根据物质燃烧放热来解答；
（4）根据物质由元素组成来解答。
（1）由燃烧的条件可知，燃烧需要氧气，这里的“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气，促进燃料的充分燃烧，故填：氧气；
（2）茶香四溢，是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味，故填：分子在不断运动；
（3）“火能熟水”说明燃烧会放出热量，故填：放出；
（4）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，则这里的“氟”指的是元素，故填：元素。
15．（2025九上·怀安期末）根据如图所示实验回答下列问题。
（1）甲是镁条燃烧的实验。实验前用砂纸打磨镁条的原因是　 　；根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量　 　(选填“大于”“等于”或“小于”)镁条的质量。
（2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置。红磷燃烧的现象是　 　；实验装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果会　 　(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)，　 　(选填“能”或“不能”)用木炭代替红磷进行该实验。
【答案】（1）除去镁条表面的氧化物和杂质；大于
（2）产生大量白烟，放出热量；偏低；不能
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）甲是镁条燃烧的实验。实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量，故填：除去镁条表面的氧化物和杂质；大于；
（2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；实验装置未冷却就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低；不能用木炭代替红磷进行该实验，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，故填：产生大量白烟，放出热量；偏低；不能。
【分析】（1）根据镁条的化学性质（易被氧化生成氧化膜）和质量守恒定律（反应前后总质量不变，固体质量增加氧气质量）解答；
（2）根据红磷燃烧的现象（白烟、放热）、实验误差分析（未冷却导致压强偏大，进水偏少）和木炭燃烧的产物（CO2气体，影响压强）解答。
（1）甲是镁条燃烧的实验。实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量，故填：除去镁条表面的氧化物和杂质；大于；
（2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；实验装置未冷却就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低；不能用木炭代替红磷进行该实验，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，故填：产生大量白烟，放出热量；偏低；不能。
16．（2025九上·怀安期末）某实验小组同学做了如图甲所示实验，并绘制了反应过程中硝酸铜的质量随加入锌粉质量的变化关系图像如图乙所示。
（1）a点时，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）b点时，溶液的总质量与反应前相比　 　(选填“减小”“不变”或“增大”)。
（3）c点时，溶液中含有的金属化合物的化学式为　 　。
（4）d点时，将固液混合物过滤，滤液为　 　色，所得滤渣中含有的金属是　 　。
【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（2）减小
（3）Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
（4）无；Ag和Cu
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）a点时，锌与硝酸银反应，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
（2）b点时，硝酸银完全反应，65g锌与硝酸银反应生成216g的银，根据质量守恒定律，固体质量增大，溶液的质量减小；
（3）c点时，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，但硝酸铜还有剩余，故c点时，溶液中含有的金属化合物的化学式为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；
（4）d点时，硝酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硝酸锌，故将固液混合物过滤，滤液为无色，滤渣中的金属为Ag和Cu。
【分析】（1）根据金属活动性顺序（Zn>Cu>Ag）判断反应顺序，先与硝酸银反应解答；
（2）根据锌与硝酸铜反应的质量关系（锌质量>铜质量，溶液质量减小）解答；
（3）根据反应顺序（硝酸银先反应，再硝酸铜）判断c点反应状态（硝酸铜恰好反应）解答；
（4）根据d点锌粉过量的情况，判断滤液成分（只有硝酸锌，无色）和滤渣成分（Ag、Cu、Zn）解答。
（1）a点时，锌与硝酸银反应，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
（2）b点时，硝酸银完全反应，65g锌与硝酸银反应生成216g的银，根据质量守恒定律，固体质量增大，溶液的质量减小；
（3）c点时，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，但硝酸铜还有剩余，故c点时，溶液中含有的金属化合物的化学式为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；
（4）d点时，硝酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硝酸锌，故将固液混合物过滤，滤液为无色，滤渣中的金属为Ag和Cu。
三、实验与探究题。(本大题共1个小题；共7分)
17．（2025九上·怀安期末）某小组同学在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验，请你与他们一起完成以下实验报告。
（1）【选择方案】按照表格中的方案进行实验：向反应容器中先加入等质量的大理石(主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应)，再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。
方案 试剂
① 大理石粉末、7%盐酸溶液
② 块状大理石、7%盐酸溶液
③ 块状大理石、7%硫酸溶液
据图分析：最适合在实验室制取二氧化碳的是方案　 　(选填“①”“②”或“③”)，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）【确定装置】
如图2是实验室制取气体的常用装置，实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是　 　(选填字母)，可用E装置收集二氧化碳，原因是　 　。
（3）【制取并检验】
小明同学将燃着的木条伸入收集完二氧化碳的集气瓶中，发现木条熄灭，于是小明认为可以用燃着的木条来检验二氧化碳。请评价小明同学的观点并说明理由　 　。
（4）【拓展延伸】
菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小明设计了如图3所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数(提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体)。
①连接装置：装置接口的连接顺序为a→　 　→f．
②用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为　 　。
【答案】（1）②；
（2）B；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应
（3）小明的观点不正确，氮气不能燃烧也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭(合理即可)
（4）d→e→c→b；10%
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）分析图像可知，方案①中大理石粉末与 7%盐酸溶液反应速率太快，不易控制；方案③中块状大理石与 7%硫酸溶液反应，一开始有二氧化碳产生，但很快反应停止，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行；方案②中块状大理石与 7%盐酸溶液反应速率适中，便于收集二氧化碳，所以最适合在实验室制取二氧化碳的是方案②；
大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，所以应选用的发生装置是 B（A装置适用于固体加热制取气体，B装置适用于固液常温型反应）；可用 E 装置收集二氧化碳，原因是二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应；
（3）小明同学的观点不正确。虽然二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，比如氮气等也能使燃着的木条熄灭。检验二氧化碳应该用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；
（4）由题给信息可知，将气体通过氢氧化钙溶液，二氧化碳被吸收，剩余的气体用排水法排出测其体积。在连接实验装置时，要注意排水法收集测量气体的体积时，气体要“短进长出”。所以装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f；已知用于实验的菜窖气体为50 mL，最终量筒中共收集到水为45 mL。根据题意，气体的总体积减去收集到的水的体积就是二氧化碳的体积，所以二氧化碳的体积为50 mL - 45 mL = 5 mL。则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数为。
【分析】【选择方案】根据反应速率（适中为宜）和反应能否持续进行（方案3生成微溶物，反应停止）解答；根据碳酸钙与盐酸的反应原理（复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳）书写化学方程式；
【确定装置】根据反应物状态（固体+液体）和反应条件（不加热）选择发生装置；根据二氧化碳的性质（密度比空气大，不与空气反应）选择收集装置；
【制取并检验】根据能使燃着木条熄灭的气体种类（不止二氧化碳）分析观点是否正确；
【拓展延伸】（1）根据实验原理（吸收二氧化碳，排出水测体积）确定装置连接顺序（气体进、吸收、排水、量筒接水）；
（2）根据二氧化碳体积=气体总体积-排出水体积，计算体积分数解答。
（1）分析图像可知，方案①中大理石粉末与 7%盐酸溶液反应速率太快，不易控制；方案③中块状大理石与 7%硫酸溶液反应，一开始有二氧化碳产生，但很快反应停止，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行；方案②中块状大理石与 7%盐酸溶液反应速率适中，便于收集二氧化碳，所以最适合在实验室制取二氧化碳的是方案②；
大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，所以应选用的发生装置是 B（A装置适用于固体加热制取气体，B装置适用于固液常温型反应）；可用 E 装置收集二氧化碳，原因是二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应；
（3）小明同学的观点不正确。虽然二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，比如氮气等也能使燃着的木条熄灭。检验二氧化碳应该用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；
（4）由题给信息可知，将气体通过氢氧化钙溶液，二氧化碳被吸收，剩余的气体用排水法排出测其体积。在连接实验装置时，要注意排水法收集测量气体的体积时，气体要“短进长出”。所以装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f；已知用于实验的菜窖气体为50 mL，最终量筒中共收集到水为45 mL。根据题意，气体的总体积减去收集到的水的体积就是二氧化碳的体积，所以二氧化碳的体积为50 mL - 45 mL = 5 mL。则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数为。
四、计算应用题。(本大题共1个小题；共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
18．（2025九上·怀安期末）某化学兴趣小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表所示。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量/g 50 50 50
生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1
（1）共制得氢气的质量是　 　g；
（2）参加反应的锌的质量。
【答案】（1）0.5
（2）16.25g
解：设参加反应的锌的质量为x。
答：参加反应的锌的质量为16.25g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表格中的数据可知，共制得氢气的质量是0.2g+0.2g+0.1g=0.5g。【分析】根据表中数据分数出一共生成氢气的质量为0.5克，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量来解答。
（1）由表格中的数据可知，共制得氢气的质量是0.2g+0.2g+0.1g=0.5g，故填：0.5。
（2）见答案。
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