资源简介

广西南宁市第二中学2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷
1．（2025九上·南宁期中）发现元素周期律的科学家是
A． 门捷列夫 B． 道尔顿
C． 拉瓦锡 D． 张青莲
2．（2025九上·南宁期中）我国天舟七号货运飞船与空间站成功对接，火箭发射过程中，下列操作涉及化学变化的是(　　)
A．火箭转运 B．燃料注入 C．点火发射 D．总装调试
3．（2025九上·南宁期中）化学小组进行高锰酸钾制取氧气的实验中，下列图标与该实验无关的是(　　)
A．明火 B．用电
C．护目镜 D．热烫
4．（2025九上·南宁期中）国家卫健委要求学校食堂提供“加铁酱油”“高钙米饭”，其中“铁、钙”指的是(　　)
A．离子 B．原子 C．单质 D．元素
5．（2025九上·南宁期中）正确对垃圾分类是每位公民应有的基本素质，喝完饮料后的塑料瓶应该投放的垃圾箱为(　　)
A． B．
C． D．
6．（2025九上·南宁期中）下列化学实验操作正确的是(　　)
A．称量氯化钠固体 B．上下振荡试管
C．添加酒精 D．过滤操作
7．（2025九上·南宁期中）氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
8．（2025九上·南宁期中）分类是化学学习的重要方法，下列物质属于氧化物的是(　　)
A．稀有气体 B．高锰酸钾 C．铜粉 D．二氧化碳
9．（2025九上·南宁期中）用分子相关知识可以解释一些生活现象，夏季自行车易爆胎是因为夏季温度升高(　　)
A．分子间隔变大 B．分子体积变大
C．分子数目变多 D．分子质量变大
10．（2025九上·南宁期中）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
11．（2025九上·南宁期中）下列符号中，表示个氢分子的是(　　)
A． B． C． D．
12．（2025九上·南宁期中）下列关于氧气的说法正确的是(　　)
A．化学性质较活泼 B．易溶于水
C．能做燃料 D．液态氧气是无色的
13．（2025九上·南宁期中）在空气中燃烧发出耀眼白光的是（　　）
A．硫 B．木炭 C．镁带 D．铁丝
14．（2025九上·南宁期中）从化学方程式中获取的信息中正确的是(　　)
A．在反应前后，物质的种类没有变化
B．参加反应的氢气与氧气的分子个数之比为：
C．表示氢气加氧气在点燃条件下反应生成水
D．个氢气和个氧气在点燃条件下反应生成水
15．（2025九上·南宁期中）青蟹味道鲜美、营养丰富，是南宁人民喜欢吃的海产品，蟹肉中含有的烟酸化学式为是人体所需的十三种维生素之一，下列有关烟酸的说法正确的是(　　)
A．烟酸燃烧后只生成和
B．烟酸中氮元素的质量分数最小
C．烟酸由、、、四种元素组成
D．烟酸中碳元素与氢元素的质量比：
16．（2025九上·南宁期中）如图所示，下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)
A.排水法收集氧气 B.检查装置气密性
C.证明白烟有可燃性 D.验证分子运动速率与温度有关
A． B． C． D．
17．（2025九上·南宁期中）开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是(　　)
A．活性炭用于自制净水器活性炭可杀菌消毒
B．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器过氧化氢中含有氢
C．用橡皮泥制作水分子的模型水分子是由氢原子和氧原子构成的
D．通过微型空气质量“检测站”组装与使用感知空气中的、二氧化碳等污染物
18．（2025九上·南宁期中）如图是电解水实验的改进装置注射器活塞的润滑性很好，实验前左右注射器活塞均在刻度以下说法不正确的是(　　)
A．极连接电源负极
B．右侧注射器收集的气体为
C．左侧气体能使带火星的木条复燃
D．该实验在水中加入硫酸钠目的是增强水的导电性
19．（2025九上·南宁期中）在一个密闭容器中放入、、、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是(　　)
物质
反应前质量
反应后质量
A．该反应类型是分解反应
B．反应后物质的质量为
C．反应中生成的与参与反应的的质量比为：
D．物质可能是该反应的催化剂
20．（2025九上·南宁期中）绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是(　　)
A.碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B.将等质量的镁与氧气充分反应
C.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中逐滴加入溶液 D.加热一定质量的高锰酸钾固体
A． B． C． D．
21．（2025九上·南宁期中）用化学用语填空
（1）氦气　 　；
（2）钠元素　 　；
（3）氯化钙　 　；
（4）两个铝原子　 　；
（5）氢氧根离子　 　；
（6）五氧化二磷分子　 　。
22．（2025九上·南宁期中）从下列物质中选择适当物质填空填数字序号。
氢气 水蒸气 氮气 稀有气体 二氧化碳 二氧化锰
（1）可做燃料的是　 　；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的是　 　；
（3）常用作电光源的是　 　；
（4）会使空气中的饼干逐渐变软的是　 　；
（5）空气中含量最多的气体是　 　；
（6）过氧化氢溶液制取氧气中起催化作用的是　 　。
23．（2025九上·南宁期中）“宏观微观符号”是化学学科的思维方式，“”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材，结合硅元素在元素周期表中的相关信息和几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）硅元素相对原子质量为　 　。
（2）A表示的粒子结构示意图为　 　选填“原子”或“阳离子”或“阴离子”。
（3）和属于同种元素，本质原因是它们原子中的　 　相同。
（4）已知为的结构示意图，则元素位于元素周期表中第　 　周期。
（5）如下图是工业上以四氯硅烷为原料制取高纯硅的微观示意图。
保持物质丁化学性质的最小粒子是　 　填化学式。
该反应的化学方程式为　 　。
24．（2025九上·南宁期中）习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，根据下列与水有关的实验，回答问题：
（1）实验中，集气瓶底部放少量水的目的是　 　，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　 　。
（2）实验中，待处理的水应从　 　端通入填“”或“”，其目的是　 　。
（3）实验中，打开止水夹之前，集气瓶中的实验现象为红磷燃烧产生　 　，放出热量。
（4）同学们在老师帮助下，对实验进行了改进，设计了图所示的实验装置，测定过程中三颈烧瓶内压强、温度随时间变化曲线如图所示忽略电火花点燃装置对环境温度的影响。根据图像信息回答下列问题。下列说法合理的是____填字母序号。
A．时刻启动电火花点燃装置
B．时三颈烧瓶内的反应还未结束
C．过程中压强减小主要是因为反应结束后温度降低
D．实验结束后量筒中水减少，则空气中氧气体积分数为
25．（2025九上·南宁期中）阅读下面科普短文，回答相关问题。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水法制氢。由化石能源煤、天然气制得的氢气中含有一氧化碳，利用液氮的低温可将一氧化碳液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。氘可用于核能发电，氚是一种原子核中有个质子和个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨一种碳单质进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是____填字母序号。
A．物理储氢包括加压储氢和吸附储氢
B．氢能中的氢气是由原子直接构成的物质
C．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
（2）利用液氮的低温能将一氧化碳先液化，进而将其从氢气中分离出来，说明氢气的沸点比一氧化碳的沸点　 　填“高”或“低”。
（3）图中的示意图能表示氘原子的是　 　填字母序号。
（4）石墨烯是一种　 　填“单质”或“化合物”。
（5）写出电解水的化学方程式　 　。
26．（2025九上·南宁期中）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。工业上可利用废气二氧化硫制取氢气，其主要流程如下图所示，请回答下列问题。
（1）反应釜中发生反应的化学方程式为，则的化学式是　 　，将该物质喷淋注入的目的是　 　填“增大”或“减小”反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（2）蒸馏釜中，发生的是　 　填“物理”或“化学”变化
（3）管式炉中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）该流程中可循环利用的物质是　 　填化学式。
27．（2025九上·南宁期中）实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器的名称是　 　。
（2）检查装置气密性是在添加试剂　 　填“前”或“后”进行。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　，用装置收集氧气，当观察到　 　时，说明氧气已收集满。
（4）用高锰酸钾制取氧气，发生装置中试管口略向下倾斜的目是　 　。
（5）已知实验室常用石灰石固体和稀盐酸液体混合在常温下制取二氧化碳气体，发生装置应选择　 　填字母序号，二氧化碳气体一般采用装置进行收集，据此可推断二氧化碳一定具备的物理性质是　 　。
28．（2025九上·南宁期中）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。某兴趣小组从“定性”和“定量”角度进行项目式探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体
无水硫酸铜遇水变蓝
项目一：定性探究熔喷布的元素组成
（1）连接如图所示装置，检查装置的气密性，将熔喷布碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后观察到中的无水硫酸铜变蓝，中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出熔喷布中____填字母序号。
A．只含碳元素
B．一定含碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
（2）项目二：定量验证质量守恒定律
【提出问题】物质在发生化学变化时，参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间存在什么关系？
【猜想假设】猜想：相等；猜想：不相等
【实验验证】某兴趣小组同学为验证质量守恒定律分别设计如图实验装置。
甲组实验中测量到的数据为：，，说明猜想　 　填数字序号正确。
（3）乙组实验中测量到的数据为：，，实验结束后总质量减小的原因是　 　。
（4）【实验改进】根据乙组实验设计存在的问题，兴趣小组同学对乙组实验中的反应装置进行了如图所示的改进：
你认为最佳的改进装置是　 　填字母序号，从你不选的两种改进装置中任选一种指出其设计的不足点　 　。
（5）【实验结论】通过以上一系列实验探究可以得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【实验分析】
化学反应前后　 　填数字序号没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。
原子种类
分子种类
原子质量
分子数目
原子数目
（6）【交流讨论】
通过以上一系列实验探究可以得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在　 　容器中进行实验。
项目三：定量探究熔喷布的元素组成
兴趣小组同学在学习质量守恒定律相关内容后受到启发，在项目一实验探究基础上，为进一步确定熔喷布的元素组成，兴趣小组同学继续利用图装置进行定量实验，取一定量的熔喷布碎屑在纯氧中充分燃烧，经测量参加反应的氧气质量为，同时装置增重，装置增重实验过程无其它产物。
（7）依据以上测定的数据进行定量分析，得出熔喷布　 　填“含有”或“不含有”氧元素。
29．（2025九上·南宁期中）为测定高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量，某兴趣小组同学取一定量高锰酸钾样品加热，完全反应后生成氧气，请帮助该兴趣小组同学进行相关计算：
（1）高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的原子个数比为　 　。
（2）该样品中高锰酸钾的质量为多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿的原子学说；拉瓦锡研究空气由氧气和氮气组成；张青莲教授测定了原子的相对质量，故符号题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿的原子学说；拉瓦锡研究空气由氧气和氮气组成；张青莲教授测定了原子的相对质量来解答。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火箭转运只是改变火箭的位置，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、燃料注入是将燃料转移到火箭燃料舱，仅发生物质的位置变化，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、点火发射时，燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、总装调试是对火箭各部件进行组装和性能测试，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义(无新物质生成)，分析火箭转运的变化类型解答；
B、依据物理变化的特征(仅物质形态/位置改变)，判断燃料注入的变化性质解答；
C、根据化学变化的定义(有新物质生成)，结合燃料燃烧的反应过程解答；
D、依据物理变化的判断依据(无新物质生成)，分析总装调试的过程解答。
3．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，涉及明火，该图标与实验相关，选项A不符合题意；
B、高锰酸钾制取氧气的实验中，无需用到用电设备，该图标与实验无关，选项B符合题意；
C、实验中加热后的试管、生成的氧气气流可能存在安全风险，需佩戴护目镜，该图标与实验相关，选项C不符合题意；
D、加热后的试管温度较高，属于热烫物品，该图标与实验相关，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气的反应条件(加热→明火)，判断图标相关性解答；
B、依据实验所需仪器和操作(无需用电)，分析图标是否无关解答；
C、根据实验安全防护要求(护目镜保护眼睛)，判断图标相关性解答；
D、依据实验中热烫物品(加热后的试管)，分析图标相关性解答。
4．【答案】D
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】A、“加铁酱油”“高钙米饭”中的“铁、钙”并非以离子形式存在，选项A不符合题意；
B、原子是微观粒子，无法直接用于描述物质的宏观组成，选项B不符合题意；
C、酱油和米饭中不含铁、钙单质，选项C不符合题意；
D、“铁、钙”指的是元素，强调其在物质中的存在形式，与具体形态无关，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据离子的微观属性，判断“铁、钙”是否以离子形式存在解答；
B、依据原子的微观特征，分析其是否适用于宏观物质组成描述解答；
C、根据单质的定义(纯净物、同种元素组成)，判断酱油和米饭中是否含相关单质解答；
D、根据元素的宏观概念(用于描述物质组成)，确定“铁、钙”的指代对象解答。
5．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、塑料瓶不属于有害垃圾(有害垃圾指有毒、有害的废弃物)，选项A不符合题意；
B、塑料瓶具有回收再利用价值，属于可回收物，应投放至可回收物垃圾箱，选项B符合题意；
C、塑料瓶不属于厨余垃圾(厨余垃圾指易腐烂的生物质废弃物)，选项C不符合题意；
D、塑料瓶有回收价值，不属于其他垃圾(其他垃圾指无回收价值、难降解的废弃物)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据有害垃圾的范畴(有毒、有害)，判断塑料瓶是否属于此类解答；
B、依据可回收物的定义(具有回收再利用价值)，确定塑料瓶的分类解答；
C、根据厨余垃圾的特征(易腐烂、生物质)，分析塑料瓶是否符合解答；
D、依据其他垃圾的定义(无回收价值)，判断塑料瓶是否属于此类解答。
6．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、称量氯化钠固体时，遵循“左物右码”原则，氯化钠放在称量纸上，操作正确，选项A符合题意；
B、振荡试管时应左右振荡，不能上下振荡，否则易导致液体溅出，操作错误，选项B不符合题意；
C、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，易引发火灾，操作错误，选项C不符合题意；
D、过滤时未用玻璃棒引流，易导致液体溅出或滤纸破损，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据天平的正确使用规则(左物右码、固体放称量纸)，判断操作正确性解答；
B、依据试管振荡的规范(左右振荡)，分析上下振荡的弊端解答；
C、根据酒精灯的使用安全要求(禁止向燃着的酒精灯加酒精)，判断操作错误解答；
D、依据过滤操作的核心步骤(玻璃棒引流)，指出操作缺失解答。
7．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氨气中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，x+（+1）×3=0，x=-3。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
A、稀有气体包括氦、氖等多种气体，属于混合物，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、高锰酸钾(KMnO4)由钾、锰、氧三种元素组成，不符合氧化物“两种元素”的要求，选项B不符合题意；
C、铜粉是由铜元素组成的单质，不属于化合物，更不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、二氧化碳(CO2)由碳、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义(多种物质组成)，判断稀有气体是否为氧化物解答；
B、依据氧化物的定义(两种元素组成、含氧)，分析高锰酸钾的元素组成解答；
C、根据单质的定义(同种元素组成的纯净物)，判断铜粉是否为氧化物解答；
D、根据氧化物的特征(两种元素、含氧)，确定二氧化碳的类别解答。
9．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】夏季温度升高，自行车易爆胎，是因为温度升高时，轮胎内气体分子间的间隔变大，导致气体体积膨胀，压强增大。
A、分子间隔变大，符合事实，选项A符合题意；
B、分子体积不会随温度变化而改变，选项B不符合题意；
C、分子数目未发生增减，选项C不符合题意；
D、分子质量是固定不变的，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的基本性质(温度升高，间隔变大)，解释爆胎的微观原因解答；
B、依据分子的特性(体积固定，不随温度变化)，分析选项错误解答；
C、根据分子数目与温度的无关性，判断选项错误解答；
D、依据分子质量的稳定性，分析选项错误解答。
10．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
11．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】 【解答】A、H2表示一个氢分子或氢气这种物质，不能表示2个氢分子，选项A不符合题意；
B、2H表示2个氢原子，选项B不符合题意；
C、2H+表示2个氢离子，选项C不符合题意；
D、2H2表示2个氢分子(化学式前的数字表示分子个数)，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子符号的含义(单独化学式表示一个分子或物质)，判断选项错误解答；
B、依据原子符号的表示方法(元素符号前加数字表示原子个数)，分析选项错误解答；
C、根据离子符号的含义(右上角带电荷)，判断选项错误解答；
D、依据分子个数的表示方法(化学式前加数字)，确定选项正确解答。
12．【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氧气的化学性质较活泼，能与多种物质发生化学反应，选项A符合题意；
B、氧气不易溶于水，选项B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不能燃烧，不能做燃料，选项C不符合题意；
D、液态氧气是淡蓝色的，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的化学性质(活泼，易与其他物质反应)解答；
B、依据氧气的溶解性(不易溶于水)解答；
C、根据氧气的性质(助燃性≠可燃性)，区分助燃剂与燃料解答；
D、依据液态氧气的物理性质(淡蓝色)解答。
13．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成具有刺激性气味的气体，故不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧不剧烈，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意；
C、镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故符合题意；
D、铁丝在空气中不燃烧，故不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据硫、炭、镁、铁丝在氧气中燃烧的现象分析。
14．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式为2H2+O2点燃 2H2O，结合化学方程式的含义分析：
A、化学反应前后，物质的种类一定发生变化(反应物→生成物)，选项A不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的氢气与氧气的分子个数之比为2：1，选项B符合题意；
C、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，选项C不符合题意；
D、应表述为“2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子”，选项中未明确分子种类，表述错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的本质(物质种类改变)，判断选项错误解答；
B、依据化学方程式中化学计量数的含义(表示分子个数比)，确定比例关系解答；
C、根据化学方程式的读法(“+”读“和”)，分析选项错误解答；
D、依据化学方程式的微观含义(明确分子种类和个数)，指出表述错误解答。
15．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、烟酸(C6H5NO2)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，燃烧后除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的氧化物，选项A不符合题意；
B、烟酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×6)：(1×5)：14：(16×2)=72：5：14：32，氢元素的质量分数最小，选项B不符合题意；
C、由烟酸的化学式可知，烟酸由C、H、N、O四种元素组成，选项C符合题意；
D、烟酸中碳元素与氢元素的质量比=(12×6)：(1×5)=72：5，而非6：5(6：5是原子个数比)，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的元素组成，判断燃烧产物是否含氮的氧化物解答；
B、根据元素质量比的计算公式，计算各元素质量比，确定质量分数最小的元素解答；
C、依据化学式的宏观含义(表示物质的元素组成)，确定烟酸的元素种类解答；
D、区分元素质量比与原子个数比，计算碳氢元素质量比解答。
16．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气的收集方法；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，可用排水法收集，实验设计能达到目的，选项A不符合题意；
B、长颈漏斗直接与外界相通，未形成液封，无法通过观察气泡或液面变化检查气密性，实验设计不能达到目的，选项B符合题意；
C、白烟能点燃蜡烛，证明白烟具有可燃性，实验设计能达到目的，选项C不符合题意；
D、对比热水和冷水中红墨水的扩散速率，可验证分子运动速率与温度有关(热水中扩散更快)，实验设计能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的溶解性(不易溶于水)，判断排水法收集的可行性解答；
B、依据气密性检查的原理(密闭体系中压强变化)，分析装置是否存在缺陷解答；
C、根据可燃性的检验方法(能点燃则具有可燃性)，判断实验设计的合理性解答；
D、根据控制变量法(唯一变量为温度)，判断实验能否验证分子运动速率与温度的关系解答。
17．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、活性炭用于自制净水器，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，不能杀菌消毒，选项A不符合题意；
B、过氧化氢溶液用于制作简易供氧器，是因为过氧化氢能分解生成氧气(含氧元素)，而非“含有氢”，选项B不符合题意；
C、用橡皮泥制作水分子的模型，可直观体现水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项C符合题意；
D、二氧化碳是空气的组成成分，不属于污染物，微型空气质量检测站不将其作为污染物检测，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的性质(吸附性≠杀菌消毒)，分析其在净水器中的作用解答；
B、依据过氧化氢制氧气的原理(分解生成氧气，含氧元素)，指出选项错误解答；
C、根据分子模型的作用(直观展示分子构成)，判断选项正确解答；
D、根据空气污染物的范畴(排除二氧化碳)，分析选项错误解答。
18．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一。
A、a极连接电源负极，产生氢气，选项A不符合题意；
B、右侧注射器收集的气体体积较小，为氧气(O2)，选项B不符合题意；
C、左侧气体为氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，选项C符合题意；
D、水中加入硫酸钠的目的是增强水的导电性(水的导电性较弱，硫酸钠溶于水形成离子)，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水实验的规律(负氢正氧)，判断a极的连接方式解答；
B、依据正负极气体体积比(氢二氧一)，确定右侧气体为氧气解答；
C、根据氢气的化学性质(可燃性，无助燃性)，分析能否使带火星木条复燃解答；
D、依据水的导电性特点，分析加入硫酸钠的作用解答。
19．【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变：18+1+2+32=x+26+2+12，解得x=13。
A、反应中M质量减少(18→13，减少5g)，N质量增加(1→26，增加25g)，Q质量减少(32→12，减少20g)，P质量不变，该反应是M和Q反应生成N，属于化合反应，而非分解反应，选项A符合题意；
B、反应后物质M的质量为13g，选项B不符合题意；
C、反应中生成N的质量为25g，参与反应的Q的质量为20g，质量比为25：20=5：4，选项C不符合题意；
D、P质量不变，可能是该反应的催化剂(催化剂质量和化学性质不变)，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据反应中各物质的质量变化(反应物质量减少，生成物质量增加)，判断反应类型(化合反应)解答；
B、依据质量守恒定律，计算反应后M的质量解答；
C、根据生成N的质量和参与反应Q的质量，计算质量比解答；
D、依据催化剂的特征(质量不变)，判断P是否可能为催化剂解答。
20．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成CO2，气体质量应逐渐增加，直至反应结束后不变，选项A不符合题意；
B、等质量的镁与氧气充分反应，镁完全反应，氧气有剩余，生成MgO的质量固定，不会随时间持续增加，选项B不符合题意；
C、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中逐滴加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，随着H2O2溶液的加入，生成氧气的质量逐渐增加，选项C符合题意；
D、加热一定质量的高锰酸钾固体，锰元素质量不变，固体质量逐渐减少(生成氧气)，因此固体中锰元素的质量分数应逐渐增大，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳燃烧的反应过程(气体质量增加)，分析图像趋势解答；
B、依据镁与氧气反应的质量关系(镁完全反应，氧气剩余)，判断生成MgO的质量变化解答；
C、根据催化剂的特性(质量不变，持续催化H2O2分解)，分析氧气质量变化解答；
D、依据高锰酸钾加热的反应(固体质量减少，锰元素质量不变)，分析锰元素质量分数变化解答。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)氦气是稀有气体，化学式直接用元素符号表示，为He；
(2)钠元素的元素符号为Na；
(3)氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为零，化学式为CaCl2；
(4)多个原子在元素符号前加数字，2个铝原子为2Al；
(5)氢氧根离子带1个单位负电荷，离子符号为OH-；
(6)五氧化二磷的化学式为P2O5(氧元素在后)。
【分析】(1)根据稀有气体化学式的书写规则(直接用元素符号表示)解答；
(2)依据元素符号的书写规范(一大二小)解答；
(3)根据化合物化学式的书写原则(正价在前，负价在后，化合价代数和为零)解答；
(4)依据多个原子的表示方法(元素符号前加数字)解答；
(5)根据离子符号的书写规则(元素符号右上角标电荷数，数字在前，符号在后)解答；
(6)依据氧化物化学式的书写方法(氧在后，原子个数标注在右下角)解答。
22．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】基础知识点归纳；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】(1)氢气具有可燃性，可做燃料，选①；
(2)二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，选⑤；
(3)稀有气体通电能发出有色光，常用作电光源，选④；
(4)水蒸气会使空气中的饼干吸收水分逐渐变软，选②；
(5)空气中含量最多的气体是氮气(体积分数约78%)，选③；
(6)过氧化氢溶液制取氧气中，二氧化锰起催化作用，选⑥。
【分析】(1)根据氢气的化学性质(可燃性)，确定其燃料用途解答；
(2)依据二氧化碳的化学性质(与澄清石灰水反应生成沉淀)解答；
(3)根据稀有气体的物理性质(通电发光)，分析其电光源用途解答；
(4)依据水蒸气的性质(使物质受潮)，解答其对饼干的影响解答；
(5)根据空气的组成(氮气含量最高)解答；
(6)根据催化剂的定义(改变反应速率，本身质量和化学性质不变)，确定二氧化锰的作用解答。
23．【答案】（1）
（2）原子
（3）质子数
（4）四
（5）；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)由硅元素在元素周期表中的信息可知，硅元素相对原子质量为28.09；
(2)A粒子的质子数=核外电子数，属于原子；
(3)同种元素的本质区别是原子中的质子数相同，因此B和C属于同种元素的原因是质子数相同；
(4)D为R2+的结构示意图，其核外有3个电子层，原子的电子层数=周期数，因此R原子的电子层数为4，位于元素周期表中第四周期；
(5)①由微观示意图可知，物质丁为氯化氢，保持其化学性质的最小粒子是HCl分子；
②工业上以四氯硅烷(SiCl4)和氢气为原料制取高纯硅，同时生成氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
【分析】(1)根据元素周期表中相对原子质量的标识(元素名称下方数字)解答；
(2)依据原子的判断标准(质子数=核外电子数)，确定A粒子的类别解答；
(3)根据元素的定义(质子数相同的一类原子)，分析同种元素的本质原因解答；
(4)依据离子的电子层数与原子电子层数的关系(阳离子电子层数=原子电子层数-1)，确定原子电子层数，进而判断周期数解答；
(5)①根据分子的定义(保持物质化学性质的最小粒子)，确定丁的化学式解答；②根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，书写化学方程式解答。
24．【答案】（1）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；
（2）；使水与活性炭充分接触，提高净化效果
（3）大量白烟
（4）D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化
【解析】【解答】(1)实验A为铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
(2)实验B为活性炭净水，待处理的水应从b端通入，目的是使水与活性炭充分接触，提高净化效果(延长水与活性炭的接触时间)；
(3)实验C为测定空气中氧气含量，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
(4)A、t1时刻温度开始升高，说明t1前已经启动电火花点燃装置，选项A不合理；
B、t3时温度已降至室温，反应已结束，选项B不合理；
C、t1-t2过程中压强减小主要是因为红磷燃烧消耗氧气，选项C不合理；
D、实验结束后量筒中水减少40mL(即消耗氧气的体积)，空气中氧气体积分数=(40mL/250mL)×100%=16%，选项D合理，故选D。
【分析】(1)根据铁丝燃烧实验的注意事项(防瓶底炸裂)，分析水的作用；依据反应反应物、生成物及条件，书写化学方程式解答；
(2)根据活性炭净水的原理(充分接触才能有效吸附)，确定水流方向和目的解答；
(3)根据红磷燃烧的实验现象(大量白烟)解答；
(4)依据图像中温度和压强的变化，分析反应的不同阶段；根据氧气体积和容器总体积，计算氧气体积分数解答。
25．【答案】（1）B
（2）低
（3）A
（4）单质
（5）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】(1)A、由短文可知，物理储氢包括加压储氢和吸附储氢，说法正确；B、氢气是由氢分子构成的，并非原子直接构成，说法错误；C、氢气燃烧产物为水，无污染，属于清洁能源，说法正确，故选B；
(2)利用液氮的低温将一氧化碳液化分离，说明氢气的沸点比一氧化碳的沸点低(沸点低的物质不易液化，先分离出沸点高的一氧化碳)；
(3)氘原子的原子核中有1个质子和1个中子，核外有1个电子，示意图能表示氘原子的是A；
(4)石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
(5)电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】(1)根据短文信息，逐一判断选项说法的正确性解答；
(2)依据液化分离的原理(沸点高的先液化)，判断氢气与一氧化碳的沸点高低解答；
(3)根据氘原子的构成(1质子、1中子、1电子)，选择对应的示意图解答；
(4)根据单质的定义(同种元素组成的纯净物)，判断石墨烯的类别解答；
(5)根据电解水的反应物、生成物及反应条件，书写化学方程式解答。
26．【答案】（1）；增大
（2）物理
（3）
（4）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应SO2+I2+ 2X=2HI+H2SO4中，生成物有2H、2I、1S、4O，反应物有1S、2O、2I，因此2X中含有4H、2O，X的化学式是H2O；将水喷淋注入的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)蒸馏釜中，利用沸点差异分离HI和H2SO4，无新物质生成，发生的是物理变化；
(3)管式炉中HI分解生成H2和I2，化学方程式为2HIH2+I2；
(4)该流程中I2在反应釜中参与反应，在管式炉中再生，可循环利用的物质是I2。
【分析】(1)依据质量守恒定律(原子守恒)，推导X的化学式；根据增大接触面积对反应的影响(加快反应速率)，分析喷淋的目的解答；
(2)根据物理变化的定义(无新物质生成)，判断蒸馏操作的变化类型解答；
(3)根据管式炉中HI的分解反应，书写化学方程式解答；
(4)根据流程中物质的转化关系(I2参与反应后再生)，确定循环利用的物质解答。
27．【答案】（1）锥形瓶
（2）前
（3）；集气瓶口有大气泡向外冒出
（4）防止冷凝水倒流使试管炸裂
（5）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)由实验装置图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
(2)检查装置气密性应在添加试剂前进行(避免添加试剂后气密性不佳导致药品浪费)；
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O↑ + O2↑；用装置C(排水法)收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满；
(4)用高锰酸钾制取氧气，发生装置A中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流使试管炸裂；
(5)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应常温进行，发生装置应选择B；二氧化碳用装置D(向上排空气法)收集，说明二氧化碳具备的物理性质是密度比空气大，能溶于水(不能用排水法收集)。
【分析】(1)根据实验室常用仪器的外形和用途，识别仪器①为锥形瓶解答；
(2)依据实验操作顺序(先查气密性，后加药品)解答；
(3)根据过氧化氢分解的反应物、生成物及催化剂，书写化学方程式；依据排水法收集氧气的验满现象(瓶口有气泡冒出)解答；
(4)根据固体加热实验的注意事项(防冷凝水倒流炸裂试管)解答；
(5)根据发生装置的选择依据(反应物状态、反应条件)确定装置B；依据收集装置的选择依据(气体密度、溶解性)，推导二氧化碳的物理性质解答。
28．【答案】（1）D
（2）
（3）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，没有被称量到
（4）；装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞被弹出或装置中反应产生气体，气球膨胀，受到空气浮力，导致称量结果不准确
（5）
（6）密闭
（7）含有
【知识点】物质的元素组成；验证质量守恒定律
【解析】【解答】项目一：(1)B中无水硫酸铜变蓝，说明熔喷布燃烧生成水(含氢元素)；C中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳(含碳元素)；由于氧气参与反应，无法确定是否含氧元素，因此熔喷布一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，选D；
项目二：(2)甲组实验中m1=m2，说明参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，猜想①正确；
(3)乙组实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中未被称量，导致总质量减小；
(4)最佳改进装置是C(密封良好，能收集气体，不影响称量)；A装置的不足：反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞被弹出；B装置的不足：气球膨胀受到空气浮力，导致称量结果不准确；
(5)化学反应前后，原子种类、原子质量、原子数目没有发生改变，因此遵守质量守恒定律，选①③⑤；
(6)有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行；
项目三：
(7)熔喷布燃烧生成水2.7g，含氢元素质量=2.7g×(2/18)=0.3g，二氧化碳4.4g，含碳元素质量=4.4g×(12/44)=1.2g，参加反应的氧气质量4.8g，根据质量守恒定律，熔喷布质量=2.7g+4.4g-4.8g=2.3g；熔喷布中碳、氢元素总质量=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，因此熔喷布含有氧元素。
【分析】(1)根据无水硫酸铜遇水变蓝(证明含氢)、澄清石灰水变浑浊(证明含碳)，结合氧气参与反应，判断元素组成解答；
(2)依据甲组实验数据(m1=m2)，验证质量守恒定律，确定猜想正确解答；
(3)根据乙组反应生成气体(二氧化碳逸散)，分析总质量减小的原因解答；
(4)根据密封装置的要求(防气体逸散、无额外浮力影响)，选择最佳装置并分析其他装置的不足解答；
(5)根据质量守恒定律的微观实质(原子种类、质量、数目不变)，选择正确序号解答；
(6)依据有气体参与/生成的反应特点，确定实验需在密闭容器中进行解答；
(7)根据生成水和二氧化碳的质量计算碳、氢元素质量，结合熔喷布质量，判断是否含氧元素解答。
29．【答案】（1）：：
（2）
【知识点】物质的构成和含量分析；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)高锰酸钾的化学式为KMnO4，钾元素、锰元素、氧元素的原子个数比为1：1：4；
(2)解：设该样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
316/32=x/3.2g
x=31.6g。
【分析】(1)根据高锰酸钾的化学式，直接得出各元素的原子个数比解答；
(2)根据高锰酸钾分解的化学方程式，找出高锰酸钾与氧气的质量比，结合氧气质量，列比例式计算高锰酸钾的质量解答。
1 / 1广西南宁市第二中学2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷
1．（2025九上·南宁期中）发现元素周期律的科学家是
A． 门捷列夫 B． 道尔顿
C． 拉瓦锡 D． 张青莲
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿的原子学说；拉瓦锡研究空气由氧气和氮气组成；张青莲教授测定了原子的相对质量，故符号题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿的原子学说；拉瓦锡研究空气由氧气和氮气组成；张青莲教授测定了原子的相对质量来解答。
2．（2025九上·南宁期中）我国天舟七号货运飞船与空间站成功对接，火箭发射过程中，下列操作涉及化学变化的是(　　)
A．火箭转运 B．燃料注入 C．点火发射 D．总装调试
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火箭转运只是改变火箭的位置，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、燃料注入是将燃料转移到火箭燃料舱，仅发生物质的位置变化，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、点火发射时，燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、总装调试是对火箭各部件进行组装和性能测试，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义(无新物质生成)，分析火箭转运的变化类型解答；
B、依据物理变化的特征(仅物质形态/位置改变)，判断燃料注入的变化性质解答；
C、根据化学变化的定义(有新物质生成)，结合燃料燃烧的反应过程解答；
D、依据物理变化的判断依据(无新物质生成)，分析总装调试的过程解答。
3．（2025九上·南宁期中）化学小组进行高锰酸钾制取氧气的实验中，下列图标与该实验无关的是(　　)
A．明火 B．用电
C．护目镜 D．热烫
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，涉及明火，该图标与实验相关，选项A不符合题意；
B、高锰酸钾制取氧气的实验中，无需用到用电设备，该图标与实验无关，选项B符合题意；
C、实验中加热后的试管、生成的氧气气流可能存在安全风险，需佩戴护目镜，该图标与实验相关，选项C不符合题意；
D、加热后的试管温度较高，属于热烫物品，该图标与实验相关，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气的反应条件(加热→明火)，判断图标相关性解答；
B、依据实验所需仪器和操作(无需用电)，分析图标是否无关解答；
C、根据实验安全防护要求(护目镜保护眼睛)，判断图标相关性解答；
D、依据实验中热烫物品(加热后的试管)，分析图标相关性解答。
4．（2025九上·南宁期中）国家卫健委要求学校食堂提供“加铁酱油”“高钙米饭”，其中“铁、钙”指的是(　　)
A．离子 B．原子 C．单质 D．元素
【答案】D
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】A、“加铁酱油”“高钙米饭”中的“铁、钙”并非以离子形式存在，选项A不符合题意；
B、原子是微观粒子，无法直接用于描述物质的宏观组成，选项B不符合题意；
C、酱油和米饭中不含铁、钙单质，选项C不符合题意；
D、“铁、钙”指的是元素，强调其在物质中的存在形式，与具体形态无关，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据离子的微观属性，判断“铁、钙”是否以离子形式存在解答；
B、依据原子的微观特征，分析其是否适用于宏观物质组成描述解答；
C、根据单质的定义(纯净物、同种元素组成)，判断酱油和米饭中是否含相关单质解答；
D、根据元素的宏观概念(用于描述物质组成)，确定“铁、钙”的指代对象解答。
5．（2025九上·南宁期中）正确对垃圾分类是每位公民应有的基本素质，喝完饮料后的塑料瓶应该投放的垃圾箱为(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、塑料瓶不属于有害垃圾(有害垃圾指有毒、有害的废弃物)，选项A不符合题意；
B、塑料瓶具有回收再利用价值，属于可回收物，应投放至可回收物垃圾箱，选项B符合题意；
C、塑料瓶不属于厨余垃圾(厨余垃圾指易腐烂的生物质废弃物)，选项C不符合题意；
D、塑料瓶有回收价值，不属于其他垃圾(其他垃圾指无回收价值、难降解的废弃物)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据有害垃圾的范畴(有毒、有害)，判断塑料瓶是否属于此类解答；
B、依据可回收物的定义(具有回收再利用价值)，确定塑料瓶的分类解答；
C、根据厨余垃圾的特征(易腐烂、生物质)，分析塑料瓶是否符合解答；
D、依据其他垃圾的定义(无回收价值)，判断塑料瓶是否属于此类解答。
6．（2025九上·南宁期中）下列化学实验操作正确的是(　　)
A．称量氯化钠固体 B．上下振荡试管
C．添加酒精 D．过滤操作
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、称量氯化钠固体时，遵循“左物右码”原则，氯化钠放在称量纸上，操作正确，选项A符合题意；
B、振荡试管时应左右振荡，不能上下振荡，否则易导致液体溅出，操作错误，选项B不符合题意；
C、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，易引发火灾，操作错误，选项C不符合题意；
D、过滤时未用玻璃棒引流，易导致液体溅出或滤纸破损，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据天平的正确使用规则(左物右码、固体放称量纸)，判断操作正确性解答；
B、依据试管振荡的规范(左右振荡)，分析上下振荡的弊端解答；
C、根据酒精灯的使用安全要求(禁止向燃着的酒精灯加酒精)，判断操作错误解答；
D、依据过滤操作的核心步骤(玻璃棒引流)，指出操作缺失解答。
7．（2025九上·南宁期中）氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氨气中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，x+（+1）×3=0，x=-3。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．（2025九上·南宁期中）分类是化学学习的重要方法，下列物质属于氧化物的是(　　)
A．稀有气体 B．高锰酸钾 C．铜粉 D．二氧化碳
【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
A、稀有气体包括氦、氖等多种气体，属于混合物，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、高锰酸钾(KMnO4)由钾、锰、氧三种元素组成，不符合氧化物“两种元素”的要求，选项B不符合题意；
C、铜粉是由铜元素组成的单质，不属于化合物，更不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、二氧化碳(CO2)由碳、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义(多种物质组成)，判断稀有气体是否为氧化物解答；
B、依据氧化物的定义(两种元素组成、含氧)，分析高锰酸钾的元素组成解答；
C、根据单质的定义(同种元素组成的纯净物)，判断铜粉是否为氧化物解答；
D、根据氧化物的特征(两种元素、含氧)，确定二氧化碳的类别解答。
9．（2025九上·南宁期中）用分子相关知识可以解释一些生活现象，夏季自行车易爆胎是因为夏季温度升高(　　)
A．分子间隔变大 B．分子体积变大
C．分子数目变多 D．分子质量变大
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】夏季温度升高，自行车易爆胎，是因为温度升高时，轮胎内气体分子间的间隔变大，导致气体体积膨胀，压强增大。
A、分子间隔变大，符合事实，选项A符合题意；
B、分子体积不会随温度变化而改变，选项B不符合题意；
C、分子数目未发生增减，选项C不符合题意；
D、分子质量是固定不变的，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的基本性质(温度升高，间隔变大)，解释爆胎的微观原因解答；
B、依据分子的特性(体积固定，不随温度变化)，分析选项错误解答；
C、根据分子数目与温度的无关性，判断选项错误解答；
D、依据分子质量的稳定性，分析选项错误解答。
10．（2025九上·南宁期中）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
11．（2025九上·南宁期中）下列符号中，表示个氢分子的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】 【解答】A、H2表示一个氢分子或氢气这种物质，不能表示2个氢分子，选项A不符合题意；
B、2H表示2个氢原子，选项B不符合题意；
C、2H+表示2个氢离子，选项C不符合题意；
D、2H2表示2个氢分子(化学式前的数字表示分子个数)，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子符号的含义(单独化学式表示一个分子或物质)，判断选项错误解答；
B、依据原子符号的表示方法(元素符号前加数字表示原子个数)，分析选项错误解答；
C、根据离子符号的含义(右上角带电荷)，判断选项错误解答；
D、依据分子个数的表示方法(化学式前加数字)，确定选项正确解答。
12．（2025九上·南宁期中）下列关于氧气的说法正确的是(　　)
A．化学性质较活泼 B．易溶于水
C．能做燃料 D．液态氧气是无色的
【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氧气的化学性质较活泼，能与多种物质发生化学反应，选项A符合题意；
B、氧气不易溶于水，选项B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不能燃烧，不能做燃料，选项C不符合题意；
D、液态氧气是淡蓝色的，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的化学性质(活泼，易与其他物质反应)解答；
B、依据氧气的溶解性(不易溶于水)解答；
C、根据氧气的性质(助燃性≠可燃性)，区分助燃剂与燃料解答；
D、依据液态氧气的物理性质(淡蓝色)解答。
13．（2025九上·南宁期中）在空气中燃烧发出耀眼白光的是（　　）
A．硫 B．木炭 C．镁带 D．铁丝
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成具有刺激性气味的气体，故不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧不剧烈，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意；
C、镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故符合题意；
D、铁丝在空气中不燃烧，故不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据硫、炭、镁、铁丝在氧气中燃烧的现象分析。
14．（2025九上·南宁期中）从化学方程式中获取的信息中正确的是(　　)
A．在反应前后，物质的种类没有变化
B．参加反应的氢气与氧气的分子个数之比为：
C．表示氢气加氧气在点燃条件下反应生成水
D．个氢气和个氧气在点燃条件下反应生成水
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式为2H2+O2点燃 2H2O，结合化学方程式的含义分析：
A、化学反应前后，物质的种类一定发生变化(反应物→生成物)，选项A不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的氢气与氧气的分子个数之比为2：1，选项B符合题意；
C、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，选项C不符合题意；
D、应表述为“2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子”，选项中未明确分子种类，表述错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的本质(物质种类改变)，判断选项错误解答；
B、依据化学方程式中化学计量数的含义(表示分子个数比)，确定比例关系解答；
C、根据化学方程式的读法(“+”读“和”)，分析选项错误解答；
D、依据化学方程式的微观含义(明确分子种类和个数)，指出表述错误解答。
15．（2025九上·南宁期中）青蟹味道鲜美、营养丰富，是南宁人民喜欢吃的海产品，蟹肉中含有的烟酸化学式为是人体所需的十三种维生素之一，下列有关烟酸的说法正确的是(　　)
A．烟酸燃烧后只生成和
B．烟酸中氮元素的质量分数最小
C．烟酸由、、、四种元素组成
D．烟酸中碳元素与氢元素的质量比：
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、烟酸(C6H5NO2)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，燃烧后除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的氧化物，选项A不符合题意；
B、烟酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×6)：(1×5)：14：(16×2)=72：5：14：32，氢元素的质量分数最小，选项B不符合题意；
C、由烟酸的化学式可知，烟酸由C、H、N、O四种元素组成，选项C符合题意；
D、烟酸中碳元素与氢元素的质量比=(12×6)：(1×5)=72：5，而非6：5(6：5是原子个数比)，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的元素组成，判断燃烧产物是否含氮的氧化物解答；
B、根据元素质量比的计算公式，计算各元素质量比，确定质量分数最小的元素解答；
C、依据化学式的宏观含义(表示物质的元素组成)，确定烟酸的元素种类解答；
D、区分元素质量比与原子个数比，计算碳氢元素质量比解答。
16．（2025九上·南宁期中）如图所示，下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)
A.排水法收集氧气 B.检查装置气密性
C.证明白烟有可燃性 D.验证分子运动速率与温度有关
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气的收集方法；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，可用排水法收集，实验设计能达到目的，选项A不符合题意；
B、长颈漏斗直接与外界相通，未形成液封，无法通过观察气泡或液面变化检查气密性，实验设计不能达到目的，选项B符合题意；
C、白烟能点燃蜡烛，证明白烟具有可燃性，实验设计能达到目的，选项C不符合题意；
D、对比热水和冷水中红墨水的扩散速率，可验证分子运动速率与温度有关(热水中扩散更快)，实验设计能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的溶解性(不易溶于水)，判断排水法收集的可行性解答；
B、依据气密性检查的原理(密闭体系中压强变化)，分析装置是否存在缺陷解答；
C、根据可燃性的检验方法(能点燃则具有可燃性)，判断实验设计的合理性解答；
D、根据控制变量法(唯一变量为温度)，判断实验能否验证分子运动速率与温度的关系解答。
17．（2025九上·南宁期中）开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是(　　)
A．活性炭用于自制净水器活性炭可杀菌消毒
B．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器过氧化氢中含有氢
C．用橡皮泥制作水分子的模型水分子是由氢原子和氧原子构成的
D．通过微型空气质量“检测站”组装与使用感知空气中的、二氧化碳等污染物
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、活性炭用于自制净水器，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，不能杀菌消毒，选项A不符合题意；
B、过氧化氢溶液用于制作简易供氧器，是因为过氧化氢能分解生成氧气(含氧元素)，而非“含有氢”，选项B不符合题意；
C、用橡皮泥制作水分子的模型，可直观体现水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项C符合题意；
D、二氧化碳是空气的组成成分，不属于污染物，微型空气质量检测站不将其作为污染物检测，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的性质(吸附性≠杀菌消毒)，分析其在净水器中的作用解答；
B、依据过氧化氢制氧气的原理(分解生成氧气，含氧元素)，指出选项错误解答；
C、根据分子模型的作用(直观展示分子构成)，判断选项正确解答；
D、根据空气污染物的范畴(排除二氧化碳)，分析选项错误解答。
18．（2025九上·南宁期中）如图是电解水实验的改进装置注射器活塞的润滑性很好，实验前左右注射器活塞均在刻度以下说法不正确的是(　　)
A．极连接电源负极
B．右侧注射器收集的气体为
C．左侧气体能使带火星的木条复燃
D．该实验在水中加入硫酸钠目的是增强水的导电性
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一。
A、a极连接电源负极，产生氢气，选项A不符合题意；
B、右侧注射器收集的气体体积较小，为氧气(O2)，选项B不符合题意；
C、左侧气体为氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，选项C符合题意；
D、水中加入硫酸钠的目的是增强水的导电性(水的导电性较弱，硫酸钠溶于水形成离子)，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水实验的规律(负氢正氧)，判断a极的连接方式解答；
B、依据正负极气体体积比(氢二氧一)，确定右侧气体为氧气解答；
C、根据氢气的化学性质(可燃性，无助燃性)，分析能否使带火星木条复燃解答；
D、依据水的导电性特点，分析加入硫酸钠的作用解答。
19．（2025九上·南宁期中）在一个密闭容器中放入、、、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是(　　)
物质
反应前质量
反应后质量
A．该反应类型是分解反应
B．反应后物质的质量为
C．反应中生成的与参与反应的的质量比为：
D．物质可能是该反应的催化剂
【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变：18+1+2+32=x+26+2+12，解得x=13。
A、反应中M质量减少(18→13，减少5g)，N质量增加(1→26，增加25g)，Q质量减少(32→12，减少20g)，P质量不变，该反应是M和Q反应生成N，属于化合反应，而非分解反应，选项A符合题意；
B、反应后物质M的质量为13g，选项B不符合题意；
C、反应中生成N的质量为25g，参与反应的Q的质量为20g，质量比为25：20=5：4，选项C不符合题意；
D、P质量不变，可能是该反应的催化剂(催化剂质量和化学性质不变)，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据反应中各物质的质量变化(反应物质量减少，生成物质量增加)，判断反应类型(化合反应)解答；
B、依据质量守恒定律，计算反应后M的质量解答；
C、根据生成N的质量和参与反应Q的质量，计算质量比解答；
D、依据催化剂的特征(质量不变)，判断P是否可能为催化剂解答。
20．（2025九上·南宁期中）绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是(　　)
A.碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B.将等质量的镁与氧气充分反应
C.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中逐滴加入溶液 D.加热一定质量的高锰酸钾固体
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成CO2，气体质量应逐渐增加，直至反应结束后不变，选项A不符合题意；
B、等质量的镁与氧气充分反应，镁完全反应，氧气有剩余，生成MgO的质量固定，不会随时间持续增加，选项B不符合题意；
C、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中逐滴加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，随着H2O2溶液的加入，生成氧气的质量逐渐增加，选项C符合题意；
D、加热一定质量的高锰酸钾固体，锰元素质量不变，固体质量逐渐减少(生成氧气)，因此固体中锰元素的质量分数应逐渐增大，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳燃烧的反应过程(气体质量增加)，分析图像趋势解答；
B、依据镁与氧气反应的质量关系(镁完全反应，氧气剩余)，判断生成MgO的质量变化解答；
C、根据催化剂的特性(质量不变，持续催化H2O2分解)，分析氧气质量变化解答；
D、依据高锰酸钾加热的反应(固体质量减少，锰元素质量不变)，分析锰元素质量分数变化解答。
21．（2025九上·南宁期中）用化学用语填空
（1）氦气　 　；
（2）钠元素　 　；
（3）氯化钙　 　；
（4）两个铝原子　 　；
（5）氢氧根离子　 　；
（6）五氧化二磷分子　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)氦气是稀有气体，化学式直接用元素符号表示，为He；
(2)钠元素的元素符号为Na；
(3)氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为零，化学式为CaCl2；
(4)多个原子在元素符号前加数字，2个铝原子为2Al；
(5)氢氧根离子带1个单位负电荷，离子符号为OH-；
(6)五氧化二磷的化学式为P2O5(氧元素在后)。
【分析】(1)根据稀有气体化学式的书写规则(直接用元素符号表示)解答；
(2)依据元素符号的书写规范(一大二小)解答；
(3)根据化合物化学式的书写原则(正价在前，负价在后，化合价代数和为零)解答；
(4)依据多个原子的表示方法(元素符号前加数字)解答；
(5)根据离子符号的书写规则(元素符号右上角标电荷数，数字在前，符号在后)解答；
(6)依据氧化物化学式的书写方法(氧在后，原子个数标注在右下角)解答。
22．（2025九上·南宁期中）从下列物质中选择适当物质填空填数字序号。
氢气 水蒸气 氮气 稀有气体 二氧化碳 二氧化锰
（1）可做燃料的是　 　；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的是　 　；
（3）常用作电光源的是　 　；
（4）会使空气中的饼干逐渐变软的是　 　；
（5）空气中含量最多的气体是　 　；
（6）过氧化氢溶液制取氧气中起催化作用的是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】基础知识点归纳；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】(1)氢气具有可燃性，可做燃料，选①；
(2)二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，选⑤；
(3)稀有气体通电能发出有色光，常用作电光源，选④；
(4)水蒸气会使空气中的饼干吸收水分逐渐变软，选②；
(5)空气中含量最多的气体是氮气(体积分数约78%)，选③；
(6)过氧化氢溶液制取氧气中，二氧化锰起催化作用，选⑥。
【分析】(1)根据氢气的化学性质(可燃性)，确定其燃料用途解答；
(2)依据二氧化碳的化学性质(与澄清石灰水反应生成沉淀)解答；
(3)根据稀有气体的物理性质(通电发光)，分析其电光源用途解答；
(4)依据水蒸气的性质(使物质受潮)，解答其对饼干的影响解答；
(5)根据空气的组成(氮气含量最高)解答；
(6)根据催化剂的定义(改变反应速率，本身质量和化学性质不变)，确定二氧化锰的作用解答。
23．（2025九上·南宁期中）“宏观微观符号”是化学学科的思维方式，“”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材，结合硅元素在元素周期表中的相关信息和几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）硅元素相对原子质量为　 　。
（2）A表示的粒子结构示意图为　 　选填“原子”或“阳离子”或“阴离子”。
（3）和属于同种元素，本质原因是它们原子中的　 　相同。
（4）已知为的结构示意图，则元素位于元素周期表中第　 　周期。
（5）如下图是工业上以四氯硅烷为原料制取高纯硅的微观示意图。
保持物质丁化学性质的最小粒子是　 　填化学式。
该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）原子
（3）质子数
（4）四
（5）；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)由硅元素在元素周期表中的信息可知，硅元素相对原子质量为28.09；
(2)A粒子的质子数=核外电子数，属于原子；
(3)同种元素的本质区别是原子中的质子数相同，因此B和C属于同种元素的原因是质子数相同；
(4)D为R2+的结构示意图，其核外有3个电子层，原子的电子层数=周期数，因此R原子的电子层数为4，位于元素周期表中第四周期；
(5)①由微观示意图可知，物质丁为氯化氢，保持其化学性质的最小粒子是HCl分子；
②工业上以四氯硅烷(SiCl4)和氢气为原料制取高纯硅，同时生成氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
【分析】(1)根据元素周期表中相对原子质量的标识(元素名称下方数字)解答；
(2)依据原子的判断标准(质子数=核外电子数)，确定A粒子的类别解答；
(3)根据元素的定义(质子数相同的一类原子)，分析同种元素的本质原因解答；
(4)依据离子的电子层数与原子电子层数的关系(阳离子电子层数=原子电子层数-1)，确定原子电子层数，进而判断周期数解答；
(5)①根据分子的定义(保持物质化学性质的最小粒子)，确定丁的化学式解答；②根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，书写化学方程式解答。
24．（2025九上·南宁期中）习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，根据下列与水有关的实验，回答问题：
（1）实验中，集气瓶底部放少量水的目的是　 　，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　 　。
（2）实验中，待处理的水应从　 　端通入填“”或“”，其目的是　 　。
（3）实验中，打开止水夹之前，集气瓶中的实验现象为红磷燃烧产生　 　，放出热量。
（4）同学们在老师帮助下，对实验进行了改进，设计了图所示的实验装置，测定过程中三颈烧瓶内压强、温度随时间变化曲线如图所示忽略电火花点燃装置对环境温度的影响。根据图像信息回答下列问题。下列说法合理的是____填字母序号。
A．时刻启动电火花点燃装置
B．时三颈烧瓶内的反应还未结束
C．过程中压强减小主要是因为反应结束后温度降低
D．实验结束后量筒中水减少，则空气中氧气体积分数为
【答案】（1）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；
（2）；使水与活性炭充分接触，提高净化效果
（3）大量白烟
（4）D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化
【解析】【解答】(1)实验A为铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
(2)实验B为活性炭净水，待处理的水应从b端通入，目的是使水与活性炭充分接触，提高净化效果(延长水与活性炭的接触时间)；
(3)实验C为测定空气中氧气含量，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
(4)A、t1时刻温度开始升高，说明t1前已经启动电火花点燃装置，选项A不合理；
B、t3时温度已降至室温，反应已结束，选项B不合理；
C、t1-t2过程中压强减小主要是因为红磷燃烧消耗氧气，选项C不合理；
D、实验结束后量筒中水减少40mL(即消耗氧气的体积)，空气中氧气体积分数=(40mL/250mL)×100%=16%，选项D合理，故选D。
【分析】(1)根据铁丝燃烧实验的注意事项(防瓶底炸裂)，分析水的作用；依据反应反应物、生成物及条件，书写化学方程式解答；
(2)根据活性炭净水的原理(充分接触才能有效吸附)，确定水流方向和目的解答；
(3)根据红磷燃烧的实验现象(大量白烟)解答；
(4)依据图像中温度和压强的变化，分析反应的不同阶段；根据氧气体积和容器总体积，计算氧气体积分数解答。
25．（2025九上·南宁期中）阅读下面科普短文，回答相关问题。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水法制氢。由化石能源煤、天然气制得的氢气中含有一氧化碳，利用液氮的低温可将一氧化碳液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。氘可用于核能发电，氚是一种原子核中有个质子和个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨一种碳单质进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是____填字母序号。
A．物理储氢包括加压储氢和吸附储氢
B．氢能中的氢气是由原子直接构成的物质
C．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
（2）利用液氮的低温能将一氧化碳先液化，进而将其从氢气中分离出来，说明氢气的沸点比一氧化碳的沸点　 　填“高”或“低”。
（3）图中的示意图能表示氘原子的是　 　填字母序号。
（4）石墨烯是一种　 　填“单质”或“化合物”。
（5）写出电解水的化学方程式　 　。
【答案】（1）B
（2）低
（3）A
（4）单质
（5）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】(1)A、由短文可知，物理储氢包括加压储氢和吸附储氢，说法正确；B、氢气是由氢分子构成的，并非原子直接构成，说法错误；C、氢气燃烧产物为水，无污染，属于清洁能源，说法正确，故选B；
(2)利用液氮的低温将一氧化碳液化分离，说明氢气的沸点比一氧化碳的沸点低(沸点低的物质不易液化，先分离出沸点高的一氧化碳)；
(3)氘原子的原子核中有1个质子和1个中子，核外有1个电子，示意图能表示氘原子的是A；
(4)石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
(5)电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】(1)根据短文信息，逐一判断选项说法的正确性解答；
(2)依据液化分离的原理(沸点高的先液化)，判断氢气与一氧化碳的沸点高低解答；
(3)根据氘原子的构成(1质子、1中子、1电子)，选择对应的示意图解答；
(4)根据单质的定义(同种元素组成的纯净物)，判断石墨烯的类别解答；
(5)根据电解水的反应物、生成物及反应条件，书写化学方程式解答。
26．（2025九上·南宁期中）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。工业上可利用废气二氧化硫制取氢气，其主要流程如下图所示，请回答下列问题。
（1）反应釜中发生反应的化学方程式为，则的化学式是　 　，将该物质喷淋注入的目的是　 　填“增大”或“减小”反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（2）蒸馏釜中，发生的是　 　填“物理”或“化学”变化
（3）管式炉中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）该流程中可循环利用的物质是　 　填化学式。
【答案】（1）；增大
（2）物理
（3）
（4）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应SO2+I2+ 2X=2HI+H2SO4中，生成物有2H、2I、1S、4O，反应物有1S、2O、2I，因此2X中含有4H、2O，X的化学式是H2O；将水喷淋注入的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)蒸馏釜中，利用沸点差异分离HI和H2SO4，无新物质生成，发生的是物理变化；
(3)管式炉中HI分解生成H2和I2，化学方程式为2HIH2+I2；
(4)该流程中I2在反应釜中参与反应，在管式炉中再生，可循环利用的物质是I2。
【分析】(1)依据质量守恒定律(原子守恒)，推导X的化学式；根据增大接触面积对反应的影响(加快反应速率)，分析喷淋的目的解答；
(2)根据物理变化的定义(无新物质生成)，判断蒸馏操作的变化类型解答；
(3)根据管式炉中HI的分解反应，书写化学方程式解答；
(4)根据流程中物质的转化关系(I2参与反应后再生)，确定循环利用的物质解答。
27．（2025九上·南宁期中）实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器的名称是　 　。
（2）检查装置气密性是在添加试剂　 　填“前”或“后”进行。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　，用装置收集氧气，当观察到　 　时，说明氧气已收集满。
（4）用高锰酸钾制取氧气，发生装置中试管口略向下倾斜的目是　 　。
（5）已知实验室常用石灰石固体和稀盐酸液体混合在常温下制取二氧化碳气体，发生装置应选择　 　填字母序号，二氧化碳气体一般采用装置进行收集，据此可推断二氧化碳一定具备的物理性质是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）前
（3）；集气瓶口有大气泡向外冒出
（4）防止冷凝水倒流使试管炸裂
（5）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)由实验装置图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
(2)检查装置气密性应在添加试剂前进行(避免添加试剂后气密性不佳导致药品浪费)；
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O↑ + O2↑；用装置C(排水法)收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满；
(4)用高锰酸钾制取氧气，发生装置A中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流使试管炸裂；
(5)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应常温进行，发生装置应选择B；二氧化碳用装置D(向上排空气法)收集，说明二氧化碳具备的物理性质是密度比空气大，能溶于水(不能用排水法收集)。
【分析】(1)根据实验室常用仪器的外形和用途，识别仪器①为锥形瓶解答；
(2)依据实验操作顺序(先查气密性，后加药品)解答；
(3)根据过氧化氢分解的反应物、生成物及催化剂，书写化学方程式；依据排水法收集氧气的验满现象(瓶口有气泡冒出)解答；
(4)根据固体加热实验的注意事项(防冷凝水倒流炸裂试管)解答；
(5)根据发生装置的选择依据(反应物状态、反应条件)确定装置B；依据收集装置的选择依据(气体密度、溶解性)，推导二氧化碳的物理性质解答。
28．（2025九上·南宁期中）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。某兴趣小组从“定性”和“定量”角度进行项目式探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体
无水硫酸铜遇水变蓝
项目一：定性探究熔喷布的元素组成
（1）连接如图所示装置，检查装置的气密性，将熔喷布碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后观察到中的无水硫酸铜变蓝，中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出熔喷布中____填字母序号。
A．只含碳元素
B．一定含碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
（2）项目二：定量验证质量守恒定律
【提出问题】物质在发生化学变化时，参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间存在什么关系？
【猜想假设】猜想：相等；猜想：不相等
【实验验证】某兴趣小组同学为验证质量守恒定律分别设计如图实验装置。
甲组实验中测量到的数据为：，，说明猜想　 　填数字序号正确。
（3）乙组实验中测量到的数据为：，，实验结束后总质量减小的原因是　 　。
（4）【实验改进】根据乙组实验设计存在的问题，兴趣小组同学对乙组实验中的反应装置进行了如图所示的改进：
你认为最佳的改进装置是　 　填字母序号，从你不选的两种改进装置中任选一种指出其设计的不足点　 　。
（5）【实验结论】通过以上一系列实验探究可以得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【实验分析】
化学反应前后　 　填数字序号没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。
原子种类
分子种类
原子质量
分子数目
原子数目
（6）【交流讨论】
通过以上一系列实验探究可以得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在　 　容器中进行实验。
项目三：定量探究熔喷布的元素组成
兴趣小组同学在学习质量守恒定律相关内容后受到启发，在项目一实验探究基础上，为进一步确定熔喷布的元素组成，兴趣小组同学继续利用图装置进行定量实验，取一定量的熔喷布碎屑在纯氧中充分燃烧，经测量参加反应的氧气质量为，同时装置增重，装置增重实验过程无其它产物。
（7）依据以上测定的数据进行定量分析，得出熔喷布　 　填“含有”或“不含有”氧元素。
【答案】（1）D
（2）
（3）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，没有被称量到
（4）；装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞被弹出或装置中反应产生气体，气球膨胀，受到空气浮力，导致称量结果不准确
（5）
（6）密闭
（7）含有
【知识点】物质的元素组成；验证质量守恒定律
【解析】【解答】项目一：(1)B中无水硫酸铜变蓝，说明熔喷布燃烧生成水(含氢元素)；C中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳(含碳元素)；由于氧气参与反应，无法确定是否含氧元素，因此熔喷布一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，选D；
项目二：(2)甲组实验中m1=m2，说明参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，猜想①正确；
(3)乙组实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中未被称量，导致总质量减小；
(4)最佳改进装置是C(密封良好，能收集气体，不影响称量)；A装置的不足：反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞被弹出；B装置的不足：气球膨胀受到空气浮力，导致称量结果不准确；
(5)化学反应前后，原子种类、原子质量、原子数目没有发生改变，因此遵守质量守恒定律，选①③⑤；
(6)有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行；
项目三：
(7)熔喷布燃烧生成水2.7g，含氢元素质量=2.7g×(2/18)=0.3g，二氧化碳4.4g，含碳元素质量=4.4g×(12/44)=1.2g，参加反应的氧气质量4.8g，根据质量守恒定律，熔喷布质量=2.7g+4.4g-4.8g=2.3g；熔喷布中碳、氢元素总质量=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，因此熔喷布含有氧元素。
【分析】(1)根据无水硫酸铜遇水变蓝(证明含氢)、澄清石灰水变浑浊(证明含碳)，结合氧气参与反应，判断元素组成解答；
(2)依据甲组实验数据(m1=m2)，验证质量守恒定律，确定猜想正确解答；
(3)根据乙组反应生成气体(二氧化碳逸散)，分析总质量减小的原因解答；
(4)根据密封装置的要求(防气体逸散、无额外浮力影响)，选择最佳装置并分析其他装置的不足解答；
(5)根据质量守恒定律的微观实质(原子种类、质量、数目不变)，选择正确序号解答；
(6)依据有气体参与/生成的反应特点，确定实验需在密闭容器中进行解答；
(7)根据生成水和二氧化碳的质量计算碳、氢元素质量，结合熔喷布质量，判断是否含氧元素解答。
29．（2025九上·南宁期中）为测定高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量，某兴趣小组同学取一定量高锰酸钾样品加热，完全反应后生成氧气，请帮助该兴趣小组同学进行相关计算：
（1）高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的原子个数比为　 　。
（2）该样品中高锰酸钾的质量为多少？
【答案】（1）：：
（2）
【知识点】物质的构成和含量分析；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)高锰酸钾的化学式为KMnO4，钾元素、锰元素、氧元素的原子个数比为1：1：4；
(2)解：设该样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
316/32=x/3.2g
x=31.6g。
【分析】(1)根据高锰酸钾的化学式，直接得出各元素的原子个数比解答；
(2)根据高锰酸钾分解的化学方程式，找出高锰酸钾与氧气的质量比，结合氧气质量，列比例式计算高锰酸钾的质量解答。
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