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甘肃省陇南市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题
1．（2026九上·陇南期末）下列物质属于纯净物的是
A．矿泉水 B．澄清石灰水 C．洁净的空气 D．冰水混合物
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，该选项错误。
B、澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物，该选项错误。
C、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，该选项错误。
D、冰水混合物中只有水一种物质（冰和水只是状态不同），属于纯净物，该选项正确。
故答案为：D。
【分析】根据混合物的定义（多种物质组成）、纯净物的定义（一种物质组成）解答。
2．（2026九上·陇南期末）下列鉴别不能达到目的的是（　　）
A．鉴别二氧化碳和二氧化硫——闻气味
B．鉴别高锰酸钾和二氧化锰粉末——加水溶解
C．鉴别空气和氮气——用带火星的木条
D．鉴别铁粉和碳粉——在氧气中充分灼烧
【答案】C
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳为无色气体，二氧化硫为有刺激性气味的气味， 闻气味可以鉴别二氧化碳和二氧化硫，不符合题意；
B、高锰酸钾能溶于水，且溶液呈紫红色，二氧化锰为难溶于水的固体，加水溶解，可鉴别高锰酸钾和二氧化锰粉末，不符合题意；
C、空气和氮气都不能使带火星的木条复燃，用带火星木条不能鉴别空气和氮气，符合题意；
D、碳粉和铁粉在氧气中燃烧现象不同，在氧气中充分灼烧可鉴别铁粉和碳粉，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别时各物质的现象必须不同，否则无法区分。
3．（2026九上·陇南期末）下图所示的基本实验操作中，正确的是
A． 倾倒液体 B． 收集氢气
C． 验满 D． 过滤
【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞倒放，试管倾斜且试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，该操作正确，符合题意；
B、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，该操作错误，不符合题意；
C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该操作错误，不符合题意；
D、过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据倾倒液体时瓶塞倒放桌面，试剂瓶紧挨且标签面向手心来解答；
B、根据氢气的密度小于空气密度来解答；
C、根据氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶口来解答；
D、根据过滤时注意要一帖二低三靠，用玻璃棒引流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁来解答。
4．（2026九上·陇南期末）下列说法中正确的是
A．“红泥”中含有的Fe3O4使小火炉呈红色
B．闻到浓浓的酒香是因为分子的体积变大
C．冬日围炉取暖时应注意通风，以免发生一氧化碳中毒
D．用柴草引燃“小火炉”中的木炭是降低了木炭的着火点
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；一氧化碳的毒性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、Fe3O4呈黑色固体，不是红色，该说法错误，不符合题意；
B、酒香的原因是分子不断运动，而分子体积不变，该说法错误，不符合题意；
C、燃烧不充分可能产生CO，通风可防止一氧化碳中毒，该说法正确，符合题意；
D、着火点是物质固有属性，不能降低，引燃是通过提高温度，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据四氧化三铁是黑色固体来解答；
B、根据分子的特性是分子在运动、分子间有间隔，分子有质量来解答；
C、根据可燃物不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳来解答；
D、根据着火点是物质燃烧所需要的最低温度来解答。
5．（2026九上·陇南期末）孩子生长缓慢补充的“葡萄糖酸锌”，高血压患者常用的“低钠盐”中的“锌、钠”指的是
A．质子 B．元素 C．离子 D．原子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由元素组成，则葡萄糖酸锌、低钠盐中的锌、钠指的是元素，与具体形态无关。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
6．（2026九上·陇南期末）我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和镍催化剂”的研究方面取得突破。下图是甲烷(化学式为)与二氧化碳反应的微观示意图，有关说法错误的是
A．该反应前后原子种类均不变
B．丙的化学式为
C．甲、乙、丁都属于氧化物
D．反应前后碳元素的化合价发生了变化
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】利用反应模型图可知，甲是甲烷，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，丙是氢气。
A、在化学变化中遵守质量守恒定律，元素守恒，故反应前后原子种类不变，该说法正确，不符合题意；
B、由微观示意图可知，丙是由两个氢原子构成的分子，则是氢气，其化学式为H2，该说法正确，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；甲是CH4，甲烷由碳、氢两种元素组成，不属于氧化物；乙是CO2、丁是CO，乙、丁属于氧化物，该说法错误，符合题意；
D、化合物中正负价的代数和为0，而在反应前CH4中碳元素化合价为-4，CO2中碳元素化合价为+4；反应后CO中碳元素化合价为+2，故反应前后碳元素化合价发生了变化，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图可知，甲是甲烷，乙是二氧化碳，丙是氢气，丁是一氧化碳；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；化合物中正负价的代数和为0；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
7．（2026九上·陇南期末）葡萄糖可为人体补充能量，化学式为。下列有关葡萄糖的说法中，正确的是
A．葡萄糖分子中含有三种元素
B．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
C．在葡萄糖中，三种元素的个数比为
D．每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和3个氧分子
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、已知元素是宏观概念，分子是微观概念，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，而不能说微观中有宏观，该说法错误，不符合题意；
B、葡萄糖中碳元素的质量分数为，该说法正确，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素只讲种类不讲个数；故葡萄糖分子中C、H、O三种原子的个数比为1：2：1，该说法错误，不符合题意；
D、葡糖糖由分子构成，葡糖糖分子是由原子构成的，每个葡萄糖分子中含有 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
8．（2026九上·陇南期末）化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，下列说法错误的是
A．A中木条放在a蜡烛火焰上片刻后处碳化程度最大
B．B中发现酚酞溶液变红，说明分子在不断运动
C．C中实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，因为装置的气密性不好
D．D中通入实验室制取的CO2，发现干石蕊花变红，可能是CO2气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、蜡烛火焰外焰温度最高，故a处木条碳化程度最大，说法正确，不符合题意；
B、B中酚酞变红色的原因是浓氨水中挥出来的氨气分子在不断地运动，运动到盛酚酞溶液的烧杯中，溶于水呈碱性使酚酞变红，说明分子是在不断运动的，说法正确，不符合题意；
C、实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的五分之一，可能原因是气密性不好，反应后外界空气进入，也可能是燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹，瓶内气体膨胀，从而使得吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 五分之一，说法错误，符合题意；
D、实验室制取的CO2通入D中，发现干石蕊花变红的可能原因为产生的CO2气体中混有水蒸气，二氧化碳遇水生成碳酸，碳酸显酸性使干石蕊花变红；也可能是CO2气体中混有HCl，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据火焰的温度是外焰温度最高，焰心温度最低来解答；
B、根据分子在运动，浓氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
C、根据氧气的体积占空气体积的五分之一，若装置气密性不好，或者是没有待回复到室温就打开弹簧夹会导致氧气的体积分数偏小来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红色，盐酸使石蕊变红色来解答。
9．（2026九上·陇南期末）木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法不正确的是
A．依据质量守恒定律，反应前后大试管a中固体总质量不变
B．试管b中现象为澄清石灰水变浑浊
C．试管a中反应的化学方程式为
D．反应后，试管a中铜元素的质量分数增大
【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，因此参加反应的木炭和氧化铜的质量等于反应后生成的铜和二氧化碳的质量，因此大试管a内固体总质量减少，该说法错误，符合题意；
B、反应后生成二氧化碳，二氧化碳和b管中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故观察到试管b中澄清石灰水变浑浊，该说法正确，不符合题意；
C、木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为，该说法正确，不符合题意；
D、反应后试管a中固体质量虽然减少而铜元素的质量不变，故试管a中铜元素的质量分数增大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
10．（2026九上·陇南期末）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．a的值为14
B．丙一定是催化剂
C．丁可能是单质
D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】在密闭的容器内进行的实验，反应前后总质量不变；据图可知，反应前后甲、乙的质量增加则是生成物；反应前后丙的质量不变，则可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质；反应前后丁的质量减少，则丁为反应物；故该反应表达式为：，该反应为丁在一定条件下分解生成甲和乙，属于分解反应。A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得a=12，说法错误，不符合题意；
B、丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，不符合题意；
C、该反应为丁在一定条件下分解生成甲和乙，符合一变多的分解反应，则丁一定是化合物，说法错误，不符合题意；
D、由A选项分析可知，a=12，则参加反应的丁与生成的乙的质量比为10g：2g=5：1，当丁为5g时，说明参加反应的丁的质量为，则生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为10g+1g=11g，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在密闭容器内进行实验，反应前后物质的总质量不变，反应前后质量增大的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂或者是没有反应的杂质来书写该反应的表达式为丁在一定条件下反应生成甲和乙，分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质来解答。
11．（2026九上·陇南期末）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。化石燃料属于　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）《富春山居图》是元代画家黄公望用墨创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是　 　。
（3）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是　 　。
（4）《本草纲目》中记载了制造烧酒的方法“用浓酒和糟入甑，蒸令其上，用器承滴露”，涉及的实验操作类似于化学实验操作中的　 　。
（5）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。
【答案】（1）不可再生
（2）墨的主要成分是碳，常温下化学性质稳定
（3）增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（4）蒸馏
（5）CO
【知识点】蒸发与蒸馏操作；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料（如石油、煤、天然气）是古代生物遗体经漫长地质作用形成的，消耗后无法在短期内再生，属于不可再生能源；
（2）水墨画中的墨是由炭黑制成，其主要成分是碳单质。而碳在常温下化学性质稳定，因此用碳作画不易褪色或变质；
（3）燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，将煤粉碎可增大其表面积使煤与氧气接触更充分，反应速率加快，燃烧更彻底（减少CO等污染物生成）；
（4）描述中的“蒸令其上，用器承滴露”指加热酒糟混合物，收集上方蒸汽冷凝后的液体；该过程是利用液体沸点差异分离物质，与化学实验中蒸馏的原理相同；
（5）在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变；在该反应中的反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X中含有3个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为CO。
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油、天然气，属于不可再生能源来解答；
（2）根据碳在常温下化学性质稳定来解答；
（3）根据粉碎可以增大反应物的接触面积加快反应速度使其充分燃烧来解答；
（4）根据利用物质的沸点不同进行蒸馏分离出不同物质来解答；
（5）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）化石燃料（如石油、煤、天然气）是古代生物遗体经漫长地质作用形成的，消耗后无法在短期内再生，属于不可再生能源；
（2）水墨画中的墨由炭黑制成，主要成分为碳单质。碳在常温下不易与氧气、水等物质反应，因此画作不易褪色或变质；
（3）燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应。将煤粉碎可增大其表面积，使煤与氧气接触更充分，反应速率加快，燃烧更彻底（减少CO等污染物生成）；
（4）描述中“蒸令其上，用器承滴露”指加热酒糟混合物，收集上方蒸汽冷凝后的液体。此过程利用液体沸点差异分离物质，与化学实验中蒸馏的原理相同；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO。
12．（2026九上·陇南期末）如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图，甲试管中生成气体N。回答下列问题。
（1）实验前向水中加入少量硫酸钠的目的是　 　；a应接电源　 　(选填“正”或“负”)极；点燃气体M，观察到火焰呈　 　色。
（2）电解水的化学方程式为　 　。
（3）电解水的实验，可证明水是由　 　组成的。
【答案】（1）增强水的导电性；正；淡蓝
（2）
（3）氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水是电的弱导体，实验前向水中加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性；在电解水实验中正极产生氧气负极产生氢气，二者的体积比约为1：2；由图可知相同时间甲试管产生的气体N较少，则N为氧气，则与甲相连的a接的是电源的正极；N为氧气，则M为氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；
（2）电解水生成氢气和氧气的化学方程式为：；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成；而在化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）根据电解水实验中加入硫酸钠的目的是增强水的导电性，电解水实验中正氧负氢，二者的体积比是1：2，氢气具有可燃性来解答；
（2）根据电解水生成氢气和氧气来解答；
（3）根据物质由元素组成，化学变化中元素守恒来解答。
（1）水是电的弱导体，实验前向水中加入少量硫酸钠目的是增强水的导电性；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图可知，相同时间甲试管产生的气体N较少，故N为氧气，则与甲相连的a接的是电源的正极；
N为氧气，则M为氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成。
13．（2026九上·陇南期末）硒氧化铋是一种新兴的二维半导体材料。铋元素在周期表中的信息如图1所示，图2是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）由图1可知，铋属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素，铋原子的质子数为　 　。
（2）图2中的微粒共表示　 　种元素。
（3）图2中具有相对稳定结构的粒子是　 　(填字母)。
（4）图2中的A粒子容易　 　(选填“得到”或“失去”)电子，形成　 　(选填“阴”或“阳”)离子。
【答案】（1）金属；83
（2）三
（3）C、D
（4）得到；阴
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图1可知铋带有“钅”旁，属于金属元素；利于元素周期表中一格的信息可知，左上角数字是原子序数、质子数，故铋原子质子数为83。
（2）质子数决定元素种类，而在原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，故图2中的微粒共表示三种元素。
（3）最外层电子数达到8个电子就是相对稳定结构，故图2中具有相对稳定结构的粒子是C、D。
（4）图2中的A粒子最外层电子数大于4个电子，在化学变化中容易得到电子而带负电，形成阴离子。
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答；
（2）根据元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类来解答；
（3）根据原子的最外层电子数为8个电子的稳定结构来解答；
（4）根据原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数来解答。
（1）由图1可知，铋是“钅”，故属于金属元素，在元素周期表中，左上角数字是原子序数，原子序数等于质子数，故铋原子质子数为83。
（2）质子数决定元素种类，原子结构示意图中，圆圈内为质子数，故图2中的微粒共表示三（或3）种元素。
（3）最外层电子数达到8个，就是相对稳定结构，故图2中具有相对稳定结构的粒子是C、D。
（4）图2中的A粒子最外层电子数大于4个电子，容易得到电子，形成阴离子。
14．（2026九上·陇南期末）中国“芯”彰显中国“智”造， 高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料。下图是工业制取高纯度单晶硅的工艺流程，请回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于　 　（填元素符号）。
（2）SiO2 是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）的化学方程式为　 　，在此过程中焦炭表现出的化学性质是　 　。
（3）硅能在氧气中燃烧生成SiO2并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，因而有助于解决的环境问题是　 　。
（4）整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是　 　。
【答案】（1）O
（2）；还原性
（3）温室效应
（4）防止氢气和氧气混合达到爆炸极限加热时发生爆炸
【知识点】地壳中元素的分布与含量；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量由高到低前五位为氧硅铝铁钙，故地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于O；
（2）SiO2是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）中，在高温条件下二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳的方程式为，在此过程中焦炭夺取了二氧化硅中的氧元素形成二氧化碳，表现出的碳的还原性；
（3）大量的二氧化碳会形成温室响应，故硅燃烧没有二氧化碳产生，不会形成温室效应；
（4）整个制备过程，尤其是流程②必须在无氧气的环境中进行的原因是防止氢气和氧气混后和得到爆炸极限加热时发生爆炸。
【分析】（1）根据地壳中的元素含量由高到低是氧硅铝铁钙来解答；
（2）根据在高温条件下二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，碳具有还原性来解答；
（3）根据二氧化碳是温室气体，硅燃烧没有二氧化碳产生来解答；
（4）根据氢气和氧气在密闭的容器内加热会产生爆炸事件来解答。
（1）地壳中元素含量由高到低前五位为氧硅铝铁钙，地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于O；
（2）SiO2是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）中，高温条件下二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，在此过程中焦炭夺取了二氧化硅中的氧元素，表现出的化学性质是还原性；
（3）与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，二氧化碳是温室气体，因而有助于解决的环境问题是温室效应；
（4）整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是防止氢气和氧气后和得到爆炸极限加热时发生爆炸。
15．（2026九上·陇南期末）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
（1）写出标有编号的仪器名称：②　 　；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的制取装置是　 　(填字母序号，从A～D选择)，写出反应的化学方程式　 　；
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是　 　；如果用装置收集二氧化碳，气体应从　 　(填a或b)端通入，将二氧化碳通入装置中，石蕊溶液中的现象为　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AC；
（3）；b；紫色石蕊溶液变红
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）②的仪器名称为长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为固体加热型装置A，而氧气密度比空气大且不易溶于水，可以采用向上排空气法或排水法，则收集装置选择C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为；
（3）实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式是；二氧化碳密度比空气大，若用装置E收集二氧化碳时，则气体应从b端通入；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故将二氧化碳通入 F 装置中观察到紫色石蕊溶液变红。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度且易溶于水生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色来解答。
（1）标有编号②的仪器名称：长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置为固体加热型，选择装置A，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集方法可以选择向上排空气法或排水法，则收集装置选择C；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式是；
二氧化碳密度比空气大，用装置 E 收集二氧化碳时，气体应从b端通入；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以将二氧化碳通入 F 装置中，石蕊溶液中的现象为紫色石蕊溶液变红。
16．（2026九上·陇南期末）蔗糖是生活中一种常用的调味品，某兴趣小组对“蔗糖”进行了探究。
工业制备蔗糖的流程如图所示：
（1）操作A是　 　。
（2）“脱色”过程可用的物质是　 　。
【资料卡片】绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】
（3）小明用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
①观察到干冷的小烧杯出现　 　，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用原装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表，并完成相应表格填空。
实验过程 实验现象与反应方程式
a．先在小烧杯中加入澄清石灰水，再往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 b．硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光。 c．烧杯内石灰水　 　。 d．烧杯中发生反应的方程式：　 　。
【实验结论】
（4）蔗糖是由　 　组成的。
【拓展交流】
（5）先通入一会儿氮气的原因是　 　。
（6）查阅资料得知蔗糖、葡萄糖、淀粉等化合物统称为碳水化合物。若实验中，蔗糖为17.1g，实验后测得玻璃管中黑色固体质量为7.2g，蔗糖相对分子质量为342，则蔗糖的化学式为　 　。
【答案】过滤；活性炭；水雾；变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；碳、氢、氧；排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对实验产生干扰；C12H22O11
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）操作A是将甘蔗汁中的不溶性杂质除去，得到澄清的液体，该操作是过滤；
（2）“活性炭具有吸附性能吸附色素，所以脱色过程可用的物质是活性炭；
（3）①蔗糖加强热，若观察到小烧杯中有水珠出现，说明蔗糖分解产生了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；
②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以：
c. 烧杯内石灰水变浑浊；
d. 烧杯中发生反应的方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）利用化学变化中元素守恒，实验①说明蔗糖中含有氢氧元素，实验②说明蔗糖分解生成了碳单质，说明蔗糖中含有碳元素，故得出蔗糖是由碳、氢、氧元素组成；
（5）先通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对实验产生干扰；若装置内有空气，在加热时空气中的氧气可能与蔗糖或生成的碳发生反应，影响对蔗糖组成元素的判断；
（6）实验后测得玻璃管中黑色固体质量为7.2g，即碳元素质量是7.2g，则氢、氧元素质量和是17.1g-7.2g=9.9g，根据碳水化合物中氢、氧原子个数比是2：1，则氢、氧元素质量比是1：8，因此蔗糖中氢元素质量是；氧元素质量是9.9g-1.1=8.8g；因此蔗糖中碳、氢、氧原子个数比是，因此蔗糖化学式是C12H22O11。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，蔗糖分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒来解答；
（5）根据加热蔗糖时先通入氮气的目的是排空，防止氧气和其它物质反应来解答；
（6）根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目和质量不变来解答。
17．（2026九上·陇南期末）某同学为测定样品(含铁混合物)中铁的含量，现将11.2g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)。实验过程及测得数据如图。计算：(温馨提示：)
（1）反应生成氢气的质量是　 　g。
（2）该样品中铁的质量分数(结果保留至)。
【答案】（1）0.2
（2）设铁的质量为x，
x=5.6g，
该样品中铁的质量分数为：；
答：该样品中铁的质量分数50.0%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知生成氢气质量为：11.2g+100g-111.0g=0.2g；
（2） 设铁的质量为x，
解答x=5.6g
该样品中铁的质量分数为：；
答：该样品中铁的质量分数50.0%。
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后的差值为气体的质量，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算出铁的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气质量=11.2g+100g-111.0g=0.2g；
（2）见答案。
1 / 1甘肃省陇南市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题
1．（2026九上·陇南期末）下列物质属于纯净物的是
A．矿泉水 B．澄清石灰水 C．洁净的空气 D．冰水混合物
2．（2026九上·陇南期末）下列鉴别不能达到目的的是（　　）
A．鉴别二氧化碳和二氧化硫——闻气味
B．鉴别高锰酸钾和二氧化锰粉末——加水溶解
C．鉴别空气和氮气——用带火星的木条
D．鉴别铁粉和碳粉——在氧气中充分灼烧
3．（2026九上·陇南期末）下图所示的基本实验操作中，正确的是
A． 倾倒液体 B． 收集氢气
C． 验满 D． 过滤
4．（2026九上·陇南期末）下列说法中正确的是
A．“红泥”中含有的Fe3O4使小火炉呈红色
B．闻到浓浓的酒香是因为分子的体积变大
C．冬日围炉取暖时应注意通风，以免发生一氧化碳中毒
D．用柴草引燃“小火炉”中的木炭是降低了木炭的着火点
5．（2026九上·陇南期末）孩子生长缓慢补充的“葡萄糖酸锌”，高血压患者常用的“低钠盐”中的“锌、钠”指的是
A．质子 B．元素 C．离子 D．原子
6．（2026九上·陇南期末）我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和镍催化剂”的研究方面取得突破。下图是甲烷(化学式为)与二氧化碳反应的微观示意图，有关说法错误的是
A．该反应前后原子种类均不变
B．丙的化学式为
C．甲、乙、丁都属于氧化物
D．反应前后碳元素的化合价发生了变化
7．（2026九上·陇南期末）葡萄糖可为人体补充能量，化学式为。下列有关葡萄糖的说法中，正确的是
A．葡萄糖分子中含有三种元素
B．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
C．在葡萄糖中，三种元素的个数比为
D．每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和3个氧分子
8．（2026九上·陇南期末）化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，下列说法错误的是
A．A中木条放在a蜡烛火焰上片刻后处碳化程度最大
B．B中发现酚酞溶液变红，说明分子在不断运动
C．C中实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，因为装置的气密性不好
D．D中通入实验室制取的CO2，发现干石蕊花变红，可能是CO2气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸
9．（2026九上·陇南期末）木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法不正确的是
A．依据质量守恒定律，反应前后大试管a中固体总质量不变
B．试管b中现象为澄清石灰水变浑浊
C．试管a中反应的化学方程式为
D．反应后，试管a中铜元素的质量分数增大
10．（2026九上·陇南期末）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．a的值为14
B．丙一定是催化剂
C．丁可能是单质
D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
11．（2026九上·陇南期末）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。化石燃料属于　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）《富春山居图》是元代画家黄公望用墨创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是　 　。
（3）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是　 　。
（4）《本草纲目》中记载了制造烧酒的方法“用浓酒和糟入甑，蒸令其上，用器承滴露”，涉及的实验操作类似于化学实验操作中的　 　。
（5）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。
12．（2026九上·陇南期末）如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图，甲试管中生成气体N。回答下列问题。
（1）实验前向水中加入少量硫酸钠的目的是　 　；a应接电源　 　(选填“正”或“负”)极；点燃气体M，观察到火焰呈　 　色。
（2）电解水的化学方程式为　 　。
（3）电解水的实验，可证明水是由　 　组成的。
13．（2026九上·陇南期末）硒氧化铋是一种新兴的二维半导体材料。铋元素在周期表中的信息如图1所示，图2是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）由图1可知，铋属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素，铋原子的质子数为　 　。
（2）图2中的微粒共表示　 　种元素。
（3）图2中具有相对稳定结构的粒子是　 　(填字母)。
（4）图2中的A粒子容易　 　(选填“得到”或“失去”)电子，形成　 　(选填“阴”或“阳”)离子。
14．（2026九上·陇南期末）中国“芯”彰显中国“智”造， 高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料。下图是工业制取高纯度单晶硅的工艺流程，请回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于　 　（填元素符号）。
（2）SiO2 是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）的化学方程式为　 　，在此过程中焦炭表现出的化学性质是　 　。
（3）硅能在氧气中燃烧生成SiO2并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，因而有助于解决的环境问题是　 　。
（4）整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是　 　。
15．（2026九上·陇南期末）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
（1）写出标有编号的仪器名称：②　 　；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的制取装置是　 　(填字母序号，从A～D选择)，写出反应的化学方程式　 　；
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是　 　；如果用装置收集二氧化碳，气体应从　 　(填a或b)端通入，将二氧化碳通入装置中，石蕊溶液中的现象为　 　。
16．（2026九上·陇南期末）蔗糖是生活中一种常用的调味品，某兴趣小组对“蔗糖”进行了探究。
工业制备蔗糖的流程如图所示：
（1）操作A是　 　。
（2）“脱色”过程可用的物质是　 　。
【资料卡片】绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】
（3）小明用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
①观察到干冷的小烧杯出现　 　，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用原装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表，并完成相应表格填空。
实验过程 实验现象与反应方程式
a．先在小烧杯中加入澄清石灰水，再往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 b．硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光。 c．烧杯内石灰水　 　。 d．烧杯中发生反应的方程式：　 　。
【实验结论】
（4）蔗糖是由　 　组成的。
【拓展交流】
（5）先通入一会儿氮气的原因是　 　。
（6）查阅资料得知蔗糖、葡萄糖、淀粉等化合物统称为碳水化合物。若实验中，蔗糖为17.1g，实验后测得玻璃管中黑色固体质量为7.2g，蔗糖相对分子质量为342，则蔗糖的化学式为　 　。
17．（2026九上·陇南期末）某同学为测定样品(含铁混合物)中铁的含量，现将11.2g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)。实验过程及测得数据如图。计算：(温馨提示：)
（1）反应生成氢气的质量是　 　g。
（2）该样品中铁的质量分数(结果保留至)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，该选项错误。
B、澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物，该选项错误。
C、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，该选项错误。
D、冰水混合物中只有水一种物质（冰和水只是状态不同），属于纯净物，该选项正确。
故答案为：D。
【分析】根据混合物的定义（多种物质组成）、纯净物的定义（一种物质组成）解答。
2．【答案】C
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳为无色气体，二氧化硫为有刺激性气味的气味， 闻气味可以鉴别二氧化碳和二氧化硫，不符合题意；
B、高锰酸钾能溶于水，且溶液呈紫红色，二氧化锰为难溶于水的固体，加水溶解，可鉴别高锰酸钾和二氧化锰粉末，不符合题意；
C、空气和氮气都不能使带火星的木条复燃，用带火星木条不能鉴别空气和氮气，符合题意；
D、碳粉和铁粉在氧气中燃烧现象不同，在氧气中充分灼烧可鉴别铁粉和碳粉，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别时各物质的现象必须不同，否则无法区分。
3．【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞倒放，试管倾斜且试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，该操作正确，符合题意；
B、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，该操作错误，不符合题意；
C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该操作错误，不符合题意；
D、过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据倾倒液体时瓶塞倒放桌面，试剂瓶紧挨且标签面向手心来解答；
B、根据氢气的密度小于空气密度来解答；
C、根据氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶口来解答；
D、根据过滤时注意要一帖二低三靠，用玻璃棒引流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁来解答。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；一氧化碳的毒性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、Fe3O4呈黑色固体，不是红色，该说法错误，不符合题意；
B、酒香的原因是分子不断运动，而分子体积不变，该说法错误，不符合题意；
C、燃烧不充分可能产生CO，通风可防止一氧化碳中毒，该说法正确，符合题意；
D、着火点是物质固有属性，不能降低，引燃是通过提高温度，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据四氧化三铁是黑色固体来解答；
B、根据分子的特性是分子在运动、分子间有间隔，分子有质量来解答；
C、根据可燃物不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳来解答；
D、根据着火点是物质燃烧所需要的最低温度来解答。
5．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由元素组成，则葡萄糖酸锌、低钠盐中的锌、钠指的是元素，与具体形态无关。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
6．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】利用反应模型图可知，甲是甲烷，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，丙是氢气。
A、在化学变化中遵守质量守恒定律，元素守恒，故反应前后原子种类不变，该说法正确，不符合题意；
B、由微观示意图可知，丙是由两个氢原子构成的分子，则是氢气，其化学式为H2，该说法正确，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；甲是CH4，甲烷由碳、氢两种元素组成，不属于氧化物；乙是CO2、丁是CO，乙、丁属于氧化物，该说法错误，符合题意；
D、化合物中正负价的代数和为0，而在反应前CH4中碳元素化合价为-4，CO2中碳元素化合价为+4；反应后CO中碳元素化合价为+2，故反应前后碳元素化合价发生了变化，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图可知，甲是甲烷，乙是二氧化碳，丙是氢气，丁是一氧化碳；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；化合物中正负价的代数和为0；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
7．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、已知元素是宏观概念，分子是微观概念，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，而不能说微观中有宏观，该说法错误，不符合题意；
B、葡萄糖中碳元素的质量分数为，该说法正确，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素只讲种类不讲个数；故葡萄糖分子中C、H、O三种原子的个数比为1：2：1，该说法错误，不符合题意；
D、葡糖糖由分子构成，葡糖糖分子是由原子构成的，每个葡萄糖分子中含有 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
8．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、蜡烛火焰外焰温度最高，故a处木条碳化程度最大，说法正确，不符合题意；
B、B中酚酞变红色的原因是浓氨水中挥出来的氨气分子在不断地运动，运动到盛酚酞溶液的烧杯中，溶于水呈碱性使酚酞变红，说明分子是在不断运动的，说法正确，不符合题意；
C、实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的五分之一，可能原因是气密性不好，反应后外界空气进入，也可能是燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹，瓶内气体膨胀，从而使得吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 五分之一，说法错误，符合题意；
D、实验室制取的CO2通入D中，发现干石蕊花变红的可能原因为产生的CO2气体中混有水蒸气，二氧化碳遇水生成碳酸，碳酸显酸性使干石蕊花变红；也可能是CO2气体中混有HCl，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据火焰的温度是外焰温度最高，焰心温度最低来解答；
B、根据分子在运动，浓氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
C、根据氧气的体积占空气体积的五分之一，若装置气密性不好，或者是没有待回复到室温就打开弹簧夹会导致氧气的体积分数偏小来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红色，盐酸使石蕊变红色来解答。
9．【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，因此参加反应的木炭和氧化铜的质量等于反应后生成的铜和二氧化碳的质量，因此大试管a内固体总质量减少，该说法错误，符合题意；
B、反应后生成二氧化碳，二氧化碳和b管中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故观察到试管b中澄清石灰水变浑浊，该说法正确，不符合题意；
C、木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为，该说法正确，不符合题意；
D、反应后试管a中固体质量虽然减少而铜元素的质量不变，故试管a中铜元素的质量分数增大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】在密闭的容器内进行的实验，反应前后总质量不变；据图可知，反应前后甲、乙的质量增加则是生成物；反应前后丙的质量不变，则可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质；反应前后丁的质量减少，则丁为反应物；故该反应表达式为：，该反应为丁在一定条件下分解生成甲和乙，属于分解反应。A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得a=12，说法错误，不符合题意；
B、丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，不符合题意；
C、该反应为丁在一定条件下分解生成甲和乙，符合一变多的分解反应，则丁一定是化合物，说法错误，不符合题意；
D、由A选项分析可知，a=12，则参加反应的丁与生成的乙的质量比为10g：2g=5：1，当丁为5g时，说明参加反应的丁的质量为，则生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为10g+1g=11g，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在密闭容器内进行实验，反应前后物质的总质量不变，反应前后质量增大的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂或者是没有反应的杂质来书写该反应的表达式为丁在一定条件下反应生成甲和乙，分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质来解答。
11．【答案】（1）不可再生
（2）墨的主要成分是碳，常温下化学性质稳定
（3）增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（4）蒸馏
（5）CO
【知识点】蒸发与蒸馏操作；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料（如石油、煤、天然气）是古代生物遗体经漫长地质作用形成的，消耗后无法在短期内再生，属于不可再生能源；
（2）水墨画中的墨是由炭黑制成，其主要成分是碳单质。而碳在常温下化学性质稳定，因此用碳作画不易褪色或变质；
（3）燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，将煤粉碎可增大其表面积使煤与氧气接触更充分，反应速率加快，燃烧更彻底（减少CO等污染物生成）；
（4）描述中的“蒸令其上，用器承滴露”指加热酒糟混合物，收集上方蒸汽冷凝后的液体；该过程是利用液体沸点差异分离物质，与化学实验中蒸馏的原理相同；
（5）在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变；在该反应中的反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X中含有3个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为CO。
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油、天然气，属于不可再生能源来解答；
（2）根据碳在常温下化学性质稳定来解答；
（3）根据粉碎可以增大反应物的接触面积加快反应速度使其充分燃烧来解答；
（4）根据利用物质的沸点不同进行蒸馏分离出不同物质来解答；
（5）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）化石燃料（如石油、煤、天然气）是古代生物遗体经漫长地质作用形成的，消耗后无法在短期内再生，属于不可再生能源；
（2）水墨画中的墨由炭黑制成，主要成分为碳单质。碳在常温下不易与氧气、水等物质反应，因此画作不易褪色或变质；
（3）燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应。将煤粉碎可增大其表面积，使煤与氧气接触更充分，反应速率加快，燃烧更彻底（减少CO等污染物生成）；
（4）描述中“蒸令其上，用器承滴露”指加热酒糟混合物，收集上方蒸汽冷凝后的液体。此过程利用液体沸点差异分离物质，与化学实验中蒸馏的原理相同；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO。
12．【答案】（1）增强水的导电性；正；淡蓝
（2）
（3）氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水是电的弱导体，实验前向水中加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性；在电解水实验中正极产生氧气负极产生氢气，二者的体积比约为1：2；由图可知相同时间甲试管产生的气体N较少，则N为氧气，则与甲相连的a接的是电源的正极；N为氧气，则M为氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；
（2）电解水生成氢气和氧气的化学方程式为：；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成；而在化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）根据电解水实验中加入硫酸钠的目的是增强水的导电性，电解水实验中正氧负氢，二者的体积比是1：2，氢气具有可燃性来解答；
（2）根据电解水生成氢气和氧气来解答；
（3）根据物质由元素组成，化学变化中元素守恒来解答。
（1）水是电的弱导体，实验前向水中加入少量硫酸钠目的是增强水的导电性；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图可知，相同时间甲试管产生的气体N较少，故N为氧气，则与甲相连的a接的是电源的正极；
N为氧气，则M为氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成。
13．【答案】（1）金属；83
（2）三
（3）C、D
（4）得到；阴
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图1可知铋带有“钅”旁，属于金属元素；利于元素周期表中一格的信息可知，左上角数字是原子序数、质子数，故铋原子质子数为83。
（2）质子数决定元素种类，而在原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，故图2中的微粒共表示三种元素。
（3）最外层电子数达到8个电子就是相对稳定结构，故图2中具有相对稳定结构的粒子是C、D。
（4）图2中的A粒子最外层电子数大于4个电子，在化学变化中容易得到电子而带负电，形成阴离子。
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答；
（2）根据元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类来解答；
（3）根据原子的最外层电子数为8个电子的稳定结构来解答；
（4）根据原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数来解答。
（1）由图1可知，铋是“钅”，故属于金属元素，在元素周期表中，左上角数字是原子序数，原子序数等于质子数，故铋原子质子数为83。
（2）质子数决定元素种类，原子结构示意图中，圆圈内为质子数，故图2中的微粒共表示三（或3）种元素。
（3）最外层电子数达到8个，就是相对稳定结构，故图2中具有相对稳定结构的粒子是C、D。
（4）图2中的A粒子最外层电子数大于4个电子，容易得到电子，形成阴离子。
14．【答案】（1）O
（2）；还原性
（3）温室效应
（4）防止氢气和氧气混合达到爆炸极限加热时发生爆炸
【知识点】地壳中元素的分布与含量；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量由高到低前五位为氧硅铝铁钙，故地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于O；
（2）SiO2是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）中，在高温条件下二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳的方程式为，在此过程中焦炭夺取了二氧化硅中的氧元素形成二氧化碳，表现出的碳的还原性；
（3）大量的二氧化碳会形成温室响应，故硅燃烧没有二氧化碳产生，不会形成温室效应；
（4）整个制备过程，尤其是流程②必须在无氧气的环境中进行的原因是防止氢气和氧气混后和得到爆炸极限加热时发生爆炸。
【分析】（1）根据地壳中的元素含量由高到低是氧硅铝铁钙来解答；
（2）根据在高温条件下二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，碳具有还原性来解答；
（3）根据二氧化碳是温室气体，硅燃烧没有二氧化碳产生来解答；
（4）根据氢气和氧气在密闭的容器内加热会产生爆炸事件来解答。
（1）地壳中元素含量由高到低前五位为氧硅铝铁钙，地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于O；
（2）SiO2是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）中，高温条件下二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，在此过程中焦炭夺取了二氧化硅中的氧元素，表现出的化学性质是还原性；
（3）与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，二氧化碳是温室气体，因而有助于解决的环境问题是温室效应；
（4）整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是防止氢气和氧气后和得到爆炸极限加热时发生爆炸。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AC；
（3）；b；紫色石蕊溶液变红
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）②的仪器名称为长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为固体加热型装置A，而氧气密度比空气大且不易溶于水，可以采用向上排空气法或排水法，则收集装置选择C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为；
（3）实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式是；二氧化碳密度比空气大，若用装置E收集二氧化碳时，则气体应从b端通入；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故将二氧化碳通入 F 装置中观察到紫色石蕊溶液变红。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度且易溶于水生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色来解答。
（1）标有编号②的仪器名称：长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置为固体加热型，选择装置A，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集方法可以选择向上排空气法或排水法，则收集装置选择C；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式是；
二氧化碳密度比空气大，用装置 E 收集二氧化碳时，气体应从b端通入；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以将二氧化碳通入 F 装置中，石蕊溶液中的现象为紫色石蕊溶液变红。
16．【答案】过滤；活性炭；水雾；变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；碳、氢、氧；排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对实验产生干扰；C12H22O11
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）操作A是将甘蔗汁中的不溶性杂质除去，得到澄清的液体，该操作是过滤；
（2）“活性炭具有吸附性能吸附色素，所以脱色过程可用的物质是活性炭；
（3）①蔗糖加强热，若观察到小烧杯中有水珠出现，说明蔗糖分解产生了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；
②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以：
c. 烧杯内石灰水变浑浊；
d. 烧杯中发生反应的方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）利用化学变化中元素守恒，实验①说明蔗糖中含有氢氧元素，实验②说明蔗糖分解生成了碳单质，说明蔗糖中含有碳元素，故得出蔗糖是由碳、氢、氧元素组成；
（5）先通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对实验产生干扰；若装置内有空气，在加热时空气中的氧气可能与蔗糖或生成的碳发生反应，影响对蔗糖组成元素的判断；
（6）实验后测得玻璃管中黑色固体质量为7.2g，即碳元素质量是7.2g，则氢、氧元素质量和是17.1g-7.2g=9.9g，根据碳水化合物中氢、氧原子个数比是2：1，则氢、氧元素质量比是1：8，因此蔗糖中氢元素质量是；氧元素质量是9.9g-1.1=8.8g；因此蔗糖中碳、氢、氧原子个数比是，因此蔗糖化学式是C12H22O11。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，蔗糖分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒来解答；
（5）根据加热蔗糖时先通入氮气的目的是排空，防止氧气和其它物质反应来解答；
（6）根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目和质量不变来解答。
17．【答案】（1）0.2
（2）设铁的质量为x，
x=5.6g，
该样品中铁的质量分数为：；
答：该样品中铁的质量分数50.0%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知生成氢气质量为：11.2g+100g-111.0g=0.2g；
（2） 设铁的质量为x，
解答x=5.6g
该样品中铁的质量分数为：；
答：该样品中铁的质量分数50.0%。
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后的差值为气体的质量，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算出铁的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气质量=11.2g+100g-111.0g=0.2g；
（2）见答案。
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