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题组六
综合计算题
【考情综述】综合计算题在广东省卷的最后一题，常结合工
艺流程、物质的转化、实验探究等综合考查。2022 年版课程标准
中，对计算题的要求已不局限于某一知识点，而是要求“在探索
化学变化规律及解决实际问题的情境中，能依据质量守恒定律，
用化学方程式表征简单的反应，结合真实情境中物质的转化进行
简单的计算”。在综合计算题中，主要考查学生在真实情境下获
取信息，运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
一、计算公式
1.溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数＝
溶质质量
溶液质量
×100%＝
溶质质量
溶质质量＋溶剂质量
×100%
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
计算步骤 答题模板 答题细则
设：设未知量 解：设电解 18 g 水可以
制得氧气的质量为 x。 细则 1：设未知量时不带单位
写：写出反应的化学方程式
2H2O 2H2↑＋O2↑ 细则 2：化学方程式书写正确
2.混合物中某物质质量分数的计算公式
该物质的质量
混合物总质量
固体混合物中某物质的质量分数＝ ×100%
二、有关化学方程式的答题规范(以“求电解 18 g 水可以制得
氧气的质量”为例)
三、坐标图像的解题思路
1.明确发生变化的量是什么。
2.明确横、纵坐标分别表示的意义。
3.曲线中每一段变化的原因，注意图像起点和终点的位置，以
及图像的变化趋势(一般考虑温度、压强、气体的含量等)。
4.有多条曲线的图像要注意纵坐标是什么，一般通过对比得出
与纵坐标有关的结论。
1.(2023·广东) 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是
少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图
甲所示。
(1)Fe(CO)5 中碳、氧元素的质量比为________(写最简整数比)。
高压
(2)反应 1 的化学方程式为 Fe＋5CO=====Fe(CO)5，用 100 kg
含铁 96%的海绵铁，理论上可制备 Fe(CO)5 的质量是多少？(写出
计算过程)
3∶4
(2)解：100 kg 含铁 96%的海绵铁中铁的质量为 100 kg 96%
＝96 kg，设理论上可制备 Fe(CO)5 的质量是 x。
＝
56
96 kg
196 x
56 96 kg
x＝336 kg
答：理论上可制备 Fe(CO)5 的质量是 336 kg。
196
x
(3)反应2的化学方程式为Fe(CO)5
Fe＋5CO↑。196 kg
Fe(CO)5 分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图乙所示，在 t1
h 时，剩余________kg Fe(CO)5 未分解；在________h 时，Fe(CO)5
恰好完全分解。
98
t3
CO(或一氧化碳)
(4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是_______________。
2.(2021·广东) 胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为 250)广泛
应用于生产、生活中。
强
(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配
制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的____(填“强”或“弱”)。
(2)将 25.0 g 胆矾放在坩埚内加热，固体
质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①加热至________℃时，CuSO4
开始分解；
650
②加热至 1000 ℃时，CuO 开始分解，生成 Cu2O 与一种能使
带火星的木条复燃的气体，该气体为________。CuO 完全分解时
产生该气体的质量为________g；
O2
0.8
CuSO4 ＋
③ 根据胆矾分解的化学方程式 CuSO4·5H2O
5H2O，计算图中 x 的值(写出计算过程)。
解：设 25.0 g 胆矾分解生成硫酸铜的质量为 x。
CuSO4·5H2O
250
25.0 g
CuSO4＋5H2O
160
x
答：x 的值为 16.0。
④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下
列物质得到铜最多的是________(填字母)。
d
a.CuSO4·5H2O
c.CuO
b.CuSO4
d.Cu2O
3.乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作
用的原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，该体系可
在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合 CO2 制取 C2H4，其过程
如图所示。
(1)反应 1 的化学方程式为____________________________，
该反应将光能转化为________能。
(2)乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为_______。
(3)若反应 1 中生成的 36 g H2 全部参与到反应 2 中，已知反应
的质量为多少？(写出计算过程)
化学
6∶1
催化剂 1
2H2O========2H2↑＋O2↑
太阳光
(4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的
扁平式结构，分析这样设计的目的是_____________。
增大光照面积
4.(2025·汕头一模) 在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除
去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将 Fe2+氧化为 Fe3+，再沉淀
除去。氧化时发生反应的化学方程式为H2O2＋2FeSO4＋H2SO4===
Fe2(SO4)3＋aH2O，在不同温度、pH 时，
沉铁过程中 Fe3+转化所得产物可能不同，
如图所示。
2
(1)化学方程式中 a＝________。
(2)现有某一定量的废液，其中含 FeSO4 的质量为 15.2 g，其
被过氧化氢溶液完全氧化，可得到 Fe2(SO4)3 溶质的质量为多少？
(写出计算过程)
(3)沉铁过程中，在 160 ℃、pH＝7 时，Fe3+转化为_______(填
化学式)。若调节温度为 30 ℃，pH＝6，则可得到最终的含铁固体
质量为________g(假设没有损耗)。
Fe2O3
10.7
5.(2025·江门一模改编) 火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟
气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。
(1)二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成
酸雨，酸雨的 pH 小于________。酸雨会导致土壤的酸性增强，不
利于_________________。
5.6
农作物的生长
(2)“吸收塔”中的反应为 2CaCO3 ＋2SO2 ＋O2===2CaSO4 ＋
2CO2，部分物质质量变化如图乙。
b
ⅰ.代表 CaSO4 的质量变化曲线是_____(填“a”或“b”)。
ⅱ.t3 min 时，吸收塔吸收的二氧化硫的质量是多少？(写出计
算过程)
ⅲ.t1 min 时，m 值为________。
136
6.(2025·佛山一模)能源的利用与社会可持续发展密切相关。回
顾人类社会家用燃料的发展历程，回答下列问题。
甲
(1)任务一：定性认识家用燃料的变迁
图甲中所列 4 种燃料不属于化石燃料的是________。液化石
油气和管道天然气中特别添加少量有特殊臭味的硫醇，猜测其目
的是____________________________________。
6.4
(2)任务二：定量认识燃料燃烧时的物质与能量变化
某管道天然气的密度为 0.73 kg·m-3，其中甲烷(CH4)的质量分
数为 88%，计算 10 m3 该天然气中甲烷的质量为________kg(写结
果，精确到0.1)，这些甲烷完全燃烧排放CO2 的质量是多少？(写
出计算过程)
柴草
若燃气发生泄漏，可以及时察觉
解：设完全燃烧 10 m3 该天然气排放 CO2 的质量为 x。
44 x
16 6.4 kg
x＝17.6 kg
答：完全燃烧 10 m3 该天然气排放 CO2 的质量为 17.6 kg。
=
液化石油气的主要成分是丙烷，1 kg 丙烷或甲烷充分燃烧的
对比数据如图乙。已知 44 g 丙烷充分燃烧释放 2200 kJ 热量，在
图中补画丙烷释放能量的柱状图并标注数据。
乙
(3)任务三：畅想未来燃料
结合数据或其他角度，你认为未来最理想的能源及理由是
____________________________________________________
____________________________________________。
氢能，燃烧产物只有水，对环境无污染(或太阳能、风能等；
取之不尽用之不竭等。有对应关系且合理即可)
7.二氧化锰因其广泛的应用备受关注。
(1)科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得一种
用于能源存储领域的新型材料，这种新材料属于________(填“金
属”“合成”或“复合”) 材料。
复合
(2)某研究小组采用如图甲装置通过焙烧 MnCO3 制取 MnO2，
发生反应的化学方程式为 2MnCO3＋O2
2CO2＋2MnO2。
①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变
化如图乙所示，则焙烧 MnCO3 制取 MnO2 应该控制反应的温度不
高于________℃；
300
②从 300 ℃加热到 900 ℃的过程中，剩余固体中锰元素的质
量分数逐渐增大的原因是__________________________________
___________________________________________；
③若把反应温度控制在 900 ℃，充分反应后管内剩余固体的
质量为________g；
28.4
二氧化锰分解产生氧气，锰元素质量不
变，剩余固体质量减小，锰元素质量分数增大
④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有 100 g 溶质
质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为
多少？(写出计算过程)
解：设理论上可以制得氧气的质量为 x。
8.(2025·梅州一模)CaO 固体凭借其优异的化学性质和多功能
的应用，成为各行各业中不可或缺的材料。目前，Ca(OH)2 与CaO
储热体系受到广泛关注，其有助于能量的储存与应用，工作原理
如图甲所示。
(1)在脱水反应器中，储热体系将__________能以化学能的形
式存储起来。
水分子间的间隔变大
(2)液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，从微观角
度解释此过程中发生变化的是______________________。
(3)若 CaO 储罐中已经储存 280 kg 的 CaO 固体，经过水合反
应器后理论上能获得 Ca(OH)2 的质量是多少？(写出计算过程)
太阳
解：设经过水合反应器后理论上能获得 Ca(OH)2 的质量为 x。
CaO＋ H2O=== Ca(OH)2
56
280 kg
74
x
x＝370 kg
答：经过水合反应器后理论上能获得Ca(OH)2 的质量是 370 kg。
(4)在Ca(OH)2 与 CaO 储热体系不断循环工作的过程中，控制
不同的水合温度，反应相同时间，水合反应器中水合温度对 CaO
水合转化率的影响如图乙所示。
ⅰ.当水合温度为400 ℃，第4次循环工作时，若得到Ca(OH)2
的质量是 74 kg，则 CaO 储罐中储存 CaO 固体的质量为________
(结果保留一位小数)kg。
62.2
ⅱ.从绿色化学和资源综合利用的角度分析，该工艺的优点是
_______________________________________________________。
可循环利用物质(或节约资源、利用太阳能、环保等，合理即可)

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