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题型三
基础实验和跨学科实践
【考情综述】从 2023 年开始，广东省卷的第 18 题改为“基
础实验和跨学科实践”，共 10 分，该题将课标要求的必做的八大
实验与 2022 年版课标新增的“跨学科实践活动”相结合，不仅考
查了学生的实验操作能力，还考查了学生运用已有知识解决实际
问题的能力。
一、氧气的实验室制取与性质＋基于特定需求设计和制作简
易供氧器
1.(1)实验室制取氧气及性质实验
ⅰ.仪器 a 的名称为________。
铁架台
ⅱ.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为
_________________________________________。用 B 装置收集氧
气，体现了氧气的物理性质是___________________。
ⅲ.用上述收集的 O2 完成如图 C 所示的实验，观察到澄清石灰
水______________。根据木炭在步骤①和步骤②中的燃烧现象，
说明木炭燃烧的剧烈程度与_________有关。
氧气浓度
氧气不易溶于水
变浑浊
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。
ⅰ.甲装置可用来验证植物的光合作用，通入适量 CO2 后进行
光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是___________
_____________________________________________。
ⅱ.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成的，右边
塑料瓶内水的作用是_____________________________________
__________(写一条)。
控制氧气产生的速率
ⅲ.丙装置安装的流量调节器的作用是___________________。
的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明是氧气
观察气泡产生的速率，确定反应的速率
把带火星
(合理即可)
二、水的组成及变化的探究＋水质检测及自制净水器
2.(1)探究水的组成及变化
电解水时，由于纯水几乎不导电，可向其中加入 NaOH 以增
强导电性。配制 10%的 NaOH 溶液，加入电解器中进行实验，如
图甲所示。
ⅰ.图乙中的仪器 A 的名称是________。配制 10%的 NaOH 溶
液时无须用到图乙中的__________(填字母)。
烧杯
B
ⅱ.电解器 a、b 管中得到的气体都可用___________进行检验，
实验证明水是由_______________组成的。
燃着的木条
ⅲ.继续电解剩余的水，产生气泡的速率更快，可能的原因是
________________________________________________________
______________________。
随着反应的进行，水的质量减小，氢氧化钠溶液的浓度增大，
导电性增强(合理即可)
氢元素和氧元素
(2)自制简易净水器
④②③①
化学
减少
ⅰ.同学们设计了如图丙所示的简易净水装置。其中过滤装置中
填充的材料为①小卵石、②活性炭、③细沙、④医用脱脂棉，为保
证过滤效果，针管中由下到上填充的材料顺序是__________ (填序
号，各材料只填充一次)，向过滤后的水中滴加消毒液，消毒过程中
发生了________ (填“物理”或“化学”)变化。
ⅱ.离子交换树脂能去除水中的钙、镁离子，水样经离子交换树
脂后，水中阳离子总数______(填“增加”“减少”或“不变”)。
三、二氧化碳的实验室制取与性质＋基于碳中和理念设计低
碳行动方案
3.(1)实验室制取 CO2 及性质检验
甲
乙
ⅰ.图甲中仪器 a 的名称是__________。
长颈漏斗
BC
ⅱ.实验室制取 CO2 的发生装置和收集装置可选择图甲中的装
置________(填字母)，反应的化学方程式为___________________
____________________________。
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
装置 操作 现象 结论
V 形管乙右端
放一根燃着的
木条 ________________
________________ CO2 不能燃烧，也
不支持燃烧
V 形管甲、乙
内分别加入等
量的紫色石蕊
溶液 V 形管乙中的紫色
石蕊溶液比甲中的
先变红 CO2 具有________
_________的性质
ⅲ.收集 CO2 并进行如下实验。
燃着的木条立
即熄灭
密度比
空气的大
(2)低碳行动方案
成本低、占地
我国正在大力践行碳中和，开发“绿电”如光伏发电、风力
发电等。图乙是光伏发电与风力发电在发电成本、占地面积和维
护难度方面的一个对比。目前，风力发电的优势是______________
__________，“绿电”是一种____________(填“可再生”或“不
可再生”)资源，减少了温室气体________(填化学式)的排放。
可再生
CO2
面积小
四、燃烧条件的探究＋调查家用燃料的变迁与合理使用
4.(1)基础实验：燃烧条件的探究
烧杯
①图甲中仪器 a 的名称是________；
甲
乙
②实验 A 中铜片上的红磷不燃烧而白磷燃烧,反应的化学方程
式为____________________________。
实验 A 中水下白磷不燃烧，实验 B 中白磷燃烧，说明燃烧需
要____________________；
可燃物与氧气接触
2P2O5
4P＋5O2
实验操作 实验现象
Ⅰ.将 80 ℃的热水从长颈漏斗注入瓶内，接触燃烧匙底部，但不浸没燃烧匙 白磷燃烧，红磷不燃烧
Ⅱ.继续加水，缓慢浸没两个燃烧匙(保持
试剂不掉落) _____________________________
Ⅲ.用注射器缓慢注入空气 (保持试剂不
掉落) _____________________________
对比实验A、B装置，C装置具有的优点是_____________________________
③改进实验装置
白磷火焰熄灭
白磷露出水面再次燃烧
装置是密闭体系，不会造成空气污染
(2)跨学科实践：调查家用燃料的变迁与合理使用
酸雨
同学们查阅资料，了解到家用燃料的变迁历程如图乙所示。
①煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，容易造成________；
②液化石油气和天然气中，含碳量分别约为 82.3%和 75%，
燃烧等质量的两种燃料，更环保的是________，理由是__________
________________________________________________________
________________________________________________________
______________________________________________________。
天然气
中碳元素的质量分数小于液化石油气中碳元素的质量分数，
燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，天然气排放的二氧
化碳比液化石油气排放的二氧化碳少
天然气
五、常见金属的物理性质和化学性质＋调查我国航天科技领
域中新型材料、新型能源的应用
5.(1)常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如图表所示。
实验序号 现象 性质
一 小灯泡发光 铜具有________性
二 停止加热后，用手触摸铜片另一端，
有热感；被加热的铜片表面出现
____________ 铜具有_______性；铜在加热条
件下能与氧气反应
三 铁片表面有少量气泡产生，一段时
间后溶液逐渐变成浅绿色 铁能与稀盐酸反应，反应的化
学方程式为________________
__________________________
四 X 为____________________时，铁
片表面出现红色固体，银片表面无
明显现象 铁、铜、银的金属活动性顺序
为铁＞铜＞银
导电
黑色固体
导热
Fe＋2HCl===
FeCl2＋H2↑
硫酸铜溶液(合理即可)
(2)我国航天科技领域中的新型材料、新型能源
合成
ⅰ.航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________(填“合
成”或“金属”)材料。
ⅱ.钛铝合金是制造高推重比航空发动机的高温结构材料，该
合金可能具有的特性是__________________(写一条即可)。
ⅲ.推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表罗列了常见的三
种液体火箭推进剂的特点：[比冲指单位质量的推进剂所能带来的
冲量(动量的改变)]
耐高温(合理即可)
液体推进剂种类 特点
液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳结焦等
液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等
液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、
易制取等
①使用上述三种液体推进剂的过程中，作助燃剂的是______；
氧气
②部分运载火箭装载的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化
二氮(N2O4)，二者接触即可发生反应 C2H8N2 ＋2N2O4
3N2 ＋
4H2O＋2CO2，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。偏
二甲肼和四氧化二氮反应的过程中________(填“吸收”或“放
出”)热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是
____________________________。
放出
燃烧不一定需要氧气
六、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制＋海洋资源的综合
利用与制盐
6.(1)一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
在农业上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现实验室
要配制 100 g 质量分数为 16%的氯化钠溶液(水的密度为 1 g· cm-3)。
甲
ⅰ.实验中需称量氯化钠的质量为_______g；最好选用量程为
________(填“50”“100”或“500”)mL 的量筒。
16
100
ⅱ.图甲中正确的操作顺序为___________(填序号)。
ⅲ.实验中玻璃棒的作用为___________________________。
ⅳ.若实验过程中使用的氯化钠含有杂质(实验操作均正确)，
则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏
③①⑤②④
搅拌，加速氯化钠的溶解
小”或“不变”)。
偏小
(2)海洋资源的利用
沸点
ⅰ.蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各物质的________
不同，将物质进行分离。
AB
ⅱ.如图乙是膜分离法淡化海水的原理，下列说法正确的是
________ (填字母)。
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
乙
ⅲ.膜分离法相对于蒸馏法的优势是___________________(答
一点)。
节约能源(合理即可)
七、粗盐中难溶性杂质的去除＋海洋资源的综合利用与制盐
甲
7.(1)粗盐中难溶性杂质的去除
ACBED
ⅰ. 图甲中，粗盐提纯的主要操作步骤顺序是____________
(填字母)。
ⅱ.图甲中有一处明显的错误，请指出：_________________。
ⅲ.图甲 D 中玻璃棒的作用是___________________________
___________________。
ⅳ.若称量 5 g 粗盐进行溶解，有 1 g 未溶，最终得到 3.6 g 精
盐，则精盐的产率为________。
图 C 中俯视读数
搅拌，防止局部温度过高，
90%
造成液滴飞溅
(2)利用海水制盐
乙
ⅰ.如图乙是利用海水提取粗盐的过程。图中①是________(填
“蒸发”或“冷却”)池。
蒸发
饱和
ⅱ. 母液是氯化钠的________( 填“饱和”或“不饱和”) 溶
液。
ⅲ.下列说法中正确的是________(填字母)。
AC
A.海水进入储水池，其成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量分数不改变
C.在①中，海水中水的质量逐渐减小
ⅳ.从海水中结晶出来的是粗盐，粗盐中的杂质主要是氯化镁
(能溶于水)，工业上常采用以下方法除去杂质氯化镁：把粗盐粉碎
后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。这么做的原理是__________
_____________________________________________。
饱和食盐水不能继续溶解食盐，但能溶解氯化镁
八、常见酸、碱的化学性质＋探究土壤酸碱性对植物生长的
影响
8.(1)酸、碱的化学性质
如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱性质的实验，完成如
表实验报告。
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的
化学性质 向 A 中滴加稀
盐酸 粉末逐渐溶解，形
成黄色溶液 A 中反应的化学方程式为
____________________________
向 B 中滴加稀
盐酸 产生气泡 两种物质发生反应的基本反应类
型为________反应
向 C 中滴加稀
硫酸 溶液红色褪去 C 中红色恰好褪去时，溶液中含
有的离子是____________
探究碱的
化学性质 向 D 中滴加氢
氧化钠溶液 D 中的现象为
______________ 可溶性碱能与指示剂作用
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
置换
溶液变蓝
Na+、SO2-
4
(2)测定土壤酸碱度并进行改良
玻璃棒
pH试纸
ⅰ.测定土壤酸碱度：取少量土壤样品，与适量的蒸馏水混合，
充分溶解后静置。溶解过程需使用_______不断搅拌，再用________
测定上层清液的酸碱度，测得结果为 6。
O2(或氧气)
ⅱ.土壤酸化的危害：同学们查阅资料得知土壤酸化会加重土壤
板结，导致深层土壤通气不良，使空气中的__________不能到达植物
根系，植物根系呼吸作用受阻，影响植物生长。
ⅲ.改良措施：菠菜一般适宜在 pH 为 7.3～8.2 的土壤中种植。
为使该地土壤适宜种植菠菜，请你运用所学知识给出一种解决方法：
________________________。
加入适量熟石灰(合理即可)

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