资源简介

学习任务单
课程基本信息
学科 化学 年级 九年级 学期 秋季
课题 7.4跨学科实践活动—海洋资源的综合利用与制盐
学习目标
1.从跨学科角度分析和解决简单的开放性问题，发展系统思维，并对不同的观点和方案提出自己的见解，发展创新思维。 2.通过设计并实践海水制盐、粗盐提纯的方案，培养获取和加工信息的自主学习能力，发展定性和定量实验操作的综合实验能力，构建混合物分离模型并迁移应用于粗盐中可溶性杂质的去除，发展模型认知能力
课前学习任务
1.通过调査海洋资源、利用海水制盐、粗盐提纯等环节 2.设计并实践海水制盐、粗盐提纯的方案
课上学习任务
【学习任务一】信息搜集，调查海洋资源 问题1：海洋资源都包括什么？有哪些价值？ 观看《习近平的海洋强国梦》视频 定量分析海水的组成 问题2：从物质组成与含量分析，能从海水中获得氯化钠的原因？ 问题3：海水中除了氯化钠和水之外，还存在哪些物质？ 为何浓缩后的海水经过风吹日晒会析出盐？ 问题4：能否直接将海水晒干获得氯化钠？ 【学习任务二】信息搜集，调查晒盐过程 从自然界中得到粗盐 问题：海水是获取食盐的主要原料，如何从海水中获得食盐呢？ 物质氯化钠其他可溶于水的物质溶解度含量分离后的状态
海水晒盐的过程中，氯化钠经历了从“ ”到“ ”的转化。 氯化钠的溶解度在温度升高或降低时没有显著的变化。因此，需要用蒸发水分的方法使氯化钠溶液结晶，这种方法称为 。 《探秘福建莆田盐场》 海水如何进入贮水池？ 快速蒸发水分的关键是什么？ 1、海水日晒，使海水中的 不断减少，从而使食盐(溶质)的浓度不断增大，直至无法溶解，继而析出固体的过程。 2、经分析判断 是食盐的不饱和溶液， 是食盐的饱和溶液。 3、 等自然条件更有利于海水“晒盐”，因为 。 物质分离的思路 确定分离物质→比较物质性质→处于不同状态→设计分离方案 【模型建构】 我国西北的湖盐地区自古就有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。根据溶解度曲线的知识，探究“夏天晒盐，冬天捞碱”的提纯原理是什么？ 【资料1】夏天将湖水引入湖滩上进行晒盐 (NaCl)，冬天的盐碱湖面上 析出大量纯碱晶体（Na2CO3·10H2O），可直接从湖中捞碱。 【资料2】氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图所示。 【学生活动】请分析氯化钠和碳酸钠分别适合什么方法结晶？为什么？ 【模型建构】 【学习任务三】模拟晒盐工艺 问题：想快速获得氯化钠晶体你会选择哪一部分的海水？ 【学生活动】从海水中获取粗盐 实验用品：海水、1.5L塑料瓶、敞口容器、热源(如灶台) 实验流程： 实验内容与步骤现象1.获得海水 向1.5L塑料瓶中注入海水。2.浓缩海水 将获得的海水倒入敞口容器，通过日晒浓缩至500mL，获得浓缩海水。 3. 获得粗盐 将装有浓缩海水的敞口容器放在灶台上加热，记录不同时刻的结晶现象，获得粗盐。 4.收集粗盐 将粗盐转移至洁净的容器中保存，供“项目活动3”使用。
【学习任务四】粗盐转化为精盐 问题：如何从“自然界中的盐”得到“餐桌上的食用盐”呢？ 利用海水中化学资源的含量和溶解度差异，可以对物质进行分离提纯。 【活动一】粗盐提纯——除难溶性杂质的操作步骤：①溶解②过滤③蒸发 【活动二】粗盐提纯——除可溶性杂质 问题： 1.海水晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐了，为什么 2.我们应该如何利用溶解度差异设计方案，从海水中获取粗盐，并除去粗盐中的杂质得到氯化钠呢 解释： 1.氯化钠和可溶性杂质溶解度较大，难溶性杂质溶解度较小。 2.氯化钠和可溶性杂质在相同温度时，溶解度有差异。 【总结提升】 利用物质溶解性的不同进行物质分离是常用的分离思路 在多种物质混合时，可以根据溶解度差异，在蒸发过程时不完全蒸干，使部分物质结晶，而部分物质留在溶液中，实现物质的分离。溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的固体(如 NaCl中混有KNO3)，采用蒸发溶剂的方法。
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