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化学
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)
1. 湖北省博物馆收藏有很多文物，它们既是历史的见证，也是文化的载体。下列文物制作过程中，发生化学变化的是
A. 石斧打磨成型 B. 陶土烧制彩陶
C. 切割雕琢玉饰 D. 陶碗陶泥塑形
2. 实验是科学探究的重要手段，以下实验操作正确的是
A. 滴加液体试剂 B. 读取液体体积
C. 检验氢气纯度 D. 过滤
3. “84”消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。下列有关“84”消毒液的说法不正确的是
A. “84”消毒液属于混合物
B. NaClO中的结构示意图为
C. 次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为价
D. 次氯酸钠由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成
4. 化学知识与人类生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 经过沉降、过滤、吸附和消毒后的水仍然不是纯水
B. 水可以用来灭火是因为降低了可燃物的着火点
C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常用来作燃料
D. 为了控制大气中二氧化碳的含量，应该禁止使用化石燃料
5. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 从微粒种类分析：整个反应过程中反应物和生成物共出现了6种不同分子
B. 从物质分类分析：整个反应过程中涉及到2种氧化物
C. 从微粒个数分析：反应Ⅰ中，反应前后分子的数目保持不变
D. 从定量计算分析：反应Ⅱ中，反应物与生成物的质量比为1：14
6. 控制变量法是化学实验中的常用方法，以下实验均用到控制变量法。下列实验不能达到实验目的的是
A. 实验甲验证能与水发生化学反应
B. 实验乙验证可燃物燃烧的两个条件
C. 实验丙验证能加快过氧化氢的分解速率
D. 实验丁验证铁生锈需要氧气
7. 新能源汽车是目前武汉车企转型的发展方向，铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用，一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示，最终要得到抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔。
【查阅资料】“制箔”中，发生反应的化学方程式：。分析上述工艺流程图和坐标图，下列相关说法错误的是
①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
②“溶铜”过程中，铜原料中的铜与稀硫酸发生了置换反应
③据图乙可知，制造铜箔时温度t应控制在
④整个流程过程中，稀硫酸是可以循环利用的物质
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④
8. 某铁矿石样品由、和杂质组成，为测定样品中和质量分数，取12.0 g铁矿石样品进行如下图所示的实验。已知在隔绝空气的条件下加热会分解生成FeO和，杂质不含铁元素且不参与本实验中的反应。
Ⅰ．实验前通入一段时间后，点燃酒精喷灯加热，充分反应后继续通冷却至室温，测量并记录直玻璃管中剩余固体的质量；
Ⅱ．关闭a打开b通CO一段时间后，继续加热，充分反应后再改通冷却至室温，再次测量并记录直玻璃管中剩余固体的质量。
实验过程中，固体质量的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. n点时，剩余固体的成分有3种
B. m点固体中铁元素的质量分数为65.0%
C. 该样品中的质量分数为33.3%
D. 步骤Ⅰ中实验前“通一段时间的”改为“通一段时间的CO”也可以达到实验目的
9. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”这首诗描绘了梅花不惧严寒、傲然独放的情境如图所示。花香能传播到远处的主要原因是
A. 分子在不停地运动 B. 分子之间存在引力
C. 分子之间有间隙 D. 分子很小
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、非选择题(12小题，共60分)
10. 同学们在九年级的化学学习过程中，通过实验，从化学视角研究了身边的几种物质，并认识了基本的化学概念和定律。
以上是大家非常熟悉的三个课本实验，请结合所学的化学知识回答问题：
（1）图1电解水实验中，a中收集的气体是___________(写化学式)。
（2）图2探究空气中氧气的含量实验中，红磷燃烧的化学反应方程式为___________。
（3）图3铜和氧气反应验证质量守恒定律时，铜粉___________足量。(填“一定要”或“可以不”)
11. Ⅰ．从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。
（1）《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金的硬度比其组分金属的硬度更___________(选填“大”或“小”)。
（2）元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜(合金)，其色如金”。以下试剂不能鉴别出黄铜和黄金的是___________(选填序号)。
A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
Ⅱ．如图为出土文物“青铜神树”，其表面有锈蚀物，锈层物质成分及生锈原理如下。
（3）结合以上信息和所学知识，写一条生活中防止铜器锈蚀的措施___________。
（4）锈蚀物可分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如；有害锈含氯，可加快青铜器的锈蚀。下列叙述正确的是___________(选填序号)。
A. 图中的CuCl和均是有害锈
B. 保护青铜器最重要的是防氯
C. CuCl中Cu的化合价为价
D. 铜的无害锈的形成实际上是Cu与空气中、三者发生化学反应的过程
12. 如图为初中化学常见的纯净物及反应，已知甲为单质。它们之间的反应和转化关系如图所示。图中“—”表示相连的两种物质可以发生化学反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，“”表示相连的两种物质间可以相互转化。
（1）若乙为目前年产量最多的金属单质，则乙的化学式为___________。反应③的实验现象为___________。当反应①为置换反应时，其发生反应的化学方程式可以为___________。(任写一个即可)
（2）若乙为光合作用的气体原料时，则甲的用途之一为___________。此时，下列说法中正确的是___________。
A．反应①可能吸热，也可能放热
B．甲→乙的反应可能是剧烈氧化，也可能是缓慢氧化
C．反应②中可能存在元素化合价的改变，也可能所有元素的化合价均不改变
D．物质丙可能由一种元素、两种元素或三种元素组成
13. 利用工业废料石膏生产出的电石，主要成分为碳化钙，还含有杂质CaO。某化学研究性学习小组为测定中x的值，在老师的指导下，取了7.52 g电石样品进行如下实验。(实验装置如图所示，夹持及加热装置省略，各反应均完全进行)
【查阅资料】①浓硫酸有吸水性，NaOH溶液能吸收；
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
实验一 碳化钙与水反应，并收集产生的可燃性气体
【资料信息】碳化钙与水反应非常剧烈并且放热，生成和一种难溶于水可燃性气体M。
（1）该反应必须严格控制滴加水的速度，以免剧烈反应引起装置爆炸。你认为需要将图甲中长颈漏斗换成___________(填仪器名称)，以获得平稳气流。同时，老师建议还要将发生装置置于冰水中，以减缓速率，提高实验的安全性。
（2）分析可知：，则该气体中一定含有的元素为___________。
实验二 将收集到的可燃性气体在氧气中充分燃烧，并测量燃烧后的生成物质量
利用上述装置将M气体充分燃烧并完全吸收生成的气体后，测得氢氧化钠溶液增重了8.8 g。
实验三 取实验一反应后锥形瓶中的混合物进行实验
（3）继续向锥形瓶中加足量的水，让电石中的杂质CaO完全反应，发生反应的化学方程式为___________。
老师又向其中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到滤渣12 g。(已知：)
（4）同学们认真分析实验过程和实验数据，经过计算，终于得出了中___________。
实验反思：
（5）若实验三中的滤渣未能完全干燥，则会导致中的x的值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
14. 化学兴趣小组欲测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。先将1.0 g二氧化锰放入反应容器A中，再逐滴加入50.0 g过氧化氢溶液至充分反应(如图1所示)。反应过程中，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。(忽略水蒸气的损失)
回答下列问题：
（1）图1中仪器A名称是___________。
（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)
1. 湖北省博物馆收藏有很多文物，它们既是历史的见证，也是文化的载体。下列文物制作过程中，发生化学变化的是
A. 石斧打磨成型 B. 陶土烧制彩陶
C. 切割雕琢玉饰 D. 陶碗陶泥塑形
【答案】B
【解析】
【详解】A、石斧打磨成型，仅改变石头的形状，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、陶土烧制彩陶，高温下黏土矿物发生脱水、氧化等反应，生成陶瓷等新物质，属于化学变化，故B正确；
C、切割雕琢玉饰，通过摩擦使表面光滑，仅改变外观，无新物质生成，属于物理变化，故C错误。
D、陶碗陶泥塑形，通过外力改变陶泥形状，材料仍为陶泥，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选B。
2. 实验是科学探究的重要手段，以下实验操作正确的是
A 滴加液体试剂 B. 读取液体体积
C. 检验氢气纯度 D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，又不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、试管移近火焰，试管口对着燃着的酒精灯火焰，移开拇指点火，如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如听到轻微的 “噗”声，说明试管内收集的氢气纯净，图中操作正确，符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选C。
3. “84”消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。下列有关“84”消毒液的说法不正确的是
A. “84”消毒液属于混合物
B. NaClO中的结构示意图为
C. 次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为价
D. 次氯酸钠由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，还含有其他物质，属于混合物，正确；
B、钠原子失去最外层的一个电子变成，结构示意图为，正确；
C、次氯酸钠(NaClO)中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知解得x=+1，因此氯元素的化合价为价，正确；
D、根据化学式可知，次氯酸钠（NaClO）由钠离子（）和次氯酸根离子（）构成，错误；
故选D。
4. 化学知识与人类生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 经过沉降、过滤、吸附和消毒后的水仍然不是纯水
B. 水可以用来灭火是因为降低了可燃物的着火点
C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常用来作燃料
D. 为了控制大气中二氧化碳的含量，应该禁止使用化石燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、经过沉降、过滤、吸附和消毒净化后水仍含可溶性物质，不是纯水，正确；
B、水灭火是降低温度至着火点以下，并非改变着火点，错误；
C、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气具有助燃性，但不能作燃料，错误；
D、禁止化石燃料不现实，应减少使用并开发新能源，错误；
故选A。
5. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 从微粒种类分析：整个反应过程中反应物和生成物共出现了6种不同的分子
B. 从物质分类分析：整个反应过程中涉及到2种氧化物
C. 从微粒个数分析：反应Ⅰ中，反应前后分子的数目保持不变
D. 从定量计算分析：反应Ⅱ中，反应物与生成物的质量比为1：14
【答案】B
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，整个反应过程中反应物和生成物共出现了水分子、氢分子、氧分子、二氧化碳分子、乙烯分子这5种不同的分子，故A选项不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。在该反应涉及的物质中，水（H2O）和二氧化碳（CO2）属于氧化物，共2种，故B选项符合题意；
C、由微观示意图可知，反应Ⅰ为水在光照和催化剂的催化条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，反应前后分子的数目发生了改变，故C选项不符合题意；
D、由微观示意图可知，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂的催化条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O，则反应物氢气（H2）与生成物乙烯（C2H4）的质量比为（6×1×2）：（12×2+1×4）=12：28=3：7，故D选项不符合题意。
故选B。
6. 控制变量法是化学实验中的常用方法，以下实验均用到控制变量法。下列实验不能达到实验目的的是
A. 实验甲验证能与水发生化学反应
B. 实验乙验证可燃物燃烧的两个条件
C. 实验丙验证能加快过氧化氢的分解速率
D. 实验丁验证铁生锈需要氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验甲干燥的石蕊纸片不变色，润湿的石蕊纸片变红，说明CO2与水反应生成碳酸使石蕊变红。 能达到实验目的。
B、实验乙生石灰和水反应放热，充满氧气的试管中白磷燃烧，充满氮气的试管中白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，但是在加入水之前，与氧气接触的白磷不燃烧，加水升高温度后，与氧气接触的白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此验证了燃烧的两个条件，不能达到实验目的。
C、实验丙左侧试管中过氧化氢溶液无二氧化锰，带火星木条不复燃，右侧试管中过氧化氢溶液加MnO2，带火星木条复燃，其他条件相同，可以证明MnO2加快分解速率，能达到实验目的。
D、实验丁的目的是验证铁生锈需要氧气，应只改变“是否接触氧气”这一个变量。实验中，左侧试管为“铁钉+水”，右侧试管为“铁钉+干燥空气”，水和氧气两个条件均不相同，没有遵循控制变量原则，故不能达到实验目的。
故选D。
7. 新能源汽车是目前武汉车企转型的发展方向，铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用，一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示，最终要得到抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔。
【查阅资料】“制箔”中，发生反应的化学方程式：。分析上述工艺流程图和坐标图，下列相关说法错误的是
①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
②“溶铜”过程中，铜原料中的铜与稀硫酸发生了置换反应
③据图乙可知，制造铜箔时温度t应控制
④整个流程过程中，稀硫酸是可以循环利用的物质
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分，正确；
②“溶铜”过程中，铜原料中的铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸发生了反应，错误；
③根据图像，要同时满足抗拉强度大于355 MPa和延伸率大于13.5%，温度应控制在，错误；
④根据"制箔"中发生的反应可知，该环节有硫酸生成，流程图显示含有硫酸的废液被回收至"溶铜"工序，因此稀硫酸是可以循环利用的物质正确；
②③错误，故选C。
8. 某铁矿石样品由、和杂质组成，为测定样品中和的质量分数，取12.0 g铁矿石样品进行如下图所示的实验。已知在隔绝空气的条件下加热会分解生成FeO和，杂质不含铁元素且不参与本实验中的反应。
Ⅰ．实验前通入一段时间后，点燃酒精喷灯加热，充分反应后继续通冷却至室温，测量并记录直玻璃管中剩余固体的质量；
Ⅱ．关闭a打开b通CO一段时间后，继续加热，充分反应后再改通冷却至室温，再次测量并记录直玻璃管中剩余固体的质量。
实验过程中，固体质量的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. n点时，剩余固体的成分有3种
B. m点固体中铁元素的质量分数为65.0%
C. 该样品中的质量分数为33.3%
D. 步骤Ⅰ中实验前“通一段时间的”改为“通一段时间的CO”也可以达到实验目的
【答案】C
【解析】
【详解】实验分为两个阶段：
阶段 1（步骤 Ⅰ）：通入（排空气）后加热，分解：。图 2 中，固体质量从 12.0g（m 点）降至 9.8g（n 点），减少的质量是的质量：。
阶段 2（步骤 Ⅱ）：通入CO后加热，、FeO被还原为Fe：、。固体质量从 9.8g 降至 7.8g，减少的是氧元素的质量。
设碳酸亚铁的质量为x，根据分解的化学方程式：
。
A、n点是分解后的状态，剩余固体为：（分解产物）、（原样品成分）、杂质（原样品成分），如图碳酸亚铁还未完全反应，故共4 种，该选项错误，不符合题意；
B、中Fe的质量：；阶段2中，固体从 9.8g（、、杂质）降至 7.8g（Fe、杂质），减少的 2.0g 是和中氧元素的质量。根据反应，由5.8 g 可生成FeO的质量为，则：中O的质量：；中O的质量：，的质量：，中Fe的质量：。原样品中Fe的总质量：，铁元素质量分数：，该选项错误，不符合题意；
C、质量为 4.0g，质量分数：，该选项正确，符合题意；
D、步骤 Ⅰ 中分解需要隔绝空气，若通CO，CO会在加热时与反应（干扰的单独分解），无法达到实验目的，该选项错误，不符合题意；
故选C
9. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”这首诗描绘了梅花不惧严寒、傲然独放的情境如图所示。花香能传播到远处的主要原因是
A. 分子在不停地运动 B. 分子之间存在引力
C. 分子之间有间隙 D. 分子很小
【答案】A
【解析】
【详解】暗香来” 指花香能传播到远处，这一现象对应的微观原因是：分子在不停地做无规则运动。梅花中的香味分子会向四周扩散，从而被人闻到。选项 B（分子间引力）、C（分子间间隙）、D（分子很小）均与 “香味传播” 的现象无关，
故选A。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、非选择题(12小题，共60分)
10. 同学们在九年级的化学学习过程中，通过实验，从化学视角研究了身边的几种物质，并认识了基本的化学概念和定律。
以上是大家非常熟悉的三个课本实验，请结合所学的化学知识回答问题：
（1）图1电解水实验中，a中收集的气体是___________(写化学式)。
（2）图2探究空气中氧气的含量实验中，红磷燃烧的化学反应方程式为___________。
（3）图3铜和氧气反应验证质量守恒定律时，铜粉___________足量。(填“一定要”或“可以不”)
【答案】（1）H2 （2）
（3）可以不
【解析】
【小问1详解】
图1电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，a与负极相连，收集的气体是H2。
小问2详解】
红磷燃烧产生五氧化二磷，反应的方程式为。
【小问3详解】
由质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，用铜和氧气反应探究质量守恒的实验中，参加反应的铜和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，该装置密闭，反应前后质量不变，天平保持平衡，可探究质量守恒定律，该装置中铜粉质量的多少不影响实验结果，因此铜粉可以不足量。
11. Ⅰ．从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。
（1）《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金的硬度比其组分金属的硬度更___________(选填“大”或“小”)。
（2）元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜(合金)，其色如金”。以下试剂不能鉴别出黄铜和黄金的是___________(选填序号)。
A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
Ⅱ．如图为出土文物“青铜神树”，其表面有锈蚀物，锈层物质成分及生锈原理如下。
（3）结合以上信息和所学知识，写一条生活中防止铜器锈蚀的措施___________。
（4）锈蚀物可分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如；有害锈含氯，可加快青铜器的锈蚀。下列叙述正确的是___________(选填序号)。
A. 图中的CuCl和均是有害锈
B. 保护青铜器最重要的是防氯
C. CuCl中Cu的化合价为价
D. 铜的无害锈的形成实际上是Cu与空气中、三者发生化学反应的过程
【答案】（1）大 （2）B
（3）保持青铜器表面干燥、在表面涂保护层等。 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
合金的特性之一是硬度比其组成纯金属大。“金 (铜) 柔锡柔，合两柔则刚” 中，铜和锡都是较软的纯金属，制成合金后硬度变大，因此填 “大”。
【小问2详解】
黄铜是Cu Zn合金，黄金是Au（化学性质稳定），分析各试剂：
A、（稀盐酸）：Zn 能与稀盐酸反应产生气泡（），黄金不反应，可鉴别，不符合题意；
B、（溶液）：Zn、Cu、Au 都不能与反应，无明显现象，无法鉴别，符合题意；
C、（溶液）：Zn 能与反应（，溶液由浅绿色变无色），黄金不反应，可鉴别，不符合题意；
D、（溶液）：Cu、Zn 能与反应置换出银（表面出现银白色固体），黄金不反应，可鉴别，不符合题意；
故选B。
【小问3详解】
青铜器锈蚀的条件是接触、、、等，因此防止锈蚀的措施可从 “隔绝锈蚀条件” 入手，例如：保持青铜器表面干燥（隔绝水）、在表面涂保护层（如防锈漆，隔绝空气和水）等。
【小问4详解】
选项 A：有害锈的特征是 “含氯”，CuCl和，都含有氯元素，是有害锈，因此均属于有害锈，符合题意；
选项 B：有害锈含氯且会加快锈蚀，因此保护青铜器最重要的是防氯，符合题意；
选项 C：CuCl中Cl为 1价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，Cu的化合价为+1价，不是+2价，错误，不符合题意；
选项 D：的形成需要Cu与、、共同反应（不是 “三者”，是 “四者”），错误，不符合题意；
故选AB。
12. 如图为初中化学常见的纯净物及反应，已知甲为单质。它们之间的反应和转化关系如图所示。图中“—”表示相连的两种物质可以发生化学反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，“”表示相连的两种物质间可以相互转化。
（1）若乙为目前年产量最多的金属单质，则乙的化学式为___________。反应③的实验现象为___________。当反应①为置换反应时，其发生反应的化学方程式可以为___________。(任写一个即可)
（2）若乙为光合作用的气体原料时，则甲的用途之一为___________。此时，下列说法中正确的是___________。
A．反应①可能吸热，也可能放热
B．甲→乙的反应可能是剧烈氧化，也可能是缓慢氧化
C．反应②中可能存在元素化合价的改变，也可能所有元素的化合价均不改变
D．物质丙可能由一种元素、两种元素或三种元素组成
【答案】（1） ①. Fe ②. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③.
（2） ①. 用于医疗急救 ②. ABC
【解析】
【小问1详解】
乙为目前年产量最多的金属单质，则乙为铁，其化学式为Fe；
乙为目前年产量最多的金属单质，则乙为铁；甲为单质，乙（铁）能与甲互相转化，乙（铁）能与戊反应，戊能转化为甲，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，则甲为氢气、戊为盐酸，故反应③是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
由上述分析可知，乙为铁；乙（铁）能与丙互相转化，丁能与乙（铁）反应，丁能转化为丙，且为置换反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则丁为硫酸、丙为硫酸亚铁，故反应①是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，化学方程式为；
【小问2详解】
乙为光合作用的气体原料，则乙为二氧化碳；甲为单质，乙（二氧化碳）能与甲互相转化，乙（二氧化碳）能与戊反应，戊能转化为甲，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，二氧化碳与水反应生成碳酸，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则甲为氧气、戊为水；
由上述分析可知，甲为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
A、由上述分析可知，乙为二氧化碳，乙（二氧化碳）能与丙互相转化，丁能与乙（二氧化碳）反应，丁能转化为丙，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙为一氧化碳、丁为碳；反应①为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸热；也可以是碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，该反应放热，说法正确，符合题意；
B、由上述分析可知，甲为氧气、乙为二氧化碳，则甲→乙可以是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应是剧烈氧化；也可以是动植物通过呼吸作用吸入氧气，释放二氧化碳，该反应是缓慢氧化，说法正确，符合题意；
C、由A选项分析可知，当丙为一氧化碳，则反应②为一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应中，碳元素化合价由+2价变为+4价，，氧元素化合价由0价变为-2价；当丙为碳酸钙，则反应②为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应中所有元素的化合价均不改变，说法正确，符合题意；
D、由A选项分析可知，丙可能是一氧化碳或碳酸钙，则物质丙可能由两种元素或三种元素组成，说法错误，不符合题意。
故选：ABC。
13. 利用工业废料石膏生产出的电石，主要成分为碳化钙，还含有杂质CaO。某化学研究性学习小组为测定中x的值，在老师的指导下，取了7.52 g电石样品进行如下实验。(实验装置如图所示，夹持及加热装置省略，各反应均完全进行)
【查阅资料】①浓硫酸有吸水性，NaOH溶液能吸收；
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
实验一 碳化钙与水反应，并收集产生的可燃性气体
【资料信息】碳化钙与水反应非常剧烈并且放热，生成和一种难溶于水的可燃性气体M。
（1）该反应必须严格控制滴加水的速度，以免剧烈反应引起装置爆炸。你认为需要将图甲中长颈漏斗换成___________(填仪器名称)，以获得平稳气流。同时，老师建议还要将发生装置置于冰水中，以减缓速率，提高实验的安全性。
（2）分析可知：，则该气体中一定含有的元素为___________。
实验二 将收集到的可燃性气体在氧气中充分燃烧，并测量燃烧后的生成物质量
利用上述装置将M气体充分燃烧并完全吸收生成的气体后，测得氢氧化钠溶液增重了8.8 g。
实验三 取实验一反应后锥形瓶中的混合物进行实验
（3）继续向锥形瓶中加足量的水，让电石中的杂质CaO完全反应，发生反应的化学方程式为___________。
老师又向其中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到滤渣12 g。(已知：)
（4）同学们认真分析实验的过程和实验数据，经过计算，终于得出了中___________。
实验反思：
（5）若实验三中的滤渣未能完全干燥，则会导致中的x的值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）分液漏斗 （2）碳
（3）
（4）2 （5）偏小
【解析】
【小问1详解】
要获得平稳气流，需控制液体滴加速度，因此将长颈漏斗换为分液漏斗，通过活塞控制滴液速度。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应中，反应物含Ca、C、H、O元素，生成物含Ca、O、H元素，反应前后原子种类，故M中一定含有碳元素，因此气体M中一定含有的元素是碳。
【小问3详解】
杂质CaO与水反应生成，化学方程式为：；
【小问4详解】
需分步骤计算中C的质量，进而求x：
步骤 1：计算气体M燃烧生成的质量NaOH溶液增重 8.8g，即M燃烧生成的质量为 8.8g，其中C的质量为：，因此中C的质量为2.4g。
步骤 2：中Ca的质量分数为，因此总Ca质量为：,总Ca质量 = 中Ca的质量 + CaO中Ca的质量，即： ；
步骤 3：氧元素的质量为：；CaO的质量为，因此CaO中Ca的质量为： ；
步骤 4：中Ca的质量分数为4.8g-0.8g=4g，因此中Ca与C的质量比为：，解得：。
【小问5详解】
若滤渣（）未完全干燥，其质量会偏大，导致计算出的总质量偏大，进而使CaO的质量计算偏大、的质量计算偏小，最终中x的值偏小。
14. 化学兴趣小组欲测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。先将1.0 g二氧化锰放入反应容器A中，再逐滴加入50.0 g过氧化氢溶液至充分反应(如图1所示)。反应过程中，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。(忽略水蒸气的损失)
回答下列问题：
（1）图1中仪器A的名称是___________。
（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)
【答案】（1）锥形瓶 （2）解：产生氧气的质量为136.3g-134.7g=1.6g
设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
解得x=3.4g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
【解析】
【小问1详解】
图1中仪器A的名称是锥形瓶。
【小问2详解】
见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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