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(共20张PPT)
第二课时 化学反应与电能
一、激情朗读
[背诵内容]DAY14
[朗读内容]课本p.36-p.39 — 化学反应与电能
目标导学
[目标]知道原电池的构成、工作原理、应用
知道常见的化学电源
[重点]原电池 [难点]原电池的原理与应用
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.46-p.47
[时间]15min
自主学习
二、自主学习
化学能(燃料)
蒸汽
轮机
燃烧
热能
机械能
发电机
电能
直接转化？
三、合作学习
[实验6-3]
(1)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
Cu
Zn
稀H2SO4
[现象]锌片溶解，表面有气泡，铜片表面没有气泡
[结论]
Zn+2H+=Zn2++H2↑
铜与稀硫酸不反应
(2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。
Cu
Zn
稀H2SO4
[现象]锌片溶解，铜片表面出现气泡
[结论]产生H2的位置发生了改变
Zn→Zn2+
H+→H2
(3)如图所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察 。
A
Cu
Zn
稀H2SO4
[现象]
锌片溶解，铜片表面出现气泡。
电流表指针偏转。
[电池总反应]
2H++2e-=H2↑
[正极]
H+移向正极
Zn - 2e- = Zn2+
[负极]
SO42-移向负极
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
[分析]
1.原电池工作原理
负极
正极
阴离子
阳离子
内电路
e-
e-
e-
外电路
闭合回路
电子 ；
电流 ；
反应
移向
电子 ；
电流 ；
反应
移向
负极
正极
将化学能转化成电能的装置
（一）原电池
2.原电池的构成条件
自发的氧化还原反应
两极为导体
闭合回路
外电路
内电路
水溶液
熔融状态
电解质
金属1+金属2
金属 + C
C + C
[问题1]如何判断原电池的电极？
[问题2]判断Al-Mg-NaOH溶液、Al-Mg-稀盐酸原电池的电极。
判断依据 负极 正极
[问题4]氧化还原反应都可以设计成原电池吗？
[问题3]原电池的负极必须是金属？且负极一定参与反应？
[问题5]怎样书写电极反应式？
还原剂－ne－ = 氧化产物(负极)
氧化剂＋ne－ = 还原产物(正极)
还原剂＋氧化剂 = 氧化产物+还原产物
[例]判断下列原电池的正负极及书写相应的电极反应式。
（1）Fe-Cu-CuSO4溶液 （2）C-Zn-稀HCl
（3）Ag-Cu-FeCl3溶液
[小组讨论·合作学习]
(二)化学电源
1.一次性电池—锌锰干电池
锌锰干电池构造示意图
[电极材料]Zn（-）、C（+）
[电解质溶液]氯化铵
放电后不能充电，反应不可逆，不能重复利用。
2.二次性电池—充电电池
铅酸蓄电池
镍氢电池
锂电池
[问题]所涉及的氧化还原反应是可逆反应吗？
反应物
生成物
放电
充电
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。
[燃料电池]
是一种将燃料(如H2)和氧化剂(如O2)的化学能直接转化为电能的装置。
反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，这时电池起着反应器的作用。
[达标检测1]一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu，该反应的的原电池正确组合是（ ）
A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
[达标检测2]Zn片、Ag片、AgNO3溶液为组装材料设计原电池。
①电极材料和电解质溶液；②写出电极反应式和总反应式。
四、复述检测
[达标检测3]下列组合能否形成原电池导电？
实验装置
能否构成原电池
C
Zn
稀H2SO4
A
Cu
Fe
稀H2SO4
A
Zn
Zn
稀H2SO4
A
实验装置
能否构成原电池
Cu
Zn
稀H2SO4
A
Cu
Zn
酒精
A
Cu
Fe
CuSO4溶液
A
实验装置
能否构成原电池
C
Zn
CuSO4溶液
A
Cu
Zn
NaOH溶液
A
实验装置
能否构成原电池
C
Fe
CuSO4溶液
A
C
Fe
CuSO4溶液
A
CuSO4溶液(共15张PPT)
第一课时 化学反应与热能
一、激情朗读
[背诵内容]DAY10
[朗读内容]课本p.32-p.35 — 化学反应与热能
目标导学
[目标]知道常见的放热、吸热反应；
能解释化学反应过程能量变化的原因。
[重点]化学反应能量变化的原因 [难点]能量变化的解释
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.42-p.43<自主预习>
[时间]15min
自主学习
二、自主学习
（一）化学反应与能量变化
三、合作学习
现象
结论
镁条逐渐溶解,有气泡产生,温度计示数升高
产生刺激性气味气体,烧杯壁变凉,玻璃片黏在烧杯上。
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl
=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
该反应放出热量
该反应吸收热量
[放热反应]释放热量的化学反应
[吸热反应]吸收热量的化学反应
①活泼金属与酸、水的反应
②所有燃烧反应
③中和反应
④铝热反应
⑤活泼金属氧化物与酸、水
⑥大多数化合反应
[常见的吸热反应和放热反应]
①大多数分解反应
②铵盐与碱的反应
③C与H2O(g)和CO2反应
④NaHCO3与盐酸的反应
H H
2 H Cl
Cl Cl
吸收
436kJ能量
吸收
243 kJ能量
释放
431×2 kJ能量
436+243-431×2=-183kJ，故该反应为放热反应。
H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
旧化学键断裂，新化学键形成
[化学反应的实质]
（二）化学反应中能量变化的微观原因
反应物
生成物
旧键的断裂
新键的形成
吸收能量E1
放出能量E2
E1>E2
E2>E1
吸热反应
放热反应
[主要原因]旧化学键断裂，新化学键形成
[问题]请判断对应的图是放热反应还是吸热反应？
E吸－E放<0
放热反应
E吸－E放>0
吸热反应
物质具有能量，不同物质能量不同。能量越低，物质越稳定。
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
吸热反应
放热反应
（三）化学反应中能量变化的宏观原因
[问题]请判断对应的图是放热反应还是吸热反应？
吸热反应
H反>H生
放热反应
H反[问题1]浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水放热,是不是放热反应？
[问题2]NaCl溶于水或熔化，化学键是否断裂？你得出什么结论？
[问题3]总结判断放热反应和吸热反应的常用方法？
[问题4]“化学反应不是放热反应就是吸热反应”这种说法对吗？
[小组讨论·合作学习]
（四）化学反应中能量的利用
[早期]
树枝杂草
[现代]
以煤、石油和天然气
[问题一]短期内不可再生，储量有限
[问题二]煤和石油产品燃烧排放的粉尘、
SO2、NOx、CO等造成大气污染
[解决措施]
①提高燃烧效率
②提高能源利用率
③开发新能源—太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能
[达标检测1]下列各图中,表示吸热反应的图是 ( 　)
四、复述检测
[达标检测2]下列说法正确的是(　　)
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.H2O(g)→H2O(l)放出大量的热,所以该过程是化学变化
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程
[达标检测3]2SO2+O2 2SO3为放热反应,下列说法正确的是 (　　)
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.2 molSO2和1 molO2的总能量一定高于2 molSO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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