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(共41张PPT)
微整合6 溶解度及其应用
学方法
一、溶解度曲线（如图）
1.某物质的溶解度及各物质溶解度大小的比较
（1）t1 ℃时，丙的溶解度为 。
（2）P点的含义是 。
50 g
t2 ℃时，甲和丙的溶解度相等，均为25 g
（3）t4 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）甲的溶解度小于乙的溶解度的温度范围为 。
乙>丙
0~t3 ℃
甲>
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
（1）M点表示t2 ℃时甲物质的 溶液，表示t2 ℃时乙物质的＿＿＿＿＿溶液。
（2）t1 ℃时，50 g水中溶解 g 丙恰好形成饱和溶液。
25
饱和
饱和
不
（3）t2 ℃时，将20 g甲加入50 g水中，充分溶解，得到的溶液是 溶液。
（4）将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
溶质或蒸发溶剂
饱和
升高温度、增加溶质或蒸发溶剂
降低温度、增加
方法总结
（1）判断溶液是否饱和时，先将实际溶剂与溶质的质量等比例换算为100 g 溶剂和100 g溶剂中溶 解的溶质质量，再与该物质对应温度下的溶解度进行比较，作出判断。
（2）不饱和溶液 饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或改变温度使其溶解度变小
增加溶剂或改变温度使其溶解度变大
3. 溶质质量分数的计算
（1）t1 ℃时，将40 g丙加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
（2）t2 ℃时，将40 g丙加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
28.6%
20%
方法总结
计算溶液中溶质质量分数时，首先判断此温度下形成的是饱和溶液还是不饱和溶液 。若溶液为不饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数=×100%；若溶液为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数=×100%。
4. 判断改变温度时溶液中各种量的变化情况
（1）将甲的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃ , 溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃， 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
不变
乙>丙>甲
（3）t3 ℃时，将40 g甲物质加入100 g水中，然后将温度降低至t2 ℃ , 则析出晶体的质量是 。
（4）分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t3 ℃降温到t1 ℃ , 析出晶体较多的是 。
15 g
甲
知识总结
判断改变温度后溶液中各种量的变化情况时，首先确定是否是饱和溶液，对于饱和溶液（温度升高过程中不考虑水分蒸发）：
温度升高
温度降低
上升型：溶解度增大，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变
下降型：溶解度减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数
减小
上升型：溶解度减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数
减小
下降型：溶解度增大，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变
5. 溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的判断
（1）三种物质中，甲、乙的溶解度随温度升高而 ，丙的溶解度随温度升高而 。甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。
增大
甲
减小
（2）若甲中含有少量乙，可采用 的方法提纯甲；若乙中含有少量甲，可采用 的方法提纯乙。若丙中混有少量甲，可采用 的方法提纯丙。
降温结晶
升温结晶
蒸发结晶
方法总结
根据溶解度曲线判断提纯方法：
曲线走向 提纯方法
陡升型（如甲） 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
缓升型（如乙） 蒸发结晶
下降型（如丙） 升温结晶
二、溶解度表
如下为几种物质的溶解度：
1.直接查找某温度下某物质的溶解度
20 ℃时，NaCl 的溶解度为 g 。80 ℃时，Na2SO4的溶解度为 g。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.189 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076
Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
36.0
43.7
2.判断某物质的溶解度随温度变化的趋势
由表格数据可知，NaCl、KNO3的溶解度随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的物质是 。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而 。Na2SO4的溶解度随温度的升高 。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.189 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076
Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
减小
增大
KNO3
先增大后减小
3.判断两种物质溶解度相同时的温度范围
根据表格中的数据可知，NaCl和KNO3的溶解度相等时的温度范是＿＿＿＿＿＿，其溶解度范围是 。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.189 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076
Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
40 ℃
20～
36.0～36.6 g
提能力
1.工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙）、氧化钙和水反应生成氢氧化钙 。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示 。下列叙述正确的是（ ）
A. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B.10 ℃时，饱和Ca(OH)2溶液升高温度至40 ℃，溶液变浑浊
C.20 ℃时，饱和Ca(OH)2溶液的溶质质量分数约为1.65%
D.50 ℃时，饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃, 溶质质量分数变小
1.工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙）、氧化钙和水反应生成氢氧化钙 。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示 。下列叙述正确的是（ ）
B
2.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶液。将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以降温结晶时析出KNO3晶体
D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
2.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶液。将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
C
3.（2025苏州）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ）
A.K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B.40 ℃时，将50 gKCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g
C.60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
C
4.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B.该“果蔬洗盐”能与食醋一起使用
C.30 ℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40%
D.20 ℃时，将 50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的
饱和溶液
4.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A
5.（2025兰州）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法错误的是（ ）
A. 氯化镁固体是易溶性物质
B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29 g
C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液
D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
5.（2025兰州）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法错误的是（ ）
C
6.春天，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒。相关操作及信息如下，下列有关分析正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 60
溶解度/g 2.8 4.3 6.3 9.0 12.6 22.1
A.图1中是高锰酸钾的饱和溶液
B.高锰酸钾的溶解度随温度升高而减小
C.图2中溶液不能用来浸泡种子
D.将40 ℃该溶液降温到20 ℃会析出晶体
温度/℃ 0 10 20 30 40 60
溶解度/g 2.8 4.3 6.3 9.0 12.6 22.1
6.春天，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒。相关操作及信息如下，下列有关分析正确的是（ ）
C
温度/℃ 0 10 20 30 40 60
溶解度/g 2.8 4.3 6.3 9.0 12.6 22.1
7.（2025陕西）20 ℃时，将30 g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。
（2）x的数值是 。
（3）20 ℃时，氯化钾的溶解度为 g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
不相等
①
5
34
8.溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填字母）。
A.食盐 B.面粉 C.泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
①10 ℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20 ℃时，将20 g氯化铵加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为 ＿＿＿＿（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
不饱和
A
33.3
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
③60 ℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵 （填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾。
⑤20 ℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
20%
105
小于
9.（2025福建）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐 。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
（1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于气候干旱地区。
①池盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
混合物
②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是＿＿（填“西北风”或“南风”），理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示）
南风
0~40 ℃范围内，Na2SO4的溶解
度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可）
（2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图 A 所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
海水需要消耗大量能源
直接蒸煮
充分搅拌，直至不再溶解 （合理即可）
取适量水，加入食盐并
③莲管秤中的 1～4号石莲子的密度依次减小 。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 （填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
B
卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大

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