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2026届高三2月学情检测化学
满分100分，时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Zr-91
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关物质的用途说法错误的是
A.二氧化硅用于制造“中国芯”芯片 B.碳化硅陶瓷用于制造轴承
C氯化钠用于配制生理盐水 D.谷氨酸钠用于制作调味品
A. A B. B C. C D. D
2. 催化剂在紫外光下可催化氧化乙醛和一氧化氮等气体，从而降解由乙醛、一氧化氮等引起的大气污染，下列有关说法错误的是
A. 可通过焰色试验检验催化剂中的钾元素
B. 可通过银镜反应检验大气污染物中的乙醛
C. 可通过原子光谱分析一氧化氮含有的元素
D. 可通过氢核磁共振确定二氧化钛晶体的结构
3. “化学的奇迹，源于无数劳动者的智慧”。下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 向热水瓶中倒入适量的食醋除垢 乙酸与水垢反应生成可溶物
B 实验室中用球棍制作氯化铯晶胞 氯化铯晶胞为简单立方结构
C 用柠檬制作水果电池 柠檬能提供电解质溶液
D 给铁制农具涂防锈油 隔绝空气和水防止发生电化学腐蚀
A. A B. B C. C D. D
4. 姜黄素具有抗炎、抗氧化、抗肿瘤和抗肝脏纤维化等广泛的药理活性，且毒性低，不良反应小，其结构如下图所示：
下列有关姜黄素分子说法错误的是
A. 存在顺反异构 B. 有6个碳氧键
C. 分子式为 D. 可与溴水发生加成和取代反应
5. 中国科学院大连化学物理研究所在Cu、Ni双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突破，反应的机理如下图所示：
下列说法正确的是
A. 和中氮的杂化方式相同
B. 基态第一电离能大小为：
C. 的价层电子对互斥模型为
D. 基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同
阅读下列材料，完成下列小题。
是一种重要的原料，也是一种大气污染物。1 g 完全燃烧制备放出7.1 kJ热量；的配位特性使其在催化和材料科学中具有重要应用，如：可形成配合物；氧化成是制硫酸的重要过程；实验室用NaOH溶液处理含的尾气，发电厂通过“电化学方法”将废气转化为，同时发电；酸性溶液常用于检测大气中的含量，同时生成和等。
6. 下列有关反应的方程式正确的是
A. 煅烧的热化学方程式为：
B. 实验室用足量NaOH溶液处理含的尾气：
C. “电化学方法”处理废气时负极的反应式：
D. 酸性检测的离子方程式：
7. 下列有关物质结构比较，说法正确的是
A. 键角大小：
B. 中S和O配位能力：
C. 分子的极性大小：
D 中各元素电负性大小：
8. 下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是
选项 工业废水 粒子组
A 制纯碱的废水 、、、
B 电镀铜的废水 、、、
C 制苯酚的废水 、、、
D 工业酸性废水 、、、
A. A B. B C. C D. D
9. 化合物E与钠反应形成的离子液体用于钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，X只有1s轨道上有电子，Z、Q和M位于第二周期，基态Q原子核外有3个未成对电子。化合物E的分子结构如下图所示：
下列说法正确的是
A. 简单离子半径： B. 简单氢化物熔沸点：
C. 最高价含氧酸的酸性： D. 化合物碱性：
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 用硫酸作催化剂水解淀粉后，在水解液中加入新制的悬浊液加热 检验淀粉水解产物葡萄糖
B 将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 制备硫酸铜晶体
C 向铁铜和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入溶液 检验负极产生的离子
D 将的HA溶液稀释10倍后，测得pH小于 判断HA为强酸还是弱酸
A. A B. B C. C D. D
11. 在一定体积的密闭容器中反应的历程如下：
①（快反应）
②（慢反应）
反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图一所示：
已知k表示速率常数，Ea表示活化能。下列有关说法正确的是
A. 图一中曲线M表示的物质的量分数
B. 该反应历程中能量变化如图二所示
C. 选择合适的催化剂可降低图一中曲线N的峰值
D. 升高温度、减小，、增大
12. 钼酸盐在光学、电学、催化性能等方面有广泛的应用，一种由铯（Cs）和铝组成复合钼（Mo）酸盐的晶体的立方晶胞结构如下图所示：
已知晶胞化学式的摩尔质量为M g/mol，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A 该钼酸盐晶体中含有共价键
B. 该钼酸盐晶胞中Mo的配位数为4
C. 该钼酸盐晶体的化学式为
D. 该晶体的密度为
13. 电解耦合甲醛和进行双甲酸盐电合成的装置如下图所示：
已知：AEM表示离子交换膜。
下列有关说法正确的是
A. A为负极，N为阴极
B. AEM为阳离子交换膜
C. M电极反应式：
D. 每生成9.0 g ，理论上消耗4.4 g
14. 25℃时，分析溶液在不同pH时可能产物，与pH的关系如下图所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。
已知不水解，下列说法错误的是
A.
B. Q点体系中会产生和沉淀
C. 点体系中：mol
D. 在溶液中有
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 镓（Ga）和锆（Zr）的化合物在半导体、光电子和新能源领域占有举足轻重的地位。由砷化镓（GaAs）废渣（含有和）制备和的工艺流程如下图所示：
已知：①不溶于水、酸和碱溶液，与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐；
②室温下，。
回答下列有关问题：
（1）锆位于元素周期表第五周期，与钛同族。基态Zr原子价电子排布式为________。
（2）写出GaAs、和NaOH溶液反应生成等的化学方程式________。
（3）浸渣C的化学式为________。
（4）室温下，在硫酸酸浸的溶液中，则不生成沉淀溶液需保持的________。
（5）有机萃取剂萃取时可表示为，则反萃取时加入HCl的目的是________，萃取时用到的玻璃仪器有烧杯和________。
（6）若砷化镓废渣中含有的质量分数是5.49%，在制备的过程中损失10%的锆元素，则2kg砷化镓废渣理论上能够制得的质量是________g。
16. 溴化亚铜（CuBr）可用于制备激光器和X射线成像材料，在水中为微溶的白色沉淀，在空气中逐渐氧化为浅绿色，对光敏感且易分解，不溶于乙醇和乙醚。
（1）写出实验室用硫酸铜、溴化钠与亚硫酸钠溶液反应生成CuBr的离子方程式________；实验中用代替的优点是________。
（2）制备CuBr时需要配制一定质量分数的硫酸铜溶液，则不需要用到的仪器有________（填序号）。
（3）从反应后的溶液中提取CuBr，完成实验步骤：使用布氏漏斗进行真空抽滤，先用________洗涤，再用________洗涤，最后用________洗涤（可能用到的试剂有：蒸馏水、溶有少量的蒸馏水、无水乙醇、溶有少量的无水乙醇、乙醚），干燥得CuBr产品。
（4）样品含量的测定：称取0.400 g CuBr样品，向其中加入适量的稀硫酸溶液，再通入稍过量的，充分反应后，加热煮沸逸出多余的氧气，冷却后再加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用0.1000 mol/L的溶液滴定，平行滴定三次，平均用去溶液24.00 mL（有关反应为：、、、）。
①该滴定用的指示剂为________；
②溴化亚铜的纯度为________。
（5）溴化亚铜的保存方法是________。
17. 化学还原去除烟气中NO有多种技术。
Ⅰ．NO的还原消除的有关反应如下：
反应①：
反应②：
（1）反应的________，，该反应在________（选填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）恒温恒容条件下，不能提高NO的平衡转化率的措施有________。
A. 加压 B. 提高的比值 C. 加入NO D. 升温
（3）向甲、乙两个容积相同的恒容容器中，分别充入2 mol NO、2 mol 和1 mol NO、1 mol 、2 mol Ar。相同温度下，发生反应，则平衡时________（选填“>”、“<”、“=”或“不能确定”）。
（4）在一定体积的密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应①和②，平衡时NO、、和的物质的量随温度的变化如下图所示：
①表示的物质的量随温度变化的曲线为________；
②温度为TK时反应②的________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ．在不同催化剂作用下利用废气中NO合成氨技术的反应历程如下图所示：
（5）①由NO合成较易进行的催化剂是________；
②在Pt催化历程中决速步骤的反应方程式为________。
18. 艾多昔芬（Idoxifene）是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为________；B→C的反应类型为________。
（2）已知A→B反应中还生成，写出A→B的化学方程式________。
（3）芳香族化合物H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有四组峰，写出一种含有两个苯环的H的结构简式：________。
（4）下列说法错误的是________（填标号）。
a．C分子中最多有8个碳原子共面 b．E分子中含有2个手性碳原子
c．E→G反应中，涉及加成反应 d．艾多昔芬能与盐酸成盐
（5）写出流程中F的结构简式为________。
（6）D→E的反应中会生成副产物，该副产物含量较少的原因可能是________。
（7）参照题干合成路线，试剂任选，写出以一溴甲烷、苯和苯甲酸为主要原料制备的合成路线________。2026届高三2月学情检测化学
满分100分，时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Zr-91
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关物质的用途说法错误的是
A.二氧化硅用于制造“中国芯”芯片 B.碳化硅陶瓷用于制造轴承
C氯化钠用于配制生理盐水 D.谷氨酸钠用于制作调味品
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
2. 催化剂在紫外光下可催化氧化乙醛和一氧化氮等气体，从而降解由乙醛、一氧化氮等引起的大气污染，下列有关说法错误的是
A. 可通过焰色试验检验催化剂中的钾元素
B. 可通过银镜反应检验大气污染物中的乙醛
C. 可通过原子光谱分析一氧化氮含有的元素
D. 可通过氢核磁共振确定二氧化钛晶体的结构
【答案】D
3. “化学的奇迹，源于无数劳动者的智慧”。下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 向热水瓶中倒入适量的食醋除垢 乙酸与水垢反应生成可溶物
B 实验室中用球棍制作氯化铯晶胞 氯化铯晶胞为简单立方结构
C 用柠檬制作水果电池 柠檬能提供电解质溶液
D 给铁制农具涂防锈油 隔绝空气和水防止发生电化学腐蚀
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
4. 姜黄素具有抗炎、抗氧化、抗肿瘤和抗肝脏纤维化等广泛的药理活性，且毒性低，不良反应小，其结构如下图所示：
下列有关姜黄素分子说法错误的是
A. 存在顺反异构 B. 有6个碳氧键
C. 分子式为 D. 可与溴水发生加成和取代反应
【答案】B
5. 中国科学院大连化学物理研究所在Cu、Ni双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突破，反应的机理如下图所示：
下列说法正确的是
A. 和中氮的杂化方式相同
B. 基态第一电离能大小为：
C. 的价层电子对互斥模型为
D. 基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同
【答案】A
阅读下列材料，完成下列小题。
是一种重要的原料，也是一种大气污染物。1 g 完全燃烧制备放出7.1 kJ热量；的配位特性使其在催化和材料科学中具有重要应用，如：可形成配合物；氧化成是制硫酸的重要过程；实验室用NaOH溶液处理含的尾气，发电厂通过“电化学方法”将废气转化为，同时发电；酸性溶液常用于检测大气中的含量，同时生成和等。
6. 下列有关反应的方程式正确的是
A. 煅烧的热化学方程式为：
B. 实验室用足量NaOH溶液处理含的尾气：
C. “电化学方法”处理废气时负极的反应式：
D. 酸性检测的离子方程式：
7. 下列有关物质结构比较，说法正确的是
A. 键角大小：
B. 中S和O配位能力：
C. 分子的极性大小：
D 中各元素电负性大小：
【答案】6. C 7. B
8. 下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是
选项 工业废水 粒子组
A 制纯碱的废水 、、、
B 电镀铜的废水 、、、
C 制苯酚的废水 、、、
D 工业酸性废水 、、、
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
9. 化合物E与钠反应形成的离子液体用于钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，X只有1s轨道上有电子，Z、Q和M位于第二周期，基态Q原子核外有3个未成对电子。化合物E的分子结构如下图所示：
下列说法正确的是
A. 简单离子半径： B. 简单氢化物熔沸点：
C. 最高价含氧酸的酸性： D. 化合物碱性：
【答案】D
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 用硫酸作催化剂水解淀粉后，在水解液中加入新制的悬浊液加热 检验淀粉水解产物葡萄糖
B 将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 制备硫酸铜晶体
C 向铁铜和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入溶液 检验负极产生的离子
D 将的HA溶液稀释10倍后，测得pH小于 判断HA为强酸还是弱酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
11. 在一定体积的密闭容器中反应的历程如下：
①（快反应）
②（慢反应）
反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图一所示：
已知k表示速率常数，Ea表示活化能。下列有关说法正确的是
A. 图一中曲线M表示的物质的量分数
B. 该反应历程中能量变化如图二所示
C. 选择合适的催化剂可降低图一中曲线N的峰值
D. 升高温度、减小，、增大
【答案】C
12. 钼酸盐在光学、电学、催化性能等方面有广泛的应用，一种由铯（Cs）和铝组成复合钼（Mo）酸盐的晶体的立方晶胞结构如下图所示：
已知晶胞化学式的摩尔质量为M g/mol，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A 该钼酸盐晶体中含有共价键
B. 该钼酸盐晶胞中Mo的配位数为4
C. 该钼酸盐晶体的化学式为
D. 该晶体的密度为
【答案】C
13. 电解耦合甲醛和进行双甲酸盐电合成的装置如下图所示：
已知：AEM表示离子交换膜。
下列有关说法正确的是
A. A为负极，N为阴极
B. AEM为阳离子交换膜
C. M电极反应式：
D. 每生成9.0 g ，理论上消耗4.4 g
【答案】D
14. 25℃时，分析溶液在不同pH时可能产物，与pH的关系如下图所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。
已知不水解，下列说法错误的是
A.
B. Q点体系中会产生和沉淀
C. 点体系中：mol
D. 在溶液中有
【答案】C
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 镓（Ga）和锆（Zr）的化合物在半导体、光电子和新能源领域占有举足轻重的地位。由砷化镓（GaAs）废渣（含有和）制备和的工艺流程如下图所示：
已知：①不溶于水、酸和碱溶液，与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐；
②室温下，。
回答下列有关问题：
（1）锆位于元素周期表第五周期，与钛同族。基态Zr原子价电子排布式为________。
（2）写出GaAs、和NaOH溶液反应生成等的化学方程式________。
（3）浸渣C的化学式为________。
（4）室温下，在硫酸酸浸的溶液中，则不生成沉淀溶液需保持的________。
（5）有机萃取剂萃取时可表示为，则反萃取时加入HCl的目的是________，萃取时用到的玻璃仪器有烧杯和________。
（6）若砷化镓废渣中含有的质量分数是5.49%，在制备的过程中损失10%的锆元素，则2kg砷化镓废渣理论上能够制得的质量是________g。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 平衡向逆反应方向移动，有利于进入溶液中，从而提取出（合理即可） ②. 分液漏斗
（6）66.42
16. 溴化亚铜（CuBr）可用于制备激光器和X射线成像材料，在水中为微溶的白色沉淀，在空气中逐渐氧化为浅绿色，对光敏感且易分解，不溶于乙醇和乙醚。
（1）写出实验室用硫酸铜、溴化钠与亚硫酸钠溶液反应生成CuBr的离子方程式________；实验中用代替的优点是________。
（2）制备CuBr时需要配制一定质量分数的硫酸铜溶液，则不需要用到的仪器有________（填序号）。
（3）从反应后的溶液中提取CuBr，完成实验步骤：使用布氏漏斗进行真空抽滤，先用________洗涤，再用________洗涤，最后用________洗涤（可能用到的试剂有：蒸馏水、溶有少量的蒸馏水、无水乙醇、溶有少量的无水乙醇、乙醚），干燥得CuBr产品。
（4）样品含量的测定：称取0.400 g CuBr样品，向其中加入适量的稀硫酸溶液，再通入稍过量的，充分反应后，加热煮沸逸出多余的氧气，冷却后再加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用0.1000 mol/L的溶液滴定，平行滴定三次，平均用去溶液24.00 mL（有关反应为：、、、）。
①该滴定用的指示剂为________；
②溴化亚铜的纯度为________。
（5）溴化亚铜的保存方法是________。
【答案】（1） ①. ②. 绿色环保（合理即可）
（2）BD （3） ①. 溶有少量的蒸馏水 ②. 溶有少量的无水乙醇 ③. 乙醚
（4） ①. 淀粉 ②. 86.4%或0.864
（5）低温密封保存于棕色瓶中（合理即可）
17. 化学还原去除烟气中NO有多种技术。
Ⅰ．NO的还原消除的有关反应如下：
反应①：
反应②：
（1）反应的________，，该反应在________（选填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）恒温恒容条件下，不能提高NO的平衡转化率的措施有________。
A. 加压 B. 提高的比值 C. 加入NO D. 升温
（3）向甲、乙两个容积相同的恒容容器中，分别充入2 mol NO、2 mol 和1 mol NO、1 mol 、2 mol Ar。相同温度下，发生反应，则平衡时________（选填“>”、“<”、“=”或“不能确定”）。
（4）在一定体积的密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应①和②，平衡时NO、、和的物质的量随温度的变化如下图所示：
①表示的物质的量随温度变化的曲线为________；
②温度为TK时反应②的________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ．在不同催化剂作用下利用废气中NO合成氨技术的反应历程如下图所示：
（5）①由NO合成较易进行的催化剂是________；
②在Pt催化历程中决速步骤的反应方程式为________。
【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）CD
（3）> （4） ①. Q ②. 2
（5） ①. ②.
18. 艾多昔芬（Idoxifene）是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为________；B→C的反应类型为________。
（2）已知A→B反应中还生成，写出A→B的化学方程式________。
（3）芳香族化合物H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有四组峰，写出一种含有两个苯环的H的结构简式：________。
（4）下列说法错误的是________（填标号）。
a．C分子中最多有8个碳原子共面 b．E分子中含有2个手性碳原子
c．E→G反应中，涉及加成反应 d．艾多昔芬能与盐酸成盐
（5）写出流程中F的结构简式为________。
（6）D→E的反应中会生成副产物，该副产物含量较少的原因可能是________。
（7）参照题干合成路线，试剂任选，写出以一溴甲烷、苯和苯甲酸为主要原料制备的合成路线________。
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 取代反应
（2）+2H2SO4+2MnO2+2MnSO4+3H2O
（3）、或（写出其中一种，答案合理即可）
（4）b （5）
（6）生成一取代产物后空间位阻较大，难以接近（合理即可）
（7）

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