资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
浙教版（2024）科学八年级下册第一单元化学方程式计算 专题培优卷
答案
1．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，能制得氧气的质量为：18g 13.2g＝4.8g。
答：能制得氧气4.8g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x＝12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
（3）设生成氯化钾的质量为y。
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
y 4.8g
y＝7.45g
则剩余固体中氯化钾的质量分数为：。
答：剩余固体中氯化钾的质量分数为56.4%。
故答案为：
（1）4.8g；
（2）12.25g；
（3）56.4%。
2．解：（1）由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为20g﹣18.4g＝1.6g。
（2）设参加反应的KMnO4质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
x＝15.8g
（3）设参加反应的KClO3质量为y。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
y 1.6g
y≈4.08g，
答：（1）制得氧气的质量是1.6g；
（2）消耗了15.8g高锰酸钾；
（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要4.08g氯酸钾。
3．解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：
11.4g+100.0g+50g﹣161.0g＝0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，消耗铁的质量为z，则有
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73 127 2
z y x 0.4g
x＝25.4g
y＝14.6g
z＝11.2g
该铁合金中铁的质量分数98.2%
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数100%≈22.9%
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；
（2）该铁合金中铁的质量分数为98.2%；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．
4．解：（1）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x，
2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 58
x 0.580g
x＝1.2g
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g；
（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀的质量为0.522g﹣0.232g＝0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为0.232g＝8.0g，则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为0.580g＝20.0g，所以加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为；
答：产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为。
5．解：（1）由表中数据可知前三次每次加入稀盐酸充分反应后固体质量都会减少，各减少1g，第四次减少0.6g＜1g，说明碳酸钙已经完全反应，石灰石样品中碳酸钙的质量是4g﹣0.4g＝3.6g；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是3.6g。
（2）设10g稀盐酸中含有氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
x＝0.73g
稀盐酸的溶质的质量分数为：
7.3%
答：所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是7.3%。
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
4g﹣0.4g x
解得：x≈1.6g
答：4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳是1.6g。
6．解：（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，杂质不与稀硫酸反应，由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为0.4g。
（2）设样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x＝13g
则样品中锌的质量分数为：100%＝65%。
答：样品中锌的质量分数为65%。
故答案为：
（1）0.4；
（2）65%。
7．解：（1）由表中数据可知，第一、二、三次生成沉淀的质量都是2.24g，第5次生成沉淀的质量为6.99g＜2.24g×4，说明第四次加入30g氯化钡溶液后氯化钡过量，硫酸镁已经完全反应，则第4次产生沉淀的质量为6.99g，所以表中m的值为6.99；
（2）由表中数据可知，生成硫酸钡的总质量为6.99g；
设60g样品中硫酸镁的质量为x。
BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2
120 233
x 6.99g
x＝3.6g
则样品中硫酸镁的质量分数为：100%＝6%。
答：样品中硫酸镁的质量分数为6%。
故答案为：（1）6.99；
（2）6%。
8．解：（1）设25g混合物中碳酸钙质量是x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x＝20g
氯化钙质量是25g﹣20g＝5g，混合物中CaCO3和CaCl2的质量之比为20g：5g＝4：1。
故答案为：4：1。
（2）设当恰好完全反应时，碳酸钙质量是y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 11g
y＝25g
则氯化钙质量是25g÷4＝6.25g，a＝25g+6.25g＝31.25g。
故答案为：31.25。
（3）由（2）可知，当混合物等于31.25g时反应结束，设生成氯化钙的质量为z。
z＝27.75g
完全反应后加入的氯化钙质量是6.25g1.25g
31.25g混合物中氯化钙质量是31.25g6.25g
最终溶液中氯化钙质量是27.75g+1.25g+6.25g＝35.25g
溶液质量是200.0g+35.25g﹣11g＝224.25g
所得溶液的溶质质量分数是100%≈15.8%
答：所得溶液的溶质质量分数是100%≈15.8%。
9．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为：10g+80g﹣10g＝80g。
（2）设该碱石灰中CaO的质量分数为x。
CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH
56 100
10gx 10g
x＝56%
答：该碱石灰中CaO的质量分数56%。
故答案为：
（1）80；
（2）56%。
10．解：（1）反应生成氧气质量为：68.0g+0.1g﹣66.5g＝1.6g，
故填：1.6。
（2）设过氧化氢质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
，
x＝3.4g，
答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
11．解：（1）生成氧气的质量为：34g+3g﹣33.8g＝3.2g，
设：取出的34g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 3.2g
，
x＝6.8g，
该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：100%＝20%，
答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为20%．
（2）设配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需该溶液质量为y，
100g×3%＝20%×y，
y＝15g，
则需加水的质量为：100g﹣15g＝85g，
答：需加水的质量为85g．
12．解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大
13．解：（1）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜8.5g、锌6.5g；通过二、三组对照可得，三组中硫酸过量，充分反应后剩余固体质量为铜的质量，则9g样品中含有铜的质量为5.1g，则表格中a的数值为5.1；
（2）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜8.5g、锌6.5g；可知20g样品中含有铜的质量为11.33g，可知第一次中样品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反应会消耗锌（即固体质量减少）6g，所以第二次为恰好完全反应，三、四次实验结束后，酸还有剩余；
（3）设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
x＝9.8g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数是100%＝19.6%。
故答案为：（1）5.1；
（2）三、四；
（3）19.6%。
14．解：（1）取了100克实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加10%纯碱溶液，AB段碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，开始时生成的二氧化碳气体会逸出，由于加入的是碳酸钠溶液，而生成的是二氧化碳气体，则溶液的质量会增加，所以曲线斜率较大，当盐酸反应完后，BC段碳酸钠再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，导致溶液的质量增加减缓，所以曲线斜率较缓，CD段已经完全反应，无气体和沉淀生成，因此斜率更大，则图中AB的斜率比CD小原因是AB段有二氧化碳逸出，而CD段无气体和沉淀产生；
（2）A点时，溶液中是溶质是前面反应的产物氯化钙和剩余的盐酸，则含有的离子为Cl﹣、H+和Ca2+，在B点时，碳酸钠与稀盐酸反应结束，则溶质就是反应产物氯化钠和未反应的氯化钙，则含有离子Cl﹣、Ca2+和Na+，故表示Na+；
（2）由图象可知，与CaCl2溶液反应的碳酸钠溶液质量为212g﹣106g＝106g，
设CaCl2溶液与碳酸钠溶液反应生成的碳酸钙质量为x，生成的氯化钠质量为y，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
106g×10% x y
x＝10g
y＝11.7g
与盐酸溶液反应的碳酸钠溶液的质量为106g，
设盐酸溶液与碳酸钠溶液反应生成的氯化钠质量为z，生成的二氧化碳质量为m，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
106g×10% z m
z＝11.7g
m＝4.4g
则C点时溶液中溶质NaCl的质量为11.7g+11.7g＝23.4 g，溶液的质量为100 g+212 g﹣10g﹣4.4 g＝297.6g，故在C点时溶液中溶质的质量分数是100%≈7.86%，
答：C点时溶液中溶质的质量分数是7.86%。
15．解：（1）由质量守恒定律可知，第3次实验所得到气体的质量为：100g+20g﹣113.4g＝6.6g，所以m＝6.6；
（2）对比实验1、2，当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验中稀盐酸已完全反应；对比实验1、3，当稀盐酸质量增加时，放出二氧化碳的质量不变，说明实验中碳酸钙已完全反应；综上所述，实验1、2中稀盐酸一定反应完全，而第3组实验中稀盐酸一定剩余。
（3）设20g样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
则该石灰石样品的纯度为100%＝75%。
答：样品中含碳酸钙质量分数为75%。
故答案为：（1）6.6；
（2）1、2；
（3）75%。
16．解：（1）图2中f点的温度最高，说明中和反应恰好完全反应，对应的是图1中的c点；
（2）消耗稀盐酸中溶质的质量为73.0g×10%＝7.3g，
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 7.3g
x＝8.0g
样品中NaCl的质量分数为100%＝20%
答：样品中NaCl的质量分数为20%。
故答案为：（1）c；
（2）20%。
17．解：由化学方程式3CO+Fe2O33Fe+3CO2、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O可得关系式为Fe2O3～3CO2～3CaCO3，
（1）设样品中氧化铁的质量为x，
Fe2O3～3CO2～3CaCO3
160 300
x 30g
x＝16g
则样品中氧化铁的质量分数为100%＝80%，
答：样品中氧化铁的质量分数为80%；
（2）16g氧化铁中氧元素的质量为16g4.8g，则剩余固体的质量为20g﹣4.8g＝15.2g；
答：反应后剩余固体的质量为15.2g。
18．解：当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，反应生成CO2的质量为：2g/L×0.176L＝0.352g。
设参加反应的碳酸钙质量为x。
СaСОЗ+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.352g
x＝0.8g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
19．解：（1）催化剂在反应前后质量和化学性质不变，因此理论上来说大颗粒胡萝卜的质量等于小颗粒马铃薯的质量，故答案为：＝；
（2）收集的氧气不能使木条复燃，可能的原因是收集到的气体有一部分空气，氧气浓度较低，故答案为：收集到的气体有一部分空气，氧气浓度较低；
（3）设能制取氧气的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
17g×15% x
x＝1.2g
则氧气的体积为1.2g÷1.43g/L≈0.84L
答：能制取0.84L的氧气。
20．解：（1）设碳酸钠质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：80.00g+90g﹣167.80g＝2.2g，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 2.2g
，
x＝5.3g，
甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数是：100%＝53%，
答：甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数是53%。
（2）设80g×15%＝12g硫酸完全反应消耗氢氧化钠、碳酸钠的质量分别是y、z，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98
y 12g
，
y＝9.8g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 98
z 12g
，
z＝13.0g，
由计算可知，12g硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应需要的氢氧化钠、碳酸钠质量都大于8g，因此不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都是稀硫酸过量。
故答案为：12g硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应需要的氢氧化钠、碳酸钠质量都大于8g，因此不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都是稀硫酸过量。
21．解：（1）由图象可知，混合物中CuO所占的质量分数为时，生成的铜的质量多，CuO和C的最佳质量比对应图中的b点。
（2）由图象可知，a点时CuO和C的混合物17.2g中氧化铜的质量为：17.2g8g，碳的质量是9.2g，由方程式质量关系可知，碳没有完全与氧化铜反应。
设生成的二氧化碳的质量为x
2CuO+C2Cu+CO2↑
160 44
8g x
解得；x＝2.2g。
故答案为：（1）b；（2）点时，产生CO2的质量2.2g。
22．解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，所以表中n的数值为2；
（2）样品中碳酸钙的质量为：12g﹣2g＝10g，碳酸钙的质量分数为：100%＝83.3%；
（3）由分析可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的4g碳酸钙完全反应，
设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g x
x＝2.92g
盐酸中溶质的质量分数为：100%＝14.6%
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（4）设第四次后所得溶液中氯化钙的质量为y，共生成二氧化碳的质量为z，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g y z
，
y＝11.1g，z＝4.4g
第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为：100%≈13%
答：第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数是16.8%。
故答案为：
（1）2；
（2）83.3%；
（3）14.6%；
（4）13%。
23．解：（1）反应生成氢气的质量为：100g+100g﹣199.6g＝0.4g
设合金中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
x＝13g y＝32.2g
该黄铜样品中铜的质量分数为：100%＝80%
答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%；
（2）向过滤后所得溶液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是：100%＝16.1%；
答：最终所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
24．解：（1）设6.5g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y x
解得：x＝0.2g y＝9.8g
所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为：6.5g﹣0.2g＝6.3g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8%。
答：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量是6.3g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
浙教版（2024）科学八年级下册第一单元化学方程式计算 专题培优卷
1．氯酸钾和二氧化锰的混合物18克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为13.2克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）反应后剩余固体中氯化钾的质量分数？（结果保留0.1%）
2．加热20g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g。计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）消耗了多少克高锰酸钾？
（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？（计算结果精确到0.01）
3．小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
求：（1）反应产生的氢气质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数．（本题计算结果准确到0.1%）
4．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（2）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
5．科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
请计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
6．向20g含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）（相对原子量：Zn﹣65 S﹣32 H﹣1 O﹣16）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为 　 　 g。
（2）求：样品中锌的质量分数。
7．钠元素摄入过量或钾元素摄入不足都是导致高血压的风险因素，日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。某生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。小虞欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取60g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将150g氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。求：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入的氯化钡质量/g 30 30 30 30 30
沉淀总质量/g 2.24 4.48 6.72 m 6.99
（1）表中m的值为　 　 。
（2）样品中硫酸镁的质量分数为多少？
8．实验室有一瓶CaCO3和CaCl2粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后产生的气体质量与所加混合物质量的关系如图所示。（已知：所得溶液均为不饱和溶液）
（1）混合物中CaCO3和CaCl2的质量之比为　 　 。
（2）当恰好完全反应时，加入的混合物质量a＝　 　 g。
（3）当加入37.5g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
9．碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。
回答下列问题：
（1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 　 　 g。
（2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）
10．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 　 　 g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
11．现有一瓶久置的过氧化氢溶液（标签如图所示）．已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解．取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．
请计算：
（1）现该瓶溶液的溶质质量分数．
（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量．
12．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝　 　 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 　 　 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
13．某样品为银锌合金，为测定样品中银的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 9 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 13.5 8.5 a 8.5
（1）表格中a的数值为 　 　 。
（2）第 　 　 次实验结束后，酸还有剩余。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？　 　 。
14．小明同学取了100克实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加10%纯碱溶液，混合溶液的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图甲所示，请根据题意回答问题：
（1）图中AB的斜率比CD小，请作出解释 　 　 。
（2）图乙是图甲中A点到B点的反应离子微观模型图。则“”表示 　 　 （写化学符号）。
（3）在C点时溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留至0.01%）
15．某石灰厂新到一批石灰石，主要成分为CaCO3，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解），为测定石灰石样品的纯度，某小组的同学分成三组实验测得数据如下表。
（1）表格中m的值为 　 　 。
（2）该实验中，第 　 　 （填数字）次实验中，稀盐酸一定反应完全。
（3）样品中含碳酸钙质量分数为多少？
实验次数 1 2 3
稀盐酸质量（g） 50 50 100
样品质量（g） 20 30 20
剩余物质质量（g） 63.4 73.4 113.4
产生气体的质量（g） 6.6 6.6 m
16．某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器、温度传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH和温度与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）与图2中f点对应的是图1中的 　 　 点。（填字母）
（2）计算原样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
17．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则求：
（1）样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后剩余固体的质量。
18．小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）。当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
反应时间/min 0 1 2 3 4
活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176
19．某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替二氧化锰作催化剂，分解H2O2制取氧气，实验数据记录如表所示。
序号 H2O2溶液的质量/g H2O2溶液的溶质质量分数 植物的器官及质量 收集气体的体积/mL 收集气体的时间/min
1 17 15% 大颗粒胡萝卜16g 80 18
2 17 15% 大颗粒马铃薯16g 80 10.5
3 17 15% 小颗粒马铃薯16g 80 4
请依据上述信息分析：
（1）每次实验结束后，理论上来说大颗粒胡萝卜的质量 　 　 小颗粒马铃薯的质量。（选填“＜”、“＞”、“＝”）
（2）当量筒内的水达到80mL时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是 　 　 。
（3）计算：17g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制取氧气多少升？（氧气密度是1.43g/L，保留两位小数。）
20．实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（2）某同学另取 8克乙瓶中的固体样品，用 80克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
21．为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取 CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的　 　 点。
（2）计算a点时，产生CO2的质量（写出详细计算过程）。
22．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 8 4 2 n
（1）如表中n的数值为 　 　 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 　 　 ；（保留0.1%）
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数 　 　 ； （保留0.1%）
（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数 　 　 。（保留1%）
23．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
24．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：
（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑