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浙教版（2024）科学七年级下册第二单元物质的微观结构单元 培优卷 答案
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C C B D D B B B C B B
题号 12 13 14 15
答案 A B A A
一．选择题（共15小题）
1．解：A、物体具有热胀冷缩的性质，是因为分子之间的间隙随温度升降而改变，故A项说法正确；
B、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香气，故B项说法正确；
C、50mL黄豆和50mL芝麻混合后，体积小于100mL，是因为宏观物体之间有间隙，而黄豆和芝麻不是分子，并不能说明分子之间有空隙，故C项说法错误；
D、温度越高，分子的无规则运动越剧烈；湿衣服在夏天比冬天容易晾干，就是因为夏天气温高，分子的运动速率加快，故D项说法正确。
故选：C。
2．解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应物中的“★”为，反应的化学方程式为：S+O2SO2；
A、由化学方程式可知，该反应属于化合反应，故A不正确；B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，该反应在不同氧气浓度下现象不相同，故B不正确；
C、反应物中的“★”为，故C正确；
D、该反应能说明原子是化学变化中的最小粒子，故D不正确；
故选：C。
3．解：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，还含有水分子，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则表示OH﹣的微粒模型是。
故选：B。
4．解：A、生成物有两种，即甲醇和水，故选项不正确。
B、单质有一种，即氢气，故选项不正确。
C、反应前氢元素化合价是0，反应后氢元素化合价是+1，故选项不正确。
D、参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1，故选项正确。
故选：D。
5．解：“氦﹣3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。由于在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以氦原子的核外电子数是2．观察选项，
故选：D。
6．解：原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种原子的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则，则x；
故选：B。
7．解：A、在原子结构模型中，氕原子没有中子，观察甲图为氕原子结构模型，图中“●”存在于氕原子中，所以“●”表示质子，不表示中子，故A错误；
B、原子呈电中性，质子数等于电子数，氢原子质子数为1，观察原子结构模型，核外只有1个电子，图中“°”在核外，所以“°”表示电子，故B正确；
C、氕原子质子数为1，观察甲图为氕原子结构模型，图中“●”只有1个在核内，所以“●”表示质子，图中“”表示中子，故C错误；
D、三种同位素原子质子数相同，中子数不同，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，由于中子数不同，所以质量不同，故D错误。
故选：B。
8．解：A、H可表示氢元素或一个氢原子，故A错误；
B、金属元素的元素符号可表示3个意义，即Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，故正确；
C、N表示氮元素或一个氮原子，故错误；
D、元素符号表示3个意义只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，故错误；
故选：B。
9．解：A、相对原子质量等于质子数加中子数，由N原子的质子数为7，相对原子质量为14，可推出N原子中子数为7，则中有中子，故A说法错误；
B、每个带一个单位正电荷，说明质子数比电子数多一个，每个中的电子数为：7×5﹣1＝34，故B说法错误；
C、每个中的质子数为5×7＝35个，故C说法正确；
D、是带一个单位正电荷的离子，不是单质，故D说法错误。
故选：C。
10．解：A、在元素周期表中，①位于第二周期第ⅣA族，该位置对应的元素是碳（C），不是磷元素，磷（P）在第三周期第ⅤA族，故错误；
B、②位于第三周期第ⅡA族，是镁（Mg）元素。镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子，形成稳定结构，故正确；
C、①是碳元素，氮元素位于第ⅤA族。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，碳元素原子最外层电子数为4，氮元素原子最外层电子数为5，最外层电子数不同，化学性质不相似，故错误；
D、元素②（镁元素）和④（氯元素）组成物质是氯化镁，氯化镁中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2，故错误。
故选：B。
11．解：A、NH4HCO3的相对分子质量为14+1×4+1+12+16×3＝79；氮元素的质量分数。
B、CO（NH2）2的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2＝60；氮元素的质量分数。
C、NH4NO3的相对分子质量为14+1×4+14+16×3＝80；氮元素的质量分数。
D、NH4Cl的相对分子质量为14+1×4+35.5＝53.5。氮元素的质量分数。
可知CO（NH2）2中氮元素的质量分数最高，即含氮量最高。
故选：B。
12．解：A、在H2CO3中，氢元素显+1价，氧元素显 2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（ 2）×3＝0，解得x＝+4价；同理在CO中碳元素化合价为+2价；在CH4中碳元素化合价为 4价；碳元素的化合价由高到低为H2CO3、CO、CH4，故正确；
B、H2S的相对分子质量＝1×2+32＝34；SO2的相对分子质量为32+16×2＝64；SO3的相对分子质量为32+16×3＝80；相对分子质量由大到小为SO3、SO2、H2S，故错误；
C、为了便于比较，将铁的化合物变形为FeO、Fe2O3变形为，FeS中S的相对原子质量为32，相当于2个O原子的相对原子质量，即FeS可变形为FeO2；当铁原子个数都为1时，氧原子个数越少，铁元素质量分数越高，氧原子个数FeOFeO2，所以铁元素质量分数由高到低为FeO、Fe2O3、FeS，故错误；
D、人体中含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素，然后是氢元素等，人体中所含元素的含量由大到小为O、C、H，故错误。
故选：A。
13．解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO3的相对分子质量为：32+3。
故选：B。
14．解：某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%（杂质中不含铁元素），则该样品中氧化铁的质量分数是56%÷（100%）＝80%。
故选：A。
15．解：A、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，则保持二氧化氯化学性质的最小粒子是二氧化氯分子，故选项说法正确。
B、元素只讲种类、不讲个数，二氧化氯由氯元素和氧元素组成，故选项说法错误。
C、1个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，则二氧化氯分子中氯原子和氧原子的个数比为1：2，故选项说法错误。
D、分子是由原子构成的，二氧化氯分子是由氯原子和氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：A。
二．填空题（共7小题）
16．解：（1）原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可以再分，因此该反应过程中，保持不变的微粒是原子；故答案为：原子；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成乙酸，该反应的化学方程式为：CO2+CH4CH3COOH，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1：1，故答案为：1：1。
17．解：（1）布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16；
（3）服药一段时间后身体出汗量增加，体温下降，此时体内血管口径处于舒张状态，流经血管的血液量增加，身体散发的热量将增加。
故答案为：（1）三；
（2）78：9：16；
（3）舒张。
18．解：（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，A管内的气体体积较大，是氢气，连接电源的负极，B管内的气体体积较小，是氧气，连接的是电源的正极；故答案为：负；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此检验B管中气体的方法是将一根带火星的木条放在尖嘴处，打开活塞，观察带火星的木条是否复燃。故答案为：将一根带火星的木条放在尖嘴处，打开活塞，观察带火星的木条是否复燃。
19．解：（1）氢的相对原子质量为1，选项中氧﹣16（16是1的整数倍）、银﹣108（108是1的整数倍）均符合，而氯﹣35.5不是1的整数倍，不支持该观点，故选B。
（2）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%；
（4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，是科学发展必经的历程，错误。
B、即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，错误；
C、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，正确。
故答案为：（1）B；
（2）中子；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）C。
20．解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个铵根离子表示为：；
（3）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，钠离子与氯离子分别表示为Na+、Cl﹣；
（4）元素符号前面的数字，表示原子的个数，符号“6Cu”的含义是：6个铜原子。
故答案为：（1）Al；
（2）；
（3）Na+、Cl﹣；
（4）6个铜原子。
21．解：（1）决定元素种类的是核内质子数（或核电荷数），钠元素与氯元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
（2）钠原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，其离子符号分别是Na+、Cl﹣。
故答案为：
（1）质子数（或核电荷数）；
（2）Na+、Cl﹣。
22．解：（1）“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，体积很小，这里的“核”指的是原子核；
（2）实验中绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子内部绝大部分是“空的”；
（3）A、绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A符合题意；
B、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故B符合题意；
C、有一小部分α粒子改变原来的前进方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，故C符合题意；
D、根据卢瑟福的实验，只能说明电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D不符合题意；
故答案为：
（1）原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向；
（3）ABC。
三．实验探究题（共5小题）
23．解：（1）二氧化氮的密度大于空气的密度，为了避免重力对实验的干扰，得到构成物质的分子是运动的结论，应将密度大的二氧化氮气体放在下方的瓶内，即B瓶。
（2）由于分子不停地做无规则运动，当抽出玻璃片后会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐变浅，一段时间后可观察到两瓶的颜色相同。
（3）分子运动的快慢与温度有关，且温度越高，分子运动越剧烈，因此在30℃温度下气体扩散最快。
故答案为：（1）B；
（2）两瓶的颜色相同；
（3）③。
24．解：（1）图甲是电解水的实验装置，在水电解器的玻璃管里注满水后，接通直流电。因为电解水实验需要稳定的电流，直流电能提供稳定电流，而交流电方向不断变化，不利于电解水实验。电解水时，与电源负极相连的玻璃管（b 管）内产生的是氢气，氢气具有可燃性，在空气中能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，若要检验 b 玻璃管中的气体，其操作是用燃着的木条接近b玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察是否产生淡蓝色的火焰；
（2）电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管（b管）内产生氢气，与电源正极相连的玻璃管（a管）内产生氧气，氢气与氧气的体积比约为2：1。根据“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，以及水分解的微观实质（一个水分子分解生成两个氢原子和一个氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧分子），可知该实验中能够说明“水分子中氢、氧原子个数比为2：1”的实验现象是 a、b 两玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2。
（3）实验结束后，根据电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可得出结论：水由 氢元素和氧元素组成。水电解生成氢气和氧气，其文字表达式为 水氢气+氧气。
故答案为：（1）直流电；用燃着的木条接近b玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察是否产生淡蓝色的火焰。
（2）a、b 两玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2。。
（3）氢元素和氧元素；水氢气+氧气。
25．解：（1）道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子均与氢原子作比较得到原子量，若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为。
（2）由资料三可知，氧元素存在同位素原子，同位素原子的质量不同，且在自然界中分布不均匀，斯达并没有指明是按哪种氧原子的质量作为基准，所以后来被取代了。
（3）“将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量”为了便于表示和计算，相当于重新定义了一个质量标准。
A、衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准，与相对原子质量一样，定义了一个标准，故A正确；
B、没有定义体积的标准，故B错误；
C、重新定义了体积的标准，故C正确；
D、采用的是转换法，没有定义新的参考标准，故D错误；
E、研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变，采用了控制变量法，没有定义某个物理量的标准，故E错误。
故选AC。
（4）分析两个分子的化学式，相差一个碳原子，可知一个碳原子的质量为（m﹣n）kg，丙烯的相对分子质量为。
故答案为：（1）；
（2）氧的同位素原子有三种，未明确是哪一种；
（3）AC；
（4）。
26．解：（1）实验说明固态碘、碘蒸气、碘溶液中存在相同的微粒，保持“碘能使馒头变蓝色”这种性质的微粒是碘分子；
（2）碘溶解在水中，除了验证碘单质以外，还需要验证水，所以对比实验是：用馒头取蘸取少量的水，观察颜色是否改变；
（3）碘单质与到淀粉变蓝色，所以现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐不存在碘分子。
故答案为：（1）碘分子；
（2）用馒头取蘸取少量的水，观察颜色是否改变；
（3）食盐不存在碘分子。
27．解：（1）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
故答案为：关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
（2）实验过程中，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，装置中的空气赶尽，再进行实验，所以先从A瓶逐滴滴加液体，待氢气纯净后进行试验，
故答案为：先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；
（4）WO3+3H2 W+3H2O
W+48 W 54
b﹣a c﹣a e﹣d
即：
分别求解，可求得W；
故答案为：；．
四．计算题（共5小题）
28．解：（1）30 g尿素中含氮元素的质量为
30 g100%＝14g
（2）设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为x，
则16%x＝14g，解得x＝87.5g
（3）每人每天至少应摄入瘦猪肉的质量为y，
则20%y＝87.5g，解得y＝437.5g
答：30g尿素中含氮元素的质量为14g；每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为87.5g；每人每天至少应摄入瘦猪肉的质量为437.5g。
29．解：已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，则1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；一个CO2的分子质量为P千克；若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为
答：CO2的相对分子质量为。
30．解：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）＝7：3；故填：7：3；
（2）Fe2O3 中铁元素质量分数为：70%；故填：70%；
（3）此矿石中铁元素的质量分数为：60%×70%＝42%；故填：42%．
31．解：（1）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，是由C、H、O、Fe这四种元素组成，其中C、H、O、Fe原子个数比为4：2：4：1；
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4＝170；
（3）每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：；
（4）每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，每天改吃猪肝，需要吃猪肝的质量为。
故答案为：（1）4：2：4：1；
（2）170；
（3）56mg；
（4）224g。
32．解：（1）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为（12×2）：（35.5×4）＝12：71；
答：四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为12：71；
（2）四氯乙烯的相对分子质量为12×2+35.5×4＝166；
四氯乙烯中氯元素的质量分数是100%≈85.5%；
答：四氯乙烯中氯元素的质量分数是85.5%；
（3）设需要二氧化碳的质量为x。
则83gx
x＝44g
答：与44g二氧化碳（CO2）中所含的碳元素质量相等。
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浙教版（2024）科学七年级下册第二单元物质的微观结构单元 培优卷
一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（　　）
A．热胀冷缩，说明分子的间隙随温度升降而改变
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C．50mL黄豆和50mL芝麻混合后，体积小于100mL，说明分子之间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
2．某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（　　）
反应物 反应过程 生成物 备注
A．该反应属于分解反应
B．该反应在不同氧气浓度下现象相同
C．反应物中的“★”为
D．该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒
3．为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。
当试管中红色溶液恰好变无色时，溶液中的NaOH已完全反应。反应前后试管中的微粒种类（酚酞分子模型未画出）如图所示。则表示OH﹣的微粒模型是（　　）
A． B． C． D．
4．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
5．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦﹣3”．已知“氦﹣3”原子的原子核内有1个中子、2个质子．若以代表电子、代表质子、代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦﹣3”原子结构的是（　　）
A． B．
C． D．
6．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量为b，则该元素的一个原子的质量为（　　）
A． B． C． D．
7．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如甲、乙、丙图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中“”表示中子
B．图中“”表示电子
C．图中“”表示质子
D．三种同位素原子的质量相同
8．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
9．科学家已研究出高能微粒，其中氮原子N质子数为7，相对原子质量为14。下列有关说法正确的是（　　）
A．中有质子和电子，没有中子
B．每个中有36个电子
C．每个中有35个质子
D．是由5个氮原子构成的单质
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断正确的是（　　）
族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
第二周期 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.01 …… 5 B 硼 10.81 ① 7N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
第三周期 11 Na 钠 22.99 ② … 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 ③ 16 S 硫 32.06 ④ 18 Ar 氩 39.95
A．①代表的是磷元素
B．②元素的原子容易失去两个电子
C．①元素与氮元素的化学性质相似
D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl
11．下列氮肥中，含氮量最高的是哪一种（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
12．小滨在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．人体中所含元素的含量由大到小：O、H、C
13．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
14．某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%（杂质中不含铁元素），则该样品中氧化铁的质量分数是（　　）
A．80% B．77.3% C．72% D．63%
15．二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，能有效杀灭自来水中的细菌和病毒。下列说法正确的是（　　）
A．保持二氧化氯化学性质的最小微粒是二氧化氯分子
B．二氧化氯由一个氯元素和两个氧元素组成
C．二氧化氯分子中氯原子和氧原子的个数比为2：1
D．二氧化氯分子是由氯原子和氧分子构成的
二．填空题（共7小题，每空2分，共40分）
16．CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。
（1）该反应过程中，保持不变的微粒是　 　 （填“分子”或“原子”）。
（2）反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为　 　 。
17．布洛芬是一种解热镇痛抗炎药，其化学式为C13H18O2。
（1）组成布洛芬的元素有　 　 种。
（2）布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为　 　 。
（3）布洛芬解热过程的结构模式如图所示，则图中待填内容为　 　 。
18．为了研究水的组成，小乐利用如图所示装置进行了电解水的实验。
（1）若原先两支玻璃管中都装满溶液，通电一段时间后液面如图所示，则A管内的电极连接着电源的　 　 （选填“正”或“负”）极。
（2）检验B玻璃管内产生的气体的方法是　 　 。
19．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是　 　 。
A．O﹣16
B．Cl﹣35.5
C．Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　 。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是　 　 。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有同位素原子
20．用化学用语完成下列填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素是：　 　 。
（2）4个铵根离子：　 　 。
（3）构成氯化钠的微粒：　 　 。
（4）符号“6Cu”的含义；　 　 。
21．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。根据已知的信息，回答下列问题。
（1）钠元素与氯元素的本质区别是　 　 不同。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠，构成氯化钠的微粒是　 　 （填符号）。
22．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分α粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来！
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。
【解释与结论】
（1）卢瑟福等人认为的“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 　 　 。
（2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是 　 　 。
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是 　 　 。
A.原子核体积很小
B.原子核质量较大
C.原子核带正电
D.核外电子带负电
三．实验探究题（共5小题，每空2分，共40分）
23．如图是做气体扩散现象的实验装置。其中一瓶是红棕色的二氧化氮气体、另一瓶是空气。
（1）为了更好地观察到气体发生了扩散，二氧化氮气体应该盛放在　 　 （填“A”或“B”）瓶；
（2）抽出玻璃板，一段时间后可观察到　 　 ；
（3）实验时，若环境温度分别为①0℃、②20℃、③30℃，则在　 　 （填序号）温度下气体扩散最快。
24．小正用电解水的实验探究水的组成。回答问题：
（1）图甲是电解水的实验装置，在水电解器的玻璃管里注满水后，接通　 　 （选填“直流电”或“交流电”）；等a、b玻璃管内收集到一定体积的气体后关闭电源。若要检验b玻璃管中的气体，其操作是　 　 。
（2）查阅资料得知“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，则该实验中能够说明“水分子中氢、氧原子个数比为2：1”的实验现象是　 　 。
（3）实验结束后，小正和同学一起得出结论，水由　 　 组成。水电解的文字表达式为　 　 。
25．相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值.基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为　 　 。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是　 　 。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是　 　 （可多选）。
A．衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准
B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D．研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能
E．研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变
（4）已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克，若以该碳原子质量的作为标准，则丙烯（C3H6）的相对分子质量可表示为　 　 。
26．碘是一种固态非金属，某实验小组同学利用碘进行了如图所示的实验：A、把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；B、取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头变蓝色；C、取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头变蓝色。则：
（1）实验说明固态碘、碘蒸气、碘溶液中存在相同的微粒，保持“碘能使馒头变蓝色”这种性质的微粒是　 　 ；
（2）某同学认为 C 实验应该增加一组对照组，请问该对照组应该如何设置：　 　 ；
（3）现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，这说明：　 　 。
27．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图．A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
（1）接好装置后应首先检验装置气密性，其方法是　 　 ；
（2）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是　 　 ．在这两步之间还应进行的操作是　 　 ；
（3）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a； ④反应前F管及内盛物的总质量d；
②E管和WO3的总质量b； ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却后）；
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）
计算式1：（W）相对原子质量＝　 　 ；计算式2：（W）相对原子质量＝　 　 ．
四．计算题（共5小题，每题7分，共35分）
28．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克？
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
（3）请你根据瘦猪肉中蛋白质的含量，计算出每人每天至少应摄入多少克瘦猪肉才能满足人对蛋白质的要求。（瘦猪肉中蛋白质含量约20%）
食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶
蛋白质含量 10% 14% 20% 3%
29．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），一个CO2的分子质量为P千克；若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为多少？
30．有一种含Fe2O3的赤铁矿石，已知其中Fe2O3 的质量分数为60%，求：
（1）Fe2O3 中各元素质量比
（2）Fe2O3 中铁元素质量分数
（3）此矿石中铁元素的质量分数．
31．某品牌补铁剂的标签如图所示。
富马酸亚铁颍粒 化学式：C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.17克 适应症：缺铁性贫血 服用量：每天1包（成人）
（1）富马酸亚铁分子中C、H、O、Fe的原子个数比为　 　 。
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为　 　 。
（3）每天服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少毫克？
（4）药疗不如食疗，动物内脏含铁量就很高，每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，如果每天改吃猪肝，那么只要吃多少克就能达到该药剂的补铁效果？
32．目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗剂.四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物，残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害。请你根据四氯乙烯化学式计算：
（1）四氯乙烯中碳元素和氯元素的质量比是多少？
（2）四氯乙烯中氯元素的质量分数是多少？（保留到0.1%）
（3）83g四氯乙烯中所含碳元素质量与多少g二氧化碳（CO2）中所含的碳元素质量相等？
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