资源简介

高三年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是
A. 羊毛 B. 橡胶 C. 酚醛树脂 D. 石墨烯
2. 可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是
A. 基态的结构示意图为 B. 的电子式为：
C. 仅含极性共价键 D. 和互为同素异形体
3. 实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备
C. 利用装置丙制备晶体 D. 利用装置丁分离出晶体
4. 溶有的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂：。下列说法正确的是
A. 吡啶是非极性分子 B. 离子半径：
C. 电离能： D. 中Cl的化合价为-1价
阅读下列材料，完成下列4个小题：
含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1 mol 与3 mol 充分反应生成放出27.67 kJ热量。是重要的化工原料，道过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和NaClO可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。
5. 下列说法正确的是
A. 氮的固定能生成、、、等多种物质
B. 如上图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起
C. 中键角大于中键角
D. 蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 用尿素吸收汽车尾气中：
B. 催化氧化：
C. 工业合成氨：
D. 苯胺与盐酸反应：+HCl+H2
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 能与形成分子间氢键，易液化
B. 溶液显酸性，可用来除铁锈
C. 溶液显碱性，可制备
D. 是离子化合物，受热易分解
8. 用水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如图所示(电极c为Zn，a、b、d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是
A. c为原电池的正极
B. 电极a的电极反应式：
C. 装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜
D. 相同条件下装置Ⅰ中生成和的体积比为3：1
9. 探究金属钠与溶液的反应。
①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。
②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。
已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是
A. ①中溶液颜色变浅，说明部分转化为
B. ①中溶液变为绿色，说明被钠还原为
C. ②中溶液变为绿色，可能发生反应：
D. ②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受浓度影响
10. 化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 1molX最多能和4mol发生加成反应
B. Y与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子
C 1molZ中含有键
D. X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面
11. 催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 上述历程的总反应：
B. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成
C. 过程Ⅱ是非氧化还原反应
D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为
12. 工业上常用足量、等碱性溶液吸收含的废气，过程如下所示。
已知：室温下，，，，。下列说法正确是
A. 溶液中：
B. “吸收”反应的离子方程式：
C. “混合”后溶液中：
D. 溶液中：
13. 一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在条件下，将和的混合气体投入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A. ，
B. 曲线m表示的是
C. 600℃时，的平衡转化率为59.26%
D. 恒温恒压下向体系中通入Ar会降低的平衡产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 可用于制备新型电极材料和高效催化剂。
（1）制备。由含钴黄铁矿(主要成分为、)制备的流程如下。
①“焙烧”过程中发生如下转化。
写出步骤Ⅰ的化学方程式：___________；“焙烧”中加入的作用是___________。
②“酸浸”时钴浸出率与焙烧温度的关系如图1所示。焙烧温度在620℃~660℃时钴浸出率最高的原因是___________。
（2）制备新型电极材料。向和的混合溶液中加入NaOH，将生成的沉淀在空气中煅烧可制得新型电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，写出由沉淀煅烧制得新型电极材料的化学方程式：___________。
（3）制备新型催化剂。步骤如下。
①向溶液中加入溶液，充分反应后过滤，得到。其他条件一定，钴浸出率与反应温度的关系如图3所示。温度高于50℃，钴沉淀率下降的原因是___________。
②将在空气中加热可制得(Co为+2、+3价)。通过下列方法测定的化学式：取一定质量的，加入过量盐酸，固体完全溶解后钴元素均转化为，加入指示剂，用EDTA(用表示)溶液滴定至终点，消耗24.00mLEDTA溶液。另取相同质量的钴氧化物，加入和混合溶液，中加入溶液，样品完全溶解后，用标准溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。计算的化学式___________(写出计算过程)。已知：。
15. H是一种高血压药物合成中间体，其合成路线如下：
（1）A、B分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。
（2）D→E会产生分子式为的副产物，其结构简式为___________。
（3）C分子中含氧官能团名称为酯基和___________；的名称为___________(用系统命名法命名)。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。
①核磁共振氢谱有3组峰；
②能使的溶液褪色；
③分子中和杂化的C原子数目之比为4：5。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. 常用作阻燃剂。从海水中提取溴可用于制备。
（1）制。海水提溴流程如下。
①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是___________。
②“吸收”过程中，溶液理论上能吸收___________。
③“酸化”过程中，不用盐酸酸化的原因是___________。
（2）制。65℃下，浓氨水、液溴和过量石灰乳反应生成和一种无色气体。已知：室温下饱和溶液浓度为。
①此反应的化学方程式为___________。
②加料时控制投料比的原因是___________。
③将反应后的混合液冷却至室温，过滤，取滤液。若滤液中，则滤液的pH为___________。
④滤液中含有少量、，请补充从滤液中提取的实验操作：取一定量滤液在通风橱中加热除去多余的氨，___________(实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、真空干燥箱)。
17. 资源利用具有重要意义。
（1）利用制。已知：和的标准燃烧热分别为、。则甲烷化反应：的___________。
（2）利用电解催化制HCOOH。其装置原理如图1所示。
①该装置的阴极电极反应式为___________。
②该装置电解前两极室溶液质量相等，电解后两极室溶液质量相差64g，则电解过程中通过质子交换膜的的数目为___________。
（3）利用双金属协同催化加氢制。在或表面反应前后的催化剂样品的XRD图如图2、图3所示。在表面催化加氢制的反应机理如图4所示。
①催化加氢制效果优于的原因是___________。
②含量过高时产量增多的原因是___________。
③的产量与关系如图5所示，当时，的产量最高的原因是___________。高三年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是
A. 羊毛 B. 橡胶 C. 酚醛树脂 D. 石墨烯
【答案】D
2. 可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是
A. 基态的结构示意图为 B. 的电子式为：
C. 仅含极性共价键 D. 和互为同素异形体
【答案】A
3. 实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备
C. 利用装置丙制备晶体 D. 利用装置丁分离出晶体
【答案】D
4. 溶有的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂：。下列说法正确的是
A. 吡啶是非极性分子 B. 离子半径：
C. 电离能： D. 中Cl的化合价为-1价
【答案】B
阅读下列材料，完成下列4个小题：
含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1 mol 与3 mol 充分反应生成放出27.67 kJ热量。是重要的化工原料，道过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和NaClO可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。
5. 下列说法正确的是
A. 氮的固定能生成、、、等多种物质
B. 如上图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起
C. 中键角大于中键角
D. 蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 用尿素吸收汽车尾气中：
B. 催化氧化：
C. 工业合成氨：
D. 苯胺与盐酸反应：+HCl+H2
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 能与形成分子间氢键，易液化
B. 溶液显酸性，可用来除铁锈
C. 溶液显碱性，可制备
D. 是离子化合物，受热易分解
8. 用水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如图所示(电极c为Zn，a、b、d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是
A. c为原电池的正极
B. 电极a的电极反应式：
C. 装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜
D. 相同条件下装置Ⅰ中生成和的体积比为3：1
【答案】5. D 6. A 7. B 8. C
9. 探究金属钠与溶液的反应。
①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。
②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。
已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是
A. ①中溶液颜色变浅，说明部分转化为
B. ①中溶液变为绿色，说明被钠还原为
C. ②中溶液变为绿色，可能发生反应：
D. ②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受浓度影响
【答案】C
10. 化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 1molX最多能和4mol发生加成反应
B. Y与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子
C 1molZ中含有键
D. X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面
【答案】A
11. 催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 上述历程的总反应：
B. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成
C. 过程Ⅱ是非氧化还原反应
D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为
【答案】B
12. 工业上常用足量、等碱性溶液吸收含的废气，过程如下所示。
已知：室温下，，，，。下列说法正确是
A. 溶液中：
B. “吸收”反应的离子方程式：
C. “混合”后溶液中：
D. 溶液中：
【答案】C
13. 一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在条件下，将和的混合气体投入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A. ，
B. 曲线m表示的是
C. 600℃时，的平衡转化率为59.26%
D. 恒温恒压下向体系中通入Ar会降低的平衡产率
【答案】A
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 可用于制备新型电极材料和高效催化剂。
（1）制备。由含钴黄铁矿(主要成分为、)制备的流程如下。
①“焙烧”过程中发生如下转化。
写出步骤Ⅰ的化学方程式：___________；“焙烧”中加入的作用是___________。
②“酸浸”时钴浸出率与焙烧温度的关系如图1所示。焙烧温度在620℃~660℃时钴浸出率最高的原因是___________。
（2）制备新型电极材料。向和的混合溶液中加入NaOH，将生成的沉淀在空气中煅烧可制得新型电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，写出由沉淀煅烧制得新型电极材料的化学方程式：___________。
（3）制备新型催化剂。步骤如下。
①向溶液中加入溶液，充分反应后过滤，得到。其他条件一定，钴浸出率与反应温度的关系如图3所示。温度高于50℃，钴沉淀率下降的原因是___________。
②将在空气中加热可制得(Co为+2、+3价)。通过下列方法测定的化学式：取一定质量的，加入过量盐酸，固体完全溶解后钴元素均转化为，加入指示剂，用EDTA(用表示)溶液滴定至终点，消耗24.00mLEDTA溶液。另取相同质量的钴氧化物，加入和混合溶液，中加入溶液，样品完全溶解后，用标准溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。计算的化学式___________(写出计算过程)。已知：。
【答案】（1） ①. ②. 促进CoS(或CoO)转化为；降低焙烧渣中CoO含量，有利于减少酸浸中硫酸用量 ③. 温度过低，焙烧不完全；温度过高，焙烧料烧结成致密、坚固的块状固体
（2）
（3） ①. 受热分解，浓度减小；的溶解度随温度升高而增大 ②.
15. H是一种高血压药物合成中间体，其合成路线如下：
（1）A、B分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。
（2）D→E会产生分子式为的副产物，其结构简式为___________。
（3）C分子中含氧官能团名称为酯基和___________；的名称为___________(用系统命名法命名)。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。
①核磁共振氢谱有3组峰；
②能使的溶液褪色；
③分子中和杂化的C原子数目之比为4：5。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
【答案】（1）较大 （2）
（3） ①. 酰胺基 ②. 1，4-二溴丁烷
（4） （5）
16. 常用作阻燃剂。从海水中提取溴可用于制备。
（1）制。海水提溴流程如下。
①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是___________。
②“吸收”过程中，溶液理论上能吸收___________。
③“酸化”过程中，不用盐酸酸化的原因是___________。
（2）制。65℃下，浓氨水、液溴和过量石灰乳反应生成和一种无色气体。已知：室温下饱和溶液浓度为。
①此反应的化学方程式为___________。
②加料时控制投料比的原因是___________。
③将反应后的混合液冷却至室温，过滤，取滤液。若滤液中，则滤液的pH为___________。
④滤液中含有少量、，请补充从滤液中提取的实验操作：取一定量滤液在通风橱中加热除去多余的氨，___________(实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、真空干燥箱)。
【答案】（1） ①. 有利于海水中的溴转化为；降低的消耗；增强的氧化性 ②. 0.18 ③. 、等离子在酸性条件下氧化，减少了的产量
（2） ①. ②. 投料比过大，还原不充分；投料比过小，浪费原料浓氨水 ③. 11.5 ④. 向冷却后的滤液中边搅拌边加入氢溴酸至溶液颜色不再变化，继续加入活性炭搅拌至溶液呈无色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，继续用砂芯漏斗过滤，用乙醇洗涤2-3次，在真空干燥箱中干燥
17. 资源利用具有重要意义。
（1）利用制。已知：和的标准燃烧热分别为、。则甲烷化反应：的___________。
（2）利用电解催化制HCOOH。其装置原理如图1所示。
①该装置的阴极电极反应式为___________。
②该装置电解前两极室溶液质量相等，电解后两极室溶液质量相差64g，则电解过程中通过质子交换膜的的数目为___________。
（3）利用双金属协同催化加氢制。在或表面反应前后的催化剂样品的XRD图如图2、图3所示。在表面催化加氢制的反应机理如图4所示。
①催化加氢制效果优于的原因是___________。
②含量过高时产量增多的原因是___________。
③的产量与关系如图5所示，当时，的产量最高的原因是___________。
【答案】（1）-252.9
（2） ①. ②. 2mol或
（3） ①. 催化反应过程中会产生、、等更多的活性位点，有利于、CO的吸附与反应 ②. 在催化剂表面连续氢化(或过量容易形成键)，键难以形成 ③. 过高时，不利于、生成，无法提供足够的活性位点；过低时，减少，活性位点上吸附的及生成的CO均减少

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