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四川省2025届高三上学期第一次联合诊断性考试化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024高三上·四川模拟）《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是
A．合金是指含有两种或两种以上金属的混合物
B．“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥
C．历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜
D．硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在
2．（2024高三上·四川模拟）化学品在人类生产生活中有着重要应用。下列说法错误的是
A．乙醛可用于催熟果实
B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．液氨可用作制冷剂
D．过氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源
3．（2024高三上·四川模拟）下列化学用语和图示中，表达正确的是
A．丙烯分子的键线式：
B．的名称：1，3，4-三甲苯
C．氯分子的电子式：
D．异戊烷的球棍模型：
4．（2024高三上·四川模拟）下列反应的能量变化与图中所示不相符的是
A．过氧化钠与水反应
B．氢气在氯气中燃烧
C．晶体与晶体混合搅拌
D．高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水
5．（2024高三上·四川模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．中含有的共用电子对数为
C．溶液中溶质阴离子数为
D．与反应生成时转移的电子数为
6．（2024高三上·四川模拟）下列实验的对应操作中，不合理的是
操作
实验 A配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯 B向试管中加入块状固体
操作
实验 C酸碱中和滴定接近终点时，改为滴加半滴酸溶液 D用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2024高三上·四川模拟）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
8．（2024高三上·四川模拟）氟多巴是一种用于PET成像的放射性诊断剂，其分子结构如图所示。下列有关氟多巴的说法错误的是
A．其放射性与有关
B．所有碳原子处于同一平面
C．属于-氨基酸，含有手性碳原子
D．能发生取代、氧化、缩聚等反应
9．（2024高三上·四川模拟）某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是
A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸
B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸
C．试管乙中液面上方会出现油状液体
D．试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸
10．（2024高三上·四川模拟）下列离子方程式书写错误的是
A．向溶液中滴加稀：
B．用溶液检验某溶液中的：
C．向稀中加入固体：
D．用溶液除去废水中的：
11．（2024高三上·四川模拟）下列实验方案设计能达到相应实验目的的是
选项 实验方案设计 实验目的
A 向溶液中加入用盐酸酸化的溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成 检验某溶液中的
B 向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红 检验某溶液中的
C 将与溶液混合加热，静置，向上层清液中加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 检验中的溴元素
D 把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内溶液是否充满整支试管 检验的溶解性
A．A B．B C．C D．D
12．（2024高三上·四川模拟）某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是
A．原子半径： B．最高正化合价：
C．氢化物的稳定性： D．该阴离子中不含非极性键
13．（2024高三上·四川模拟）聚苯胺导电性好，具有广泛用途，可通过苯胺制得。聚苯胺的结构如图所示，其主链上有两种六元环，由于苯胺脱氢程度不同，得到的聚苯胺结构中的值不同，使得其导电性不同。下列说法错误的是
A．聚苯胺由苯胺通过加成聚合制得
B．苯胺具有碱性，能与盐酸反应
C．若，则两种六元环的数量相等
D．苯胺脱氢程度越高，值越小
14．（2024高三上·四川模拟）已知某温度下，反应①： ，同时发应②： 。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是
A．气体中恒定，则体系处于平衡状态
B．平衡时容器中的物质的量为
C．该温度下化学反应的平衡常数：
D．若仅改变容器体积为，平衡后不变
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15．（2024高三上·四川模拟）查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。
已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示：
名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮
结构简式
熔点 19.6 57~59
沸点 203 178 345~348
溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇
ⅱ．羟醛缩合反应的原理：。
实验步骤：
Ⅰ．量取新制苯甲醛于仪器中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。
Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在，并不断搅拌至反应结束。
Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　(填标号)。
A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．恒压滴液漏斗
（2）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为　 　(填标号)。
A． B． C．
（3）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的　 　(填有机物名称)。
（4）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：　 　。
（5）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是　 　。
（6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有　 　(写出一条即可)。
（7）“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。
A．冷水 B．热乙醇 C．热水 D．冷乙醇
（8）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是　 　。
16．（2024高三上·四川模拟）钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿(主要成分为、、、、、的硫化物及)中分离钼并获取的新型工艺流程如图所示：
已知：“水浸”后，“滤渣1”的主要成分为、、、；“浸出液”的主要溶质为(钼酸钠)、、、。
回答下列问题：
（1）“浸出液”含有的中Mo元素的化合价为　 　；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，则被氧化时，转移电子　 　mol。
（2）含Mo质量分数为的镍钼矿经“焙烧→水浸”后得到“浸出液”，经分析，“浸出液”中Mo的浓度为。则在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为　 　(用字母表达)。
（3）“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和　 　(填元素符号)。
（4）、的溶解度曲线如图所示，结合能耗和提高钼酸盐产品纯度两个因素，“结晶”时宜采用　 　(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)得到晶体。
（5）“离子交换”时，若所用的“D318-Ⅲ树脂”用RCl表示，则主要发生反应：，因此，得到的“交换液”中的溶质主要有和　 　(填化学式)。该“交换液”可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是　 　。
（6）“解析”时，加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，得到的“钼酸盐”的化学式为　 　。
17．（2024高三上·四川模拟）石膏应用范围广泛，可用于制硫酸。主要发生如下反应：
①
②
③
回答下列问题：
（1）下列措施中，能使反应①的速率加快的有___________(填标号)。
A．升高温度 B．降低压强
C．将石膏粉碎 D．及时移除产物气体
（2）已知④ ，则⑤的　 　。
（3）反应①和反应⑤均可制得SO2，结合反应④的，分析工业上采用反应⑤制SO2的原因是　 　。
（4）反应②常用作催化剂，催化机理为：
第一步：
第二步：
请写出第三步：　 　。
（5）下图为两种催化剂V1、Cl分别对反应②的催化情况对比图。已知催化剂的孔隙直径分布越均衡、体积越大，催化剂的催化效果越好。
上图可知，催化剂　 　(填“V1”或“Cl”)的催化效果更好。下图是在该催化剂作用下的速率常数k与温度(与)的关系图，已知速率常数(A、R为大于0的常数，T为热力学温度，单位：K)。由下图可知，随温度升高，反应的活化能Ea将　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）为进一步检测催化剂对反应②的催化效果，下图是使用相同原料气，以相同流速通过含相同催化剂的同一反应器，测得的SO2的转化率随温度的变化情况。由图可知，SO2的转化率随温度升高而　 　(填“增大”或“减小”)，原因是　 　。
18．（2024高三上·四川模拟）硫酸沙丁胺醇(化合物Ⅰ)常用于治疗呼吸道疾病，其合成线路如图所示。
回答下列问题：
（1）A的分子式为　 　。
（2）化合物能与溶液作用显紫色，的结构简式为　 　。
（3）D中含氧官能团的名称是　 　，F→G的反应类型为　 　。
（4）下列描述错误的是　 　(填标号)。
A．通过X射线衍射可测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构
B．通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团
C．通过质谱图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类
（5）E→F反应的化学方程式为　 　。
（6）写出B的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：　 　(不考虑立体异构)。
①含有苯环 ②能发生水解反应 ③核磁共振氢谱中显示4组峰
（7）参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚()、氯乙酸酐()和甲胺()为主要原料制备肾上腺素()的合成路线：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】碳族元素简介；合金及其应用；铁的化学性质
【解析】【解答】A、合金可以是金属与金属，也可以是金属与非金属（如生铁中的铁和碳），该定义过于狭隘，A错误；
B、炽热铁水（高温铁）会与水发生反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，产生氢气易引发爆炸，且会导致铁水飞溅、铸件产生气孔，因此模具必须充分干燥，B正确；
C、铜的金属活动性比铁弱，更容易被还原，因此铜的发现、冶炼和使用都早于铁，C错误；
D、硅化学性质虽稳定，但在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，无游离态单质硅，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
A．容易误以为合金只能由金属与金属组成，忽略了金属与非金属（如生铁中的铁和碳）也能形成合金，从而误判 A 选项。
B．若不了解炽热铁水遇水会发生反应并产生氢气，可能忽视模具干燥的必要性，从而漏判 B 选项。
C．容易混淆铜和铁的使用先后顺序，实际上铜的金属活动性更弱，更容易被早期人类冶炼和使用，铁的大规模应用晚于铜，易误判 C 选项。
D．容易被 “硅化学性质较稳定” 误导，认为它在自然界以单质形式存在，实际上硅主要以二氧化硅和硅酸盐的化合态存在，从而误判 D 选项。
2．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；氢氧化铝的制取和性质探究；钠的氧化物
【解析】【解答】A、用于果实催熟的是乙烯，而乙醛没有催熟作用，A错误；
B、氢氧化铝是弱碱，能中和胃酸（HCl），且对胃黏膜刺激小，是常见的抗酸药成分，B正确；
C、液氨汽化时会吸收大量热量，使周围温度骤降，因此常被用作制冷剂，C正确；
D、过氧化钠能与人体呼出的 CO2和 H2O 反应生成 O2，可在呼吸面具中作为氧气来源，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题易错点：
A．容易将 “乙醛” 和 “乙烯” 的用途搞混，把催熟果实的功能错误地归给乙醛，而实际上起作用的是乙烯，这是 A 选项的核心陷阱。
B．若对胃药成分不熟悉，可能会误判氢氧化铝的抗酸作用，但氢氧化铝作为弱碱中和胃酸是典型用途，属于基础考点。
C．不了解液氨汽化吸热的特性，可能会怀疑其制冷剂的用途，但液氨是工业上常见的制冷剂，属于高频考点。
D．若忘记过氧化钠与 CO2、H2O 的反应，可能会对其作为呼吸面具供氧剂的用途产生疑问，但这也是一个经典考点。
3．【答案】A
【知识点】有机化合物的命名；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、丙烯的结构为 CH2=CH-CH3，键线式省略了碳氢原子，只显示碳碳键和官能团， 键线式为，A正确；
B、给苯环上的取代基编号时，应使编号之和最小。 的正确编号为 1， 2， 4 - 三甲苯，而非 1， 3， 4 - 三甲苯，B错误；
C、氯分子的电子式需要表示出每个氯原子的孤对电子，正确写法应为 ： ，选项未标出孤对电子，C错误；
D、异戊烷的结构为 (CH3)2CHCH2CH3， 球棍模型为， 图中的球棍模型对应的是新戊烷（C (CH3)4）的结构，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题关键点：
A．考查键线式判断：丙烯的键线式为含双键的 3 碳链，与图示一致；
B．考查苯环编号规则：三甲苯编号需使数字之和最小，1，2，4 - 三甲苯比 1，3，4 - 三甲苯更优；
C．考查电子式书写：氯分子电子式必须标出孤对电子，正确写法为；
D．考查同分异构体区分：异戊烷有一个支链，图中模型为新戊烷（四甲基结构）；
4．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、该反应为放热反应，能量变化与图相符，A正确；
B、燃烧反应均为放热反应，能量变化与图相符，B正确；
C、该反应为典型的吸热反应，反应物能量低于生成物，能量变化与图不符，C错误；
D、有机物的氧化反应为放热反应，能量变化与图相符，D正确；
故答案为：C。
【分析】先判断图中能量变化类型：反应物能量高于生成物，为放热反应。题目要求选出与该图能量变化不相符的选项，即找出吸热反应。
5．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、D2O 的摩尔质量为 20g/mol，1.8g D2O 的物质的量为 0.09mol。1 个 D2O 分子含 10 个中子，故中子数为 0.09×10×NA= 0.9NA≠ NA，A错误；
B、气体摩尔体积 22.4L/mol 的适用条件为标准状况，题目未指明状态，无法确定 N2的物质的量，B错误；
C、KI3在溶液中完全电离为 K+和 I3-，1L 0.01mol/L 的溶液含 0.01mol KI3，电离出 0.01mol I3-，即阴离子数为 0.01NA，C正确；
D、反应为 NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成 1mol H2时转移 1mol 电子。2g H2的物质的量为 1mol，故转移电子数为 NA≠ 2NA，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点：
A．D2O 的摩尔质量是 20g/mol，不是 H2O 的 18g/mol，若按 18g/mol 计算，会误判 A 选项正确。
B．题目中没有说明 N2处于标准状况，直接用 22.4L/mol 计算物质的量，会误判 B 选项正确。
C．I3溶液中存在平衡 I3- I2 + I-，但题目问的是 “溶质阴离子数”，即 KI3电离出的 I3-，而非所有阴离子，若考虑平衡会误判 C 选项。
D．NaH 与 H2O 的反应中，H2的生成来自 NaH 中的 - 1 价 H 和 H2O 中的 + 1 价 H 归中，生成 1mol H2只转移 1mol 电子，若按 H2中 2 个 H 原子都来自 NaH，会误判 D 选项正确。
6．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
【解析】【解答】A、冲洗液全部转入容量瓶，可确保溶质完全转移，操作合理，A正确；
B、试管横放，用镊子将固体放在管口，再缓缓直立试管让固体滑到管底，可防止试管破裂，操作合理，B正确；
C、滴加半滴能更精准控制终点，提高滴定准确性，操作合理，C正确；
D、胶头滴管伸入试管内会污染试剂，正确操作应是垂直悬空于试管口上方滴加，该操作不合理，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
A．容易忽略胶头滴管必须垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，这是 D 选项的核心陷阱。
B．若不了解中和滴定中 “半滴” 的操作技巧，可能会误判 C 选项，但这是提高滴定精度的关键步骤。
C．向试管中加入块状固体时，容易直接竖直放入导致试管破裂，需记住 “一横二放三慢竖” 的操作要点。
D．配制溶液时，若忘记冲洗玻璃棒和烧杯，会导致溶质损失，从而使浓度偏低，这是溶液配制的高频考点。
7．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、上下移动铜丝可控制其与浓硫酸的接触与否，从而控制 SO2的生成量，操作合理，A正确；
B、SO2能使品红溶液褪色，可用品红溶液验证 SO2的生成，操作合理，B正确；
C、NaOH 溶液可与 SO2反应，能有效吸收多余 SO2，防止污染环境，操作合理，C正确；
D、向热的浓硫酸中直接加水会引发暴沸，存在安全隐患，该操作不合理，D错误；
故答案为：D。
【分析】 本题解题要点：
反应控制逻辑：铜丝与浓硫酸只有接触时才会发生反应，通过上下移动铜丝可随时使反应发生或停止，从而控制 SO2的生成量。
产物检验方法：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此可在②中用品红溶液验证 SO2的生成。
尾气处理原则：SO2是有毒酸性气体，需用碱性溶液（如 NaOH 溶液）吸收，防止污染空气，③中选用 NaOH 溶液符合要求。
产物确认与安全操作：反应后试管①中仍有过量热浓硫酸，直接向其中加水会因浓硫酸稀释放热导致液体暴沸，存在安全隐患；确认 CuSO4生成的正确操作是将反应后溶液沿器壁缓慢倒入水中，观察颜色。
8．【答案】B
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A、 8F 是氟的放射性同位素，分子的放射性正是来自 8F，A正确；
B、分子中连接氨基和苯环的碳原子是饱和碳（类似甲烷的四面体结构），会使相连的碳原子无法全部共面，B错误；
C、氨基直接连接在与羧基相连的 α- 碳原子上，属于 α- 氨基酸；该 α- 碳原子连接了四种不同基团，是手性碳原子，C正确；
D、酚羟基、羧基、氨基可发生取代反应；酚羟基、氨基可发生氧化反应；氨基与羧基可发生缩聚反应生成多肽，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
A．虽然 A 选项较为直观，但如果不了解 8F 是放射性同位素，也可能对这一选项产生疑问。
B．容易只关注苯环、碳氧双键的平面结构，忽略了分子中饱和碳原子（连接氨基的碳）的四面体构型，从而错误认为所有碳原子都共面，这是 B 选项的核心陷阱。
C．若不熟悉 α- 氨基酸的定义（氨基连接在羧基的 α- 碳上），可能会漏判 C 选项。同时，手性碳原子的判断也需要注意连接的基团是否完全不同。
D．分子中含酚羟基、羧基、氨基等多种官能团，若忽略它们各自的反应特性（如缩聚、氧化），可能会误判 D 选项。
9．【答案】A
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于乙醇会放热，若先加浓硫酸，后加乙醇，易导致液体暴沸。正确顺序应为乙醇、浓硫酸、乙酸，该操作错误，A错误；
B、碎瓷片在加热液体时可避免局部过热引发暴沸，作用正确，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于饱和 Na2CO3溶液，且密度比水小，会在液面上方形成油状液体，现象描述正确，C正确；
D、乙醇可溶于该溶液，乙酸能与 Na2CO3反应被除去，作用描述正确，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题易错点：
试剂顺序：浓硫酸不能先加，否则易引发暴沸，正确顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸。
碎瓷片作用：防止加热时液体暴沸，是基础实验操作。
乙酸乙酯性质：不溶于饱和 Na2CO3溶液且密度比水小，会在液面上方形成油层。
饱和 Na2CO3作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度，需记住这三重作用。
10．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、硫代硫酸根与氢离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，离子方程式 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 符合反应事实，A正确；
B、铵根离子在加热条件下与氢氧根反应生成氨气和水，离子方程式 NH4++OH-NH3↑+H2O 符合检验原理，B正确；
C、Ag2CO3是难溶物，不能拆成CO32-，且Ag+与NO3-不反应，正确的离子方程式应为 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，选项拆分错误，C错误；
D、Cu2+与S2-生成难溶的CuS沉淀，离子方程式 Cu2++S2-=CuS↓ 符合沉淀反应，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题关键点：
A、D 选项中 S2O32-与 H+的歧化反应、D 选项中 CuS 的沉淀反应，都是符合化学事实的经典反应，可快速判断正确。
检验原理对应
B、选项中 NH4+的检验需要加热并生成氨气，离子方程式中的加热符号和气体符号都正确，符合实验操作。
C、难溶物（如 Ag2CO3）不能拆成离子形式，必须保留化学式。C 选项中把 Ag2CO3拆成 CO32-，这是明显错误。
11．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验；卤代烃简介
【解析】【解答】A．向溶液中加入用盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，因此原溶液中可能存在，A不符合题意；
B．向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不含；再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红，若变红则可得到此时溶液中含有，因此说明原溶液中含有，反之亦然，B符合题意；
C．将与溶液混合加热，静置，向上层清液中先加入稀硝酸，再加入溶液，生成浅黄色沉淀，才可证明中的溴元素。直接加入溶液，会与溶液中的反应，C不符合题意；
D．把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液体慢慢上升，就可以证明二氧化硫易溶于水，不需要通过溶液充满整支试管证明二氧化硫可溶于水，二氧化硫通常用向上排空气法收集，收集到的气体中一般混有空气，因此很难让溶液充满整支试管，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、检验SO42－时，应先加足量的稀盐酸，排除Ag＋、CO32－、SO32－的干扰，再加BaCl2溶液。
B、检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红色。
C、检验卤代烃中卤素原子，应先加足量的稀硝酸，除去水解液中的NaOH，再加AgNO3溶液，通过沉淀的颜色判断卤素原子的种类。
D、检验SO2的溶解性，只需SO2溶于水后，试管内液面上升即可，不需完全充满试管。
12．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、C 和 F 同周期，C 的核电荷数更小，半径 C > F，A正确；
B、N 最高正价为 + 5，S 最高正价为 +6，+5 < +6，B正确；
C、NH3的稳定性弱于 H2O，这一表述本身是正确的，但题目要求选错误项，C错误；
D、所有化学键均为不同原子之间的极性键，无相同原子形成的非极性键，D正确；
故答案为：C。
【分析】W：最外层电子数是次外层的 2 倍 ， W 为碳（C）。
Y、Q 同主族，Y 形成 2 根键，Q 形成 6 根键 ， Y 为氧（O），Q 为硫（S）。
X：原子序数在 O 和 S 之间，且为 N，结构中连接两个 Q 原子，符合 N 的成键特点。
Z：形成 1 根键，原子序数在 C 与 O 之间 ， Z 为氟（F）。
13．【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；聚合反应；酰胺
【解析】【解答】A、聚苯胺的生成过程伴随脱氢（失去小分子），属于缩聚反应，而非加成聚合，该说法错误，A错误；
B、苯胺中的氨基（-NH2）可接受质子，表现碱性，能与盐酸反应生成盐，B正确；
C、当 y=0 时，链节全部为 -(C6H4-N=C6H4-N=)-，每个链节含两种六元环各 1 个，数量相等，C正确；
D、y 代表含氨基（-NH-）的链节比例，脱氢程度越高，含亚氨基（=N-）的链节越多，y 值越小，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题易错点：
A．容易把聚苯胺的生成当成加成聚合，忽略了反应中脱氢（失去小分子）的特点，这是判断 A 选项的核心陷阱。
B．苯胺中的氨基（-NH2）能接受质子，表现碱性，若不熟悉这一性质，可能会对 B 选项产生疑问。
C．当 y=0 时，链节全部为 -(C6H4-N=C6H4-N=)-，每个链节含两种六元环各 1 个，数量相等，若分析不细致会误判 C 选项。
D．y 代表含氨基链节的比例，脱氢程度越高，含亚氨基的链节越多，y 值越小，若理解反了会误判 D 选项。
14．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、气体中 始终恒定，不能作为平衡判断依据，A错误；
B、 的物质的量等于反应①生成的 物质的量 ，但题目中没有说明初始 的量，不能直接确定平衡时 的量，B错误；
C、计算得 ，，故 ，但题目中选项描述为“该温度下化学反应的平衡常数：”，表述本身正确，但需结合题意判断，C错误；
D、，平衡常数只与温度有关，温度不变时 不变，故改变容器体积后 不变，D正确；
故答案为：D。
【分析】设反应① 生成 的物质的量为 ；
反应② 消耗 的物质的量为 。
平衡时 ，故 。
气体中 ，代入 解得 ，。
由此得平衡浓度：，，。
平衡常数计算：
，据此解题。
15．【答案】（1）C
（2）B
（3）苯甲酸
（4）
（5）溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积
（6）降低滴加新制苯甲醛的速率
（7）D
（8）蒸馏法
【知识点】有机物的结构和性质；制备实验方案的设计；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，选C。
故答案为： C ；
（2）三颈烧瓶中加热液体的体积为容积的 ，本实验中加热液体的体积约为50mL，使用的三颈烧瓶的最适宜规格为，选B。
故答案为： B ；
（3）苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸；
故答案为： 苯甲酸 ；
（4）根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为；
故答案为： ；
（5）苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积，可提高主反应的速率；
故答案为： 溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积 ；
（6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛的速率，以便减慢反应速率。
故答案为： 降低滴加新制苯甲醛的速率 ；
（7）查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，应选择冷乙醇，选D。
故答案为： D ；
（8）查耳酮与苯乙酮、苯甲醛的沸点不同，用蒸馏法提纯查耳酮。
故答案为： 蒸馏法 ；
【分析】（1）仪器识别：装置中仪器 a 是恒压滴液漏斗，选 C。
（2）三颈烧瓶规格选择：加入液体总体积约 50mL，按加热液体体积为容积的 ，选 150mL，选 B。
（3）苯甲醛除杂：久置苯甲醛会被氧化为苯甲酸，水蒸气蒸馏可除去苯甲酸。
（4）化学方程式书写：苯甲醛与苯乙酮在 NaOH 催化下发生羟醛缩合，生成查耳酮和水。
（5）乙醇作用：作为溶剂溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积，提高反应速率。
（6）控温措施：温度上升过快时，可降低滴加苯甲醛的速率以减慢反应放热。
（7）洗涤溶剂选择：查耳酮易溶于热乙醇、微溶于冷乙醇，用冷乙醇洗涤可减少溶解损失，选 D。
（8）提纯方法：查耳酮与杂质沸点差异大，用蒸馏法提纯。
（1）根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，选C。
（2）三颈烧瓶中加热液体的体积为容积的 ，本实验中加热液体的体积约为50mL，使用的三颈烧瓶的最适宜规格为，选B。
（3）苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸；
（4）根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为；
（5）苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积，可提高主反应的速率；
（6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛的速率，以便减慢反应速率。
（7）查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，应选择冷乙醇，选D。
（8）查耳酮与苯乙酮、苯甲醛的沸点不同，用蒸馏法提纯查耳酮。
16．【答案】（1）+6；18
（2）
（3）C
（4）冷却结晶
（5）NaCl；可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠
（6）
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）中钠、氧分别为+1、-2，则Mo元素的化合价为+6；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，反应中Mo化合价由+4变为+6、硫化合价由-2变为+6，电子转移为，则被氧化时，转移电子18mol。
故答案为： +6 ；18；
（2）在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为；
故答案为： ；
（3）浸出液中含有焙烧中加入的碳酸钠，碳酸钠会和硫酸镁反应而除去碳酸根离子、会和硫酸镁反应而除去，故“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和C；
故答案为：C；
（4）由图，温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用冷却结晶析出硫酸钠晶体；
故答案为： 冷却结晶 ；
（5）“离子交换”时，主要发生反应：，则得到“交换液”中的溶质除外，还含有氯离子和钠离子形成的氯化钠；交换溶液主要含Na+，可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠；
故答案为： NaCl ； 可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠 ；
（6）加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，一水合氨可以转化为铵根离子，则得到的“钼酸盐”为钼酸铵，化学式为。
故答案为： ；
【分析】镍钼矿与 Na2CO3、空气混合焙烧，使硫化物氧化为可溶性钠盐，再加水浸出，得到含钼酸钠等溶质的浸出液和含 Fe2O3、ZnO 等的滤渣 1；向浸出液中加入 MgSO4，沉淀除去 As、Si 等杂质得到滤渣 2；再经结晶分离出 Na2SO4晶体；用 D318-III 树脂吸附溶液中的钼酸根，再用氨水解析，最终得到钼酸盐。
（1）中钠、氧分别为+1、-2，则Mo元素的化合价为+6；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，反应中Mo化合价由+4变为+6、硫化合价由-2变为+6，电子转移为，则被氧化时，转移电子18mol。
（2）在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为；
（3）浸出液中含有焙烧中加入的碳酸钠，碳酸钠会和硫酸镁反应而除去碳酸根离子、会和硫酸镁反应而除去，故“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和C；
（4）由图，温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用冷却结晶析出硫酸钠晶体；
（5）“离子交换”时，主要发生反应：，则得到“交换液”中的溶质除外，还含有氯离子和钠离子形成的氯化钠；交换溶液主要含Na+，可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠；
（6）加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，一水合氨可以转化为铵根离子，则得到的“钼酸盐”为钼酸铵，化学式为。
17．【答案】（1）A；C
（2）+417 kJ/mol
（3）由反应④可知：SiO2与CaO反应放热，可提供能量
（4）[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-
（5）Cl；减小
（6）增大；催化剂活性提高和升高温度都可加快反应速率，使相同时间内SO2的转化率增大
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】（1）A．升高温度，化学反应速率加快，A正确；
B．由于反应物是固体物质，改变压强，不能改变反应物的浓度，因此降低压强，化学反应速率不变，B错误；
C．将石膏粉碎，反应物表面积增大，使反应物在相同时间内有更多的发生反应，因此化学反应速率加快，C正确；
D．及时移除产物气体，化学平衡正向移动，但不能改变正反应速率，因此反应速率不能加快， D错误；
故合理选项是AC；
故答案为： A C ；
（2）已知①，④ ，根据盖斯定律，将反应①-④，整理可得反应⑤CaSO4(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)+SO2(g)+O2(g) △H5=△H1-△H4=+417 kJ/mol；
故答案为： +417 kJ/mol ；
（3）反应①和反应⑤均可制得SO2气体，由反应④可知SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H=-84 kJ/mol，SiO2与CaO反应放热，可为反应提供能量，使反应更容易发生，因此工业上通常采用反应⑤制取SO2；
故答案为： 由反应④可知：SiO2与CaO反应放热，可提供能量 ；
（4）根据盖斯定律，反应②应该为第一步、第二步、第三步三步反应的和，则用反应②减去第一步反应减去第二步反应，就得到第三步反应的化学方程式为：[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-；
故答案为： [(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4- ；
（5）根据图示可知催化剂Cl的孔隙直径分布越均衡、体积更大，其催化剂的催化效果更好；
根据图像可知：升高温度，化学反应速率常数k增大，反应速率加快，反应更容易进行，结合速率常数的关系式，可知随着温度的升高，该反应的活化能Ea减小；
故答案为： Cl ； 减小 ；
（6）根据图示可知：升高温度，SO2的转化率增大。这是由于升高温度会使催化剂活性提高；同时升高温度，物质的内能增加，活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，使得相同时间内更多的SO2反应变为生成物，因而SO2的转化率增大。
故答案为： 增大 ； 催化剂活性提高和升高温度都可加快反应速率，使相同时间内SO2的转化率增大；
【分析】（1）升高温度、粉碎石膏（增大固体表面积）可加快反应速率；改变压强对固体反应物无影响；移走产物不改变正反应速率。
（2）反应⑤ = 反应① 反应④，代入数据得 ΔH5 = +417 kJ/mol。
（3）SiO2与 CaO 反应放热，可提供能量，降低反应⑤的能耗，使反应更易进行。
（4）总反应为三步反应之和，用总反应减去前两步可得第三步：
[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-
（5）Cl 的孔隙直径分布更均衡、体积更大，催化效果更好；随温度升高，活化能 E 减小。
（6）温度升高时，催化剂活性提高且反应速率加快，相同时间内 SO2转化率增大。
（1）A．升高温度，化学反应速率加快，A正确；
B．由于反应物是固体物质，改变压强，不能改变反应物的浓度，因此降低压强，化学反应速率不变，B错误；
C．将石膏粉碎，反应物表面积增大，使反应物在相同时间内有更多的发生反应，因此化学反应速率加快，C正确；
D．及时移除产物气体，化学平衡正向移动，但不能改变正反应速率，因此反应速率不能加快， D错误；
故合理选项是AC；
（2）已知①，④ ，根据盖斯定律，将反应①-④，整理可得反应⑤CaSO4(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)+SO2(g)+O2(g) △H5=△H1-△H4=+417 kJ/mol；
（3）反应①和反应⑤均可制得SO2气体，由反应④可知SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H=-84 kJ/mol，SiO2与CaO反应放热，可为反应提供能量，使反应更容易发生，因此工业上通常采用反应⑤制取SO2；
（4）根据盖斯定律，反应②应该为第一步、第二步、第三步三步反应的和，则用反应②减去第一步反应减去第二步反应，就得到第三步反应的化学方程式为：[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-；
（5）根据图示可知催化剂Cl的孔隙直径分布越均衡、体积更大，其催化剂的催化效果更好；
根据图像可知：升高温度，化学反应速率常数k增大，反应速率加快，反应更容易进行，结合速率常数的关系式，可知随着温度的升高，该反应的活化能Ea减小；
（6）根据图示可知：升高温度，SO2的转化率增大。这是由于升高温度会使催化剂活性提高；同时升高温度，物质的内能增加，活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，使得相同时间内更多的SO2反应变为生成物，因而SO2的转化率增大。
18．【答案】（1）C6H6O
（2）
（3）羟基、酮羰基；取代反应
（4）C
（5）+Br2+HBr
（6）或等
（7）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）根据结构简式，A的分子式为C6H6O；
故答案为： C6H6O ；
（2）化合物的化学式为C8H8O2，能与溶液作用显紫色，说明含有酚羟基，结合C到D的转化信息，推知的结构简式为；
故答案为： ；
（3）由D的结构简式可知，含氧官能团的名称是羟基、酮羰基，F→G的反应类型为取代反应；
故答案为： 羟基、酮羰基 ； 取代反应 ；
（4）A．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可测定硫酸沙丁胺醇的衍射图，通过分析晶体的衍射图可判断晶体结构，A正确；
B．通过红外光谱可推测有机物分子中的官能团和化学键，B正确；
C．通过质谱图通过质荷比的数值可以确定有机物的相对分子质量，C错误；
故答案为：C；
（5）E→F发生取代反应，化学方程式为+Br2+HBr；
故答案为：+Br2+HBr ；
（6）B的同分异构体①含有苯环，②能发生水解反应说明含有酯基③核磁共振氢谱中显示4组峰，说明结构对称，同时满足条件的结构简式：、等；
故答案为：或等 ；
（7）参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚()、氯乙酸酐()和甲胺()为主要原料制备肾上腺素()，根据题中所给信息C→D，F→G以及H→I，可得出合成路线：。
故答案为： 。
【分析】这个合成流程可以概括为：
苯酚（A）与乙酸酐反应生成乙酸苯酯（B），再经傅 - 克酰基化反应得到对羟基苯乙酮C（）；对羟基苯乙酮与甲醛、HCl 反应引入氯甲基，得到 D；D 的酚羟基再与乙酸酐反应生成乙酸酯 E（）；E 的甲基被溴代得到 F，F 与二甲胺反应生成 G；G 在酸性条件下水解去除乙酸酯保护基，得到 H；H 经催化还原羰基为羟基，最终得到硫酸沙丁胺醇（I）。
（1）根据结构简式，A的分子式为C6H6O；
（2）化合物的化学式为C8H8O2，能与溶液作用显紫色，说明含有酚羟基，结合C到D的转化信息，推知的结构简式为；
（3）由D的结构简式可知，含氧官能团的名称是羟基、酮羰基，F→G的反应类型为取代反应；
（4）A．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可测定硫酸沙丁胺醇的衍射图，通过分析晶体的衍射图可判断晶体结构，A正确；
B．通过红外光谱可推测有机物分子中的官能团和化学键，B正确；
C．通过质谱图通过质荷比的数值可以确定有机物的相对分子质量，C错误；
故选C；
（5）E→F发生取代反应，化学方程式为+Br2+HBr；
（6）B的同分异构体①含有苯环，②能发生水解反应说明含有酯基③核磁共振氢谱中显示4组峰，说明结构对称，同时满足条件的结构简式：、等；
（7）参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚()、氯乙酸酐()和甲胺()为主要原料制备肾上腺素()，根据题中所给信息C→D，F→G以及H→I，可得出合成路线：。
1 / 1四川省2025届高三上学期第一次联合诊断性考试化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024高三上·四川模拟）《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是
A．合金是指含有两种或两种以上金属的混合物
B．“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥
C．历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜
D．硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在
【答案】B
【知识点】碳族元素简介；合金及其应用；铁的化学性质
【解析】【解答】A、合金可以是金属与金属，也可以是金属与非金属（如生铁中的铁和碳），该定义过于狭隘，A错误；
B、炽热铁水（高温铁）会与水发生反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，产生氢气易引发爆炸，且会导致铁水飞溅、铸件产生气孔，因此模具必须充分干燥，B正确；
C、铜的金属活动性比铁弱，更容易被还原，因此铜的发现、冶炼和使用都早于铁，C错误；
D、硅化学性质虽稳定，但在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，无游离态单质硅，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
A．容易误以为合金只能由金属与金属组成，忽略了金属与非金属（如生铁中的铁和碳）也能形成合金，从而误判 A 选项。
B．若不了解炽热铁水遇水会发生反应并产生氢气，可能忽视模具干燥的必要性，从而漏判 B 选项。
C．容易混淆铜和铁的使用先后顺序，实际上铜的金属活动性更弱，更容易被早期人类冶炼和使用，铁的大规模应用晚于铜，易误判 C 选项。
D．容易被 “硅化学性质较稳定” 误导，认为它在自然界以单质形式存在，实际上硅主要以二氧化硅和硅酸盐的化合态存在，从而误判 D 选项。
2．（2024高三上·四川模拟）化学品在人类生产生活中有着重要应用。下列说法错误的是
A．乙醛可用于催熟果实
B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．液氨可用作制冷剂
D．过氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；氢氧化铝的制取和性质探究；钠的氧化物
【解析】【解答】A、用于果实催熟的是乙烯，而乙醛没有催熟作用，A错误；
B、氢氧化铝是弱碱，能中和胃酸（HCl），且对胃黏膜刺激小，是常见的抗酸药成分，B正确；
C、液氨汽化时会吸收大量热量，使周围温度骤降，因此常被用作制冷剂，C正确；
D、过氧化钠能与人体呼出的 CO2和 H2O 反应生成 O2，可在呼吸面具中作为氧气来源，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题易错点：
A．容易将 “乙醛” 和 “乙烯” 的用途搞混，把催熟果实的功能错误地归给乙醛，而实际上起作用的是乙烯，这是 A 选项的核心陷阱。
B．若对胃药成分不熟悉，可能会误判氢氧化铝的抗酸作用，但氢氧化铝作为弱碱中和胃酸是典型用途，属于基础考点。
C．不了解液氨汽化吸热的特性，可能会怀疑其制冷剂的用途，但液氨是工业上常见的制冷剂，属于高频考点。
D．若忘记过氧化钠与 CO2、H2O 的反应，可能会对其作为呼吸面具供氧剂的用途产生疑问，但这也是一个经典考点。
3．（2024高三上·四川模拟）下列化学用语和图示中，表达正确的是
A．丙烯分子的键线式：
B．的名称：1，3，4-三甲苯
C．氯分子的电子式：
D．异戊烷的球棍模型：
【答案】A
【知识点】有机化合物的命名；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、丙烯的结构为 CH2=CH-CH3，键线式省略了碳氢原子，只显示碳碳键和官能团， 键线式为，A正确；
B、给苯环上的取代基编号时，应使编号之和最小。 的正确编号为 1， 2， 4 - 三甲苯，而非 1， 3， 4 - 三甲苯，B错误；
C、氯分子的电子式需要表示出每个氯原子的孤对电子，正确写法应为 ： ，选项未标出孤对电子，C错误；
D、异戊烷的结构为 (CH3)2CHCH2CH3， 球棍模型为， 图中的球棍模型对应的是新戊烷（C (CH3)4）的结构，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题关键点：
A．考查键线式判断：丙烯的键线式为含双键的 3 碳链，与图示一致；
B．考查苯环编号规则：三甲苯编号需使数字之和最小，1，2，4 - 三甲苯比 1，3，4 - 三甲苯更优；
C．考查电子式书写：氯分子电子式必须标出孤对电子，正确写法为；
D．考查同分异构体区分：异戊烷有一个支链，图中模型为新戊烷（四甲基结构）；
4．（2024高三上·四川模拟）下列反应的能量变化与图中所示不相符的是
A．过氧化钠与水反应
B．氢气在氯气中燃烧
C．晶体与晶体混合搅拌
D．高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、该反应为放热反应，能量变化与图相符，A正确；
B、燃烧反应均为放热反应，能量变化与图相符，B正确；
C、该反应为典型的吸热反应，反应物能量低于生成物，能量变化与图不符，C错误；
D、有机物的氧化反应为放热反应，能量变化与图相符，D正确；
故答案为：C。
【分析】先判断图中能量变化类型：反应物能量高于生成物，为放热反应。题目要求选出与该图能量变化不相符的选项，即找出吸热反应。
5．（2024高三上·四川模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．中含有的共用电子对数为
C．溶液中溶质阴离子数为
D．与反应生成时转移的电子数为
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、D2O 的摩尔质量为 20g/mol，1.8g D2O 的物质的量为 0.09mol。1 个 D2O 分子含 10 个中子，故中子数为 0.09×10×NA= 0.9NA≠ NA，A错误；
B、气体摩尔体积 22.4L/mol 的适用条件为标准状况，题目未指明状态，无法确定 N2的物质的量，B错误；
C、KI3在溶液中完全电离为 K+和 I3-，1L 0.01mol/L 的溶液含 0.01mol KI3，电离出 0.01mol I3-，即阴离子数为 0.01NA，C正确；
D、反应为 NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成 1mol H2时转移 1mol 电子。2g H2的物质的量为 1mol，故转移电子数为 NA≠ 2NA，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点：
A．D2O 的摩尔质量是 20g/mol，不是 H2O 的 18g/mol，若按 18g/mol 计算，会误判 A 选项正确。
B．题目中没有说明 N2处于标准状况，直接用 22.4L/mol 计算物质的量，会误判 B 选项正确。
C．I3溶液中存在平衡 I3- I2 + I-，但题目问的是 “溶质阴离子数”，即 KI3电离出的 I3-，而非所有阴离子，若考虑平衡会误判 C 选项。
D．NaH 与 H2O 的反应中，H2的生成来自 NaH 中的 - 1 价 H 和 H2O 中的 + 1 价 H 归中，生成 1mol H2只转移 1mol 电子，若按 H2中 2 个 H 原子都来自 NaH，会误判 D 选项正确。
6．（2024高三上·四川模拟）下列实验的对应操作中，不合理的是
操作
实验 A配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯 B向试管中加入块状固体
操作
实验 C酸碱中和滴定接近终点时，改为滴加半滴酸溶液 D用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
【解析】【解答】A、冲洗液全部转入容量瓶，可确保溶质完全转移，操作合理，A正确；
B、试管横放，用镊子将固体放在管口，再缓缓直立试管让固体滑到管底，可防止试管破裂，操作合理，B正确；
C、滴加半滴能更精准控制终点，提高滴定准确性，操作合理，C正确；
D、胶头滴管伸入试管内会污染试剂，正确操作应是垂直悬空于试管口上方滴加，该操作不合理，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
A．容易忽略胶头滴管必须垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，这是 D 选项的核心陷阱。
B．若不了解中和滴定中 “半滴” 的操作技巧，可能会误判 C 选项，但这是提高滴定精度的关键步骤。
C．向试管中加入块状固体时，容易直接竖直放入导致试管破裂，需记住 “一横二放三慢竖” 的操作要点。
D．配制溶液时，若忘记冲洗玻璃棒和烧杯，会导致溶质损失，从而使浓度偏低，这是溶液配制的高频考点。
7．（2024高三上·四川模拟）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、上下移动铜丝可控制其与浓硫酸的接触与否，从而控制 SO2的生成量，操作合理，A正确；
B、SO2能使品红溶液褪色，可用品红溶液验证 SO2的生成，操作合理，B正确；
C、NaOH 溶液可与 SO2反应，能有效吸收多余 SO2，防止污染环境，操作合理，C正确；
D、向热的浓硫酸中直接加水会引发暴沸，存在安全隐患，该操作不合理，D错误；
故答案为：D。
【分析】 本题解题要点：
反应控制逻辑：铜丝与浓硫酸只有接触时才会发生反应，通过上下移动铜丝可随时使反应发生或停止，从而控制 SO2的生成量。
产物检验方法：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此可在②中用品红溶液验证 SO2的生成。
尾气处理原则：SO2是有毒酸性气体，需用碱性溶液（如 NaOH 溶液）吸收，防止污染空气，③中选用 NaOH 溶液符合要求。
产物确认与安全操作：反应后试管①中仍有过量热浓硫酸，直接向其中加水会因浓硫酸稀释放热导致液体暴沸，存在安全隐患；确认 CuSO4生成的正确操作是将反应后溶液沿器壁缓慢倒入水中，观察颜色。
8．（2024高三上·四川模拟）氟多巴是一种用于PET成像的放射性诊断剂，其分子结构如图所示。下列有关氟多巴的说法错误的是
A．其放射性与有关
B．所有碳原子处于同一平面
C．属于-氨基酸，含有手性碳原子
D．能发生取代、氧化、缩聚等反应
【答案】B
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A、 8F 是氟的放射性同位素，分子的放射性正是来自 8F，A正确；
B、分子中连接氨基和苯环的碳原子是饱和碳（类似甲烷的四面体结构），会使相连的碳原子无法全部共面，B错误；
C、氨基直接连接在与羧基相连的 α- 碳原子上，属于 α- 氨基酸；该 α- 碳原子连接了四种不同基团，是手性碳原子，C正确；
D、酚羟基、羧基、氨基可发生取代反应；酚羟基、氨基可发生氧化反应；氨基与羧基可发生缩聚反应生成多肽，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
A．虽然 A 选项较为直观，但如果不了解 8F 是放射性同位素，也可能对这一选项产生疑问。
B．容易只关注苯环、碳氧双键的平面结构，忽略了分子中饱和碳原子（连接氨基的碳）的四面体构型，从而错误认为所有碳原子都共面，这是 B 选项的核心陷阱。
C．若不熟悉 α- 氨基酸的定义（氨基连接在羧基的 α- 碳上），可能会漏判 C 选项。同时，手性碳原子的判断也需要注意连接的基团是否完全不同。
D．分子中含酚羟基、羧基、氨基等多种官能团，若忽略它们各自的反应特性（如缩聚、氧化），可能会误判 D 选项。
9．（2024高三上·四川模拟）某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是
A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸
B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸
C．试管乙中液面上方会出现油状液体
D．试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸
【答案】A
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于乙醇会放热，若先加浓硫酸，后加乙醇，易导致液体暴沸。正确顺序应为乙醇、浓硫酸、乙酸，该操作错误，A错误；
B、碎瓷片在加热液体时可避免局部过热引发暴沸，作用正确，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于饱和 Na2CO3溶液，且密度比水小，会在液面上方形成油状液体，现象描述正确，C正确；
D、乙醇可溶于该溶液，乙酸能与 Na2CO3反应被除去，作用描述正确，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题易错点：
试剂顺序：浓硫酸不能先加，否则易引发暴沸，正确顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸。
碎瓷片作用：防止加热时液体暴沸，是基础实验操作。
乙酸乙酯性质：不溶于饱和 Na2CO3溶液且密度比水小，会在液面上方形成油层。
饱和 Na2CO3作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度，需记住这三重作用。
10．（2024高三上·四川模拟）下列离子方程式书写错误的是
A．向溶液中滴加稀：
B．用溶液检验某溶液中的：
C．向稀中加入固体：
D．用溶液除去废水中的：
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、硫代硫酸根与氢离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，离子方程式 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 符合反应事实，A正确；
B、铵根离子在加热条件下与氢氧根反应生成氨气和水，离子方程式 NH4++OH-NH3↑+H2O 符合检验原理，B正确；
C、Ag2CO3是难溶物，不能拆成CO32-，且Ag+与NO3-不反应，正确的离子方程式应为 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，选项拆分错误，C错误；
D、Cu2+与S2-生成难溶的CuS沉淀，离子方程式 Cu2++S2-=CuS↓ 符合沉淀反应，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题关键点：
A、D 选项中 S2O32-与 H+的歧化反应、D 选项中 CuS 的沉淀反应，都是符合化学事实的经典反应，可快速判断正确。
检验原理对应
B、选项中 NH4+的检验需要加热并生成氨气，离子方程式中的加热符号和气体符号都正确，符合实验操作。
C、难溶物（如 Ag2CO3）不能拆成离子形式，必须保留化学式。C 选项中把 Ag2CO3拆成 CO32-，这是明显错误。
11．（2024高三上·四川模拟）下列实验方案设计能达到相应实验目的的是
选项 实验方案设计 实验目的
A 向溶液中加入用盐酸酸化的溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成 检验某溶液中的
B 向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红 检验某溶液中的
C 将与溶液混合加热，静置，向上层清液中加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 检验中的溴元素
D 把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内溶液是否充满整支试管 检验的溶解性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验；卤代烃简介
【解析】【解答】A．向溶液中加入用盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，因此原溶液中可能存在，A不符合题意；
B．向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不含；再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红，若变红则可得到此时溶液中含有，因此说明原溶液中含有，反之亦然，B符合题意；
C．将与溶液混合加热，静置，向上层清液中先加入稀硝酸，再加入溶液，生成浅黄色沉淀，才可证明中的溴元素。直接加入溶液，会与溶液中的反应，C不符合题意；
D．把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液体慢慢上升，就可以证明二氧化硫易溶于水，不需要通过溶液充满整支试管证明二氧化硫可溶于水，二氧化硫通常用向上排空气法收集，收集到的气体中一般混有空气，因此很难让溶液充满整支试管，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、检验SO42－时，应先加足量的稀盐酸，排除Ag＋、CO32－、SO32－的干扰，再加BaCl2溶液。
B、检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红色。
C、检验卤代烃中卤素原子，应先加足量的稀硝酸，除去水解液中的NaOH，再加AgNO3溶液，通过沉淀的颜色判断卤素原子的种类。
D、检验SO2的溶解性，只需SO2溶于水后，试管内液面上升即可，不需完全充满试管。
12．（2024高三上·四川模拟）某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是
A．原子半径： B．最高正化合价：
C．氢化物的稳定性： D．该阴离子中不含非极性键
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、C 和 F 同周期，C 的核电荷数更小，半径 C > F，A正确；
B、N 最高正价为 + 5，S 最高正价为 +6，+5 < +6，B正确；
C、NH3的稳定性弱于 H2O，这一表述本身是正确的，但题目要求选错误项，C错误；
D、所有化学键均为不同原子之间的极性键，无相同原子形成的非极性键，D正确；
故答案为：C。
【分析】W：最外层电子数是次外层的 2 倍 ， W 为碳（C）。
Y、Q 同主族，Y 形成 2 根键，Q 形成 6 根键 ， Y 为氧（O），Q 为硫（S）。
X：原子序数在 O 和 S 之间，且为 N，结构中连接两个 Q 原子，符合 N 的成键特点。
Z：形成 1 根键，原子序数在 C 与 O 之间 ， Z 为氟（F）。
13．（2024高三上·四川模拟）聚苯胺导电性好，具有广泛用途，可通过苯胺制得。聚苯胺的结构如图所示，其主链上有两种六元环，由于苯胺脱氢程度不同，得到的聚苯胺结构中的值不同，使得其导电性不同。下列说法错误的是
A．聚苯胺由苯胺通过加成聚合制得
B．苯胺具有碱性，能与盐酸反应
C．若，则两种六元环的数量相等
D．苯胺脱氢程度越高，值越小
【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；聚合反应；酰胺
【解析】【解答】A、聚苯胺的生成过程伴随脱氢（失去小分子），属于缩聚反应，而非加成聚合，该说法错误，A错误；
B、苯胺中的氨基（-NH2）可接受质子，表现碱性，能与盐酸反应生成盐，B正确；
C、当 y=0 时，链节全部为 -(C6H4-N=C6H4-N=)-，每个链节含两种六元环各 1 个，数量相等，C正确；
D、y 代表含氨基（-NH-）的链节比例，脱氢程度越高，含亚氨基（=N-）的链节越多，y 值越小，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题易错点：
A．容易把聚苯胺的生成当成加成聚合，忽略了反应中脱氢（失去小分子）的特点，这是判断 A 选项的核心陷阱。
B．苯胺中的氨基（-NH2）能接受质子，表现碱性，若不熟悉这一性质，可能会对 B 选项产生疑问。
C．当 y=0 时，链节全部为 -(C6H4-N=C6H4-N=)-，每个链节含两种六元环各 1 个，数量相等，若分析不细致会误判 C 选项。
D．y 代表含氨基链节的比例，脱氢程度越高，含亚氨基的链节越多，y 值越小，若理解反了会误判 D 选项。
14．（2024高三上·四川模拟）已知某温度下，反应①： ，同时发应②： 。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是
A．气体中恒定，则体系处于平衡状态
B．平衡时容器中的物质的量为
C．该温度下化学反应的平衡常数：
D．若仅改变容器体积为，平衡后不变
【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、气体中 始终恒定，不能作为平衡判断依据，A错误；
B、 的物质的量等于反应①生成的 物质的量 ，但题目中没有说明初始 的量，不能直接确定平衡时 的量，B错误；
C、计算得 ，，故 ，但题目中选项描述为“该温度下化学反应的平衡常数：”，表述本身正确，但需结合题意判断，C错误；
D、，平衡常数只与温度有关，温度不变时 不变，故改变容器体积后 不变，D正确；
故答案为：D。
【分析】设反应① 生成 的物质的量为 ；
反应② 消耗 的物质的量为 。
平衡时 ，故 。
气体中 ，代入 解得 ，。
由此得平衡浓度：，，。
平衡常数计算：
，据此解题。
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15．（2024高三上·四川模拟）查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。
已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示：
名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮
结构简式
熔点 19.6 57~59
沸点 203 178 345~348
溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇
ⅱ．羟醛缩合反应的原理：。
实验步骤：
Ⅰ．量取新制苯甲醛于仪器中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。
Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在，并不断搅拌至反应结束。
Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　(填标号)。
A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．恒压滴液漏斗
（2）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为　 　(填标号)。
A． B． C．
（3）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的　 　(填有机物名称)。
（4）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：　 　。
（5）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是　 　。
（6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有　 　(写出一条即可)。
（7）“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。
A．冷水 B．热乙醇 C．热水 D．冷乙醇
（8）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是　 　。
【答案】（1）C
（2）B
（3）苯甲酸
（4）
（5）溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积
（6）降低滴加新制苯甲醛的速率
（7）D
（8）蒸馏法
【知识点】有机物的结构和性质；制备实验方案的设计；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，选C。
故答案为： C ；
（2）三颈烧瓶中加热液体的体积为容积的 ，本实验中加热液体的体积约为50mL，使用的三颈烧瓶的最适宜规格为，选B。
故答案为： B ；
（3）苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸；
故答案为： 苯甲酸 ；
（4）根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为；
故答案为： ；
（5）苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积，可提高主反应的速率；
故答案为： 溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积 ；
（6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛的速率，以便减慢反应速率。
故答案为： 降低滴加新制苯甲醛的速率 ；
（7）查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，应选择冷乙醇，选D。
故答案为： D ；
（8）查耳酮与苯乙酮、苯甲醛的沸点不同，用蒸馏法提纯查耳酮。
故答案为： 蒸馏法 ；
【分析】（1）仪器识别：装置中仪器 a 是恒压滴液漏斗，选 C。
（2）三颈烧瓶规格选择：加入液体总体积约 50mL，按加热液体体积为容积的 ，选 150mL，选 B。
（3）苯甲醛除杂：久置苯甲醛会被氧化为苯甲酸，水蒸气蒸馏可除去苯甲酸。
（4）化学方程式书写：苯甲醛与苯乙酮在 NaOH 催化下发生羟醛缩合，生成查耳酮和水。
（5）乙醇作用：作为溶剂溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积，提高反应速率。
（6）控温措施：温度上升过快时，可降低滴加苯甲醛的速率以减慢反应放热。
（7）洗涤溶剂选择：查耳酮易溶于热乙醇、微溶于冷乙醇，用冷乙醇洗涤可减少溶解损失，选 D。
（8）提纯方法：查耳酮与杂质沸点差异大，用蒸馏法提纯。
（1）根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，选C。
（2）三颈烧瓶中加热液体的体积为容积的 ，本实验中加热液体的体积约为50mL，使用的三颈烧瓶的最适宜规格为，选B。
（3）苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸；
（4）根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为；
（5）苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积，可提高主反应的速率；
（6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛的速率，以便减慢反应速率。
（7）查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，应选择冷乙醇，选D。
（8）查耳酮与苯乙酮、苯甲醛的沸点不同，用蒸馏法提纯查耳酮。
16．（2024高三上·四川模拟）钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿(主要成分为、、、、、的硫化物及)中分离钼并获取的新型工艺流程如图所示：
已知：“水浸”后，“滤渣1”的主要成分为、、、；“浸出液”的主要溶质为(钼酸钠)、、、。
回答下列问题：
（1）“浸出液”含有的中Mo元素的化合价为　 　；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，则被氧化时，转移电子　 　mol。
（2）含Mo质量分数为的镍钼矿经“焙烧→水浸”后得到“浸出液”，经分析，“浸出液”中Mo的浓度为。则在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为　 　(用字母表达)。
（3）“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和　 　(填元素符号)。
（4）、的溶解度曲线如图所示，结合能耗和提高钼酸盐产品纯度两个因素，“结晶”时宜采用　 　(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)得到晶体。
（5）“离子交换”时，若所用的“D318-Ⅲ树脂”用RCl表示，则主要发生反应：，因此，得到的“交换液”中的溶质主要有和　 　(填化学式)。该“交换液”可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是　 　。
（6）“解析”时，加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，得到的“钼酸盐”的化学式为　 　。
【答案】（1）+6；18
（2）
（3）C
（4）冷却结晶
（5）NaCl；可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠
（6）
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）中钠、氧分别为+1、-2，则Mo元素的化合价为+6；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，反应中Mo化合价由+4变为+6、硫化合价由-2变为+6，电子转移为，则被氧化时，转移电子18mol。
故答案为： +6 ；18；
（2）在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为；
故答案为： ；
（3）浸出液中含有焙烧中加入的碳酸钠，碳酸钠会和硫酸镁反应而除去碳酸根离子、会和硫酸镁反应而除去，故“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和C；
故答案为：C；
（4）由图，温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用冷却结晶析出硫酸钠晶体；
故答案为： 冷却结晶 ；
（5）“离子交换”时，主要发生反应：，则得到“交换液”中的溶质除外，还含有氯离子和钠离子形成的氯化钠；交换溶液主要含Na+，可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠；
故答案为： NaCl ； 可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠 ；
（6）加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，一水合氨可以转化为铵根离子，则得到的“钼酸盐”为钼酸铵，化学式为。
故答案为： ；
【分析】镍钼矿与 Na2CO3、空气混合焙烧，使硫化物氧化为可溶性钠盐，再加水浸出，得到含钼酸钠等溶质的浸出液和含 Fe2O3、ZnO 等的滤渣 1；向浸出液中加入 MgSO4，沉淀除去 As、Si 等杂质得到滤渣 2；再经结晶分离出 Na2SO4晶体；用 D318-III 树脂吸附溶液中的钼酸根，再用氨水解析，最终得到钼酸盐。
（1）中钠、氧分别为+1、-2，则Mo元素的化合价为+6；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，反应中Mo化合价由+4变为+6、硫化合价由-2变为+6，电子转移为，则被氧化时，转移电子18mol。
（2）在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为；
（3）浸出液中含有焙烧中加入的碳酸钠，碳酸钠会和硫酸镁反应而除去碳酸根离子、会和硫酸镁反应而除去，故“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和C；
（4）由图，温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用冷却结晶析出硫酸钠晶体；
（5）“离子交换”时，主要发生反应：，则得到“交换液”中的溶质除外，还含有氯离子和钠离子形成的氯化钠；交换溶液主要含Na+，可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠；
（6）加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，一水合氨可以转化为铵根离子，则得到的“钼酸盐”为钼酸铵，化学式为。
17．（2024高三上·四川模拟）石膏应用范围广泛，可用于制硫酸。主要发生如下反应：
①
②
③
回答下列问题：
（1）下列措施中，能使反应①的速率加快的有___________(填标号)。
A．升高温度 B．降低压强
C．将石膏粉碎 D．及时移除产物气体
（2）已知④ ，则⑤的　 　。
（3）反应①和反应⑤均可制得SO2，结合反应④的，分析工业上采用反应⑤制SO2的原因是　 　。
（4）反应②常用作催化剂，催化机理为：
第一步：
第二步：
请写出第三步：　 　。
（5）下图为两种催化剂V1、Cl分别对反应②的催化情况对比图。已知催化剂的孔隙直径分布越均衡、体积越大，催化剂的催化效果越好。
上图可知，催化剂　 　(填“V1”或“Cl”)的催化效果更好。下图是在该催化剂作用下的速率常数k与温度(与)的关系图，已知速率常数(A、R为大于0的常数，T为热力学温度，单位：K)。由下图可知，随温度升高，反应的活化能Ea将　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）为进一步检测催化剂对反应②的催化效果，下图是使用相同原料气，以相同流速通过含相同催化剂的同一反应器，测得的SO2的转化率随温度的变化情况。由图可知，SO2的转化率随温度升高而　 　(填“增大”或“减小”)，原因是　 　。
【答案】（1）A；C
（2）+417 kJ/mol
（3）由反应④可知：SiO2与CaO反应放热，可提供能量
（4）[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-
（5）Cl；减小
（6）增大；催化剂活性提高和升高温度都可加快反应速率，使相同时间内SO2的转化率增大
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】（1）A．升高温度，化学反应速率加快，A正确；
B．由于反应物是固体物质，改变压强，不能改变反应物的浓度，因此降低压强，化学反应速率不变，B错误；
C．将石膏粉碎，反应物表面积增大，使反应物在相同时间内有更多的发生反应，因此化学反应速率加快，C正确；
D．及时移除产物气体，化学平衡正向移动，但不能改变正反应速率，因此反应速率不能加快， D错误；
故合理选项是AC；
故答案为： A C ；
（2）已知①，④ ，根据盖斯定律，将反应①-④，整理可得反应⑤CaSO4(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)+SO2(g)+O2(g) △H5=△H1-△H4=+417 kJ/mol；
故答案为： +417 kJ/mol ；
（3）反应①和反应⑤均可制得SO2气体，由反应④可知SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H=-84 kJ/mol，SiO2与CaO反应放热，可为反应提供能量，使反应更容易发生，因此工业上通常采用反应⑤制取SO2；
故答案为： 由反应④可知：SiO2与CaO反应放热，可提供能量 ；
（4）根据盖斯定律，反应②应该为第一步、第二步、第三步三步反应的和，则用反应②减去第一步反应减去第二步反应，就得到第三步反应的化学方程式为：[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-；
故答案为： [(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4- ；
（5）根据图示可知催化剂Cl的孔隙直径分布越均衡、体积更大，其催化剂的催化效果更好；
根据图像可知：升高温度，化学反应速率常数k增大，反应速率加快，反应更容易进行，结合速率常数的关系式，可知随着温度的升高，该反应的活化能Ea减小；
故答案为： Cl ； 减小 ；
（6）根据图示可知：升高温度，SO2的转化率增大。这是由于升高温度会使催化剂活性提高；同时升高温度，物质的内能增加，活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，使得相同时间内更多的SO2反应变为生成物，因而SO2的转化率增大。
故答案为： 增大 ； 催化剂活性提高和升高温度都可加快反应速率，使相同时间内SO2的转化率增大；
【分析】（1）升高温度、粉碎石膏（增大固体表面积）可加快反应速率；改变压强对固体反应物无影响；移走产物不改变正反应速率。
（2）反应⑤ = 反应① 反应④，代入数据得 ΔH5 = +417 kJ/mol。
（3）SiO2与 CaO 反应放热，可提供能量，降低反应⑤的能耗，使反应更易进行。
（4）总反应为三步反应之和，用总反应减去前两步可得第三步：
[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-
（5）Cl 的孔隙直径分布更均衡、体积更大，催化效果更好；随温度升高，活化能 E 减小。
（6）温度升高时，催化剂活性提高且反应速率加快，相同时间内 SO2转化率增大。
（1）A．升高温度，化学反应速率加快，A正确；
B．由于反应物是固体物质，改变压强，不能改变反应物的浓度，因此降低压强，化学反应速率不变，B错误；
C．将石膏粉碎，反应物表面积增大，使反应物在相同时间内有更多的发生反应，因此化学反应速率加快，C正确；
D．及时移除产物气体，化学平衡正向移动，但不能改变正反应速率，因此反应速率不能加快， D错误；
故合理选项是AC；
（2）已知①，④ ，根据盖斯定律，将反应①-④，整理可得反应⑤CaSO4(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)+SO2(g)+O2(g) △H5=△H1-△H4=+417 kJ/mol；
（3）反应①和反应⑤均可制得SO2气体，由反应④可知SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H=-84 kJ/mol，SiO2与CaO反应放热，可为反应提供能量，使反应更容易发生，因此工业上通常采用反应⑤制取SO2；
（4）根据盖斯定律，反应②应该为第一步、第二步、第三步三步反应的和，则用反应②减去第一步反应减去第二步反应，就得到第三步反应的化学方程式为：[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-；
（5）根据图示可知催化剂Cl的孔隙直径分布越均衡、体积更大，其催化剂的催化效果更好；
根据图像可知：升高温度，化学反应速率常数k增大，反应速率加快，反应更容易进行，结合速率常数的关系式，可知随着温度的升高，该反应的活化能Ea减小；
（6）根据图示可知：升高温度，SO2的转化率增大。这是由于升高温度会使催化剂活性提高；同时升高温度，物质的内能增加，活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，使得相同时间内更多的SO2反应变为生成物，因而SO2的转化率增大。
18．（2024高三上·四川模拟）硫酸沙丁胺醇(化合物Ⅰ)常用于治疗呼吸道疾病，其合成线路如图所示。
回答下列问题：
（1）A的分子式为　 　。
（2）化合物能与溶液作用显紫色，的结构简式为　 　。
（3）D中含氧官能团的名称是　 　，F→G的反应类型为　 　。
（4）下列描述错误的是　 　(填标号)。
A．通过X射线衍射可测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构
B．通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团
C．通过质谱图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类
（5）E→F反应的化学方程式为　 　。
（6）写出B的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：　 　(不考虑立体异构)。
①含有苯环 ②能发生水解反应 ③核磁共振氢谱中显示4组峰
（7）参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚()、氯乙酸酐()和甲胺()为主要原料制备肾上腺素()的合成路线：　 　。
【答案】（1）C6H6O
（2）
（3）羟基、酮羰基；取代反应
（4）C
（5）+Br2+HBr
（6）或等
（7）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）根据结构简式，A的分子式为C6H6O；
故答案为： C6H6O ；
（2）化合物的化学式为C8H8O2，能与溶液作用显紫色，说明含有酚羟基，结合C到D的转化信息，推知的结构简式为；
故答案为： ；
（3）由D的结构简式可知，含氧官能团的名称是羟基、酮羰基，F→G的反应类型为取代反应；
故答案为： 羟基、酮羰基 ； 取代反应 ；
（4）A．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可测定硫酸沙丁胺醇的衍射图，通过分析晶体的衍射图可判断晶体结构，A正确；
B．通过红外光谱可推测有机物分子中的官能团和化学键，B正确；
C．通过质谱图通过质荷比的数值可以确定有机物的相对分子质量，C错误；
故答案为：C；
（5）E→F发生取代反应，化学方程式为+Br2+HBr；
故答案为：+Br2+HBr ；
（6）B的同分异构体①含有苯环，②能发生水解反应说明含有酯基③核磁共振氢谱中显示4组峰，说明结构对称，同时满足条件的结构简式：、等；
故答案为：或等 ；
（7）参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚()、氯乙酸酐()和甲胺()为主要原料制备肾上腺素()，根据题中所给信息C→D，F→G以及H→I，可得出合成路线：。
故答案为： 。
【分析】这个合成流程可以概括为：
苯酚（A）与乙酸酐反应生成乙酸苯酯（B），再经傅 - 克酰基化反应得到对羟基苯乙酮C（）；对羟基苯乙酮与甲醛、HCl 反应引入氯甲基，得到 D；D 的酚羟基再与乙酸酐反应生成乙酸酯 E（）；E 的甲基被溴代得到 F，F 与二甲胺反应生成 G；G 在酸性条件下水解去除乙酸酯保护基，得到 H；H 经催化还原羰基为羟基，最终得到硫酸沙丁胺醇（I）。
（1）根据结构简式，A的分子式为C6H6O；
（2）化合物的化学式为C8H8O2，能与溶液作用显紫色，说明含有酚羟基，结合C到D的转化信息，推知的结构简式为；
（3）由D的结构简式可知，含氧官能团的名称是羟基、酮羰基，F→G的反应类型为取代反应；
（4）A．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可测定硫酸沙丁胺醇的衍射图，通过分析晶体的衍射图可判断晶体结构，A正确；
B．通过红外光谱可推测有机物分子中的官能团和化学键，B正确；
C．通过质谱图通过质荷比的数值可以确定有机物的相对分子质量，C错误；
故选C；
（5）E→F发生取代反应，化学方程式为+Br2+HBr；
（6）B的同分异构体①含有苯环，②能发生水解反应说明含有酯基③核磁共振氢谱中显示4组峰，说明结构对称，同时满足条件的结构简式：、等；
（7）参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚()、氯乙酸酐()和甲胺()为主要原料制备肾上腺素()，根据题中所给信息C→D，F→G以及H→I，可得出合成路线：。
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