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贵州省黔东南州2024-2025学年高三下学期4月模拟统测化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025·黔东南模拟）民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是
A．-胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂
B．抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂
C．常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D．亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；氧化还原反应；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A、β- 胡萝卜素是天然色素，可作为食品着色剂，性质与用途一致，A正确；
B、抗坏血酸（维生素 C）具有较强还原性，而非氧化性，常作为抗氧化剂，B错误；
C、常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，形成致密氧化膜阻止进一步反应，并非不反应，因此可用铁制容器盛装，C错误；
D、亚硝酸钠有毒且有致癌性，但在食品工业中可作为护色剂和防腐剂在严格限量下使用，并非完全禁止，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题易错点：
混淆抗坏血酸的还原性与氧化性，误判其作用。误解 “钝化” 为不反应，忽略其本质是化学反应。
对亚硝酸钠的使用规范认知不清，混淆 “限量使用” 与 “禁止使用”。
2．（2025·黔东南模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、第一步：硫单质在氧气中点燃，直接生成的是二氧化硫（SO2），而非三氧化硫（SO3），三氧化硫需要二氧化硫在催化剂和加热条件下进一步氧化才能得到，因此第一步转化不能一步实现。A错误；
B、第一步：在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，发生侯氏制碱法反应，生成碳酸氢钠（NaHCO3）沉淀和氯化铵，该转化可以一步实现。第二步：碳酸氢钠固体受热分解，生成碳酸钠（Na2CO3）、水和二氧化碳，该转化可以一步实现。B正确；
C、第一步：氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，因为碳酸的酸性弱于盐酸，无法通过复分解反应生成碳酸钙沉淀，因此第一步转化不能一步实现。C错误；
D、第一步：二氧化硅（SiO2）不溶于水，也不与水发生反应，无法直接生成硅酸（H2SiO3），因此第一步转化不能一步实现。D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
硫的燃烧产物：硫在空气中或氧气中燃烧，产物始终是二氧化硫，三氧化硫的生成需要催化氧化。
弱酸制强酸的限制：二氧化碳作为弱酸酐，无法与氯化钙等强酸盐反应生成沉淀。
二氧化硅的特性：二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸。
3．（2025·黔东南模拟）下列各组物质的鉴别试剂不恰当的是
选项 待鉴别物质 鉴别试剂
A 乙醇、乙酸 碳酸钠溶液
B 甲烷、乙烯 酸性高锰酸钾溶液
C 氯乙烷、溴乙烷 硝酸银溶液
D 氯化钠、氯化镁 氢氧化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙酸的化学性质；物质的检验和鉴别；物质的简单分类
【解析】【解答】A、乙酸具有酸性，能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；乙醇与碳酸钠溶液不反应，无明显现象。两者现象不同，可以鉴别，A恰当；
B、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；甲烷性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应。两者现象不同，可以鉴别，B恰当；
C、氯乙烷和溴乙烷均为共价化合物，分子中的氯原子和溴原子不能电离，因此都不能与硝酸银溶液发生反应，无明显现象。无法鉴别，C不恰当；
D、氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀；氯化钠溶液与氢氧化钾溶液不反应，无明显现象。两者现象不同，可以鉴别，D恰当；
故答案为：C。
【分析】本题易错点：
卤代烃中的卤素原子以共价键形式存在，不能直接电离，因此不能与硝酸银溶液直接反应生成沉淀。
鉴别卤代烃时，需先通过水解或消去反应将卤素原子转化为卤素离子，再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。
4．（2025·黔东南模拟）下列粒子中均含有大键，大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n为各原子的单电子数和得电子数的总和，下列粒子中大键与其他三种粒子不同的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、中心 N 原子采取 sp2 杂化，与 2 个 O 原子形成 σ 键，未参与杂化的 p 轨道与 2 个 O 原子的 p 轨道平行重叠形成大 π 键。参与成键原子数 m = 3（N、O、O）。电子总数 n = N 的单电子数（1） + 2 个 O 的单电子数（各 1） + 离子所带负电荷数（1） = 4。大 π 键为：π34。故A不符合题意 ；
B、中心 N 原子采取 sp 杂化，两侧的 N 原子与中心 N 原子形成大 π 键。参与成键原子数 m = 3（3 个 N 原子）。电子总数 n = 3 个 N 原子的单电子数（各 1） + 离子所带负电荷数（1） = 4。大 π 键为：π34。故B不符合题意 ；
C、中心 O 原子采取 sp2 杂化，与两侧 O 原子形成大 π 键。参与成键原子数 m = 3（3 个 O 原子）。电子总数 n = 中心 O 的单电子数（2） + 两侧 O 的单电子数（各 1） = 4。大 π 键为：π34。故C不符合题意 ；
D、中心 C 原子采取 sp2 杂化，与 3 个 O 原子形成 σ 键，未参与杂化的 p 轨道与 3 个 O 原子的 p 轨道平行重叠形成大 π 键。参与成键原子数 m = 4（C、O、O、O）。电子总数 n = C 的单电子数（1） + 3 个 O 的单电子数（各 1） + 离子所带负电荷数（2） = 6。
大 π 键为：π46。故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】解题关键点：
明确大 π 键符号 π n的定义：
m：参与形成大 π 键的原子总数
n：各原子的单电子数 + 离子所带电荷数（得电子数）的总和
核心判断步骤：
先确定中心原子的杂化方式，找出所有参与形成大 π 键的原子，得到 m 值。
再计算这些原子提供的单电子数，并加上离子的电荷数，得到 n 值。
最后比较各选项的 π n，找出不同的那一个。
5．（2025·黔东南模拟）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L HF中含有的原子数目为0.2
B．4.4g由和组成的混合物中含有的原子数为0.3
C．pH=11的溶液中的数目为0.001
D．32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积 来计算其物质的量，因此无法得出原子数目为 ，A错误；
B、 和 的摩尔质量均为 ，且每个分子均含3个原子。4.4g混合物的总物质的量为 ，总原子数为 ，B正确；
C、 的 溶液中， 浓度为 ，但题目未给出溶液体积，无法计算 的具体数目，C错误；
D、甲醇（）的结构中，每个分子含有3个 键。32g（1mol）甲醇中， 键的数目为 ，而非 ，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
物质状态陷阱：HF在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算。
混合物简化计算：当两种物质摩尔质量相同时，可直接用总质量计算总物质的量，再结合分子中原子数求总数。
溶液体积缺失：仅给出离子浓度时，若缺少溶液体积，无法计算离子的具体数目。
化学键数目判断：需准确掌握有机物分子结构，避免将 键误算为 键。
6．（2025·黔东南模拟）下列实验装置（略去夹持仪器）不能达到相应实验目的的是
A．分离水和甲苯 B．进行“喷泉”实验
C．检查装置气密性 D．制取并收集干燥的氨气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；分液和萃取
【解析】【解答】A、水和甲苯互不相溶，会出现分层现象，可用分液漏斗进行分液分离，装置和操作均合理，能达到实验目的，故A不符合题意 ；
B、HCl 气体极易溶于 NaOH 溶液，会使圆底烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的 NaOH 溶液压入烧瓶，形成 “喷泉”，装置和原理合理，能达到实验目的，故B不符合题意 ；
C、关闭止水夹后，向长颈漏斗中加水，若装置气密性良好，漏斗内液面会高于烧瓶内液面并保持稳定，可有效检查气密性，能达到实验目的，故C不符合题意 ；
D、干燥剂选择错误：无水 CaCl2会与 NH3反应生成络合物（CaCl2 8NH3），不能用于干燥氨气，应选用碱石灰，收集方法错误：氨气密度比空气小，应采用 “短进长出” 的向下排空气法收集，而图中为 “长进短出”，无法有效收集氨气。因此，该装置不能达到实验目的。故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
氨气干燥：氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如 P2O5）或能与之络合的干燥剂（如无水 CaCl2），应选用碱石灰。
气体收集：根据气体密度选择合适的排空气法，密度小于空气用向下排空气法，密度大于空气用向上排空气法。
喷泉实验原理：利用气体极易溶于液体或与液体反应，使装置内压强骤降形成喷泉。
7．（2025·黔东南模拟）黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图：
下列说法正确的是
A．N最多与2molNaOH发生取代反应
B．X分子中所有碳原子可能共平面
C．M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．M、N、X分子均含有手性碳原子
【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A、N 分子中含有 1 个酚羟基、1 个醚键（-OCH2O-）和 1 个酮羰基。其中，酚羟基可与 NaOH 反应，醚键（-OCH2O-）水解后生成的酚羟基也能与 NaOH 反应，因此 1mol N 最多可与 3mol NaOH 反应，而非 2mol，A错误；
B、X 分子中存在一个叔丁基（-C (CH3)3），其中心碳原子为 sp3 杂化，呈四面体结构，导致所有碳原子不可能共平面，B错误；
C、M 分子中的醛基、N 和 X 分子中的碳碳双键及酚羟基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，C正确；
D、手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子。M 、N 分子中不存在手性碳原子，X（ ） 分子中存在手性碳原子，因此并非三者均含有手性碳原子，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：
官能团反应计量：醚键（-OCH2O-）水解后生成的酚羟基也能与 NaOH 反应，易被忽略。
共平面判断：饱和碳原子（sp3 杂化）的四面体结构会破坏分子的平面性。
手性碳判断：需准确识别连有四个不同基团的饱和碳原子，避免误判。
8．（2025·黔东南模拟）我国研究人员研究了在某催化剂作用下，加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图(加“*”物质为吸附态)。下列说法错误的是
A．的吸附过程为放热过程
B．该反应过程中，有副产物生成
C．为决速步骤
D．若用代替反应，产物为
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、CH3COOH的吸附过程（从游离态到吸附态），相对能量从0 eV变为-0.70 eV，能量降低，属于放热过程，A正确；
B、反应进程中出现了中间体，说明该反应过程中有副产物CH3CHO生成，B正确；
C、决速步骤是反应进程中能垒（活化能）最高的步骤。通过计算各步反应的能垒可知，这一步的能垒最大，因此是决速步骤，C正确；
D、若用CH3COOD代替CH3COOH，加氢反应中，D原子会进入产物，但根据反应机理，产物应为CH3CH2OH和HDO，而非CH3CH2OD，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
吸附过程热效应：吸附态能量低于游离态，说明吸附为放热过程。
决速步骤判断：能垒（活化能）最高的步骤决定整个反应的速率。
同位素标记产物：需根据反应机理准确判断同位素原子的去向，避免简单替换。
9．（2025·黔东南模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．X和Y的最简单氢化物的键角：XC．由W、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键
D．在一定条件下，Y的单质与X的简单氢化物反应可置换出X的单质
【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、简单离子半径：N3- > O2- > Na+。三者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，A正确；
B、X 的最简单氢化物为 NH3，Y 的最简单氢化物为 H2O。NH3中 N 原子有 1 对孤电子对，H2O 中 O 原子有 2 对孤电子对。孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小。因此键角：NH3 > H2O，即 X > Y，B错误；
C、由 H、N、O 三种元素可形成 NH4NO3，该化合物含有离子键（NH4+与 NO3-之间）和共价键，C正确；
D、在一定条件下，O2与 NH3可发生反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，可置换出 N2，D正确；
故答案为：B。
【分析】元素推断：由 “Z 的最外层电子数为 K 层的一半” 可知，Z 最外层有 1 个电子，且为原子序数最大的短周期主族元素，故 Z 为 Na。
由 “同周期元素的基态原子中，X 的未成对电子数最多” 可知，X 为第二周期的 N（核外电子排布为 1s22s22p3，有 3 个未成对电子）。
由 “Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和”，且原子序数 W < X < Y < Z (Na)，可推得 W 为 H，Y 的原子序数 = 1 + 7 = 8，故 Y 为 O。
综上，W 为 H，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Na。
10．（2025·黔东南模拟）叶绿素、血红素和维生素都是卟啉的大环有机物，其中血红素(结构如图1)是以为中心的铁卟啉配位化合物，一种最简单的卟啉环结构如图2.下列有关说法错误的是
A．激发态的价电子排布式可能为
B．图2卟啉分子所含元素的第一电离能：N>H>C
C．图2卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强
D．卟啉配合物维生素、叶绿素的中心离子可以是、
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况
【解析】【解答】先确定 Fe 的基态价电子排布为 3d64s2，Fe2+是失去 4s 轨道的 2 个电子，基态价电子排布为 3d6。图 2 卟啉分子含有的元素为 C、H、N。
A、激发态是电子吸收能量后跃迁到更高能级的状态。Fe2+基态价电子为 3d6，一个 3d 电子跃迁到 4s 轨道，就会形成 3d54s 的激发态，因此该排布式是可能的，A正确；
B、第一电离能的顺序为 N > H > C。N 原子的 2p 轨道为半充满的稳定结构，第一电离能反常增大；H 原子的 1s 轨道离核近，束缚电子能力强于 C 原子，故三者第一电离能顺序为 N > H > C，B正确；
C、卟啉分子中的 N 原子提供孤电子对用于配位。在酸性环境中，N 原子会与 H+结合形成 NH+，孤电子对被占用，导致配位能力减弱而非增强，C错误；
D、维生素 B12的中心离子为 Co3+，叶绿素的中心离子为 Mg2+，这两种离子都可以与卟啉环形成稳定的配位化合物，D正确；
故答案为：C。
【分析】解题要点：价电子排布：基态 Fe2+价电子为 3d6，激发态可通过电子跃迁形成新排布。
第一电离能：注意 N 原子 2p3 半充满的特殊性，H 的第一电离能大于 C。
配位能力：酸性环境会质子化配位原子（如 N），使其孤电子对无法提供，从而降低配位能力。
常见卟啉配合物：记住叶绿素含 Mg2+、维生素 B12含 Co3+、血红素含 Fe2+。
11．（2025·黔东南模拟）利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是
A．多孔电极为负极，电极反应式为
B．烟气脱硫过程可表示为
C．电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g
D．正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、多孔电极为负极，Fe2+发生氧化反应，正确的电极反应式应为 Fe2+-e-=Fe3+，而非得到电子的还原反应，A错误；
B、烟气脱硫的总反应需要满足电荷守恒和原子守恒。正确的离子方程式应为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ + 4H+ + SO42-，选项中的方程式电荷不守恒，B错误；
C、电路中每通过 0.1mol 电子，会吸收 0.05mol SO2（质量为 0.05×64=3.2g），同时产生 0.05mol H2（质量为 0.05×2=0.1g）。电解质溶液总质量的变化为吸收的 SO2质量减去逸出的 H2质量，即 3.2g - 0.1g = 3.1g，C正确；
D、正极反应消耗 H+，但负极产生的 H+会通过质子交换膜迁移到正极室，根据电荷守恒，迁移的 H+量与消耗的量相等，因此右室中 H2SO4溶液的浓度基本不变，pH 也基本保持不变，D错误；
故答案为：C。
【分析】判断电极与反应：
左侧多孔电极：Fe2+失去电子被氧化为 Fe3+，发生氧化反应，因此为负极，电极反应式为
Fe2+-e-=Fe3+。生成的 Fe3+再氧化 SO2，实现脱硫， 方程式为：；
右侧光催化电极：H+得到电子被还原为 H2，发生还原反应，因此为正极，电极反应式为
2H++2e-=H2↑。
12．（2025·黔东南模拟）以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。
主反应： ΔH<0
副反应： ΔH>0
将与以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．甲图纵坐标表示的平衡转化率
B．
C．温度高于时，副反应的影响小于主反应
D．若t时刻，、的转化率分别为50%、40%，此时的体积分数为
【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】明确反应特征：
主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O (g) ΔH < 0（放热，气体分子数减少）
副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O (g) ΔH > 0（吸热，气体分子数不变）
投料比：V (CO2)：V (H2) = 1：3，可设初始时 n (CO2)=1mol，n (H2)=3mol。
图像与压强判断：
主反应放热，升温会使平衡逆向移动，CH3OH 产率降低；副反应吸热，升温会使平衡正向移动，CO2总转化率升高。
主反应气体分子数减少，加压有利于主反应正向进行，CH3OH 产率和 CO2转化率均增大，因此压强关系为 p1 > p2 > p3。
A、甲图纵坐标随温度升高而降低，符合 CH3OH 平衡产率的变化趋势（主反应放热）；若表示 CO2平衡转化率，因副反应吸热，升温时转化率应先降后升或整体升高，与图像不符，A错误；
B、压强越大，越有利于主反应正向进行，CH3OH 产率和 CO2转化率越高，因此压强关系应为 p1 > p2 > p3，B错误；
C、温度高于 T1时，CH3OH 产率（乙图）随温度升高而降低，说明主反应逆向进行的趋势大于副反应正向进行的趋势，即副反应的影响小于主反应，C错误；
D、设起始时，、的物质的量分别为1mol、3mol，主反应中转化了x mol，副反应中转化了y mol，则
，，由此可知，t时刻，、、、、CO的物质的量分别为mol、mol、x mol、mol、y mol，根据题意有，，则x=0.35，y=0.15，t时刻体系气体总物质的量为3.3mol，故的体积分数为，D正确；
故选D。
【分析】解题要点：
反应热与平衡移动：放热反应升温平衡逆向，吸热反应升温平衡正向；气体分子数减少的反应加压平衡正向。
图像解读：根据反应特点判断纵坐标代表的物理量，再结合压强对平衡的影响判断压强大小。
多反应体系计算：利用原子守恒或联立消耗关系列方程，求出各物质的物质的量，再计算体积分数。
13．（2025·黔东南模拟）和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比。已知：X分子为平面结构，Y为直线形分子。下列说法错误的是
A．X和Y的晶体中的所有化学键均为极性键
B．X的晶胞中，与Xe距离最近且等距的Xe有12个
C．可通过X射线衍射仪区分X和Y的晶体
D．X与Y的晶体密度之比为207∶221
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算
【解析】【解答】A、X（）和Y（）中的化学键均为极性键，晶体中不存在非极性键，A正确；
B、在X的晶胞中，顶点Xe的最近等距Xe为面心原子，共12个；但面心Xe的最近等距Xe为8个。选项表述不准确，B错误；
C、X和Y晶体结构不同，X射线衍射图谱有明显差异，可用于区分，C正确；
D、X晶胞质量：
Y晶胞质量：
已知 ，密度比：，D正确；
故答案为：B。
【分析】解题要点：
确定化学式：根据题意，X分子为平面结构，Y为直线形分子，且Xe过量生成Y，可推断X为，Y为。
X晶胞：Xe原子位于顶点和面心，数目为F原子位于晶胞内部，数目为8。因此晶胞中单元数为2。
Y晶胞：Xe原子位于顶点、棱心和体心，数目为F原子位于晶胞内部，数目为8。因此晶胞中单元数为4。
14．（2025·黔东南模拟）室温下，向20.00mL 0.10溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>c
B．x=2.25
C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数
D．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】A、向醋酸中滴加NaOH，生成的会促进水的电离，而过量的NaOH会抑制水的电离。、点溶液呈酸性，溶质为和，且浓度，对水的电离抑制程度。点，溶质仍为和，水的电离程度最大。因此水的电离程度：，A错误；
B、点，代入：
故，B正确；
C、由点计算得，而非，C错误；
D、当时，。若加入10.00mL NaOH，恰好生成等物质的量的和，此时溶液呈酸性（）。要使，加入NaOH的体积应等于10.00mL，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
醋酸的电离平衡：
电离平衡常数：
两边取负对数：
整理得：
这是一条斜率为1的直线，截距为 。
利用图像求：由图中点，当时，，代入上式：，因此：。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2025·黔东南模拟）钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨：
已知：
①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐；
②是一种难溶于水的酸；
③的、。
回答下列问题：
（1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为　 　(填元素符号)。
（2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：　 　。
（3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=　 　。
（4）由流程可得结合质子的能力：　 　(填“>”“<”或“=”)。
（5）“系列操作”包括①　 　(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②　 　；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为　 　(填标号)。
（6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为　 　。
【答案】（1）Fe、Mn、Co
（2）
（3）9
（4）>
（5）蒸发浓缩；干燥；BC
（6）24∶1(或24)
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；蒸发和结晶、重结晶；制备实验方案的设计；电离方程式的书写；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中Si属于P区，Zn属于ds区，Fe、Mn、Co属于d区；
故答案为： Fe、Mn、Co ；
（2）根据题意，黑钨矿石粉碎“焙烧”时，纯碱、氧气、反应生成、MnO2，方程式为：；
故答案为： ；
（3）H++，Ka1==1.1×10-7，H++，Ka2==1.3×10-13，Ka1×Ka1=×=，则，，pH=9；
故答案为： 9 ；
（4）根据流程“调”，硅酸钠转化为，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力，
故答案为：>；
（5）“系列操作”得到结晶水合物，则“系列操作”包括①蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和②干燥；对溶液进行蒸发浓缩时可以使用蒸发皿，干燥时可以使用干燥器，
故答案为：蒸发浓缩；BC；
（6）设中+6价W的个数为a，+5价W的个数为b，当x=0.02时，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24∶1，
故答案为：24∶1(或24)。
【分析】以黑钨矿为原料，在纯碱和空气条件下焙烧，得到含 Na2WO4等产物的固体；经微波水浸后，滤液中加入 Na2S 和 H2S 进行硫化，除去 Zn、Co 等杂质；再调节 pH 除去硅元素，加入 CaCl2沉钨得到钨酸钙；钨酸钙经盐酸转化为难溶于水的 H2WO4；H2WO4用氨水溶解得到 (NH4)2WO4溶液，经系列操作得到 (NH4)2WO4 nH2O，最终还原得到金属钨。
（1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中Si属于P区，Zn属于ds区，Fe、Mn、Co属于d区；
（2）根据题意，黑钨矿石粉碎“焙烧”时，纯碱、氧气、反应生成、MnO2，方程式为：；
（3）H++，Ka1==1.1×10-7，H++，Ka2==1.3×10-13，Ka1×Ka1=×=，则，，pH=9；
（4）根据流程“调”，硅酸钠转化为，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力，故答案为：>；
（5）“系列操作”得到结晶水合物，则“系列操作”包括①蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和②干燥；对溶液进行蒸发浓缩时可以使用蒸发皿，干燥时可以使用干燥器，故答案为：蒸发浓缩；BC；
（6）设中+6价W的个数为a，+5价W的个数为b，当x=0.02时，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24∶1，故答案为：24∶1(或24)。
16．（2025·黔东南模拟）二茂铁分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如下：
实验步骤：
①向仪器中加入稍过量的粉末状的，通过仪器向仪器中滴入无水乙醚，搅拌，同时通氮气；
②再通过仪器滴入过量的环戊二烯，搅拌；
③将含无水的二甲亚砜溶液装入仪器中，边滴入仪器中边搅拌约45min；
④再通过仪器向仪器中加入无水乙醚，搅拌；
⑤将仪器中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品；
⑦提纯。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验中持续通入氮气的主要目的是　 　。
（3）写出由、环戊二烯（）在碱性条件下制备二茂铁的化学方程式：　 　。
（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是　 　。
（5）二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，中氧原子的杂化方式为　 　，空间结构为　 　。
（6）若最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为　 　%。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率
（3）
（4）除去多余的KOH
（5）；三角锥形
（6）
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）从装置图中可以看出仪器a为恒压滴液漏斗。
故答案为： 恒压滴液漏斗 ；
（2）实验中持续通入氮气，是因为亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，通入氮气可以排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率。
故答案为： 排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率 ；
（3）由、环戊二烯（）在碱性条件下制备二茂铁，根据元素守恒可知，反应还生成KCl和，所以化学方程式为。
故答案为： ；
（4）根据流程可知，该制备过程使用了过量的KOH，则步骤⑤用盐酸洗涤的目的是：除去多余的KOH；
故答案为： 除去多余的KOH ；
（5）中氧原子的σ键的个数为3，孤电子对=，则其价层电子对数为4，杂化方式为；其空间结构为：三角锥形；
故答案为： ； 三角锥形 ；
（6）由于KOH、环戊二烯（）均过量，所以按照计算。由，得关系式，理论上生成的，最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为。
故答案为： 。
【分析】(1) 仪器识别：根据装置图中仪器 a 的结构（有恒压侧管），判断其为恒压滴液漏斗。
(2) 氮气作用：Fe2+易被 O2氧化，持续通入 N2可排尽装置内空气，防止 Fe2+被氧化，提高产物产率。
(3) 方程式书写：在 KOH 碱性条件下，FeCl2与环戊二烯（C5H6）反应生成二茂铁，根据元素守恒配平：2C5H6+FeCl2+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O；
(4) 盐酸洗涤目的：反应中 KOH 过量，用盐酸洗涤可除去多余的 KOH，便于后续分离。
(5) 杂化与结构：H3O+中 O 原子的价层电子对数为 4（3 个 σ 键 + 1 对孤电子对），故为sp3 杂化；空间结构为三角锥形。
(6) 产率计算：以不足量的 FeCl2为基准：n (FeCl2) = 7.62g ÷127g mol- = 0.06mol
理论产量：0.06mol × 186g mol- = 11.16g
产率：(8.37g ÷ 11.16g) × 100% = 75%。
（1）从装置图中可以看出仪器a为恒压滴液漏斗。
（2）实验中持续通入氮气，是因为亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，通入氮气可以排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率。
（3）由、环戊二烯（）在碱性条件下制备二茂铁，根据元素守恒可知，反应还生成KCl和，所以化学方程式为。
（4）根据流程可知，该制备过程使用了过量的KOH，则步骤⑤用盐酸洗涤的目的是：除去多余的KOH；
（5）中氧原子的σ键的个数为3，孤电子对=，则其价层电子对数为4，杂化方式为；其空间结构为：三角锥形；
（6）由于KOH、环戊二烯（）均过量，所以按照计算。由，得关系式，理论上生成的，最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为。
17．（2025·黔东南模拟）汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
（1）已知：
则 　 　。
（2）在密闭容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，发生反应，在不同条件下达到平衡时，温度为K下NO的平衡转化率随变化的曲线，以及在下NO的平衡转化率随变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随变化的曲线为　 　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（3）在T K时，反应在恒容密闭容器中进行，(g)和(g)的初始分压分别为p kPa和0.75p kPa，起始时容器中只含有(g)和(g)，反应经t min后达到平衡，测得平衡时(g)和(g)的分压分别为0.2p kPa和0.15p kPa．
①平衡时，的转化率为　 　。
②0～t min内，的压强变化率为　 　(用含p、t的式子表示)。
③在T K时，　 　(列出计算式即可，不用化简)。
（4）某实验研究小组设计了一种新型的Zn-NO电池(如图)，在电极反应中Zn反应后生成ZnO，为不参与电极反应的电极材料。
①写出Zn-NO电池中电极上发生的电极反应：　 　。
②若用该电池给铅蓄电池充电，不计电能损耗，在Zn-NO电池中每消耗6g NO时，理论上铅蓄电池阴极电极的质量　 　(填“增大”或“减小”)　 　g。
【答案】（1）-2736.6
（2）Ⅱ
（3）80%(或0.8)；；[或]
（4）；减小；48
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）依据盖斯定律可得；
故答案为： -2736.6 ；
（2）由化学平衡移动原理可知，的值越大，相当于增大NO的物质的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，NO的转化率减小，的转化率增大，所以曲线Ⅱ表示NO的转化率随的变化；
故答案为： Ⅱ ；
（3）设反应中的分压变化为8akPa。，则p-8a=0.2p，解得a=0.1p，平衡时，的转化率为；0～t min内，的压强变化率为；平衡时(g)、(g)的分压分别为0.7p kPa、1.2p kPa，或者；
故答案为： 80%(或0.8) ； ；[或] ；
（4）在电极反应中Zn反应后生成ZnO，则Zn是负极，是正极，发生还原反应，电极反应：；Zn-NO电池中每消耗6g NO时，即消耗NO，则电路中转移1mol电子，铅蓄电池阴极电极反应式为，则阴极质量减少硫酸根的质量，即减小。
故答案为： ； 减小 ；48；
【分析】(1) 根据目标反应，对已知热化学方程式进行线性组合。
，代入数据得 。
(2) 增大，相当于增加NO浓度，NO的平衡转化率降低。曲线Ⅱ表示NO的平衡转化率随的变化。
(3) ① NH3转化率：根据分压变化列方程，解得，转化率。
② NO2压强变化率：NO2分压变化量为，速率。
③表达式：代入平衡分压，。
(4)① 电极反应：MoS2为正极，NO发生还原反应：。
② 铅蓄电池阴极变化：消耗（）转移电子，铅蓄电池阴极被还原为，质量减小。
（1）依据盖斯定律可得；
（2）由化学平衡移动原理可知，的值越大，相当于增大NO的物质的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，NO的转化率减小，的转化率增大，所以曲线Ⅱ表示NO的转化率随的变化；
（3）设反应中的分压变化为8akPa。，则p-8a=0.2p，解得a=0.1p，平衡时，的转化率为；0～t min内，的压强变化率为；平衡时(g)、(g)的分压分别为0.7p kPa、1.2p kPa，或者；
（4）在电极反应中Zn反应后生成ZnO，则Zn是负极，是正极，发生还原反应，电极反应：；Zn-NO电池中每消耗6g NO时，即消耗NO，则电路中转移1mol电子，铅蓄电池阴极电极反应式为，则阴极质量减少硫酸根的质量，即减小。
18．（2025·黔东南模拟）有机物E是某种药物的重要中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）B的名称是　 　。
（2）已知：。根据相关信息回答：
①C的结构简式是　 　。
②C中所含含氧官能团的名称为　 　。
③判断并解释C中氟原子对-H的活泼性的影响：　 　。
（3）有机物M是C的同分异构体，其中符合下列条件的M的结构有　 　种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③含有结构。
（4）有机物K可通过如下流程合成：
①反应a的反应试剂和反应条件分别为　 　。
②反应c的反应类型为　 　。
③写出K与D反应生成E的化学方程式：　 　。
【答案】（1）乙酸乙酯(或醋酸乙酯)
（2）；酯基、酮羰基；使-H的活泼性增强，F的电负性大，为吸电子基团，位C—H键极性增强，易断裂
（3）13
（4）浓硫酸、浓硝酸，加热；取代反应；+C2H5OH+CH3OH
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）A与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（B）；
故答案为： 乙酸乙酯(或醋酸乙酯) ；
（2）C中的含氧官能团为酮羰基、酯基；F原子电负性大，－CF3是吸电子基团，使得α位C－H的极性增强，易断裂，故α－H更活泼；
故答案为： ； 酯基、酮羰基 ； 使-H的活泼性增强，F的电负性大，为吸电子基团，位C—H键极性增强，易断裂 ；
（3）依题目信息可推出，满足条件的M的结构中含有－CHO、－COOH、－CF3（令这3个基团为R1、R2、R3）及3个饱和碳。以－C－C－C－为主链，采用“定二移一”的方法分析，具体分为如下情况：共有13种；
故答案为： 13 ；
（4）反应a是苯环的硝化反应，所需试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件是加热；反应c是－NH2上的H原子被－COOCH3取代，发生了取代反应；对比D、K、E的结构，可分析D的3号C原子与K的6号N原子相连，D的5号N原子与K的4号C原子相连（），得到E（），故反应的化学方程式为+C2H5OH+CH3OH。
故答案为： 浓硫酸、浓硝酸，加热 ； 取代反应 ；+C2H5OH+CH3OH 。
【分析】乙酸（CH3COOH）在浓硫酸、加热条件下与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯（B，分子式 C4H8O2）；乙酸乙酯再与含三氟甲基的试剂反应，得到中间体 C（ ）；C 在一定条件下转化为含氨基的不饱和酯 D；D 在碱和 K 的作用下，与含氟、氯的苯环片段发生环化与取代反应， 对比D、K、E的结构，可分析D的3号C原子与K的6号N原子相连，D的5号N原子与K的4号C原子相连（） ，最终得到目标药物中间体 E （）。
（1）A与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（B）；
（2）C中的含氧官能团为酮羰基、酯基；F原子电负性大，－CF3是吸电子基团，使得α位C－H的极性增强，易断裂，故α－H更活泼；
（3）依题目信息可推出，满足条件的M的结构中含有－CHO、－COOH、－CF3（令这3个基团为R1、R2、R3）及3个饱和碳。以－C－C－C－为主链，采用“定二移一”的方法分析，具体分为如下情况：共有13种；
（4）反应a是苯环的硝化反应，所需试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件是加热；反应c是－NH2上的H原子被－COOCH3取代，发生了取代反应；对比D、K、E的结构，可分析D的3号C原子与K的6号N原子相连，D的5号N原子与K的4号C原子相连（），得到E（），故反应的化学方程式为+C2H5OH+CH3OH。
1 / 1贵州省黔东南州2024-2025学年高三下学期4月模拟统测化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025·黔东南模拟）民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是
A．-胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂
B．抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂
C．常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D．亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用
2．（2025·黔东南模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
3．（2025·黔东南模拟）下列各组物质的鉴别试剂不恰当的是
选项 待鉴别物质 鉴别试剂
A 乙醇、乙酸 碳酸钠溶液
B 甲烷、乙烯 酸性高锰酸钾溶液
C 氯乙烷、溴乙烷 硝酸银溶液
D 氯化钠、氯化镁 氢氧化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·黔东南模拟）下列粒子中均含有大键，大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n为各原子的单电子数和得电子数的总和，下列粒子中大键与其他三种粒子不同的是
A． B． C． D．
5．（2025·黔东南模拟）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L HF中含有的原子数目为0.2
B．4.4g由和组成的混合物中含有的原子数为0.3
C．pH=11的溶液中的数目为0.001
D．32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4
6．（2025·黔东南模拟）下列实验装置（略去夹持仪器）不能达到相应实验目的的是
A．分离水和甲苯 B．进行“喷泉”实验
C．检查装置气密性 D．制取并收集干燥的氨气
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·黔东南模拟）黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图：
下列说法正确的是
A．N最多与2molNaOH发生取代反应
B．X分子中所有碳原子可能共平面
C．M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．M、N、X分子均含有手性碳原子
8．（2025·黔东南模拟）我国研究人员研究了在某催化剂作用下，加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图(加“*”物质为吸附态)。下列说法错误的是
A．的吸附过程为放热过程
B．该反应过程中，有副产物生成
C．为决速步骤
D．若用代替反应，产物为
9．（2025·黔东南模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．X和Y的最简单氢化物的键角：XC．由W、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键
D．在一定条件下，Y的单质与X的简单氢化物反应可置换出X的单质
10．（2025·黔东南模拟）叶绿素、血红素和维生素都是卟啉的大环有机物，其中血红素(结构如图1)是以为中心的铁卟啉配位化合物，一种最简单的卟啉环结构如图2.下列有关说法错误的是
A．激发态的价电子排布式可能为
B．图2卟啉分子所含元素的第一电离能：N>H>C
C．图2卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强
D．卟啉配合物维生素、叶绿素的中心离子可以是、
11．（2025·黔东南模拟）利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是
A．多孔电极为负极，电极反应式为
B．烟气脱硫过程可表示为
C．电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g
D．正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大
12．（2025·黔东南模拟）以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。
主反应： ΔH<0
副反应： ΔH>0
将与以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．甲图纵坐标表示的平衡转化率
B．
C．温度高于时，副反应的影响小于主反应
D．若t时刻，、的转化率分别为50%、40%，此时的体积分数为
13．（2025·黔东南模拟）和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比。已知：X分子为平面结构，Y为直线形分子。下列说法错误的是
A．X和Y的晶体中的所有化学键均为极性键
B．X的晶胞中，与Xe距离最近且等距的Xe有12个
C．可通过X射线衍射仪区分X和Y的晶体
D．X与Y的晶体密度之比为207∶221
14．（2025·黔东南模拟）室温下，向20.00mL 0.10溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>c
B．x=2.25
C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数
D．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2025·黔东南模拟）钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨：
已知：
①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐；
②是一种难溶于水的酸；
③的、。
回答下列问题：
（1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为　 　(填元素符号)。
（2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：　 　。
（3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=　 　。
（4）由流程可得结合质子的能力：　 　(填“>”“<”或“=”)。
（5）“系列操作”包括①　 　(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②　 　；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为　 　(填标号)。
（6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为　 　。
16．（2025·黔东南模拟）二茂铁分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如下：
实验步骤：
①向仪器中加入稍过量的粉末状的，通过仪器向仪器中滴入无水乙醚，搅拌，同时通氮气；
②再通过仪器滴入过量的环戊二烯，搅拌；
③将含无水的二甲亚砜溶液装入仪器中，边滴入仪器中边搅拌约45min；
④再通过仪器向仪器中加入无水乙醚，搅拌；
⑤将仪器中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品；
⑦提纯。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验中持续通入氮气的主要目的是　 　。
（3）写出由、环戊二烯（）在碱性条件下制备二茂铁的化学方程式：　 　。
（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是　 　。
（5）二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，中氧原子的杂化方式为　 　，空间结构为　 　。
（6）若最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为　 　%。
17．（2025·黔东南模拟）汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
（1）已知：
则 　 　。
（2）在密闭容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，发生反应，在不同条件下达到平衡时，温度为K下NO的平衡转化率随变化的曲线，以及在下NO的平衡转化率随变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随变化的曲线为　 　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（3）在T K时，反应在恒容密闭容器中进行，(g)和(g)的初始分压分别为p kPa和0.75p kPa，起始时容器中只含有(g)和(g)，反应经t min后达到平衡，测得平衡时(g)和(g)的分压分别为0.2p kPa和0.15p kPa．
①平衡时，的转化率为　 　。
②0～t min内，的压强变化率为　 　(用含p、t的式子表示)。
③在T K时，　 　(列出计算式即可，不用化简)。
（4）某实验研究小组设计了一种新型的Zn-NO电池(如图)，在电极反应中Zn反应后生成ZnO，为不参与电极反应的电极材料。
①写出Zn-NO电池中电极上发生的电极反应：　 　。
②若用该电池给铅蓄电池充电，不计电能损耗，在Zn-NO电池中每消耗6g NO时，理论上铅蓄电池阴极电极的质量　 　(填“增大”或“减小”)　 　g。
18．（2025·黔东南模拟）有机物E是某种药物的重要中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）B的名称是　 　。
（2）已知：。根据相关信息回答：
①C的结构简式是　 　。
②C中所含含氧官能团的名称为　 　。
③判断并解释C中氟原子对-H的活泼性的影响：　 　。
（3）有机物M是C的同分异构体，其中符合下列条件的M的结构有　 　种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③含有结构。
（4）有机物K可通过如下流程合成：
①反应a的反应试剂和反应条件分别为　 　。
②反应c的反应类型为　 　。
③写出K与D反应生成E的化学方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；氧化还原反应；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A、β- 胡萝卜素是天然色素，可作为食品着色剂，性质与用途一致，A正确；
B、抗坏血酸（维生素 C）具有较强还原性，而非氧化性，常作为抗氧化剂，B错误；
C、常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，形成致密氧化膜阻止进一步反应，并非不反应，因此可用铁制容器盛装，C错误；
D、亚硝酸钠有毒且有致癌性，但在食品工业中可作为护色剂和防腐剂在严格限量下使用，并非完全禁止，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题易错点：
混淆抗坏血酸的还原性与氧化性，误判其作用。误解 “钝化” 为不反应，忽略其本质是化学反应。
对亚硝酸钠的使用规范认知不清，混淆 “限量使用” 与 “禁止使用”。
2．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、第一步：硫单质在氧气中点燃，直接生成的是二氧化硫（SO2），而非三氧化硫（SO3），三氧化硫需要二氧化硫在催化剂和加热条件下进一步氧化才能得到，因此第一步转化不能一步实现。A错误；
B、第一步：在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，发生侯氏制碱法反应，生成碳酸氢钠（NaHCO3）沉淀和氯化铵，该转化可以一步实现。第二步：碳酸氢钠固体受热分解，生成碳酸钠（Na2CO3）、水和二氧化碳，该转化可以一步实现。B正确；
C、第一步：氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，因为碳酸的酸性弱于盐酸，无法通过复分解反应生成碳酸钙沉淀，因此第一步转化不能一步实现。C错误；
D、第一步：二氧化硅（SiO2）不溶于水，也不与水发生反应，无法直接生成硅酸（H2SiO3），因此第一步转化不能一步实现。D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
硫的燃烧产物：硫在空气中或氧气中燃烧，产物始终是二氧化硫，三氧化硫的生成需要催化氧化。
弱酸制强酸的限制：二氧化碳作为弱酸酐，无法与氯化钙等强酸盐反应生成沉淀。
二氧化硅的特性：二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸。
3．【答案】C
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙酸的化学性质；物质的检验和鉴别；物质的简单分类
【解析】【解答】A、乙酸具有酸性，能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；乙醇与碳酸钠溶液不反应，无明显现象。两者现象不同，可以鉴别，A恰当；
B、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；甲烷性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应。两者现象不同，可以鉴别，B恰当；
C、氯乙烷和溴乙烷均为共价化合物，分子中的氯原子和溴原子不能电离，因此都不能与硝酸银溶液发生反应，无明显现象。无法鉴别，C不恰当；
D、氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀；氯化钠溶液与氢氧化钾溶液不反应，无明显现象。两者现象不同，可以鉴别，D恰当；
故答案为：C。
【分析】本题易错点：
卤代烃中的卤素原子以共价键形式存在，不能直接电离，因此不能与硝酸银溶液直接反应生成沉淀。
鉴别卤代烃时，需先通过水解或消去反应将卤素原子转化为卤素离子，再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。
4．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、中心 N 原子采取 sp2 杂化，与 2 个 O 原子形成 σ 键，未参与杂化的 p 轨道与 2 个 O 原子的 p 轨道平行重叠形成大 π 键。参与成键原子数 m = 3（N、O、O）。电子总数 n = N 的单电子数（1） + 2 个 O 的单电子数（各 1） + 离子所带负电荷数（1） = 4。大 π 键为：π34。故A不符合题意 ；
B、中心 N 原子采取 sp 杂化，两侧的 N 原子与中心 N 原子形成大 π 键。参与成键原子数 m = 3（3 个 N 原子）。电子总数 n = 3 个 N 原子的单电子数（各 1） + 离子所带负电荷数（1） = 4。大 π 键为：π34。故B不符合题意 ；
C、中心 O 原子采取 sp2 杂化，与两侧 O 原子形成大 π 键。参与成键原子数 m = 3（3 个 O 原子）。电子总数 n = 中心 O 的单电子数（2） + 两侧 O 的单电子数（各 1） = 4。大 π 键为：π34。故C不符合题意 ；
D、中心 C 原子采取 sp2 杂化，与 3 个 O 原子形成 σ 键，未参与杂化的 p 轨道与 3 个 O 原子的 p 轨道平行重叠形成大 π 键。参与成键原子数 m = 4（C、O、O、O）。电子总数 n = C 的单电子数（1） + 3 个 O 的单电子数（各 1） + 离子所带负电荷数（2） = 6。
大 π 键为：π46。故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】解题关键点：
明确大 π 键符号 π n的定义：
m：参与形成大 π 键的原子总数
n：各原子的单电子数 + 离子所带电荷数（得电子数）的总和
核心判断步骤：
先确定中心原子的杂化方式，找出所有参与形成大 π 键的原子，得到 m 值。
再计算这些原子提供的单电子数，并加上离子的电荷数，得到 n 值。
最后比较各选项的 π n，找出不同的那一个。
5．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积 来计算其物质的量，因此无法得出原子数目为 ，A错误；
B、 和 的摩尔质量均为 ，且每个分子均含3个原子。4.4g混合物的总物质的量为 ，总原子数为 ，B正确；
C、 的 溶液中， 浓度为 ，但题目未给出溶液体积，无法计算 的具体数目，C错误；
D、甲醇（）的结构中，每个分子含有3个 键。32g（1mol）甲醇中， 键的数目为 ，而非 ，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
物质状态陷阱：HF在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算。
混合物简化计算：当两种物质摩尔质量相同时，可直接用总质量计算总物质的量，再结合分子中原子数求总数。
溶液体积缺失：仅给出离子浓度时，若缺少溶液体积，无法计算离子的具体数目。
化学键数目判断：需准确掌握有机物分子结构，避免将 键误算为 键。
6．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；分液和萃取
【解析】【解答】A、水和甲苯互不相溶，会出现分层现象，可用分液漏斗进行分液分离，装置和操作均合理，能达到实验目的，故A不符合题意 ；
B、HCl 气体极易溶于 NaOH 溶液，会使圆底烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的 NaOH 溶液压入烧瓶，形成 “喷泉”，装置和原理合理，能达到实验目的，故B不符合题意 ；
C、关闭止水夹后，向长颈漏斗中加水，若装置气密性良好，漏斗内液面会高于烧瓶内液面并保持稳定，可有效检查气密性，能达到实验目的，故C不符合题意 ；
D、干燥剂选择错误：无水 CaCl2会与 NH3反应生成络合物（CaCl2 8NH3），不能用于干燥氨气，应选用碱石灰，收集方法错误：氨气密度比空气小，应采用 “短进长出” 的向下排空气法收集，而图中为 “长进短出”，无法有效收集氨气。因此，该装置不能达到实验目的。故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
氨气干燥：氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如 P2O5）或能与之络合的干燥剂（如无水 CaCl2），应选用碱石灰。
气体收集：根据气体密度选择合适的排空气法，密度小于空气用向下排空气法，密度大于空气用向上排空气法。
喷泉实验原理：利用气体极易溶于液体或与液体反应，使装置内压强骤降形成喷泉。
7．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A、N 分子中含有 1 个酚羟基、1 个醚键（-OCH2O-）和 1 个酮羰基。其中，酚羟基可与 NaOH 反应，醚键（-OCH2O-）水解后生成的酚羟基也能与 NaOH 反应，因此 1mol N 最多可与 3mol NaOH 反应，而非 2mol，A错误；
B、X 分子中存在一个叔丁基（-C (CH3)3），其中心碳原子为 sp3 杂化，呈四面体结构，导致所有碳原子不可能共平面，B错误；
C、M 分子中的醛基、N 和 X 分子中的碳碳双键及酚羟基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，C正确；
D、手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子。M 、N 分子中不存在手性碳原子，X（ ） 分子中存在手性碳原子，因此并非三者均含有手性碳原子，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：
官能团反应计量：醚键（-OCH2O-）水解后生成的酚羟基也能与 NaOH 反应，易被忽略。
共平面判断：饱和碳原子（sp3 杂化）的四面体结构会破坏分子的平面性。
手性碳判断：需准确识别连有四个不同基团的饱和碳原子，避免误判。
8．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、CH3COOH的吸附过程（从游离态到吸附态），相对能量从0 eV变为-0.70 eV，能量降低，属于放热过程，A正确；
B、反应进程中出现了中间体，说明该反应过程中有副产物CH3CHO生成，B正确；
C、决速步骤是反应进程中能垒（活化能）最高的步骤。通过计算各步反应的能垒可知，这一步的能垒最大，因此是决速步骤，C正确；
D、若用CH3COOD代替CH3COOH，加氢反应中，D原子会进入产物，但根据反应机理，产物应为CH3CH2OH和HDO，而非CH3CH2OD，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
吸附过程热效应：吸附态能量低于游离态，说明吸附为放热过程。
决速步骤判断：能垒（活化能）最高的步骤决定整个反应的速率。
同位素标记产物：需根据反应机理准确判断同位素原子的去向，避免简单替换。
9．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、简单离子半径：N3- > O2- > Na+。三者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，A正确；
B、X 的最简单氢化物为 NH3，Y 的最简单氢化物为 H2O。NH3中 N 原子有 1 对孤电子对，H2O 中 O 原子有 2 对孤电子对。孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小。因此键角：NH3 > H2O，即 X > Y，B错误；
C、由 H、N、O 三种元素可形成 NH4NO3，该化合物含有离子键（NH4+与 NO3-之间）和共价键，C正确；
D、在一定条件下，O2与 NH3可发生反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，可置换出 N2，D正确；
故答案为：B。
【分析】元素推断：由 “Z 的最外层电子数为 K 层的一半” 可知，Z 最外层有 1 个电子，且为原子序数最大的短周期主族元素，故 Z 为 Na。
由 “同周期元素的基态原子中，X 的未成对电子数最多” 可知，X 为第二周期的 N（核外电子排布为 1s22s22p3，有 3 个未成对电子）。
由 “Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和”，且原子序数 W < X < Y < Z (Na)，可推得 W 为 H，Y 的原子序数 = 1 + 7 = 8，故 Y 为 O。
综上，W 为 H，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Na。
10．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况
【解析】【解答】先确定 Fe 的基态价电子排布为 3d64s2，Fe2+是失去 4s 轨道的 2 个电子，基态价电子排布为 3d6。图 2 卟啉分子含有的元素为 C、H、N。
A、激发态是电子吸收能量后跃迁到更高能级的状态。Fe2+基态价电子为 3d6，一个 3d 电子跃迁到 4s 轨道，就会形成 3d54s 的激发态，因此该排布式是可能的，A正确；
B、第一电离能的顺序为 N > H > C。N 原子的 2p 轨道为半充满的稳定结构，第一电离能反常增大；H 原子的 1s 轨道离核近，束缚电子能力强于 C 原子，故三者第一电离能顺序为 N > H > C，B正确；
C、卟啉分子中的 N 原子提供孤电子对用于配位。在酸性环境中，N 原子会与 H+结合形成 NH+，孤电子对被占用，导致配位能力减弱而非增强，C错误；
D、维生素 B12的中心离子为 Co3+，叶绿素的中心离子为 Mg2+，这两种离子都可以与卟啉环形成稳定的配位化合物，D正确；
故答案为：C。
【分析】解题要点：价电子排布：基态 Fe2+价电子为 3d6，激发态可通过电子跃迁形成新排布。
第一电离能：注意 N 原子 2p3 半充满的特殊性，H 的第一电离能大于 C。
配位能力：酸性环境会质子化配位原子（如 N），使其孤电子对无法提供，从而降低配位能力。
常见卟啉配合物：记住叶绿素含 Mg2+、维生素 B12含 Co3+、血红素含 Fe2+。
11．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、多孔电极为负极，Fe2+发生氧化反应，正确的电极反应式应为 Fe2+-e-=Fe3+，而非得到电子的还原反应，A错误；
B、烟气脱硫的总反应需要满足电荷守恒和原子守恒。正确的离子方程式应为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ + 4H+ + SO42-，选项中的方程式电荷不守恒，B错误；
C、电路中每通过 0.1mol 电子，会吸收 0.05mol SO2（质量为 0.05×64=3.2g），同时产生 0.05mol H2（质量为 0.05×2=0.1g）。电解质溶液总质量的变化为吸收的 SO2质量减去逸出的 H2质量，即 3.2g - 0.1g = 3.1g，C正确；
D、正极反应消耗 H+，但负极产生的 H+会通过质子交换膜迁移到正极室，根据电荷守恒，迁移的 H+量与消耗的量相等，因此右室中 H2SO4溶液的浓度基本不变，pH 也基本保持不变，D错误；
故答案为：C。
【分析】判断电极与反应：
左侧多孔电极：Fe2+失去电子被氧化为 Fe3+，发生氧化反应，因此为负极，电极反应式为
Fe2+-e-=Fe3+。生成的 Fe3+再氧化 SO2，实现脱硫， 方程式为：；
右侧光催化电极：H+得到电子被还原为 H2，发生还原反应，因此为正极，电极反应式为
2H++2e-=H2↑。
12．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】明确反应特征：
主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O (g) ΔH < 0（放热，气体分子数减少）
副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O (g) ΔH > 0（吸热，气体分子数不变）
投料比：V (CO2)：V (H2) = 1：3，可设初始时 n (CO2)=1mol，n (H2)=3mol。
图像与压强判断：
主反应放热，升温会使平衡逆向移动，CH3OH 产率降低；副反应吸热，升温会使平衡正向移动，CO2总转化率升高。
主反应气体分子数减少，加压有利于主反应正向进行，CH3OH 产率和 CO2转化率均增大，因此压强关系为 p1 > p2 > p3。
A、甲图纵坐标随温度升高而降低，符合 CH3OH 平衡产率的变化趋势（主反应放热）；若表示 CO2平衡转化率，因副反应吸热，升温时转化率应先降后升或整体升高，与图像不符，A错误；
B、压强越大，越有利于主反应正向进行，CH3OH 产率和 CO2转化率越高，因此压强关系应为 p1 > p2 > p3，B错误；
C、温度高于 T1时，CH3OH 产率（乙图）随温度升高而降低，说明主反应逆向进行的趋势大于副反应正向进行的趋势，即副反应的影响小于主反应，C错误；
D、设起始时，、的物质的量分别为1mol、3mol，主反应中转化了x mol，副反应中转化了y mol，则
，，由此可知，t时刻，、、、、CO的物质的量分别为mol、mol、x mol、mol、y mol，根据题意有，，则x=0.35，y=0.15，t时刻体系气体总物质的量为3.3mol，故的体积分数为，D正确；
故选D。
【分析】解题要点：
反应热与平衡移动：放热反应升温平衡逆向，吸热反应升温平衡正向；气体分子数减少的反应加压平衡正向。
图像解读：根据反应特点判断纵坐标代表的物理量，再结合压强对平衡的影响判断压强大小。
多反应体系计算：利用原子守恒或联立消耗关系列方程，求出各物质的物质的量，再计算体积分数。
13．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算
【解析】【解答】A、X（）和Y（）中的化学键均为极性键，晶体中不存在非极性键，A正确；
B、在X的晶胞中，顶点Xe的最近等距Xe为面心原子，共12个；但面心Xe的最近等距Xe为8个。选项表述不准确，B错误；
C、X和Y晶体结构不同，X射线衍射图谱有明显差异，可用于区分，C正确；
D、X晶胞质量：
Y晶胞质量：
已知 ，密度比：，D正确；
故答案为：B。
【分析】解题要点：
确定化学式：根据题意，X分子为平面结构，Y为直线形分子，且Xe过量生成Y，可推断X为，Y为。
X晶胞：Xe原子位于顶点和面心，数目为F原子位于晶胞内部，数目为8。因此晶胞中单元数为2。
Y晶胞：Xe原子位于顶点、棱心和体心，数目为F原子位于晶胞内部，数目为8。因此晶胞中单元数为4。
14．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】A、向醋酸中滴加NaOH，生成的会促进水的电离，而过量的NaOH会抑制水的电离。、点溶液呈酸性，溶质为和，且浓度，对水的电离抑制程度。点，溶质仍为和，水的电离程度最大。因此水的电离程度：，A错误；
B、点，代入：
故，B正确；
C、由点计算得，而非，C错误；
D、当时，。若加入10.00mL NaOH，恰好生成等物质的量的和，此时溶液呈酸性（）。要使，加入NaOH的体积应等于10.00mL，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
醋酸的电离平衡：
电离平衡常数：
两边取负对数：
整理得：
这是一条斜率为1的直线，截距为 。
利用图像求：由图中点，当时，，代入上式：，因此：。
15．【答案】（1）Fe、Mn、Co
（2）
（3）9
（4）>
（5）蒸发浓缩；干燥；BC
（6）24∶1(或24)
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；蒸发和结晶、重结晶；制备实验方案的设计；电离方程式的书写；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中Si属于P区，Zn属于ds区，Fe、Mn、Co属于d区；
故答案为： Fe、Mn、Co ；
（2）根据题意，黑钨矿石粉碎“焙烧”时，纯碱、氧气、反应生成、MnO2，方程式为：；
故答案为： ；
（3）H++，Ka1==1.1×10-7，H++，Ka2==1.3×10-13，Ka1×Ka1=×=，则，，pH=9；
故答案为： 9 ；
（4）根据流程“调”，硅酸钠转化为，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力，
故答案为：>；
（5）“系列操作”得到结晶水合物，则“系列操作”包括①蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和②干燥；对溶液进行蒸发浓缩时可以使用蒸发皿，干燥时可以使用干燥器，
故答案为：蒸发浓缩；BC；
（6）设中+6价W的个数为a，+5价W的个数为b，当x=0.02时，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24∶1，
故答案为：24∶1(或24)。
【分析】以黑钨矿为原料，在纯碱和空气条件下焙烧，得到含 Na2WO4等产物的固体；经微波水浸后，滤液中加入 Na2S 和 H2S 进行硫化，除去 Zn、Co 等杂质；再调节 pH 除去硅元素，加入 CaCl2沉钨得到钨酸钙；钨酸钙经盐酸转化为难溶于水的 H2WO4；H2WO4用氨水溶解得到 (NH4)2WO4溶液，经系列操作得到 (NH4)2WO4 nH2O，最终还原得到金属钨。
（1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中Si属于P区，Zn属于ds区，Fe、Mn、Co属于d区；
（2）根据题意，黑钨矿石粉碎“焙烧”时，纯碱、氧气、反应生成、MnO2，方程式为：；
（3）H++，Ka1==1.1×10-7，H++，Ka2==1.3×10-13，Ka1×Ka1=×=，则，，pH=9；
（4）根据流程“调”，硅酸钠转化为，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力，故答案为：>；
（5）“系列操作”得到结晶水合物，则“系列操作”包括①蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和②干燥；对溶液进行蒸发浓缩时可以使用蒸发皿，干燥时可以使用干燥器，故答案为：蒸发浓缩；BC；
（6）设中+6价W的个数为a，+5价W的个数为b，当x=0.02时，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24∶1，故答案为：24∶1(或24)。
16．【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率
（3）
（4）除去多余的KOH
（5）；三角锥形
（6）
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）从装置图中可以看出仪器a为恒压滴液漏斗。
故答案为： 恒压滴液漏斗 ；
（2）实验中持续通入氮气，是因为亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，通入氮气可以排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率。
故答案为： 排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率 ；
（3）由、环戊二烯（）在碱性条件下制备二茂铁，根据元素守恒可知，反应还生成KCl和，所以化学方程式为。
故答案为： ；
（4）根据流程可知，该制备过程使用了过量的KOH，则步骤⑤用盐酸洗涤的目的是：除去多余的KOH；
故答案为： 除去多余的KOH ；
（5）中氧原子的σ键的个数为3，孤电子对=，则其价层电子对数为4，杂化方式为；其空间结构为：三角锥形；
故答案为： ； 三角锥形 ；
（6）由于KOH、环戊二烯（）均过量，所以按照计算。由，得关系式，理论上生成的，最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为。
故答案为： 。
【分析】(1) 仪器识别：根据装置图中仪器 a 的结构（有恒压侧管），判断其为恒压滴液漏斗。
(2) 氮气作用：Fe2+易被 O2氧化，持续通入 N2可排尽装置内空气，防止 Fe2+被氧化，提高产物产率。
(3) 方程式书写：在 KOH 碱性条件下，FeCl2与环戊二烯（C5H6）反应生成二茂铁，根据元素守恒配平：2C5H6+FeCl2+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O；
(4) 盐酸洗涤目的：反应中 KOH 过量，用盐酸洗涤可除去多余的 KOH，便于后续分离。
(5) 杂化与结构：H3O+中 O 原子的价层电子对数为 4（3 个 σ 键 + 1 对孤电子对），故为sp3 杂化；空间结构为三角锥形。
(6) 产率计算：以不足量的 FeCl2为基准：n (FeCl2) = 7.62g ÷127g mol- = 0.06mol
理论产量：0.06mol × 186g mol- = 11.16g
产率：(8.37g ÷ 11.16g) × 100% = 75%。
（1）从装置图中可以看出仪器a为恒压滴液漏斗。
（2）实验中持续通入氮气，是因为亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，通入氮气可以排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率。
（3）由、环戊二烯（）在碱性条件下制备二茂铁，根据元素守恒可知，反应还生成KCl和，所以化学方程式为。
（4）根据流程可知，该制备过程使用了过量的KOH，则步骤⑤用盐酸洗涤的目的是：除去多余的KOH；
（5）中氧原子的σ键的个数为3，孤电子对=，则其价层电子对数为4，杂化方式为；其空间结构为：三角锥形；
（6）由于KOH、环戊二烯（）均过量，所以按照计算。由，得关系式，理论上生成的，最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为。
17．【答案】（1）-2736.6
（2）Ⅱ
（3）80%(或0.8)；；[或]
（4）；减小；48
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）依据盖斯定律可得；
故答案为： -2736.6 ；
（2）由化学平衡移动原理可知，的值越大，相当于增大NO的物质的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，NO的转化率减小，的转化率增大，所以曲线Ⅱ表示NO的转化率随的变化；
故答案为： Ⅱ ；
（3）设反应中的分压变化为8akPa。，则p-8a=0.2p，解得a=0.1p，平衡时，的转化率为；0～t min内，的压强变化率为；平衡时(g)、(g)的分压分别为0.7p kPa、1.2p kPa，或者；
故答案为： 80%(或0.8) ； ；[或] ；
（4）在电极反应中Zn反应后生成ZnO，则Zn是负极，是正极，发生还原反应，电极反应：；Zn-NO电池中每消耗6g NO时，即消耗NO，则电路中转移1mol电子，铅蓄电池阴极电极反应式为，则阴极质量减少硫酸根的质量，即减小。
故答案为： ； 减小 ；48；
【分析】(1) 根据目标反应，对已知热化学方程式进行线性组合。
，代入数据得 。
(2) 增大，相当于增加NO浓度，NO的平衡转化率降低。曲线Ⅱ表示NO的平衡转化率随的变化。
(3) ① NH3转化率：根据分压变化列方程，解得，转化率。
② NO2压强变化率：NO2分压变化量为，速率。
③表达式：代入平衡分压，。
(4)① 电极反应：MoS2为正极，NO发生还原反应：。
② 铅蓄电池阴极变化：消耗（）转移电子，铅蓄电池阴极被还原为，质量减小。
（1）依据盖斯定律可得；
（2）由化学平衡移动原理可知，的值越大，相当于增大NO的物质的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，NO的转化率减小，的转化率增大，所以曲线Ⅱ表示NO的转化率随的变化；
（3）设反应中的分压变化为8akPa。，则p-8a=0.2p，解得a=0.1p，平衡时，的转化率为；0～t min内，的压强变化率为；平衡时(g)、(g)的分压分别为0.7p kPa、1.2p kPa，或者；
（4）在电极反应中Zn反应后生成ZnO，则Zn是负极，是正极，发生还原反应，电极反应：；Zn-NO电池中每消耗6g NO时，即消耗NO，则电路中转移1mol电子，铅蓄电池阴极电极反应式为，则阴极质量减少硫酸根的质量，即减小。
18．【答案】（1）乙酸乙酯(或醋酸乙酯)
（2）；酯基、酮羰基；使-H的活泼性增强，F的电负性大，为吸电子基团，位C—H键极性增强，易断裂
（3）13
（4）浓硫酸、浓硝酸，加热；取代反应；+C2H5OH+CH3OH
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）A与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（B）；
故答案为： 乙酸乙酯(或醋酸乙酯) ；
（2）C中的含氧官能团为酮羰基、酯基；F原子电负性大，－CF3是吸电子基团，使得α位C－H的极性增强，易断裂，故α－H更活泼；
故答案为： ； 酯基、酮羰基 ； 使-H的活泼性增强，F的电负性大，为吸电子基团，位C—H键极性增强，易断裂 ；
（3）依题目信息可推出，满足条件的M的结构中含有－CHO、－COOH、－CF3（令这3个基团为R1、R2、R3）及3个饱和碳。以－C－C－C－为主链，采用“定二移一”的方法分析，具体分为如下情况：共有13种；
故答案为： 13 ；
（4）反应a是苯环的硝化反应，所需试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件是加热；反应c是－NH2上的H原子被－COOCH3取代，发生了取代反应；对比D、K、E的结构，可分析D的3号C原子与K的6号N原子相连，D的5号N原子与K的4号C原子相连（），得到E（），故反应的化学方程式为+C2H5OH+CH3OH。
故答案为： 浓硫酸、浓硝酸，加热 ； 取代反应 ；+C2H5OH+CH3OH 。
【分析】乙酸（CH3COOH）在浓硫酸、加热条件下与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯（B，分子式 C4H8O2）；乙酸乙酯再与含三氟甲基的试剂反应，得到中间体 C（ ）；C 在一定条件下转化为含氨基的不饱和酯 D；D 在碱和 K 的作用下，与含氟、氯的苯环片段发生环化与取代反应， 对比D、K、E的结构，可分析D的3号C原子与K的6号N原子相连，D的5号N原子与K的4号C原子相连（） ，最终得到目标药物中间体 E （）。
（1）A与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（B）；
（2）C中的含氧官能团为酮羰基、酯基；F原子电负性大，－CF3是吸电子基团，使得α位C－H的极性增强，易断裂，故α－H更活泼；
（3）依题目信息可推出，满足条件的M的结构中含有－CHO、－COOH、－CF3（令这3个基团为R1、R2、R3）及3个饱和碳。以－C－C－C－为主链，采用“定二移一”的方法分析，具体分为如下情况：共有13种；
（4）反应a是苯环的硝化反应，所需试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件是加热；反应c是－NH2上的H原子被－COOCH3取代，发生了取代反应；对比D、K、E的结构，可分析D的3号C原子与K的6号N原子相连，D的5号N原子与K的4号C原子相连（），得到E（），故反应的化学方程式为+C2H5OH+CH3OH。
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