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广东省广州市第六中学2024-2025学年高一下学期期中考试（合格考）化学试题
一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（2025高一下·广州期中）下列名言名句中隐含化学变化的是（　　）
A．望穿秋水 B．涂脂抹粉 C．火上浇油 D．水乳交融
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.望穿秋水指光能够在水中传播，属于物理变化，A不符合题意；
B.涂脂抹粉指在皮肤上涂一层脂粉，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C.火上烧油：油脂可以空气中燃烧生成二氧化碳与水，属于化学变化；C符合题意；
D.水乳交融：水与其他物质形成乳浊液，属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据光能够在水中传播，属于物理变化解答；
B、根据涂抹脂粉属于物理变化解答；
C、根据油脂可以在空气中燃烧解答；
D、根据两种物质形成乳浊液没有发生化学变化解答；
2．（2025高一下·广州期中）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
【答案】B
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A、烧杯仅在过滤操作中用于承接滤液，蒸发操作无需烧杯，A错误；
B、玻璃棒是两个操作的共用仪器：过滤时用其引流，防止液体溅出或冲破滤纸；蒸发时用其搅拌，使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅，B正确；
C、蒸发皿是蒸发操作的核心仪器，用于盛放待蒸发溶液，过滤操作不涉及该仪器，C错误；
D、酒精灯仅在蒸发操作中提供加热条件，过滤为常温操作，不需要酒精灯，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题考查的核心知识点是基础实验操作与仪器匹配。
易错点：混淆过滤和蒸发的操作条件，误将酒精灯判定为共用仪器。解题的关键是熟记基础操作的仪器清单和玻璃棒的多功能用途，这是化学实验基础考查的高频点。
3．（2025高一下·广州期中）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．含 8 个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：
C．Cl－的结构示意图：
D．CH4的空间填充模型：
【答案】D
【知识点】元素、核素；原子结构示意图
【解析】【解答】A、含 8 个中子的碳原子，质子数为 6，质量数 = 6 + 8 = 14，核素符号应为 4C，A错误；
B、HF 是共价化合物，H 与 F 通过共用电子对结合，电子式应为：，B错误；
C、Cl-的质子数为 17，核外有 18 个电子，结构示意图：，C错误；
D、CH4分子为正四面体结构，碳原子位于中心，氢原子位于顶点，且碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型能准确表示其结构，D正确；
故答案为：D。
【分析】解题突破口：
核素符号：质量数 = 质子数 + 中子数，碳的质子数为 6，含 8 个中子时质量数为 14。
电子式：HF 是共价化合物，不存在离子键，不能写成离子形式。
离子结构示意图：Cl-的质子数为 17，核外电子数为 18，最外层为 8 电子稳定结构。
空间填充模型：CH4为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，模型能体现原子相对大小和空间排布。
4．（2025高一下·广州期中）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．SO2 B．NH3 C．H2 D．HCl
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A、SO2是酸性气体，且与浓硫酸中 S 元素为 + 4 和 + 6 价（相邻价态），二者不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥，A不符合题意；
B、NH3是典型的碱性气体，会与浓硫酸发生酸碱中和反应生成铵盐，因此不能用浓硫酸干燥，B符合题意；
C、H2是中性气体，且还原性较弱，常温下与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C不符合题意；
D、HCl 是酸性气体，与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查的核心知识点是气体干燥与干燥剂的选择。
易错点：误认为 SO2会被浓硫酸氧化，忽略了相邻价态不反应的规律；或忽略 NH3的碱性，误判其可用浓硫酸干燥，解题的关键是牢记 “酸性干燥剂不能干燥碱性气体，强氧化性干燥剂不能干燥强还原性气体” 的原则，同时注意 SO2与浓硫酸的特殊不反应关系。
5．（2025高一下·广州期中）下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．SO2+H2OH2SO3 B．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑
C．2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ D．Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应中，S为+4价、O为-2价、H为+1价，反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故A不符合题意 ；
B、反应中，Na为+1价、H为+1价、C为+4价、O为-2价，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故B不符合题意 ；
C、反应中，Na元素由0价升高到+1价，H元素由+1价降低到0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，故C符合题意 ；
D、反应中，Al为+3价、O为-2价、H为+1价、Cl为-1价，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题考查的核心知识点是氧化还原反应的判断。
易错点：容易忽略复分解反应和部分化合、分解反应中元素化合价不变的特点，误判为氧化还原反应。
解题的关键是牢记“有化合价升降的反应就是氧化还原反应”这一判断标准，熟练掌握常见元素的化合价。
6．（2025高一下·广州期中）如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是
A．Zn是负极，发生还原反应 B．电子从锌片经外电路流向铜片
C．一段时间后溶液变蓝 D．铜片上无任何现象
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、在铜锌原电池中，Zn 的金属活动性强于 Cu，因此 Zn 作负极，负极失电子发生氧化反应，而非还原反应，A错误；
B、原电池工作时，电子由负极（Zn 片）经导线等外电路流向正极（Cu 片），电子不会进入电解质溶液，该流向符合原电池的工作规律，B正确；
C、正极材料 Cu 仅起导电作用，不参与电极反应，溶液中不会生成 Cu2+，因此溶液始终为无色，不会变蓝，C错误；
D、铜片作为正极，电解质溶液中的 H+会在其表面得电子发生还原反应生成氢气，因此能观察到铜片表面有气泡产生，并非无任何现象，D错误；
故答案为：B。
【分析】解题突破口：正负极判断：金属活动性 Zn＞Cu，Zn 作负极，Cu 作正极。
反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
电子流向：电子仅在外电路中从负极流向正极。
现象分析：正极 Cu 不参与反应，溶液中无 Cu2+生成，H+在正极得电子生成 H2。
7．（2025高一下·广州期中）一种“即热即食型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水会放热，但这是物理溶解过程，并非化学反应，且浓硫酸具有强腐蚀性，直接接触食品存在极大安全隐患，A错误；
B、生石灰（氧化钙）与水发生化学反应，生成氢氧化钙并放出大量热，反应温和可控，且生石灰为固体，便于密封保存和运输，是理想的加热材料，B正确；
C、熟石灰（氢氧化钙）与水不发生化学反应，仅微溶于水，溶解过程放热极不明显，无法达到加热食物的效果，C错误；
D、氯化钠与水不发生化学反应，溶解过程几乎无热量变化，不能用于加热，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题突破口：必须是化学反应，而非单纯的物理溶解过程。反应需放出大量热，能有效加热食物。反应物需安全、易储存，适合食品接触场景。
8．（2025高一下·广州期中）下列关于能量变化的说法不正确的是
A．冰融化成水吸收热量
B．化学键形成过程一定放出能量
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、冰融化为水属于物理变化，该过程需要吸收热量来破坏水分子间的氢键和范德华力，使水分子的运动状态改变，A正确；
B、化学键的断裂需要外界提供能量来克服原子间的作用力，属于吸热过程；而化学键的形成是原子间形成稳定结合的过程，会向外界释放能量，因此化学键形成一定放热，B正确；
C、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂旧键吸热、形成新键放热，两个过程的能量差决定了反应的热效应，这是化学反应中能量变化的主要原因，C正确；
D、化学反应分为放热反应和吸热反应：放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，因此 “生成物总能量一定低于反应物” 的表述过于绝对，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题突破口：物理状态改变需克服微粒间作用力，伴随能量变化；化学键断裂吸热、形成放热，是化学反应能量变化的核心原因；反应能量变化取决于反应物与生成物的总能量相对大小，需分吸热、放热反应讨论。
9．（2025高一下·广州期中）下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是
A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O
【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、HCl 和 NH3均为共价化合物，分子中只含有不同非金属原子间的极性共价键，化学键类型相同，A不符合题意；
B、CaCl2和 NaCl 均为离子化合物，只含有活泼金属与活泼非金属之间的离子键，化学键类型相同，B 不符合题意；
C、H2O2是共价化合物，含有极性共价键（O-H）和非极性共价键（O-O）；Na2O2是离子化合物，含有离子键（Na+与 O22-之间）和非极性共价键（O-O），二者化学键类型不完全相同，C符合题意；
D、NaCl 和 Na2O 均为离子化合物，只含有离子键，化学键类型相同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题解题突破口：
活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子键（如 NaCl、Na2O、CaCl2、Na2O2）。
不同种非金属原子之间通常形成极性共价键（如 HCl、NH3、H2O2中的 O-H 键）。
同种非金属原子之间通常形成非极性共价键（如 H2O2中的 O-O 键、Na2O2中的 O-O 键）。
10．（2025高一下·广州期中）在1 L 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的物质的量浓度是
A．1 mol·L-1 B．20 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-1
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】由的组成可知，溶液中。代入溶质浓度，可得，C正确；
故答案为：C。
【分析】本题考查电解质溶液中离子浓度的计算，核心是掌握溶质与离子的浓度比例关系，与溶液体积无关。根据化学式确定离子与溶质的计量比：1个电离生成3个。
离子浓度 = 溶质物质的量浓度 × 化学式中该离子的计量数，无需计算具体物质的量。
11．（2025高一下·广州期中）下列关于甲烷、乙烯、乙醇的说法正确的是
A．都是难溶于水的物质
B．都可以从石油分馏的产物中获得
C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在一定条件下都可以发生氧化反应
【答案】D
【知识点】乙烯的物理、化学性质；石油的裂化和裂解；乙醇的物理、化学性质；石油的分馏
【解析】【解答】A、甲烷和乙烯属于烃类，难溶于水；但乙醇分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，因此可以与水以任意比例互溶，A错误；
B、石油分馏是根据沸点不同分离混合物，主要得到汽油、煤油、柴油等饱和烃类，不能直接得到乙烯和乙醇；甲烷和乙烯可通过石油的裂化、裂解获得，B错误；
C、甲烷是饱和烷烃，化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使其褪色；而乙烯含碳碳双键、乙醇含羟基，均可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，C错误；
D、甲烷、乙烯、乙醇都可以在空气中燃烧生成二氧化碳和水，燃烧属于氧化反应；同时乙烯和乙醇还能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，因此三者在一定条件下都可以发生氧化反应，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题突破口：
乙醇含羟基，可与水以任意比例互溶，而甲烷、乙烯难溶于水。
石油分馏得到的是烷烃等饱和烃，乙烯需通过裂化、裂解获得，乙醇不属于石油分馏产物。
甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，而乙烯（含碳碳双键）、乙醇（含羟基）可被其氧化。
有机物的燃烧都属于氧化反应，因此三者在一定条件下均可发生氧化反应。
12．（2025高一下·广州期中）关于漂粉精的叙述错误的是（　　）
A．可用于水的消毒杀菌 B．有效成分是次氯酸钙
C．是难溶于水的固体 D．可由氯气跟消石灰反应制得
【答案】C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，氯气和氢氧化钙充分反应，并得到的主要成分为次氯酸钙，则得到漂白精，漂白精中也含有CaCl2，
A．次氯酸钙在水溶液中会和空气中的二氧化碳反应生成生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，故A正确；
B．漂白精的有效成分为次氯酸钙，故B正确；
C．次氯酸钙是易溶于水的盐，故C错误；
D．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca（ClO）2，故D正确；
故选C．
【分析】漂白精有效成分为次氯酸钙，水溶液中会和空气中的二氧化碳反应生成生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，可以用消石灰和氯气反应生成；
13．（2025高一下·广州期中）下列物质的分类错误的是
A．水、二氧化硫和干冰都属于氧化物（　　）
B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐
D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、水（H2O）、二氧化硫（SO2）、干冰（CO2）都由两种元素组成，且都含有氧元素，符合氧化物的定义，A正确；
B、H2SO4、HNO3、H2CO3在水溶液中电离时，产生的阳离子全部是 H+，符合酸的定义，B正确；
C、KNO3、CuSO4、NH4Cl 电离时，分别产生 K+、Cu2+、NH4+等阳离子和酸根阴离子，符合盐的定义，C正确；
D、烧碱（NaOH）和熟石灰（Ca(OH)2）电离时产生的阴离子全部是 OH-，属于碱；但纯碱是 Na2CO3的俗称，电离产生 Na+和 CO32-，属于盐，不属于碱，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题突破口：明确下列物质的定义：
氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
酸：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物。
盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物。
注意俗名陷阱：纯碱（Na2CO3）是盐，不是碱。
14．（2025高一下·广州期中）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小
C．b的水溶液里加入CaCO3，沉淀溶解
D．消毒液可用于环境消毒，原理是先产生d，e的固体可用于实验室制O2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、a（HCl）与 d（HClO）在酸性条件下发生归中反应：HCl+HClO=Cl2↑+H2O；a（HCl）与 e（KClO3）在酸性条件下也可发生归中反应：5HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，均可得到 b（Cl2），A正确；
B、c（ClO2）作为新型自来水消毒剂，代替 b（Cl2）的主要原因是其消毒效率更高，且不会产生有机氯化物等有害物质，并非因为毒性更小，B错误；
C、b（Cl2）的水溶液中存在反应：Cl2+H2O HCl+HClO，生成的 HCl 是强酸，能与 CaCO3反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，使沉淀溶解，C正确；
D、消毒液（如 84 消毒液，主要成分为 NaClO）用于环境消毒，原理是与空气中的 CO2和水反应生成 d（HClO），HClO 具有强氧化性；e（KClO3）的固体在 MnO2催化下加热可用于实验室制 O2，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题是含氯物质的 “价 - 类二维图” 综合题，核心是先根据化合价和物质类别确定各字母代表的物质，再逐一分析选项。
确定物质：
a：氢化物，Cl 为 - 1 价 ，故为 HCl
b：单质，Cl 为 0 价 ，故为 Cl2
c：氧化物，Cl 为 + 4 价 ，故为 ClO2
d：含氧酸，Cl 为 + 1 价，故为 HClO
e：含氧酸盐，Cl 为 + 5 价 ，故为 KClO3（或 NaClO3等）
利用氧化还原反应规律、物质性质和用途进行判断。
15．（2025高一下·广州期中）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．1 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为NA
B．常温时，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
C．常温常压下，46 g的NO2气体含有的原子数目为3NA
D．1 mol NO2与水反应时电子转移数目为NA
【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、铁粉与水蒸气反应的化学方程式为：
由方程式可知，3 mol Fe 生成 4 mol H2，因此1 mol Fe 反应生成 mol H2，分子数目为 ，而非 ，A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，因此11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数目也不等于 ，B错误；
C、NO2的摩尔质量为46 g/mol，46 g NO2的物质的量为1 mol。每个NO2分子含3个原子，故1 mol NO2含3 mol原子，数目为 ，C正确；
D、NO2与水反应的化学方程式为：
反应中，3 mol NO2参与反应时，有2 mol N从+4价升高到+5价，1 mol N从+4价降低到+2价，共转移2 mol电子。因此1 mol NO2反应时，转移电子数目为 ，而非 ，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题考查的核心知识点是阿伏加德罗常数的应用。
易错点：忽略 “常温常压” 与 “标况” 的区别，误用 22.4 L/mol；氧化还原反应中电子转移数目计算错误，未按反应计量数比例分析，解题的关键是先判断条件是否适用气体摩尔体积，再根据反应方程式和化合价变化准确计算粒子数目和电子转移数，避免经验性错误。
16．（2025高一下·广州期中）丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是
A．能与钠反应放出氢气 B．能与Na2CO3溶液反应
C．能与溴水发生取代反应 D．能与NaOH溶液反应
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；羧酸简介
【解析】【解答】A、丙烯酸分子中的羧基（-COOH）能与活泼金属钠发生置换反应，生成羧酸钠和氢气，A正确；
B、丙烯酸的酸性强于碳酸，羧基能与 Na2CO3溶液反应，生成 CO2气体和羧酸钠，B正确；
C、丙烯酸中的碳碳双键（C=C）能与溴水中的 Br2发生加成反应，使溴水褪色，而不是发生取代反应，C错误；
D、丙烯酸是有机酸，羧基能与 NaOH 溶液发生中和反应，生成丙烯酸钠和水，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．羧基与 Na 发生置换反应，生成 H2。
B．羧基酸性强于碳酸，可与 Na2CO3反应放出 CO2。
C．碳碳双键与溴水发生的是加成反应，不是取代反应。
D．羧基与 NaOH 发生中和反应。
17．（2025高一下·广州期中）在一定条件，将1 mol N2O5放入1 L的容器中发生下列可逆反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如表所示：
时间/min 0 5 10 15 20 25
c(NO2)/(mol·L-1) 0 0.20 0.32 0.38 0.40 0.40
根据表中数据，该反应达到平衡时c(NO2)为
A．0.20 mol·L-1 B．0.32mol·L-1
C．0.38 mol·L-1 D．0.40 mol·L-1
【答案】D
【知识点】化学平衡的计算
【解析】【解答】从表格数据可以看出，在 0 到 20 分钟内，NO2的浓度持续增大，说明反应正向进行。
20 分钟后，NO2的浓度稳定在 0.40 mol L- ，25 分钟时浓度仍为 0.40 mol L- ，表明正、逆反应速率相等，反应达到了动态平衡。
故答案为：D。
【分析】判断可逆反应达到平衡状态的核心依据是：各组分的浓度不再随时间变化。我们可以通过观察表格中 NO2浓度随时间的变化趋势，找到浓度保持恒定的时刻，该浓度即为平衡浓度。
18．（2025高一下·广州期中）广东有许多具有地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是
选项 民间活动 化学知识
A 喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客 娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应
B 广佛地区流行“叹”早茶 泡茶的过程涉及萃取操作
C 潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天 “黄色火焰”是因为NaCl受热分解
D “豆腐节”是佛冈县元宵节独具特色的活动 制豆腐时涉及到胶体的聚沉
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；焰色反应；分液和萃取；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、酿酒时淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，过程中 C 元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A正确；
B、泡茶是茶叶中的可溶性有效成分（如茶多酚）溶解到水中的过程，符合萃取的原理，B正确；
C、海盐中的 NaCl 使火焰呈黄色，是钠元素的焰色反应，该过程无新物质生成，属于物理变化，并非 NaCl 受热分解，C错误；
D、豆浆是胶体，制豆腐时加入石膏、卤水等电解质，会使胶体粒子发生聚沉，从而形成豆腐，D正确；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应判断：看反应中是否有元素化合价变化，这是判断酿酒涉及氧化还原的关键。
萃取本质识别：利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离，是判断泡茶属于萃取的核心。
焰色反应与分解反应区分：焰色反应是物理变化，无新物质生成；分解反应是化学变化，有新物质生成。
胶体聚沉条件：加入电解质可使胶体粒子聚集成大颗粒沉降，是分析制豆腐原理的关键。
19．（2025高一下·广州期中）2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是
A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池 B．轻合金材料制成的冰刀 C．大理石冰壶 D．聚氨酯速滑服
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、晶体硅太阳能电池的核心材料是晶体硅，硅属于单质，属于无机非金属材料，故A错误；
B、轻合金材料制成的冰刀，合金属于金属材料，故B错误；
C、大理石的主要成分为碳酸钙，属于无机非金属材料中的盐类，故C错误；
D、聚氨酯速滑服中的聚氨酯是通过缩聚反应制得的合成纤维，属于有机高分子材料，故D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：明确概念边界：
有机高分子材料：通常指通过聚合反应生成的相对分子质量巨大的有机物，如塑料、合成纤维、合成橡胶、涂料等。
无机非金属材料：主要包括晶体硅、二氧化硅、大理石（碳酸钙）等无机化合物。
金属材料：包括纯金属（如铁、铜）和合金（如钢、铝合金）。
20．（2025高一下·广州期中）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图：
B．K2S的电子式：
C．CO2的结构式为：O=C=O
D．18O2和16O2互为同位素
【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；原子结构示意图
【解析】【解答】A、K 元素的原子序数为 19，K+的质子数必然为 19，其离子结构示意图的原子核内应标注 “+19”，离子结构示意图为，故A错误；
B、K2S 是离子化合物，由 2 个 K+和 1 个 S2-构成，电子式需将 2 个 K+分别写在 S2-两侧，正确形式为，故B错误；
C、CO2为共价化合物，分子内存在 2 个碳氧双键，结构式 O=C=O 准确体现了其成键方式 ，故C正确；
D、同位素的研究对象是原子， 8O2和 6O2均为氧元素形成的单质分子，并非原子 ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】离子结构示意图：核心是质子数必须与元素原子序数一致，阳离子核外电子数 = 质子数 - 电荷数，这是判断 K+结构示意图的关键。
离子化合物电子式：活泼金属与非金属形成的离子化合物，电子式需将阳离子分散写在阴离子两侧，不可合并标注，此为甄别 K2S 电子式的核心。
共价化合物结构式：根据共价键成键规律，CO2分子中 C 原子与 2 个 O 原子各形成双键，结构式需准确体现共价键类型。
同位素概念：明确研究对象是同种元素的不同核素（原子），而非单质或分子。
21．（2025高一下·广州期中）0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】计算NaOH的物质的量：
计算溶液的物质的量浓度：
故答案为：B。
【分析】计算物质的量浓度的核心是以物质的量为中心，分两步走：先利用溶质质量和摩尔质量，求出溶质的物质的量。再用物质的量除以溶液体积，得到物质的量浓度。
公式应用：a. 物质的量：、b. 物质的量浓度：。
22．（2025高一下·广州期中）实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、该仪器为圆底烧瓶，主要用于加热反应或蒸馏操作，不用于配制溶液，故A不符合题意 ；
B、该仪器为量筒，可粗略量取液体体积，但无法精确配制 250mL 的标准溶液，故B不符合题意 ；
C、该仪器为锥形瓶，常用于滴定实验或反应容器，不用于定容配制溶液，故C不符合题意 ；
D、该仪器为 250mL 容量瓶，带有刻度线和温度标识，是配制 250mL 0.10mol L- NaOH 溶液时，用于精确定容的核心玻璃仪器，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】解题突破口：
配制一定物质的量浓度溶液的核心是精准控制最终溶液的体积，这需要使用容量瓶，且容量瓶的规格必须与目标体积（250mL）完全匹配。其他仪器如烧杯、玻璃棒、胶头滴管等为辅助，而圆底烧瓶、量筒、锥形瓶并非本实验的必需仪器。
23．（2025高一下·广州期中）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．谷物的主要成分为淀粉；
B.2NaHCO3CO2+H2O+Na2CO3；
C．如次氯酸可以分解生成HCl和O2；
D.4NO2+H2O=2HNO3+NO。
24．（2025高一下·广州期中）化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．熔点高，可用作耐高温材料
B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜及其化合物
【解析】【解答】A、Al2O3的熔点非常高，在高温下不易熔化，因此可以用作耐高温材料，性质与用途直接对应，A正确；
B、FeCl3溶液腐蚀电路板上的 Cu，是因为 Fe3+具有强氧化性，能将 Cu 氧化为 Cu2+，与溶液本身的酸性无关，B错误；
C、石墨用于制铅笔芯，是因为它质地柔软，能在纸上留下痕迹，而不是因为它的导电性，C错误；
D、浓硫酸用于干燥 CO2，是利用了它的吸水性，与强氧化性无关，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．Al2O3熔点高，高温下不易变形，因此可直接用作耐高温材料。
B．FeCl3腐蚀 Cu 是因为 Fe3+的氧化性，将 Cu 氧化为 Cu2+，与溶液酸性无关。
C．石墨制铅笔芯是利用其质软、易留痕的特点，与导电性无关。
D．浓硫酸干燥 CO2是利用其吸水性吸收气体中的水分，与强氧化性无关。
25．（2025高一下·广州期中）某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、若 A 或 B 是固体，增大其量不会改变浓度，反应速率不一定增大，A错误；
B、升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，无论反应是吸热还是放热，速率都一定加快，B正确；
C、若反应在恒容下加入惰性气体，压强增大但各物质浓度不变，反应速率不变，因此增大压强不一定加快速率，C错误；
D、催化剂分为正催化剂和负催化剂，负催化剂会减慢反应速率，因此使用催化剂不一定加快速率，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
反应物量的影响：若反应物是固体或纯液体，增加其用量不会改变浓度，反应速率不一定加快。
温度的影响：升高温度，分子能量普遍提高，活化分子百分数增大，有效碰撞频率显著上升，任何反应速率都会加快，这是绝对规律。
压强的影响：压强改变只有引起反应物浓度变化时，才会影响速率。若体积不变充入惰性气体，压强增大但浓度不变，速率不变。
催化剂的影响：催化剂有正、负之分，负催化剂会减慢反应速率，因此使用催化剂不一定加快速率。
26．（2025高一下·广州期中）下列关于物质和变化的分类正确的是
A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3 B．混合物：铝热剂、一水合氨
C．强电解质：稀硝酸、烧碱 D．物理变化：风化、焰色反应
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、Na2O、Fe2O3都能与酸反应，只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确；B、铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；一水合氨（NH3 H2O）是有固定组成的纯净物，B错误；
C、烧碱（NaOH）是强电解质；稀硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，C错误；
D、焰色反应是物理变化；风化是结晶水合物失去结晶水的过程，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案为：A。
【分析】核心是精准掌握各类物质和变化的分类定义，抓住定义中的关键词：
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的金属氧化物。
混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质。
强电解质：在水溶液中完全电离的化合物（必须是纯净物）。
物理变化：没有新物质生成的变化。
27．（2025高一下·广州期中）如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法错误的是
A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应从而使溴水褪色
C．丙具有平面六边形结构
D．丁可与氢氧化钠发生中和反应
【答案】D
【知识点】乙烯的物理、化学性质；苯的结构与性质
【解析】【解答】A、甲烷属于饱和烃，化学性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，因此不能使该溶液褪色，A正确；B、乙烯分子中含碳碳双键，不饱和键易与溴水中的 Br2发生加成反应，生成无色的 1，2 - 二溴乙烷，从而使溴水褪色，B正确；
C、苯分子中的 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面，形成正六边形的稳定结构，C正确；
D、乙醇分子中的羟基为醇羟基，不表现酸性，无法与强碱 NaOH 发生中和反应，D错误；
故答案为：D。
【分析】解题突破口：模型定物质：依据空间填充模型的原子成键特征和空间结构，快速锁定物质种类 —— 甲为甲烷（CH4）、乙为乙烯（C2H4）、丙为苯（C6H6）、丁为乙醇（C2H5OH），这是解题的前提。
性质抓官能团：有机物性质由官能团决定，甲烷无官能团、乙烯含碳碳双键、苯为特殊芳香结构、乙醇含羟基（-OH），结合各类官能团的核心性质判断选项正误。
中和反应本质：明确中和反应是酸与碱的反应，只有酸性物质才能与强碱 NaOH 发生中和。
28．（2025高一下·广州期中）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH
A．①② B．③④ C．②④ D．③④⑤
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；铜及其化合物
【解析】【解答】① CO2 → NaHCO3：CO2与过量 NaOH 溶液反应，或与 Na2CO3溶液反应，均可直接生成 NaHCO3，一步可实现。
② CuSO4 → CuCl2：CuSO4与 BaCl2溶液反应，生成 BaSO4沉淀和 CuCl2，一步可实现。
③ SiO2 → H2SiO3：SiO2不溶于水，也不与水直接反应。需先与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3，再与盐酸反应生成 H2SiO3，一步不可实现。
④ CuO → Cu(OH)2：CuO 不溶于水，也不与水直接反应。需先与盐酸反应生成 CuCl2，再与 NaOH 溶液反应生成 Cu(OH)2沉淀，一步不可实现。
⑤ Na2CO3 → NaOH：Na2CO3与 Ba(OH)2或 Ca(OH)2溶液反应，生成 BaCO3或 CaCO3沉淀和 NaOH，一步可实现。
综上③④不可能通过一步反应实现；
故答案为：B。
【分析】判断一步反应能否实现的核心是：物质能否直接通过与常见试剂（如酸、碱、盐、水等）的反应，直接转化为目标产物。对于不溶于水的氧化物（如 SiO2、CuO），通常需要先与酸或碱反应生成盐，再进一步转化为对应的氢氧化物，无法一步到位。
29．（2025高一下·广州期中）过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是
A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子的电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
【答案】C
【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；同位素及其应用
【解析】【解答】A、从结构模型可知，H2O2分子中存在 O-O 键和 O-H 键，氢原子分别与不同氧原子结合，不存在 H-H 键，A错误；
B、H2O2由非金属元素组成，属于共价化合物，分子内只有共价键，不存在离子键，B错误；
C、H2O2分子中，两个 O 原子之间形成一对共用电子对，每个 O 原子再与 1 个 H 原子形成一对共用电子对，电子式为，C正确；
D、同位素的研究对象是原子，H2O2和 H2O 均为分子，不属于原子范畴，二者不互为同位素，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题突破口：
化学键判断：依据分子结构模型和物质类别，过氧化氢（H2O2）是共价化合物，只含共价键，且需结合结构判断共价键的具体类型（不存在 H-H 键）。
电子式书写：共价化合物电子式需准确体现原子间的成键方式，O 原子间为单键，每个 O 原子再与 1 个 H 原子成键，且 O 原子需满足 8 电子稳定结构。
同位素概念：严格锁定研究对象为同种元素的不同原子，排除分子、化合物等范畴。
30．（2025高一下·广州期中）新型化学电池Zn-、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是
A．负极发生失电子的氧化反应 B．将化学能转化为电能
C．在正极得电子 D．阳离子向负极移动
【答案】D
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、原电池放电时，负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，A正确；
B、原电池的核心功能是将化学反应产生的化学能转化为电能，B正确；
C、电池中 Zn 作负极，K2FeO4在正极区得到电子，被还原，C正确；
D、原电池放电时，为形成闭合回路，电解质中的阳离子应向正极移动，阴离子向负极移动，D错误；
故答案为：D。
【分析】 本题解题要点：
原电池基本原理：原电池放电的本质是将化学能转化为电能，负极发生氧化反应（失电子），正极发生还原反应（得电子）。
电极与反应判断：
Zn-K2FeO4电池中，Zn 金属性强，易失电子，作负极，发生氧化反应；K2FeO4在正极得电子，发生还原反应。
离子移动方向：原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此形成闭合回路。
31．（2025高一下·广州期中）“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；绿色化学
【解析】【解答】A、用浓硝酸与 Cu 反应制 Cu(NO3)2，会生成有毒的 NO2气体，污染环境，不符合绿色化学理念 ，A不合题意；
B、用稀硝酸与 Cu 反应制 Cu(NO3)2，会生成有毒的 NO 气体，污染环境，不符合绿色化学理念 ，B不合题意；
C、先将 Cu 氧化为 CuO，再与稀硫酸反应制 CuSO4，整个过程只生成水和目标产物，无有害气体排放，符合绿色化学理念 ，C符合题意；
D、用浓硫酸与 Cu 反应制 CuSO4，会生成有毒的 SO2气体，污染环境，不符合绿色化学理念 ，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】本题易错点：
概念混淆：容易忽略 “绿色化学” 的核心是不产生污染物，而不是只看是否生成目标产物。很多同学会误以为只要有产物生成就符合理念，忽视了副产物的危害性。
反应产物判断失误：对金属与酸反应的产物记忆不清，例如：浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2，稀硝酸与 Cu 反应生成 NO，两者都是有毒气体、浓硫酸与 Cu 在加热条件下反应生成 SO2，也是大气污染物。
工艺路线理解偏差：选项 C 采用两步法，先氧化再与稀硫酸反应，虽然步骤多，但原子利用率高且无有害气体，容易被误认为 “步骤多 = 不绿色”，这是典型的认知误区。
32．（2025高一下·广州期中）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．溶液 C．胶体 D．溶液
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、KCl 溶液属于溶液，分散质粒子直径小于 1 nm，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意 ；B、NaNO3溶液属于溶液，分散质粒子直径小于 1 nm，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意 ；
C、AgI 胶体属于胶体，分散质粒子直径在 1~100 nm 之间，能产生丁达尔效应，故C符合题意 ；
D、Na2CO3溶液属于溶液，分散质粒子直径小于 1 nm，不能产生丁达尔效应，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】丁达尔效应是胶体特有的光学性质，溶液和浊液都不具备。判断的核心是区分分散系类型：只有胶体（分散质粒子直径在 1~100 nm 之间）才能产生丁达尔效应，而溶液（分散质粒子直径小于 1 nm）则不能。
33．（2025高一下·广州期中）下列分子中，属于醇的是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3COOH
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；物质的简单分类
【解析】【解答】A、CH4是甲烷，属于烷烃，分子中不含羟基，不属于醇类，故A不符合题意 ；
B、C2H4是乙烯，属于烯烃，分子中含碳碳双键，不含羟基，不属于醇类，故B不符合题意 ；
C、C2H5OH 是乙醇，分子中羟基直接与饱和碳原子相连，符合醇的定义，属于醇类，故C符合题意 ；
D、CH3COOH 是乙酸，分子中含羧基（-COOH），属于羧酸，不属于醇类，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】判断有机物是否属于醇类，核心是看其官能团：醇的定义是羟基（-OH）直接与饱和碳原子相连的化合物。只要抓住 “羟基 + 饱和碳” 这一特征，就能快速区分醇与其他类别有机物。
34．（2025高一下·广州期中）下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是
A．CH4 B．CH2＝CH2
C．CH3CH3 D．
【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】题干物质为正丁烷，分子式是。
A、是甲烷，分子式为，与题干分子式不同，不互为同分异构体，故A不符合题意 ；
B、是乙烯，分子式为，与题干分子式不同，不互为同分异构体，故B不符合题意 ；
C、是乙烷，分子式为，与题干分子式不同，不互为同分异构体，故C不符合题意 ；
D、该结构简式对应的物质是异丁烷（ ），分子式为，与正丁烷（ CH3CH2CH2CH2CH3 ）分子式相同，但碳链结构不同（正丁烷为直链，异丁烷有支链），互为同分异构体，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
分子式判断失误：题干物质是丁烷，分子式为，但选项D的结构简式易被误读。若未仔细数清碳原子和氢原子个数，可能错判其分子式，或误将其当作戊烷（），忽略“支链不改变分子式”的关键，导致漏选正确答案。
概念理解偏差：混淆“同分异构体”与“同系物”“同素异形体”的概念，误将结构相似、分子组成相差若干个原子团的物质，或分子式不同的物质判定为同分异构体。
结构差异认知不足：认为“有支链”和“直链”的物质是同一种物质，未意识到碳链骨架不同即属于“结构不同”，违背同分异构体“分子式相同、结构不同”的核心定义。
35．（2025高一下·广州期中）下列分子结构模型代表CO2的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、模型仅含 2 个原子，不符合 CO2“3 原子” 的组成，故A不符合题意 ；
B、模型由 2 个同种原子构成，代表双原子单质（如 O2），不是 CO2，故B不符合题意 ；
C、模型为 V 形结构，与 CO2的直线形构型不符，故C不符合题意 ；
D、模型为直线形，中间原子（碳）半径大于两侧原子（氧），符合 O=C=O 的结构特征，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题解题突破口：
判断 CO2分子结构模型的核心依据有两点：
原子组成：1 个 CO2分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，共 3 个原子。
空间构型：CO2为直线形分子，结构式为 O=C=O，且碳原子半径大于氧原子半径。
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不得分。
（2025高一下·广州期中）已知A是化学中一种常见的金属单质，溶液B能使酚酞溶液变红，且焰色试验呈黄色，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与F相遇时会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
结合材料，回答问题。
36．物质A的化学式为
A．K B．Ca C．Na D．Mg
37．对于A与H2O反应，下列说法不正确的是
A．属于置换反应 B．属于氧化还原反应
C．产生的气体E为O2 D．溶液B中的溶质是NaOH
38．关于E→F的反应，下列说法不正确的是
A．F的化学式为HCl
B．F的电子式为
C．该反应既属于化合反应，也属于氧化还原反应
D．F既是氧化产物又是还原产物
39．气体D的化学式为
A．NH3 B．N2 C．NO D．NH4Cl
40．下列说法不正确的是
A．E在氯气中燃烧的实验现象：安静地燃烧，产生苍白色火焰
B．F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是盐酸小液滴
C．D与F相遇时会产生白烟，白烟的化学式为NH4Cl
D．氯气与溶液B发生反应，可以制得漂白粉
【答案】36．C
37．C
38．B
39．A
40．D
【知识点】氧化还原反应；氨的性质及用途；钠的化学性质；焰色反应
【解析】【解答】(1) 溶液B焰色为黄色，说明含Na元素，A为常见金属单质，故A为Na。
故答案为：C。
(2) Na与水反应：
A、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物），A正确；
B、Na、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；
C、气体E为H2，不是O2，C错误；
D、溶液B溶质为NaOH，D正确；
故答案为：C。
(3) 反应：
A、 H2和Cl2反应生成HCl，F的化学式为HCl ，故A正确；
B、HCl是共价化合物，电子式应为，题中给出的是离子化合物电子式，B错误；
C、化合反应（两种物质生成一种），且有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D、HCl中Cl从0价到-1价（还原产物），H从0价到+1价（氧化产物），故HCl既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故答案为：B。
(4) D能使湿润红色石蕊试纸变蓝，且与HCl相遇产生白烟，符合NH3的性质。
故答案为：A。
(5) A、H2在Cl2中燃烧：安静燃烧，产生苍白色火焰，A正确；
B、HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，B正确；
C、NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，产生白烟，C正确；
D、漂白粉由Cl2与消石灰反应制得，不是与NaOH溶液反应，D错误；
故答案为：D。
【分析】先根据特征现象锁定关键物质：
溶液B能使酚酞变红、焰色呈黄色 ，故B为NaOH，对应金属A为Na。
D能使湿润红色石蕊试纸变蓝，与F相遇产生白烟 ，故D为NH3，F为HCl。
气体E与Cl2点燃生成HCl ，故E为H2。
NaOH与固体C加热生成NH3 ，故C为铵盐（如NH4Cl）。据此解题。
36．根据分析，溶液B焰色为黄色，说明含Na元素，A为常见金属单质，故A为Na。
故答案为：C。
37．Na与水反应：
A、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物），A正确；
B、Na、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；
C、气体E为H2，不是O2，C错误；
D、溶液B溶质为NaOH，D正确；
故答案为：C。
38．反应：
A、 H2和Cl2反应生成HCl，F的化学式为HCl ，故A正确；
B、HCl是共价化合物，电子式应为，题中给出的是离子化合物电子式，B错误；
C、化合反应（两种物质生成一种），且有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D、HCl中Cl从0价到-1价（还原产物），H从0价到+1价（氧化产物），故HCl既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故答案为：B。
39．D能使湿润红色石蕊试纸变蓝，且与HCl相遇产生白烟，符合NH3的性质。
故答案为：A。
40．A、H2在Cl2中燃烧：安静燃烧，产生苍白色火焰，A正确；
B、HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，B正确；
C、NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，产生白烟，C正确；
D、漂白粉由Cl2与消石灰反应制得，不是与NaOH溶液反应，D错误；
故答案为：D。
（2025高一下·广州期中）在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，如图所示是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图：
结合材料，回答问题。
41．沉淀A中含有的单质的化学式是
A．Fe B．Cu C．Al D．Zn
42．下列试剂可用于检验刻蚀液中阳离子的有
A．KMnO4 B．KSCN C．H2O2 D．HNO3
43．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀
44．下列有关实验的操作正确的是
选项 实验 操作
A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水
B 除去FeCl3溶液中的FeCl2 向溶液中通入足量的氯气
C 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液
D 检验溶液中是否含有Fe2+ 取少量溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入少量氯水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
45．废液中加入过量的铁屑，发生反应的离子方程式是
A．Cu2++Fe=Fe2++Cu B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2FeCl3+Fe=3FeCl2 D．2Fe3++Fe=3Fe2+
【答案】41．A；B
42．B
43．C
44．D
45．A；D
【知识点】铜及其化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）废液含、、，加入过量铁屑时，发生反应：、。因铁屑过量，沉淀A为生成的和剩余的。
故答案为：AB。
（2）刻蚀液再生后核心阳离子为，检验的特效试剂是溶液，混合后溶液变血红色；用于检验，、为氧化剂，无检验作用。
故答案为：B。
（3）A、赤铁矿主要成分为，磁铁矿为，A错误；
B、铁与水蒸气高温反应生成和，非，B错误；
C、与反应生成，过量铁粉可除杂且不引入新杂质，过滤除去铁粉即可，C正确；
D、与生成血红色溶液，非沉淀，D错误；
故答案为：C。
（4）A、稀释浓硫酸需“酸入水”，否则液体飞溅，A错误；
B、除中，应通足量氯气（），但过量的氯气，氯气会和水反应，引入新杂质，故B错误；
C、制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，C错误；
D、检验，先加排除，无现象后加氯水，若变红则含，D正确；
故答案为：D。
（5）A、，拆写正确、反应属实，A符合；
B、废液中无，且为化学方程式（未拆），B不符合；
C、为化学方程式（未拆），C不符合；
D、，拆写正确、反应属实，D符合。
故答案为：AD。
【分析】废液中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量铁屑后，铁会优先与氧化性更强的 Fe3+发生反应，将其还原为 Fe2+，随后再与 Cu2+发生置换反应，生成 Cu 单质和 Fe2+。过滤后，沉淀 A 中包含未反应完的过量铁屑和置换出的铜单质，而滤液中则只含有 Fe2+。为了使滤液再生为刻蚀液（FeCl3溶液），需要通入具有强氧化性的气体 C，将 Fe2+氧化为 Fe3+，因此气体 C 为氯气。将沉淀 A 与过量盐酸混合时，其中的铁会与盐酸反应生成氯化亚铁并溶解，而铜不与盐酸反应，因此过滤后得到的沉淀 B 即为铜。
41．废液含、、，加入过量铁屑时，发生反应：、。因铁屑过量，沉淀A为生成的和剩余的。
故答案为：AB。
42．刻蚀液再生后核心阳离子为，检验的特效试剂是溶液，混合后溶液变血红色；用于检验，、为氧化剂，无检验作用。
故答案为：B。
43．A、赤铁矿主要成分为，磁铁矿为，A错误；
B、铁与水蒸气高温反应生成和，非，B错误；
C、与反应生成，过量铁粉可除杂且不引入新杂质，过滤除去铁粉即可，C正确；
D、与生成血红色溶液，非沉淀，D错误；
故答案为：C。
44．A、稀释浓硫酸需“酸入水”，否则液体飞溅，A错误；
B、除中，应通足量氯气（），但过量的氯气，氯气会和水反应，引入新杂质，故B错误；
C、制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，C错误；
D、检验，先加排除，无现象后加氯水，若变红则含，D正确；
故答案为：D。
45．A、，拆写正确、反应属实，A符合；
B、废液中无，且为化学方程式（未拆），B不符合；
C、为化学方程式（未拆），C不符合；
D、，拆写正确、反应属实，D符合。
故答案为：AD。
（2025高一下·广州期中）联合国教科文组织将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表格中是元素周期表的一部分。
项目 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 　 　 　 C N O F 　
3 Na Mg Al 　 　 S Cl Ar
结合材料，回答问题。
46．某原子结构示意图为 ，其对应的元素符号是
A．Na B．Mg C．F D．Cl
47．下列说法不正确的是
A．N的最简单氢化物与Cl的最简单氢化物混合后可产生白烟
B．O的一种单质和ClO2均可用于自来水消毒
C．CH4的稳定性强于H2O
D．CH4的沸点低于H2O
48．Cl2与水反应可生成盐酸和次氯酸，下列有关说法不正确的是
A．具有消毒作用的是次氯酸
B．Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．次氯酸的电子式为
D．新制的氯水要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处保存
49．下列说法错误的是
A．N的最高价氧化物的水化物是强酸
B．Al的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种
C．O和H两种元素组成的化合物中，仅含有极性共价键
D．Mg的最高价氧化物的水化物能和Na的最高价氧化物的水化物反应
50．Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．HClO B．HClO3 C．HClO4 D．HCl
【答案】46．B
47．C
48．C
49．C；D
50．C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；氨的性质及用途；氯水、氯气的漂白作用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）原子结构示意图（ ）中质子数为 12，对应元素为 Mg（镁）。故答案为：B。
（2）A、N 的氢化物 NH3与 Cl 的氢化物 HCl 相遇生成 NH4Cl 白烟，A正确；
B、O 的单质 O3和 ClO2均可用于自来水消毒，B正确；
C、非金属性 O > C，故氢化物稳定性 H2O > CH4，C错误；
D、H2O 分子间存在氢键，沸点高于 CH4，D正确；
故答案为：C。
（3）A、次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒，A正确；
B、Cl2与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B正确；
C、次氯酸的电子式应为 ： ，C错误；
D、新制氯水中的 HClO 见光易分解，需保存在棕色细口瓶中，D正确；
故答案为：C。
（4）A、N 的最高价氧化物水化物 HNO3是强酸 ，故A正确；
B、Al(OH)3可中和胃酸 ，故B正确；
C、O 和 H 可组成 H2O2，其中含 O-O 非极性键 ，故C错误；
D、Mg(OH)2是中强碱，不与 NaOH 反应 ，故D错误；
故答案为：CD。
（5）Cl 的最高正价为 + 7，对应最高价氧化物的水化物为 HClO4（高氯酸）。
故答案为：C。
【分析】本题解题总突破口：
本题围绕元素周期表和元素周期律展开，核心是利用 “位置 — 结构 — 性质” 的关系进行判断：
原子结构示意图的质子数决定元素种类。非金属性越强，对应氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强。
化学键类型、物质性质（如消毒、保存）需结合具体物质分析。
46．原子结构示意图（ ）中质子数为 12，对应元素为 Mg（镁）。
故答案为：B。
47．A、N 的氢化物 NH3与 Cl 的氢化物 HCl 相遇生成 NH4Cl 白烟，A正确；
B、O 的单质 O3和 ClO2均可用于自来水消毒，B正确；
C、非金属性 O > C，故氢化物稳定性 H2O > CH4，C错误；
D、H2O 分子间存在氢键，沸点高于 CH4，D正确；
故答案为：C。
48．A、次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒，A正确；
B、Cl2与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B正确；
C、次氯酸的电子式应为 ： ，C错误；
D、新制氯水中的 HClO 见光易分解，需保存在棕色细口瓶中，D正确；
故答案为：C。
49．A、N 的最高价氧化物水化物 HNO3是强酸 ，故A正确；
B、Al(OH)3可中和胃酸 ，故B正确；
C、O 和 H 可组成 H2O2，其中含 O-O 非极性键 ，故C错误；
D、Mg(OH)2是中强碱，不与 NaOH 反应 ，故D错误；
故答案为：CD。
50．Cl 的最高正价为 + 7，对应最高价氧化物的水化物为 HClO4（高氯酸）。
故答案为：C。
1 / 1广东省广州市第六中学2024-2025学年高一下学期期中考试（合格考）化学试题
一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（2025高一下·广州期中）下列名言名句中隐含化学变化的是（　　）
A．望穿秋水 B．涂脂抹粉 C．火上浇油 D．水乳交融
2．（2025高一下·广州期中）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
3．（2025高一下·广州期中）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．含 8 个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：
C．Cl－的结构示意图：
D．CH4的空间填充模型：
4．（2025高一下·广州期中）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．SO2 B．NH3 C．H2 D．HCl
5．（2025高一下·广州期中）下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．SO2+H2OH2SO3 B．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑
C．2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ D．Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
6．（2025高一下·广州期中）如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是
A．Zn是负极，发生还原反应 B．电子从锌片经外电路流向铜片
C．一段时间后溶液变蓝 D．铜片上无任何现象
7．（2025高一下·广州期中）一种“即热即食型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
8．（2025高一下·广州期中）下列关于能量变化的说法不正确的是
A．冰融化成水吸收热量
B．化学键形成过程一定放出能量
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
9．（2025高一下·广州期中）下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是
A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O
10．（2025高一下·广州期中）在1 L 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的物质的量浓度是
A．1 mol·L-1 B．20 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-1
11．（2025高一下·广州期中）下列关于甲烷、乙烯、乙醇的说法正确的是
A．都是难溶于水的物质
B．都可以从石油分馏的产物中获得
C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在一定条件下都可以发生氧化反应
12．（2025高一下·广州期中）关于漂粉精的叙述错误的是（　　）
A．可用于水的消毒杀菌 B．有效成分是次氯酸钙
C．是难溶于水的固体 D．可由氯气跟消石灰反应制得
13．（2025高一下·广州期中）下列物质的分类错误的是
A．水、二氧化硫和干冰都属于氧化物（　　）
B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐
D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
14．（2025高一下·广州期中）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小
C．b的水溶液里加入CaCO3，沉淀溶解
D．消毒液可用于环境消毒，原理是先产生d，e的固体可用于实验室制O2
15．（2025高一下·广州期中）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．1 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为NA
B．常温时，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
C．常温常压下，46 g的NO2气体含有的原子数目为3NA
D．1 mol NO2与水反应时电子转移数目为NA
16．（2025高一下·广州期中）丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是
A．能与钠反应放出氢气 B．能与Na2CO3溶液反应
C．能与溴水发生取代反应 D．能与NaOH溶液反应
17．（2025高一下·广州期中）在一定条件，将1 mol N2O5放入1 L的容器中发生下列可逆反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如表所示：
时间/min 0 5 10 15 20 25
c(NO2)/(mol·L-1) 0 0.20 0.32 0.38 0.40 0.40
根据表中数据，该反应达到平衡时c(NO2)为
A．0.20 mol·L-1 B．0.32mol·L-1
C．0.38 mol·L-1 D．0.40 mol·L-1
18．（2025高一下·广州期中）广东有许多具有地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是
选项 民间活动 化学知识
A 喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客 娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应
B 广佛地区流行“叹”早茶 泡茶的过程涉及萃取操作
C 潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天 “黄色火焰”是因为NaCl受热分解
D “豆腐节”是佛冈县元宵节独具特色的活动 制豆腐时涉及到胶体的聚沉
A．A B．B C．C D．D
19．（2025高一下·广州期中）2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是
A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池 B．轻合金材料制成的冰刀 C．大理石冰壶 D．聚氨酯速滑服
A．A B．B C．C D．D
20．（2025高一下·广州期中）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图：
B．K2S的电子式：
C．CO2的结构式为：O=C=O
D．18O2和16O2互为同位素
21．（2025高一下·广州期中）0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L
22．（2025高一下·广州期中）实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
A． B． C． D．
23．（2025高一下·广州期中）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
24．（2025高一下·广州期中）化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．熔点高，可用作耐高温材料
B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
25．（2025高一下·广州期中）某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
26．（2025高一下·广州期中）下列关于物质和变化的分类正确的是
A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3 B．混合物：铝热剂、一水合氨
C．强电解质：稀硝酸、烧碱 D．物理变化：风化、焰色反应
27．（2025高一下·广州期中）如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法错误的是
A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应从而使溴水褪色
C．丙具有平面六边形结构
D．丁可与氢氧化钠发生中和反应
28．（2025高一下·广州期中）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH
A．①② B．③④ C．②④ D．③④⑤
29．（2025高一下·广州期中）过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是
A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子的电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
30．（2025高一下·广州期中）新型化学电池Zn-、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是
A．负极发生失电子的氧化反应 B．将化学能转化为电能
C．在正极得电子 D．阳离子向负极移动
31．（2025高一下·广州期中）“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
32．（2025高一下·广州期中）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．溶液 C．胶体 D．溶液
33．（2025高一下·广州期中）下列分子中，属于醇的是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3COOH
34．（2025高一下·广州期中）下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是
A．CH4 B．CH2＝CH2
C．CH3CH3 D．
35．（2025高一下·广州期中）下列分子结构模型代表CO2的是
A． B． C． D．
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不得分。
（2025高一下·广州期中）已知A是化学中一种常见的金属单质，溶液B能使酚酞溶液变红，且焰色试验呈黄色，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与F相遇时会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
结合材料，回答问题。
36．物质A的化学式为
A．K B．Ca C．Na D．Mg
37．对于A与H2O反应，下列说法不正确的是
A．属于置换反应 B．属于氧化还原反应
C．产生的气体E为O2 D．溶液B中的溶质是NaOH
38．关于E→F的反应，下列说法不正确的是
A．F的化学式为HCl
B．F的电子式为
C．该反应既属于化合反应，也属于氧化还原反应
D．F既是氧化产物又是还原产物
39．气体D的化学式为
A．NH3 B．N2 C．NO D．NH4Cl
40．下列说法不正确的是
A．E在氯气中燃烧的实验现象：安静地燃烧，产生苍白色火焰
B．F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是盐酸小液滴
C．D与F相遇时会产生白烟，白烟的化学式为NH4Cl
D．氯气与溶液B发生反应，可以制得漂白粉
（2025高一下·广州期中）在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，如图所示是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图：
结合材料，回答问题。
41．沉淀A中含有的单质的化学式是
A．Fe B．Cu C．Al D．Zn
42．下列试剂可用于检验刻蚀液中阳离子的有
A．KMnO4 B．KSCN C．H2O2 D．HNO3
43．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀
44．下列有关实验的操作正确的是
选项 实验 操作
A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水
B 除去FeCl3溶液中的FeCl2 向溶液中通入足量的氯气
C 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液
D 检验溶液中是否含有Fe2+ 取少量溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入少量氯水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
45．废液中加入过量的铁屑，发生反应的离子方程式是
A．Cu2++Fe=Fe2++Cu B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2FeCl3+Fe=3FeCl2 D．2Fe3++Fe=3Fe2+
（2025高一下·广州期中）联合国教科文组织将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表格中是元素周期表的一部分。
项目 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 　 　 　 C N O F 　
3 Na Mg Al 　 　 S Cl Ar
结合材料，回答问题。
46．某原子结构示意图为 ，其对应的元素符号是
A．Na B．Mg C．F D．Cl
47．下列说法不正确的是
A．N的最简单氢化物与Cl的最简单氢化物混合后可产生白烟
B．O的一种单质和ClO2均可用于自来水消毒
C．CH4的稳定性强于H2O
D．CH4的沸点低于H2O
48．Cl2与水反应可生成盐酸和次氯酸，下列有关说法不正确的是
A．具有消毒作用的是次氯酸
B．Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．次氯酸的电子式为
D．新制的氯水要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处保存
49．下列说法错误的是
A．N的最高价氧化物的水化物是强酸
B．Al的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种
C．O和H两种元素组成的化合物中，仅含有极性共价键
D．Mg的最高价氧化物的水化物能和Na的最高价氧化物的水化物反应
50．Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．HClO B．HClO3 C．HClO4 D．HCl
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.望穿秋水指光能够在水中传播，属于物理变化，A不符合题意；
B.涂脂抹粉指在皮肤上涂一层脂粉，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C.火上烧油：油脂可以空气中燃烧生成二氧化碳与水，属于化学变化；C符合题意；
D.水乳交融：水与其他物质形成乳浊液，属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据光能够在水中传播，属于物理变化解答；
B、根据涂抹脂粉属于物理变化解答；
C、根据油脂可以在空气中燃烧解答；
D、根据两种物质形成乳浊液没有发生化学变化解答；
2．【答案】B
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A、烧杯仅在过滤操作中用于承接滤液，蒸发操作无需烧杯，A错误；
B、玻璃棒是两个操作的共用仪器：过滤时用其引流，防止液体溅出或冲破滤纸；蒸发时用其搅拌，使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅，B正确；
C、蒸发皿是蒸发操作的核心仪器，用于盛放待蒸发溶液，过滤操作不涉及该仪器，C错误；
D、酒精灯仅在蒸发操作中提供加热条件，过滤为常温操作，不需要酒精灯，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题考查的核心知识点是基础实验操作与仪器匹配。
易错点：混淆过滤和蒸发的操作条件，误将酒精灯判定为共用仪器。解题的关键是熟记基础操作的仪器清单和玻璃棒的多功能用途，这是化学实验基础考查的高频点。
3．【答案】D
【知识点】元素、核素；原子结构示意图
【解析】【解答】A、含 8 个中子的碳原子，质子数为 6，质量数 = 6 + 8 = 14，核素符号应为 4C，A错误；
B、HF 是共价化合物，H 与 F 通过共用电子对结合，电子式应为：，B错误；
C、Cl-的质子数为 17，核外有 18 个电子，结构示意图：，C错误；
D、CH4分子为正四面体结构，碳原子位于中心，氢原子位于顶点，且碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型能准确表示其结构，D正确；
故答案为：D。
【分析】解题突破口：
核素符号：质量数 = 质子数 + 中子数，碳的质子数为 6，含 8 个中子时质量数为 14。
电子式：HF 是共价化合物，不存在离子键，不能写成离子形式。
离子结构示意图：Cl-的质子数为 17，核外电子数为 18，最外层为 8 电子稳定结构。
空间填充模型：CH4为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，模型能体现原子相对大小和空间排布。
4．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A、SO2是酸性气体，且与浓硫酸中 S 元素为 + 4 和 + 6 价（相邻价态），二者不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥，A不符合题意；
B、NH3是典型的碱性气体，会与浓硫酸发生酸碱中和反应生成铵盐，因此不能用浓硫酸干燥，B符合题意；
C、H2是中性气体，且还原性较弱，常温下与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C不符合题意；
D、HCl 是酸性气体，与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查的核心知识点是气体干燥与干燥剂的选择。
易错点：误认为 SO2会被浓硫酸氧化，忽略了相邻价态不反应的规律；或忽略 NH3的碱性，误判其可用浓硫酸干燥，解题的关键是牢记 “酸性干燥剂不能干燥碱性气体，强氧化性干燥剂不能干燥强还原性气体” 的原则，同时注意 SO2与浓硫酸的特殊不反应关系。
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应中，S为+4价、O为-2价、H为+1价，反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故A不符合题意 ；
B、反应中，Na为+1价、H为+1价、C为+4价、O为-2价，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故B不符合题意 ；
C、反应中，Na元素由0价升高到+1价，H元素由+1价降低到0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，故C符合题意 ；
D、反应中，Al为+3价、O为-2价、H为+1价、Cl为-1价，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题考查的核心知识点是氧化还原反应的判断。
易错点：容易忽略复分解反应和部分化合、分解反应中元素化合价不变的特点，误判为氧化还原反应。
解题的关键是牢记“有化合价升降的反应就是氧化还原反应”这一判断标准，熟练掌握常见元素的化合价。
6．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、在铜锌原电池中，Zn 的金属活动性强于 Cu，因此 Zn 作负极，负极失电子发生氧化反应，而非还原反应，A错误；
B、原电池工作时，电子由负极（Zn 片）经导线等外电路流向正极（Cu 片），电子不会进入电解质溶液，该流向符合原电池的工作规律，B正确；
C、正极材料 Cu 仅起导电作用，不参与电极反应，溶液中不会生成 Cu2+，因此溶液始终为无色，不会变蓝，C错误；
D、铜片作为正极，电解质溶液中的 H+会在其表面得电子发生还原反应生成氢气，因此能观察到铜片表面有气泡产生，并非无任何现象，D错误；
故答案为：B。
【分析】解题突破口：正负极判断：金属活动性 Zn＞Cu，Zn 作负极，Cu 作正极。
反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
电子流向：电子仅在外电路中从负极流向正极。
现象分析：正极 Cu 不参与反应，溶液中无 Cu2+生成，H+在正极得电子生成 H2。
7．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水会放热，但这是物理溶解过程，并非化学反应，且浓硫酸具有强腐蚀性，直接接触食品存在极大安全隐患，A错误；
B、生石灰（氧化钙）与水发生化学反应，生成氢氧化钙并放出大量热，反应温和可控，且生石灰为固体，便于密封保存和运输，是理想的加热材料，B正确；
C、熟石灰（氢氧化钙）与水不发生化学反应，仅微溶于水，溶解过程放热极不明显，无法达到加热食物的效果，C错误；
D、氯化钠与水不发生化学反应，溶解过程几乎无热量变化，不能用于加热，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题突破口：必须是化学反应，而非单纯的物理溶解过程。反应需放出大量热，能有效加热食物。反应物需安全、易储存，适合食品接触场景。
8．【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、冰融化为水属于物理变化，该过程需要吸收热量来破坏水分子间的氢键和范德华力，使水分子的运动状态改变，A正确；
B、化学键的断裂需要外界提供能量来克服原子间的作用力，属于吸热过程；而化学键的形成是原子间形成稳定结合的过程，会向外界释放能量，因此化学键形成一定放热，B正确；
C、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂旧键吸热、形成新键放热，两个过程的能量差决定了反应的热效应，这是化学反应中能量变化的主要原因，C正确；
D、化学反应分为放热反应和吸热反应：放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，因此 “生成物总能量一定低于反应物” 的表述过于绝对，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题突破口：物理状态改变需克服微粒间作用力，伴随能量变化；化学键断裂吸热、形成放热，是化学反应能量变化的核心原因；反应能量变化取决于反应物与生成物的总能量相对大小，需分吸热、放热反应讨论。
9．【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、HCl 和 NH3均为共价化合物，分子中只含有不同非金属原子间的极性共价键，化学键类型相同，A不符合题意；
B、CaCl2和 NaCl 均为离子化合物，只含有活泼金属与活泼非金属之间的离子键，化学键类型相同，B 不符合题意；
C、H2O2是共价化合物，含有极性共价键（O-H）和非极性共价键（O-O）；Na2O2是离子化合物，含有离子键（Na+与 O22-之间）和非极性共价键（O-O），二者化学键类型不完全相同，C符合题意；
D、NaCl 和 Na2O 均为离子化合物，只含有离子键，化学键类型相同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题解题突破口：
活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子键（如 NaCl、Na2O、CaCl2、Na2O2）。
不同种非金属原子之间通常形成极性共价键（如 HCl、NH3、H2O2中的 O-H 键）。
同种非金属原子之间通常形成非极性共价键（如 H2O2中的 O-O 键、Na2O2中的 O-O 键）。
10．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】由的组成可知，溶液中。代入溶质浓度，可得，C正确；
故答案为：C。
【分析】本题考查电解质溶液中离子浓度的计算，核心是掌握溶质与离子的浓度比例关系，与溶液体积无关。根据化学式确定离子与溶质的计量比：1个电离生成3个。
离子浓度 = 溶质物质的量浓度 × 化学式中该离子的计量数，无需计算具体物质的量。
11．【答案】D
【知识点】乙烯的物理、化学性质；石油的裂化和裂解；乙醇的物理、化学性质；石油的分馏
【解析】【解答】A、甲烷和乙烯属于烃类，难溶于水；但乙醇分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，因此可以与水以任意比例互溶，A错误；
B、石油分馏是根据沸点不同分离混合物，主要得到汽油、煤油、柴油等饱和烃类，不能直接得到乙烯和乙醇；甲烷和乙烯可通过石油的裂化、裂解获得，B错误；
C、甲烷是饱和烷烃，化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使其褪色；而乙烯含碳碳双键、乙醇含羟基，均可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，C错误；
D、甲烷、乙烯、乙醇都可以在空气中燃烧生成二氧化碳和水，燃烧属于氧化反应；同时乙烯和乙醇还能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，因此三者在一定条件下都可以发生氧化反应，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题突破口：
乙醇含羟基，可与水以任意比例互溶，而甲烷、乙烯难溶于水。
石油分馏得到的是烷烃等饱和烃，乙烯需通过裂化、裂解获得，乙醇不属于石油分馏产物。
甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，而乙烯（含碳碳双键）、乙醇（含羟基）可被其氧化。
有机物的燃烧都属于氧化反应，因此三者在一定条件下均可发生氧化反应。
12．【答案】C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，氯气和氢氧化钙充分反应，并得到的主要成分为次氯酸钙，则得到漂白精，漂白精中也含有CaCl2，
A．次氯酸钙在水溶液中会和空气中的二氧化碳反应生成生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，故A正确；
B．漂白精的有效成分为次氯酸钙，故B正确；
C．次氯酸钙是易溶于水的盐，故C错误；
D．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca（ClO）2，故D正确；
故选C．
【分析】漂白精有效成分为次氯酸钙，水溶液中会和空气中的二氧化碳反应生成生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，可以用消石灰和氯气反应生成；
13．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、水（H2O）、二氧化硫（SO2）、干冰（CO2）都由两种元素组成，且都含有氧元素，符合氧化物的定义，A正确；
B、H2SO4、HNO3、H2CO3在水溶液中电离时，产生的阳离子全部是 H+，符合酸的定义，B正确；
C、KNO3、CuSO4、NH4Cl 电离时，分别产生 K+、Cu2+、NH4+等阳离子和酸根阴离子，符合盐的定义，C正确；
D、烧碱（NaOH）和熟石灰（Ca(OH)2）电离时产生的阴离子全部是 OH-，属于碱；但纯碱是 Na2CO3的俗称，电离产生 Na+和 CO32-，属于盐，不属于碱，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题突破口：明确下列物质的定义：
氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
酸：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物。
盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物。
注意俗名陷阱：纯碱（Na2CO3）是盐，不是碱。
14．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、a（HCl）与 d（HClO）在酸性条件下发生归中反应：HCl+HClO=Cl2↑+H2O；a（HCl）与 e（KClO3）在酸性条件下也可发生归中反应：5HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，均可得到 b（Cl2），A正确；
B、c（ClO2）作为新型自来水消毒剂，代替 b（Cl2）的主要原因是其消毒效率更高，且不会产生有机氯化物等有害物质，并非因为毒性更小，B错误；
C、b（Cl2）的水溶液中存在反应：Cl2+H2O HCl+HClO，生成的 HCl 是强酸，能与 CaCO3反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，使沉淀溶解，C正确；
D、消毒液（如 84 消毒液，主要成分为 NaClO）用于环境消毒，原理是与空气中的 CO2和水反应生成 d（HClO），HClO 具有强氧化性；e（KClO3）的固体在 MnO2催化下加热可用于实验室制 O2，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题是含氯物质的 “价 - 类二维图” 综合题，核心是先根据化合价和物质类别确定各字母代表的物质，再逐一分析选项。
确定物质：
a：氢化物，Cl 为 - 1 价 ，故为 HCl
b：单质，Cl 为 0 价 ，故为 Cl2
c：氧化物，Cl 为 + 4 价 ，故为 ClO2
d：含氧酸，Cl 为 + 1 价，故为 HClO
e：含氧酸盐，Cl 为 + 5 价 ，故为 KClO3（或 NaClO3等）
利用氧化还原反应规律、物质性质和用途进行判断。
15．【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、铁粉与水蒸气反应的化学方程式为：
由方程式可知，3 mol Fe 生成 4 mol H2，因此1 mol Fe 反应生成 mol H2，分子数目为 ，而非 ，A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，因此11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数目也不等于 ，B错误；
C、NO2的摩尔质量为46 g/mol，46 g NO2的物质的量为1 mol。每个NO2分子含3个原子，故1 mol NO2含3 mol原子，数目为 ，C正确；
D、NO2与水反应的化学方程式为：
反应中，3 mol NO2参与反应时，有2 mol N从+4价升高到+5价，1 mol N从+4价降低到+2价，共转移2 mol电子。因此1 mol NO2反应时，转移电子数目为 ，而非 ，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题考查的核心知识点是阿伏加德罗常数的应用。
易错点：忽略 “常温常压” 与 “标况” 的区别，误用 22.4 L/mol；氧化还原反应中电子转移数目计算错误，未按反应计量数比例分析，解题的关键是先判断条件是否适用气体摩尔体积，再根据反应方程式和化合价变化准确计算粒子数目和电子转移数，避免经验性错误。
16．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；羧酸简介
【解析】【解答】A、丙烯酸分子中的羧基（-COOH）能与活泼金属钠发生置换反应，生成羧酸钠和氢气，A正确；
B、丙烯酸的酸性强于碳酸，羧基能与 Na2CO3溶液反应，生成 CO2气体和羧酸钠，B正确；
C、丙烯酸中的碳碳双键（C=C）能与溴水中的 Br2发生加成反应，使溴水褪色，而不是发生取代反应，C错误；
D、丙烯酸是有机酸，羧基能与 NaOH 溶液发生中和反应，生成丙烯酸钠和水，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．羧基与 Na 发生置换反应，生成 H2。
B．羧基酸性强于碳酸，可与 Na2CO3反应放出 CO2。
C．碳碳双键与溴水发生的是加成反应，不是取代反应。
D．羧基与 NaOH 发生中和反应。
17．【答案】D
【知识点】化学平衡的计算
【解析】【解答】从表格数据可以看出，在 0 到 20 分钟内，NO2的浓度持续增大，说明反应正向进行。
20 分钟后，NO2的浓度稳定在 0.40 mol L- ，25 分钟时浓度仍为 0.40 mol L- ，表明正、逆反应速率相等，反应达到了动态平衡。
故答案为：D。
【分析】判断可逆反应达到平衡状态的核心依据是：各组分的浓度不再随时间变化。我们可以通过观察表格中 NO2浓度随时间的变化趋势，找到浓度保持恒定的时刻，该浓度即为平衡浓度。
18．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；焰色反应；分液和萃取；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、酿酒时淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，过程中 C 元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A正确；
B、泡茶是茶叶中的可溶性有效成分（如茶多酚）溶解到水中的过程，符合萃取的原理，B正确；
C、海盐中的 NaCl 使火焰呈黄色，是钠元素的焰色反应，该过程无新物质生成，属于物理变化，并非 NaCl 受热分解，C错误；
D、豆浆是胶体，制豆腐时加入石膏、卤水等电解质，会使胶体粒子发生聚沉，从而形成豆腐，D正确；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应判断：看反应中是否有元素化合价变化，这是判断酿酒涉及氧化还原的关键。
萃取本质识别：利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离，是判断泡茶属于萃取的核心。
焰色反应与分解反应区分：焰色反应是物理变化，无新物质生成；分解反应是化学变化，有新物质生成。
胶体聚沉条件：加入电解质可使胶体粒子聚集成大颗粒沉降，是分析制豆腐原理的关键。
19．【答案】D
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、晶体硅太阳能电池的核心材料是晶体硅，硅属于单质，属于无机非金属材料，故A错误；
B、轻合金材料制成的冰刀，合金属于金属材料，故B错误；
C、大理石的主要成分为碳酸钙，属于无机非金属材料中的盐类，故C错误；
D、聚氨酯速滑服中的聚氨酯是通过缩聚反应制得的合成纤维，属于有机高分子材料，故D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：明确概念边界：
有机高分子材料：通常指通过聚合反应生成的相对分子质量巨大的有机物，如塑料、合成纤维、合成橡胶、涂料等。
无机非金属材料：主要包括晶体硅、二氧化硅、大理石（碳酸钙）等无机化合物。
金属材料：包括纯金属（如铁、铜）和合金（如钢、铝合金）。
20．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；原子结构示意图
【解析】【解答】A、K 元素的原子序数为 19，K+的质子数必然为 19，其离子结构示意图的原子核内应标注 “+19”，离子结构示意图为，故A错误；
B、K2S 是离子化合物，由 2 个 K+和 1 个 S2-构成，电子式需将 2 个 K+分别写在 S2-两侧，正确形式为，故B错误；
C、CO2为共价化合物，分子内存在 2 个碳氧双键，结构式 O=C=O 准确体现了其成键方式 ，故C正确；
D、同位素的研究对象是原子， 8O2和 6O2均为氧元素形成的单质分子，并非原子 ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】离子结构示意图：核心是质子数必须与元素原子序数一致，阳离子核外电子数 = 质子数 - 电荷数，这是判断 K+结构示意图的关键。
离子化合物电子式：活泼金属与非金属形成的离子化合物，电子式需将阳离子分散写在阴离子两侧，不可合并标注，此为甄别 K2S 电子式的核心。
共价化合物结构式：根据共价键成键规律，CO2分子中 C 原子与 2 个 O 原子各形成双键，结构式需准确体现共价键类型。
同位素概念：明确研究对象是同种元素的不同核素（原子），而非单质或分子。
21．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】计算NaOH的物质的量：
计算溶液的物质的量浓度：
故答案为：B。
【分析】计算物质的量浓度的核心是以物质的量为中心，分两步走：先利用溶质质量和摩尔质量，求出溶质的物质的量。再用物质的量除以溶液体积，得到物质的量浓度。
公式应用：a. 物质的量：、b. 物质的量浓度：。
22．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、该仪器为圆底烧瓶，主要用于加热反应或蒸馏操作，不用于配制溶液，故A不符合题意 ；
B、该仪器为量筒，可粗略量取液体体积，但无法精确配制 250mL 的标准溶液，故B不符合题意 ；
C、该仪器为锥形瓶，常用于滴定实验或反应容器，不用于定容配制溶液，故C不符合题意 ；
D、该仪器为 250mL 容量瓶，带有刻度线和温度标识，是配制 250mL 0.10mol L- NaOH 溶液时，用于精确定容的核心玻璃仪器，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】解题突破口：
配制一定物质的量浓度溶液的核心是精准控制最终溶液的体积，这需要使用容量瓶，且容量瓶的规格必须与目标体积（250mL）完全匹配。其他仪器如烧杯、玻璃棒、胶头滴管等为辅助，而圆底烧瓶、量筒、锥形瓶并非本实验的必需仪器。
23．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．谷物的主要成分为淀粉；
B.2NaHCO3CO2+H2O+Na2CO3；
C．如次氯酸可以分解生成HCl和O2；
D.4NO2+H2O=2HNO3+NO。
24．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜及其化合物
【解析】【解答】A、Al2O3的熔点非常高，在高温下不易熔化，因此可以用作耐高温材料，性质与用途直接对应，A正确；
B、FeCl3溶液腐蚀电路板上的 Cu，是因为 Fe3+具有强氧化性，能将 Cu 氧化为 Cu2+，与溶液本身的酸性无关，B错误；
C、石墨用于制铅笔芯，是因为它质地柔软，能在纸上留下痕迹，而不是因为它的导电性，C错误；
D、浓硫酸用于干燥 CO2，是利用了它的吸水性，与强氧化性无关，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．Al2O3熔点高，高温下不易变形，因此可直接用作耐高温材料。
B．FeCl3腐蚀 Cu 是因为 Fe3+的氧化性，将 Cu 氧化为 Cu2+，与溶液酸性无关。
C．石墨制铅笔芯是利用其质软、易留痕的特点，与导电性无关。
D．浓硫酸干燥 CO2是利用其吸水性吸收气体中的水分，与强氧化性无关。
25．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、若 A 或 B 是固体，增大其量不会改变浓度，反应速率不一定增大，A错误；
B、升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，无论反应是吸热还是放热，速率都一定加快，B正确；
C、若反应在恒容下加入惰性气体，压强增大但各物质浓度不变，反应速率不变，因此增大压强不一定加快速率，C错误；
D、催化剂分为正催化剂和负催化剂，负催化剂会减慢反应速率，因此使用催化剂不一定加快速率，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
反应物量的影响：若反应物是固体或纯液体，增加其用量不会改变浓度，反应速率不一定加快。
温度的影响：升高温度，分子能量普遍提高，活化分子百分数增大，有效碰撞频率显著上升，任何反应速率都会加快，这是绝对规律。
压强的影响：压强改变只有引起反应物浓度变化时，才会影响速率。若体积不变充入惰性气体，压强增大但浓度不变，速率不变。
催化剂的影响：催化剂有正、负之分，负催化剂会减慢反应速率，因此使用催化剂不一定加快速率。
26．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、Na2O、Fe2O3都能与酸反应，只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确；B、铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；一水合氨（NH3 H2O）是有固定组成的纯净物，B错误；
C、烧碱（NaOH）是强电解质；稀硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，C错误；
D、焰色反应是物理变化；风化是结晶水合物失去结晶水的过程，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案为：A。
【分析】核心是精准掌握各类物质和变化的分类定义，抓住定义中的关键词：
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的金属氧化物。
混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质。
强电解质：在水溶液中完全电离的化合物（必须是纯净物）。
物理变化：没有新物质生成的变化。
27．【答案】D
【知识点】乙烯的物理、化学性质；苯的结构与性质
【解析】【解答】A、甲烷属于饱和烃，化学性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，因此不能使该溶液褪色，A正确；B、乙烯分子中含碳碳双键，不饱和键易与溴水中的 Br2发生加成反应，生成无色的 1，2 - 二溴乙烷，从而使溴水褪色，B正确；
C、苯分子中的 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面，形成正六边形的稳定结构，C正确；
D、乙醇分子中的羟基为醇羟基，不表现酸性，无法与强碱 NaOH 发生中和反应，D错误；
故答案为：D。
【分析】解题突破口：模型定物质：依据空间填充模型的原子成键特征和空间结构，快速锁定物质种类 —— 甲为甲烷（CH4）、乙为乙烯（C2H4）、丙为苯（C6H6）、丁为乙醇（C2H5OH），这是解题的前提。
性质抓官能团：有机物性质由官能团决定，甲烷无官能团、乙烯含碳碳双键、苯为特殊芳香结构、乙醇含羟基（-OH），结合各类官能团的核心性质判断选项正误。
中和反应本质：明确中和反应是酸与碱的反应，只有酸性物质才能与强碱 NaOH 发生中和。
28．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；铜及其化合物
【解析】【解答】① CO2 → NaHCO3：CO2与过量 NaOH 溶液反应，或与 Na2CO3溶液反应，均可直接生成 NaHCO3，一步可实现。
② CuSO4 → CuCl2：CuSO4与 BaCl2溶液反应，生成 BaSO4沉淀和 CuCl2，一步可实现。
③ SiO2 → H2SiO3：SiO2不溶于水，也不与水直接反应。需先与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3，再与盐酸反应生成 H2SiO3，一步不可实现。
④ CuO → Cu(OH)2：CuO 不溶于水，也不与水直接反应。需先与盐酸反应生成 CuCl2，再与 NaOH 溶液反应生成 Cu(OH)2沉淀，一步不可实现。
⑤ Na2CO3 → NaOH：Na2CO3与 Ba(OH)2或 Ca(OH)2溶液反应，生成 BaCO3或 CaCO3沉淀和 NaOH，一步可实现。
综上③④不可能通过一步反应实现；
故答案为：B。
【分析】判断一步反应能否实现的核心是：物质能否直接通过与常见试剂（如酸、碱、盐、水等）的反应，直接转化为目标产物。对于不溶于水的氧化物（如 SiO2、CuO），通常需要先与酸或碱反应生成盐，再进一步转化为对应的氢氧化物，无法一步到位。
29．【答案】C
【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；同位素及其应用
【解析】【解答】A、从结构模型可知，H2O2分子中存在 O-O 键和 O-H 键，氢原子分别与不同氧原子结合，不存在 H-H 键，A错误；
B、H2O2由非金属元素组成，属于共价化合物，分子内只有共价键，不存在离子键，B错误；
C、H2O2分子中，两个 O 原子之间形成一对共用电子对，每个 O 原子再与 1 个 H 原子形成一对共用电子对，电子式为，C正确；
D、同位素的研究对象是原子，H2O2和 H2O 均为分子，不属于原子范畴，二者不互为同位素，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题突破口：
化学键判断：依据分子结构模型和物质类别，过氧化氢（H2O2）是共价化合物，只含共价键，且需结合结构判断共价键的具体类型（不存在 H-H 键）。
电子式书写：共价化合物电子式需准确体现原子间的成键方式，O 原子间为单键，每个 O 原子再与 1 个 H 原子成键，且 O 原子需满足 8 电子稳定结构。
同位素概念：严格锁定研究对象为同种元素的不同原子，排除分子、化合物等范畴。
30．【答案】D
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、原电池放电时，负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，A正确；
B、原电池的核心功能是将化学反应产生的化学能转化为电能，B正确；
C、电池中 Zn 作负极，K2FeO4在正极区得到电子，被还原，C正确；
D、原电池放电时，为形成闭合回路，电解质中的阳离子应向正极移动，阴离子向负极移动，D错误；
故答案为：D。
【分析】 本题解题要点：
原电池基本原理：原电池放电的本质是将化学能转化为电能，负极发生氧化反应（失电子），正极发生还原反应（得电子）。
电极与反应判断：
Zn-K2FeO4电池中，Zn 金属性强，易失电子，作负极，发生氧化反应；K2FeO4在正极得电子，发生还原反应。
离子移动方向：原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此形成闭合回路。
31．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；绿色化学
【解析】【解答】A、用浓硝酸与 Cu 反应制 Cu(NO3)2，会生成有毒的 NO2气体，污染环境，不符合绿色化学理念 ，A不合题意；
B、用稀硝酸与 Cu 反应制 Cu(NO3)2，会生成有毒的 NO 气体，污染环境，不符合绿色化学理念 ，B不合题意；
C、先将 Cu 氧化为 CuO，再与稀硫酸反应制 CuSO4，整个过程只生成水和目标产物，无有害气体排放，符合绿色化学理念 ，C符合题意；
D、用浓硫酸与 Cu 反应制 CuSO4，会生成有毒的 SO2气体，污染环境，不符合绿色化学理念 ，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】本题易错点：
概念混淆：容易忽略 “绿色化学” 的核心是不产生污染物，而不是只看是否生成目标产物。很多同学会误以为只要有产物生成就符合理念，忽视了副产物的危害性。
反应产物判断失误：对金属与酸反应的产物记忆不清，例如：浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2，稀硝酸与 Cu 反应生成 NO，两者都是有毒气体、浓硫酸与 Cu 在加热条件下反应生成 SO2，也是大气污染物。
工艺路线理解偏差：选项 C 采用两步法，先氧化再与稀硫酸反应，虽然步骤多，但原子利用率高且无有害气体，容易被误认为 “步骤多 = 不绿色”，这是典型的认知误区。
32．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、KCl 溶液属于溶液，分散质粒子直径小于 1 nm，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意 ；B、NaNO3溶液属于溶液，分散质粒子直径小于 1 nm，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意 ；
C、AgI 胶体属于胶体，分散质粒子直径在 1~100 nm 之间，能产生丁达尔效应，故C符合题意 ；
D、Na2CO3溶液属于溶液，分散质粒子直径小于 1 nm，不能产生丁达尔效应，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】丁达尔效应是胶体特有的光学性质，溶液和浊液都不具备。判断的核心是区分分散系类型：只有胶体（分散质粒子直径在 1~100 nm 之间）才能产生丁达尔效应，而溶液（分散质粒子直径小于 1 nm）则不能。
33．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；物质的简单分类
【解析】【解答】A、CH4是甲烷，属于烷烃，分子中不含羟基，不属于醇类，故A不符合题意 ；
B、C2H4是乙烯，属于烯烃，分子中含碳碳双键，不含羟基，不属于醇类，故B不符合题意 ；
C、C2H5OH 是乙醇，分子中羟基直接与饱和碳原子相连，符合醇的定义，属于醇类，故C符合题意 ；
D、CH3COOH 是乙酸，分子中含羧基（-COOH），属于羧酸，不属于醇类，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】判断有机物是否属于醇类，核心是看其官能团：醇的定义是羟基（-OH）直接与饱和碳原子相连的化合物。只要抓住 “羟基 + 饱和碳” 这一特征，就能快速区分醇与其他类别有机物。
34．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】题干物质为正丁烷，分子式是。
A、是甲烷，分子式为，与题干分子式不同，不互为同分异构体，故A不符合题意 ；
B、是乙烯，分子式为，与题干分子式不同，不互为同分异构体，故B不符合题意 ；
C、是乙烷，分子式为，与题干分子式不同，不互为同分异构体，故C不符合题意 ；
D、该结构简式对应的物质是异丁烷（ ），分子式为，与正丁烷（ CH3CH2CH2CH2CH3 ）分子式相同，但碳链结构不同（正丁烷为直链，异丁烷有支链），互为同分异构体，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
分子式判断失误：题干物质是丁烷，分子式为，但选项D的结构简式易被误读。若未仔细数清碳原子和氢原子个数，可能错判其分子式，或误将其当作戊烷（），忽略“支链不改变分子式”的关键，导致漏选正确答案。
概念理解偏差：混淆“同分异构体”与“同系物”“同素异形体”的概念，误将结构相似、分子组成相差若干个原子团的物质，或分子式不同的物质判定为同分异构体。
结构差异认知不足：认为“有支链”和“直链”的物质是同一种物质，未意识到碳链骨架不同即属于“结构不同”，违背同分异构体“分子式相同、结构不同”的核心定义。
35．【答案】D
【知识点】球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、模型仅含 2 个原子，不符合 CO2“3 原子” 的组成，故A不符合题意 ；
B、模型由 2 个同种原子构成，代表双原子单质（如 O2），不是 CO2，故B不符合题意 ；
C、模型为 V 形结构，与 CO2的直线形构型不符，故C不符合题意 ；
D、模型为直线形，中间原子（碳）半径大于两侧原子（氧），符合 O=C=O 的结构特征，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题解题突破口：
判断 CO2分子结构模型的核心依据有两点：
原子组成：1 个 CO2分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，共 3 个原子。
空间构型：CO2为直线形分子，结构式为 O=C=O，且碳原子半径大于氧原子半径。
【答案】36．C
37．C
38．B
39．A
40．D
【知识点】氧化还原反应；氨的性质及用途；钠的化学性质；焰色反应
【解析】【解答】(1) 溶液B焰色为黄色，说明含Na元素，A为常见金属单质，故A为Na。
故答案为：C。
(2) Na与水反应：
A、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物），A正确；
B、Na、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；
C、气体E为H2，不是O2，C错误；
D、溶液B溶质为NaOH，D正确；
故答案为：C。
(3) 反应：
A、 H2和Cl2反应生成HCl，F的化学式为HCl ，故A正确；
B、HCl是共价化合物，电子式应为，题中给出的是离子化合物电子式，B错误；
C、化合反应（两种物质生成一种），且有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D、HCl中Cl从0价到-1价（还原产物），H从0价到+1价（氧化产物），故HCl既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故答案为：B。
(4) D能使湿润红色石蕊试纸变蓝，且与HCl相遇产生白烟，符合NH3的性质。
故答案为：A。
(5) A、H2在Cl2中燃烧：安静燃烧，产生苍白色火焰，A正确；
B、HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，B正确；
C、NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，产生白烟，C正确；
D、漂白粉由Cl2与消石灰反应制得，不是与NaOH溶液反应，D错误；
故答案为：D。
【分析】先根据特征现象锁定关键物质：
溶液B能使酚酞变红、焰色呈黄色 ，故B为NaOH，对应金属A为Na。
D能使湿润红色石蕊试纸变蓝，与F相遇产生白烟 ，故D为NH3，F为HCl。
气体E与Cl2点燃生成HCl ，故E为H2。
NaOH与固体C加热生成NH3 ，故C为铵盐（如NH4Cl）。据此解题。
36．根据分析，溶液B焰色为黄色，说明含Na元素，A为常见金属单质，故A为Na。
故答案为：C。
37．Na与水反应：
A、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物），A正确；
B、Na、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；
C、气体E为H2，不是O2，C错误；
D、溶液B溶质为NaOH，D正确；
故答案为：C。
38．反应：
A、 H2和Cl2反应生成HCl，F的化学式为HCl ，故A正确；
B、HCl是共价化合物，电子式应为，题中给出的是离子化合物电子式，B错误；
C、化合反应（两种物质生成一种），且有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D、HCl中Cl从0价到-1价（还原产物），H从0价到+1价（氧化产物），故HCl既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故答案为：B。
39．D能使湿润红色石蕊试纸变蓝，且与HCl相遇产生白烟，符合NH3的性质。
故答案为：A。
40．A、H2在Cl2中燃烧：安静燃烧，产生苍白色火焰，A正确；
B、HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，B正确；
C、NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，产生白烟，C正确；
D、漂白粉由Cl2与消石灰反应制得，不是与NaOH溶液反应，D错误；
故答案为：D。
【答案】41．A；B
42．B
43．C
44．D
45．A；D
【知识点】铜及其化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）废液含、、，加入过量铁屑时，发生反应：、。因铁屑过量，沉淀A为生成的和剩余的。
故答案为：AB。
（2）刻蚀液再生后核心阳离子为，检验的特效试剂是溶液，混合后溶液变血红色；用于检验，、为氧化剂，无检验作用。
故答案为：B。
（3）A、赤铁矿主要成分为，磁铁矿为，A错误；
B、铁与水蒸气高温反应生成和，非，B错误；
C、与反应生成，过量铁粉可除杂且不引入新杂质，过滤除去铁粉即可，C正确；
D、与生成血红色溶液，非沉淀，D错误；
故答案为：C。
（4）A、稀释浓硫酸需“酸入水”，否则液体飞溅，A错误；
B、除中，应通足量氯气（），但过量的氯气，氯气会和水反应，引入新杂质，故B错误；
C、制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，C错误；
D、检验，先加排除，无现象后加氯水，若变红则含，D正确；
故答案为：D。
（5）A、，拆写正确、反应属实，A符合；
B、废液中无，且为化学方程式（未拆），B不符合；
C、为化学方程式（未拆），C不符合；
D、，拆写正确、反应属实，D符合。
故答案为：AD。
【分析】废液中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量铁屑后，铁会优先与氧化性更强的 Fe3+发生反应，将其还原为 Fe2+，随后再与 Cu2+发生置换反应，生成 Cu 单质和 Fe2+。过滤后，沉淀 A 中包含未反应完的过量铁屑和置换出的铜单质，而滤液中则只含有 Fe2+。为了使滤液再生为刻蚀液（FeCl3溶液），需要通入具有强氧化性的气体 C，将 Fe2+氧化为 Fe3+，因此气体 C 为氯气。将沉淀 A 与过量盐酸混合时，其中的铁会与盐酸反应生成氯化亚铁并溶解，而铜不与盐酸反应，因此过滤后得到的沉淀 B 即为铜。
41．废液含、、，加入过量铁屑时，发生反应：、。因铁屑过量，沉淀A为生成的和剩余的。
故答案为：AB。
42．刻蚀液再生后核心阳离子为，检验的特效试剂是溶液，混合后溶液变血红色；用于检验，、为氧化剂，无检验作用。
故答案为：B。
43．A、赤铁矿主要成分为，磁铁矿为，A错误；
B、铁与水蒸气高温反应生成和，非，B错误；
C、与反应生成，过量铁粉可除杂且不引入新杂质，过滤除去铁粉即可，C正确；
D、与生成血红色溶液，非沉淀，D错误；
故答案为：C。
44．A、稀释浓硫酸需“酸入水”，否则液体飞溅，A错误；
B、除中，应通足量氯气（），但过量的氯气，氯气会和水反应，引入新杂质，故B错误；
C、制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，C错误；
D、检验，先加排除，无现象后加氯水，若变红则含，D正确；
故答案为：D。
45．A、，拆写正确、反应属实，A符合；
B、废液中无，且为化学方程式（未拆），B不符合；
C、为化学方程式（未拆），C不符合；
D、，拆写正确、反应属实，D符合。
故答案为：AD。
【答案】46．B
47．C
48．C
49．C；D
50．C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；氨的性质及用途；氯水、氯气的漂白作用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）原子结构示意图（ ）中质子数为 12，对应元素为 Mg（镁）。故答案为：B。
（2）A、N 的氢化物 NH3与 Cl 的氢化物 HCl 相遇生成 NH4Cl 白烟，A正确；
B、O 的单质 O3和 ClO2均可用于自来水消毒，B正确；
C、非金属性 O > C，故氢化物稳定性 H2O > CH4，C错误；
D、H2O 分子间存在氢键，沸点高于 CH4，D正确；
故答案为：C。
（3）A、次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒，A正确；
B、Cl2与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B正确；
C、次氯酸的电子式应为 ： ，C错误；
D、新制氯水中的 HClO 见光易分解，需保存在棕色细口瓶中，D正确；
故答案为：C。
（4）A、N 的最高价氧化物水化物 HNO3是强酸 ，故A正确；
B、Al(OH)3可中和胃酸 ，故B正确；
C、O 和 H 可组成 H2O2，其中含 O-O 非极性键 ，故C错误；
D、Mg(OH)2是中强碱，不与 NaOH 反应 ，故D错误；
故答案为：CD。
（5）Cl 的最高正价为 + 7，对应最高价氧化物的水化物为 HClO4（高氯酸）。
故答案为：C。
【分析】本题解题总突破口：
本题围绕元素周期表和元素周期律展开，核心是利用 “位置 — 结构 — 性质” 的关系进行判断：
原子结构示意图的质子数决定元素种类。非金属性越强，对应氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强。
化学键类型、物质性质（如消毒、保存）需结合具体物质分析。
46．原子结构示意图（ ）中质子数为 12，对应元素为 Mg（镁）。
故答案为：B。
47．A、N 的氢化物 NH3与 Cl 的氢化物 HCl 相遇生成 NH4Cl 白烟，A正确；
B、O 的单质 O3和 ClO2均可用于自来水消毒，B正确；
C、非金属性 O > C，故氢化物稳定性 H2O > CH4，C错误；
D、H2O 分子间存在氢键，沸点高于 CH4，D正确；
故答案为：C。
48．A、次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒，A正确；
B、Cl2与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B正确；
C、次氯酸的电子式应为 ： ，C错误；
D、新制氯水中的 HClO 见光易分解，需保存在棕色细口瓶中，D正确；
故答案为：C。
49．A、N 的最高价氧化物水化物 HNO3是强酸 ，故A正确；
B、Al(OH)3可中和胃酸 ，故B正确；
C、O 和 H 可组成 H2O2，其中含 O-O 非极性键 ，故C错误；
D、Mg(OH)2是中强碱，不与 NaOH 反应 ，故D错误；
故答案为：CD。
50．Cl 的最高正价为 + 7，对应最高价氧化物的水化物为 HClO4（高氯酸）。
故答案为：C。
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