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湖北省黄冈市2026年3月高三年级模拟考试（二模）化学试题
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于 AI在化学研究中的使用错误的是
A.优化合成条件，降低药品生产成本
B.解析新药药理，替代传统临床试验
C.搜寻文献信息，筛选新型储能介质
D.设计目标分子，开发特种功能材料
2.下列化学用语表达正确的是
A.方铅矿(PbS)遇 CuSO 溶液转化为铜蓝 (CuS):
B.1m ol糠醛()中含有8NA个σ键电子对
C.醋酸乙烯酯碱性条件下水解：
D.甲醛中的 p-pπ键电子云轮廓图：
3.下列描述不能正确反映事实的是
A.室温下 Fe与干燥Cl 反应生成FeCl ,加热条件下可生成 FeCl
B.少量氯化钠能促进蛋白质在水中的溶解，氯化钠浓度过高蛋白质溶解度下降
C.吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制
D.通常氰化物是剧毒物质，但是 可用作食盐抗凝结剂
4.实验室中下列有关操作正确的是
选项 A B C D
目的 金属钠着火时灭火 探究 K 与 H O反应 药品储藏 焰色试验
操作
5.物理学在研究电磁感应时有这样一条规律“感应电流产生的磁场总是阻碍引起感应电流的磁通量的变化”。化学在研究物质变化规律时也有一条相似的规律，该规律是
A.杂化轨道理论 B.有效碰撞理论
C.勒夏特列原理 D.能量最低原理
6.某化合物的分子式为YXZ ，X、Y、Z均为短周期非金属元素，原子序数依次增大，基态X原子最高能级上填充的成对电子与未成对电子数目相等，Y的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，Z是元素周期表中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。设m、n是正整数。下列说法错误的是
A.三者中 Z 的原子半径最大 B.三者中X的电负性最大
C. YXZ 中 Y达到了最高价态 D. YX与ZX4-键角相等
7.下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A PtF 可以将 Xe氧化 PtF 中 Pt显很高的正电性
B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水
C 碱催化合成的酚醛树脂比酸催化合成的酚醛树脂耐热 碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，酸催化下生成线型结构的酚醛树脂
D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链
8.短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E。已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是
A.若 A 为直线形分子，则D分子的VSEPR 模型为
B.若常温下 B为气体，则M一定为铵盐
C.若C具有漂白性，则当c(E)=0. 时,pH=1
D.若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放
9.乙酸晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。氧原子 A、B的原子坐标分别为(
已知：原子坐标是晶体学中描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，例如体心的原子坐标为 下列说法正确是
A.一个晶胞中含有7个氧原子
B.晶胞中乙酸分子有4个取向
C.氧原子 A 与氧原子B的距离为
D.每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个
10.可用如下装置实现乙酸乙酯的绿色制备。在烧瓶中加入乙酸、乙醇、NaHSO 固体，小孔冷凝柱中装入变色硅胶。加热回流，待硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和 Na CO 溶液至无 CO 逸出，分离出有机相，经洗涤、干燥、蒸馏即可得纯度较高的产物。下列说法错误的是
A.用 NaHSO 固体可减少有毒气体产生
B.变色硅胶只有指示反应进程一个作用
C.硅胶放在小孔冷凝柱中而非烧瓶里，可以减少分离程序
D.分离和洗涤有机相均要用到分液漏斗
11.我国学者通过引入 Cu/手性噁唑啉催化剂(LL*)成功解决了卤代二级酰胺的不对称C—O成键反应这一百年学术难题。下列说法错误的是
已知：立体化学中，常用虚楔形键表示朝向纸面内，实楔形键表示朝向纸面外。
A. LL*中两个五元环(含取代基)互为镜像
B.若(Ⅲ)的结构为Ph为苯基)，则(Ⅱ)属于酚
C.若无 LL*，则(Ⅲ)是一组对映异构体
D.若 R 为氢原子，则无需使用LL*
12.从工业废水中回收 Cu 并构筑催化阴极，选择性电催化吡啶(1a)半氢化反应的原理如下图所示。研究表明，草酸盐在铜表面吸附，能促进吸附氢的生成与稳定，并有效抑制竞争性的析氢反应。半氢化的高选择性源于吡啶鎓盐中间体(1-1a)与半氢化产物(2a)在 Cu表面截然不同的吸附亲和力。相关说法错误的是
A.1a→1-1a 可增强反应物在 Cu表面的吸附
B.加草酸盐能减少 H 生成，增强电流效率
C.1-1a在 Cu表面的吸附亲和力大于 2a
D.电路中每转移4m ol电子可生成1m ol 2a
13.下列关于物质性质或现象解释错误的是
A.碱金属密度 Na与K出现反常变化，因为原子半径增加的影响大于原子质量增加
B.石墨具有导电性，是因为石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动
C. SiC熔点为2700℃,而SiO 的为1723℃,因为共价晶体的熔点与晶体结构有关
D. B可以形成BF 配离子而 Al形成AlF。配离子，主要原因是 Al的金属性强于B
14.某高性能钠硫电池由 S 正极、铝箔负极集流体、玻璃纤维隔膜以及双氰胺钠[NaN(CN) ]——氯铝酸钠盐电解液构成。充电时Na 直接在铝集流体上沉积形成金属负极，放电时完全剥离。[N(CN) ] 发挥了关键双重作用，一是催化促进S/SCl 的高效可逆转化，二是诱导形成富氮SEI(固态电解质界面膜，含有丰富的NaCN 和 NaN )，显著提升 Na沉积/剥离的库仑效率和均匀性。下列有关说法错误的是
A.需使用钠金属负极补偿不可逆的活性钠损失并维持循环
B.用S/SCl 转化代替传统的S/S 转化能显著提高放电电压
C.[N(CN) ] 可实现S/SCl 高效转化是因为降低了转化的能垒
D.形成SEI的反应包括：
15.某邻苯二酚类配体(用H L表示)、Fe(Ⅲ)组成的水溶液体系中含铁物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铁物种占总铁的物质的量分数。总铁浓度为 总 H L 浓度为 已知： lg7≈0.845。下列描述正确的是
A. 的 lgK=1
B. pH=4.1时,体系中
C. pH=10.0时,(c(HL)≈4.
D.当 时，主要含铁物种为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)钛白(主要成分 常用来作高级白色颜料、填充剂、消光剂等。制取钛白可利用钛铁矿(主要成分 还有 等杂质)为原料，有硫酸法和氯化法两种生产工艺，流程如下图所示。回答下列问题：
已知：①“酸溶”时需要加热，钛转化为 形式。
②“氯化”时金属元素和硅在该反应条件下均转化为气态氯化物，反应放热。
③“氧化”是放热反应，反应物均为气体，TiO 通过化学气相沉积法得到。
(1)钛元素在元素周期表中的位置为第四周期第 族。
(2)“还原”时，加入的试剂X为 。
(3)已知绿矾的溶解度曲线如右图所示，“结晶”的操作为 (填标号)。
a.60℃以下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
b.60℃以下蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
(4)写出从溶液里析出 的离子方程式 ；此过程中会产生大量废酸水，若你是工程师，请给出一个方案能够将其转化为有着较高经济效益的产品以降本增效。
—— 。
(5)“氯化”中焦炭可转化为 CO或CO ，但通常条件下尾气中以CO为主，原因是 。(提示：从能量效应或者熵效应的角度分析)
(6)“氧化”是氯化法的核心，难点在于控制晶形颗粒的形成、产品的粒度及粒度分布，同时要有效避免反应器内出现“结疤”现象。为了得到性能更好的小粒度晶态 TiO ，下列措施不合理的有 (填标号)。
a.添加适当晶核 b.合理使用载气
c.尽量延长反应时间 d.精准控制反应温度
17.(14分)某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。
(1)实验Ⅰ:|向 溶液中逐滴加入 氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。
①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因： 。
②溶液变成深蓝色是因为生成了 配离子，该配离子中心离子的杂化方式 (填“是”或“不是”)sp 杂化。
(2)深蓝色晶体经洗涤、干燥后用 (填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。
甲：该晶体是
乙：该晶体是
丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据 。
(3)该小组认为实验Ⅰ中生成蓝色沉淀的同时生成了NH ，影响了 的生成。因此设计了实验Ⅱ制备[ 但却出现预期之外的现象：
i.对于实验Ⅰ与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设：
假设a：实验I中加了两次氨水，c(NH )浓度比实验Ⅱ中大，更有利于| 的生成。
假设b：实验Ⅰ中生成了NH ，可明显促进[ 的生成。
假设c：实验Ⅱ中加入了 Na ，可明显抑制 的生成。
Ⅱ.设计实验Ⅲ~Ⅵ进行验证，记录相关数据如下。[已知A=k·c(有色物质)，k为常数]
序号 操作 用分光光度计测清液吸光度
Ⅲ 取0.1g 固体于试管中 滴加 氨水
Ⅳ 滴加 氨水
V 滴加 1氨水，再加入少量 固体
Ⅵ 滴加 氨水，再加入少量 固体
①实验Ⅵ中，应加入的固体是 (填化学式)。
②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为 。
(4)为进一步确认NH；发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据：
(;
请结合数据通过计算说明 Cu(OH) 不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因 。
18.(14分)氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路线如下(部分反应条件和步骤略去)：
回答下列问题：
(1)B分子内含氧官能团名称为 。
(2)检验M分子中的官能团不需要用到的试剂有 (填标号)。
a.硝酸银溶液 b. NaOH溶液 c.稀硝酸 d.氯化钠溶液
(3)结合反应①③，分析反应③的作用是 。
(4)反应⑥另一产物的化学名称为 。
是 (填标号)。
a. A→B'涉及C—O键的断裂与形成
b.互变过程是质子的迁移和电子云重新分布
c. B占比远高于 B'是因为O——H 键极性弱于 N—H 键
(6)D→E经历了: 亚胺再用足量盐酸处理后转化为酮式产物E。则“反应2”的反应类型为 反应。
(7)已知：E→F经历了“加成一消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物。产物除了F，还有F的位置异构体F'。已知：键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键。
①F'的结构简式为 。
②F与F'的核磁共振氢谱比较，不同之处有 (填标号)。
a.峰组数 b.峰面积之比 c.化学位移
19.(14分)变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如晶体相变、物态变化、物质溶解中也存在着可以类比化学平衡的平衡过程。回答下列问题：
Ⅰ.两种晶型的 Sn之间存在平衡: Sn(α,s) ═Sn(β,s),该转变的自由能变(△G)与温度(T)的关系如右图所示。
(1)β-Sn自发转变成α-Sn的条件为 。
Ⅱ.一定温度下，物质M的液态与气态之间存在相变平衡：
M(1)═M(g) △FHm
平衡时M(g)的分压称为该温度下 M 的饱和蒸气压。
(2)25℃、101 kPa下,部分化学键键能数据如下,H 的燃烧热.
化学键 H—H O=O(氧气) H—()
键能 a b c
则 (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(3)如图是水、乙醚((C H OC H )、THF()的饱和蒸气压随温度变化的图像。
①下列说法正确的是 (填标号)。
a.饱和蒸气压越高表示液体越难挥发
b.相同温度下 H O曲线最低与氢键有关
c.乙醚曲线在 THF曲线上方与分子极性有关
②请从平衡移动的角度解释随着温度升高曲线上升的原因 。
Ⅲ.溶解平衡普遍存在。一定温度下，气体 A 溶于溶剂(用S表示)时存在平衡：A(S中) A(g) Kδ,Kδ的为在 S中的亨利常数, p(A)为 A在溶液表面的分压，c(A)为A在S中的浓度。溶质B在两种互不相溶的溶剂之间也存在平衡：B(溶剂α) B(溶剂β)，Ke称为在溶剂β和溶剂α中的分配系数，
(4)下列说法正确的是 (填标号)。
a.相同条件下，O 在 H O中的亨利常数小于O 在H O中的亨利常数
b.海水中 N 浓度大于 O ，说明 N 溶于水的能力强于 O
c.海带提碘时，I 在萃取剂和水中的分配系数越小，表示萃取效果越好
d.海水提溴的“吹出法”原理是吹热空气降低海水表面的溴分压，同时增大B 的 KH
(5)某些水溶液实验需要排除空气中 O 的干扰，加油性溶剂(用R 表示，R密度比水小，难溶于水)液封是一个简单且有效的方法。为定量反映隔氧效果，定义阻氧比η，η=液封后水中饱和氧浓度与未液封时水中饱和氧浓度之比。
①设O 在水和 R 中的亨利常数分别为 在水和 R 中的分配系数为 试计算出用 R 液封的阻氧比η= [用. KB(O )、KW(O )的式子表示]。
②实践中发现，某些溶剂的η虽然大于1但是在短期内仍然有较好的阻氧效果，试分析原因 。
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 B C A D C A B D B B A D D A C
16.（13分）
（1）IVB（1分） （2）铁屑（2分） （3）a（2分）
（4）TiO2+ + (x+1)H2O = TiO2·xH2O↓ + 2H+ （2分）
加入生石灰转化为石膏，联合开发石膏产品生产线或制绿矾等硫酸盐产品或可以再生硫酸（合理即可，2分，加粗部分为得分点）
（5）生成CO时熵增更大（或在高温下生成CO的自由能变化比生成CO2更低）（2分，加粗为得分点）
（6）c（2分）
17.（14分）
（1）①Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH+ 4
（或“Cu2+ + 2NH3·H2O + SO2- 4 = Cu2(OH)2SO4↓+ 2NH+ 4”等碱式硫酸盐均可给分，2分）
②不是（2分）
（2）X射线衍射仪（2分）
第二空本题提供两个最合理方案供选择，答到其中一个即可得分（2分）。
方案一：取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀。
方案二：查阅资料，进一步解析衍射图谱，分析出晶体中有正四面体的原子团结构。
若还有其他的仪器分析答案（如“用红外光谱检测到S=O吸收峰”“用原子光谱仪检测到硫原子光谱”可给2分，“质谱”“核磁共振氢谱”酌情可给1分）
（3）①(NH4)2SO4 （2分）
②A1≈A2 ≈A3（4）反应的平衡常数K = Kf×Ksp[Cu(OH)2]= 7.2×1012×2.2×10-20 = 1.584×10-7，反应难以进行；（1分）加入铵根后，发生反应+ ++2H2O，平衡常数为K’=Kf×Ksp[Cu(OH)2]/Kb2[NH3·H2O] =4.889×102，平衡常数显著增大，反应易发生。（1分）（共2分，加粗部分为得分点）
18.（14分）
（1）酰胺基（1分） （2）d（2分） （3）脱保护基（或“恢复氰基”，2分）
（4）一氯甲烷（或“氯甲烷”“氯代甲烷”“甲基氯”均可，2分） （5）c（2分）
（6）取代（或“水解”，1分）
（7）①（2分） ②c（2分）
19.（14分）
（1）温度低于286.35K（2分）
（2）a+b-2c-d （2分）
（3）①bc（2分）
②液体汽化是吸热过程，温度升高，平衡向汽化方向移动，则平衡时饱和蒸气压升高（2分，加粗部分为得分点）
（4）ad（2分）
（5）① ×(O2) （2分）；②液封减缓了O2进入水层的速率（2分）

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