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选择题标准练(一)
(选择题每小题3分)
选择题:本题包括15小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2025·广东江门一模)近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是(　　)
A.“揭示光感知调控血糖代谢机制”,其中葡萄糖属于单糖
B.“农作物耐盐碱机制解析及应用”,所有的盐和碱均属于强电解质
C.“新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”,DNA属于高分子
D.“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”,电池工作时化学能转化成电能
2.(2025·河南开封三模)关于反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,下列图示或化学用语错误的是(　　)
A.基态Na原子轨道表示式:
B.Cl2中共价键的电子云轮廓图:
C.H2O的空间填充模型:
D.NaCl固体溶解形成的水合离子:
3.(2025·黑龙江齐齐哈尔三模)一水合硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种深蓝色的晶体,常用作杀虫剂、媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列说法错误的是(　　)
A.键角:H2OB.铜元素基态原子的价层电子排布式:3d94s2
C.电负性:O>N>S
D.[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种配合物,配体是NH3,配位数为4
4.(2025·山西晋城模拟)利用下列装置和试剂,能达到相应实验目的的是(　　)
装置和试剂
实验目的 A.探究浓度对反应速率的影响 B.制备“84”消毒液
装置和试剂
实验目的 C.蒸发AlCl3溶液,制备AlCl3 D.验证CuO能氧化乙醇
5.(2025·广东广州二模)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.每消耗32 g S,该反应中转移的电子数目为12NA
B.2.0 mol KNO3晶体中含有的离子数目为2NA
C.1 L 1.0 mol·L-1 K2S溶液中含S2-的数目为NA
D.标准状况下,2.24 L CO2中含有σ键的数目为0.4NA
6.(2025·河北邯郸三模)从微观视角探析物质结构与性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与解释不符的是(　　)
选项 实例 解释
A 甘油吸湿性较强 甘油分子中有3个羟基,易与水形成氢键
B 某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色 电子发生能级跃迁,释放出不同波长的光
C ClO2分子中存在大π键(),ClO2比Cl2O的键角大 ClO2中Cl—O的键能比Cl2O中Cl—O的键能大
D 用杯酚分离C60和C70 杯酚与C60通过分子间作用力形成超分子
7.(2025·山东日照一模)乙酰乙酸乙酯(K)的酮式与烯醇式互变异构过程如图所示:
下列说法错误的是(　　)
A.通过质谱可测定K分子的相对分子质量
B.通过红外光谱可测定K分子的分子式
C.通过紫外光谱可测定K分子中有无共轭结构
D.通过核磁共振氢谱可测定K分子中有几种化学环境的氢原子
8.(2025·江西九江一模)Na-bfsi是电池中用到的电解质材料之一,其制备前体P和Q的结构如下图,其中R、X、Y、Z、W五种元素是原子序数依次增大的短周期元素,X元素的基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A.Na2W2中只存在离子键
B.分子的极性:Y3>WY3
C.键角:∠α<∠β
D.第一电离能:W9.(2025·河南新乡二模)化合物M具有木香和较强的紫罗兰香,稀释后呈鸢尾根香,是一种天然香精,其结构简式如图,下列有关M的说法错误的是(　　)
A.分子式为C13H20O
B.能使溴水褪色
C.分子中含有4个甲基
D.能发生银镜反应
10.(2025·河南许平汝二模)多取代呋喃(M)是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮(A)与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是(　　)
A.反应物A中最多有8个原子共平面
B.反应过程中Cu原子成键数目没有变化
C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D.合成M的总反应为+N2CHCOOCH3+N2↑
11.(2025·湖南岳阳二模)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义,化学式为
Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞,晶胞参数为a=b≠c,α=β=γ=90°。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是(　　)
A.基态Zn原子的价电子排布式为3d84s2
B.Ni2+与Zn2+的配位数之比为2∶1
C.晶胞中Ni2+采取sp3杂化
D.x∶y∶z=2∶1∶1
12.(2025·辽宁名校联盟联考)某小组为了探究紫红色K2FeO4与草酸反应的产物,设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去):
按如图装置进行实验,观察到装置a中剧烈反应,产生大量气泡和黑色固体,用带火星的木条放在e管口处,木条复燃;装置b中澄清石灰水变浑浊。已知CaC2O4难溶于水。下列叙述正确的是(　　)
A.装置c中的现象是溶液变蓝色
B.由装置b中现象可推知,有CO2生成
C.由e处现象可证明草酸被氧化
D.可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分
13.(2025·广东茂名二模)如图是一种光电催化装置,它可以将空气中捕获的CO2转化为各种化工原料。下列说法正确的是(　　)
A.工作时,H+从N区移向M区
B.制备CO时,理论上生成1 mol O2同时,可生成1 mol CO
C.制备CH3OH时,阴极区发生反应:CO2+6H++6e-CH3OH+H2O
D.制备HCOOH时,理论上每生成1 mol O2的同时,阳极区溶液减少32 g
14.(2025·山东淄博一模)SCl2和O2制备SOCl2的相关反应如下,T ℃时,反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示:
Ⅰ.SCl2(g)+O2(g)SO2Cl2(g)　ΔH1<0
Ⅱ.SCl2(g)+SO2Cl2(g)2SOCl2(g)　ΔH2<0
下列说法正确的是(　　)
A.曲线L1表示SOCl2摩尔分数随的变化
B.T ℃,反应Ⅱ的平衡常数K=64
C.降温达新平衡后,曲线L1和L2新交点可能出现在a处
D.T ℃,缩小容器容积达新平衡后,的值变小
15.(2025·湖南新高考教研联盟联考)常温下,向H3PO4溶液中加入氨水,H3PO4体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示,其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4。若改为向含Fe3+和H3PO4的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH,会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比[n(Fe)∶n(P)]的影响如图2所示,其中pH=2.0时,沉淀以FePO4为主。下列说法错误的是(　　)
图1
图2
A.反应H2P+P2HP的平衡常数为105.2
B.N点满足:3c(P)+2c(H2P)+c(OH-)=c(N)+c(H+)
C.R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀
D.若向pH=2.1的浊液中加氨水至P点,沉淀转化的主要化学方程式为FePO4+NH3·H2O+2H2OFe(OH)3+NH4H2PO4
参考答案
1.B　解析:单糖是指不能再被水解的糖类,葡萄糖是单糖,A正确;盐和碱并非全部是强电解质,例如,碱中的弱碱(如NH3·H2O)属于弱电解质,B错误;DNA是由脱氧核苷酸缩合聚合得到的,属于高分子,C正确;电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能,D正确。
2.D　解析:NaCl固体溶解形成水合钠离子、水合氯离子,水分子中O带负电荷,H带正电荷,因此水合钠离子中水分子中O原子朝向Na+,水合氯离子中水分子中H原子朝向Cl-,D符合题意。
3.B　解析:H2O和NH3中心原子的价层电子对数均为4,前者有2个孤电子对,后者有1个孤电子对,孤电子对越多,排斥力越大,键角越小,故键角:H2ON>S,C正确;[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种配合物,配体是NH3,配位数为4,配位原子是N,D正确。
4.D　解析:常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,不能用于探究浓度对反应速率的影响,A错误;制取“84”消毒液时,应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应,加热时会生成氯酸钠等,B错误;氯化铝溶液蒸发时发生水解反应:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,故不能得到AlCl3,且蒸发时应选用蒸发皿,而不是坩埚,C错误;通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的CuO还原为红色的铜单质,即CuO能将乙醇氧化,D正确。
5.A　解析:消耗32 g S(1 mol)同时消耗3 mol C,故转移电子数目为3 mol×NA mol-1×(4-0)=12NA,A正确;KNO3晶体由K+和N两种离子构成,2.0 mol晶体含有离子数目为4NA,B错误;1 L 1.0 mol·L-1 K2S溶液中含有1 mol K2S,由于S2-发生水解,其数目小于NA,C错误;CO2的结构式为OCO,标准状况下2.24 L CO2为0.1 mol,则含有σ键的数目为0.2NA,D错误。
6.C　解析:ClO2分子中存在大π键,Cl原子采取sp2杂化,键角约为120°,Cl2O中O原子采取sp3杂化,键角约为109.5°,键角是价层电子对相互排斥的结果,与键能大小无关,C错误。
7.B　解析:质谱仪通过质荷比的数值可以确定有机化合物的相对分子质量,通过质谱图最右边的分子离子峰推测待测物质的相对分子质量,A正确;有机化合物的红外光谱图可以获得分子中所含化学键和官能团的信息,不能确定分子式,B错误;通过紫外光谱可以测知有机化合物所含的共轭结构,C正确;核磁共振氢谱吸收峰的数目等于有机化合物分子中H原子种类,H原子数目之比等于对应峰的面积之比,可以推知有机化合物分子中有几种不同化学环境的氢原子及它们的数目比,D正确。
8.B　解析:由题中“X元素的基态原子有3个未成对电子”可知,X必为基态p3电子构型的典型短周期主族元素——氮或磷。结合图示及“R、X、Y、Z、W”原子序数依次增大等信息,可推断较合理的一组对应是R=H(1),X=N(7),Y=O(8),Z=F(9),W=S(16)。若W=S,则Na2W2中S与S之间是共价键,A错误。若将Y视为氧,则Y3即O3(臭氧),WY3即SO3(三氧化硫),O3分子呈“V”形,属于极性分子;SO3分子呈平面正三角形结构,属于非极性分子,故极性大小满足O3>SO3,B正确。P、Q分子中X均为sp3杂化,孤电子对数均为1,由于F的电负性强于H,键角∠α>∠β,C错误。第一电离能由大到小次序为F(Z)>N(X)>O(Y)>S(W),D错误。
9.D　解析:M分子的不饱和度为4,含有13个C原子和1个O原子,故其分子式为C13H20O,A正确;M含有碳碳双键,与溴水发生加成反应,故能使溴水褪色,B正确;由M结构简式可知,分子中含有4个甲基,C正确;M分子含有酮羰基,不含醛基,故不能发生银镜反应,D错误。
10.B　解析:反应物A为CH3COC≡CCH3,5个C原子、1个O原子和每个—CH3上1个H原子,最多8个原子共平面,A正确。中间产物B、D中Cu原子成键数目为2,ICuCHCOOCH3及C中Cu原子成键数目为3,则反应过程中Cu原子成键数目有变化,B错误。反应②中有碳碳单键的形成和碳碳三键中的π键断裂,有非极性键的形成和断裂;反应③中有CO中π键的断裂,反应④中有C—O的形成,有极性键的断裂和形成,C正确。由反应机理图可知,合成M的总反应的反应物为炔基酮(A)和重氮酯(N2CHCOOCH3),生成物为M和N2,D正确。
11.D　解析:基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2,A错误;由晶胞结构可知,Ni2+与Zn2+的配位数分别为4、6,其比值为2∶3,B错误;晶胞中Ni2+的配位数为4,Ni2+的价电子排布为3d8,晶胞中Ni2+采取dsp2杂化,采取sp3杂化后杂化轨道呈四面体形,C错误;由晶胞结构可知,1个晶胞含有Ni2+个数:2×=1,Zn2+个数:8×=1,含有CN-个数:8×=4,NH3个数:8×=2,苯环个数:4×=2,则x∶y∶z=4∶2∶2=2∶1∶1,D正确。
12.A　解析:a中H2C2O4与K2FeO4发生氧化还原反应生成CO2、O2和黑色固体,CO2中混有挥发出来的H2C2O4也可使b中的澄清石灰水变浑浊,c中O2与KI反应生成I2和H2O,溶液变蓝色,d中浓硫酸干燥O2。装置a中产生氧气,装置c中发生的反应为4H++O2+4I-2I2+2H2O,溶液变蓝色,A正确;草酸会挥发,能与澄清石灰水产生CaC2O4沉淀,不能说明有CO2产生,B错误;木条复燃,说明H2C2O4与K2FeO4发生氧化还原反应生成了O2,不能说明H2C2O4中O元素化合价上升,不能证明草酸被氧化,C错误;硝酸会氧化Fe2+,不能确定黑色固体中是否含+2价、+3价铁,D错误。
13.C　解析:根据图示,M区水失电子放出氧气,M区是阳极区,左侧电极为阳极;N极区是阴极区,右侧电极为阴极。工作时,M区是阳极区、N区是阴极区,H+从M区移向N区,A错误;理论上生成1 mol O2同时电路中转移4 mol电子,制备CO时,C元素化合价由+4价降低为+2价,根据电子守恒,可生成2 mol CO,B错误;制备CH3OH时,二氧化碳在阴极区得电子生成甲醇,阴极电极反应式为CO2+6H++6e-CH3OH+H2O,C正确;制备HCOOH时,理论上每生成1 mol O2的同时,电路中转移4 mol电子,有4 mol氢离子从M区移向N区,阳极区溶液减少36 g,D错误。
14.B　解析:发生的反应Ⅰ.SCl2(g)+O2(g)SO2Cl2(g)　ΔH1<0,Ⅱ.SCl2(g)+SO2Cl2(g)2SOCl2(g)　ΔH2<0,反应Ⅰ全反应,故当=1.0时,量最多的为SO2Cl2,L3代表SO2Cl2,随着增加,反应Ⅱ正向进行,曲线L1代表SCl2摩尔分数增加,因SO2Cl2的量不是一直增加,故SOCl2摩尔分数先增加后减少,曲线L2表示SOCl2摩尔分数随的变化,A错误;T ℃时,温度不变,则K不变,=2.0时,设投放了1 mol O2和2 mol SCl2,反应Ⅱ反应了a mol SCl2,列出“三段式”如下:
　　 　SCl2(g) + SO2Cl2(g) 2SOCl2(g)
起始/mol 1 1 0
转化/mol a a 2a
平衡/mol 1-a 1-a 2a
根据图中给出L1与L3交叉点信息可得:=0.1,解得a=0.8,K==64,B正确;降温达新平衡后,反应Ⅱ正向进行,SCl2摩尔分数减少,SOCl2摩尔分数增加,曲线L1和L2新交点不可能在a点,可能出现在b处,C错误;T ℃,缩小容器容积,压强增大,反应Ⅱ不移动,达新平衡后,的值不变,D错误。
15.B　解析:M点代表c(H3PO4)=c(H2P),则=c(H+)=10-2.1;N点代表c(HP)=c(H2P),则=c(H+)=10-7.2;Q点代表c(HP)=c(P),=c(H+)=10-12.4。反应H2P+P2HP的平衡常数为K==105.2,A正确;N点溶液存在电荷守恒:3c(P)+c(H2P)+2c(HP)+c(OH-)=c(N)+c(H+),N点溶液中c(HP)=c(H2P),3c(P)+3c(H2P)+c(OH-)=c(N)+c(H+),B错误;pH=2.0时,沉淀以FePO4为主,n(Fe)∶n(P)=1∶1,R点时n(Fe)∶n(P)<1∶1,一定存在酸式盐沉淀,C正确;pH=2.1的浊液中沉淀成分主要为FePO4,加氨水至P点时,n(Fe)∶n(P)大约为1.5∶1,有Fe(OH)3沉淀生成,沉淀转化的主要化学方程式为FePO4+NH3·H2O+2H2OFe(OH)3+NH4H2PO4,D正确。
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