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选择题标准练(二)
(选择题每小题3分)
选择题:本题包括15小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2025·山东枣庄三模)中华传统文化博大精深,蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 (　　)
A.《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”涉及烃类的燃烧
B.成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草,余灰可降低土壤碱性
C.北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料,经高温烧结而成的
D.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”,其中的柳絮富含糖类
2.(2025·山东菏泽一模)下列图示或化学用语正确的是(　　)
A.NH3分子的VSEPR模型:
B.的系统命名:1,3,4-三甲苯
C.CaC2的电子式:Ca2+C ]2-
D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:
3.(2025·吉林长春三模)下列实验操作或方法错误的是(　　)
A.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3与NaHCO3
B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
C.用盐酸清洗焰色试验的铂丝
D.用氯化铵溶液浸泡除去铁锈
4.(2025·辽宁省重点中学协作体二模)橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素,氯及其化合物的转化关系如图所示,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.5.6 L Cl2中含有的质子数为8.5NA
B.理论上反应①中每消耗0.1 mol HCl,生成的Cl2分子数为0.1NA
C.0.1 mol Ca(ClO)2晶体中,含有的ClO-数目为0.2NA
D.反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应,转移电子数为0.6NA
5.(2025·湖南张家界三模)某钛配合物可用于催化环烯烃聚合,其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.基态Ti原子的价层电子排布式为3d34s1
B.该配合物中有2种配体
C.氧原子提供空轨道与Ti形成配位键
D.基态碳原子转化为激发态碳原子产生的光谱是发射光谱
6.(2025·天津河东区一模)物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 (　　)
选项 性质差异 结构因素
A 熔点:NaCl>SiCl4 晶体类型
B 焰色:钠黄色;钾紫色 第一电离能
C 沸点:< 分子内、分子间氢键
D 溶解度:O27.(2025·河南鹤安焦濮二模)茜草主治寒湿,其提取物的有效成分之一是茜素(结构简式如图所示)。下列有关该物质的说法错误的是(　　)
A.含有两种官能团
B.在FeCl3溶液中发生显色反应
C.1 mol该物质最多能与8 mol H2反应
D.能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
8.(2025·河南新乡二模)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液,下列物质组合符合要求的是(　　)
选项 气体 固体 液体 装置
A HCl MnO2 饱和食盐水
B SO2 CaCO3 饱和Na2CO3溶液
C NO2 Fe 浓硝酸
D NH3 Cu 蒸馏水
9.(2025·陕西榆林二模)多孔材料的孔径具有一定的大小和形状,可吸附某些分子将其“固定”。废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3,原理示意图如下。
已知:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。下列说法不正确的是(　　)
A.MOFs多孔材料吸附气体具有高选择性
B.降低温度有利于废气中NO2的转化处理
C.2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡时,v正(NO2)=2v逆(N2O4)
D.转化为HNO3的反应是4NO2+O2+2H2O4HNO3
10.(2025·湖北武汉二模)X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,由四种元素组成的某物质可用作牙膏添加剂,结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
Z+[]2-Z+
A.简单氢化物沸点:X>Y
B.分子极性:WY5>WY3
C.同周期第一电离能大于W的元素有2种
D.未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶
11.(2025·安徽宣城二模)已知C2H5Br在NaOH的乙醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争,二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A.NaOH乙醇溶液中OH-与乙醇分子间形成了氢键
B.C2H5Br发生取代反应或消去反应时,OH-进攻的原子不同
C.溶剂不同时,C2H5Br与OH-反应的选择性可能不同
D.NaOH乙醇溶液中C2H5Br发生消去反应在热力学上更有利
12.(2025·浙江A9协作体联考)一种新型的铅锂电池的充、放电示意图如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.放电时,S向电极a方向迁移
B.充电时,LiMn2O4中Mn元素被氧化
C.放电时,正极反应式为Li1-xMn2O4+xe-+xLi+LiMn2O4
D.充电时,每转移1 mol e-,a极增重103.5 g
13.(2025·河南省名校联盟联考)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示,FeS2的立方晶胞如图b所示。NA代表阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为a pm。下列说法错误的是(　　)
A.SO3的空间结构为平面三角形
B.FeS2的立方晶胞的密度为 g·cm-3
C.FeS2的立方晶胞中,Fe2+紧邻的阴离子个数为8
D.1 mol FeS2完全反应生成SO2和Fe2O3,有11 mol电子发生转移
14.(2025·安徽皖豫名校联盟联考)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应):
反应①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-184 kJ·mol-1
反应②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ΔH2=+41 kJ·mol-1
恒压下,按投料比n(CO2)∶n(H2)=1∶3充入密闭容器中,达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示(Kp为压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是 (　　)
A.容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态
B.图中X、Y分别代表CO、H2O
C.250 ℃时,反应②的平衡常数K<1
D.若恒温恒容时,以n(CO2)∶n(H2)=5∶9投料,p起始=1.4p平衡,平衡时n(CH3OH)∶n(H2O)=2∶3,则反应①的Kp=
15.(2025·河南青桐鸣4月联考)已知H2A为二元酸,且第一步电离为完全电离;MHA易溶于水;MOH为强碱。常温下,含足量M2A(s)的M2A饱和溶液中,pc(M+)[pc(M+)=-lg c(M+)]及含A微粒的分布系数δ[如δ(A2-)=]随溶液pH的变化如图。下列说法正确的是(　　)
A.甲为δ(H2A)随溶液pH的变化曲线
B.常温下,任意浓度的H2A溶液中均存在c(HA-)>c(A2-)
C.0.1 mol·L-1的MHA溶液中:c(HA-)+2c(A2-)D.常温下,Ksp(M2A)的数量级为10-7
参考答案
1.B　解析:“泽中有火”“上火下泽”描述的是湖泊池沼的水面上起火的现象,主要是沼气(主要成分是甲烷)的燃烧,A正确;草木灰中含有K2CO3,水解而导致土壤的碱性增强,B错误;瓷器是以黏土为主要原料,经高温烧结而成的,C正确;柳絮的主要成分是纤维素,属于多糖类,D正确。
2.C　解析:NH3分子中N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4,含1个孤电子对,其VSEPR模型为四面体形,A错误;的系统命名为1,2,4-三甲苯,B错误;基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1,其价层电子轨道表示式为,D错误。
3.A　解析:Na2CO3、NaHCO3均能与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀BaCO3,实验现象相同,不能鉴别,A错误。
4.C　解析:题目未指明5.6 L Cl2是否处于标准状况,不能计算其物质的量及含有的质子数,A错误;反应①为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O,故每消耗0.1 mol HCl,生成的Cl2分子数为0.05NA,B错误;Ca(ClO)2晶体由Ca2+、ClO-构成,0.1 mol Ca(ClO)2晶体含有的ClO-数目为0.2NA,C正确;反应②为6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O,故每有0.3 mol Cl2参加反应,转移电子数为0.5NA,D错误。
5.B　解析:Ti是22号元素,基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2,A错误;由配合物结构可知,配体有Cl-和共2种,B正确;氧原子提供孤电子对,与Ti4+形成配位键,C错误;基态碳原子转化为激发态碳原子要吸收能量,故产生的光谱是吸收光谱,D错误。
6.B　解析:NaCl为离子晶体,SiCl4为共价晶体,晶体类型差异是导致熔点差异的原因,A正确;焰色试验原理是原子中电子从激发态跃迁到基态,产生特征颜色,颜色与激发态和基态能级差有关,B错误;对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远,只能形成分子间氢键,使沸点升高,而邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近,形成分子内氢键,反而使沸点降低,C正确;氧气是同核双原子分子,为非极性分子,臭氧呈V形结构,是极性分子,水是极性溶剂,按相似相溶原理,臭氧在水中的溶解度大于氧气,和分子极性有关,D正确。
7.D　解析:含有酮羰基、酚羟基共两种官能团,A正确;含有酚羟基,能与FeCl3溶液发生显色反应,B正确;苯环、酮羰基都能与H2发生加成反应,故1 mol该物质最多能与8 mol H2反应,C正确;含有酚羟基,不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,D错误。
8.C　解析:HCl与MnO2反应需要在加热条件下才能进行,故固体不会消失,A错误;SO2与饱和Na2CO3溶液反应,CaCO3不会消失,B错误;在NO2作用下,浓硝酸与铁反应生成硝酸铁,最终得到澄清溶液,固体消失,C正确;NH3与水反应生成NH3·H2O,与铜不发生反应,固体不会消失,D错误。
9.D　解析:废气经过MOFs材料之后,NO2转化成N2O4被吸附,进而与氧气和水反应生成硝酸,从该过程中我们知道,NO2转化为N2O4的程度,决定了整个废气处理的效率。多孔材料的孔径具有一定的大小和形状,故具有高选择性,A正确;2NO2(g)N2O4(g)正反应放热,降低温度之后,平衡正向移动,导致生成的N2O4增多,利于NO2的转化处理,B正确;2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡时,正、逆反应速率相等,故v正(NO2)=2v逆(N2O4),C正确;N2O4和氧气、水反应生成硝酸:2N2O4+O2+2H2O4HNO3,D错误。
10.B　解析:X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,由四种元素组成的某物质可用作牙膏添加剂,Z形成+1价阳离子,结合原子序数推知,Z是Na;阴离子中W形成5条共价键,则W是P;X形成2条共价键,则X是O;Y形成1条共价键,则Y是F。H2O形成氢键数目多于HF,故沸点:H2O>HF,A正确;WY5、WY3分别为PF5、PF3,前者是非极性分子,后者是极性分子,故分子极性:PF511.D　解析:从反应历程图能看到,OH-中的氧与乙醇分子中的氢存在相互作用,符合氢键形成特征,故NaOH乙醇溶液中OH-与乙醇分子间形成了氢键,A正确。取代反应中OH-进攻与Br原子相连的碳原子;消去反应时,OH-进攻与Br原子相连碳原子的邻位碳原子上的氢原子,进攻原子不同,B正确。溶剂不同,对反应体系中分子间作用力、反应物和过渡态稳定性等影响不同,可能会改变反应活化能等,进而使C2H5Br与OH-反应的选择性改变,C正确。由图可知,取代反应产物能量比消去反应产物能量低,能量越低越稳定,说明在NaOH乙醇溶液中C2H5Br发生取代反应在热力学上更有利,并非消去反应,D错误。
12.D　解析:由铅锂电池的充、放电示意图可知,电解质溶液为Li2SO4溶液,放电时负极(a极)反应为Pb+S-2e-PbSO4,正极(b极)反应为Li1-xMn2O4+xe-+xLi+LiMn2O4。放电时,阴离子向负极迁移,即S向电极a方向迁移,A正确;充电时,b极为阳极,LiMn2O4转化为Li1-xMn2O4,Mn元素化合价升高,LiMn2O4中Mn元素被氧化,B正确;由以上分析可知,C正确;充电时,a极为阴极,电极反应式为PbSO4+2e-Pb+S,生成的S进入电解质溶液中,每转移1 mol e-,a极质量减轻48 g,D错误。
13.C　解析:SO3中心S原子形成3个σ键,孤电子对数为=0,S原子采取sp2杂化,故SO3的空间结构为平面三角形,A正确;根据晶胞图可知,Fe2+数目为×8+×6=4、阴离子数目为×12+1=4,由密度公式可算得,密度为 g·cm-3,B正确;根据晶胞图,可以看出Fe2+紧邻的阴离子个数为6,C错误;FeS2中Fe元素为+2价,S元素为-1价,完全反应生成SO2和Fe2O3后,Fe元素为+3价,S元素为+4价,有1 mol FeS2完全反应生成SO2和Fe2O3,则有11 mol电子发生转移,D正确。
14.B　解析:恒压容器内气体总质量不变,若体积不变,则混合气体的密度不再改变,达平衡状态,A正确。升高温度,反应①逆向移动,反应②正向移动,CO的物质的量分数增大,则X代表CO,CH3OH和H2O的物质的量分数都减小,反应①逆向移动消耗H2O(g),反应②正向移动生成H2O(g),故CH3OH减小更多,因此曲线Y代表CH3OH,Z代表H2O,B错误。图中250 ℃时,x(CO2)和x(H2)大于x(CO)和x(H2O),故反应②的平衡常数K<1,C正确。恒温恒容时,以n(CO2)∶n(H2)=5∶9投料,p起始=1.4p平衡,平衡时n(CH3OH)∶n(H2O)=2∶3,假设反应①生成x mol CH3OH,反应②生成y mol CO,起始时,n(CO2)=5 mol,n(H2)=9 mol,列出关系:
反应①:　　　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
变化量/ mol x 3x x x
反应②:　　　CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
变化量/ mol y y y y
恒温恒容,压强之比等于气体物质的量之比,反应前后气体的总物质的量变化由反应①引起,则有=1.4,x=2,,得到x=2y,y=1,平衡时气体总物质的量为10 mol,n(CO2)=(5-x-y) mol=2 mol,n(H2)=(9-3x-y) mol=2 mol,n(H2O)=(x+y) mol=3 mol,则反应①的压强平衡常数Kp=,D正确。
15.D　解析:H2A第一步完全电离,第二步部分电离,含A微粒只有HA-和A2-,二者浓度相等时,pH=3,则HA-电离常数=c(H+)=10-3,即图中甲为δ(HA-)随pH的变化曲线,乙为δ(A2-)随pH的变化曲线,丙为M2A饱和溶液中-lg c(M+)随pH的变化曲线。由以上分析可知,A错误;由题图可知,B错误;HA-在溶液中只电离、不水解,且M+不水解,则MHA溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故c(HA-)+2c(A2-)>c(M+),C错误;M2A饱和溶液略呈碱性,由题图中曲线丙可知,pH>7时,pc(M+)≈2,即c(M+)≈0.01 mol·L-1,c(A2-)≈0.005 mol·L-1,则Ksp(M2A)≈5×10-7,D正确。
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