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选择题标准练(五)
(选择题每小题3分)
选择题:本题包括15小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2025·河北张家口二模)下列关于博物院收藏文物的说法正确的是(　　)
A.春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅
B.西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料
C.宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙
D.明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐
2.(2025·河南名校学术联盟联考)实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢,化学反应为2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑,H2SO4的结构式为。下列化学用语或叙述错误的是(　　)
A.分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大
B.NaCl的电子式:Na+]-
C.Na2SO4中阴离子的VSEPR模型:
D.HCl中共价键的形成过程:
3.(2025·河南青桐鸣联考)化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是(　　)
A.氮化硅陶瓷可用于制造发动机部件
B.钛合金、形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域
C.工业上电解饱和食盐水制烧碱,选用阳离子交换膜
D.电影《哪吒之魔童闹海》中以莲藕为材料重塑肉身,莲藕最主要的有机成分为蛋白质
4.(2025·湖北教研联盟联考)下列实验选用的仪器错误的是(　　)
A.验证NaHCO3的热稳定性 B.氢气在氯气中燃烧
C.用四氯化碳萃取溴水中的溴 D.浓硝酸和铜反应
5.(2025·广东佛山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.4.6 g NO2中含有的分子数为0.1NA
B.1 L 1 mol·L-1 [Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag+的数目为NA
C.0.8 mol FeI2与71 g Cl2充分反应后,转移的电子数为2.4NA
D.标准状况下,11.2 L N2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为NA
6.(2025·江西鹰潭二模)实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(如下图)进行实验以验证SO2的性质,①~④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法不正确的是(　　)
A.①处出现气泡,体现了H2SO4的酸性
B.②处溶液褪色,用酒精灯加热后红色复原
C.③处、④处溶液褪色,且褪色原理相同
D.①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的
7.(2025·江苏南京、盐城一模)化合物Z是一种药物的重要中间体,部分合成路线如下:
下列说法正确的是(　　)
A.X分子中最多有12个原子共平面
B.可以用NaHCO3溶液鉴别X、Y
C.Z分子不存在顺反异构体
D.1 mol Z最多能与6 mol H2发生加成反应
8.(2025·河南郑州二模)我国科学家发现了一种锂载体物质(LiWY2XZ3),可显著提高锂离子电池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,Y与W同主族,X的核电荷数等于W的最外层电子数。Y的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子。下列叙述正确的是(　　)
A.电负性:XB.WY2与XY2的分子空间结构相同
C.Y、Z的简单氢化物混合时,分子间形成的氢键有4种
D.X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸
9.(2025·河南创新发展联盟联考)在含铑(Rh)催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示(图中S代表溶剂),下列说法错误的是(　　)
A.步骤Ⅱ产物中π电子与铑形成配位键
B.是中间产物
C.化合物的一溴代物有8种
D.选择性加氢反应属于加成反应
10.(2025·辽宁名校联盟3月联考)用O3氧化烟气中的SO2时,发生反应:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)　ΔH=-241.6 kJ·mol-1。现向2 L密闭容器中通入2 mol SO2和2 mol O3发生上述反应,SO3的浓度[c(SO3)]随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态
B.t1时刻,可能向容器中充入了一定量的SO3
C.t1时刻后,SO2的平衡转化率为75%
D.正反应速率:a>b>c
11.(2025·八省联考内蒙古卷)钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极材料,充电时随着K+脱出,其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ;Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A.Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程
B.充电过程中Fe或Mn的价态降低
C.晶体Ⅱ的化学式为KMnFe(CN)6
D.晶胞Ⅲ中π键数目为24
12.(2025·湖北新八校联盟联考)溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件,然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。醌类()电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图所示,下列有关说法错误的是(　　)
A.放电时,右侧醌类电极为负极
B.放电时,左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2O
C.充电时,阳极区电解质溶液的pH保持不变
D.充电时,电路中每转移1 mol电子,阴极增重20 g
13.(2025·广东茂名二模)催化剂1和催化剂2均能催化反应RW(M1和M2为中间产物),反应历程如图,其他条件相同时,下列说法正确的是(　　)
A.使用催化剂1,该反应焓变会变得更小
B.使用催化剂2,反应能更快到达平衡
C.使用催化剂2,平衡时W的浓度更大
D.使用催化剂1和2,反应历程的步数一样
14.(2025·北京石景山区一模)某小组测定食用精制盐(NaCl、KIO3、抗结剂)的碘含量(以I计,mg·kg-1)。
Ⅰ.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
Ⅱ.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
Ⅲ.以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.00 mL,恰好反应完全。
已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。下列说法正确的是(　　)
A.KIO3与KI反应时,氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1
B.w g食盐中含有1.0×10-5 mol的KIO3
C.Ⅲ中滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色,且30 s内不变色
D.所测精制盐的碘含量为 mg·kg-1
15.(2025·云南曲靖一模)常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,混合溶液中lgX[X=]随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A.(H2SO3)=10-1.9,(H2SO3)=10-7.2
B.m点对应溶液的pH=5.3
C.NaHSO3溶液显酸性
D.a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=3c(S)+c(OH-)
参考答案
1.D　解析:春秋龙纹人字形玉佩为玉质,主要成分为硅酸盐,A错误;西汉铜错金银承弓器为金属材质,主要成分为金属材料,B错误;宋海棠花式玛瑙碗为玛瑙制品,主要成分为二氧化硅,C错误;明宣德青花缠枝莲纹碗为瓷器,主要成分为硅酸盐,D正确。
2.D　解析:硫酸分子中含有羟基、氧原子,分子间能形成较强的氢键,使浓硫酸分子间作用力较大,密度较大、呈黏稠状,A正确;NaCl是由Na+和Cl-形成的离子化合物,电子式为
Na+]-,B正确;S的中心原子S的价层电子对数为4+=4,孤电子对数为0,故VSEPR模型为正四面体形,C正确;HCl中H原子的1s轨道上的电子(电子云轮廓图为球形)与Cl的2p轨道上的电子形成s-p σ键:,D错误。
3.D　解析:氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料,它的熔点高,硬度大,电绝缘性好,化学性质稳定,可用于制造发动机部件,A正确;钛合金、形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域,B正确;工业上电解饱和食盐水制烧碱时,Na+可以通过交换膜,选用阳离子交换膜,C正确;莲藕的主要有机成分是淀粉,蛋白质含量较少,D错误。
4.C　解析:NaHCO3受热分解生成Na2CO3和CO2、H2O,用澄清石灰水检验产生的CO2,该装置可以验证NaHCO3的热稳定性,A正确;氢气在氯气中燃烧生成HCl,产生苍白色火焰,集气瓶口有白雾生成,B正确;用四氯化碳萃取溴水中的溴应该使用分液漏斗和烧杯,C装置不能用来进行萃取分液,C错误;浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮,二氧化氮能够和NaOH溶液反应,可以用NaOH溶液吸收二氧化氮,D正确。
5.D　解析:二氧化氮与四氧化二氮存在转化:2NO2N2O4,4.6 g NO2中含有的分子数小于0.1NA,A错误;[Ag(NH3)2]OH溶液中银主要以[Ag(NH3)2]+形式存在,1 L 1 mol·L-1 [Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag+的数目小于NA,B错误;0.8 mol FeI2与71 g Cl2(1 mol)充分反应,由依次发生的反应为2I-+Cl2I2+2Cl-、2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-可知Cl2少量,完全反应生成2 mol氯离子,转移的电子数为2NA,C错误;1个氮气分子和1个乙炔分子都含有2个π键,因此标准状况下,11.2 L N2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为×2×NA mol-1=NA,D正确。
6.C　解析:①处发生反应:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,该反应利用了“强酸制取弱酸”的原理,体现了H2SO4的酸性,A正确;②处溶液褪色,体现SO2的漂白性,用酒精灯加热,生成的无色不稳定物质分解,品红溶液红色复原,B正确;③处溶液褪色,体现SO2的还原性,④处溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质,其褪色原理不同,C错误;①处试剂换为Na2S2O3溶液,发生反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,也可以达到实验目的,D正确。
7.B　解析:苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子一定与苯环共平面,X分子中苯环以及直接连在苯环上的原子共12个原子可以共平面,同时—CH2COOH中部分原子也可能通过单键旋转与苯环共面,故X分子中最多共平面的原子数大于12个,A错误;X分子中含有羧基—COOH,能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体,Y分子中含有醛基—CHO和酚羟基—OH,酚羟基酸性弱于碳酸,不能与NaHCO3溶液反应,可以用NaHCO3溶液鉴别X、Y,B正确;Z分子中含有碳碳双键,且双键两端的碳原子连接的原子或原子团不同,存在顺反异构体,C错误;Z分子中能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键,1个苯环与3个H2加成,1个碳碳双键与1个H2加成,Z分子中有2个苯环和1个碳碳双键,则1 mol Z最多能与3 mol×2+1 mol=7 mol H2发生加成反应,D错误。
8.C　解析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子,其电子排布为1s22s22p4,则Y是O元素;X、Y、Z同周期,均处于第二周期,Y与W同主族,则W是S;X的核电荷数等于W的最外层电子数,则X是C,从而推知Z是F。
根据周期表中电负性变化规律,电负性:S(W)9.C　解析:在步骤Ⅱ中,碳碳双键提供π电子,铑提供空轨道,形成配位键,A正确;从反应机理图可以看出,所给结构在反应过程中生成又被消耗,属于中间产物,B正确;化合物分子中有7种不同化学环境的氢原子,故其一溴代物有7种,C错误;该选择性加氢反应是在碳碳双键上加上氢原子,符合加成反应的特征,属于加成反应,D正确。
10.C　解析:该反应中气体的总质量和总物质的量均不变,故混合气体的平均相对分子质量始终不变,当混合气体的平均相对分子质量不变时,不能说明反应达到平衡状态,A错误;向容器中充入一定量的SO3,会使平衡逆向移动,SO3的浓度在1.50 mol·L-1的基础上会逐渐减小,与图像不符,B错误;t1时刻前,SO2的平衡转化率为×100%=75%,t1时刻改变条件后SO3的浓度增大但之后不发生变化,说明平衡并没有发生移动,因此t1时刻后,SO2的平衡转化率依然为75%,C正确;c点SO3的浓度最大,且为平衡状态,因此正反应速率:c>b,D错误。
11.C　解析:钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极材料,充电时装置为电解池,其为阳极,失去电子发生氧化反应,充电时随着K+脱出,其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ,则Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程。原电池放电过程中会发生自发的氧化还原反应,A错误;充电过程阳极发生氧化反应,则Fe或Mn的价态升高,B错误;据“均摊法”,晶胞Ⅱ中含FeC6个数为12×+1=4、MnN6个数为8×+6×=4、K个数为4,则化学式为KMnFe(CN)6,C正确;晶胞Ⅲ中有24个CN-,CN-中含有碳氮三键,1个三键含有1个σ键、2个π键,则其中π键数目为48,D错误。
12.C　解析:由图可知放电时为原电池,左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2O,为原电池的正极,则右侧醌类电极为负极;充电时,原电池正极连接电源正极,作电解池的阳极,原电池负极连接电源负极,作电解池的阴极,电极反应为+2nH2O+2nK++4ne-+2nOH-。充电时,阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+,阳极区电解质溶液的pH减小,C错误;由阴极电极反应可知,电路中每转移4 mol电子,阴极增重80 g,则电路中每转移1 mol电子,阴极增重20 g,D正确。
13.B　解析:催化剂只能改变反应速率,不能改变反应焓变,A错误;使用催化剂2,活化能更小,反应速率更快,能更快到达平衡,B正确;催化剂不能使平衡移动,使用催化剂2,平衡时W的浓度不变,C错误;使用催化剂1,反应分2步进行,使用催化剂2,反应分3步进行,D错误。
14.D　解析:KIO3与KI反应的化学方程式为KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O,反应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1∶5,A错误;据反应KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,可得关系KIO3~3I2~6Na2S2O3,则有n(KIO3)=×10-5 mol,B错误;以淀粉为指示剂,碘单质遇到淀粉变蓝色,终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,C错误;准确称取w g食盐,碘含量为 mg·kg-1,D正确。
15.B　解析:(H2SO3)=,则有,lg=-pH-lg(H2SO3),则曲线Ⅰ为lg随溶液pH的变化关系;由曲线Ⅰ过点(0,1.9)可知,(H2SO3)=10-1.9;(H2SO3)=,则lg=pH+lg(H2SO3),曲线Ⅱ为lg随溶液pH的变化关系,由曲线Ⅱ过点(0,-7.2)可知,(H2SO3)=10-7.2。由分析可知,A正确;m点曲线Ⅰ、Ⅱ相交,则-pH-lg(H2SO3)=pH+lg(H2SO3),即-pH+1.9=pH-7.2,解得pH=4.55,B错误;因NaHSO3溶液中Kh(HS)==10-12.1<(H2SO3),则HS的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,C正确;a点溶液中lg=0,即c(S)=c(HS),结合电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),则a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=3c(S)+c(OH-),D正确。
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