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选择题标准练(六)
(选择题每小题3分)
选择题:本题包括15小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.“新质生产力”的概念中,“新”的核心在于科技创新,下列有关说法正确的是(　　)
A.我国研发的核反应堆“华龙一号”以235U为核燃料,235U与236U化学性质不相同
B.制备计算机芯片的主要原料属于新型无机非金属材料
C.“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”,正十一烷属于脂环烃
D.“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体
2.(2025·山东枣庄三模)物质性质决定用途,下列对应关系正确的是(　　)
A.氮气具有稳定性,可用于冷冻麻醉
B.CaSO4溶解度小,可用于制作豆腐
C.聚乳酸易降解,可用作手术缝合线
D.硅酸钠耐热性好,其水溶液可用作黏合剂
3.(2025·安徽宣城二模)下列化学用语表示正确的是(　　)
A.BCl3的电子式:
B.乙醇分子中C—O键的类型:sp3-sp3 σ键
C.HF分子间的氢键结构:
D.p-p π键形成的轨道重叠示意图:
4.(2025·河北邯郸三模)用O3处理废水中Fe2+的反应为O3+2Fe2++2H+2Fe3++O2+H2O,设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.3.6 g H2O中σ键的数目为0.2NA
B.1 mol 2O中含有的中子数为10NA
C.1 L含0.01 mol·L-1 Fe2+的废水中Fe2+的数目为0.01NA
D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为0.5NA
5.(2025·河南新乡二模)根据下列实验操作和现象能得到相应实验结论的是(　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清 苯酚的酸性强于HC
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;冷却后再加入新制氢氧化铜,未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 溶液中含有Fe3+
6.有机物Q具有广谱抗菌活性。下列有关该化合物的说法错误的是(　　)
A.含有5种官能团
B.1 mol Q最多可消耗4 mol NaOH
C.存在顺反异构和对映异构
D.其酸性条件下的水解产物之一可发生加聚反应和酯化反应
7.(2025·湖北十一校联考)下列关于物质的性质与解释匹配不正确的是(　　)
选项 物质的性质 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的
B 苯酚在65 ℃以上与水以任意比互溶 破坏了苯酚分子间氢键,形成了苯酚与水分子间氢键
C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基
D 离子液体作为溶剂时比传统有机溶剂难挥发 离子键强于范德华力
8.(2025·河南新乡二模)V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系,常温下,V、W是气态单质,Z是红棕色气体,Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol W与足量V反应,生成X的分子数目为2NA
B.反应①每生成1 mol Y,转移电子的数目为5NA
C.标准状况下,22.4 L Z中含有原子的数目为3NA
D.1 mol Z溶于Q中,生成阴离子的数目为NA
9.按如图装置进行实验,闭合开关一段时间后,下列说法正确的是(　　)
A.滴加铁氰化钾溶液,产生大量蓝色沉淀
B.U形管两侧均有气泡冒出,分别是Cl2和O2
C.a处红色布条褪色,说明Cl2具有漂白性
D.b处出现蓝色,说明还原性:I->Cl-
10.(2025·陕西榆林二模)前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中由X、Y、Z组成的化合物常用作合成药品中的溶剂或原料,其结构如图所示。X与其他4种元素均不在同一周期;W的基态原子的价电子排布式为nsnnp2n;R的基态原子M层填满电子,N层填充了1个电子。下列说法正确的是(　　)
A.元素的第一电离能:W>Z>Y
B.X、Z、W三种元素形成的化合物只含共价键
C.ZX3和X3W+的空间结构均为三角锥形
D.R在元素周期表中属于s区
11.(2025·湖北十一校联考)我国科学家利用二芳基硅二醇(Ar—表示芳基)实现了温和条件下的“碳中和”过程,用环氧丙烷()与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。
下列说法不正确的是(　　)
A.该过程中涉及碳原子杂化方式的改变
B.若用代替环氧丙烷,则过程中有生成
C.考虑手性异构现象,环氧丙烷的一氯代物有6种
D.1 mol该过程的最终产物可与2 mol NaOH反应
12.(2025·湖南岳阳一模)在容积分别为V1 L和V2 L的两个恒容密闭容器中,均充入2 mol CHCl3(g)和1 mol O2(g),光照条件下发生反应2CHCl3(g)+O2(g)2COCl2(g)+2HCl(g),测得CHCl3(g)的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.V1B.此反应仅在低温下可自发进行
C.T1 ℃时,若V2=2,则该反应的平衡常数K=4.05
D.其他条件不变,增大投料比[]投料,平衡后可提高CHCl3的转化率
13.(2025·浙江温州二模)Li、N形成的一种化合物的结构如图1所示,下列说法不正确的是(　　)
A.该化合物的化学式为Li3N
B.冶炼金属锂时,不能用氮气作为保护气
C.将该物质投入热的浓NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D.图2为该化合物的一个晶胞
14.(2025·河南商丘一模)一种用磷矿脱镁废液(在25 ℃时pH为2.1,溶液中含H3PO4、H2P、HP,还有少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等杂质离子)制备MgHPO4·3H2O的工艺流程如图所示:
已知:
①25 ℃时,磷酸的p=2.12,p=7.21,p=12.36。
②25 ℃时,Ksp(FePO4)=1.0×10-21.9,Ksp(AlPO4)=1.0×10-18.3。
③pH>6.0时体系中P浓度随pH增大而增大,副产物Mg3(PO4)2增多。
下列说法错误的是(　　)
A.25 ℃时,离心分离得到的上清液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=10-3.6
B.当磷矿脱镁废液的pH调为4.5时,溶液中存在c(H2P)>c(HP)>c(P)
C.当磷矿脱镁废液的pH调为3.5且c(Al3+)为10-6 mol·L-1时,溶液中含有的c(H2P)为10-1.73 mol·L-1
D.若离心分离时杂质已除尽,抽滤得到的滤液中存在:2c(Mg2+)+c(Na+)15.(2025·湖北七市州3月联合调研)25 ℃时,用NaOH标准溶液滴定20.00 mL同浓度的三元酸(H3A)溶液,滴定曲线及溶液中lgX[X代表]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.曲线Ⅲ表示lg随pH变化曲线
B.当pH=6时,lg=-1.2
C.当V(NaOH溶液)=20.00 mL时,c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)
D.当V(NaOH溶液)=40.00 mL时,2c(H3A)+c(H2A-)参考答案
1.B　解析:235U与236U互为同位素,同位素的物理性质不同,但化学性质几乎相同,A错误;制备计算机芯片的主要原料为硅,属于新型无机非金属材料,B正确;正十一烷属于链状烷烃,不含环状结构,C错误;同素异形体为相同元素组成的不同单质,是纯净物,而碳纤维是混合物,D错误。
2.C　解析:氮气用于冷冻麻醉主要利用了氮气沸点低的性质,与其稳定性无关,A错误;CaSO4用于制作豆腐,是利用了其能使蛋白质聚沉的性质,与其溶解度无关,B错误;聚乳酸用作手术缝合线,是利用了其易降解的性质,不需要拆缝合线,C正确;硅酸钠水溶液可用作黏合剂是利用了其黏性,与其耐热性无关,D错误。
3.B　解析:BCl3的电子式为,A错误;乙醇分子中C、O原子均发生sp3杂化,C和O的杂化轨道“头碰头”发生重叠,形成σ键,则C—O键的类型为sp3-sp3σ键,B正确;HF分子间形成氢键时,F—H…F应在一条直线上,C错误;p-p π键形成时,p轨道发生“肩并肩”重叠,p-p π键形成的轨道重叠示意图为,D错误。
4.D　解析:3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol,则含有σ键的数目为0.4NA,A错误;1个2O分子中含有12个中子,则1 mol 2O中含有的中子数为12NA,B错误;由于发生水解反应,故1 L含0.01 mol·L-1 Fe2+的废水中Fe2+的数目小于0.01NA,C错误;该反应中,每生成1 mol O2消耗2 mol Fe2+,转移2 mol电子,故每转移1 mol电子生成O2的数目为0.5NA,D正确。
5.A　解析:向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清,反应生成苯酚钠和NaHCO3,则苯酚的酸性强于HC,A正确;HNO3可将BaSO3氧化为BaSO4,不能判断Na2SO3是否完全被氧化,B错误;蔗糖水解液呈酸性,要先加入NaOH溶液调至碱性,再加入新制Cu(OH)2,C错误;Br2也能氧化KI生成I2而使溶液呈蓝色,故不能判断溶液中是否含有Fe3+,D错误。
6.B　解析:根据有机物Q的结构简式,可知其含有的5种官能团为羟基、碳碳双键、酯基、酰胺基、羧基,A正确;2 mol酚羟基消耗2 mol NaOH,1 mol酚酯基消耗2 mol NaOH,1 mol酰胺基消耗1 mol NaOH,1 mol羧基消耗1 mol NaOH,则1 mol Q最多可消耗6 mol NaOH,B错误;Q分子中的两个碳碳双键都存在顺反异构,Q分子含有手性碳原子(“*”标出):,存在对映异构,C正确;Q酸性条件下的水解产物之一可发生加聚反应和酯化反应,D正确。
7.C　解析:苯甲酸的酸性强于乙酸的原因是苯基的吸电子效应强于甲基,C错误。
8.B　解析:常温下,V、W是气态单质,二者化合生成X,Z是红棕色气体,X→Y→Z发生连续氧化反应,则Z是NO2,Y是NO,X是NH3,Q是H2O。V+O2→Q,则V为H2,从而推知W是N2。N2与H2的反应是可逆反应,1 mol W与足量V反应,生成X(NH3)的分子数目小于2NA,A错误;反应①为4NH3+5O24NO+6H2O,每生成1 mol Y(NO),转移电子的数目为5NA,B正确;标准状况下NO2是液体,22.4 L Z(NO2)的物质的量大于1 mol,C错误;NO2溶于水发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,故1 mol NO2完全反应,生成阴离子的数目为NA,D错误。
9.D　解析:Fe电极为阴极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,石墨电极为阳极,电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑。Fe电极为阴极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极无Fe2+生成,滴加铁氰化钾溶液,不产生大量蓝色沉淀,A错误;U形管两侧均有气泡冒出,分别是Cl2和H2,B错误;a处红色布条褪色,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性,C错误;b处出现蓝色,则发生反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性:I->Cl-,D正确。
10.C　解析:X与其他4种元素均不在同一周期,且X的原子序数最小,则X是H,W的基态原子的价电子排布式为nsnnp2n,则W是O,R的基态原子M层填满电子,N层填充了1个电子,则R是Cu,Y形成4个共价键,Z形成3个共价键,且Y的原子序数比Z小,则Y是C,Z是N。Y是C,Z是N,W是O,元素的第一电离能:N>O>C,A错误;X是H,Z是N,W是O,这三种元素可以形成硝酸铵,硝酸铵中存在离子键和共价键,B错误;X是H,Z是N,W是O,NH3和H3O+的中心原子的价层电子对数都是4,孤电子对数都为1,则其空间结构均为三角锥形,C正确;R是Cu,在元素周期表中属于ds区,D错误。
11.C　解析:反应①和②中涉及的碳原子均为sp3杂化,反应③生成了碳氧双键,其中的碳原子为sp2杂化,A正确;根据反应①和②可知,若用代替环氧丙烷,则过程中有生成,B正确;环氧丙烷分子中有三种不同化学环境的氢原子,且除甲基外的两种氢原子被氯原子取代后均存在手性碳原子,均存在手性异构体,可知环氧丙烷的一氯代物有5种,C错误;最终产物含有两个酯基,故1 mol该过程的最终产物可与2 mol NaOH反应,D正确。
12.C　解析:该反应正反应方向气体分子数增加,相同起始量,容器容积小,压强大,CHCl3(g)的平衡转化率小,故V1>V2,A错误;根据图示,温度升高,CHCl3(g)的平衡转化率减小,说明该反应正反应方向放热,正反应方向气体分子数增加,ΔS>0,根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行,可知此反应在任何温度下均可自发进行,B错误;T1 ℃时,若V2=2,CHCl3(g)的平衡转化率为60%,CHCl3(g)反应1.2 mol,余下0.8 mol,O2(g)反应0.6 mol,余下0.4 mol,生成COCl2(g)、HCl(g)各1.2 mol,则平衡时CHCl3(g)、O2(g)、COCl2(g)、HCl(g)的浓度分别为0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.6 mol·L-1,该反应的平衡常数K==4.05,C正确;其他条件不变,增大投料比[]投料,平衡后可提高氧气的转化率,CHCl3的转化率降低,D错误。
13.D　解析:根据均摊原则,晶胞中Li原子数为6×+2×+3×=3,N原子数为6×=1,该化合物的化学式为Li3N,A正确;Li、N能形成化合物Li3N,冶炼金属锂时,不能用氮气作为保护气,B正确;Li3N在热的浓NaOH溶液中发生水解反应生成氢氧化锂和氨气,C正确;晶胞是晶体结构的最小重复单元,图2无法在三维空间中堆叠,所以图2不是该化合物的一个晶胞,D错误。
14.C　解析:磷矿脱镁废液(在25 ℃时pH为2.1,溶液中含H3PO4、H2P、HP,还有少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等杂质离子)中加入NaOH调节pH,杂质Ca2+、Fe3+、Al3+沉淀,离心分离出沉淀后,向上清液中加入MgO调节pH,此时溶液中溶质主要为MgHPO4,再经过抽滤、洗涤、干燥得到MgHPO4·3H2O。25 ℃时,离心分离得到的上清液中=10-3.6,A正确;根据=10-7.21 =10-2.71<1,=10-12.36 =10-7.86<1,故pH为4.5时,溶液中存在c(H2P)>c(HP)>c(P),B正确;溶液中c(P)= mol·L-1=10-12.3 mol·L-1,由磷酸的=10-7.21、=10-12.36可知,c(HP)= mol·L-1=10-3.44 mol·L-1,c(H2P)= mol·L-1=100.27 mol·L-1,C错误;根据已知信息③知,抽滤得到的滤液显酸性,由电荷守恒可得:c(H+)+2c(Mg2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P)+2c(HP)+3c(P),c(H+)>c(OH-),故存在2c(Mg2+)+c(Na+)15.B　解析:三元酸H3A的电离常数:,lgX=0时,,对应的pH:Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ,H+浓度:Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ,则Ⅰ代表lg随pH变化,Ⅱ代表lg随pH变化,Ⅲ代表lg随pH变化。根据分析可知,曲线Ⅰ表示lg随pH变化曲线,A错误;根据曲线Ⅱ可知,当lg=2.8时,pH=10,c(H+)=10-10 mol·L-1,=102.8×10-10=10-7.2,当pH=6时,c(H+)=10-6 mol·L-1,=10-1.2,lg=-1.2,B正确;当V(NaOH溶液)=20.00 mL时,生成NaH2A,依据图像判断溶液显酸性,H2A-的电离程度大于水解程度,则有c(H2A-)>c(HA2-)>c(H3A),C错误;当V(NaOH溶液)=40.00 mL时,生成Na2HA,溶液显碱性,依据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-),依据元素守恒可得:c(Na+)=2c(H3A)+2c(H2A-)+2c(HA2-)+2c(A3-),综合两式可得2c(H3A)+c(H2A-)>c(A3-),D错误。
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