资源简介

选择题突破九　
突破点2　分布分数图像及对数图像分析
(选择题每小题3分)
A级夯基达标练
题组1　分布分数图像分析
1.(2025·湖北武汉模拟)已知:某二胺(H2NRNH2)是一种二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向H2NRNH2溶液中滴加稀盐酸,测得溶液中H2NRNH2、[H2NRNH3]+、[H3NRNH3]2+的分布分数δ随pH的变化如图所示。已知:δ(H2NRNH2)= 。下列说法正确的是(　　)
A.曲线①表示H2NRNH2的分布分数随pH的变化
B.X点对应的溶液中存在关系式:3c([H2NRNH3]+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.常温下,H2NRNH2+[H3NRNH3]2+2[H2NRNH3]+的平衡常数K=1×10-6
D.常温下,将等体积、等物质的量浓度的H2NRNH2溶液与稀盐酸混合,混合溶液中:c([H3NRNH3]2+)2.(2025·河南新乡模拟)常温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的一元有机弱酸HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液,含碳粒子分布分数δ[δ(HA)=×100%]与pH的关系如图所示。已知:HA、HB、HC的酸性依次增强。下列叙述错误的是(　　)
A.HA的电离常数Ka=10-4.87
B.浓度均为0.1 mol·L-1的HC和NaC的混合溶液的pH>1.89
C.0.1 mol·L-1 HA溶液的pH约为1.445
D.a、b、c三点对应的溶液中:c(C-)>c(B-)>c(A-)
题组2　对数图像分析
3.(2025·河北唐山模拟)常温下,维持c(H2S)=0.1 mol·L-1的溶液中,CuS达沉淀溶解平衡时,相关离子浓度与pH的关系如图所示,(H2S)=10-7.2。下列说法正确的是(　　)
A.L2表示-lgc(Cu2+)随pH的变化关系
B.(H2S)=10-15.8
C.当pH=7.0时,2c(Cu2+)=2c(S2-)+c(HS-)
D.当pH=9.0时,c(Cu2+)=10-30.9 mol·L-1
4.(2025·河北石家庄质检)常温下,浓度均为0.100 0 mol·L-1的H2A和HB混合溶液中,-lg X[X为]随pH变化关系如图所示。已知:(H2A)>Ka(HB)>(H2A)。下列说法错误的是(　　)
A.曲线Ⅱ表示-lg随pH的变化关系
B.(H2A)=10-1.85
C.pH=4.54时,溶液中2c(A2-)+c(HA-)=c(HB)+c(B-)
D.pH=7时,溶液中c(H2A)5.(2025·安徽滁州模拟)25 ℃时,向1 L c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1的HA溶液中通HCl气体或加NaOH固体,溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度及体积的变化)。已知:100.25≈1.78。下列说法正确的是(　　)
A.a表示lg c(A-)与pH的关系曲线
B.25 ℃时,Ka(HA)为1.78×10-4
C.通HCl气体过程中,溶液中c(HA)·c(OH-)增大
D.P点溶液中:c(Na+)+c(H+)=0.1 mol·L-1
B级素能提升练
6.(2024·山东卷)常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L-1,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　)
A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况
B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n
C.pH=n时,c(Ag+)= mol·L-1
D.pH=10时,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L-1
7.(2025·辽宁鞍山模拟)常温下,0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中含N(虚线)或含S(实线)微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如图所示(用盐酸或NaOH溶液调pH,不考虑NH3和H2S的逸出)。
下列说法正确的是(　　)
A.a曲线表示H2S
B.常温下,Kb(NH3·H2O)<(H2S)
C.pH=9.3时,存在:2c(N)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D.用氨水滴定H2S溶液时,应选择甲基橙作为指示剂
8.(2025·山西卓越联盟质检)25 ℃时,向10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.10 mol·L-1的一元弱酸HA溶液,溶液中lg 与pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.25 ℃时,HA的电离常数为10-5.3
B.a、b两点水的电离程度:aC.b点时,加入的HA溶液的体积为10 mL
D.加水稀释c点溶液,减小
参考答案
1.B　解析:H2NRNH2是一种二元弱碱,溶液的pH越小,δ(H2NRNH2)越小,则曲线③表示H2NRNH2的分布分数随pH的变化,A错误;曲线①、曲线②分别表示[H3NRNH3]2+、[H2NRNH3]+的分布分数随pH的变化,X点为曲线①与曲线②的交点,即X点对应的溶液中c([H2NRNH3]+)=c([H3NRNH3]2+),由该溶液的电荷守恒可得
c([H2NRNH3]+)+2c([H3NRNH3]2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),则有3c([H2NRNH3]+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),B正确;由题图可知,常温下,H2NRNH2的电离平衡常数=10-3.5、=10-9.5,H2NRNH2+[H3NRNH3]2+2[H2NRNH3]+的平衡常数K==106,C错误;两溶液混合后,产物为H2NRNH3Cl,常温下[H2NRNH3]+的电离平衡常数=10-9.5,水解平衡常数Kh==10-10.5,电离平衡常数大于水解平衡常数,因此[H2NRNH3]+的电离程度大于水解程度,即c([H3NRNH3]2+)>c(H2NRNH2),D错误。
2.C　解析:HA、HB、HC的酸性依次增强,在HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液,HC优先反应,HA最后反应,随着NaOH溶液的加入,溶液的pH增大,c(A-)、c(B-)、c(C-)逐渐增大,c(HC)、c(HB)、c(HA)逐渐减小,所以曲线L1、L3、L4分别表示HC、HB、HA与pH的关系,曲线L2、L5、L6分别表示C-、B-、A-与pH的关系。由图可知,c(C-)=c(HC)时pH=1.89,此时Ka(HC)=10-1.89,同理Ka(HB)=10-4.26,Ka(HA)=10-4.87,A正确;Kh(C-)==10-12.11c(HC),c(H+)<10-1.89 mol·L-1,则混合溶液的pH>1.89,B正确;Ka(HA)=10-4.87,0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)≈c(A-),且HA的电离是微弱的,则c(H+)≈ mol·L-1=10-2.935 mol·L-1,pH≈2.935,C错误;a、b、c三点对应的溶液中分别有c(C-)=c(HC)、c(B-)=c(HB)、c(A-)=c(HA),且a、b、c三点溶液的体积:ac(B-)>c(A-),D正确。
3.D　解析:随着pH增大,c(S2-)增大,c(Cu2+)减小,-lg c(Cu2+)增大,所以L1表示-lg c(Cu2+)随pH的变化关系,L2表示-lg c(S2-)随pH的变化关系,A错误。当pH=11.5时c(H+)=10-11.5 mol·L-1,-lg c(S2-)=0,即c(S2-)=1 mol·L-1,(H2S)=10-7.2,c(H2S)=0.1 mol·L-1,(H2S)·(H2S)==10-22,则(H2S)==10-14.8,B错误。当pH=7.0时,c(H+)=c(OH-),由于加了其他碱来调节pH,溶液中含有的阳离子有H+、Cu2+和其他阳离子,结合电荷守恒知,2c(Cu2+)<2c(S2-)+c(HS-),C错误。当pH=5.0时,c(H+)=10-5 mol·L-1,由(H2S)·(H2S)==10-22,解得c(S2-)=10-13 mol·L-1,此时-lg c(Cu2+)=22.9,c(Cu2+)=10-22.9 mol·L-1,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-22.9×10-13=10-35.9;当pH=9.0时,c(H+)=10-9 mol·L-1,由(H2S)·(H2S)==10-22,解得c(S2-)=10-5 mol·L-1,则c(Cu2+)= mol·L-1=10-30.9 mol·L-1,D正确。
4.D　解析:已知(H2A)>Ka(HB)>(H2A),结合斜率,则曲线Ⅰ表示-lg 随pH的变化关系,曲线Ⅱ表示-lg 随pH的变化关系,曲线Ⅲ表示-lg 随pH的变化关系,A正确;由点(0,1.85),可知(H2A)=10-1.85,B正确;pH=4.54时,c(A2-)=c(H2A),根据元素守恒,浓度均为0.100 0 mol·L-1的H2A和HB混合溶液中c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=c(HB)+c(B-),则2c(A2-)+c(HA-)=c(HB)+c(B-),C正确;当pH=0时,-lg=9.8,则(H2A)·(H2A)==10-9.8,由(H2A)=10-1.85可得(H2A)=10-7.95,当pH=7时,c(H+)=10-7 mol·L-1,=105.15>1,=10-0.95<1,=104.2>1,则c(H2A)5.D　解析:根据题图分析,微粒浓度的对数值越大离子浓度越大,随着pH的增大,溶液碱性增强,酸性减弱,则氢离子浓度逐渐减小,氢氧根离子浓度逐渐增大,则c为lg c(H+)变化曲线,d为lg c(OH-)变化曲线;pH小于4.75时,a表示的浓度对数值不变,pH>4.75时,随pH增大,a表示的浓度对数值减小,则a为lg c(HA)的变化曲线;pH<4.75时,b表示的浓度对数值随pH的增大而增大,b为lg c(A-)的变化曲线,A错误。Ka(HA)=,pH=4.75时,c(HA)=c(A-),Ka(HA)=10-4.75≈1.78×10-5,B错误。通HCl气体的过程中,Ka(HA)=,c(H+)=,Ka(HA)=,Ka(HA)、Kw只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,通HCl,平衡HAH++A-逆向移动,c(A-)减小,c(OH-)·c(HA)减小,C错误。P点时,c(OH-)=c(HA),该点根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),变式为c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA),根据题中信息,c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1,故可得c(Na+)+c(H+)=0.1 mol·L-1,D正确。
6.C　解析:随pH增大,Ⅰ对应物种的摩尔分数逐渐降低,Ⅱ对应物种的摩尔分数逐渐增大,pH大于10时,Ⅱ对应物种的摩尔分数接近1,则线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示CH3COOH、CH3COO-、CH3COOAg,A错误;CH3COOH与CH3COO-交点对应的pH为m,醋酸的电离常数Ka==10-m,B错误;Ag+与CH3COO-反应的平衡常数K=,pH=n时c(CH3COOAg)=c(CH3COOH),则K=,c(Ag+)= mol·L-1= mol·L-1,C正确;pH>8时,c(CH3COOAg)的浓度锐减,说明有AgOH沉淀生成,D错误。
7.C　解析:随着pOH增大,碱性减弱,酸性增强,a、b、c曲线分别表示S2-、HS-、H2S,d、e分别表示NH3·H2O和N,A错误;常温下,(H2S)=10-6.9,(H2S)=10-12.8,Kb(NH3·H2O)=10-4.7,因此Kb(NH3·H2O)>(H2S),B错误;由元素守恒得:c(NH3·H2O)+c(N)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),pH=9.3即pOH=4.7时,c(N)=c(NH3·H2O),故2c(N)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),C正确;用氨水滴定H2S溶液时,反应终点溶质为(NH4)2S,溶液显碱性,不能选择甲基橙作为指示剂,D错误。
8.C　解析:lg =1时,pOH=9.7,可得:=10,c(OH-)=10-9.7,c(H+)=10-4.3,电离常数Ka(HA)==10-5.3,A正确;向10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.10 mol·L-1的一元弱酸HA溶液,由图可知a点溶液显碱性,主要溶质为NaOH,b点溶液显中性,主要溶质为NaA,碱抑制水的电离,盐水解促进水的电离,因此水的电离程度:a8

展开更多......

收起↑