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第二单元　重要的含氮化工原料
课时1　氨气
1 [2025扬州期末]下列说法正确的是(　　)
A. NH3溶于水可得到液氨
B. 金属钠与液氨反应生成H2，体现了NH3的还原性
C. NH3还原CuO为Cu时每消耗22.4 L NH3，转移3 mol电子
D. 用浓氨水检验Cl2泄漏时有N2和白烟产生，发生的反应为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
2 实验室制取NH3并进行干燥、收集和尾气吸收。下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 吸收多余的NH3
3 [2025南京期中]碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为CO2＋H2O＋NH3===NH4HCO3，下列相关原理、装置及操作正确的是(　　)
A. 制取CO2(g) B. 制取NH3(g) C. 制备 D. 获得
NH4HCO3(aq) NH4HCO3(s)
4 [2025常州期末]1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　)
A. 喷泉实验 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.制备NH3
5 [2025扬州一中期末]下列说法正确的是(　　)
A. 侯氏制碱的原理：饱和食盐水NaHCO3
Na2CO3
B. 制取肼时，应向NaClO和NaOH的混合溶液中滴加尿素溶液
C. CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性
D. 将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成
6 NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述不正确的是(　　)
A. 可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏
B. NO2＋H2O＋O2——HNO3(未配平)，该反应的原子利用率为100%
C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D. 合成NaHCO3时，应往饱和食盐水中先通足量CO2，再通NH3
7 如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴加几滴浓氨水，立即将另一块表面皿扣在上面。下表中对实验现象所作出的解释正确的是(　　)
选项 实验现象 解释
A 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 一定是MgCl2溶液
D 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体小颗粒
8 常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示实验，下列分析正确的是(　　)
A. 圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明NH3与水发生了反应
B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和
C. 圆底烧瓶中液体呈红色的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－
D. 圆底烧瓶内的液体中，含有2种分子
9 用PtRh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图甲所示，其含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是(　　)
甲 乙
A. NH3的电子式为
B. 400 ℃时，生成的产物只有N2、NO
C. PtRh合金催化氧化NH3制NO时，适宜的温度为400 ℃
D. 800 ℃以上，可能发生反应：2NO(g) O2(g)＋N2(g)
10 [2025扬州期末]氮肥厂高浓度氨氮(NH和NH3·H2O)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。
步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30 ℃，通入空气。
步骤Ⅱ：微生物在pH＝9、有氧条件下，实现硝化过程：NH→NO→NO。
步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入纳米铁粉，实现反硝化过程：NO→NO→N2。
下列说法正确的是(　　)
A. 该废水大量直接排放，对水体的影响不大
B. 步骤Ⅱ可在高温下进行，以加快脱氨氮的速率
C. 步骤Ⅱ中NH→NO时发生：2NH＋3O22NO＋4H＋＋2H2O
D. 步骤Ⅲ中利用了纳米铁粉的还原性
11 [2025泰州中学期末]Mg3N2常用于制备其他超硬、耐高温氮化物。实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与Mg反应得到Mg3N2。已知：Mg＋2NH3Mg(NH2)2＋H2；Mg3N2易与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。下列说法不正确的是(　　)
A. 装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B. 实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯
C. 装置D的作用只是干燥N2
D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
12 利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1) 若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_________________________________________________________。
(2) 若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是__
_____________________。
(3) 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_______________________________
______________________________________________________________________。
13 合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。
(1) 工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1 mol CH4完全转化为CO2时，理论能制得H2的物质的量为________。
(2) 等离子体合成氨使用H2O代替H2作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N2与H2O以一定流速通过反应器，主要得到NH3与HNO2(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。
①等离子体合成氨反应的化学方程式为________________________________
______________________________________________________________________。
②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因可能是____________________________。
③若将原料气中N2替换为空气，反应器流出气体中NH3及NOx浓度随原料气相对湿度(水蒸气含量)的变化如图所示，流出气体中NH3的浓度几乎为0的原因可能是______________________________________________________________。
(3) 用如图装置(注：CCl4不与NH3反应，也不能溶解NH3)吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______________，锥形瓶内还可观察到的现象是_____________________________。
课时2　硝酸
建议用时：30分钟　答案：P27　评价：________
1 下列说法错误的是(　　)
A. 1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子
B. 铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
C. 铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热
D. 生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
2 [2025南通期末]下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 雷雨天气空气中的N2和O2反应：N2＋2O22NO2
B. 用水吸收NO2制硝酸：2NO2＋H2O===HNO3＋NO
C. 用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
D. 铜粉和稀硝酸反应：4H＋＋2NO＋Cu===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
3 [2025南通期末]明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2
B. 煅烧生成的Fe2O3可用作红色的油漆和涂料
C. 由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强
D. 上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应
4 [2025无锡南菁高中月考]铜和镁的合金4.6 g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7 g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是(　　)
A. 0.2 mol NO
B. 0.2 mol NO2和 0.05 mol N2O4
C. 0.1 mol N2O
D. 0.1 mol NO、0.1 mol NO2、0.1 mol N2O4
5 [2025无锡锡山高级中学阶段考]将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是(　　)
A. 装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性
B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2
D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物
6 [2025南京中华中学月考]合成氨及制硝酸的流程如下，下列说法不正确的是(　　)
　
A. a物质为O2
B. 氧化炉中发生反应4NH3＋3O22N2＋6H2O
C. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料
D. 尾气处理时，反应之一为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
7 [2025苏州期中]以下三个实验中均有红棕色气体产生，下列对比分析所得的结论中不正确的是(　　)
① ② ③
A. 实验①中产生红棕色气体，不能推断产生的气体中只含NO2
B. 实验②中产生红棕色气体，不能表明②中木炭一定与浓硝酸发生了反应
C. 由实验③可说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. 实验③的气体产物中检测出CO2，可说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
8 [2025苏州期中]NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨和氨氧化制硝酸的流程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A. 利用NH3易液化的性质，在氨分离器中液化分离出NH3
B. 氧化炉中NH3被氧化成NO2，NO2进入吸收塔与水反应生成HNO3
C. 物质W可以是空气，也可以是O2
D. 可以将尾气通入NaOH溶液或Na2CO3溶液来处理
9 (教材习题)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3 mol/L)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(1) 做实验时应避免将有害气体排到空气中，装置③④⑥中盛放的试剂依次是____________、____________、____________。
(2) 装置①中所发生反应的化学方程式是______________________________
___________________________。
(3) 装置②的作用是________________，发生反应的化学方程式是_________
___________________________。
(4) 该小组得出结论所依据的实验现象是______________________________
______________________________________________________________________。
10 自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化。
(1) 请写出过程①中雷电固氮的化学方程式：____________________。
(2) 过程③中NH3在土壤中被微生物转化成HNO2，过程④中HNO2被微生物继续转化为HNO3，试写出过程③的化学方程式：____________________________。
(3) 工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的化学方程式：________________________________________。
(4) 工业上利用氨气制备硝酸。同学甲欲探究硝酸能否与活动性位于H后的金属发生反应，做了如下实验：向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象：______________________________________________，该实验的结论是________________________________________________________________。
(5) 实验室中用NaNO2与氯化铵共热制取N2，该反应体现了NaNO2的________性，NaNO2暴露于空气中会生成________，体现了NaNO2的________性。
11 [2025连云港赣榆期中]工业上制备硝酸的设备和流程如图所示。
(1) 工业制备硝酸的原料有NH3、H2O和________。
(2) 转化器内发生的化学反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3) 转化器中NH3发生反应的化学方程式为____________________________。该反应过程中主要产物是NO而不是NO2的可能原因是______________________
____________________________。
(4) 吸收塔中主要发生的化学反应方程式是____________________________
_____。该反应过程中，理论上每生成1 mol HNO3，转移的电子数为________mol。
(5) 硝酸应该密封贮存在低温、避光处的原因是_________________________。
(6) 用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
ⅰ. NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
ⅱ. 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
①反应ⅰ中氧化剂是________(填化学式，下同)；反应ⅱ中还原剂是________。
②工业上将NO2、NO通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2。该工艺需控制NO、NO2物质的量之比接近1∶1的原因是_________________________
_______________________________________________。
12 [2024苏州期末]氨氧化法生产硝酸的主要流程如图。已知：“热交换”过程中NO会被O2氧化为NO2。
(1) “氧化”时，NH3在Pt催化、840～880 ℃条件下与O2反应转化为NO。
①写出氨催化氧化的化学方程式：_____________________________________。
②若值偏高，会导致产物中NO含量降低，N2含量升高，其可能原因是___________________________________________________________________。
(2) “气液分离”时，可得到少量稀硝酸。生成稀硝酸的反应为_____________
________________________________(用离子方程式表示)。
(3) 浓硝酸一般存放在铁制容器中。碳钢在不同浓度硝酸中的腐蚀速率如图1所示，当硝酸浓度高于30%时，碳钢的腐蚀速率随硝酸浓度的增加而下降，原因是____________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
图1
(4) 硝酸工业会产生含NO的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图2所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。
图2
①转化Ⅰ中，纳米Fe与NO反应生成Fe2+的离子方程式为________________
___________________________________________________。
②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是__________
______________________________________________________________________。
第二单元　重要的含氮化工原料
课时1　氨气
1. D　NH3溶于水得到氨水，A错误；金属钠失电子被氧化，NH3表现其氧化性，B错误；未指明是否为标准状况，无法进行相关计算，C错误；用浓氨水检验Cl2泄漏时，冒出的白烟为NH4Cl，Cl元素化合价降低，则NH3中部分N元素的化合价升高转化为N2，D正确。
2. B　实验室制备NH3时，应该加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物，A错误；碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)可干燥NH3，且装置中气体流向合理，B正确；NH3的密度比空气小，收集NH3时，应从短导管进气，C错误；NH3极易溶于水，该尾气吸收装置缺少防倒吸措施，D错误。
3. C　反应生成的CaSO4微溶，会覆盖在CaCO3表面，会阻碍CaCO3与稀硫酸的反应，应该改用稀盐酸，A错误；NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl遇冷会重新化合为NH4Cl，应该加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制备NH3，B错误；NH4HCO3受热易分解，不能用蒸发结晶法制备NH4HCO3晶体，D错误。
4. B　P2O5是酸性干燥剂，不能用其干燥碱性气体NH3，B错误。
5. C　应该先通NH3后通CO2，A错误；肼在NaClO氛围中会被氧化，应该向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液，B错误；浓硫酸不是挥发性酸，将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时不会有白烟生成，D错误。
6. D　NH3是具有还原性的气体，可以与Cl2反应生成白色固体NH4Cl，可根据是否冒白烟判断输送氯气的管道是否有泄漏，A正确；二氧化氮、氧气和水发生反应：4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，该反应的原子利用率为100%，B正确；NO2与NH3可以发生反应：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，该反应中，N元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，C正确；NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，可更多地溶解CO2使之转化为HCO，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2制NaHCO3，D错误。
7. D　干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O发生反应生成了NH3·H2O，其溶液呈碱性，NH3不是碱，A错误；浓硫酸与NH3可发生反应，其化学方程式为2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，但无明显现象，B错误；该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C错误；浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，该烟是NH4Cl固体小颗粒，D正确。
8. C　圆底烧瓶内形成喷泉现象，不能证明NH3与H2O发生了反应，也可能是因为NH3极易溶于水，A错误；用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，1∶1溶解时远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；圆底烧瓶中液体呈红色，说明液体呈碱性，原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，C正确；圆底烧瓶内的液体中含有H2O、NH3·H2O和NH3，共3种分子，D错误。
9. D　NH3的电子式中，N原子应满足8电子结构，A错误；反应物NH3中含有H元素，故400 ℃时，不止生成N2、NO，还有H2O，B错误；由图可知，PtRh合金催化氧化NH3制NO，适宜温度为800 ℃，C错误；800 ℃以上，NO产率降低，N2产率上升，故可能发生反应：2NO(g) O2(g)＋N2(g)，D正确。
10. D　高浓度氨氮废水直接排放，对水体的影响很大，会导致水体富营养化，A错误；高温会破坏微生物活性，脱氨氮的速率会变慢，B错误；步骤Ⅱ在pH＝9的环境中进行，碱性条件下，产物中不含H＋，C错误； 步骤Ⅲ中N元素的化合价由＋5→＋3→0，N元素得电子被还原，故纳米铁粉作还原剂，表现还原性，D正确。
11. C　装置D的作用除了干燥N2外，还能吸收N2中混有的NH3，同时能依据产生气泡的速率监测气流速率，C错误。
12. (1) 先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)
(2) 导管口处产生白烟
(3) 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞
13. (1) 4 mol　
(2) ①N2＋2H2ONH3＋HNO2
②NH3与HNO2反应生成了NH4NO2
③高压电场作用下，N2和空气中的O2反应生成NO，几乎不与水反应生成NH3
(3) 反应放热　有红棕色气体生成
课时2　硝酸
1. A　1 mol浓硝酸被还原生成1 mol NO2时，转移1 mol电子，A错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，B正确；Cu与浓、稀硝酸反应都不需要加热，C正确；浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒知，生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓硝酸的量多，D正确。
2. C　雷雨天气空气中的N2和O2反应生成NO，A错误；H、O原子不守恒，B错误；稀硝酸和铜粉反应产生的气体是NO，浓硝酸和铜粉反应产生的气体是NO2，D错误。
3. C　煅烧时，Fe元素化合价从＋2上升到＋3，依据化合价“有升必有降”原则，S元素的化合价必然要下降，故气体X可能为SO2，A正确；Fe2O3是红色固体，可用作红色的油漆和涂料，B正确；蒸馏过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸，并不能用于比较酸性强弱，C错误；转化流程中，2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑为分解反应、SO3＋H2O===H2SO4为化合反应、H2SO4(浓)＋KNO3KHSO4＋HNO3↑为复分解反应，D正确。
4. B　由MMn＋M(OH)n知，n(OH－)＝＝0.3 mol，合金失去的电子数目与OH－数目相等，则合金失去的n(e－)＝0.3 mol。由NO～NO～3e－知，生成0.2 mol NO共得到0.6 mol电子，得失电子不守恒，A错误；0.05 mol N2O4相当于有0.1 mol NO2，由NO～NO2～e－知，生成0.2 mol NO2和 0.05 mol N2O4共得到0.3 mol电子，得失电子守恒，B正确；由2NO～N2O～8e－知，生成0.1 mol N2O共得到0.8 mol电子，得失电子不守恒，C错误；0.1 mol N2O4相当于有0.2 mol NO2，由NO～NO～3e－、NO～NO2～e－知，生成0.1 mol NO、0.1 mol NO2、0.1 mol N2O4共得到0.6 mol电子，得失电子不守恒，D错误。
5. B　铜与浓硝酸反应生成NO2和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误；一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，NO2与水反应生成硝酸和NO，B正确；注入水后装置b中铜片表面产生气泡，Cu与稀硝酸反应生成NO，C错误；酸性氧化物是指与碱反应只能生成一种盐和水的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，D错误。
6. B　氧化炉中主要发生反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，通入O2将NO氧化为NO2，进而生产硝酸，A正确，B错误；铝在浓硝酸中钝化，C正确；碱液可用于吸收NOx尾气，D正确。
7. D　红热木炭和空气中的O2反应也能生成CO2，实验③的气体产物中检测出CO2，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误。
8. B　NH3不能一步被氧化成NO2，B错误。
9. (1) 稀硝酸　浓硝酸　NaOH溶液
(2) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(3) 将NO2转化为NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4) 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
10. (1) N2＋O22NO
(2) 2NH3＋3O22HNO2＋2H2O
(3) N2＋3H22NH3
(4) 铜片溶解，溶液变为蓝色，生成的无色气体在试管口处变为红棕色　稀硝酸能与活动性位于H后的金属发生反应
(5) 氧化　NaNO3　还原
11. (1) O2　
(2) 放热
(3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O
实验条件下NO稳定(或实验条件下NO2能分解生成NO和O2)
(4) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　1
(5) 硝酸在高温或见光条件下易分解
(6) ①NO2　NO2
②若NO和NO2物质的量之比小于1，会导致Ca(NO2)2产品中混有Ca(NO3)2杂质，若NO和NO2物质的量之比大于1，会导致放出的气体中NO含量升高
12. (1) ①4NH3＋5O24NO＋6H2O
②过量的NH3与NO反应生成N2
(2) 3NO2＋H2O===2NO＋2H＋＋NO
(3) 硝酸浓度越大，碳钢表面生成的氧化膜越致密，腐蚀速率下降
(4) ①Fe＋2H＋＋NO===NO＋Fe2+＋H2O
②若废水初始pH较高，c(OH－)较大，Fe2+容易转化生成Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少NO吸附量，导致除氮效果降低

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