资源简介

高三化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
题号123456789101112131415
答案BCABDD
B
A
D
A
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16.(共13分，除标注外，每空2分)
(1)将李生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FC,溶液的浓度（答一点即可）(1分)
(2)Pr2S3++6FeCl;=2PrCl3+6FeCl2+3S
(3)6.5≤pH<8.0
(4)380
(5)HCl(稀HCl、浓HCl均可)
(6)Pr3++3HCO;=PrOHCO3+H2O+2CO2T
(7)温度过高，亚易挥发：滴加速度过快，局部浓度过高，P3+可与F形成可溶性配合物PF3,
降低PF3的产率。
17.(共14分，每空2分)
（1)碳碘键，氨基
Ya,
(2)
(3)消去反应
C.H;OH
(4)ad
5)
6
18.(共14分，除标注外，每空2分)
(1)恒压滴液漏斗（填恒压分液漏斗也给分）(1分)
(2)BD
(3)关闭装置a的活塞，打开活塞K,向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中
(4)温度低于60℃，化学反应速率慢：温度高于60℃，双氧水分解、氨水挥发，不利于产品
的制备
催化剂2[Co0NH)]C1,+12H0
60℃
5)2CoClz+10NH3 HzO+2NH4Cl+HzOz=
60℃
(或)2CoC1+10NH+2NH,CI+H,0:催化剂
2[CoNH)6]C1+2HO([CoNH)6]Cl3打沉淀符号
也给分)
(6)2(1分)
(7)①滴入最后半滴AgNO3标准溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失
1
cV×103×M×10
②3
×100%
m
19.(共14分，每空2分)
(1)-233.8
(2)①bc
②温度低于775K左右时，反应②放热反应占主导地位，升温，反应②逆向移动，C0
含量增加，导致反应①逆向移动，二氧化碳转化率降低：温度高于775飞左右时，反应①吸热反
应占主导地位，升温反应①正向移动，导致二氧化碳转化率升高
③0.18
④催化剂晶体颗粒越小，表面积越大，活性位点越多
(3)3C02+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O
(4)25%或0.25
高三化学试题解析
15.【答案】B
解：在混合溶液中存在以下平衡：①L2≠H++L3
Ka
②Cu2++L3-≠[CL
K
③[CuL]+2L3-≠[CL2]4-K2
随溶液pH的增大，平衡①正向移动，生成更多的L3,说明在pH较小时cL2)>c(L3-),
则曲线I代表HΠ2，Ⅱ曲线代表L3-。随溶液pH的增大，溶液中L3-浓度增大，先发生反应②，
再发生反应③，顾溶液中8cm+持续减小，曲线Ⅲ代表cu+,δ[c山先增大后减小，曲线V代表δc叫，
δcL-一直增大，曲线V代表δLcuL,-。
A.由上述分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、IV、V分别代表gcH2-)、lgcL38cu+、δC
δcL,与溶液pH的关系，故A正确：
B.由图可知，曲线ⅢΠ和V交点处c(Cu2)=c①CL]),cL3-)=10-9,4molL,则反应Cu2++
L广=o的平商常数K1=品-0=10：曲线v和V交点处c([Gul,)=
cMCL]),cL3-)=10-7.2mol/L,则反应[CL]+2L3≠[CL2]4-的平衡常数K2=
品=102a。则反应Q2+2=QL的平衡常数K=KK=
1094×107.2=1016.6,故B错误；
C.曲线I和Ⅱ交点处pH=11.6,lgc(HL2-)=lgcL3-),则cH)=10-11.6,反应①HL2≠H++L3
的Ka=1016a点时pH为x,此时，do=oL,,K=记
cL2-)
ccu)c23万c23万
1066对应c0HL2)=0,1moL,则cL3)=10-83,由Ka=0×cH)=1016,得cH=
e(HL2-)
10-43mol/L、pH=4.3,故C正确：
D由图可知，pH=64时c201moL,2的电离平衡常数K=温号×c)=1016
此时溶液中cL3升)≈10-62molL,分布系数8cL2)=0.90、δc)=0.09,根据Cu原子守恒可
知，c([CL21-)=0.002mo/L×0.90=1.8×10-3mol/L,c(CL]-)=0.09×0.002mol·L3=1.8×
10-4oL,则体系中cL2-)>cMCL2]4-)>c([CL])>cL3-),故D正确：机密★启用前
2026年全市高三(3月)模拟考试
化学试卷
本试卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
在答题卡上指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：016Na23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是
A.热纯碱溶液洗涤餐具油污
B.二氧化氯泡腾片杀灭病毒
C.含氟牙膏有效预防龋齿
D.小苏打药片缓解胃酸过多
2.下列化学用语表达错误的是
AHr分子中g键的形成示意图为：⊙++C0→⊙O→。○
H
F
H F
HF
B.向氨水中滴加少量CuS04溶液：Cu2++4NH·H20==[CuNH3)4]2++4H20
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
OH
+2HC03→
+2H20+2C02↑
COOH
COO
D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：
千CH-CH2
CH3
3.类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是
A.SO好为正四面体结构，则SO 也为正四面体结构
B.SiH4的沸点高于CH4,则PHs的沸点也高于NH3
C.Li与O2加热生成Li2O,则Na与O2加热也生成Na2O
D.向BaNO2溶液中通人CO2无明显现象，则通人SO2也无明显现象
高三化学试卷第1页（共8页）
4.
相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方法或操作
除去苯中少量的
A
加入适量的浓溴水，震荡、静置、过滤
苯酚
探究浓度对化学向2mL0.lmol/L飞zCr2O,溶液中滴加5~l0滴6mol/L的NaOH溶液，
B
平衡的影响
观察现象；继续滴加5~10滴6mol/L的HSO4溶液，观察现象
检验溴乙烷中的向溴乙烷中滴加lmLS%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液
C
溴元素
分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象
比较次氯酸和醋室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaCIO溶液和CH3COONa溶
D
酸的酸性强弱
液的pH
5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.Imol SiO2晶体中所含Si-O键数目为2Na
B.标准状况下，22.4LNO2中分子数目为NA
C.39gNa2O2中含有阴阳离子的总数目为2NA
D.1L0.1mol/L的NHCI溶液中滴入氨水至中性，NH数目为0.1NA
6.下列说法错误的是
A.构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B.钠御合金因熔点低、导热性好常用作核反应堆的传热介质
C.离子液体有难挥发的优，点是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子
D.氟利昂因化学性质稳定、无毒、具有不燃烧、难挥发、易液化等特性，曾被用作制冷剂
7.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某化合物是
一种离子电池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。X与Z同主族，Y元素是周期表中
电负性最大的元素。下列说法错误的是
X
X
M[Y一
Z一W一
Z一YJ
X
X
A.简单离子半径：Z>X>Y>M
B.第一电离能：Y>X>W>Z
C.键角：WH3>WY3
D.该化合物中含有离子键和极性键
8.下列描述不能正确地反映事实的是
选项
性质或应用
解释
A
乙醇的挥发性比水的强
乙醇的相对分子质量比水大
B
CHCI比CH4更易水解
C-CI键极性比C-H键强，更易断裂
C
KH的还原性比NaH强
NaH中离子键更强，H-更难失电子
D
CF3COOH酸性大于CCl3COOH
F的电负性大于CI的电负性
高三化学试卷
第2页（共8页）

展开更多......

收起↑