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浙江省湖州市2025-2026学年第一学期期末调研测试高二化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.下列属于弱电解质的是
A. 水 B. 铜 C. 碳酸钙 D. 乙醇
2.下列化学用语表示不正确的是
A. 基态氟原子的价层电子排布式：
B. 的 VSEPR模型：
C. 键的电子云轮廓图：
D. 的电子式：
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液：Cu2+、、 Mg2+、
B. 中性溶液：Fe3+、、 K+、Cl-
C. 酸性溶液：、 Br-、Na+、S2-
D. 1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液：、 Ca2+、I-、Zn2+
4.结构决定性质，性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 水分子间存在氢键，因此水的沸点比硫化氢的高
B. 碳酸氢铵受热易分解，因此可以用作食品的膨松剂
C. 碳酸第一步电离产生的氢离子对第二步电离起到了抑制作用，因此碳酸的Ka2小于Ka1
D. 霰石和方解石是不同结构的碳酸钙，因此它们在贝壳内外层的功能不同
5.下列说法不正确的是
A. 对于，其他条件不变投入可增大的体积分数
B. 电子总数相同的两种单核粒子，核外电子排布相同
C. 在使用滴定，采用作为指示剂时，需要对溶液的进行控制
D. 洗涤沉淀时，用稀硫酸洗比用水洗，固体损失更少
6.下列方程式书写不正确的是
A. 用制备：
B. 在溶液中存在平衡： [Cu++O
C. 用溶液除去水垢中的：
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：
7.下图为工业合成氨的流程图，下列说法不正确的是
A. 对原料气进行干燥净化处理的目的是防止催化剂中毒
B. 热交换过程提高了能量的利用率
C. 工业上采用高温高压的条件生产氨气，符合勒夏特列原理
D. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高氮气和氢气的利用率
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 时，的溶液中的数目为
B. 常温常压下，通入足量水中，溶液中的物质的量为
C. 电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极溶解铜
D. 标准状况下，中所含原子数目为
9.下列说法不正确的是
A. 图甲为明矾晶体的制备实验，若晶种未悬挂在溶液中央位置，可能会与沉底晶体生长在一起，使晶体形状不规则
B. 图乙注射器内存在平衡，活塞从 Ⅰ处拉到Ⅱ处，可观察到气体颜色变深
C. 图丙为赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法
D. 图丁中用胶头滴管从电极区域取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，不会出现蓝色沉淀
10.短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. 的氢氧化物具有两性 B. 电负性：
C. 第一电离能： D. 的最高价氧化物的水化物为强酸
11.已知有机物在一定条件下可转化为，下列说法不正确的是
A. 的分子式为
B. 该反应属于加成反应
C. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别与
D. 等质量的与燃烧，消耗的氧气更多
12.一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应 。与的消耗速率与温度的关系如图，下列说法不正确的是
A.
B. 图像中点未达到平衡状态
C. 当容器中气体密度不变时，说明反应达到平衡状态
D. 一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后再按原比例投入与，重新达到平衡后，的百分含量不变
13.压强、温度，一定量的化合物催化反应用于制备甲硫醇，机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 其它条件不变，该反应的化学反应速率随着的增大而按比例加快
B. 代表原子
C. 该反应的平衡常数
D. 若用代替，则生成
14.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(代表葡萄糖 )，下列说法不正确的是
A. 电极Ⅰ为正极，发生还原反应
B. 电池工作时，电能转化为化学能
C. 该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作
D. 工作时，总反应方程式为：
15.常温下，某磷酸溶液中各含磷物质的与的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 曲线②表示随的变化
B. 曲线上任意一点都存在：
C. 的溶液中：
D. 溶液中：
16.NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸（C6H5COOH）标定其浓度，实验方案如下：
步骤Ⅰ——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3；
步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；
步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。
下列说法不正确的是
A. 实验所用蒸馏水需加热煮沸后迅速冷却，以除去其中溶解的二氧化碳
B. 步骤Ⅱ必须用到的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等
C. 步骤Ⅲ中可用酚酞作指示剂
D. NaOH中常含有Na2CO3的原因是其易吸收空气中的CO2
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
17.镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有、及少量、等，金属分离及镍回收流程如下所示：
回答下列问题：
(1)写出酸浸过程中被氧化的离子方程式： 。
(2)加入的目的是 ，滤液的主要成分是 。
(3)从回收流程中判断氧化性： (填“大于”或“小于”)。
(4)当离子浓度小于等于时，我们可以认为该离子已沉淀完全，则完全沉淀时的 (， )。
(5)丁二酮肟()是检验的灵敏试剂，在稀氨水介质中，与丁二酮肟反应可以生成丁二酮肟镍，其结构如图所示，下列说法正确的是 。
A．丁二酮肟镍中具有空轨道，是配合物的配体
B．丁二酮肟镍中原子的杂化类型为
C．丁二酮肟镍带二个单位正电荷
D．丁二酮肟镍中存在氢键、非极性键、配位键
三、简答题：本大题共3小题，共53分。
18.铁是地球上分布最广、用量最大的金属之一、请回答：
(1)基态铁原子的核外电子空间运动状态有 种，其在元素周期表的分区为 区。
(2)由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别如下，下列说法正确的是： 。
① ②
③ ④
A．微粒半径：①②③ B．①可以与③反应生成②
C．②为该微粒的激发态 D．电离一个电子所需最低能量：①④
(3)铁的两种重要铁盐：氟化铁熔点高于，而氯化铁熔点仅，试从晶体结构角度解释其原因： 。
(4)铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为 。
(5)铁和氨气在一定条件下可以发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示。
①离最近且等距的原子有 个。
②写出该反应的化学方程式： 。
(6)高铁酸钾( )是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示(部分步骤已略去)。
①过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性固体，该物质的化学式为 。
②过程Ⅲ中能析出固体的原因是 。
19.含氮化合物对生产生活有多种影响，化学工作者设计了如下利用方案。
Ⅰ．制取尿素。
合成尿素的反应机理及相对能量(单位 )变化如下图所示，表示过渡态。
(1)该反应在 (填“高温”、“低温”)下能自发进行。
(2)从图像分析该反应分三步进行，则决定生产尿素的总反应速率的步骤是第 步反应(填“一”或“二”或“三”)。
(3)写出最后一步反应的热化学方程式 。
Ⅱ．是空气污染物之一，用焦炭还原的反应为： 。时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。
(4)提高平衡转化率可采取的措施是 。
A．升高温度 B．使用合适催化剂 C．增大炭的用量 D．再充入
(5)点对应容器在内 (用、表示，下同 )，该温度下的平衡常数 。
(6)保持其它条件不变，在图中画出使用高效催化剂后，的转化率与容器容积的关系 。
20.顺式甘氨酸铜是一种有机补铜剂，可通过新制与甘氨酸溶液反应制备。
已知：①甘氨酸易溶于以上热水；
②甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，顺式甘氨酸铜难溶于乙醇；
③以上制备反应的主要产物为反式甘氨酸铜。
步骤Ⅰ 制备：
向一定量溶液中边搅拌边滴加氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解，再加入一定量溶液，过滤，洗涤，干燥。
步骤Ⅱ 制备顺式甘氨酸铜晶体：
取一定量甘氨酸晶体，经过一系列操作，干燥，得顺式甘氨酸铜产品。
步骤Ⅲ 测定顺式甘氨酸铜产品中含量：
准确称取产品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液，加入适量稀硫酸和过量溶液；再加入少量淀粉溶液，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。发生的反应有：，。
请回答：
(1)请从分子极性角度分析水中溶解度：顺式甘氨酸铜 反式甘氨酸铜(填“大于”或“小于”)。
(2)步骤Ⅰ中加入溶液时发生反应的离子方程式为： ，不直接用溶液与溶液反应制备的原因： 。
(3)请对步骤Ⅱ中“一系列操作”进行排序(填入合适字母)： 。
取一定量甘氨酸晶体→(_______)→(_______)→(_______)→过滤→(_______)→(_______)→(_______)→干燥，得顺式甘氨酸铜产品。
A．溶于适量热水 B．加入足量新制，搅拌
C．保持充分反应 D．过滤
E．滤液冷却后加入适量95%乙醇 F．用25%乙醇洗涤沉淀2~3次
(4)步骤Ⅲ中滴定终点的实验现象是： 。
(5)产品的纯度为 (不考虑杂质的干扰)。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】
将 氧化为

大于
1.3
BD

18.【答案】15

ABD
氟化铁是离子晶体，熔化时破坏离子键，氯化铁是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多
50%
6

(在碱性条件下) 的溶解度小于

19.【答案】低温
三

A



20.【答案】大于

反应速率快，生成的 包裹较多 ，导致沉淀不纯
→过滤→
当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪色，且半分钟内不恢复原色
84.8%

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