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专题9　金属与人类文明综合评价
　　　　
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共计39分）
1 [2025苏州期初调研]第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于(　　)
A. 有机材料
B. 无机非金属材料
C. 金属材料
D. 复合材料
阅读下列材料，完成2～4题。
地壳中铁元素含量较为丰富。工业以赤铁矿（主要含Fe2O3）、焦炭等为原料在高温下冶炼铁，以硫铁矿（主要含FeS2）为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被O2、卤素单质(X2)、H＋及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成Fe3O4。
2 [2024苏州期末]下列说法正确的是(　　)
A. 铁合金的熔点比纯铁高
B. 铁的大规模冶炼在铝之后
C. 炼铁时焦炭转化为CO作还原剂
D. 废旧铁制品直接填埋处理
3 [2024苏州期末]下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴”
B. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色颜料
C. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板
D. FeSO4具有还原性，可用作补铁剂
4 [2024苏州期末]铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(　　)
A. 工业制硫酸涉及的物质转化：FeS2SO3H2SO4
B. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
C. 用铁从CuSO4溶液中置换出铜：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu
D. 实验室制溴苯涉及的物质转化：FeFeBr2、
5 [2024连云港期末]史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和KNO3制备硝酸的工艺，其主要流程如图。已知：“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是(　　)
A. “煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率
B. “吸收”过程中只发生反应：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
C. “搅拌”过程加入KNO3制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D. “蒸馏”获得的硝酸液体显黄色，是因为硝酸中溶有了Fe3+
6 [2025苏州期中]为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，下列结论正确的是(　　)
A. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉没有变质
B. 若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明铁粉已经变质
C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
7 [2025南师附中期末]用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时发生反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O===2SO＋15Fe2+＋16H＋；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。下列有关说法错误的是(　　)
A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率
B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H＋
C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2
D. “氧化”时离子方程式：4Fe2+＋8NH3·H2O＋O2===8NH＋4FeOOH↓＋2H2O
8 FeCl3在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究FeCl3溶液的性质。
实验一：将FeCl3浓溶液滴入沸水中，沸水中液体变为红褐色。
实验二：在装有少量FeCl3溶液的试管中加入铜粉充分振荡，溶液由黄色变成蓝色。
实验三：在装有少量FeCl3溶液的试管中加入过量KI溶液，充分振荡后，加入有机溶剂CCl4并振荡，静置后，CCl4层显紫红色。
实验四：在装有少量FeCl3溶液试管中加入少量AgNO3溶液，充分振荡后产生白色沉淀。
下列说法正确的是(　　)
A. 实验一中的铁元素形成的粒子大小没有改变
B. 实验二中发生反应的离子方程式为Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
C. 实验三中的实验现象说明FeCl3具有氧化性
D. 实验四静置后溶液中大量存在的离子有Ag＋、Cl－、Fe3+、NO
9 [2025盐城东台期末]氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种
B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1
C. 反应器Ⅲ中生成160 g Fe2O3时，转移1 mol 电子
D. 含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol H2
10 [2025南通期末]发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层Fe3O4薄膜，其中铁经历了如下转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值）。下列说法不正确的是(　　)
A. 反应①为3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O
B. 当反应②转移的电子数目为3NA时，该反应需要消耗1 mol NaNO2
C. 反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1
D. 上述工艺过程中，生成69.6 g Fe3O4薄膜的同时产生8.96 L NH3（标准状况下）
11 室温下，下列关于含铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，观察溶液颜色的变化 比较Ag＋、Fe3+氧化性的强弱
B 用CO还原Fe2O3，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3是否已全部被还原
C 向FeI2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 比较Fe2+、I－还原性的强弱
D 将铁锈溶于浓盐酸中，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁
阅读下列材料，完成12～13题。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于饱和KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
12下列关于K2FeO4的说法不正确的是(　　)
A. K2FeO4是一种强氧化剂
B. 与水反应，每消耗1 mol K2FeO4转移3 mol 电子
C. K2FeO4可作净水剂和杀菌消毒剂
D. 不可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种溶液
13下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺的说法正确的是(　　)
A. “反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3
B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有Na＋、Fe2+、Cl－、FeO
C. “转化”时反应能进行，说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
D. “过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色试验时火焰呈黄色，说明滤液中不含KOH
非选择题（本题包括4小题，共计61分）
14 （14分）[2025南师附中期末]Na2FeO4、FeSO4在环境保护中用途广泛。Na2FeO4在碱性条件下稳定存在。
(1) Na2FeO4可用于氧化去除高氯（含高浓度Cl－）废水中的有机物。
①酸性条件下，HFeO在水中产生Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
②酸性溶液中FeO的氧化性强于Cl2，FeO处理高氯废水中的有机物，在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是_______________________________
______________________________________________________________________。
(2) 高铁酸钠(Na2FeO4)也可用于氨氮处理。Na2FeO4的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。
①碱性条件下，Na2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
②用Na2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是______________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 水中的＋6价铬元素对水质损害作用严重，使用FeSO4可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)沉降。方法是先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及FeSO4溶液，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。
②若处理含0.5 mol CrO（不考虑其他含铬微粒）污水时恰好消耗760 g FeSO4，并消耗0.125 mol O2。则加入NaOH溶液后最终得到的磁性铁铬氧体的化学式为
　　　　（x、y、z取正整数）。
15 （16分）[2025苏州西交大附中月考]利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图。
(1) 滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　（填化学式）。
(2) Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) “氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(4) “氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是___________________________________________________
______________________________________________________________________。
(5) “过滤Ⅱ”所得铁黄在洗涤过程中，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6) 实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图1、图2所示。
图1 图2
①反应温度宜选择　　　　　　。
②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致铁黄产率较低，其可能原因是___________________________________________________
______________________________________________________________________。
(7) 欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发制备绿矾（FeSO4·7H2O晶体），请设计实验方案：____________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
[相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）如表所示，须使用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液]。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
16 （15分）[2024连云港期末]某化学兴趣小组用FeSO4·7H2O为原料制备纳米Fe3O4，实验流程如图。
(1) “氧化”过程中需加入一定量稀硫酸，反应的离子方程式为____________
_____________________________。
(2) “反应”过程中，生成Fe3O4的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O。为提高原料利用率，“氧化”过程中，称取27.8 g FeSO4·7H2O晶体，加入适量H2O2溶液充分反应（忽略H2O2对后续反应的影响），补充完善“反应”操作过程：_____________________________________________________________
____________________________________，将混合液加热至60 ℃，恒温下磁力搅拌30 min，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，仍继续滴加NaOH溶液直至pH约为11。
(3) “洗涤干燥”过程中，判断沉淀洗净的方法是________________________
______________________________________________________________________。
(4) 纳米Fe3O4可用作脱除H2S气体的脱硫剂，包括“脱硫”和“再生”两个过程。
①“脱硫”过程中生成FeS和单质S，化学方程式为_____________________
______________________________________________________________________。
②“再生”过程中，需向“脱硫”后固体通入O2，在 400 ℃下加热，有SO2产生，剩余的固体可作脱硫剂。反应温度与脱硫剂质量关系如图所示，当温度过高时，所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差的可能原因是　　　　　　　　 　　
　　　　　 　　　　　　　。
17 （16分）[2025扬州期末]铁泥主要含有Fe，同时含少量SiO2和铁的氧化物。现以铁泥和H2C2O4为原料制备超微细FeC2O4·2H2O。
(1) FeSO4溶液的制备。将铁泥加入足量稀硫酸中，并加入适量还原铁粉，搅拌使其充分反应。过滤除去SiO2，得到FeSO4溶液。
①溶解时，铁泥中的Fe与稀硫酸发生反应的离子方程式是________________
___________________________。
②过程中加入适量还原铁粉，其目的是_________________________________
______________________________________________________________________。
③检验FeSO4溶液中不含Fe3+的操作：取少量FeSO4溶液，_________________
______________________________________________________________________
（写出加入的试剂和现象），则FeSO4溶液中不含Fe3+。
(2) FeC2O4·2H2O的制备。在搅拌下，向所得FeSO4溶液中先后加入氨水和草酸溶液，经H2SO4调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。已知：沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
①烘干需在真空干燥箱里低温进行，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。
②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程中均需控制温度在40 ℃。温度不宜过高的原因是____________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但多次实验，测定值均高于理论值，可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[已知滴定反应为Fe2+＋MnO＋H＋——Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）]。
专题9　综合评价
1. B　石墨烯属于碳的单质，为无机非金属材料，B正确。
2. C　合金的熔点一般低于组分金属，A错误；铝的活动性强于铁，铝的大规模冶炼在铁之后，B错误；废旧铁制品可回收利用，D错误。
3. A　一定条件下，铁粉在空气中缓慢氧化的同时会放出热量，可用于制作“暖贴”，A正确；Fe2O3呈红棕色，可用于制作红色颜料，B错误；FeCl3溶液具有氧化性，可用于刻蚀印刷电路铜板，C错误；FeSO4中含有人体所需的Fe2+，可用作补铁剂，D错误。
4. B　FeS2不能一步转化为SO3，A错误；Fe置换Cu时，Fe转化为Fe2+，C错误；Fe与Br2反应生成FeBr3，D错误。
5. A　“煅烧”后产生3种气态氧化物：SO2、SO3和H2O，故吸收过程还发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，B错误；“搅拌”过程加入KNO3制得硝酸的原理是高沸点酸制备低沸点酸，C错误；HNO3见光或受热会分解产生红棕色气体NO2，故“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色，是因为硝酸中溶有了NO2，D错误。
6. B　铁锈溶解生成的Fe3+可能会被未变质的单质铁还原为Fe2+，故滴加KSCN溶液，溶液未变红，不能说明铁粉没有变质，A错误；Cu与盐酸不反应，溶液变为蓝色，说明Cu被氧化为Cu2+，即溶液中一定存在Fe3+，而Fe与盐酸反应不能得到Fe3+，则Fe3+来源于Fe2O3，能说明铁粉已经变质，B正确；氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，干扰Fe3+的检验，检验Fe3+存在时，应该直接加KSCN溶液，C错误；若铁粉完全变质，则滴加KSCN溶液，溶液会变红，D错误。
7. C　加速搅拌能增大反应物间的接触面积，加快反应速率，升温能增大反应物的能量，增大活化分子百分数，加快反应速率，A正确；FeS2能将Fe3+还原为Fe2+，同时还生成H＋，故“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H＋，B正确；“还原”时发生反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O===2SO＋15Fe2+＋16H＋，氧化剂是Fe3+，还原剂是FeS2，还原产物是Fe2+，氧化产物SO，其中FeS2中的Fe2+不参与得失电子，故还原产物与氧化产物的物质的量之比为14∶2＝7∶1，C错误；FeOOH中Fe元素为＋3价，故“氧化”时Fe2+在NH3·H2O存在的环境中被空气中的O2氧化为FeOOH，D正确。
8. C　FeCl3转化为Fe(OH)3胶体，粒子直径增大，A错误；电荷不守恒，B错误；Fe3+将I－氧化为I2，FeCl3表现氧化性，C正确；Ag＋与Cl－不能大量共存，D错误。
9. D　反应器Ⅰ中的反应为CO＋H2＋Fe2O3——CO2＋H2O＋Fe(未配平)，化合价发生变化的元素有3种：C、H、Fe，A错误；反应器Ⅱ中的反应为Fe＋H2O——H2＋Fe3O4(未配平)，氧化产物是Fe3O4，Fe3O4中Fe元素化合价共升高8，还原产物是H2，H2中H元素化合价共降低2，由得失电子守恒可得关系式：Fe3O4～4H2，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，B错误；反应器Ⅱ中的反应为Fe3O4＋O2——Fe2O3(未配平)，Fe2O3中Fe元素化合价共升高，160 g Fe2O3的物质的量为1 mol，转移 mol 电子，C错误；CO、H2各1 mol参加反应，共转移4 mol电子，生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中共转移 mol×＝ mol电子，理论上可获得 mol H2，D正确。
10. B　反应①中，Fe的氧化产物是Na2FeO2，Fe元素化合价升高2，NaNO2的还原产物为NH3，N元素化合价降低6，为不引入其他杂质离子，碱性溶液中含有的碱应该是NaOH，由得失电子守恒和原子守恒配平反应，A正确；已知NaNO2的还原产物均为NH3，N元素化合价降低6，当反应②转移的电子数目为3NA时，该反应需要消耗 0.5 mol NaNO2，B错误；Fe3O4中Fe元素的化合价为，Na2FeO2转化为Fe3O4时Fe元素的化合价升高，Na2Fe2O4转化为Fe3O4时Fe元素的化合价共降低×2＝，由得失电子守恒知， 反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1，C正确；由得失电子守恒可得关系式3Fe～Fe3O4～8e－，69.6 g Fe3O4的物质的量为0.3 mol，转移2.4 mol电子，再根据关系式NaNO2～NH3～6e－知，当转移2.4 mol电子时，产生NH3的物质的量为0.4 mol，标准状况下的体积为8.96 L，D正确。
11. C　滴入酸化的AgNO3溶液，引入了HNO3，HNO3具有强氧化性，也能将Fe2+氧化而干扰实验，A不能达到探究目的；若Fe2O3未被完全还原，加入稀盐酸时，Fe2O3溶于稀盐酸得到铁离子，铁离子会和铁单质反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，B不能达到探究目的；氯水中含有Cl2，可以氧化I－、Fe2+，向FeI2溶液中加入几滴氯水，再加 CCl4萃取，CCl4层显紫色，说明优先生成I2，Fe2+的还原性弱于I－，C能达到探究目的；浓盐酸也能和KMnO4溶液反应，该实验无法确定是否含有二价铁离子，D不能达到探究目的。
12. D　K2FeO4中铁显＋6价，具有强氧化性，A正确；与水发生反应时，K2FeO4转化为Fe(OH)3，Fe元素的化合价降低3，B正确；K2FeO4具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂和杀菌消毒剂，C正确；K2FeO4可与水反应产生Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应鉴别，D错误。
13. C　反应Ⅰ是NaClO将Fe3+氧化为FeO，自身被还原为Cl－，NaClO～Cl－～2e－，Fe3+～FeO～3e－，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶2，A错误；由FeO的氧化性强于Cl2知，FeO与Fe2+不能大量共存，故滤液中无大量Fe2+，B错误；火焰呈黄色，说明一定有Na＋，无法确定是否含有K＋，D错误。
14. (1) ①4HFeO＋4H＋＋2H2O===3O2↑＋4Fe(OH)3↓
②酸性条件下FeO水解，同时酸性条件下FeO将Cl－氧化为Cl2，与有机物反应的FeO减少
(2) ①2NH3＋2Na2FeO4＋2H2O===2Fe(OH)3↓＋N2＋4NaOH
②随着pH的增大，K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H＋浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长
(3) ①3Fe2+＋CrO＋8H＋===3Fe3+＋Cr3+＋4H2O　
②Cr2Fe20O27
解析：(3) ②0.5 mol CrO、0.125 mol O2均是氧化剂，共得到电子的物质的量＝0.5 mol×3＋0.125 mol×4＝2 mol，还原剂是FeSO4，由得失电子守恒知，共消耗FeSO4的物质的量＝＝2 mol，760 g FeSO4的物质的量＝＝5 mol，则溶液中n(Cr3+)＝0.5 mol、n(Fe3+)＝2 mol、剩余n(Fe2+)＝5 mol－2 mol＝3 mol，加入NaOH溶液后最终得到磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)，根据化合价代数和为0知，n(O2-)＝＝6.75 mol，故x∶y∶z＝0.5 mol∶5 mol∶6.75 mol＝2∶20∶27，故该化合物化学式为Cr2Fe20O27。
15. (1) SiO2　(2) 2Fe3+＋FeS2===3Fe2+＋2S
(3) 4Fe2+＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O
(4) NaNO2的还原产物可能为氮氧化物，会污染空气
(5) 取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
(6) ①40 ℃　②pH过低导致Fe3+不可能完全转为铁黄，pH过大导致部分Fe3+会转化为Fe(OH)3
(7) 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤除去SiO2，向反应液中加入足量的铁粉，还原Fe3+转化为Fe2+，过滤除去铁粉，在滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，过滤，将所得的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体
16. (1) 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O
(2) 称取13.9 g FeSO4·7H2O配成FeSO4溶液，与氧化后溶液充分混合　缓慢滴加配制的NaOH溶液，待溶液完全变黑后
(3) 取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净
(4) ①Fe3O4＋4H2S===S＋3FeS＋4H2O
②FeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等铁盐，失去了脱硫作用
17. (1) ①Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑　②防止Fe2+被氧化为Fe3+　③加入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色
(2) ①防止FeC2O4·2H2O分解或失去结晶水
②根据图表，温度升高时沉淀粒径增大，影响产品纯度
(3) Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O　乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4

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