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第二单元　化学反应中的热
1 [2025连云港赣榆期中]反应2HI(g) I2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应为放热反应
B. 反应I2(g)＋H2(g)===2HI(g)的ΔH<0
C. HI(g)的总能量高于I2(g)和H2(g)的总能量
D. 中和反应的热量变化趋势与图像一致
2 N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25 ℃、101 kPa下，8 g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－534 kJ/mol
B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋534 kJ/mol
C. N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－534 kJ/mol
D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5 kJ/mol
3 [2024南京一中月考]下列说法正确的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应过程中的能量变化
B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D. 图丁表明反应物断裂旧键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量
4 [2025南通期中]某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g) Y(g)(ΔH1<0)、Y(g) Z(g)(ΔH2<0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是(　　)
A B C D
5 [2025连云港期末]反应2NaN3===2Na＋3N2的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应属于放热反应
B. 断开N≡N能放出能量
C. 1 mol NaN3完全分解生成33.6 L N2
D. 该反应的热化学方程式为2NaN3(s)===2Na(s)＋3N2(g)　ΔH＝(b－a)kJ/mol
6 [2025南通期中]已知25 ℃时，某些物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
物质 H2(g) C(石墨，s)
ΔH/(kJ/mol) －285.8 －393.5
物质 C(金刚石，s) CH4(g)
ΔH/(kJ/mol) －395.0 －890.3
A. 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
B. CH4(g)===C(石墨，s)＋2H2(g)　ΔH＝＋74.8 kJ/mol
C. C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝－1.5 kJ/mol
D. CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
7 [2025连云港赣榆期中]反应2HI(g)===I2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应为放热反应
B. 反应I2(g)＋H2(g)===2HI(g)的ΔH<0
C. HI(g)的总能量高于I2(g)和H2(g)的总能量
D. 中和反应的热量变化趋势与图像所示一致
8 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为(　　)
A. 金属钠和水
B. 碳酸氢钠和盐酸
C. 生石灰和水
D. 氢氧化钠和硝酸
9 [2025宿迁四校期中联考]接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol
B. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少
C. 使用高效催化剂可使反应ΔH的值增大
D. SO2(g)＋O2(g) SO3(s)　ΔH>－98 kJ/mol
10 [2024常州前黄中学期中]我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随着能量变化。如图，横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量
B. 2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol 氢气时需要吸收12 kJ的能量
C. 1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量
D. 碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应
11 [2025连云港赣榆期中]H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 2 mol H(g)结合生成H2(g)时吸收436.4 kJ 能量
B. 断开1 mol HCl中化学键需要吸收431.8 kJ能量
C. Cl2(g)中的Cl—Cl比HCl(g)的H—Cl牢固
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋184.5 kJ/mol
12 下列说法正确的是(　　)
A. 反应：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ/mol，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B. 反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，用E表示键能，则该反应的ΔH＝E(N—N)＋3E(H—H)－6E(N—H)
C. 反应：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
D. 反应：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ/mol中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
13 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。
已知：
Ⅰ. 反应A中，4 mol HCl被氧化时，放出115.6 kJ的热量。
Ⅱ.
下列说法正确的是(　　)
A. 反应A的ΔH＝＋115.6 kJ/mol
B. H2O中H—O比HCl中H—Cl弱
C. 由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开1 mol H—O与断开1 mol H—Cl所需能量相差约32 kJ
14 N2H4、NH3等均可用作火箭推进剂。请回答下列问题。
(1) 某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4(l)和H2O2(l)完全反应生成氮气和1 mol 气态水的过程中的能量变化如图所示。
据图分析：
①该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
②一定量的N2H4(l)与H2O2(l)完全反应生成4 mol H2O(g)时，能量变化情况为________________。
③若该反应过程中，N2H4中有16 mol极性键发生断裂，则能量变化情况为______________。
(2) 已知下列数据：
物质(均为气态) NH3 H2O N2 O2
断裂1 mol化学键所需能量/kJ 391 463 942 496
则17 kg氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为____________kJ。
第二单元　化学反应中的热
1. B　由图知反应吸热，ΔH>0，A错误；2 mol HI(g)的总能量低于1 mol I2(g)和1 mol H2(g)的总能量，C错误；中和反应放热，D错误。
2. A　燃烧是放热反应，ΔH<0，B错误；热化学方程式中要标出物质的状态，C错误；8 g N2H4(g)的物质的量为 0.25 mol，则1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量＝133.5 kJ×＝534 kJ，D错误。
3. C　图甲是放热反应，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，A错误；相同条件下，石墨的能量更低，更稳定，B错误；图丁是吸热反应，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能>0，则反应物断裂旧键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量，D错误。
4. B　由X(g) Y(g)(ΔH1<0)、Y(g) Z(g)(ΔH2<0)知，两步反应均为放热反应，每步反应中，反应物的能量均高于产物，A、D不符合题意；由Y的量先增大后减小知，生成Y的速率比消耗Y的速率大，则第二步反应为慢反应，活化能高于第一步反应，C不符合题意。
5. A　断开化学键需要吸收能量，B错误；气体所处状况未知，无法计算气体体积，C错误；该反应为放热反应，ΔH<0，故其热化学方程式为2NaN3(s)===2Na(s)＋3N2(g)　ΔH＝2(a－b)kJ/mol，D错误。
6. B　燃烧热的热化学方程式中，应该生成液态水，A错误；石墨的能量比金刚石低，石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH>0，C错误；燃烧热的热化学方程式中，C元素应该转化为CO2，D错误。
7. B　由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，A错误；正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应，即反应I2(g)＋H2(g)===2HI(g)的ΔH<0，B正确；由图可知，2 mol HI(g)的总能量低于1 mol I2(g)和1 mol H2(g)的总能量，C错误；中和反应为放热反应，热量变化趋势与图像所示不一致，D错误。
8. B　金属钠和水反应、生石灰和水反应、氢氧化钠和硝酸反应都为放热反应，现象应为甲处液面下降，乙处液面上升，与题意不符，A、C、D错误；碳酸氢钠和盐酸的反应为吸热反应，温度下降，试剂瓶中气体压强减小，U形管中甲处液面上升，乙处液面下降，B正确。
9. B　由图可知，该反应属于放热反应，该反应的热化学方程式为SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol，A错误；该反应的ΔH＝断裂反应物中化学键消耗的能量－形成生成物中化学键放出的能量<0，故断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，B正确；催化剂只能降低反应物的活化能，不能改变反应的焓变，C错误；SO3由气态变为固态，需要释放能量，ΔH为负值，放出的能量越多，ΔH越小，故SO2(g)＋O2(g) SO3(s)　ΔH<－98 kJ/mol，D错误。
10. D　由图可知，1 mol I2(g)与1 mol H2(g)的总能量高于2 mol HI(g)，故碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是放热反应，D错误。
11. B　形成化学键需要释放能量，A错误；由图可知，断开1 mol HCl中化学键需要吸收431.8 kJ能量，B正确；由图可知，Cl—Cl的键能为242.7 kJ/mol，H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，故Cl2(g)中的Cl—Cl不如HCl(g)的H—Cl牢固，C错误；ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝(＋436.4 kJ/mol)＋(＋242.7 kJ/mol)－2×(＋431.8 kJ/mol)＝－184.5 kJ/mol，D错误。
12. C　该反应的ΔH<0，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和<0，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A、D错误，C正确；ΔH＝反应物的键能总和－生成物键能总和＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)(E表示键能)，B错误。
13. D　反应A放出热量，ΔH＝－115.6 kJ/mol，A错误；E(H—O)、E(H—Cl)分别表示H—O键能、H—Cl键能，反应A中，4 mol HCl被氧化时，放出 115.6 kJ 的热量，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，故4×E(H—Cl)＋498 kJ/mol－[2×243 kJ/mol＋4×E(H—O)]＝－115.6 kJ/mol，整理得，E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ/mol，故断开1 mol H—O与断开1 mol H—Cl所需能量相差约32 kJ，H2O中H—O比HCl中H—Cl强，B错误，D正确；根据反应A可知，氧气能够将氯化氢氧化为氯气，氯元素的非金属性比氧元素弱，C错误。
14. (1) ①放热　②放热641.6 kJ　③放热2 566.4 kJ　
(2) 315 000

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