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山东省泰安市东平县2024-2025学年八年级下学期期中化学试题
一、单选题
1．空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是
A．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期
B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
C．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
D．目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等
2．安全重于泰山，酒精存放处应该张贴的标志是
A．易燃固体 B．腐蚀品
C．易燃液体 D．有毒品
3．生活和生产中的下列变化属于化学变化的是
A．煤的焦化 B．石油分馏 C．石蜡熔化 D．蒸馏自来水获得蒸馏水
4．下列物质中，属于氧化物的是
A．氯酸钾 B．干冰 C．碳酸 D．氧气
5．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．加热固体 B．检查装置气密性
C．称量固体 D．读取液体体积
6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．酒精燃烧后，什么都没有了
B．铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大
C．蔗糖溶于水中，总质量为
D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
7．对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
B．和化学性质不同——分子构成不同
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
8．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气 B． 水
C． 氯化钠 D． 金刚石
9．陕西博物馆的镇馆之宝—“晋侯鸟尊”其表面斑驳的“铜绿”[主要成分]见证了中华文化的悠久与辉煌，铜在变为铜绿的过程中，没有参加反应的物质是
A． B． C． D．
10．物质的性质决定用途。下列有关碳及其化合物的性质与其用途具有对应关系的是
A．一氧化碳能冶炼金属——一氧化碳具有可燃性
B．金刚石可用于切割玻璃——金刚石是无色透明的固体
C．石墨常作电池的电极材料——石墨质软且有滑腻感
D．书法家用墨书写的字画能保存很长时间而不变色——常温下碳的化学性质不活泼
11．下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A．：表示两个一氧化碳分子
B．：表示两个氧元素
C．：表示镁元素的化合价为价
D．：表示二氧化氮中含有两个氧原子
12．氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．图中x的数值是18 B．镓元素为非金属元素
C．镓原子的中子数是31 D．镓的相对原子质量是
13．下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
14．实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
15．关于化学方程式的读法或叙述正确的是
A．二氧化碳加碳高温等于一氧化碳
B．该反应中，三种物质的质量比为
C．1个二氧化碳和1个碳在高温的条件下生成2个一氧化碳
D．每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳
16．化学方程式是国际通用的化学语言，下列化学方程式书写正确的是
A．木炭在氧气中燃烧：
B．铝粉在空气中燃烧：
C．镁条在氧气中燃烧：
D．乙醇（化学式为）在空气中完全燃烧：
17．“天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，下列说法正确的是
A．辣椒碱由49个原子构成
B．辣椒碱中氢元素的质量分数最小
C．辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D．辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3
18．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A．甲和丁的相对分子质量之比为
B．该反应遵循质量守恒定律
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为
D．丙可能为该反应的催化剂
19．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．木炭在空气中能燃烧，故可用木炭代替红磷测定空气中氧气含量
D．化学变化通常伴随发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的均为化学变化
20．将纯净物在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列判断不正确的是
A．消耗氧气
B．中含有碳元素的质量是
C．中碳、氢原子的个数比为
D．中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
二、填空题
21．如图是家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。
(1)煤、石油、天然气等化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)液化石油气在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水，液化石油气中一定含有的元素为________。
(3)管道煤气中含有一氧化碳，由于一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量具有特殊臭味的乙硫醇，从微观上解释，煤气泄漏时能闻到特殊气味的原因是________。
(4)21世纪初，天然气逐步取代了管道煤气，请写出天然气（主要成分）充分燃烧的化学方程式________。
(5)我国科学家成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（化学式为），其反应微观示意图如下所示：
上述二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为________。
三、实验题
22．为“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，三位同学分别做了下面三个实验。
实验一：反应前，称量装置和白磷的总质量，然后使白磷燃烧，反应后冷却到室温再称量。 实验二：将装有氢氧化钠溶液的试管放入装有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会再称量。 实验三：将装有稀盐酸的试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会再称量。
实验数据见表：
编号 实验一 实验二 实验三
变化前
变化后
(1)从表中数据看，三个实验过程，发生化学反应前后物质质量变化情况是：实验一________（选填“减小”或“增大”或“不变”，下同），实验二________，实验三________。
(2)实验________不能正确反映反应物与生成物之间的质量关系。由此可得出，选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在________体系中进行。
(3)实验一是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律，下列说法错误的是________。
A．实验过程中气球先变大后变瘪
B．白磷有毒，取用时不要沾到皮肤和衣物上
C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂
D．实验过程中托盘天平始终保持平衡
(4)微观解释：化学反应的过程实质上是________。
(5)在化学反应前后，一定不变的是________（填数字序号）。
①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量
四、填空题
23．目前，中国空间站已开启航天员长期驻留时代。下面是获取氧气的三种方法。
方法一：分离空气获得氧气。获得的氧气需压缩送往空间站，现不再采用这种供氧方式。
方法二：电解水制氧气。利用太阳能转化的电能，电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，是现在主要供氧方式。
方法三：氯酸钠分解制氧气。该方法具有较高的稳定性和可靠性，可作备用供氧方式。
回答下列问题：
(1)分离空气获得氧气。相同条件下，液态氮的沸点比液态氧低。将液态空气逐渐升温，控制温度将两者分离，首先变为气态的是________（填化学式），这种获取氧气的方法属于________（选填“物理”或“化学”）变化。
(2)电解水制氧气。
①该反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________（选填“分解”或“化合”）反应。
②该反应的能量的主要转化形式为________。
(3)氯酸钠（化学式为）分解制氧气。
①中氯元素的化合价为________。
②已知受热分解为和，该反应的化学方程式为________。
24．下图为初中化学常见的实验和跨学科实践活动，根据要求回答问题：
(1)图1是测定空气中氧气含量的实验装置，硬质玻璃管内观察到的现象是________；实验测得的结果偏小（小于21%），可能的原因有________（填一条即可）。
(2)图2是某兴趣小组同学制作的简易净水器，净水时水最先流经________（填数字序号）；________（填数字序号）因其具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味。紫外灯可起到________的作用。
(3)①图3是某便携式制氧器供氧原理示意图，将过碳酸钠（A剂）和二氧化锰（B剂）加入反应仓的水中，发生的反应之一是：，则的化学式为________；
②加湿过滤仓起到的作用是________（填字母序号）。
A．除去氧气中混有的一些杂质
B．使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸
C．加快生成氧气的速率
D．根据产生气泡的速率判断产生氧气的速率
五、实验题
25．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
(1)写出装置B中仪器①的名称________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集干燥的氧气，应选择的装置是________（填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为________。
(3)某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为________（填字母序号）。
a.能与水反应
b.能与空气中的某些成分发生反应
c.密度与空气接近
(4)若用H装置收集二氧化碳，则气体要从________（填“m”或“n”）端通入。
(5)①下图试管①中观察到紫色石蕊试液变为红色，原因是________（用化学方程式表示）；试管②中观察到的现象是________。
②烧杯③中观察到的现象是________，该实验说明二氧化碳具有的物理性质是________，化学性质是________。
六、计算题
26．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，已知葡萄糖酸锌的化学式量为455，请根据标签信息进行计算：
牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液中含葡萄糖酸锌
(1)中的数值为________；
(2)每喝一支口服液摄入锌元素的质量为________。
27．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入石灰石（主要成分是，杂质不与稀盐酸反应），立即将烧杯放在电子秤上称量。在以后的内，每一分钟读一次数，记录数据如下：
反应时间 0 1 2 3 4 6 7 8
质量 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.8 43.8 43.8
试计算：
(1)表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第________；
(2)充分反应后生成的质量是________。
(3)借助表中的数据求算所用石灰石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．B
5．B
6．C
7．A
8．C
9．B
10．D
11．A
12．A
13．D
14．D
15．D
16．D
17．C
18．A
19．B
20．D
21．(1)不可再生
(2)碳、氢
(3)分子在不断地运动
(4)
(5)
22．(1) 不变 不变 减小
(2) 三 密闭
(3)D
(4)原子的重新组合
(5)①②③⑥
23．(1) N2 物理
(2) 分解 电能转化为化学能
(3) +5
24．(1) 固体物质由红色变为黑色 装置气密性不好或铜粉量不足或没有等到装置冷却至室温就打开止水夹
(2) ① ④ 消毒杀菌
(3) H2O2 B
25．(1)分液漏斗
(2) BFG
(3)bc
(4)m
(5) 澄清石灰水变浑浊 蜡烛由下到上依次熄灭 密度比空气大 不燃烧、不支持燃烧
26．(1)22
(2)6.5
27．(1)3
(2)2.2g
(3)解：设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。

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