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江西赣州市2026年高三下学期摸底考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是
A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂
B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子
C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量
D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对
2．下列说法错误的是
A．共价键键能： B．熔点：
C．分子的极性： D．H-N-H键角：
3．关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是
A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液
B．酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
C．钠在空气中燃烧的实验方案中标有图标
D．实验室中与乙醇必须分开保存
4．三聚氰胺基多元醇是一种重要的阻燃型高分子材料前驱体，其制备原理如图，下列说法错误的是
A．X中参与成环的原子都是杂化 B．Y不含手性碳原子
C．X、Y中参与成环的原子共平面 D．M为甲醇
5．溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该尾气中CO的体积分数为0.2%
B．中所含中子数目为
C．标准状况下，33.6LHCl中含有个键
D．反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为
6．是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．叔丁醇的系统名称为2，2-二甲基乙醇 B．无水是除去有机相中残存的少量水
C．操作1要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯等 D．在水中的溶解度：叔丁醇大于乙醇
7．下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
选项 实验设计 现象 实验结论
A 将通入下列溶液至饱和： ①浓；②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有
B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸 固体均溶解 为两性氢氧化物
D 将25℃ 溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
8．以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图：
已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表：
电对
电极电位/V
下列说法错误的是
A．“酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用
B．“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、、等
C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu
D．CO、在该流程中可循环利用
9．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是
A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜
B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大
C．a极电极反应式：
D．若将含有的废水完全处理，可除去NaCl的质量为292.5g
10．物质Z是一种由生物质制备的高附加值产品，某温度下其制备过程中会发生如图甲所示反应，相关物质浓度随时间变化的关系如图乙所示，图中后物质Z的浓度不再变化。下列说法错误的是
A．为物质Y的浓度随时间变化的曲线
B．由图可知，点时反应③达到平衡状态
C．加入催化剂不改变反应②的平衡转化率
D．反应②平均速率
11．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为四面体形
C．第一电离能： D．原子半径：
12．某白色固体样品Y，可能含中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量Y，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
1 蒸馏水 白色 无色、刺激性气味
2 稀硝酸 白色 无色、无味
3 溶液 无不溶物 无色、刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．含 B．含 C．可能含 D．不含
13．晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是
A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm
B．则晶体的密度为
C．晶胞俯视图为
D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为
14．弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A (环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、、浓度、环己烷中H2A的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。
已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法错误的是
A．时， B．曲线①是环己烷中H2A浓度变化
C．H2A的 D．时，
二、解答题
15．电解锰渣中主要含、和少量的、、MgO、等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。
(1)“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为______。
(2)、；、。该工艺要求将待除去的离子浓度降至及以下，认为该离子沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于______，控制溶液pH的操作方法是______。
(3)双氧水的实际消耗量通常较理论量大，原因是______(用化学方程式表示)；充分反应后，将溶液温度升至80℃并维持较长时间后再进行分离，原因是______。
(4)基态价电子排布图______。若HX为，在配合物中有2个五元环，写出的结构简式______(配位键用“→”表示)。
(5)从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为______。
16．甘氨酸亚铁是一种新型的营养补铁剂。某实验小组利用与甘氨酸()制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，反应装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。
已知：①反应原理为。
②甘氨酸亚铁是呈黄褐绿色的结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
③甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。
④柠檬酸溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，可以调节pH、促进溶解并防止氧化。
⑤三颈烧瓶中盛有过量的和甘氨酸溶液。
回答下列问题：
(1)甘氨酸分子中各元素电负性从大到小的顺序为______。
(2)仪器a的名称是______，图中加热装置未画出，适宜的加热方式为______。
(3)从实验条件和补铁剂性质角度考虑，写出一种可以提升该补铁剂疗效的方法______。
(4)反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，并加入无水乙醇，过滤、洗涤后干燥。加入无水乙醇的目的是______。
(5)实验产率测定方法有多种。
Ⅰ、滴定法：将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成100mL溶液，用移液管取20.00mL于锥形瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和，再用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定(不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应)。
①滴定过程中，反应的离子方程式为______。
②上述滴定操作要用到下图中的仪器有______(填字母)。
Ⅱ、分光光度法：某些物质会吸收特定波长的光，其吸光度(A)与物质的浓度(c)呈线性关系。甘氨酸亚铁溶液的吸光度与浓度的关系如图所示。
③将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成1L溶液，取样品溶液，测得其吸光度(A)为10.6，则其产率是______%。
17．近年来甲烷资源化的利用备受关注。重整主要反应有：
反应Ⅰ、
反应Ⅱ、
已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。
物质
0
回答下列问题：
(1)______。
(2)为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示Ni或Ru)在300℃、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图所示：
①关于核心反应过程，下列说法正确的是______。
A．步骤Ⅰ中生成了非极性键
B．步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上)
C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应
D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用
②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率______(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。
(3)在总压为100kPa的恒压密闭容器中，按投料，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为30%和50%。反应Ⅰ的压强平衡常数______。(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)在一定条件下的密闭容器中，按投料，只发生反应Ⅰ，和的速率-浓度关系如下左图所示，温度对产率的影响如下右图所示。
①表示的速率-浓度关系曲线是______(填“甲”或“乙”)，升高温度，反应重新达到平衡时，图中对应的平衡点可能为______(填写字母)。
②此反应优选温度为900℃的原因是______。
(5)我国科学家通过固体氧化物电解池(如图所示)，实现电化学重整制合成气，其原子效率高达100%，电极B的电极反应式为______。
18．苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如、、、(推电子基团)、(、Cl、Br、I，吸电子基团)等使新取代基优先进入其邻位或对位，而、(吸电子基团)等使新取代基优先进入其间位。某研究小组按照以下合成路线合成一种消炎药的中间体Ⅰ(部分反应条件已省略)。
已知：
请回答：
(1)化合物E的官能团名称是______。
(2)A→B分两步进行，中间产物的结构简式为______，第二步所需要的反应试剂是______。
(3)已知D＋E→F的反应分两步进行，第二步涉及的反应类型为______。
(4)下列有机物碱性由强到弱的顺序是______(填标号)。
a． b． c． d．
(5)写出反应G→H的化学方程式______。
(6)J的分子式为且与B互为同系物，则J可能的结构有______种(不考虑立体异构)。
(7)设计以和乙醛为原料合成的路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D D B A C D B
题号 11 12 13 14
答案 D C B A
15．(1)
(2) 5.1 缓慢加入氨水并搅拌，用pH计监测溶液pH
(3) 使、胶体粒子聚沉，便于过滤
(4)
(5)
16．(1)O>N>C>H
(2) 恒压滴液漏斗 水浴加热
(3)加入适量柠檬酸（或排空气）可防止Fe2+氧化，提升疗效
(4)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出
(5) AB 48
17．(1)
(2) BC 高于
(3)
(4) 甲 B 900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低；温度低时合成气产率降低且反应速率降低(合理即可)
(5)
18．(1)(酮)羰基、酯基
(2) 酸性高锰酸钾溶液
(3)消去反应
(4)bdac
(5)
(6)17
(7)。

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