资源简介 (共71张PPT)第1课时 乙醇课程 标准 1.以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识烃的衍生物和官能团的概念。2.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系。3.知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的目 录1、基础知识·准落实2、教学效果·勤检测3、学科素养·稳提升基础知识·准落实1梳理归纳 高效学习分点突破（一） 乙醇的分子结构与物理性质1. 乙醇的物理性质2. 乙醇的分子结构3. 烃的衍生物（1）概念烃分子中的 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。（2）母体化合物CH3CH2OH CH3Cl CH2Cl2 BrCH2CH2Br 氢原子 CH3CH3CH4CH4CH3CH3（1）概念决定有机化合物 的原子或原子团。（2）实例①CH2 CH2的官能团：名称为 ，符号为 。②CH≡CH的官能团：名称为 ，符号为 。③CH3CH2OH的官能团：名称为 ，符号为 。特性 碳碳双键 碳碳三键 —C≡C— 羟基 —OH4. 官能团1. 下列关于乙醇的物理性质的叙述，错误的是（ ）A. 能与水以任意比例互溶B. 可溶解多种无机物和有机物C. 密度比水的小D. 沸点比水的高解析： 乙醇是一种重要的有机溶剂，能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物，其密度比水的小，沸点比水的低，易挥发。2. 某有机物（含C、H、O）的分子的球棍模型如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）A. 含有取代基团OH－B. 碳、氢原子个数比为1∶3C. 结构简式为CH3—O—CH3D. 含有两种官能团解析： 题图为乙醇的球棍模型，含有取代基 —OH，A项错误；分子式是C2H6O，碳、氢原子个数比为1∶3，B项正确；结构简式为CH3CH2OH，C项错误；乙醇中只有羟基一个官能团，D项错误。3. 下列不属于烃的衍生物的是（ ）A. CH≡CH B. CH2 CHClC. CH3CH2CHO D. CCl4解析： CH≡CH属于烃，不属于烃的衍生物。分点突破（二） 乙醇的化学性质1. 乙醇、水与钠反应的比较将相同大小的钠分别加入盛有相同体积的水和乙醇中，观察现象。反应 水与钠反应 乙醇与钠反应钠的 变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒沉于试管底部，随后慢慢上浮，再下沉，未熔化，最终慢慢消失声的 现象 有“嘶嘶”声响 无声响反应 水与钠反应 乙醇与钠反应气体 检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰化学 方程式 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑反应 实质 水中的氢原子被置换 乙醇分子中羟基氢原子被置换2. 乙醇的氧化反应（1）乙醇的燃烧①化学方程式： 。②现象：产生 火焰，放出大量的热。CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 淡蓝色 （2）乙醇的催化氧化①实验探究实验 操作实验现象 红色的铜丝 变黑色 变红色实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O②乙醇催化氧化反应的实质总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，反应中铜（也可用银）作催化剂。（3）乙醇与强氧化剂反应CH3CH2OH 乙酸（CH3COOH）1. 已知乙醇的分子式为C2H6O，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构式： 如何通过实验证明乙醇的结构是甲式而不是乙式？提示：将1 mol乙醇（46 g）与足量的金属钠反应，若只产生0.5mol H2，则可证明乙醇分子中只有羟基氢才与金属钠反应，即乙醇的结构是甲式而不是乙式。2. 根据乙醇与钠反应的化学方程式推断，醇中羟基与足量的钠反应，羟基和生成的H2 之间有怎样的定量关系？提示：1 mol乙醇与足量钠反应产生0.5 mol H2，1 mol 羟基（—OH） 与足量钠反应产生0.5 mol H2，即2 mol—OH～1 mol H2 。1. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是（ ）A. 和金属钠反应时①键断裂B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C. 在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键解析： 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H断裂，A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。2. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ）A. 乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D. 乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析： 乙醇是非电解质，不能电离出氢氧根离子，—OH 和OH－是完全不同的粒子；乙醇与O2的燃烧反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。3. 下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（ ）A. 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B. 乙醇与Na的反应比水与钠的反应缓和得多C. 1 mol乙醇与足量的Na反应生成0.5 mol H2D. 1 mol乙醇可生成1 mol乙醛解析： A项，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明题中结论；D项，乙醇被氧化成乙醛时，O—H键及C—H键均参与反应，也无法证明题中结论；乙醇与足量钠反应，根据生成H2的物质的量，推出参与反应的氢原子数占乙醇分子中氢原子总数的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。教学效果·勤检测2强化技能 查缺补漏1. 某同学将一小块金属钠投入乙醇中（如图）研究乙醇与钠的反应，下列是他对实验的描述及分析，其中正确的是（ ）A. 钠浮在乙醇液面上，四处游动B. 反应放出的热使钠熔成一个小球C. 钠与乙醇的反应不如钠与水的反应剧烈D. 2 mol乙醇与足量钠反应，可收集到11.2 L H2（标准状况）解析： 钠的密度比乙醇的密度大，钠投入乙醇中，会沉入乙醇的底部，A错误；乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故钠与乙醇的反应比较缓和，钠块不会熔成小球，也不会四处游动，B错误，C正确；2 mol乙醇与足量Na反应，生成 1 mol H2，在标准状况下，其体积是22.4 L，D错误。2. 下列有关乙醇的表述正确的是（ ）A. 乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为︰ ︰HB. 乙醇的结构简式为C2H6OC. 乙醇分子中羟基的电子式为 H]－D. 乙醇分子的空间填充模型为解析： 甲基的电子式为· ︰H，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为· ︰H，为中性基团，C项错误。3. 下列选项中，能用来鉴别己烷、己烯和乙醇的是（ ）A. 金属钠 B. 氢氧化钠溶液C. 溴水 D. 饱和Na2CO3溶液解析： 乙醇和钠反应生成氢气；钠与己烷、己烯都不反应，且二者密度均比钠大，不能用钠鉴别己烷、己烯，不选A； 乙醇和氢氧化钠溶液不反应且互溶，不分层；己烷、己烯和氢氧化钠溶液都不反应且都分层，有机层都在上层，不能用氢氧化钠溶液鉴别己烷、己烯，不选B；己烷和溴水发生萃取，萃取了溴的己烷在上层，呈红棕色或橙红色；己烯能使溴水褪色，发生加成反应；乙醇与溴水互溶，能用溴水鉴别己烷、己烯、乙醇，选C； 乙醇和碳酸钠溶液互溶，不分层；己烷、己烯和饱和Na2CO3溶液不反应且都分层，有机层均在上层，所以不能用饱和Na2CO3溶液鉴别己烷、己烯，不选D。4. 我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：（1）乙醇官能团的名称是 。解析： 乙醇的官能团是—OH，名称是羟基。（2）使用酸性K2Cr2O7溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）。解析： K2Cr2O7具有强氧化性，使用酸性K2Cr2O7溶液检测酒驾，利用了乙醇的还原性。羟基 还原性 （3）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化。完成相应的反应方程式：2CH3CH2OH＋O2 2 ＋2CH3CHO。解析： 乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以和空气中的氧气反应生成乙醛和水，反应的化学方程式是2CH3CH2OH＋O2 2H2O＋2CH3CHO。H2O 学科素养·稳提升3内化知识 知能升华12345678910111213141. （2024·江苏海门高一月考）下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是（ ）A. 乙醇是一种有机物B. 乙醇由三种元素组成C. 乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1D. 乙醇中，碳元素的质量分数 ×100％＝26.1％解析： 碳元素的质量分数＝ ×100％≈52.2％，选D。解析： 乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为—OH，空间填充模型为 ，A、D正确；乙醇不能与氢氧化钠反应，B错误；乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，C正确。12345678910111213142. 下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由大到小排列顺序正确的是（ ）①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2OA. ①＞②＞③ B. ②＞①＞③C. ③＞①＞② D. ②＞③＞①解析： Na与H2O反应比Na与C2H5OH反应剧烈，故反应速率：③＞①；H2CO3溶液中不仅含有H2O，还含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比Na与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率由大到小顺序为②＞③＞①。12345678910111213143. 质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（ ）A. H2O B. HClC. CH3CH2OH D. CH3COOH1234567891011121314解析： 铜丝灼烧成黑色是生成了CuO：2Cu＋O2 2CuO。CuO与水不反应，质量增大，A错误；CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，B错误；CuO 与乙醇反应：CuO＋C2H5OHCH3CHO＋Cu＋H2O，反应前后其质量不变，C正确；CuO与乙酸反应生成铜盐，质量减少，D错误。12345678910111213144. 在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（ ）选项 实验步骤及现象 实验结论A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成1234567891011121314选项 实验步骤及现象 实验结论C 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连1234567891011121314解析： 水能使CuSO4变蓝色，应该用无水硫酸铜检验水而不是用CuSO4·5H2O检验水，A错误；乙醇的燃烧中有氧气参加，不能证明乙醇中含有O元素，应该采用质量守恒判断是否含有O元素，B错误；由实验现象说明乙醇的催化氧化反应是放热反应，C正确；应该选用过量的钠和一定量的乙醇反应判断乙醇的结构，一定量的钠和过量的乙醇反应，实验原理错误，D错误。12345678910111213145. 乙醇的球棍模型如图所示，下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）A. 乙醇属于烃的衍生物，其结构简式为CH3CH2OHB. 乙醇可看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物C. 乙醇与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D. 乙醇和乙烷都含有乙基（—CH2CH3），故其化学性质相似1234567891011121314解析： 乙醇和乙烷都含有乙基（—CH2CH3），但羟基（—OH）是乙醇的官能团，决定其化学性质，而乙烷不含官能团，显然二者的化学性质不同。12345678910111213146. 在100 ℃、常压下，将乙醇变为蒸气，然后与乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（ ）A. 2V L B. 2.5V LC. 3V L D. 无法计算1234567891011121314解析： 乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O，乙烯的分子式为C2H4，乙烯完全燃烧的化学方程式为C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O，在100℃、常压下，1体积的乙醇蒸气和乙烯的混合气体完全燃烧都消耗3体积的O2，无论乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，完全燃烧消耗的O2的体积是相同条件下混合气体体积的3倍，故V L混合气体完全燃烧需消耗相同条件下O2的体积为3V L，答案选C。12345678910111213147. 有一种不饱和醇，其结构简式为CH2 CHCH2OH，请回答下列问题：（1）写出该化合物中官能团的名称 。碳碳双键、羟基 解析： CH2 CHCH2OH中含有的官能团的名称为碳碳双键、羟基。1234567891011121314（2）试推测该化合物可能发生的反应为 （填序号）。①与酸性高锰酸钾溶液反应 ②与溴水反应 ③与H2反应 ④与Na反应 ⑤燃烧反应①②③④⑤ 解析：根据所给的结构，该有机物能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水、H2、Na反应及能够燃烧。1234567891011121314（3）下列物质与CH2 CHCH2OH互为同分异构体的是 （填字母）。A. CH3CH2OHB.C. CH3CH CHCH2OHD.B 解析：该有机物分子式为C3H6O，A、C、D与该有机物的分子式不同，与B相同，但结构不同，所以与B互为同分异构体。12345678910111213148. 饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH，4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12 L（标准状况）的氢气。则该饱和一元醇的分子式为（ ）A. CH3OH B. C2H5OHC. C3H7OH D. C4H9OH1234567891011121314解析： 注意醇与钠反应的比例关系：2 mol —OH～1 mol H2。设该饱和一元醇的摩尔质量为M。2CnH2n＋1OH＋2Na 2CnH2n＋1ONa＋H2↑2M 22.4 L4.6 g 1.12 L解得：M＝46 g·mol－1，该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱和一元醇的通式CnH2n＋1OH，得等式：12n＋2n＋1＋16＋1＝46，解得n＝2，故该醇为C2H5OH。12345678910111213149. （2024·上海普陀区高一期末）按如图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是（ ）A. H2 B. CO和H2C. NH3 D. CH3CH2OH（蒸气）1234567891011121314解析： 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu。1234567891011121314123456789101112131410. （2024·杭州高一月考）某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生氧化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应A. ①④ B. 只有⑥C. 只有③ D. ②⑤1234567891011121314解析： 该分子只有“ ”和羟基，不能与NaOH溶液反应，③错误。11. 将1 mol某饱和醇（烃基饱和）分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则这种醇是（ ）A. B.C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2OH1234567891011121314解析： 将1 mol某饱和醇分成两等份，每一份含有0.5 mol醇，其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，则每个分子中含有3个C原子，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况），n（H2）＝0.25 mol，n（—OH）＝0.5 mol，每个醇分子中含有一个羟基，是饱和一元醇，分子式是C3H8O；由于这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构是 。123456789101112131412. 已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇 、丙三醇 分别与足量的金属钠反应，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为（ ） A. 6∶3∶2 B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1 D. 4∶3∶21234567891011121314解析： 羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶ ∶ ＝6∶3∶2。123456789101112131413. 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 ，该反应类型是 。解析： 乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下生成乙醇的反应类型为加成反应，该反应的化学方程式为CH2CH2＋H2O CH3CH2OH。CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH 加成反应 1234567891011121314（2）下列属于乙醇的同系物的是 ，属于乙醇的同分异构体的是 （填字母）。A.B.C. 乙醚（CH3CH2OCH2CH3）D. 甲醇（CH3OH）E. CH3—O—CH3F. HO—CH2CH2—OHD E 1234567891011121314解析： 同系物应满足结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2，即D与乙醇互为同系物；将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，E的分子式为C2H6O，与乙醇互为同分异构体。1234567891011121314（3）46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。解析： 根据乙醇燃烧的化学方程式CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O可知，46 g 乙醇即1 mol乙醇，完全燃烧消耗3 mol O2。3 123456789101112131414. 化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。已知：乙醇的沸点为78.5 ℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8 ℃，易溶于水。1234567891011121314（1）实验时上述装置中需要加热的是 （填字母，下同），其中应该先加热的是 ，为使装置A中的乙醇成为乙醇蒸气，最简单的加热方法是 。解析： 乙醇催化氧化反应的条件为加热，故B处需要加热，实验中还需要乙醇蒸气，故A处也需要加热；为避免浪费原料，实验中应先加热B装置；为使乙醇变为乙醇蒸气，最简单的加热方法是水浴加热，且水浴加热时乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流。AB B 水浴加热 1234567891011121314（2）实验室制取氧气的化学方程式是 。解析： 实验室制备O2的化学方程式为2KClO3 2KCl＋3O2↑。2KClO3 2KCl＋3O2↑（合理即可） 1234567891011121314（3）实验开始后，装置B中能观察到的现象是 ，写出相应的化学方程式： 、 。装置C中能观察到的现象是 ，由此得出的结论是 。铜丝由红变黑，再由黑变红 2Cu＋O2 2CuO CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O 无水CuSO4粉末变为蓝色 乙醇催化氧化反应的产物有水 1234567891011121314解析： 实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇蒸气反应生成Cu、乙醛和水，所以B中可以看到红色的铜丝先变黑，再变红，相应的化学方程式为2Cu＋O2 2CuO、CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O；反应中有水生成，则可以看到C中的无水CuSO4粉末变为蓝色。1234567891011121314（4）装置E的作用是 ，能初步判定反应有乙醛生成的依据是 。解析： E的作用为吸收乙醛，装置E中导管没有插入液面以下，可以防止倒吸；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成。吸收乙醛，防止倒吸 装置E中的物质有刺激性气味 1234567891011121314（5）装置D中的药品是 ，其作用是 。解析： D中的药品应该是碱石灰，因为E中盛有水，水蒸气会沿导管进入C中，影响对产物中水的检验，所以D的作用是防止外界的水蒸气进入C中使无水CuSO4粉末变蓝。碱石灰 防止外界的水蒸气进入C中使无水CuSO4粉末变蓝 1234567891011121314(共89张PPT)第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类课程 标准 1.以乙酸为例认识有机化合物中的官能团。2.认识乙酸的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系目 录1、基础知识·准落实2、关键能力·细培养3、教学效果·勤检测4、学科素养·稳提升基础知识·准落实1梳理归纳 高效学习分点突破（一） 乙酸1. 物理性质俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水和乙醇易挥发2. 分子结构（1）弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为 ，是 酸，具有酸的通性。②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验CH3COOHCH3COO－＋H＋ 一元弱 3. 化学性质现象：烧瓶中有 生成，试剂瓶中澄清石灰水变 。反应：2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O结论：碳酸的酸性 醋酸。气泡 浑浊弱于 （2）酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的化学方程式为 ，酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，属于可逆反应，又属于 反应。②实验探究：乙酸乙酯的制备根据相应实验，完成实验现象和实验结论。CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 取代 实验实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有 产生；b.可以闻到 实验结论 乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下加热，可生成 无色透明的油状液体 香味 乙酸乙酯 （3）酯类①酯类的一般通式可写为 ，官能团为酯基（ 或写作—COOR）。②低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 关于乙酸、乙酯的制备实验：（1）实验过程中乙酸、乙醇、浓硫酸在试管中的加入顺序是什么？加入碎瓷片的作用是什么？提示：在试管中先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸；碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）反应中浓硫酸的作用是什么？饱和Na2CO3溶液的作用又是什么？提示：浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，减少乙酸乙酯的损失。（3）右边试管中的导管能否伸入到液面以下？为什么？提示：不能；原因是防止倒吸。1. 酯化反应的机理通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。可见，发生酯化反应时，羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸去羟基，醇去氢”。2. 酯化反应实验中的注意事项（1）试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。（2）试剂的作用①浓硫酸a.催化剂——增大反应速率，缩短达到平衡所需时间；b.吸水剂——吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。②饱和Na2CO3溶液a.中和挥发出来的乙酸；b.溶解挥发出来的乙醇；c.降低乙酸乙酯在水中的溶解度；d.提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。提醒（1）酯化反应属于可逆反应，反应物的转化率不能为100％。（2）加热的温度不能过高的目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。（3）导气管末端要在液面以上，不能伸入饱和Na2CO3溶液液面以下，以防止倒吸。1. 下列有关乙酸的说法正确的是（ ）A. 乙酸分子中含有羟基，所以它能使高锰酸钾溶液褪色B. 乙酸的结构简式为C2H4O2C. 乙酸的熔点低，常温下是无色无味的液体D. 乙酸能去除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强解析： 乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙酸的结构简式为CH3COOH，C2H4O2是乙酸的分子式，B错误；乙酸的熔点低，常温下是无色有刺激性气味的液体，C错误；水垢的主要成分是碳酸钙，乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳和水，说明其酸性比碳酸强，D正确。2. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】 制取乙酸乙酯【实验原理】 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 。作催化剂和吸水剂 【装置设计】 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的导气管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。乙 防倒吸 【实验步骤】（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL浓硫酸，冷却后再加入2 mL冰醋酸。（2）将试管固定在铁架上。（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液。（4）用酒精灯对试管①加热。（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a.步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查 。b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有 。c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 、 、 。d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。装置的气密性 无色、不溶于水、密度比水小等 溶解挥发出的乙醇 中和挥发出来的乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 分液 解析：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，在上层得到乙酸乙酯油状液体，经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使试管内液体受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。分点突破（二） 官能团与有机化合物的分类1. 官能团与有机物性质的关系（1）官能团对有机物的性质具有 作用。（2）含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。决定 2. 官能团与有机物的分类类别 官能团 代表物烷烃 — CH4 甲烷烯烃 碳碳双键 乙烯炔烃 碳碳三键 HC≡CH 乙炔芳香烃 — 苯CH2 CH2 —C≡C— 类别 官能团 代表物卤代烃 碳卤键 （—X 卤素原子） 溴乙烷醇 —OH CH3CH2OH 乙醇醛 乙醛CH3CH2Br 羟基 醛基 类别 官能团 代表物羧酸 乙酸酯 乙酸乙酯羧基 酯基 3. 基于官能团认识有机化合物的一般思路1. 某有机物的结构简式为HOOC—CH CHCH2OH。（1）该有机物中含有几种官能团？请写出官能团的名称。提示：3种。羧基、碳碳双键、羟基。（2）该有机物能否与Na、NaOH、NaHCO3反应？若能反应，写出其生成的有机物质。提示：均能反应。其生成的有机物质分别为NaOOC—CH CHCH2ONa、NaOOC—CH CHCH2OH、NaOOC—CH CHCH2OH。2. 和 含有的官能团相同吗？性质相同吗？提示：二者含有的官能团不同， 中含有羧基， 中含有酯基，因二者官能团不同，故性质不同。3. 官能团决定物质的性质。丙烯酸（CH2 CHCOOH）是重要的有机合成材料，指出其含有的官能团并预测其主要化学性质。提示：丙烯酸含有的官能团是碳碳双键（ ）和羧基（—COOH），具有烯烃的性质，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，也具备羧酸的性质，能发生酯化反应等。1. 下列含有两种官能团的物质是（ ）A. CH3CH2OH B. CH2 CHCH2BrC. CH2Cl2 D.解析： A项，只含有羟基一种官能团，不符合题意；B项，CH2 CHCH2Br分子中含有碳碳双键和碳溴键两种官能团，符合题意；C项，CH2Cl2中只含有碳氯键一种官能团，不符合题意；D项，苯环不是官能团，只有碳溴键一种官能团，不符合题意。2. 下列物质的类别与所含官能团错误的是（ ）A. CH3COOCH3 酯类 —COORB. 羧酸 —COOHC. 醛类 —CHOD. CH2Cl2 卤代烃解析： CH3COOCH3是乙酸甲酯，官能团是酯基，属于酯类，A正确； 的官能团是 —COOH，属于羧酸类，B正确； 的官能团是酯基、醛基，属于酯类，C错误；CH2Cl2中含有氯原子，官能团是碳氯键，属于卤代烃，D正确。关键能力·细培养2互动探究 深化认知多官能团有机物的结构与性质（分析与推测）【典例】 某有机化合物的结构简式如图所示。（1）1 mol该有机物和过量Na反应，最多可以生成多少mol H2？提示：1.5 mol。金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2，1 mol该有机化合物中含有1 mol羟基和2 mol羧基，故1 mol 该有机化合物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2。（2）该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是多少？提示：NaOH、NaHCO3均只能与该有机化合物中的羧基反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2。（3）可以用酸性KMnO4溶液检验该有机物中的碳碳双键吗？提示：不能。该有机化合物中含有羟基和碳碳双键，且与苯环相连的碳原子上有氢，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故无法用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键。（4）该物质能够在催化剂作用下被氧气氧化为含有—CHO的有机化合物吗？提示：该有机化合物中含有—CH2OH，可以被氧气氧化为—CHO。1. 常见官能团及典型化学反应官能团 典型化学反应碳碳双键（1）加成反应：使溴的CCl4溶液褪色；（2）氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色；（3）加聚反应羟基 —OH （1）与活泼金属（Na）反应；（2）氧化反应：乙醇在铜或银催化下被氧化成乙醛；使酸性KMnO4溶液褪色【规律方法】官能团 典型化学反应羧基 —COOH （1）酸的通性；（2）酯化反应（取代反应）：在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和水酯基 —COOR 水解反应（属于取代反应）：酯化反应的逆反应2. 含羟基化合物的反应规律（1）能与金属钠反应的有机物含有—OH或 —COOH，反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。（2）能与NaHCO3、Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2、Na2CO3～2—COOH～CO2。【迁移应用】1. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A. 分子式为C7H6O5B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C. 分子中含有两种官能团D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋解析： 根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需要注意不存在苯环，A错误；1 mol 该物质有3 mol羟基和1 mol羧基，能与4 mol 钠反应，B正确；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，C错误；在水溶液中羧基可以电离出H＋，羟基不能发生电离，D错误。2. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（ ）A. 分子式为C6H8O6B. 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOHC. 乌头酸既属于醇类也属于羧酸类D. 乌头酸能与乙醇发生酯化反应，但是不能与钠反应解析： 由乌头酸的结构简式可知，其分子式为C6H6O6，A错误；1 mol乌头酸中含有3 mol羧基，故含1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，B正确；乌头酸属于羧酸类，C错误；乌头酸中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，也能与钠发生反应生成氢气，D错误。教学效果·勤检测3强化技能 查缺补漏1. 传统的“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰、夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。下列结论错误的是（ ）A. 食醋中的水要比醋酸容易蒸发B. 调味品的食醋中含有乙酸C. 食醋可除去热水瓶胆中的水垢D. 冰醋酸是由冰和醋酸混合而成解析： 醋酸沸点为118 ℃，所以水要比醋酸容易蒸发，A正确；调味品的食醋中含有乙酸，B正确；醋酸酸性强于碳酸，醋酸可以和水垢的主要成分碳酸钙反应，C正确；无水醋酸俗称冰醋酸，冰醋酸是纯净物，D错误。2. 下列物质中，能与乙酸发生反应的是（ ）①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤C. ①②④⑤⑥⑦ D. 全部解析： 乙酸具有酸性，具有酸的通性，且酸性比碳酸强，则①④⑤⑥⑦正确；可与乙醇发生酯化反应，则②正确，与乙醛不反应。3. 如图甲、乙表示的是两种含有C、H、O元素的有机化合物，下列对图示中表示的有机化合物的结构与性质的描述正确的是（ ）A. 表示的是同一种物质B. 甲中是否混有乙，可通过加入金属钠观察是否产生气体进行检验C. 都能发生酯化反应D. 乙表示的分子结构中含有碳碳双键解析： 甲表示乙醇，乙表示乙酸，A错误；乙醇和乙酸都可与钠反应放出气体，B错误；乙醇中含有羟基，乙酸中含有羧基，故二者都能发生酯化反应，C正确；乙酸中含有碳氧双键，不是碳碳双键，D错误。4. 水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是（ ）A. 能发生取代反应和加成反应B. 可以和NaOH溶液发生反应C. 可发生加聚反应D. 与 互为同分异构体解析： 根据芳樟醇的结构简式可知，分子中存在碳碳双键故能发生加成反应和加聚反应，存在羟基故可发生取代反应，A和C正确；分子中存在的羟基和碳碳双键均不和NaOH溶液发生反应，B错误；芳樟醇与 的分子式均为C10H18O，结构不同，故互为同分异构体，D正确。5. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。（1）有关脱落酸的说法中正确的是 （填字母）。A. 脱落酸的分子式为C15H18O4B. 脱落酸只能和醇类发生酯化反应C. 脱落酸可以和碳酸钠溶液发生反应D. 1 mol脱落酸最多可以和2 mol H2发生加成反应C 解析： 根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为C15H20O4，A错误；脱落酸中含有羧基、羟基，能与醇、羧酸发生酯化反应，B错误；能与碳酸钠反应的官能团是羧基，脱落酸中含有羧基，因此脱落酸可以和碳酸钠发生反应，C正确；1 mol脱落酸中含有3 mol碳碳双键和1 mol酮羰基。即1 mol脱落酸最多可以和4 mol H2发生加成反应，D错误。（2）1 mol脱落酸最多可以和 mol钠反应。解析： 1 mol 脱落酸中含有1 mol羟基和1 mol羧基，都可以与钠反应生成氢气，因此1 mol脱落酸可以和2 mol金属钠发生反应。2 （3）1 mol脱落酸最多可以和 mol氢氧化钠反应。解析： 1 mol脱落酸中含有1 mol羟基和1 mol羧基，只有羧基可以与氢氧化钠反应，因此1 mol脱落酸可以和1 mol氢氧化钠发生反应。1 学科素养·稳提升4内化知识 知能升华1. 下列说法正确的是（ ）A. 冰醋酸在常温、常压下为无色晶体B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红1234567891011121314解析： 冰醋酸的熔点为16.6 ℃，在常温、常压下为无色液体；决定乙酸的酸性的是—COOH，乙酸是一元酸，比碳酸酸性强，有酸的通性，故能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，能使紫色石蕊溶液变红。12345678910111213142. 乙酸是生活中常见的有机化合物，其结构式如图所示，下列关于乙酸的说法正确的是（ ）A. 乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸＞碳酸B. 乙酸与乙醇发生酯化反应时②键断裂C. 乙酸显酸性，发生电离时①键断裂D. 乙酸分子中的官能团是—COOH，叫羟基1234567891011121314解析： 乙酸与CaCO3反应，生成乙酸钙、水和二氧化碳，能证明乙酸酸性强于碳酸，A正确；乙酸与乙醇发生酯化反应时乙酸脱去羟基，断裂的化学键是①键，B错误；乙酸显酸性，能电离出氢离子，断裂的化学键是②键，C错误；乙酸分子中的官能团是 —COOH，叫羧基，D错误。12345678910111213143. 下列各项对有机物的描述不正确的是（ ）A. 属于烷烃B. 属于卤代烃C. 属于羧酸D. 含有2种官能团1234567891011121314解析： A项中物质碳原子均达到饱和，属于烷烃，正确；B项中物质含有碳溴键，属于卤代烃，正确；C项中物质含有羧基，属于羧酸，正确；D项中物质仅含有羧基1种官能团，错误。12345678910111213144. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）1234567891011121314解析： 制备乙酸乙酯所用试剂为乙醇和冰醋酸，使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，在加热条件下发生反应，A项正确；为防止倒吸，导管末端应位于饱和Na2CO3溶液的液面上方，B项正确；所得的乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，而挥发出的乙醇和乙酸可被饱和Na2CO3溶液吸收，可用分液法将乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分离，C项正确；整个过程不需要蒸发，D项错误。12345678910111213145. 若将 转化为 ，可使用的试剂是（ ）A. Na B. NaOHC. Na2CO3 D. NaHCO3解析： —COOH和—OH均可与Na发生置换反应，可实现转化；醇羟基与NaOH、Na2CO3、NaHCO3 均不反应。12345678910111213146. （2024·商洛联考）某有机物的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A. 该有机物能与NaHCO3溶液反应产生气体B. 该有机物能发生取代反应C. 该有机物能使溴水褪色是因为发生了加成反应D. 该有机物分子中所有原子不可能处于同一平面上1234567891011121314解析： 该有机物中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应产生CO2，A正确；有机物中含有羧基，能发生酯化反应，即取代反应，B正确；该有机物中含有双键，能使溴水褪色，C正确；该有机物分子中，碳碳双键和羧基与苯环直接相连，所有原子可能处于同一平面上，D错误。12345678910111213147. 观察图中物质分子的空间填充模型及其变化，请回答下列问题：（1）A是乙醇，则B、C的结构简式分别为 、 。（2）如图所示化学方程式中的“一定条件”是 。（3）反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的是 （写物质名称）。CH3COOH CH3COOCH2CH3 浓硫酸、加热 乙酸乙酯 1234567891011121314（4）在B的分子中，最外层电子数为8的原子有 个。解析：根据A是乙醇和图中物质分子的空间填充模型及其变化可知，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3，一定条件是在浓硫酸存在下加热；此反应中乙醇脱氢，乙酸脱羟基，则18O在乙酸乙酯分子中；CH3COOH中的两个C原子和两个O原子，都是最外层电子数为8的原子。4 12345678910111213148. 人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生伤害，维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为 ，有关维生素A的叙述不正确的是（ ）A. 维生素A含有2种官能团B. 维生素A属于醇类C. 1 mol维生素A最多可以和3 mol H2加成D. 维生素A既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和氧气发生催化氧化1234567891011121314解析： 据维生素A的结构简式，可知分子中含有 和—OH两种官能团，A正确；维生素A可看作不饱和烃中一个氢原子被—OH取代后的产物，因此属于醇类，B正确；1 mol维生素A含有5 mol ，因此需要5 mol H2加成，C错误；维生素A既可以被酸性KMnO4溶液氧化又可以在Cu作为催化剂的条件下被氧气氧化，D正确。12345678910111213149. 具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为（ ）A. 98 B. 116 C. 158 D. 278解析： 设化合物A为R—OH，相对分子质量为M，则：CH3COOH＋HO—R CH3COOR＋H2O M M＋60－18 （10－1.3）g 11.85 g＝解得M＝116。123456789101112131410. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是（ ）A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D. 该实验反应的机理是乙酸去掉—OH，1-丁醇去掉H原子1234567891011121314解析： 水浴加热的温度不会超过100 ℃，A正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C错误；酯化反应的机理是羧酸去掉羟基，醇去掉氢原子，D正确。123456789101112131411. 中草药连花清瘟胶囊，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）A. 分子式为C16H16O9B. 分子中含有三种官能团C. 不能与NaHCO3反应产生CO2D. 能发生加成、取代、加聚等类型的反应1234567891011121314解析： 根据分子结构简式可知，该有机物的分子式为C16H18O9，A错误；分子中含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键等官能团，B错误；分子中含有羧基，故该物质能和NaHCO3反应产生CO2，C错误；分子中含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键，故能发生加成、取代、加聚等类型的反应，D正确。123456789101112131412. （2023·河南名校联考）“固碳”是环境科学研究的热点课题。最近，日本东京工业大学的岩澤伸治（Iwasawa Nobuharu）教授课题组开发光催化剂实现CO2、H2和苯乙烯类氢羧化反应。转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）1234567891011121314A. 反应（1）和反应（2）中C元素只被还原B. 甲分子中所有原子一定共平面C. 与乙互为同分异构体D. 乙能发生取代反应、加成反应、加聚反应1234567891011121314解析： 反应（1）CO2转化为CO，C元素的化合价降低被还原，反应（2）中，甲中C元素转化为乙时平均化合价升高被氧化，CO中的C转化为乙时，C元素化合价降低被还原，A错误；甲中苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，两平面通过单键相连，可能重合也可能不重合，B错误；该结构与乙分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；乙不含碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，D错误。123456789101112131413. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为 。（1）苹果酸中含有的官能团的名称是 、 。（2）苹果酸的分子式为 。（3）1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L。羟基 羧基 C4H6O5 33.6 1234567891011121314（4）苹果酸可能发生的反应是 。A. 与NaOH溶液反应B. 与石蕊溶液作用C. 与乙酸在一定条件下发生酯化反应D. 与乙醇在一定条件下发生酯化反应E. 与NaHCO3溶液反应放出气体ABCDE 1234567891011121314解析：一个苹果酸分子中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应可产生H2 1.5 mol。它含有—COOH，可与石蕊溶液作用，可与NaOH、NaHCO3、乙醇反应。它含有—OH，可与乙酸发生酯化反应。123456789101112131414. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：请回答下列问题：1234567891011121314（1）反应④的化学方程式为 。解析： 乙醇在Cu做催化剂并在加热条件下发生氧化反应，生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 1234567891011121314（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的Na2CO3溶液，其作用是 。解析： 乙醇和乙酸在浓硫酸催化下，在加热时发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水。饱和Na2CO3溶液的作用是吸收未反应的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度。吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度1234567891011121314（3）乙醇的结构式为 ，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 。解析： 实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子即羟基上的氢原子，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑。2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑ 1234567891011121314（4）乙酸乙酯的同分异构体（只含一种官能团）有 种。解析： 乙酸乙酯分子式是C4H8O2，它的同分异构体中只含有一种官能团的物质有酯、羧酸；属于酯类的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3，属于羧酸的有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，因此共有5种同分异构体。5 1234567891011121314 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第1课时 乙醇.pptx 第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类.pptx
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