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湖南省长沙市2026 年部分学校中考化学第一次模拟试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列过程中，不属于化学变化的是
A．火力发电 B．粮食酿酒
C．比较二者的硬度 D．高炉炼铁
A. A B. B C. C D. D
2. 稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中钪元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 钪属于非金属元素 B. Sc2O3中钪元素的化合价为+3
C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪原子的核电荷数是45
3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样 B．量取
C．过滤 D．测 pH
A. A B. B C. C D. D
4. 亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐，呈白色，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性；会与稀盐酸反应生成红棕色气体NO2；加热至320°C以上会释放出有臭味的气体。亚硝酸钠具有一定的毒性，隔夜的饭菜中亚硝酸钠含量会迅速升高，长期食用对健康不利。亚硝酸钠NaNO2中氮元素的化合价为
A. +2 B. -2 C. +3 D. +5
5. 和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应物中各粒子个数比为 B. 反应物和生成物均由分子构成
C. 反应过程中各元素化合价均不变 D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变
6. 如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是
A. 甲管上方产生的气体是氢气 B. 乙管中的电极连接的是电源正极
C. 产生氢气和氧气的体积比为1：2 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
7. 化学与生产、生活密切相关下列说法或做法正确的是
A. 青少年缺氟会导致龋齿
B. 图书档案失火要用水基灭火器扑灭
C. 加碘食盐可预防佝偻病
D. 在煤炉上放一盆水可防止CO中毒
8. 荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是
A. 含有氧分子 B. 一个分子中含有43个原子
C. 质量分数最小的为氢元素 D. 碳、氢元素质量比为
9. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是
A. 原子结构模型 B. 物质的变化
C. 化学反应分类 D. 地壳中元素含量
10. 下列实验方案，能达到目的的是
A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量
C. 镁和稀盐酸反应放热 D. 比较Al、Fe、Cu的金属活动性
11. 如图A、B、C、D、X均为初中常见物质。通常情况下，是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是
A. 是氧气，②③④一定都属于化合反应
B. A可以是固体、液体或气体
C. 若是淡黄色固体，则在纯净的中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰
D. B、C、D三种物质不能都属于非金属单质
12. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. 物质A能与稀硫酸反应生成E
B. 物质B的化学式为Cu2O
C 物质C能与稀硫酸反应生成E
D. 物质D能与稀硫酸反应生成E
13. 如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是
A. 开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色
B. 充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为
C. 该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应
D. 取反应后溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量
14. 用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是
A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了
C. 生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等
D. CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗
15. 实验室有一份由氧化铁和氧化铜混合而成的粉末7.2 g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应。将所得溶液蒸发，得到固体的质量为12.7 g，该实验所消耗的稀盐酸的质量是
A. 73 g B. 100 g C. 165 g D. 200 g
二、非选择题(本大题包含5小题，共28分。)
16. 用相关化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素形成的离子是___________。元素周期表第三周期稀有气体是___________。过氧化氢溶液中溶质的化学式___________。
17. 大国重器，扬我国威。在纪念抗战胜利80周年的“九三”阅兵式上，我国自主研发的先进武器装备集中亮相，其中蕴含着丰富的化学知识。
（1）受阅的某新型主战坦克，其炮塔采用了新型特种合金钢。该合金钢的硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”)。
（2）受阅的“东风快递”导弹车队中，某型导弹采用了以LiCoO2作正极材料的高能锂电池。已知LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，则Co(钴)元素的化合价为_____。
（3）受阅官兵身着的新型作训服，面料中添加了由聚酰胺(锦纶)和碳纤维构成的复合纤维。聚酰胺属于_____(填“合成纤维”或“天然纤维”)。
（4）呼啸而过歼击机群，其发动机使用航空煤油(主要含C10H22、C12H26等)作为燃料。
①航空煤油属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
②航空煤油在空气中充分燃烧，生成的主要产物是二氧化碳和______。
18. 在生产时，还有副产品产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
（2）时，两种物质的溶解度相同，都是________。
（3）若中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是________。
19. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
【查阅资料】：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
（1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_____。
（2）反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（4）溶液甲中的溶质有FeSO4、_____(填化学式)和H2SO4。
（5）反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____。
20. 乙醇是实验室常用的燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素和氧元素质量比为3：7，则反应生成的CO和CO2质量比为______。
三、实验与实验探究题(本大题包含2小题，共22分。)
21. 如图为实验室常用实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）仪器①是_______。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰作用制氧气，反应的化学方程式为_______；想制取并收集较纯净的氧气选用的装置组合是_______（填字母）。
（3）正确的实验操作是实验成功的关键。气体收集满后，应将玻璃片_______面盖在瓶口上（选填“磨砂”、“光滑”）。
（4）某同学在制取二氧化碳时选用了溶质质量分数为25%的盐酸，老师看到后建议他采用“排饱和碳酸氢钠溶液法”来收集，所得气体纯度会明显提高。饱和碳酸氢钠溶液在收集过程中能提高气体纯度的原因是_______（用化学方程式表示）。
（5）某同学在视频平台上看到氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验（如图F所示）。
查阅资料：纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。下列为该同学观看后整理的笔记，其中说法正确的是_______。
①燃烧不一定需要氧气
②该反应不一定放出热量
③燃烧过程中，瓶口出现白雾
22. 绿矾是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。化学兴趣小组的同学在老师的指导 下完成了“自制绿矾”的实践活动。
【查阅资料】铁主要以 Fe2+的形式被人体吸收，但 Fe2+容易被O2、H2O2等氧化成 Fe3+而不利于吸收。
I．探究原料
绿矾制作原料是铁屑和一种“酸”。
（1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，能蚀金属”。由此推测该“酸”具有的化学性质是___________。
【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。
【进行实验】
（2）设计实验方案，探究“酸”的成分。
项 目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴 ___________溶液 溶液变红色 该酸是___________
②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。 产生白色沉淀
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式___________。
（4）古人利用铁屑和“酸”反应制取绿矾，在反应前常用KOH去清洗铁屑，其目是___________。
四、计算题(共5分)
23. 2025年初，我国企业率先实现了新一代钠离子电池的规模化量产。该电池采用新型层状物质NaCuFeMnO4作为正极材料，其制备过程中的一个关键反应为：
（1）请写出X的化学式_____。
（2）若要制备26.2kg的正极材料NaCuFeMnO4理论上需要消耗二氧化锰(MnO2)的质量是多少？(请写出计算过程)

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